Винные кислоты образование

Винная кислота вступает в реакции, характерные как для а-, так и для -гидроксикислот. Так, с солями железа образует желтый комплексный ион, аналогичная реакция проходит с солями меди (например, фелингова жидкость, разд. 7.Г4,Г). Нагревание винной кислоты приводит к образованию пировиноградной кислоты. Превращение начинается с типичной реакции р-гидроксикислоты — дегидратации. При этом образуется енольный таутомер (разд. 7.1.4, В) щавелевоуксусной кислоты, который далее перегруппировывается в кетоформу, являющуюся [c.240]

Объяснить причину возникновения изомерии только с помощью структурных формул Кекуле невозможно. Первый шаг в этом направлении был сделан в 1848 г. французским химиком Луи Пастером (1822—1895). Кристаллизуя из водного раствора винограднокислый натрий-аммоний при комнатной температуре, Пастер обнаружил, что образованные в этих условиях кристаллы асимметричны. Причем наблюдаются две формы кристаллов правая и левая (при одинаковой ориентации кристаллов небольшая характерная грань у одних кристаллов находилась слева, а у других — справа). Пастер сумел под увеличительным стеклом при помощи пинцета тщательно разделить оба типа кристаллов. Свойства растворов этих кристаллов оказались полностью идентичными исключение составляла только их оптическая активность — растворы обладали противоположным вращением. Превратив кристаллы, обладающие в растворе правым вращением, в кислоту, Пастер обнаружил, что получил известную ранее природную правовращающую винную кислоту, из кристаллов другого типа получался ее оптический изомер — ранее не известная левовращающая винная кислота. Отсюда Пастер сделал вывод, что в кристаллах виноградной кислоты содержится равное количество молекул право- и левовращающих винных кислот и именно поэтому виноградная кислота оптически неактивна. Соединения, подобные виноградной кислоте, стали называть рацемическими (от латинского названия виноградной кислоты). [c.87]

Определению молибдена роданидным методом не мешают ионы алюминия, кобальта, урана, тантала, натрия, калия, кремния, кальция, магния, титана, ванадия, хрома, марганца, никеля, цинка, мышьяка, серебра, олова, сурьмы и ртути. Соединения железа (III) и меди усиливают интенсивность окраски, вероятно, вследствие образования много-ядерных комплексов, содержащих молибден, железо (или медь) и роданид. Мешающее влияние вольфрама устраняют введением винной кислоты, препятствующей образованию роданидных комплексов вольфрама. [c.379]

Отношение оксикислот к нагреванию. Гидролиз лактидов и лактонов. TeтpaJ адрический атом углерода. Оптическая изомерия молочной кислоты. Асимметрический атом углерода. Антиподы, рацематы, плоскополяризованный свет. Проекционные формулы Фишера. Причины образования рацематов при возникновении асимметрического атома углерода. Абсолютный и частичный асимметрический синтез. Винные кислоты. Мезоформы. Способы разделения рацематов. Диастереомеры. [c.251]

Именно молочная кислата и придает кислому молоку кислый вкус. (Запаха, впрочем, молочная кислота не имеет. Своим запахом кислое молоко обязано масляной кислоте, которая образуется при скисании его в результате гидролиза молекул жиров.) Иногда домашние хозяйки добавляют в тесто вместо дрожжей не винную кислоту с содой, а просто соду и замешивают тесто на кислом молоке. Молочная кислота тоже может вызывать образование угольной кислоты, а при нагревании ее — двуокись углерода. [c.172]

Весьма характерно отношение пировиноградной кислоты к концентрированной серной кислоте. Последняя разлагает пировиноградную кислоту уже при слабом нагревании с образованием окнси углерода. Эта реакция свойственна всем известны. сх-кетокислотам и может служить для их обнаружения. Однако имеются и а-оксикарбоновые кислоты (например, винная кислота), которые ведут себя аналогичным образом, т. е. выделяют СО при обработке серной кислотой. [c.329]

В общем случае молекула, имеющая п неодинаковых асимметрических атомов, существует в виде 2" пространственных изомеров. При одинаковых асимметрических атомах число пространственных изомеров сокращается за счет образования мезоформ, как показывает пример винной кислоты. [c.267]

Как видно из пространственных конфигураций винных кислот, превращение их в мезовинную кислоту сопряжено с перемещением двух групп лишь у одного асимметрического атома углерода.. Можно поэтому предполагать, что при рацемизации d- или /-винной кислоты образование мезовинной кислоты предшествует образованию виноградной кислоты, для возникновения которой требуется изменение конфигурации групп при обоих асимметрических атомах углерода. [c.505]

III) из комплекса и образования гидроксилсодержащих комплексов. В выбранных условиях эксперимента (pH близко к нейтральной, высокая концентрация винной кислоты) образование гидроксилсодержащих комплексов ионов железа при добавлении ионов галлия исключено. [c.182]

В частности, эта реакция вызывает скисание вин с образованием уксуса. Карбоновые кислоты широко распространены в природе и играют важную роль во многих промышленных химических процессах. На рис. 24.11 показаны структурные формулы нескольких веществ, содержащих одну или несколько функциональных карбоксильных групп. Отметим, что названия этих веществ не следуют систематической номенклатуре, а имеют историческое происхождение. Например, муравьиную [c.431]

Для открытия ионов Са их следует осадить в виде сульфата и отделить фильтрованием. Затем к 2—3 каплям фильтрата (центрифугата) прибавить несколько капель винной кислоты и 2—3 капли оксалата аммония. Образование белого осадка [c.289]

И все же виноделие может послужить нам первым примером, показывающим влияние потребностей практики на развитие науки отправным пунктом работ Л. Пастера в 30—40-х годах XIX в. явились его наблюдения над образованием разных форм винной кислоты в процессе брожения, над загадочными болезнями, разорявшими виноделов Франции, его участие в поисках путей избавления от этого бедствия. Эти работы, с одной стороны, послужили фундаментом для развития одной из самых отвлеченных областей теоретической органической химии — стереохимии, с другой же — явились началом микробиологических работ, завершившихся научным подвигом Л. Пастера, за который ему больше всего благодарно человечество, — созданием прививки против бешенства. [c.40]

Уже с давних пор многие исследователи пытались объяснить некоторые явления, связанные с оптической активностью, представлением о динамической изомерии , т. е. наличием в жидких оптически активных веществах (или в растворах) нескольких форм, равновесие между которыми меняется в зависимости от внешних условий. О природе этих форм высказывались самые различные предположения ассоциация самого оптически активного вещества, образование ассоциатов с растворителем (сольватов). Иное объяснение было впервые выдвинуто в 1930 г. для истолкования сложной дисперсии винной кислоты допустили существование в ней трех конформаций, каждая из которых дает свой определенный вклад Б наблюдаемое вращение [c.299]

В случае наличия и Ре " " - и Ре+ -ионов реакцию проводят в присутствии винной кислоты, чтобы избежать образования гидроокиси железа (П1) в аммиачном растворе. [c.257]

Присутствие Ре+ -ионов приводит к образованию окрашенного в кроваво-красный цвет Ре(5СМ)з, маскирующего синюю окраску, обусловленную присутствием Со " -ионов. Поэтому реакцию в присутствии Ре " -ионов проводят, добавляя к раствору соединения (винную кислоту, фториды щелочных металлов, фосфорную кислоту и др.), образующие с железом комплексы. [c.269]

Добавление в анализируемый раствор винной кислоты или гидротартрата натрия препятствует образованию мышьяково- и кремнемолибденовой кислот. [c.404]

Правые и левые формы часто встречаются в живой и неживой природе, например, правые и левые кристаллы винной кислоты (рис. П.4, а), правые и левые кристаллы а-кварца (рис. И.4, б). Возникновение правых и левых форм кристаллов называется энантиоморфизм ом. Можно указать две причины энантиоморфиз-ма кристаллов а) существование правых и левых форм молекул, как это имеет место в молекулярных кристаллах винной кислоты, образованных либо правыми, либо левыми молекулами б) способ расположепия в пространстве структурных элементов кристалла. Так, структура а-кварца образована тетраэдрами соединен- [c.43]

Янтарная кислота НООССНоСНаСООН. Название этой кислоты связано с тем, что она находится в янтаре. Кроме того, янтарная кислота найдена во многих растениях (например, в незрелых ягодах крыжовника, винограда, в свекольном соке, в стеблях ревеня), в буром угле и окаменелом дереве. Она образуется также в больших количествах при некоторых процессах бактериального разложения яблочной и винной кислот и прн брожении белковых веществ (например, казеина). Существенно также ее образование при спиртовом брожении, где она, вероятно, получается из глутаминовой кислоты (одной из аминокислот белка). Щитовидная и зобная железы некоторых животных должны содержать янтарную кислоту. [c.343]

Водородные ионы спиртовых групп винной кислоты очень прочно связаны. Прибавляя щелочь, облегчают отрыв этих водородных ионов от аниона винной кислоты и таким образом облегчают образование виннокислых комплексов металлов. Поэтому комплексные соединения многих металлов с винной кислотой обычно образуются и становятся более прочными именно в щелочной среде. Таким образом, при введении гидроокиси аммония или щелочи в раствор, содержащий ионы железа и соль винной кислоты, не происходит осаждения гидроокиси железа, а образуется прочный виннокислый комплекс железа. Никель образует с винной кислотой непрочный комплекс, и поэтому присутствие виннокислых солей не мешает осаждению диметиглиоксимата никеля. [c.107]

Образованием виннокислых комплексов часто пользуются при разделениях многих катионов с помощью органических осадителей. Кроме винной кислоты, иногда применяют другие оксикислоты, как, например, лимонную кислоту. В некоторых случаях применяют щавелевую кислоту, однако ее комплексы с металлами менее прочны приливаниегидроокиси аммония или щелочей обычно приводит к осаждению гидроокисей соответствующих металлов. [c.107]

Широкое изучение различных типов сопряженных реакций окисления проведено Н. А. Шиловым. Наряду с обширным экспериментальным исследованием Н. А. Шилов глубоко разработал теорию сопрян<енных реакций и дал основную классификацию и терминологию, которая применяется и в настоящее время. Кроме образования различных активных промежуточных ступеней окисления, в некоторых случаях сопряженные реакции связаны с комплексообразованием. Так, при окислении иона, например, Ре , идр., связанного в комплекс с винной кислотой, наблюдается часто сопряженное окисление винной кислоты, хотя последняя сама по себе в тех же условиях не окисляется данным окислителем. [c.359]

I. Образование малорастворимого гидротартрата калия КНС4Н4О6. Тартратами называются соли двухосновной винной кислоты Н2С4Н4О6, графическая формула которой имеет вид [c.237]

Образование диоксимина железа (II). Диоксиминами называются внутрикомплексные соединения, образуемые некоторыми катионами с диметилглиоксимом (реактивом Чугаева). Диоксимин железа (И) представляет собой растворимое в воде соединение розово-красного цвета, образующееся при добавлении к 1—2 каплям раствора соли железа (И) 1—2 капель винной кислоты и по 2—3 капли раствора аммиака и спиртового раствора диметилглиок-сима. Аммиак создает необходимую для реакции слабощелочную среду, а винная кислота связывает ионы Fe " в комплекс, препятствуя образованик) Ре(ОН)з. [c.265]

Находим из приложения критерий Стьюдента для доверительной вероятности 0,95 и числа степеней свободы 2(/п—1)=8, /0,95 8 = 2,306, таОл< расч, позтому различие между потенциалами следует признать статистически значимым. Стационарные потенциалы медного электрода под током в присутствии и в отсутствие винной кислоты суш,ественно различаются. Поскольку винная кислота не влияет на стационарный потенциал медного электрода в отсутствие внешнего тока, то это позволяет предположить, что сдвиг потенциала под током обусловлен адсорбцией винной кислоты на медном катоде прн указанном потенциале, а не образованием комплекса винной кислоты с ионами меди. [c.101]

Оксикислоты образуют комплексные соединения с рением, имеющим степень окисления ниже семи. При изучении влияния оксикислот на реакцию образования комплексного соединения рения с а-фурилдиоксимом было установлено [52], [53], что максимальная окраска в их присутствии развивается в течение 15 мин без добавления оксикислот необходимо 45 мин. Видимо, оксикислоты (щавелевая или винная), фиксируя определенную степень окисления рения (IV), ускоряют образование соединения рения с а-4)урилдиоксимом. При определении рения в присутствии больщих количеств молибдена с добавлением винной кислоты рекомендуется использовать вариант дифференциального метода (стр. 71), при котором большие количества молибдена не мешают определению рения. [c.196]

Опыт 60. Образование кислой и средней калиевьп солей виннокаменной (D-винной) кислоты. [c.73]

А, Механическое разделение. Если раствор рацемической смеси образует кристаллы, то они могут получаться двух типов. В первом типе кристаллов кристаллическая решетка построена из равного числа молекул каждого энантиомера. Во втором случае осаждается смесь двух разновидностей кристаллов одна состоит исключительно из (-Н)-энантиомера, а вторая содержит только (—)-энантиомер, В таком случае кристаллы иногда удается различить (например, по зеркальному соотношению расположения мельчайших граней кристалла). Если индивидуальные кристаллы достаточно велики, то их можно разделить вручную. Это крайне трудоемкий и малоэффективный метод, и применение его крайне ограничено. В настоящее время он представляет только исторический интерес, так как именно таким путем Пастер впервые разделил натрийаммоние-вую соль ( )-винной кислоты. Большинство рацемических смесей кристаллизуется как рацематы, и поэтому их нельзя разделить подобным способом. Между прочим, следует заметить, что рацематы, обладая различной кристаллической структурой, могут иметь температуру плавления и растворимость, сильно отличающиеся от аналогичных свойств отдельных энантиомеров. Известны примеры, когда смешение насыщенных растворов энантиомеров вызывало выпадение в осадок менее растворимого рацемата. Упомянутые различия соответствуют относительной легкости упаковки чередующихся лево- и правовращающих молекул в кристаллах рацемата по сравнению с образованием решетки только из право- или левовращающих молекул. [c.194]

