Аммиак растворимость газов

Далее примем, что диффузия растворенного газа в жидкость не влияет существенно на ее температуру и другие физические свойства. Это будет справедливо, если растворимость газа не очень велика, т. е. концентрация А, выраженная в мольн. долях, много меньше единицы. Наоборот, это не верно, например, для диффузии в чистую воду аммиака, находящегося при атмосферном давлении. [c.42]

При экспериментальном определении каа с помощью физической абсорбции хорошо растворимых газов (чаще всего аммиака водой) требуется соответствующий учет равновесного давления газа над раствором, а также нередко и частичного сопротивления массопередаче со стороны жидкости. Если прн этом необходимо работать с колоннами сравнительно большой высоты (например, при специальном исследовании влияния высоты насадки на k( a), использовать систему аммиак — вода можно лишь заменив обычный метод измерения концентрации NH3 на более точный. Доп. пер. [c.207]

Газы способны смешиваться во всех отношениях не при любых условиях. Возможность неполного смешения газов и образования двух газообразных фаз, находящихся в равновесии, предвидел еще Ван-дер-Ваальс (1894). Впервые ограниченная растворимость газов была экспериментально подтверждена советскими учеными И. Р. Кричевским, П. Е. Большаковым и Д. С. Циклисом (1941) в системе аммиак — азот, которая была изучена при температурах от 363 до 448 К и давлениях до 16 10 Па. При высоких температурах и давлениях гомогенный газообразный раствор распадается на две газовые фазы. Так, например при 373 К и 5,06 10 Г1а (5000 атм) одна газообразная фаза содержит 84,5% NH3 и 15,5%Na, а другая — 18% NH3 и 82% Na- [c.338]

При высоких давлениях растворимость газов в жидкостях е ростом температуры может и увеличиваться. Так, например, растворимость водорода, гелия, неона и других газов в органических растворителях и водорода в жидком аммиаке увеличивается при повышении температуры. В ряде случаев растворимость газов в жидкостях с ростом температуры проходит через минимум. Количественную зависимость растворимости газов в жидкости от температуры [c.383]

Массопередача в ЦПА изучена на примерах абсорбции хорошо растворимых газов — водяного пара и аммиака водой и водными растворами электролитов [43]. ЦПА представляет собой одноступенчатый реактор и его применение, по-видимому, наиболее целесообразно для массообменных процессов, лимитирующихся переносом вещества в газовой фазе. [c.258]

Большинство мокрых пылеуловителей, улавливающих частицы размером 2—5 мкм, целесообразно использовать главным образом, когда газ требуется дополнительно охладить, увлажнить или очистить от растворимых компонентов (аммиака, сернистого газа). Применение скоростных промывателей (скрубберов Вентури) позволяет улавливать более мелкие частицы, но эти аппараты очень [c.237]

Рис, 118. Ограниченная взаимная растворимость газов. Изотермы равновесия газ —газ в си-стеме азот — аммиак. [c.311]

Пусть, например (рис. 88), из газовой смеси поглощается жидкостью хорошо растворимый газ (например, аммиак поглощается водой). В этом случае градиент концентрации в /газовой фазе может достичь предельного значения, так как концентрация газа у поверхности [c.262]

Природа растворителя оказывает большое влияние на растворимость газа. Например, при 0° и давлении растворяющегося газа 760 мм рт. ст. в 100 г жидкости растворяются следующие количества аммиака в воде — 89,5 г, в этиловом спирте — 25 г и в метиловом спирте — 42 г. Растворимость газов в растворах также иная, чем в чистом растворителе. Например, прибавление к воде хлористого натрия понижает растворимость в ней хлора. [c.167]

Растворимость газов при повышении температуры падает, а при повышении давления растет например, при давлении 1 атм ( 0,1 МПа) растворимость аммиака составляет 52,6 (20 °С) и 15,4 г/100 г Н О (80 С), а при 20 С и 9 атм ( 0,9 МПа) она равна 93,5 г/100 г Н О. [c.58]

Аммиак — бесцветный газ, обладающий характерным едким запахом. Т. пл. —77,75° С, т. кип. —33,43° С, плотность по воздуху 0,5963, вес 1 л при нормальных условиях 0,7709 г, критическая температура 132,4° С, критическое давление 111,5 атм, растворимость в воде (при 0° С, в 1 л Н,0) [c.518]

Ограниченная взаимная растворимость газов возникает при очень высоких давлениях, когда отступления газов от идеальности чрезвычайно велики. Впервые экспериментально расслоение газов наблюдалось в системе азот —аммиак. Из рис. V. 25, где представлены изотермы взаимной растворимости газов при различных давлениях, следует, что существует значение давления, ниже которого газы смешиваются неограниченно. Такое давление соответствует критическому состоянию. С ростом давления составы равновесных фаз становятся все более различными. С ростом температуры область расслоения уменьшается, хотя состав критических фаз изменяется мало. [c.294]

В зависимости от условий и от присутствия в воде других компонентов в ней могут растворяться все химические элементы и многие вещества, включая и такие, как, например, кварц 02. Растворимость газов в воде различна и зависит, в основном, от их способности к взаимодействию с молекулами Н2О. Так, при 0°С и давлении 101,325 кПа в 1 л воды может быть растворено (мл) гелия — 10, азота — 24, кислорода 49, углекислого газа — 1713, сероводорода — 4630 и аммиака — [c.217]

При оценке растворимости газа в жидкости, обладающей большим давлением пара (растворы газов в жидком аммиаке, жидком воздухе, во многих органических растворителях, а также в воде при высокой температуре), расчет следует проводить по уравнению (4.42). [c.99]

Аммиак — бесцветный газ с резким характерным запахом он почти в два раза легче воздуха, 1 л его имеет массу 0,77 г. Поэтому аммиак можно собирать в перевернутый вверх дном сосуд. Нельзя вдыхать его продолжительное время он ядовит. Аммиак легко сжижается при обычном давлении и —33,4 °С, затвердевает при—77,8°С. Хранят и транспортируют его в стальных баллонах под давлением 600—800 кПа. Аммиак очень хорошо растворим в воде в 1 объеме ее при 20 °С растворяется около 710 объемов аммиака. Молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды и отличается высокой полярностью. Концентрированный водный раствор аммиака содержит 25% (мае.) NHз, имеет плотность 0,91 г/см , в технике называется аммиаком, а в домашнем обиходе — нашатырным спиртом [аптечный нашатырный спирт содержит 10% (мае.) NHз]. Разумеется, с повышением температуры растворимость аммиака в воде падает. [c.343]

Растворимости газов в воде также весьма различны. Одни газы, например водород и азот, растворяются очень мало растворимость же хлороводорода и аммиака очень велика. Растворимость газов увеличивается с понижением температуры. В воде растворяются не только твердые вещества и газы, но и многие жидкости. При смешивании жидкостей возможны три случая растворимости 1) неограниченная растворимость например, спирт, глицерин, пероксид водорода, уксусная кислота смешиваются с водой в любых отношениях 2) ограниченная растворимость например, эфир, анилин при смешивании с водой взаимно растворяются, но только до известного предела. При повышении температуры взаимная растворимость обычно увеличивается 3) почти полная нерастворимость наблюдается при смешивании с водой бензола, керосина и т. п. [c.73]

Аммиак —бесцветный газ с характерным запахом, почти в 2 раза легче воздуха. Растворимость аммиака в [c.183]

Растворимость газов в жидкостях, как правило, уменьшается с повышением температуры, потому что в процессе растворения теплота обычно выделяется. Однако имеются и многочисленные исключения, особенно для таких растворителей, как жидкий аммиак, расплавленное серебро и многие органические жидкости. Общеизвестно, что на стенках стакана с холодной водой при нагревании его до комнатной температуры появляются воздушные пузырьки. [c.119]

Жидкость из промывателей, установленных непосредственно над основными массообменными аппаратами, смешивается с растворителем, поэтому содержание воды в нем возрастает от аппарата к аппарату, а растворимость газов уменьшается. Из аппаратов 9 12 и 14 смесь конденсата с растворителем собирается в емкости 7, откуда ее насосом 4 подают в поток растворителя из десорбера 10. Очищенный от паров растворителя синтез-газ отводят из верхней части промывателя и после редуцирования используют для синтеза метанола или аммиака некондиционный синтез-газ сжигают в факелах 3. [c.457]

Запах аммиака, когда он достаточно силен, создает (в основном или полностью) болевое ощущение, и даже при достаточно больших разведениях боль может оставаться главным компонентом ощущения, комбинируясь еще, возможно, с ответом на щелочную реакцию, характерную для растворов этого хорошо растворимого газа. [c.198]

Низшие алифатические амины представляют собой бесцветные и, в отличие от аммиака, горючие газы, растворимые в воде. Высшие гомологи являются жидкостями либо твердыми веществами. Растворимость в воде падает с ростом молекулярной массы. Летучие амины имеют явно выраженный рыбный запах. [c.482]

Почти все газообразные вещества способны в той или иной мере растворяться в воде или органических растворителях. Так, например, аммиак и хлористый водород очень хорошо поглощаются водой, а кислород и водород обладают меньшей растворимостью в воде. Растворимость газов в жидкостях обычно уменьшается с повышением температуры или понижением давления. Поэтому для удаления растворенного газа жидкость обычно нагревают или вакуумируют. [c.35]

Наиболее активной модификацией является белый фосфор. Он ядовит, на воздухе самовоспламеняется. Горящий фосфор причиняет болезненные, трудно заживающие ожоги, которые могут вызвать общее отравление организма. Белый фосфор плохо растворим в воде (3,3-10" %), легко растворим в сероуглероде, жидком аммиаке, сернистом газе, диэтиловом эфире, бензоле и четыреххлористом углероде [1004]. Белый фосфор легко окисляется кислородом, галогенами, серой и различными окисляющими кислотами [674], образуя окислы, галогениды фосфора, сульфиды и кислородные растворимые кислоты. [c.9]

Как следует из приведенных зависимостей, сопротивление массопередаче зависит не только от скорости процесса, т. е. от коэффициентов ко и кц, но и от природы смеси — степени растворимости компонента в жидкости или от относительной его летучести, определяемой величиной коэффициента in. Например, для малорастворимых газов основное сопротивление массопередаче сосредоточено в жидкой фазе, а для хорошо растворимых газов — в газовой фазе. Такими характерными Смесями, наиболее часто используемыми для экспериментального изучения коэффициентов массопередачи, являются вода — воздух — двуокись углерода (т = 1 00) и вода — воздух — аммиак (т = 1). [c.67]

Условие (И.4а) соответствует абсорбции хорошо растворимых газов с быстро протекающей реакцией в жидкой фазе. В работах [164—166] показано, что примером такого процесса является абсорбция аммиака растворами сильных неорганических кислот серной или соляной. [c.60]

Рис. 6.6, Сравнение решения [200] с экспериментальными данными для хорошо растворимых газов (десорбция аммиака).

Как правило, хорошо растворимы в воде только те газы, которые вступают с ней в химическое взаимодействие. К ним относятся аммиак, углекислый газ, сероводород. Значительно меньше растворимы в воде азот, кислород, инертные газы, метан и др. Содержание первых трех газов, а также углекислого газа в водах открытых водоемов зависит от их парциального давления в воздухе (см. п. 2.4.6.2). [c.171]

Для того, чтобы найти коэффициент растворимости газа в жидкости, обычно необходимо установить температуру, равновесное парциальное давление растворяемого газа в газовой фазе и концентрацию раство- ряемого газа в жидкой фазе. (Строго говоря, должно быть установлено общее давление системы и парциальное давление растворимого газа, но в тех случаях, когда общее давление невелико — не выше 5 ат, можно с уверенностью считать, что растворимость не зависит от общего давления системы, и вычислять ее по одному парциальному давлению растворяемого газа.) Напри-мер растворимость аммиака (табл. VI-4) при 30° С и парциальном давлении NHз 260 мм рт. ст. составляет 20 кг КНз на 100 кг Н2О. Этот метод применяется к системам, для которых не соблюдается закон Генри. [c.383]

Расчет количества газов (v и у ), растворенных в жидком аммиаке. Растворимость газов в 1000 кг жидкого аммиака при 30 Mн м и 25°С составляет (в нм ) водорода — 32,92, азота Ч-33,95, метана — 103,00, аргона — 43,10. Отсюда растворимость азото-водородной смесн ЗH2-f N2) и инертных газов (4СН4-ЬАг) на 1 кг ННз(ж) составит [c.419]

Газовая смесь выходит из колонны синтеза с объемной долей МНз 0,20. После охлаждения газа и коплен-сапд1н аммиака содержать NH3 сжижается до 0,04. Какая доля аммиака сжижема (Растворимость газа в жидком аммиаке не учитывается.) [c.153]

Скорость и глубина теплопередачи могут изменяться также под влиянием физических свойств газа, образующего пену. Ухудшение работы пенного аппарата и его показателей (например, и т ) может наступить, если время существования пузырька в слоа пены ниже определенного предела, измеряемого сотыми или тысячными долями секунды в результате происходит резкое снижение высоты слоя пены и разрушение ее структуры. Такое явление наблюдается, в частности, при пенообразовании в системе вода — хорошо растворимый газ, например, аммиак или хлористый водород [234, 250]. [c.111]

Влияние растворимости газа в обрабатываемой жидкости на коэффициент абсорбции и к. п. д. полки пенного аппарата исследовали па системах аммиак (из воздуха) — вода, аммиак (из воздуха) — растворы Na I концентрацией 5, 15, 22%. [c.149]

На рис. 8.7 приведена технологическая схема улавливания аммиака в круговом аммонийно-фосфатном процессе. Газ, освобожденный от смолистых примесей к нафталина, очищается от аммиака в абсорбере 1 эффективностью две-три теоретических тарелки при 40—45 °С. Возможность улавливания при этих температурах — одно из достоинств технологии, так как при улавливании аммиака водой. газ должен охлаждаться до 20—25°С. Хорошая растворимость моиоаммоний-фосфата и диаммонийфосфата в воде (соответственно 3,84 и 4,3 кмоль/м ) позволяет добиться аммиакоемкостн 40—45 г аммнака/дм против 10—25 г/дм при улавливании аммиака водой. Полученный в абсорбере раствор диаммонийфосфата смешивается в насосе 2 с сырым бензолом, который экстрагирует унесенный раствором нафталин и смолистые вещества, отстаивается от раствора диаммонийфосфата в отстойнике 3 и направляется на переработку. Раствор диаммоний-фос( та насосом 4 прокачивается через теплообменник 5, подогреватель 6 и поступает в регенератор 7, работающий под давлением 0,3—0,5 МПа. [c.194]

Растворимость таких газов, как водород, кислород, азот, в воде невелика, что обусловлено слабым химическим взаимодействием этих газов с водой. Так, при температуре 20 °С и давлении 101 325 Па в 1 л воды можно растворить всего 16 мл азота или 31 мл кислорода. Некоторые газы, например оксид серы (IV), хлороводород и аммиак, сильно взаимодействуют с водой, и их растворимость в воде велика. Растворимость газов в воде, как правило, уменьшается с иовыш ением температуры, но увеличивается с ростом давления. [c.77]

Абсорбция хорошо растворимых газов. Исследования по абсорбции хорошо растворимых газов проводились преимущественно при поглощении аммиака водой. В этом случае, однако, долей сопротивления жидкой фазы в общем сопротивлении нельзя пренебречь и массоотдачу в газовой фазе определяют путем разложения Кр на коэффициенты массоотдачи (стр. 168). При поглощении аммиака кислотами сопротивлением жидкой фазы можно пренебречь при этом данные по массоотдаче в газовой фазе могут быть получены непосредственно из опыта. К сожалению, исследований по абсорбции аммиака кислотами проведено очень мало [157, 173] и они не дали достаточного количества данных. [c.461]

Для физической абсорбции характерна относительно малая растворимость газа- (при малых давлениях). Однако в ряде случаев растворимость может быть весьма велика. Так, растворимость ацетилена в органических растворителях вследствие образования водородных связей даже при атмосферном давлении мЬжет достигать 20—30 м /м , а растворимость аммиака — 100—200 объем/объем. Теплоты растворения газов в таких случаях могут составлять 29,3— 33,5 кДж/моль (7—8 ккал/моль). [c.32]

Представляет интерес выделение небольших количеств синильной кислоты из сточных вод производства сульфата аммония из аммиака коксового газа. Они образуются при промывке, ведущейся с целью обезвреживания газов, отходящих из сатураторов поглощения аммиака серной кислотой и содержащих 100—3000 MzjA синильной кислоты и сероводорода и незначительные количества аммиака. Предложена двухступенчатая очистка сточных вод, заключающаяся в раздельной отдувке из них воздухом сероводорода и синильной кислоты. Скорости диффузии H N и H2S из жидкой фазы в газовую почти одинаковы, но коэффициент растворимости синильной кислоты значительно больше. Поэтому сероводород от дувается в 100 раз быстрее и выделяется в первую очередь. От-дувочные газы первой ступени циркулируют в процессе и исполь- [c.474]

Рассмотрение вопроса о свойствах газовых смесей при высоких давлениях будет неполным, если не остановиться на интереснейшем явлении расслоения газовых смесей под давлением, открытом советскими учеными И. Р. Кричевским, П. Е. Большаковым и Д. С. Циклисом [18, 19]. Это явление детально рассмотрено в упоминавшейся монографии И. Р. Кри-чевского [1]. Оно является ярким подтверждением правильности представления о глубокой и далеко идущей аналогии свойств жидкостей и сжатых газов. Возможность существования гетерогенного равновесия в газовой смеси выше критической температуры ее компонентов была впервые указана Ван-дер-Ваальсом и затем проанализирована Камерлинг Он-несом и Кеезомом. Однако экспериментальное доказательство наличия такого равновесия было впервые осуществлено в 1941 г. на примере системы аммиак — азот [18]. Исследование этого вопроса показало, что в некоторых газовых смесях наблюдается ограниченная взаимная растворимость сжатых газов. Естественно, что такое расслоение может происходить лишь в том случае, если оно сопровождается уменьшением объема. Вначале предполагалось, что ограниченная взаимная растворимость наблюдается лишь в газовых смесях, содержащих полярный компонент (аммиак, сернистый газ). Однако впоследствии было установлено расслоение газовых смесей гелий — двуокись углерода [20], гелий — этилен [21] и гелий — пропан [22]. [c.22]

