Электроотрицательность таблица величин

В этой таблице значение потенциала водородного электрода равняется нулю. Это не значит, что абсолютное значение разности потенциалов в двойном слое, образованном с одной стороны растворенными в металле молекулами водорода, а со стороны раствора ионами водорода, равно нулю. Просто ввиду невозможности определения.абсолютного потенциала, потенциал водородного электрода, учитывая его хорошую воспроизводимость на платине, принят в качестве эталона сравнения. Все металлы, имеюшие потенциал более электроотрицательный относительно нормального водородного электрода (НВЭ), вытесняют водород из воды. Невозможность определения абсолютного потенциала не имеет решающего значения при изучении коррозионных процессов, так как в этих случаях достаточно знать только относительные величины электродных потеициалов. [c.22]

В настоящее время широкое распространение получила приводимая на стр. 58 таблица величин относительной электроотрицательности элементов, при составлении которой использованы последние данные [c.57]

Необходимо подчеркнуть, что приведенные в таблице величины относятся только к одному — самому внешнему — электрону каждого атома. Если же оценить по тому же методу, по которому определялась выше электроотрицательность нейтральных атомов, степень притяжения второго, третьего и других электронов атома, то, очевидно, необходимо брать среднее арифметическое из соответствующих величин ионизационных потенциалов. Например, для определения притяжения третьего валентного электрона в атоме титана нужно взять среднее арифметическое из третьего и четвертого ионизационных потенциалов. Так как для титана величина равна 28,39 эе, а величина /4=45,456, то электроотрицательность атома титана в отношении третьего, электрона [c.31]

Как видно из данной таблицы, электроотрицательность элемента не является постоянной величиной она зависит от валентности, проявляемой атомом [c.116]

Как было уже показано, химические методы очистки веществ обладают большими возможностями. В некоторых случаях хороших результатов можно ожидать даже при очистке простых веществ от сопутствующих им примесных элементов-аналогов [уравнения (1.11а), (1.116)]. В целом же очистка веществ от близких к нему по свойствам примесей химическими методами обычно малоэффективна. Действительно, если обратиться к периодической системе элементов, то можно заметить, что сходные по свойствам элементы имеют и близкую по величине электроотрицательность. В таблице электроотрицательности некоторых из них, например 51 и Ое, занимают одно место. Это означает, что различие в энергиях их взаимодействия с каким-либо третьим элементом не должно быть большим, особенно при высокой температуре. При более низкой температуре [c.30]

Полинг показал, что предположение об аддитивности нормальных ковалентных связей соблюдается для большого числа простых свя зей, и использовал величины А, полученные из уравнения (4-7), для составления обширной таблицы электроотрицательности эле ментов. Несоблюдение аддитивности в некоторых случаях, в част ности для гидридов щелочных металлов, заставило Полинга заменить в уравнении (4-7) среднее арифметическое средним гео метрическим i [c.123]

Чтобы предсказать полярный характер связи, нужно знать потенциалы ионизации и величины сродства атомов к электрону. Последние мало известны. Полинг составил таблицу электроотрицательности элементов, в которой заметна тенденция элементов притягивать пару электронов, возникшую при образовании связи. Наиболее электроотрицательным элементом является фтор, которому произвольно приписана величина, равная 4. Эти величины электроотрицательности позволяют предсказывать более или менее выраженный полярный характер ковалентной связи он связан с различием в электроотрицательности двух атомов чем больше это различие, тем сильнее выражен полярный характер связи. Величины электроотрицательности по Полингу приведены в табл. 8. [c.60]

Данные таблицы свидетельствуют о том, что величина энергии пероксидной связи зависит в первую очередь от природы (электроотрицательности) атома-заместителя. Влияние природы атомов, находящихся во втором окружении от пероксидной связи, менее значимо [6]. [c.342]

Для построения шкалы электроотрицательностей Сандерсон ввел определение величины, названной им относительной устойчивостью элемента. Эта величина представляет собой отношение средних электронных плотностей атома рассматриваемого элемента и атома эквивалентного благородного газа. Средняя электронная плотность атома вычисляется путем деления порядкового номера элемента (равного числу электронов в его атоме) на его атомный объем, вычисляемый по атомному радиусу. Средняя электронная плотность эквивалентного благородного газа определяется путем линейной интерполяции соответствующих данных для двух ближайших по периодической таблице благородных газов. Например, для того чтобы определить электронную плотность эквивалентного благородного газа для зЬ1, следует прибавить к электронной плотности гНе одну восьмую часть разности между электронными плотностями гНе и при определении электронной плотности эквивалентного благородного газа для 4Ве нужно прибавить к электронной плотности Не две восьмых части этой же разности и т. д. Относительные устойчивости элементов зависят от их электроотрицательности, которая характеризует относительную способность атомного ядра притягивать электроны. Поэтому по данным об относительных устойчивостях элементов можно построить шкалу их электроотрицательностей. [c.103]

Наиболее часто используемой шкалой электроотрицательностей является шкала, рассчитанная Полингом из термохимических данных. Значения электроотрицательностей по шкале Малликена (в электрон-вольтах) могут быть переведены в шкалу Полинга путем деления на коэффициент 3,17. При этом полного согласия данных не достигается, но соответствие обеих шкал вполне удовлетворительное. Фтор представляет собой наиболее электроотрицательный атом (4,0 по шкале Полинга), а цезий — наименее электроотрицательный атом (0,7 по шкале Полинга). Электроотрицательность для ряда элементов приведена на рис. 14.10, который показывает, что эта величина зависит от положения элемента в периодической таблице. Так, в группе галогенов сверху вниз электроотрицательность убывает, так как возрастает эффективное экранирование заряда ядра внутренними электронами. Атомы щелочных металлов обладают в значительной мере тенденцией терять внешние электроны и, следовательно, имеют низкую электроотрицательность. При переходе сверху вниз в подгруппе щелочных металлов электроотрицательность уменьшается вследствие увеличения эффективного экранирования заряда ядра внутренними электронами. [c.443]

Термодинамические величины галогенов приведены в табл. 6. Как видно из таблицы, высокая реакционная способность фтора и прочность соединений фтора могут быть объяснены его малым ионным радиусом, высокой электроотрицательностью и наименьшими значениями термодинамических величин по сравнению с другими галогенами. [c.14]

Здесь величины лгл и лгв в квадратичной поправке — электроотрицательности атомов А и В, находимые из таблиц. [c.131]

Из всех величин, с которыми пытались связать закономерности изменения ширины запрещенной зоны, электроотрицательность х кажется наиболее подходящей для этого благодаря тому, что для вычисления разности электроотрицательностей Дж неизвестного еще бинарного соединения не требуется проводить дополнительных измерений, а достаточно обратиться к соответствующим таблицам [99, 118, 119]. Целесообразно поэтому остановиться на понятии электроотрицательности несколько более подробно, несмотря на то, что в последнее время появились работы, подвергшие серьезной критике эту концепцию [120]. [c.37]

Для использования уравнений (37) —(39) нужно знать константы экстракции двумя соединениями ряда (что позволяет определить значение В или р ) и электроотрицательность или константу а для заместителя в интересующем соединении. Значения X, а и сг для некоторых заместителей приведены в таблице. Заметим, что величины X и о связаны между собой а 2( —2,07) для метильной группы ст = 0 Х=2,07. [c.13]

Относительные величины —С-эффекта групп с кратной связью характеризуются обратной зависимостью электроноакцепторные свойства тем больше, ем правее расположен в таблице Д. И. Менделеева элемент, находящийся на конце группы, т. е. чем больше его электроотрицательность. Например, —С-эффект С=0-группы больше, чем С=ЫН-группы. [c.150]

В таблице приведены относительные величины электроотрицательности некоторых элементов (электроотрицательность лития принята за единицу) [c.141]

Оказывается, однако, что величины Д не удовлетворяют этому условию аддитивности, но зато величины /Д приблизительно удовлетворяют ему. В соответствии с этим Паулинг, на основе величин /А, составил таблицу электроотрицательностей, выраженных в электрон- [c.170]

Первая таблица относительной электроотрицательности была предложена Полингом. В настоящее время широко используется таблица, полученная на основе последних данных об электронном строении атомов и их радиусах (табл. 8). Необходимо отметить, что в разных источниках величины относительной электроотрицательности несколько расходятся, поскольку они рассчитываются различными методами при определенных допущениях и предположениях. К тому же целью в этом случае является получить относительные числовые данные, из которых было бы ясно, какой . з двух атомов более электроотрицателен. Табл. 8 построена по аналогии с периодической системой Д. И. Менделеева. [c.62]

Таблица относительных электроотрицательностей (ОЭО) охватывает величины от 0,86 для франция до 4,10 для фтора. Сопоставляя их, легко заметить, что величины ОЭО элементов подчиняются периодическому закону в периоде они растут с увеличением номера элемента, в подгруппе, наоборот, уменьшаются. [c.57]

Сродство к электрону определить экспериментально значительно труднее, чем ионизационный потенциал, и оно было определено только для наиболее электроотрицательных элементов. Прямое определение сродства к электрону возможно , но чаще его определяют из цикла Борна—Габера, как это показано в гл. 5. Величины сродства к электрону для некоторых элементов при ведены в табл. 4-8. Неожиданно малая величина сродства к электрону у фтора (табл. 4-8) может быть объяснена отталкиванием электронов в сравнительно плотно заполненном 2р-подуровне На основании приведенных в таблице величин можно предполо жить, что хлор должен быть более сильным окислителем, чем фтор, так как при присоединении электрона атомом хлора энергии выделяется больше. Но зато когда молекула фтора диссоциирует на атомы, то затрачивается меньше энергии (37,7 ккал/моль), чем при диссоциации молекулы хлора (57 ккал/моль). Малая энергия диссоциации молекулы фтора частично может быть объяснена отталкиванием несвязывающих электронов, но обычно считают, [c.121]

Тенденции изменения электроотрицательностей. Численные величины х,л получены лишь для ограниченного числа элементов. В ряде случаев между значениями Хр и Xar обнаруживается существенная разница, особенно заметная в ряду переходных элементов. Среди непереходных элементов различия невелики и обусловлены исключительно способом расчета. При этом в периодической таблице слева направо и снизу вверх элек-троотрицательность растет. Как правило, при движении слева направо в рамках одного периода и снизу вверх в пределах группы совершенно отчетливо проявляется тенденция к накоплению неметаллических (металлоидных) свойств. По мере возрастания электроотрицательности х сродство электрона к атому увеличивается и облегчается образование аниона. Вместе с [c.73]

Полная таблица величин относительных электроотрицательностей, составленная Оллредом и Роховым, приведена на вкладке. [c.50]

Увеличение pH всех фонов приводит к смещению потенциалов пиков (Ер) в более электроположительную область потенциалов. Природа катиона фона не оказывает или мало оказывает влияние на потенциал пика. Потенциалы пиков зависят от природы аниона фона и располагаются в ряд Е -р < Е -р < Е -р. Увеличение концентрации фона приводит к смещению потенциалов пиков в более электроположительную область потенциалов. При возрастании pH растворов от 2,0 до 4,0 зависимость величены пика от pH выходит на плато или проходит через максимум. Аналогичный характер имеет и зависимость величины пика от концентрации фона. С увеличением порядкового номера редкоземельного элемента в таблице Д.И. Менделеева потенциал пика элементов смещается в более электроотрицательную область потенциалов. [c.23]

Как видно из таблицы, энергия разрыва связи азот — азот значительно меньше энергии диссоциации углерод-углеродной связи. Вследствие этого реакции (1-1) и (1-2) проходят при температурах до 80° С. т. е. много ниже температур, обычно ]1еобходимых для разрыва углерод-углеродной связи в углеводородах. Как и для всех типов связей, прочность данной связи азот — азот изменяется в зависимости от заместителей у атомов при связи. Так, для связей азот — азот в группировках —N0 и 02N — N02 приводились такие низкие величины, как 10 и 13 ккал1моль соответственно. В этих случаях стерические и связанные с электроотрицательностью воздействия атомов кислорода способствуют дальнейшему ослаблению связи азот—азот. [c.11]

Величины констант взаимодействия, полученные путем тщательного анализа спектров фуранов, приведены в табл. VI [4, 5, 60]. Из данных таблицы следует, что взаимодействие между атомами водорода соседних углеродных атомов (орто-взаимодействие) в производных фурана меньше (2—3 гц), чем в производных бензола Ъгц). Такие же низкие значения констант орто-взаимодействия найдены и для других пятичленных гетероциклов по-видимому, величины констант взаимодействия являются функцией размеров цикла. Аналогичное явление было отмечено в ряду ароматических углеводородных циклов [89]. Природа заместителя не сильно сказывается на величинах констант взаимодействия в ряду фурана. Варьирование 35 И /45 незначительно превышает ошибку опыта. Более заметно изменяется /34. В табл. VI 2-заме-щенные фураны приведены в порядке увеличения электроотрицательности заместителя, определяемой по химическим сдвигам водородов кольца (табл. VII). Хотя изменения /34 и невелики (порядка 0,5 гц), имеет место корреляция между значением этой константы взаимодействия и электроотрицательиостью заместителя. Аналогичная корреляция существует и в ряду замещенных пирролов. Однако в этом случае она не столь очевидна из-за большей ошибки и меньшего числа изученных соединений. Попытки объяснить эти корреляции до сих пор еще не предпринимались. [c.431]

В основе всех корреляций с алифатически.ми индукционными константами о лежат значения этих величин, взятые из таблицы, приведенной Тафтом [36], либо значения, вычисленные с использованием правила аддитивности [36], и значения сн —0<360 (1/2,8). В упомянутой таблице приведены значения а для 34 электроотрицательных заместителей, причем значения 30 из них получены либо согласно уравнению (1.13), из данных для гидролиза сложных эфиров (15 значений), либо исходя из величин рКа для карбоновых кислот (15 значений), согласно уравнению р/Са=4,65—1,72 а. Следовательно, для оценки существующей шкалы величин о важно тщательное сопоставление величин 0, основанных на кинетике гидролиза сложных эфиров строения ХСООС2Н5, с величинами рКа Для карбоновых кислот строения ХСООН. При этом из предыдущего изложения должно быть ясно, что данные для указанных двух групп заместителей должны рассматриваться по отдельности. Исходя из существующих данных, такое сопоставление может быть произведено для 8 электроотрицательных заместителей (табл. 17). [c.108]

На примере галогенов отчетливо видно возрастание действия заместителя с ростом его электроотрицательности в случае, когда только один атом углерода отделяет его от изоиропильной группы. Эффект резко уменьшается, если между заместителем и рассматриваемой связью появляется еш е один атом углерода. В этой же таблице для сравнения приведены данные, показываюп],ие действие тех же заместителей на величину констапты ионизации уксусной кислоты [5]. Кроме того, чтобы продемонстрировать электроотрицательность заместителей метильных групп, в этой же таблице приведены значения химического сдвига ЯМР для водородных атомов метильных групп [6]. Суш ествует прямая связь этих данных с имеюш,имися в литературе другими величинами, характеризуюш,имп электроотрицательпость галогенных заместителей. [c.351]

Грунер нашел более целесообразным пользоваться средними катионными электроотрицательностями, так как большинство катионов связано с кислородом. Сле довательно, в таблицах Грунера энергетические индексы имеют наибольшую величину для кварца и наи низшую для aaSi04, хотя последнее соединение более устойчиво при наиболее высоких, температурах. [c.19]

Некоторые Boii TBa этих элементов даны в табл. 2. Из таблицы видно, что особенно отличаются свойства высокотемпературного бора от свойств легкоплавких, типичных металлов — алюминия, галлия, индия п таллия. У бора величина первого ионизационного потенциала, характеризующая энергию связи внешних р-электронов, наибольшая (строение внешних орбит у элементов III Б группы s -p). У остальных элементов-аналогов величина первого ионизационного потенциала значительно меньше, чем у бора, и почти одинакова. Бор обладает наибольшей величиной электроотрицательности и малыми размерами кристаллохимических радиусов. [c.8]

Теория молекулярных орбиталей рассматривает электроотрицательности отдельных атомных орбиталей, образующих общую молекулярную. Из 5- и р-состояний одного и того же слоя более электроотрицательным считается 5, так как -электрон прочнее связан с ядром. Если при образовании связей в разных соединениях одним и тем же атомом используются различные электронные орбитали, то. в принципе, величина % элемента в этих соединениях разная (так называемая орбитальная электроотрицательность). Поэтому результаты расчета не всегда совпадают с опытными данными, следовательно, электроотрицательностью нужно пользоваться осмотрительно и лучше всего для сравнения элементоз при одинаковых условиях (одинаковый тип соединений). Для этих целей служат таблицы, содержащие относительные величины % Обычно в них для лития значение х принято условно за единицу. Электроотрина-тельность помогает составить хотя бы приблизительное представление о взаимодействии атомов с электронами в химических соединениях и на этом основании определить степень металличности элемента. [c.170]

Для оценки способности атома данного элемента оттягивать к себе общую электронную пару пользуются величиной относительной электроотрицательности. Чем больше электроотрицательность атома, тем сильнее притягивает он общую электронную пару. Иначе говоря, при образовании ковалентной связи между двумя атомами разных элементов общее электронное облако смещается к более электроотрицательному атому, и в тем большей степени, чем больше различаются электроотрицательности взимодействувщих атомов. Значения электроотрицательности атомов некоторых элементов по отношению к электроотрицательности фтора, которая принята равной 4, приведены в табл. 6 . Таблица 6. Относительная электроотрицате.чьность атомов [c.118]

В табл. 8 приведен список силовых констант для различных связей. Они выражены в динах на см х Следует обратить внимание, что силовая константа для С = С приблизительно вдвое, а силовая константа С=С приблизительно втрое больше величины для простой С—С связи. Это вполне понятно, так же как и тенденция, наблюдаемая в случае ряда Н—Р >> Н—О > Н—N > >> Н—С. Эта тенденция может быть объяснена на основании следующих простых соображений. При небольшом растяжении связей движение атома водорода должно в какой-то степени сопровождаться движением связующих электронов. Наибольшая сила потребуется в том случае, если их надо удалить от сильно электроотрицательного атома фтора. Эта простая точка зоения позволяет также предсказать тенденции, наблюдаемые при переходе в Менделеевской таблице вниз по рядам элементов VI и УП групп, а также позволяет объяснить наблюдаемый ход комбинационных частот С—Н связи, приведенной в табл. 9. Здесь мы видим, что последовательное замещение атомов водорода атомами хлора вызывает [c.199]

Сопоставление изменений в структуре молекулы ФОС с изменениями значений энергии активации также подтверждает высказанные выше-цредставления о механизме реакции ФОС с ХЭ и позволяет на основании электрохимических свойств структурных элементов ингибиторов предсказывать возможную антихолинэстеразную активность. Так, в соответствии с большей электроотрицательностью атома кислорода по сравнению с атомом серы дефицит электронов у атома фосфора в соединениях, являю-ш ихся производными фосфорной кислоты, должен быть больше, чем в соединениях, являюш,ихся производными тионфосфорной кислоты, и, следовательно, в согласии с постулированным механизмом, первые должны легче фосфорилировать активный центр ХЭ и гидролизоваться, чем вторые. Это подтверждается при сопоставлении констант скоростей и величин энергии активации обеих реакций для пар веществ 1 и 3, а также 2 и 4 (см. таблицу). С другой стороны, сопоставление значений энергии активации реакций для веществ 1—5 и 2—6 показывает, что замена атома серьь на атом кислорода в эфирной группировке закономерно затрудняет нуклеофильную атаку вследствие большей компенсации дефицита электронов у фосфора для кислородных аналогов [c.431]