Осадок растворяется в кислотах с образованием винной кислоты и в щелочах — с образованием средних тартратов, например, среднего тартрата калия К2С4Н4О6. [c.350]

К одной части осадка прибавляют по каплям разбавленную НМОз до растворения осадка, 2—3 капли распюра винной кислоты и по каплям — раствор молибдата аммония (ЫН4)1Мо04. Если смео. окрасилась в желтый цвет (возможно образование желтого осадка), то это означает, что в исходном анализируемом растворе содержатся фосфат-ионы. [c.488]

На гидратацию исследованных фаз в цементе и глино-цементе, как это видно из рис. 78 и табл. 18, более энергичное замедляющее действие оказывает винная кислота. Если исходные термограммы цемента и глино-цемента имели набор эндоэффектов, свидетельствующих о значительном разложении эттрингита и переходе его в моносульфоалюминат, то в присутствии сахарозы лишь начинается образование эттрингита, а эндоэффекты твердого раствора и гидроалюминатов отсутствуют. Добавление винной кислоты сильнее приостанавливает гидратацию гипса, С3А н, видимо, С4АР, так как в этом случае методом ДТА эттрингит не обнаруживается. [c.164]

I. Реакцию проводят в нейтральной среде. В сильнощелочной среде происходит растворение осадка, сопровождающееся образованием средней соли КзС4Н,Ов. В кислой среде осадок растворяется с образованием винной кислоты [c.107]

В присутствии органических оксисоединений осаждение карбонатов, оксикарбонатов и гидроокисей некоторых катионов 111 аналитической группы затруднено вследствие образования комплексных ионов. Так, например, ионы железа (111) и алюминия при действии винной кислоты связываются в комплексные соединения и не могут быть обнаружены обычными реакциями. Поэтому перед осаждением карбонатов, оксикарбонатов и гидроокисей органические оксисоединения должны быть предварительно разрушены кипячением с концентрированной HNO3 с последующим прокаливанием остатка. [c.264]

Увеличение растворимости малорастворимых соединений часто связано с образованием комплексов. Во многих случаях осаждаемые ионы способны взаимодействовать с различными лигандами, в результате чего они влияют на состояние равновесия между осадком и раствором. Так, ионы винной кислоты и других оксикислот мешают осаждению железа в виде гидроксида. Растворимость сульфата свинца в присутствии РЬ(1 0з)2 увеличивается в результате образования комплексных катионов [РЬ2504] +, [РЬз(504)2] " и др. При осаждении ионов серебра избытком хлороводородной кислоты или хлорида натрия часть осадка хлорида серебра переходит в раствор в виде комплексных анионов [А5С12] или [АдС1з]2-. Сдвиг состояния равновесия между осадком и раствором в сторону растворения осадка зависит от произведения растворимости осадка, устойчивости комплекса, концентрации лиганда, кислотности раствора и других условий. [c.175]

Этот метод пригоден, по данным Драверта и Купфера (1960), Драверта, Фельгенхауэра и Купфера (1960), для прямого количественного анализа низших одноатомных и двухатомных спиртов в водных растворах, а также специально для прямого количественного определения спирта в крови и содержания метилового спирта в винах и водках. Спирты анализируют при этом в виде эфиров азотистой кислоты. Превращение спиртов в алкил-нитриты достигается тем, что подкисленный винной кислотой водный раствор спиртов вводят шприцем в реакционную трубку, помещенную перед хроматографической колонкой и содержащую твердый носитель и нитрит натрия. Та же реакция может, однако, проходить также при применении смешивания водного раствора спиртов с нитритом натрия и заполнения реактора твердым носителем, содержащим винную или щавелевую кислоту. Во второй реакционной колонке перед разделительной колонкой, которая содержит гидрид кальция, происходит реакция с водой, присутствующей в пробе или образующейся при этерификации, с образованием водорода. [c.273]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология