Диэлектрическая проницаемость таблица значений

Таблица 2.37. Средние значения диэлектрической проницаемости е

Таблица 8. Значения диэлектрической проницаемости некоторых растворителей

Порядок вычисления. Приближенное значение дипольного момента жидкости может быть рассчитано из диэлектрической проницаемости и показателя преломления чистой жидкости по уравнениям Онзагера (20) и Сыркина (21). Определяют по описанной выше методике диэлектрическую проницаемость (стр. 58), показатель преломления (стр. 45) и плотность жидкости (стр. 52) при одной и той же температуре. Экспериментальные данные и рассчитанные по уравнениям (20) или (21) значения и а заносят в таблицу [c.64]

Таблица 9.1. Значения диэлектрических проницаемостей при 25 С

Таблица 7-1. Вычисленные и экспериментальные значения диэлектрических проницаемостей для различных растворителей

В табл. И. 16 представлены дипольные моменты ряда солей третичных аминов и четвертичных аммониевых оснований, определенные в основном за последнее время. Из таблицы видно, что дипольные моменты аммониевых солей весьма велики, хотя данные разных авторов несколько отличаются друг от друга. Для солей третичных аминов расхождения обычно малы и объясняются различием использованных методов расчета. Наиболее часто дипольные моменты веществ определяют по зависимости диэлектрической проницаемости растворов в неполярных растворителях от концентрации растворенного вещества. Эта зависимость в достаточно разбавленных растворах линейна. Для солей третичных аминов линейная зависимость наблюдается при концентрациях ниже 0,001 М [149], что требует применения весьма чувствительной аппаратуры. Альтернативой является использование более концентрированных растворов и расчет дипольных моментов с учетом образования в растворе димеров по закону действия масс, что, однако, приводит к несколько заниженным значениям ди- [c.99]

В табл. 3 приведены определенные нами методом электропроводности константы диссоциации некоторых солей и кислот в водном трибутилфосфате [67] и в концентрированной уксусной кислоте [65, 66]. В таблице даны значения констант, экстраполированные на бесконечное разбавление по соответствующей соли или кислоте в данном растворителе. Пренебрегая сравнительно небольшим изменением диэлектрической проницаемости Д при изменении состава растворителя, можно показать, что экстраполяционная константа Я связана с термодинамической константой К приближенным соотношением о — число молекул воды, соль-ватирующих электролит). [c.75]

В таблице диэлектрических характеристик приводятся величины относительной диэлектрической проницаемости элементов е. Для газов вследствие очень малого отклонения е от 1 приводятся значения величины 8—1. [c.7]

Важный вывод следует из соотношения между шкалой ДЧ и шкалой В (рис. 7-3), поскольку первую получают для разбавленных растворов дихлорэтана (т.е. при постоянном электростатическом вкладе), тогда как вторая основана на измерениях, выполненных в 0,4 М растворах СНзОО в чистых растворителях. Для интерпретации этого наблюдения остаются две возможности либо специфическое и неспецифическое взаимодействия меняются параллельно друг другу, либо традиционная электростатическая сольватация — как дополнение к специфической сольватации — не существует вообще или очень незначительна. В последующем обсуждении будет показано, что в действительности дифференциация между специфической и неспецифической сольватацией — явный артефакт, не имеющий физического смысла. Это следует из сопоставления диэлектрических проницаемостей с донорными и акцепторными числами растворителей, перечисленных в табл. 7-2. Чтобы включить в эту таблицу дополнительные растворители, мы составили также шкалы ДЧ и АЧ ., вычисленные по линейным соотношениям между ДЧ и В и между АЧ и соответственно (подробнее об этом см. в следующем разделе). Это сделано для того, чтобы убедиться в надежности отдельных значений. [c.175]

В 1927 г. Холл и Конант [165] применили хлораниловый электрод для титрования некоторых сравнительно слабых оснований серной и хлорной кислотами в уксуснокислых растворах. Холл [164] применил этот метод для изучения около шестидесяти соединений, причем он отметил, что в указанной области имеется хорошая корреляция между константой равновесия протонирования в этом растворителе и р/Са, определенными в водных кислотах. Амиды представляю/ собой единственный большой класс соединений, основности которых удобно сочетаются с областью применимости уксусной кислоты и, к счастью, их можно изучать, используя ультрафиолетовое поглощение их карбонильных групп. В табл. 16а—г приведены значения р/С в воде и в ледяной уксусной кислоте с использованием лучших из известных к настоящему времени данных. Из этой таблицы видно, что, несмотря на большие различия в диэлектрических проницаемостях обоих растворителей, получается настолько хорошая корреляция, [c.214]

Приведенные в таблице значения относятся к очень длинным волнам е — диэлектрическая проницаемость, — температура, к. т.— комнатная температура. [c.474]

Известно, что донорные числа зависят от партнера, и если взять другое акцепторное вещество, то значения донорных чисел могут измениться. Однако даже из этого ряда видно, что обычно употребляемые растворители обладают донорными числами мень-щими, чем вода. Они являются, как правило, плохими растворителями трудно растворимых полимеров, которые растворяются в жидкостях с большими значениями донорных чисел. Хорошим растворителем поливинилхлорида и многих других полярных полимеров является тетрагидрофуран, несмотря на то, что он имеет нулевой дипольный момент. И другие жидкости с большими донорными числами характеризуются малыми величинами дипольных моментов. Приведенные в таблице данные наглядно показывают отсутствие корреляции между донорными числами, дипольными моментами, диэлектрической проницаемостью и параметром растворимости растворителя. Поэтому растворимость полимеров сложного строения (полиуретанов, полиамидов и особенно ароматических полимеров) не находится и не может находиться в корреляции с величинами ц и е растворителя, что было ранее показано [8]. [c.275]

В таблице 2 приводятся значения констант А и В и диэлектрической проницаемости 8 для некоторых жидкостей. [c.16]

Измерение производится следующим образом. При пустом датчике Сх и максимальном значении Сг путем подстройки конденсатора Сп добиваются возникновения генерации. Затем датчик Сх заполняется анализируемым материалом и с помощью конденсатора Сг вновь добиваются возникновения генерации. Разность двух отсчетов Сг дает величину, пропорциональную диэлектрической проницаемости или влажности материала. Для определения влажности различных сред пользуются графиками или таблицами, составленными для каждого из материалов. [c.105]

Значения р/<дисс, приведенные в таблице, подтверждают многое из того, о чем шла речь выше. Сила кислот в кислотных растворителях действительно меньше, чем в воде. Это обстоятельство позволяет уверенно связать ослабление кислот с химическими свойствами растворителей, поскольку даже в муравьиной кислоте, характеризующейся диэлектрической проницаемостью (ДП = 56), не намного уступающей воде (ДП = 78), те из кислот, которые в воде являются сильными, переходят в разряд слабых. Так, /Сднсс Н2504 равна 0,1. [c.60]

Для расчета по формуле (II. 11) необходимо было определить -потенциал находили его методом электроосмоса. Следует отметить, что возможность применения электроосмоса при определении -потенциала проводящих порошков требует уточнения, поэтому к расчетной кривой для МЬС, который обладает металлической проводимостью, следует относиться критически. Значения диэлектрической проницаемости и вязкости среды брались из таблиц для чистого этанола. Как видно, экспериментальные кривые не полностью совпадают с расчетными, хотя расхождение невелико. Разумеется, формула (II. 11) не отражает всей [c.80]

Данные о показателе преломления, коэффициенте объемного расширения, диэлектрической проницаемости, способности к смешению с водой, давлении паров, теплоте испарения, температуре замерзания и кипения, молекулярном весе, относительной плотности, приведены в таблице в основном для чистых веществ. Когда эти значения относятся к продуктам промышленного изготовления, это оговаривается в сноске. [c.293]

Метод физико-химического анализа заключается в следующем. Изучают какое-либо свойство сплава (плотность, вязкость, диэлектрическую проницаемость, температуру плавления, давление пара и т. д.). При последовательном изменении состава сплава получают таблицу численных значений изучаемого свойства. С помощью этих данных строят диаграмму состав — свойство и изучают геометрические особенности этих диаграмм для сплавов различных компонентов и, таким образом, ищут связь между геометрическими особенностями (формой) диаграмм состав — свойство и природой сплавов. [c.136]

В табл. 77 приведены полученные Каблуковым значения электропроводности растворов хлористого водорода в некоторых растворителях в ней же сопоставлены диэлектрические проницаемости 8 этих растворителей. Таблица показывает, что электропроводность растворов хлористого водорода в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью меньше, чем в растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью. [c.556]

Ряд сведений по диэлектрической пр01[ицаем0сти веществ можно найти в книге Кларка [64]. Численные значения диэлектрических постоянных индивидуальных веществ н жидком состоянии приводятся в таблицах Мариотта и Смита [165]. Методы измерения диэлектрической проницаемости рассматриваются в главе XXI книги Зайсбергера [1]. Некоторые общие сведения о диэлектрических свойствах органических веществ, в том числе и углеводородов, приведены в обзорной статье Моргана и Иегера [171]. [c.396]

Таблица 9. Экспериментальные и расчетные значения пьезомодуля в образцах ПВДФ, инкрементов диэлектрической проницаемости, соответствующих дипольно-сегментальной релаксации Де(а), и релаксации объемного заряда Ае(р)

Примечания к т а б л. 4. 1. Обращает на себя внимание необычно большое значение температурного коэффициента АВ/Льу пропена, равное 0,66 X 10 . Чаще всего величина этой производной составляет 0,1 0,3 X 10 . Приведенное в таблице значение получено Марсденом и Маасом [162] при измерении ортобарических диэлектрических проницаемостей жидкого и газообразного пропена и относится к изменению диэлектрической проницаемости жидкого пропена, промеренной до критической температуры, равной 91,9°. Вблизи критической температуры диэлектрическая проницаемость резко уменьшается. Если в качестве верхнего предела взять температуру 81°, где диэлектрическая проницаемость изменяется не столь быстро, то величина ЛВ/Лг составит [c.409]

В табл. 17 приведены значения электропроводности растворов НС1 в разных раствррителях, а также диэлектрические проницаемости этих растворителей. Как следует из таблицы, электропроводность растворов НС1 в метиловом спирте почти в 4 раза меньше, чем в воде, что трудно объяснить уменьшением скорости движения ионов. Низкая электропроводность в неводных средах определяется в основном малой степенью диссоциации [c.120]

Растворимость данного вещества и селективность растворителя. Растворители, приведенные в начале табл. 30, лучше растворяют гидрофобные вещества (так как они имеют низкую диэлектрическую проницаемость), в то время как растворители, размещенные в конце таблицы, удобно использовать при работе с веществами гидрофильного характера. Ионизирующиеся вещества часто можно переводить из гидрофильной фазы в гидрофобную и наоборот посредством соответствующего изменения pH. При низких значениях pH органические кислоты преимущественно существуют в неионизированной, а органические основания — в ионизированной форме. При высоких значениях pH наблюдается обратная картина. [c.389]

В табл. Ш.21 для пяти самых низкоэнергетических конформаций разных типов Met- и Ьеи-энкефалинов приведены величины энергетических вкладов в конформационную энергию от дисперсионных, электростатических и торсионных взаимодействий и водородных связей. Таблица интересна тем, что демонстрирует неодинаковую природу стабилизирующих сил у конформаций разных шейпов и, следовательно, указывает на возможность эффективного воздействия внешних факторов на положение конформационного равновесия. Глобальная конформация Met-энке-фалина (i/общ = О ккал/моль) наиболее компактна, так как имеет минимальную энергию дисперсионных взаимодействий. Следующая за ней конформация meumjffe (Uo m =1,5 ккал/моль) предпочтительнее по энергии электростатических взаимодействий и водородных связей. Расчет проведен применительно к условиям полярной среды с использованием диэлектрической проницаемости е = 10 и энергии оптимальной водородной связи 1/вс = -1,5 ккал/моль. При переходе к неполярной среде и гидрофобному окружению уменьшается величина е, увеличивается и, кроме того, понижается значение внутримолекулярных дисперсионных взаимодействий [c.341]

Приведенные в табл. VH.4 константы диссоциации в водноэта-нольной смеси заимствованы из статей Грюнвальда с сотрудниками [62]. Данные таблицы показывают, что значения рК одноосновных кислот существенно увеличиваются с уменьшением диэлектрической проницаемости. Значения рК катионных кислот с изменением диэлектрической проницаемости не остаются неизменными, как это можно было бы ожидать из уравнения (УП.22).Они сначала незначительно уменьшаются, затем проходят через минимум и увеличиваются при больших концентрациях органического компонента растворителя. Указанные два типа зависимостей, как было показано в главе VI, также характерны для индикаторных кислот. [c.179]

Изданных таблицы 84 следует, что lg То ионов галоидоводородных кислот в амм иаке а 5—6 порядков меньш е, чем галоидных солей щелочных металлов. Это говорит о том, что большее, чем у воды, сродство аммиака протону играет главную роль в изменении энергии ионов кислот при их переходе от воды к аммиаку. Следует также заметить положительное значение IgJo ионов солей, что соответствует более низкой диэлектрической проницаемости аммиака по сравнению с водой. [c.733]

Драйден п Микннс [85] исследовали степень вращения включенных молекул в гидрохиноновых клетках. О вращении клатратированных молекул можно судить по их диэлектрическим свойствам. Было найдено, что увеличение диэлектрической проницаемости связано с дипольными моментами включенных полярных молекул. В табл. 3-12 значения диэлектрической проницаемости г (данные для 50 кгц) были получены после того, как низкочастотная абсорбция уменьшилась до такой степени, что диэлектрическая проницаемость достигла постоянной величины. Показано, что клатратные соединения дают большие значения е чем сам гидрохинон. Первые три соединения, приведенные в таблице, показывают, что увеличение диэлектрической проницаемости примерно пропорционально квадрату дипольных моментов полярных молекул, а это в свою очередь указывает на то, что именно ориентация этих молекул в структурных полостях приводит к увеличению г. [c.95]

Тангенс угла диэлектрических потерь определялся на мосту Р525. Диэлектрическая проницаемость фракций экстрактов (см. табл. 1 и 2) равномерно повышается при отборе фракций I—VII, вытесненных бензолом после этого она резко повышается. Поэтому глубокий отбор фракций следовало бы признать желательным. Однако одновременно следует констатировать что молекулярная рефракция после первоначального снижения в дальнейшем снова повышается, но значительно слабее, чем молекулярная поляризация, К тому же значения молекулярной поляризации повышаются раньше, что сразу приводит к очень резкому увеличению дипольных моментов после отбора первых 50— 60% фракций и ставит под сомнение пригодность их в качестве диэлектрика. Как видно из тех же таблиц, в дальнейшем величины е и fi возрастают еще больше, достигая максимума во фракциях смол. [c.166]

В этой таблице обращает на себя внимание прежде всего исключительное постоянство радиуса границы зоны вторичной сольватации для самых различных электролитов, равного 10—12 А, — величина, которая с физической точки зрения является вполне правдоподобной. Сопоставляя численное значение диэлектрической проницаемости в окрестностях иона для различных электролитов, следует выделить электролиты KNO3, RbNOs и AgNOg, оба иона которых не способны [8] образовывать жидкие гидраты определенного стехиометрического состава. Для этих растворов эффективная диэлектрическая проницаемость воды в слое вторичной сольватации [c.132]

Указанные в этой таблице величины эффективных радиусов ионов в водных растворах г рассчитаны методом, предложенным в 1920 г. Максом Борном. Это радиус заряженной сферы, причем энтальпия гидратации равна разности энергии электрического поля для вакуума (диэлектрическая проницаемость /) = 1) и однородной среды, имеющей диэлектрическую проницаемость 80 (макроскопическое значение для воды), и окружающей данную сферу. Допустим, что такая сфера имеет заряд д. Энергия, необходимая для переноса бесконечно малого заряда с1д на поверхность этой сферы, равна дкд гВ. Общая энергия, необходимая для увеличения заряда от О до ге (е — электронный заряд в стонеях), равна [c.421]

Таблица 3.2 иллюстрирует применимость модели в случае использования ацетона в качестве растворителя. Значения AG° были вычислены по приведенному выше уравнению в предположении, что ион в своем Henoqj A TBeHHOM окружении диэлектрически насыщен и что диэлектрическая проницаемость слоя равна квадрату показателя преломления [c.23]

Как видно из табл. XVIII, I, значения термодинамических констант диссоциации слабых кислот, растворенных в воде, проходят через максимум, который для приведенных в таблице кислот лежит в интервале между О и 60 °С. Это можно объяснить влиянием двух противоположно направленных воздействий. С одной стороны, всякая диссоциация протекает с поглощением тепла, и, следовательно, при повышении температуры равновесие должно смещаться в сторону большей степени диссоциации. С другой стороны, при повышении температуры диэлектрическая проницаемость воды, служащей растворителем, уменьшается, а это способствует воссоединению ионов. Максимального значения константа диссоциации достигает при той температуре, при которой влияние-второго фактора начинает преобладать. [c.433]

Экспериментальная процедура определения действительной и мнимой составляющих диэлектрической проницаемости жрщкости по этому методу сводится к измерению Х-1 и Xi. Отнощение последних дает к, для которого по таблицам находятся соответствующее значение yi k). Тогда фазовая постоянная p = t/i/xi и согласно (4) постоянная затухания а = — (In 2 os yi)lx. [c.288]

Вычисление молекулярной поляризации и заключение о полярности молекулы. Вычислить общую молекулярную поляризацию (Р) по формуле (5). Значение диэлектрической проницаемости (е) и плотности жидкости ) взять из соответствующих справочных таблиц в соответствии с температурой, при которой определялся показатель преломления. Рассчитанную величину общей молекулярной поляризации Р сравнить со значением, установленньш о помощью номограммы (приложение № 15). Сравнить значение общей молекулярной поляризации Р со значением молекулярной рефракции и сделать заключение о полярности молекулы, используя предварительно разобранные теоретические закономерности и электрические свойства молекул. [c.19]

Приведенные в таблице значения относатся к очень длинным волнам <Х= чины если нет специальных указаний, относятся к комнатной температуре. -диэлектрическая проницаемость, t — температура. [c.856]

Численные результаты проведенных ССРП ЛКАО Ю расчетов ионов Н О" , СН , Р0 и СНдО даны в таблицах I—4. При вычислении предполагались значения диэлектрической проницаемости среды, соответствующие либо газовой фазе ( = I), 1,4-ди-оксану ( = 2,20Э ), этанолу ( = 20,74 ), либо воде ( = 80,1 ). Радиусы полости в среде а были оценены исходя из вандерваальсовских радиусов, составляющих ионы атомов, или их молекулярных рефракций. [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология