Литий, качественные реакции

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ ЛИТИИ Ат. в. 6,940 [c.187]

Очень чувствительны люминесцентные качественные реакции, когда добавление некоторых органических реагентов к раствору неорганических веществ вызывает яркую люминесценцию. Например, интенсивную люминесценцию вызывает добавление салициловой кислоты к раствору соли цинка, что может быть использовано для его качественного открытия. Для обнаружения лития и алюминия люминесцентным методом предложен 8-оксихинолин, для открытия бериллия, циркония и других элементов используют морин и т. д. Качественный люминесцентный анализ основан на способности исследуемого вещества в соответствующих условиях люминесцировать или, реже, гасить люминесценцию. Возникновение или исчезновение люминесценции обычно наблюдается визуально. [c.111]

Если в анализируемой пробе присутствует бор (качественная проба — с хинализарином), то на данной стадии подготовки раствора его следует удалить осадок в платиновой чашечке смачивают несколькими каплями крепкой соляной кислоты и 5—10 мл этилового или лучше метилового спирта. Тщательно размешав и растерев комочки, пробу ставят на плитку для выделения избытка НС1, спирта и борноэтилового или борнометилового эфира. Выделение бора таким образом повторяют 3—4 раза, до отрицательной качественной реакции на бор в пробе (отсутствие зеленой окраски в пламени горящего спирта). После окончательного выделения бора в осадке остаются только хлориды К, Na, Li. Водный раствор хлористого калия, натрия и лития переносят в коническую колбу емкостью 100 мл и упаривают до 5 мл. [c.68]

За последние 20 лет внесены существенные изменения в ассортимент методов, используемых для открытия, отделения и определения лития. Найдено, что в сильнощелочной среде ионы лития взаимодействуют с рядом окрашенных гидроксилсодержащих органических соединений. В соответствии с этим качественные реакции на ион лития, которые ранее основывались лишь на образовании неокрашенных осадков, пополнились цветными реакциями, в которых используются органические реагенты. С применением органических реагентов оказалось также возможным люминесцентное обнаружение лития. [c.5]

В аналитической химии соединения лития применяют для самых различных целей. Карбонат лития используют при спектральном анализе различных объектов в качестве буфера [904]. Метаборат лития применяют как плавень при анализе силикатов [924]. Алюмогидрид лития используют для определения активного водорода в анализе органических веществ [479]. Хлорид лития находит применение при потенциометрическом титровании в неводных средах [856] и косвенном методе определения фтора [686]. Электроды из литиевого стекла используются для измерения pH в широком интервале (1,0—12,5) [162]. Ферроцианид лития применяют при качественных реакциях для открытия кадмия [201], а кобальтинитрит лития — для определения калия. Легкость обнаружения лития и его количественного определения спектральными методами позволяет его использовать для изучения кинетики передвижения масс воды (инжекционный метод разбавления [638]). [c.25]

В реакциях образования нерастворимых соединений поведение иона лития сходно с поведением иона магния, поэтому требуется тщательное отделение от последнего. Мешают также многие катионы других аналитических групп, вследствие этого необходимо отделение и от них. Большинство реакций на литий выполняют в присутствии других щелочных металлов. Качественные реакции на литий приведены в табл. 4. [c.26]

Сродством к электрону обладают не только свободные атомы, но и молекулы. Сродство к электрону молекулы Ог равно 0,87 эв, атома же О—1,46 эв. Относительно малое сродство к электрону молекулы Оа делает невозможным присоединение к ней электрона от большинства атомов металлов. Однако атомы калия, рубидия и цезия, обладая наименьшими ионизационными потенциалами по сравнению с другими металлами, могут передавать свои валентные электроны молекулам кислорода. Та же причина обусловливает возможность передачи двух электронов от атомов натрия молекуле кислорода, что ведет к образованию иона O , каждый атом которого, несет один отрицательный заряд. Качественно иное поведение лития в реакции с кислородом связано с тем, что его ионизационный потенциал больше, чем у остальных щелочных металлов. Причина различия в составе продуктов окисления натрия и более тяжелых щелочных металлов не может здесь обсуждаться. [c.158]

В первой книге описываются макро-, микро-, полумикрометоды, а также хроматографические, люминесцентный и некоторые другие методы анализа. Наряду с описанием реакций катионов и анионов, которые обычно рассматриваются в учебниках по качественному анализу, приводится описание реакций и методов разделения наиболее важных редких и рассеянных элементов (лития, рубидия, цезия, бериллия, титана, циркония, тория, урана, германия, ванадия, вольфрама, молибдена и др.), которые изучаются студентами только некоторых специальностей. Однако материал учебника расположен таким образом, что при необходимости описание упомянутых элементов может быть выпущено без особого ущерба для изложения основного курса. [c.11]

В некоторых не очень сложных случаях (например, когда анализируемая смесь состоит лить из соединений 2-3 классов, что наиболее часто встречается в практике санитарно-химического анализа) качественный анализ смеси компонентов, выходящих из хроматографической колонки, можно осуществить с достаточно высокой надежностью, применяя селективные химические реакции в комбинации с величинами удерживания индивидуальных соединений. [c.157]

Количественное протекание реакции алюмогидридов с водой и другими соединениями, содержащими активный водород, дает возможность использовать эту реакцию и для определения активного водорода, в частности для определения воды, растворенной в органических растворителях [169, 230]. При этом может быть использован не только замер объема выделяющегося водорода, но и объемный метод с применением потенциометрического титрования или цветных индикаторов. Лучшим из индикаторов является Ы-фенил-л-аминоазобензол, цвет которого при восстановлении алюмогидридом изменяется от желтого к красному [231]. Алюмогидрид лития используется и как реагент для качественного открытия ароматических нитро-, нитрозо-, азокси- и азосоединений [232]. [c.536]

ТОГО, быстро реагирует с эфирным раствором алюмогидрида лития при 0°, давая соответствующее гидридное производное III. Качественные наблюдения показывают, что мостиковый хлорид II менее реакционноспособен, чем хлорид I, однако и соединение II также легко восстанавливается при 0° эфирным раствором алюмогидрида лития до гидрида IV. Таким образом, мостиковые кремнийорганические галогениды, содержащие кремний в голове моста, весьма реакционноспособны в реакциях гидролиза и восстановления алюмогидридом лития, чем они резко отличаются от соответствующих углеродных аналогов. [c.153]

В настоящее время этим методом качественно литий определяют редко, но реакция окрашивания пламени легла в основу разработанных высокочувствительных пламенно-фотометрических методов определения лития. [c.43]

Известные по литературным данным реакции образования комплексов лития с органическими реагентами протекают в сильнощелочной среде. Часть из них, а именно реакции образования скрашенных соединений, используемые для качественного определения лития в водной и водно-ацетоновой средах, были рассмотрены в гл. И. Здесь же будут описаны реакции комплексообразования, на основании которых разработаны экстракционные методы отделения лития. [c.59]

При последующей обработке фильтрата 4 в. раствором едкого натра магний осаждается в виде гидроокиси и отделяется фильтрованием. Остающиеся в фильтрате вместе с литием ионы щелочных металлов при том соотношении концентраций, с которыми обычно имеют дело в качественном анализе, не мешают открытию лития реакцией с тороном. [c.68]

Для обнаружения лития предложено большое количество различных методов [408, 437, 485, 804, 833, 1219]. Это — реакции осаждения в водных и неводных растворах, цветные и флуоресцентные реакции, а также наблюдение окрашивания пламени. Однако химические методы открытия лития малоспецифичны и могут быть применены в большинстве случаев только после предварительного отделения лития вместе с другими шелочными металлами от сопутствующих элементов. Поэтому описываемые ниже качественные реакции скорее могут служить для идентификации лития в его соединениях. Наиболее надежно литий в присутствии других металлов можно обнаружить с помощью спектральных методов. [c.26]

Для аналитической характеристики калия важно отметить следующие его особенности. Подавляющее больщипство солей калия отличаетс я очень хорошей растворимостью в воде. Даже наименее растворимые соли, в виде которых калий осаждают при качественном и количественном определении, характери--зуются растворимостью порядка 10 —10" моль/л, и только отдельные соли имеют несколько меньшую растворимость. Многие соли калия в отличие от соответствующих солей натрия и лития плохо растворимы в спиртах, ацетоне и некоторых других органических растворителях Это обстоятельство используется для повышения чувствительности ряда реакций на калий и для его отделения от других элементов. [c.10]

Первые литературные сведения по электролитическому выделению щелочных металлов из неводных растворов относятся к концу прошлого века. В. Лашинский [1007] в 1895 г. из раствора хлорида лития в ацетоне на медной проволоке выделил металлический литий в виде серой пленки. До середины настоящего столетия были предприняты многочисленные попытки электроосаждения лития и других щелочных металлов из неводных сред, в основном органических. Однако характер этих работ эпиаодический, в основном качественный и нередко малодоказательный. Катодные осадки часто представляют собой соединения щелочного металла и растворителя. А основным доказательством присутствия щелочных металлов во многих работах считается бурное взаимодействие продуктов электролиза с водой. Естественно, что такую же реакцию способны дать и металлоорганические соединения. В работах часто не приводятся условия эксперимента, использование высоких напряжений (100 В и выше) вызывает осмоление растворителя. Современный термодинамический анализ возможности взаимодействия щелочных металлов со многими растворителями [203, 201] показывает, что многие из них являются окислителями по отношению к щелочным металлам. В ранних работах часто использовались растворители, заведомо активные по отношению к выделяемому щелочному металлу. Таковы, например, работы по электролизу спиртовых растворов щелочных металлов, где возможно образование алкоголятов, а затем, в результате их электролиза, эфиров. [c.138]

Рогинский [37] провел качественное изучение перманганатов ряда металлов и нашел, что термическое разложение всех исследованных соединений имеет ярко выраженный автокаталитический характер. Он полагает, что реакция в этой группе заключается в отделении от аниона (МпО ) избытка кислорода с переходом марганца в четырехвалентную форму. Во всех случаях, за исключением перманганата лития, разложение протекает как реакция на поверхности раздела. Стабильность перманганатов повышается в ряду Ag , Ыа" , К"", РЬ" , Сз и для двухвалентных ионов — в последовательности Mg , Ва . Для перманганатов калия и серебра кинетика была подробно изучена Томпкинсом и его сотрудниками. Ход реакции разложения подчиняется уравнению Пру — Томпкинса и соответствует разветвленному механизму. [c.319]

Хлоралюминийгидриды представляют собой сольваты (эфираты). В процессе их образования возникают ионизированные промежуточные продукты, которые диспропорционируют. При этом склонность к диспропорционированию возрастает от моно- к ди-хлоралюминийгидриду, и, следовательно, в таких смесях может присутствовать хлористый алюминий [1342, 2976]. Далее, смешанные гидриды наряду с гидридными компонентами содержат также хлористый литий. Последний, однако, выпадает из раствора и в ряде случаев может быть выделен [471] только при низком содержании А1С1з в таких системах. При повышенном содержании хлористого алюминия хлористый литий остается в растворе в виде комплексного соединения и, вероятно, оказывает влияние на протекание реакции. Однако наши знания об этих интересных и важных особенностях влияния хлористого лития на ход реакции до сих пор остаются лишь качественными. [c.351]

Температурное воздействие в червячном пластикаторе прп пластикации термопластов качественно подобно рассмотренному. Кинетические закономерности реакции термодеструкцип также подобны таковым для реакции отверждения (вулканизации) реактопластов (резиновых смесей), так что степень термодеструкции количественно может быть оценена при помощи выражения (5.5). В данном случае под / нужно понимать, макси.мально допустимую (по тем нли иным соображениял ) степень термодеструкции (например, применительно к колшо-зициям на основе ПВХ со стабилизаторами — такую степень термодеструкции полимера, при которой действие стабилизатора уже оказывается исчерпанным). Приведенные выше рассуждения оказываются также приемлемыми для прогнозирования максимально допустимой температуры литья термопластов, что чаще всего необ.ходимо при переработке высоковязких термопластов с низкой термостабильностью. [c.275]

Еще в работе [1450] было показано, что изучение полиолефина, полученного в результате восстановления ПВХ алюмогидридом лития, позволяет получить ценную информацию о структуре исходного полимера. Была тщательно изучена [1451] реакция восстановления и определены условия, при которы.х достигается высокая степень удаления. хлора без разрушения структуры полимера. Свойства восстановленного по-ли, 1ера почти во всех отношениях оказались сходными со свойствами полиэтилена высокой плотности [1452]. В связи с этим. методы, применяемые для исследования полиэтилена, применимы и к восстановленному ПВХ. При изучении восстановленного ПВХ путем проведения - -радиолиза и идентификации газообразных углеводородов методами масс-спектрометрии и ИК-спектроскопии достигается лучшее качественное совпадение, чем при аналогичном исследовании обычного полиэтилена. Поскольку метан образуется в больших количествах, чем бу- [c.315]

Предложена дробная реакция открытия лития из смеси катионов, входящих в обычную систематику качественного анализа, а также катионов Се +, Ве- , ТЬ , ТЮ , 2г02+, 11022+, основанная на отделении всех мешающих ионов действием суспензии карбоната магния, с последующим открытием лития реакцией с тороном в щелочной среде. [c.69]

Изменение скорости поглощения водорода массивным литием при повышении температуры характеризуется определенной качественной закономерностью, что подтверждается данными опыта. Это изменение легко наблюдать при работе с аппаратурой, рассмотренной в разд. II. Реакция начинается при 300—500° и продолжается с умеренной скоростью до поглощения нескольких процентов водорода от теоретического количества. Затем реакция замедляется. Вероятно, расплавленный металлический литий насыщается водородом, и скорость после этохо определяется медленной диффузией через слой фазы гидрида на поверхности. Чтобы заметно увеличить скорость реакции и довести ее до конца, нужно нагреть систему выше температуры плавления гидрида лития. 15 [c.231]

Вследствие однотипности соединений щелочных металлов и близости их свойств прямое качественное обнаружепие и тем болое количественное химическое определение каждого из элементов при их взаимном присутствии является пока не реяюнной задачей. Качественное обнаружение натрия и калия, входящих вместе с аммонием и магнием в I группу, уже представляет известную трудность и осуществляется не очень надежными реакциями с кобальтинитритом натрия (на калий) и с цинкуранилацетатом (на натрий), для проверки сопровождаемыми изучением окраски пламени. Еще более сложно обстоит дело с количественным онределением каждого из щелочных элементов в их смесях. Если литий еще извлекается амиловым спиртом или ацетоном из смесей хлоридов щелочных металлов, то натрий и калий до сих пор нередко определяют суммарно и затем рассчитывают содержание натрия по разности после весового онределения калия в форме перхлората, хлороплатината или двойной соли кобальтинитрита (косвенный метод). [c.138]

Наиболее надежно малые количества редких щелочных металлов могут быть обнаружены спектральным методом описываемые качественные химические реакции имеют вспомогательное значение и применимы при относительно большом содержании элементов и после предварительного отделения их от сопутствующих. Реакциям на Ы мешает присутствие щелочноземельных и других металлов. Реакция на с фосфатом натрия выполняется в слабоаммиачной среде в присутствии спирта — при нагревании до кипения образуется белый осадок ЫзР04 [14, 15]. Известна цветная реакция образования желтого соединения с бензол-2 -арсоновой кислотой-(1 -азо-1)-2-оксинафталин- 3,6-дисульфокислотой (тороном) в растворе, содержащем 2% едкого кали или натра, позволяющая открыть литий при разбавлении 1 2 000 000 [16]. Феррипериодат калия в едком кали выделяет из растворов солей лития белый осадок феррипериодата Ь1КЬЫ0б. Реакция возможна при разбавлении 1 150 ООО и используется для обнаружения лития в минералах [17]. [c.38]

Получение алюмогидрида лития реакцией бромистого алюминия с гидридом лития в среде эфира идет несравненно более гладко, без осложнений в виде индукционного периода и дальнейшего неуправляемого течения реакции [815, 816]. Это, несомненно, связано с лучшей растворимостью продуктов реакции — ЫВг и ЫА1Вг4 в эфире и, возможно, с более легким обменом иона брома на водород при взаимодействии бромистого алюминия с гидридом лития. То, что здесь имеет место качественное изменение промежуточных комплексов по сравнению с реакцией хлористого алюминия, следует из диаграммы кондуктометрического титрования алюмогидрида лития бромистым алюминием, отличной от таковой для хлористого алюминия [811]. [c.239]