В тех случаях, когда в процессе абсорбции выделяется большое количество тепла (например при поглощении аммиака или хлороводорода водой), используются пленочные трубчатые аппараты (см. 6.8). Такие аппараты представляют собой вертикальный трубчатый теолообменник пленочного типа, в который на верхнюю трубную решетку подается поглотитель. Пленочное движение поглотителя по внутренней поверхности труб обеспечивается с помощью специальных распределительных устройств. Снизу (противоточный абсорбер) или сверху (прямоточный) в трубки подается смесь газов. Тепло, выделяющееся при абсорбции в пленке жидкости, передается через стенки трубок хладагенту (обычно оборотной воде), который движется в меж-трубном пространстве. Поверхность массообмена в таком абсорбере определяется внутренней поверхностью труб. Вследствие небольшого времени пребывания жидкости в аппарате и практической невозможности обеспечить равномерное распределение жидкости по периметру, а газа — по сечению большого числа труб, в этих абсорберах не удается достичь высоких степеней извлечения. Кроме того, при больших тепловыделениях скорость массообмена лимитируется скоростью теплообмена. Поэтому эти абсорберы используются в основном для поглощения хорошо растворимых газов из концентрированных газовых смесей. [c.41]

В некоторых случаях для увеличения выхода кислородсодержащих соединений восстановленный катализатор в течение нескольких часов обрабатывали при 200—250 °С аммиаком или газами, содержащими аммиак. На полузавод-ской установке в присутствии азотированных железных катализаторов, суспендированных в углеводородной фракции (жидкофазный синтез), при 250 С и к52,1 МПа получали продукт такого состава [в % (масс.)] 26,9 углеводородов С1—Сг, 38,5 углеводородов Сз и выше, 18,7 кислородсодержащих соединений (водорастворимых), 15,9 соединений, растворимых в масле. [c.308]

Аммиак поглощается, рассолом сравнительно быстро, а углекислый газ — медленно, причем скорость поглощения его значительно увеличивается с повышением содержания аммиака в жидкости. По мере поглощения аммиака рассолом повышается давление его паров над жидкостью. При определенной концентрации и температуре раствора давление паров аммиака над ним становится равным парциальному давлению паров аммиака в газе, который подают на абсорбцию, и тогда процесс поглощения прекращается. Известно, что чем выше парциальное давление газа, тем больше скорость его растворения в жидкости. Поэтому скорость абсорбции будет тем больше, чем выше парциальное давление NH3 и СО2 в поступающем газе и чем меньше равновесное давление паров NH3 над раствором. Разность между парциальным давлением газа и давлением его паров над раствором определяет скорость поглощения газа. По мере повышения в рассоле содержания СО2 давление паров NH3 над жидкостью понижается, растворимость Na l уменьшается по мере увеличения содержания аммиака. [c.265]

В табл. 13.23 приведены следующие данные интервал температур, в котором измерена растворимость газа, значения энтальпии АН и энтропии Д5 раство-рёния, константы равновесия Кр. Для расплавов в скобках дается мольная дол компонентов. Единицами давления при выражении Кр служили атмосферы, за исключением растворов водяного пара и аммиака, когда давление измерялось в миллиметрах ртутного столба. В случае расплавов фторидов Кр вычислялась для температуры 1000 К, в остальном — 1,1 Т щ где Гпл—температура плавления соли или — для смеси солей — более низкоплавкого компонента. [c.466]

Краткий инженерный справочник по технологии неорганических веществ (1968) -- [ c.4 , c.8 , c.52 ]

Оборудование цехов синтеза высокого давления в азотной промышленности (1970) -- [ c.51 ]

Курс технологии связанного азота (1969) -- [ c.216 ]

Технология связанного азота (1966) -- [ c.322 , c.324 ]

Инженерный справочник по технологии неорганических веществ Графики и номограммы Издание 2 (1975) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология