Растения щелочных металлов

Натрий (Na) —серебристо-белый щелочной металл, быстро тускнеющий на воздухе при обычных условиях. Содержание в земной коре 2,5 % (по массе). В водах мирового океана средняя его концентрация 1,035 %. В живых организмах содержится до 0,02 % (по массе) натрия, содержание его в растениях несколько ниже. [c.36]

Нафтенаты тяжелых металлов образуются в результате обменного разложения нафтенатов щелочных металлов и окислов соответствующих металлов. Наибольшее промышленное значение имеют нафтенаты кобальта, марганца, свинца, цинка и железа. Для защиты деревянных конструкций, шпал, рыболовных снастей от действия вредителей и микроорганизмов применяют нафтенат меди. В качестве инсектицида в сельском хозяйстве используют нафтенаты щелочных металлов (натрия, калия). Они менее вредны для растений, чем нафтенаты меди, и обладают более направленным действием. Нафтенаты алюминия, кальция и цинка добавляют к пластическим смазкам для повышения их вязкости и предотвращения расслоения смазок под большим давлением. Нафтенаты свинца, цинка [c.261]

Все дигидрофосфаты растворимы в воде. Из гидрофосфатов и фосфатов в воде растворимы только соли щелочных металлов и аммония. Соли фосфорной кислоты являются ценными минеральными удобрениями. Для того чтобы растения могли усваивать фосфор, вносимые в почву соединения должны быть растворимы в воде или хотя бы в слабых кислотах. [c.308]

Контрольные вопросы. 1. Чем характеризуются металлы в физическом и химическом отношениях 2. Как меняются восстановительные свойства у атомов металлов главных подгрупп периодической системы с возрастанием порядкового номера 3. От чего зависят химические свойства металлов 4. Что называется рядом напряжений 5. Медный купорос употребляется в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и болезнями растений. Можно ли готовить растворы медного купороса в железном ведре Ответ мотивировать, привести уравнение реакции, 6. Можно ли готовить растворы сулемы в цинковых и железных ведрах Почему 7. Что такое оксидная пленка и на каких металлах она образуется 8. Какими свойствами — окислительными или восстановительными — обладают щелочные металлы 9, Вычислить процентное содержание окиси калия в карналлите, хлориде калия, нитрате калия. 10. Как нужно хранить калий и натрий в лабораторных условиях П. Растворяются ли в соляной кислоте железо, ртуть, серебро Дать объяснение, учтя ряд напряжений 12. Можно ли получить металлический калий при электролизе водного раствора хлористого калия Почему 13. Привести формулы солей важнейших калийных удобрений. 14. Как путем электролиза растворов хлористого калия получить едкое кали, гипохлорит калия, бертолетову соль Написать уравнения происходящих химических реакций. 15. Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закупоренной посуде 16. Какие металлы растворяются в воде в кислотах в щелочах Примеры. [c.217]

Метод фотометрического определения кальция с мурексидом применен при анализах солей щелочных металлов [128, 252, 336. 1052, 1613], биологических материалов [430, 979, 1015, 1197, 1229,1397, 1503], пищевых продуктов [1488], почв и растений [354], природных вод 1772], железа и стали [554, 805], кокса и огнеупорных глин [267, 1057], бора высокой чистоты [1208], двуокиси титана [49], циркониевых и титановых порошков [1298]. [c.86]

Отдельные виды растений, помимо калия, избирательно извлекают и соединения других щелочных металлов. Так, некоторые солончаковые растения и морские водоросли содержат большие количества натрия. Литий накапливается в некоторых сортах табака, рубидий — в некоторых сортах свеклы. Рубидий всегда содержат также виноградные вина (в среднем белые — 0,5 мг/л, красные — 1,1 мг/л). [c.409]

Тенденция к накоплению ионов калия интересна в связи с тем, что в морской воде концентрация Na+ составляет - 0,46 М, тогда как — лишь 0,01 М. Другие щелочные металлы в морской воде содержатся в еще меньших количествах так, например, концентрация Li+ равна 0,026 мМ, Rb+ — 0,001 мМ, а s+ содержится в следовых количествах. В грунтовых водах концентрация К+ примерно 0,1 мМ, а Na+ — 0,65 мМ, причем известно, что растения также отдают явное предпочтение калию. [c.362]

Нафтил-1)уксусная кислота является регулятором роста растений, ее соли со щелочными металлами, а также амид получили некоторое применение [39]. [c.198]

Нафтилуксусная кислота и ее амид применяют в качестве регуляторов роста растений, для ускорения укоренения черенков при вегетативном размножении растений, для прореживания цветков яблонь с целью регулирования плодоношения, для задержки цветения и т. д. Кислоту используют в виде хорошо растворимых в воде солей со щелочными металлами, а амид — в виде водных суспензий. [c.217]

Активность солей арилоксиуксусных кислот с органическими аминами в 1,2—1,7 раза выше, чем солей со щелочными металлами. Возможно, что более сильное гербицидное действие солей аминов объясняется большим поверхностным натяжением их водных растворов и лучшей смачиваемостью листьев растений. В отдельных случаях растворы арилоксиуксусных кислот в органических растворителях проявляют более высокую активность, чем их соли и даже эфиры. [c.225]

Окисленные угли обладают малой калорийностью и не находят широкого применения в энергетике. Между тем они являются хорошим сырьем для производства ценного азотсодержащего удобрения, широко применяющегося в сельском хозяйстве ряда стран. Гуминовые удобрения получают обработкой окисленных бурых углей гидроксидами щелочных металлов и азотной кислотой, аммиаком или оксидами азота. Эти соединения содержат кроме азота набор микроэлементов, необходимых для развития растений. Кроме того, при внесении угля в почву заметно улучшается ее структура [38]. [c.20]

В настоящий раздел справочника включены описания преимущественно неорганических солей, имеющих наиболее важное значение. Описания многих солей включены в другие разделы. Например, описания солей, применяемых как удобрения и в качестве средств защиты растений, помещены в соответствующие этим названиям разделы, углекислых солей щелочных металлов —в раздел Щелочи и пр. [c.123]

Нитратные удобрения относятся к физиологически-щелочным. Ионы нитрата (МОз ) поглощаются растениями значительно энергичнее, чем ионы калия, кальция и, особенно, натрия. В почве постепенно накапливаются катионы щелочных металлов, которые способствуют нейтрализации кислых ПО ЧВ. [c.122]

Еще в древности арабы получали соли выщелачиванием из золы растений . В связи с этим мы и сегодня называем такие металлы, как литий, натрий, калий, рубидий и цезий щелочными. Их соединения с хлором — хлориды щелочных металлов — растворены в морской воде и частично находятся в крупных, имеющих промышленное значение месторождениях на суше. [c.36]

Растения. Хлориды приводят почву к истощению в результате выщелачивания питательных солей одновременно происходит заиливание и уплотнение верхнего слоя. Хлориды способствуют заболачиванию почвы. Процессы, происходящее при выщелачивании, можно объяснить тем, что гель гумуса в результате обмена кальция на щелочные металлы переходит в раствор, причем ионы натрия вытесняют ионы кальция. При выщелачивании гумуса почва теряет свою рыхлую структуру и утрачивает способность задерживать воду и питательные вещества. Особенно неблагоприятно складываются условия для песчаной почвы. Это действие начинается при концентрации хлористого натрия 0,5 г л. Хлористый магний по своему действию на почву примерно аналогичен поваренной соли. Начиная с концентрации 0,5 г/л он приносит непосредственный вред растениям. [c.622]

Скорость растворения какого-либо удобрения свыше оптимальной не увеличивает его ценности как удобрения, а наоборот, может явиться серьезным недостатком. Сильно- растворимые соли, как нитрат аммония или нитрат натрия, обладают способностью поглощать влагу из воздуха, от чего они делаются липкими и трудно рассеивающимися. Они также легко выщелачиваются из почвы и подвергаются местному концентрированию через посредство подпочвенной воды. Местное концентрирование удобрения может отразиться неблагоприятно на урожае вследствие корродирующего действия на семена или корки растений. Предел, до которого почвенные воды могут довести местную концентрацию удобрительных солей, меняется в зависимости от характера почвы или соли, причем наибольшим она бывает в песчаных почвах и при таких солях, как хлориды и нитраты щелочных металлов, которые менее легко задерживаются коллоидами в почве. [c.387]

Загрязняющие почву вредные вещества могут переходить в воду (например, щелочные металлы, которые содержатся в почве в виде хорошо растворимых соединений), в растения и, следовательно, в организм животных. Эти вещества перемещаются с грунтовыми и дождевыми водами, при таянии снега. Нельзя также исключить перенос водой и ветром на большие расстояния опавших листьев, содержащих тяжелые металлы и другие токсичные вещества. Наконец, с пылью от загрязненной почвы также могут переноситься на большие расстояния вредные вещества. Степень вреда, наносимого людям загрязнениями, зависит от способности растений поглощать загрязняющие почву вещества. [c.19]

Что касается природных соединений неметаллов, то здесь соблюдаются те же общие принципы. Наиболее активные неметаллы — галогены — встречаются в природе исключительно в виде соединений главным образом со щелочными металлами. Кислород и сера — также активные минералообразователи и ассоциированы преимущественно с переходными металлами. Кислород, кроме того, образует многочисленные силикаты и алюмосиликаты, а сера — сульфаты. Хотя эти два элемента встречаются в природе и в свободном состоянии (атмосферный кислород, озонный слой в стратосфере, самородная сера), но это обусловлено вторичными процессами, связанными преимущественно с фотосинтезом растений и вулканической деятельностью. [c.42]

Исследовано влияние механической активации на процесс синтеза полисульфидов щелочноземельных и щелочных металлов в водных растворах. В процессе исследования реакции синтеза гюлисульфида кальция установлено, что первоначальное количество осадка в растворе уменьшается в 2-3 раза после первой обработки в дезинтеграторе, а после второй обработки исходные реагенты полностью вступают в реакцию. Таким образом, интенсивная механическая обработка в дезинтеграторе меняет равновесную растворимость серы и дает возможность протекать полностью реакции образования полисульфида кальция. Далее, используя стабилизаторы [5] были получены концентрированные растворы, для защиты растений от грибковых заболеваний. Таким образом, интенсивная механическая обработка серы существенно улучшает способы получения ее водных растворов в виде полисульфидов и позволяет получать практически полезные продукты, пригодные для использования в лесном и сельском хозяйстве. Испьггания показали, что сера в водных растворах в виде полисульфидов более эффективна чем традиционно используемая коллоидная молотая высокодисперсная сера. [c.112]

Н.к. применяют как р-рители полимеров, красителей и каучука, в качестве компонентов лаков, как антисептич. ср-ва, добавки к типографским краскам и моторным топливам. Сложные эфиры Н.к. применяют как пластификаторы синтетич. каучуков, ПВХ и др., а также в качестве синтетич. смазочных масел. Нафтенаты щелочных металлов-э.муль-гаторы, моющие и обезжиривающие ср-ва, инсектициды и стимуляторы роста растений, служат для приготовления твердых смазок или для загущения пластичных смазок. Нафтенаты Са входят в состав смазочно-охлаждающих жидкостей, водонепрошщаемых композиций, вместе с нафтенатами Zn их вводят в состав пластичных смазок и смазочных масел, работающих при высоких нагрузках. Нафтенаты Са, Zn, Mg и Ва применяют для улучшения разлива эмалей и в лакокрасочной пром-сти. Соли тяжелых металлов и А1 используют в качестве антисептиков, в технологии лаков и красок, в качестве загустителей пластичных смазок, присадок к топливам и маслам, катализаторов в нефтехим. процессах. [c.193]

Избыточное поступление в водные экосистемы доступного для ассимиляции фосфора отчасти связано с увеличивающимся использованием искусственных удобрений. Однако роль растениеводства в загрязнении вод этим элементом не слишком велика. Объясняется это малой подвижностью фосфора в почвах и почвенных растворах, поскольку содержащие группы РО , HPOf и Н2РО4 соединения плохо растворимы в воде. Внесенный в почву фосфор быстро связывается с образованием нерастворимых соединений и редко мигрирует от гранул удобрений на расстояние более чем несколько сантиметров. Главными доступными для водных растений формами этого элемента во многих густонаселенных регионах стали сейчас полифосфатные ионы, например трифосфаты (Р3О10). Соли щелочных металлов и полифосфорных кислот входят в состав синтетических моющих средств в качестве связующих и средообразующих компонентов. Поэтому они в больших количествах сбрасываются в реки и водоемы со сточными водами. К сожалению, попытки замены полифосфатов другими соединениями до сих пор не увенчались успехом. [c.287]

Влияние катиоиов. Щелочные металлы в пламени возбуждаются гораздо легче, чем щелочноземельные, поэтому, несмотря на то что кальций в большинстве случаев фотометрируется в пламени по узкой спектральной линии (4270 А), они завышают содержание определяемого компонента [933]. 13а излучение кальция накладывается в некоторой степени линия натрия и сплошное излучение калия [499]. При определении кальция влияние натрия более значительно, чем влияние калия. Некоторые объекты, содержащие сравнительно небольшое количество щелочных металлов по сравнению с кальцием, могут анализироваться непосредственно без введения соответствующих поправок на излучение примесей. Отмечается сильное влияние натрия при анализе объектов с высоким содержанием щелочных металлов хромитовая шихта [70], руды [225[, биологические объекты, морская вода [791], питьевая вода [1318] и др. Калий сильно мешает при анализе растений. [c.139]

Каждый вид растений содержит определенную смесь полисахаридов ГМЦ с разным составом звеньев в макромолекуле и различным строением ее основной и разветвленной частей. Наряду с ГМЦ в растительном мире сравнительно широко распространены не рассматриваемые в данной книге пектиновые вещества, молекулы которых построены главным образом из частично этерифи-цированрюй полигалактуроновой кислоты, арабана и галактана. Среди полисахаридов ГМЦ имеются как гомо-, так и гетеросахариды (гомо- и гетерогликаны), которые характеризуются относительно хорошей растворимостью в водных растворах гидроксидов щелочных металлов и гидролизуемостью в присутствии ионов водорода или ферментов — гемицеллюлаз. [c.5]

Предложен флуориметрический метод определения магния в листьях растений с помощью 2-(4-антипирилазо)-1-нафтол-4-суль-фокислоты [348]. Определению не мешают СГ, МОд, 50Г щелочные металлы, НН , Са (до 40-кратных количеств). Ионы переходных металлов маскируют триэтаноламином мешают определению С2О4, [c.189]

Радионуклиды, попадающие в природную среду при работе АЭС или при испытаниях ядерного оружия, обычно встречаются либо в виде элементов, либо в виде оксидов Об их химическом поведении в почве имеется мало данных Исходят из того, что радиоактивный цезий ведет себя так же, как и другие щелочные металлы, а поведение радиоактивных стронция и радия сходно с поведением других щелочноземельных элементов, следовательно, эти радионуклиды сравнительно быстро должны образовывать соответствующие карбонаты Карбонать щелочных металлов легко растворимы в воде, ксфбонаты щелочноземельных металлов малорастворимы в воде, нб хорощо растворяются в кислотах, таким образом, все эти соединения могут сорбироваться и усваиваться корнями растений Вызывает удивление малая подвижность радионуклидов, в том числе и С8-137 в почве Это указывает либо на дальйейпгае реакции в почве, либо на сорбционные процессы Лабораторные исследования показали, что для пр< шкнове-ния радионуклидов от поверхности почвы на глубину 1 м требуется от 0,5 до 5000 лет (табл 8 4) Таким образом, загрязнение почвы радионуклидами — исключительно долгий процесс Однако фактически, благодаря постоянному подкислению почвы, подвиж- [c.222]

Щелочные металлы. Из ионов щелочных металлов в воде наиболее распространены Na и К , попадающие в воду в результате растворения коренных пород. Основным источником натрия в природных водах явля- ются залежи поваренной соли. В природных водах натрия содержится больше, чем калия. Это объясняется лучшим поглощением последнего шочвами, а также большим извлечением его из воды растениями. [c.32]

Через десять лет после того, как были открыты калий и натрий, был получен третий щелочной металл — литий. Шведский химик Ю. Арфедсон, ученик Берцелиуса, в 1817 г, обнаружил литий при растворении в серной кислоте минерала петалита. Через год Дэви удалось получить небольшое количество этого металла при электролизе его гидроксида. По предложению Берцелиуса в честь того, что новый металл получен из камня, его назвали литием (от греческого литое — камень), а его щелочь — гидроксид — литионом. Литий входит в состав около 150 минералов и некоторых растений (водорослей, лютика, татарника и др.). Он нашел применение в ядерной энергетике как теплоноситель, его можно использовать как источник трития. Тритий же — потенциальное горючее для термоядерных реакторов и... для смертоносных водородных бомб. Но литий главным образом мирный металл. Его широко применяют в производстве эмалей и глазурей, специальных опаловых -стекол. Его вводят в состав алюминиевых спдавов для повышения прочности, свинцовых — для увеличения твердости и т. д. Литий применяют для удаления азота, водорода и кислорода из расплавленных металлов. Литий используется в аккумуляторах, которые значительно легче обычных [c.199]

Кальций определяется методом атомной абсорбции наиболее часто, причем результаты анализа свободны от помех. Напротив, результаты пламенного эмиссионного анализа подвержены значительному влиянию со стороны различных щелочных металлов. Широкое применение в клиническом анализе нашли титрометрические методы определения кальция. Однако атомно-абсорбционный метод обеспечивает большую скорость измерения и свободу от возможных ошибок. Широкое распространение получили также микрофлуорометрические методы, но благодаря последним достижениям в атомно-абсорбционном приборостроении метод атомной абсорбции может соперничать с ними по чувствительности и превосходит их по скорости, точности и простоте анализа. Уиллис [68, 193] первым применил атомно-абсорбционный метод для определения кальция в клинических условиях, а Дэвид [194, 195] этим методом находил содержание кальция в растениях и почвах. [c.87]

Кадмий сернистый окисляемость 2993 осаждение малых количеств меди с Сс13 345 переведение в растворимое состояние 4057 Кадмия ферроцианнды, физико-химич. анализ и применение в аналитич. химии 275 Казеин анализ 6466 определение в молоке 7647, 8397 жира в нем 6716 Какотелин, применение в объемном анализе 4570, 4571 Кал, анализ 6588, 7129 Кали едкое, приготовление из золы растений 2413 Кали-аппараты Винтслера, Гейслера, Либиха 1658 Калий, см. также щелочные металлы [c.363]

Г. к. относятся к высокомолекулярным соединениям они легко образуют коллоидные р-ры, набухают и пептизируются в воде, щелочных р-рах, в нек-рых оргапич. веществах, напр, в диоксане и пиридине. Щелочные (0,025 и.) р-ры Г. R. при прохождении через катиониты освобождаются от катионов. Г. к. при взаимодействии с углекислыми солями вытесняют углекислоту, об]эазуя соответствующие соли Г. к. Гу.маты щелочных металлов растворимы в воде, П ,елочноземельных — нерастворимы. Растворы Г. к. обладают свойством обменивать ионы металлов. В практике. это свойство Г. к. используется для смягчения н естких вод. Воду пропускают через фильтры, запс1.лненные бурым уг.юм. Со.пи кальция я магния образуют соответствующие нерастворимые гуматы кальция и магния, к-рые задерживаются на угле. Аммониевые соли Г. к. растворимы в воде и используются в с. х-ве в виде органо-минеральных удобрений. Г. к. применяют как кислотостойкие наполнители (сосуды для аккумуляторов), для проклеивания и окрашивания технич, сортов бумаги, для обработки древесины, как вещества, способствующие росту растений, и др. [c.508]

Пользуясь спектроскопическими приемами, Бунзен в 1860 г. старался определить, не находятся ли в разных природных продуктах, вместе с литием, калием и натрием, и другие еще неизвестные металлы, и вскоре нашел два новых щелочных металла, обладающих самостоятельными спектрами. Они получили свое название по цвету своих спектральных линий и по тому окрашиванию, которое сообщают пламени. Один, дающий красную и фиолетовую черты, назван рубидием, от rubidus — темнокрасный, а другой назван цезием от того, что он окрашивает бледное пламя в небесно-голубой цвет, что зависит от содержания яркоголубых лучей, проявляющихся в спектре цезия двумя голубыми ли1 иями (459 и 455). Оба металла находятся, как спутники На, К, но в малом количестве, однако рубидий встречается в большей пропорции, чем цезий. Количество окиси цезия и рубидия в липидолите обыкновенно не превышает В золе многих растений нашли также руби- [c.41]

Реакции ионного обмена имеют большое значение для почв, где широко распространены гидрослюды типа иллита, которые выполняют функции ионообменников и удерживают калий, жизненно важный для растений. Введение в глины и грунты добавок, способствующих ионному обмену, изменяет их пластичность и улучшает механические свойства, что весьма важно для строительства. Для лучшего затвердевания грунта в него добавляют силикаты щелочных металлов (метод Цебертовича). [c.325]

Отдельные представители. Щавелевая кислота существует обычно в виде кристаллогидрата НООС—СООН-2НгО, темп, пл. ЮГ С безводная кислота плавится при 189,5° С. Распространена в природе в виде оксалатов и в свободном виде. Оксалат кальция содержится во всех растениях, калиевая кислая соль КООС—СООН в щавеле, кислице. Оксалаты щелочных металлов растворимы в воде, оксалат кальция практически нерастворим в холодной воде. При некоторых нарушениях обмена веществ в организме человека оксалат кальция накапливается, вызывая образование камней в печени, почках, мочевыводящих путях. [c.251]

Экстракция с помощью NaDD была применена для определения меди в никеле [549, 824], растворах солей никеля, кобальта и других металлов [481, 795], кадмии 359, 521, 615], цинке [359, 521, 1189], олове [411], титане и цирконии [1132], тантале [387 , селене и селениде кадмия [995, 1363[, теллуре [714], хро.ме [1139] и сурьме высокой чистоты [811] и других металлах [798, 1431]. Этот метод был использован также для определения меди в сплавах [647], рудах [795], едких щелочах [470, 1409], щелочных металлах высокой чистоты [117], поваренной соли [1537], иодиде натрия [1219], воде [469, 718, 1014], почвах [171], красном фосфоре [1469], растениях [303] и других биологических материалах [515]. [c.235]

Растительные белки получают извлечением их преимущественно из семян бобовых и злаковых растений. Большая часть экстрагируемых протеинов по свойствам представляют собой глобулины и лишь 0,1—0,5% —альбумины. Растительные глобулины, которые растворимы в водных растворах спирта, называют проламинами, а остальные не растворимые ни в солевых растворах, ни в спирте, но извлекаемые в разбавленных кислотах или гидроокисях щелочных металлов,— глутелииами. Многие из растительных белков обладают ферментными функциями. [c.37]

Термическая обработка природных фосфатов, а также спекание при высоких температурах их смесей с солями щелочных металлов (содой, смесью сульфата натрия с углем) или сплавление их с кварцитом, с силикатами магния, со щелочными алюмосиликатами приводит к образованию веществ, называемых термическими фосфатами, в которых Р2О5 находится в усвояемых растениями лимонно- и цитратнорастворимой формах. Поэтому продукты термической обработки фосфатов в измельченном виде являются хорошими удобрениями, в особенности на кислых почвах. Их применение дает дополнительный эффект, аналогичный известкованию почв. Они негигроскопичны, не слеживаются и содержат от 20 до 42 % Р2О5, в зависимости от состава исходного фосфата, причем усвояемая часть составляет 90—98 % от общего количества Р2О5. Преимуществами термофосфатов являются также [c.202]

Краткая характеристика препарата. Эмпирическая формула 10H10O3 I2, молекулярная масса 284,56. Данный пестицид—белое кристаллическое вещество, т. пл. 117—119°С. Растворимость в воде составляет при 25°С — 46 мг/л, в ацетоне—10%, растворим в бензоле, этаноле и эфире. Соли щелочных металлов и аминные соли растворимы в воде, но в жесткой воде выпадают в осадок в виде кальциевых и магниевых солей. В растениях и почве 2,4-ДМ образует 2,4-дихлорфеноксиуксусную кислоту (2,4-Д). [c.193]

Такого же рода переворот во взглядах на природу целого класса растительных веществ, отличающихся ядовитыми свойствами, произвели исследования Ф. Сертюрннера , выделившего из опия соединение, названное им морфием (морфин). Следует сказать, что в начале XIX в. считалось несомненным, что растения могут производить лишь кислоты и нейтральные вещества, и не может существовать растительной щелочи . Сертюрннер обнаружил, однако, что выделенное им вещество представляло собой скорее основание, способное давать соли. Естественно, что это открытие нашло широкий отклик у химиков, многие из них принялись за поиски новых соединений типа растительных щелочей . Были даже сделаны ложные открытия растительных щелочей , содержащих будто бы неизвестные металлы тина щелочных металлов. В действительности же щелочиоподобные вещества, названные алкалоида- [c.164]