Окись сжиганием

Металл можно перевести в окись сжиганием его в токе увлажненного 1 ИСлорода или, если не требуется производить определения бора, химическим путем -. [c.101]

Кокс удаляют путем сжигания его кислородом воздуха в регенераторе непрерывного действия с зонами сжигания и зонами охлаждения. Кокс состоит в основном из углерода (89—92%) и водорода (8—10%). Образующийся при переработке сернистых дестиллатов кокс содержит также некоторое количество серы. При сжигании кокса углерод окисляется в углекислый газ и окись углерода, водород в пары воды, а сера в двуокись серы. [c.88]

Диоксид серы. Сернистая кислота. Диоксид (д в у-окись) серы SOa образуется прн сжигании серы в воздухе или кислороде. Он получается также при прокаливании на воздухе ( обжигании ) сульфидов металлов, напрнмер железного колчедана [c.385]

Природные газы кроме метана содержат также небольшие количества других низкокипящих летучих углеводородов и ряд микрокомпонентов, которые, как правило, выводятся из газа до его поступления в газораспределительную сеть. Поэтому природные газы являются исключительно чистыми видами топлива, сжигание которых не вызывает сколько-нибудь значительного загрязнения окружающей среды. И наоборот, твердые и в некоторой степени жидкие топлива при сжигании выделяют окислы серы, частично окисленные углеводороды, окись углерода, сажу и другие твердые органические вещества и неорганическую летучую золу. Преобразование жидкого или твердого топлива в газы позволяет очищать топливо до его распределения и сжигания и, следовательно, снижать или вообще исключать возможное загрязнение атмосферы. Таким образом, газификация разных видов ископаемого топлива целесообразна по следующим причинам [c.19]

I — метанол + катализатор 1 — окись углерода III — продукты синтеза IV — отработанный газ V — раствор катализатора V/ — метанол VII — кислота-сырец VIП — товарная уксусная кислота X — кубовый остаток на сжигание. [c.270]

Очищенный газ подогревается в теплообменнике 4, смешивается с необходимым количеством водяного пара, имеющим температуру 380—400 °С, и поступает сверху в печь (конвертор) 7, в которой происходит конверсия углеводородов в водород и окись углерода. В конверторе имеются вертикальные двухходовые реакционные трубы (рис. 5) из хромоникелевого сплава, в которых помещен катализатор. Тепло, необходимое для проведения эндотермической реакции конверсии, получают сжиганием природного газа в инжекционных горелках печи 7 (см. рис. 4). Отходящие газы имеют температуру около 850 °С и их тепло используется в котле-утилизаторе 8 для получения пара давлением 40 ат. В катализаторной зоне температура достигает 750—800°С. [c.30]

Количество сгоревших углеводородов определяется но количеству получаемой углекислоты, для чего последнюю поглощают раствором щелочи в щелочном поглотителе. Чтобы удалить углекислоту, оставшуюся в фарфоровой трубке и гребенке, последние 2—3 раза промывают оставшимся газом до полного поглощения углекислоты. В процессе сгорапия, кроме углекислоты, может образоваться окись углерода, которую необходимо определить в аммиачном поглотителе. Оставшийся после сжигания предельных и поглощения окиси углерода и углекислоты газ состоит из азота и инертных газов. [c.838]

После каждого анализа окись меди следует обязательно регенерировать. Регенерацию подводят, медленно пропуская кислород над окисью меди при температуре сжигания газа. [c.838]

Однако это уравнение весьма приближенное, так как очень трудно осуществить полное горение при стехиометрическом соотношении топливо —окислитель (кислород или воздух). Для достижения полного сжигания всегда требуется некоторый избыток окислителя. Если это условие не соблюдается, то некоторое количество топлива не будет сгорать до СОг и будут образовываться продукты неполного сгорания, в которых присутствуют окись углерода, водород, ненасыщенные углеводороды, формальдегид (иногда элементарный углерод). Если процесс горения остановить на промежуточной стадии, то количество высвобождаемого тепла будет значительно ниже. Для того чтобы быть уверенным в полном завершении процесса образования продуктов неполного горения, необходимо подвести дополнительное тепло, количество которого превышает количество тепла, выделяемого при реакции их образования. Процесс сжигания осложняется также цепным характером протекания реакций горения через образование промежуточных соединений перед появлением конечного продукта. Промежуточные соединения представляют собой химически недолговечные образования и радикалы, которые способствуют протеканию процесса горения и поддерживают его постоянным. Рассмотрим цепную реакцию горения метана [c.97]

Если химический состав осадка не изменяется при переходе его в весовую форму, то прокаливание ведут при сравнительно невысокой температуре. В качестве примеров таких осадков можно назвать сернокислый барий, сернокислый свинец, хлористое серебро и другие. В этом случае прокаливание необходимо только для сжигания фильтра и удаления воды, смачивающей поверхность осадка и проникшей в трещины отдельных кристаллов. Для удаления этой воды достаточно нагреть осадок до 300—600°. Более того, в подобных случаях прокаливание осадка при очень высокой температуре часто приводит к возникновению побочных процессов, которые изменяют состав весовой формы. Так, сернокислый барий может частично термически диссоциировать на окись бария и летучий серный ангидрид. [c.85]

Необходимо принимать меры для обеспечения достаточного доступа воздуха во время сжигания фильтра. При недостатке воздуха частично образуется окись углерода, которая восстанавливает сернокислый барий [c.159]

Метод сжигания. Этот метод применяется при анализе многих материалов. Серу в каменном угле определяют путем спекания навески угля со смесью из окиси магния или окиси цинка с небольшим количеством (от / до Уз по отношению к 2пО или М О) углекислого натрия. Тугоплавкая окись магния (или окись цинка) играет роль колосников , обеспечивая доступ воздуха к частицам угля углекислый натрий поглощает образующийся при горении серы сернистый газ и, кроме того, способствует дальнейшему окислению Ыа ЗО, до Ыа ЗО . Применяется также метод сжигания в стальной калориметрической бомбе в атмосфере кислорода под давлением. [c.160]

Продуктами взаимодействия магния с двуокисью углерода являются окись магния MgO и свободный углерод С в виде сажи. Составить соответствующее уравнение реакции. Вычислить количества окиси магния и углерода, образующиеся в результате сжигания а) 3 г-атом магния [c.24]

Некоторые высокодисперсные порошки получают, сжигая (окисляя) металлы. Так, окись цинка (цинковые белила) получают, окисляя пары цинка воздухом при температуре 300° С. Различные виды сажи получаются сжиганием жидких или газообразных углеводородов при недостатке кислорода. [c.137]

Водород определяется сжиганием в трубке с гранулированной окисью меди при 280—285° С. Водород сгорает за счет кислорода окиси меди с образованием воды, а окись меди восстанавливается до металлической меди. Температура выше 285° С недопустима, так как уже при 290° С могут частично начать гореть метан и его гомологи. Образовавшиеся пары воды при охлаждении конденсируются. О количестве водорода в газе судят по уменьшению объема газа после сжигания. [c.31]

С этой целью остаток газа после удаления окиси углерода переводят в бюретку 1, включают электропечь 12 и доводят ее температуру до 260—285° С (колебание температуры не должно превышать 10°). После этого газ несколько раз прогоняют через нагретую окись меди в трубке (петле) II. Сжигание при указанной температуре производят до получения постоянного объема, после чего вместо термометра 16 вставляют термопару и поднимают температуру в печи 12 до 900° С (три условии, что петля II изготовлена из кварца или другого тугоплавкого материала). Над раскаленной до 900° С окисью меди производят сжигание метана, многократным пропусканием оставшегося количества газа из бюретки / в петлю // до получения постоянного объема. [c.151]

В дымовых газах, выбрасываемых в атмосферу при сжигании котельных топлив, содержатся и такие загрязняющие вещества, как сажа, зола, окись углерода и др., но сокращение загрязнения атмосферы этими примесями не рассматривается в данной книге. [c.152]

Определение алканов проводят сжиганием газовой смеси в трубке с катализатором (окись меди) при температуре 900—950° С. Все предельные углеводороды при сжигании превращаются в углекислый газ, который поглощается раствором едкого натра. Общее количество углеводородов рассчитывают по количеству образовавшегося углекислого газа. [c.154]

При 1 спользовани.и метода фракционной дистилляции [181] проба переводится в окись сжиганием металла на воздухе в печи. Отсутствие потерь примесей при таком способе окисления подтверждено опытами с радиоактивными иидикатора.ми. [c.146]

Бор определяют в металлическом висмуте после переведения его в окись сжиганием (по не растворением в кислоте, как для анализа на другие примеси). Спектры проб и эталонов фотографируют на кварцевом спектрографе ИСП-22 в дуге постоянного тока между безборнылш графитовыми электродами. Чувствительность определения бора составляет [c.182]

Модификацией синтеза Фишера—Тропша является так называемый жидкофазный ли пенный процесс, в котором в качестве катализатора используют тонкий железный порошок, замешанный в виде шлама в масле синтез-газ барботирует через слой катализатора. Для приготовления катализатора полученную сжиганием карбонила железа в токе кислорода красную окись железа пропитывают карбонатом или боратом калия, формуют в кубики и выдерживают их в токе водорода до восстановления примерно /з присутствующей окиси. Карбонат или борат берут в таком количестве, чтобы, в готовом катализаторе на 1 часть железа приходилась 1 часть К2О. Полученный катализатор тонко размалывают в масле в атмосфере углекислоты. На 1 масла в пасте должно быть 150—300 кг железа. [c.117]

I — горелка для сжигания метана 2 — огнеупорная футеровка 3 — корпус из снхромаля 4 — рубашка 5 — насадка (силиманнт) 6 — насадка (окись алюминия) 7 — форсунка для охлаждающей воды. [c.109]

В трубке для сжигания водорода и предельных углеводородов помеп.ена гранулированная окись меди (размер частиц 1,0— 2,5 мм) или специально приготовленный активированный окислитель. [c.32]

Износоустойчивый окисножелезный катализатор [13, 27, 28, 38] может применяться в комбинированном контактно-башенном способе производства серной кислоты, для которого достаточно окислить около 30 объемн. % ЗОз перед поступлением газа в нитрозную башенную систему с целью получения купоросного масла и разгрузки питрозной системы. При переработке газов от сжигания колчедана ванадиевый катализатор отравляется мышьяком, в результате чего его активность снижается примерно в 2 раза. Железный катализатор мышьяком не отравляется, однако он все же менее активен, чем отравленный ванадиевый катализатор. Окись железа в виде крупных кусков огарка, получаемого при обжиге колчедана, применялась ранее в промышленных аппаратах для окисления сернистого газа. Активность ее достаточно исследована [2, 39—41]. Во взвешенном слое огарок в качестве катализатора не пригоден, так как его истираемость составляет 95% в месяц. Исследованиями [28, 38] было установлено, что можно резко повысить механическую прочность колчеданного огарка за счет введения цементирующих добавок (жидкое натриевое стекло или фосфорная кислота). При этом каталитическая активность огарка практически не снижается. Истираемость такого катализатора составляет 2—3% в месяц. В качестве порообразующего компонента в смесь вводится технический глицерин или другая органическая примесь, выгорающая при прокаливании катализатора. [c.148]

I — окись углерода И — олефины III — катализатор IV — вода V — реакционная смесь VI — катализатор на регенерацию VII — сырые кислоты VIII — промывная вода на очистку IX — товарные нео-кислоты X — кубовый остаток на сжигание. [c.267]

На рис. 8.11 приведена технологическая схема синтеза уксусной кислоты из метанола, освоенная в промышленном масштабе фирмой BASF в Людвигс-хафене. Процесс проводят с применением каталитической системы кобальт + + иод. Раствор катализатора в метаноле поступает в верх колонны синтеза 1, а снизу подается окись углерода. Синтез осуществляется при 250 С и 70— 75 МПа. Реакционная смесь из колонны синтеза поступает вначале в сепаратор высокого давления 2, а затем — в сепаратор низкого давления 3. Непрореагировавшая окись углерода из сепаратора 3 сиова возвращается в процесс. Жидкие продукты далее отделяются на колонне 4 от катализатора и подаются на ректификационную колонну 5. Раствор катализатора возвращается в колонну синтеза. С верха колонны 5 отбирается непрореагировавший метанол, а кислота-сырец подается в колонну 5, где выделяется товарная уксусная кислота. Кубовый остаток колонны 6 периодически отводится на сжигание. [c.271]

Последовательность поглощения такова. Сначала, как и в анализе топочных газов, поглощают раствором щелочи углекислый газ, затем раствором брома — непредельные углеводороды, раствором пирогаллола — кислород и аммиачным раствором закисной меди — окись углерода. После этого определяют водород по реакции с окисью меди и, наконец, предельные углеводороды — сжиганием. [c.448]

Для германия и олова наиболее характерно валентное состояние со степенью окисления 4-4, а для свинца — со степенью окисления 4-2. Различную стабильность состояний 4-4 и 4-2 для этих элементов иллюстрирует опыт по окислению кислородом соответствующих простых веществ. Так, при сжигании германия, олова и свинца в атмосфере кислорода образуются, с одной стороны, двуокиси германия (IV) и олова (IV) (ОеОа и ЗпОа) и, с другой стороны, окись свинца (II) (РЬО). В то время как соединения двухвалентных германия и олова проявляют восстановительные свойства, соединения четырехвалентного свинца — сильнейшие окислители. Другая важная для общей характеристики подгруппы тенденция — п.зменеиие кислотно-основных свойств химических соединений. Обычно для этой цели рассматривают свойства окислов и гидроокисей. Поскольку элементы главной подгруппы IV группы образуют два ряда окислов (и гидроокисей), различающихся и по кислотно-основным свойствам, и по окислительно-восстановительной стабильности, удобно охарактеризовать эти тенденции в одной схеме (на примере гидратов окисей) [c.185]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с СаС12). — Прибор (сл1. рис. 55). — Пробка с газоот-ввдной трубкой, согнутой под прямым углом. — Штатив с пробирками. — Стакан амк. 100 мл. — Цилиндры со стеклами 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Пипетка емк. 10 мл. — Кристаллизатор большой. — Воронка. — Шпатель стеклянный. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ложечка для сжигания. — Двуокись марганца. — Хлорид меди. — Бромид калия. — Окись ртути. — Перекись натрия. — Перекись бария. — Железо (опилки). — Хлорид кобальта. — Сера кусковая. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 0,5 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, ]%-ный )аствор. — Хлорид бария, 0,5 н. раствор. — Раствор фуксина, 1%-ный.— г итрат свинца, 0,5 н. раствор. — Хромит натрия, 0,1 н. раствор. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Перманганат калия, 0,05 и. и 2 М растворы. — Аммиак, 5%-ный раствор. — Растворы лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ацетон. — Эфир.—Снег (лед).—Спирт этиловый. — Ткань окрашенная. — Бумага фильтровальная. — Лучины. — Песок. [c.164]

Химические источники электрического тока. Различные виды энергии, необходимые человеку, часто получают из химической энергии, освобождающейся в результате реакций. Превращение химической энергии в теплоту происходит наиболее просто. Оно может быть осуществлено простым сжиганием различных вешестч на воздухе. Значительно сложнее химическую энергию превращать в электрическую . На тепловых электростанциях химическая энергия, содержащаяся в угле или нефти, путем сжигания последних превращается в тепловую, которая при помощи тепловых двигателей превращается в электрическую. Принципиально в гальванически,ч элементах химическая энергия может превращаться в электрическую с коэффициентом полезного действия (сокращенно к, п. д.), равным 100%. На практике к. п. д., конечно, ниже, но все же достигает 90%. На тепловых электростанциях значения к. п, д. составляют око.ю 35%. [c.245]

При повышении температуры реакции скорость образования окиси этилена возрастает, но одновременно начинают образовываться углекислота и вода за счет сжигания этршена. Скорость образования окиси этилена продолжает повышаться до того момента, иока скорость сгорання этилена не превысит скорости образования ее. Таким образом, при любой данной скорости газов образование окиси этилена при повышении температуры проходит через максимум. Выше 300° серебро ведет себя подобно многим другим окислительным катализаторам, и при высоких температурах окись этилена почти не образуется. Исходя из изложенного, следует, что для получения максимального выхода окиси этилена желательно вести процесс при возможно более низкой температуре. [c.296]

Для полного и быстрого горения газа необходимо создать хорошие условия перемещивания его с воздухом в соотнощени-ях, обеспечивающих протекание реакций взаимодействия между горючими компонентами и кислородом. Реакции полного сгорания комлонентав горючего газа и тепловой эффект горения представлены в табл. 27. Приведенные данные показывают, что при горении газов получаются продукты горения, состоящие из углекислоты и водяных паров. Если в газе содержатся сернистые соединения (например, сероводород), то в продуктах сгорания будет находиться сернистый газ. В дымовых газах также будут содержаться азот воздуха, поступивщего на сжигание таза, и избыточное (неизрасходованное) количество кислорода воздуха. При недостаточном поступлении воздуха в продуктах сгорания, как правило, содержится и окись углерода — продукт неполного горения углеводородных газов, а также несгоревшие компоненты газа. [c.115]

Наща промышленность выпускает достаточно совершенные по-конструкции газовые плиты, однако следует иметь в виду, что ори сжигании газа и в хорошо отрегулированных пламенных горелках всегда выделяется токсичный газ — окись углерода, который будет попадать в помещение кухни. Следовательно, для предохранения людей от отравления продукты сгорания газа необходимо отводить из помещения. При нормально действующей-вентиляции, которой оборудуется каждый жилой дом, продукты, сгорания будут своевременно отводиться из помещения и в кухне будут поддерживаться санитарнонгигиенические условия. [c.183]

Процесс основан на многоступенчатом сжигании мазута при малых избытках воздуха (35—45% от теоретически необходимого для1 полного сжигания топлива) с превращением его в малокалорийный топливный газ и извлечением из газов сгорания серы, а также ценных компонентов, содержащихся в золе. Органическая часть топлива при сжигании превращается главным образом в водород и окись, углерода, сернистые соединения в сероводород. Часть углерода топлива (около 2%) выделяется в виде сажи. Полученный газ с теплотворной способностью 4,6—8,3 МДж/м охлаждается с использованием тепла для выработки пара высокого давления, очищаете от сажи и золы, промывается водой, а затем очищается от НаЗ-и 80а жидкими сорбентами. Сероводород и сернистый ангидрид используются в производстве серы или серной кислоты. Очищенный газ направляется в топку котла. Процесс может быть осуществлен на движущемся слое кокса или неорганическом теплоносителе, обладающем большой теплоемкостью и высокой механическо прочностью. [c.138]

Соединения кадмия очень похожи на соответствующие соединения цинка. Ион кадмия d + — бесцветный ион, образующий комплексы Сё(ЫНз)4+, d( N)4 , аналогичные комплексам цинка. Ион гидроксо-комплекса кадмия d(0H)4 неустойчив, и поэтому при добавлении даже концентрированной гидроокиси натрия к раствору, содержащему ионы кадмия, выпадает белый осадок гидроокиси кадмия d(0H)2. Осадок растворим в гидроокиси аммония или в растворе, содержащем циаиид-ион. Окись кадмия dO — коричневый порошок, получаемый нагреванием гидроокиси или сжиганием металла. Сульфид кадмия dS образуется в виде ярко-желтого осадка при пропускаиии сероводорода через раствор, содержащий ионы кадмия dS применяют в качестве пигмента кадмиевый желтый). [c.570]

Использование Я. э. стало возможным после открытия самоподдерживающихся ядерных р-ций — цепного деления атомных ядер и термоядерного синтеза. Осуществлены цепные р-ции как неуправляемые, приводящие к взрыву, так и с регулируемым уровнем выделения Я. э. При делении ядер 1 кг урана выделяется ок. 2-10 кВт-ч энергии, чт(J эквивалентно сжиганию более 2,5 тыс. т высокосортного каменного угля. Выделяющаяся в результате ядерных цепных р-ций энергия использ. на атомных электростанциях и в двигателях крупных транспортных ср-в (корабли, подводные лодки и т. п.). Синтез легких ядер при очень высоких т-рах (термоядерные р-ции)—осн. источник энергии Солнца и звезд. Практически удалось осуществить лишь неуправляемые термоядерные р-ции (взрыв). Однако широко ведется поиск путей осуществления управляемой термоядерной р-ции. [c.724]