Диоксид хлора свойства

Изучение свойств газов помогло решить проблему их сжижения. Жидкий аммиак был получен еще в 1799 г. путем охлаждения под давлением газообразного аммиака (с повышением давления повышается температура, при которой сжижается газ, и намного облегчается процесс сжижения). Особенно много этик вопросом занимался Фарадей. К 1845 г. ему удалось сжижить ряд газов, в том числе хлор и диоксид серы. Сразу же, как только давление снижалось до нормального, сжиженный газ начинал быстро испаряться. Поскольку процесс испарения проходит с поглощением тепла, температура оставшейся жидкости резко понижалась. В этих условиях жидкий диоксид углерода затвердевал. Смешав твердый диоксид углерода с эфиром, Фарадей смог понизить температуру до —78°С. [c.121]

Электролизом растворов солей двухвалентного марганца на аноде отлагается диоксид марганца. При действии восстановителей он проявляет окислительные свойства. Поэтому применяется, например, для получения хлора по способу Вельдона [c.341]

В зависимости от природы растворителя величина /Сион трифенилхлорметана может изменяться в 10 раз. В протонных растворителях л1-крезоле и муравьиной кислоте, диэлектрическая проницаемость которых равна 11,8 и 58,5 соответственно,, трифенилхлорметан сильно ионизируется, но в первом из них только слегка диссоциирует. Высокая ионизирующая способность фенолов и карбоновых кислот приписывалась их возможности присоединять электронные пары, т. е. образовывать водородные связи между гидроксильной группой и ионом галогена. Растворители с высокой диэлектрической проницаемостью, но не обладающие свойствами АЭП, например ацетонитрил и нитробензол, почти не ионизируют трифенилхлорметан. В раст-ворителе-АЭП, диоксиде серы, при 0°С /Сион три(4-анизил)хлор-метана примерно в 5-10 ° раз выше, чем в нитробензоле при 25°С [151]. [c.78]

В первой главе (обзор литературы) рассмотрены общие свойства и строение молекулы диоксида хлора. Представлены имеющиеся сведения о реакциях диоксида хлора с органическими соединениями. [c.5]

Наиболее распространенными окислителями являются вещества с сильно выраженными электрофильными свойствами азотная кислота, кислород и пероксидные соединения (пероксид водорода, пероксиды металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, диоксид селена, хлор, бром, кислородные кислоты галогенов и их соли (гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота и т. д.). К эффективным окислителям относятся соединения металлов в высших степенях окисления соединения железа (III), перманганат калия, диоксид марганца, хромовая кислота и ее ангидрид, диоксид и тетраацетат свинца. [c.213]

При выборе метода синтеза заданного препарата всегда нужно учитывать свойства побочных продуктов. Следует избегать таких схем, по которым кроме целевого продукта образуются значительные количества ядовитых или трудно уничтожаемых побочных веществ (хлор, диоксид серы, синильная кислота или ее соли и др.). [c.82]

До сих пор рассматривалось образование, устойчивость и разрушение защитных оксидных пленок, возникающих на металле при химическом взаимодействии его с кислородом. Но помимо кислорода ряд других газов может обладать сильными агрессивными свойствами по отношению к металлам при повышенных температурах. Наиболее активными газами являются фтор, диоксид серы, хлор, сероводород. Их агрессивность по отношению к различным металлам, а следовательно, и скорость коррозий последних не одинакова. Так, например, алюминий и его сплавы, хром и стали с высоким содержанием хрома устойчивы в атмосфере, содержащей в качестве основного агрессивного агента кислород, но становятся совершенно неустойчивыми, если в атмосфере присутствует хлор. Никель неустойчив в атмосфере диоксида серы, а медь вполне устойчива. Коррозия низколегированных и углеродистых сталей в выхлопных газах двигателей внутреннего сгорания, в топочных и печных газах сильно зависит от соотношения СО и Ог. Повышение содержания Ог увеличивает скорость газовой коррозии и, наоборот, повышение содержания СО ослабляет коррозию. Ряд металлов (Со, N1, Си, РЬ, С(1, Т1) устойчив в атмосфере чистого водяного пара при температуре выше температуры кипения воды. [c.211]

В одинаковых прозрачных бесцветных сосудах находятся газы хлороводород, диоксид азота, кислород, хлор, диоксид углерода. Предложите способы их идентификации на основе их простейших физико-химических свойств (окраска, запах, горючесть и т. п.). [c.11]

Благодаря ряду свойств - электрокаталитической активности, селективности, высокой тепло- и электропроводности, возможности получения в дисперсной и компактной форме, стабильности, недефицитности исходного сырья и относительно низкой стоимости - углеродные материалы нащли щирокое применение в электрохимических производствах. В настоящее время накоплен большой опыт их использования в теоретических и прикладных электрокаталитических исследованиях. Углеродные материалы используются в аналитических целях. Причем уникальные свойства углерода позволяют при практическом постоянстве химического состава лишь путем изменения кристаллической структуры создавать углеродные катализаторы для электрохимических реакций синтеза хлора , кислорода, пероксида водорода , электроокисления диоксида серы электросинтеза органических [c.104]

По отношению к сплаву ВТ-1 защитными свойствами обладают азотная кислота и молекулярный хлор в широком диапазоне концентраций и температур [254 . Пассивирующие свойства азотной кислоты объясняются тем, что образующийся при восстановлении азотной кислоты диоксид азота окисляет ионы трехвалентного титана [c.107]

Полагают [9], что окислительное действие газообразных хлора и диоксида серы на древесину ели в основном подобно реакциям с кислыми растворами сульфита и водными растворами хлора. Окисление полисахаридов древесины в кислой среде, катализируемое ржавеющим железом, дает оксицеллюлозу с редуцирующими свойствами [17]. [c.225]

Это придает им свойства окислителей, в ходе, реакции они восстанавливаются до соответствующих гидрохинонов (в кислой среде, например, под действием диоксида серы). Окислительный потенциал хинонов повышается, если в ядре находятся электроноакцепторные заместители, так что, например, хлора-нил представляет собой довольно сильный окислитель (см. разд. Г,6.6). [c.35]

Научная новизна работы заключается в том, что впервые изучены продукты, кинетика и механизм взаимодействия ряда циклических ацеталей с гипохлоритом натрия и диоксидом хлора, определены активационные параметры процессов. Оценена относительная активность исследованных 1,3-диоксациклоалканов по отношению к гипохлориту натрия и диоксиду хлора. Показано, что процесс окисления можно интенсифицировать путем добавления в систему силикагеля или стабильных нитроксильных радикалов. Изучены продукты окисления амил(4-метилен-1,3-диоксоланил)сульфида рядом окислителей. Установлено, что амил(4-метилен-1,3-диоксоланил)сульфид проявляет бактерицидные свойства и подавляет рост сульфатвосстанавливающих бактерий. [c.4]

Диоксид хлора давно известен как отличный делигнифи-цирующий и отбеливающий реагент, но при использовании в промышленных процессах возникают определенные трудности из-за его высокой реакционной способности в газовой фазе и токсичности. Тем не менее диоксидом хлора постепенно заменяют хлор на первой ступени многоступенчатой отбелки (например, схема Д/Х — К—Д), тогда как первоначально его использовали на конечных ступенях. Диоксид хлора увеличивает конечную белизну целлюлозы и ее прочностные свойства, а также снижает расход химикатов н БПК сточных вод [37, 97, 111, 274, 3431. Отбелку диоксидом хлора обычно осуществляют при низкой или средней концентрации массы, pH 3 — 5, низкой температуре около 70 °С в течение 3—5 ч. [c.376]

Начиная с лета 1976 г. в поверхностных водах Парижского района появился относительно стойкий привкус. Исследования, проведенные Сервисом контроля воды, показали, что появление привкуса связано с присутствием продуктов разложения водорослей и актиномицетов, в частности муцидона, фурфурола, 2-метил-изоборнеола, альдегидов и пр. Некоторые из перечисленных веществ, например альдегиды, разлагаются всеми окислителями. С другой стороны, классические окислители (хлор и диоксид хлора) малоэффективны по отношению к 2-метилизоборнеолу и муцндону. Было отмечено, что озонирование значительно улучшает органолептические свойства воды, хотя действие озона как окислителя проявляется слабо. Для объяснения происходящих процессов была выдвинута гипотеза о явлении синергизма привкус должен проявляться не только при наличии указанных компонентов, но и в присутствии некоторых других органических или минеральных веществ искусственного происхождения, которые, попадая в водоем, его обостряют. Гипотеза довольна логична, если предположить, что до [c.24]

Причиной быстрого распространения пожара является хранение несовместимых веществ. Под воздействием высоких температур, которые могут быть в условиях пожара, разрушается тара, особенно стеклянная, разливаются и растекаются жидкости и расплавленные твердые вещества. При этом создаются условия для контакта разнородных.по свойствам веществ и образования одновременно нескольких очагов пожара, взрыва или выделения токсичных газов. Так, динитрозопентаметилентетрамин (ЧХЗ-1У) с кислотами и щелочами дает вспышку, а в присутствии окислителей взрывается серная кислота с хлоратами металлов образует диоксид хлора, взрывающийся при попадании органической пыли нитраты металлов с горючими веществами образуют смеси, чувствительные к нагреванию и удару. [c.71]

Выполнение работы. Поместить в пробирку 2—3 микрошпателя диоксида свинца и добавить к нему несколько капель концентрированной хлороводородной кислоты. Нагреть слегка пробирку на водяной бане. Наблюдать появление желтой окраски, характерной для тетрахлорида свинца. Отметить проявление основных свойств диоксида свинца в данном случае. Наблюдать выделение хлора по запаху и по посинению иодокрахмальпой бумажки, поднесенной к отверстию пробирки. [c.178]

Основные свойства диоксида свинца проявляются в образовании очень нестойких солей свинца (IV). Так, при действии на диоксид свинца соляной кислоты в первый момент образуется хлорид свинца (IV) РЬСЦ, который, однако, легко отщепляет хлор, переходя в хлорид свинца(II) РЬСЬ [c.426]

Благодаря окислительным свойствам марганца (IV), соли его, отвечающие основной функции Мп(0Н)4, также легко разлагаются. Так, хлорид марганца(IV) образуется при взаимодеи- ствии диоксида марганца с концентрированной соляной кислотой в качестве промежуточного продукта, который разлагается с выделением свободного хлора. Сульфат MapraHna(IV) в водных растворах тоже неустойчив. Поэтому взаимодействие оксида марганца(IV) с концентрированной серной кислотой протекает в основном по суммарному уравнению [c.264]

OSO4 — сильный окислитель. Он, например, окисляет ион СГ до свободного хлора. Обладает каталитическими свойствами и применяется как катализатор во многих химических процессах окислительного характера. OSO4 применяется для фиксирования жировых клеток при микроскопических исследованиях, так как окрашивает их в черный цвет, восстанавливаясь до диоксида. [c.366]

Оксиды — соединения, в которых все атомы кислорода непосредственно связаны с атома.ми электроположительного элемента и не связаны друг с другом. Если элемент образует несколько оксидов, то в их названиях указывается степень окисления электроположительного элемента римской цифрой в скобках сразу после названия. Напр., Си-гО — оксид меди (I), СиО — оксид. меди (И), FeO — оксид железа (П), РегОз — оксид железа (HI), I2O7 — оксид хлора (VH). Допускается, напр., РЬОо — диоксид свинца, СО —двуокись углерода, SO3—трехокись серы. В зависимости от химических свойств различают солеобразующие оксиды, разделяющиеся на основные (наир., NaaO, uO), кислотные (напр., ЗОз, NO2), амфотер-пые (напр., ZnO, AI2O3) и несолеобразующие (напр., СО, N0). [c.93]

Диоксид серы ЗОа является промежуточным продуктом в производстве серной кислоты. Все сульфидные минералы перед получением из них соответствующих металлов подвергают обжигу, при этом сульфидная сера превращается в диоксид серы. В лаборатории 502 получают обработкой твердых сульфитов концентрированной серной кислотой. Растворение диоксида серы сопровождается его гидратацией и последующим протолизом полигидрата. Взаимодействие диоксида серы со щелочами приводит к образованию средних и кислых солей — сульфитов и гидросульфитов. Сульфиты щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде, сульфиты остальных металлов малорастворимы. Растворы сульфитов имеют pH > 7 вследствие гидролиза, а растворы гидросульфитов — pH < 7 (гидросульфит-ион — амфо-лит с преобладанием кислотных свойств). Диоксид серы и суль-фит-ион обладают ярко выраженными восстановительными свойствами (окисляются хлором, иодом, кислородом воздуха и др.) окислительные свойства 50г и ЗОз проявляются, например, в реакциях конмутации с участием сероводорода, приводящих к выделению серы. Окисление ЗОа до 50з в промышленных условиях ведут в присутствии катализатора (этап технологического процесса получения серной кислоты). [c.141]

Оценку защитных свойств ПИНС проводят при их непосредственном испытании в коррозионных камерах различной конструкции. Были испытаны многочисленные прямые методы оценки защитных свойств с целью прогнозирования сроков защиты и установления скорости коррозии металлов. В работах П. В. Стрекалова, Ю. Н. Михайловского, Г. Б. Кларка и других исследователей изучена кинетика развития коррозионных процессов под пленками влаги, в присутствии диоксида серы и хлора в специальных автоматизированных установках и камерах, а также на атмосферных испытательных станциях стран — членов СЭВ [127]. Сделана попытка моделирования в камерах искусственного климата атмосферной коррозии металлов за счет ее ускорения с повышением температуры. [c.101]

Важными являются химические свойства УМ, в частности взаимодействия с газами, С кислородом графит не взаимодействует до 400°С. Скорость реакции с кислородом и диоксидом углерода (IV) повышается с ростом температуры. Однако при 2600-2700°С имеется явно выраженный минимум реакционной способности по диоксиду углерода, что связано с изменением кристаллической структуры. На реакционную способность графитов существенно влияют примеси некото-рь1х металлов, например железа, меди, ванадия, натрия, которые могут служить катализаторами. ДЛя повышения стойкости графита против окисления применяют покрытия металлами, карбидами, боридами, нитридами и т.д. Ингибиторами окисления графита являются хлор и фосфорсодержащие соединения. Графит взаимодействует с расплавленными металлами, образуя карбиды. Растворимость углерода в металлах связана с дефектностью электронной полосы. [c.217]

Оксиды. Марганец образует большой набор оксидов МпО, МП3О4, Мп Оз, МпО , МП2О7. Все оксиды, кроме Мп Оу, представляют собой кристаллические соединения, практически нерастворимые в воде. В целом оксиды марганца похожи на оксиды хрома, и мы не будем останавливаться на них подробно, но отметим некоторые свойства высших оксидов. Два высших оксида МпО и МП2О7 обладают сильными окислительными свойствами. Диоксид марганца - устойчивое малорастворимое вещество темно-бурого цвета - часто используется в лабораторной практике как сильный окислитель, например, для получения хлора при взаимодействии с соляной кислотой [c.351]

Синтез и некоторые свойства 3-хлор-4-изотиоцианатотиолан-1,1-диоксида [c.167]

Фунгицидными свойствами обладают 4,4-дихлор- и 4,4,5-три-хлор-1,3-диоксатиолан-5,5-диоксиды, получаемые хлорированием циклического эфира серной кислоты с этиленгликолем в тетрахлориде углерода [c.357]

Оба метода получения алкансульфонатов (реакциями сульфохлорирования и сульфоокисления) имеют свои достоинства и недостатки. При первом расходуется много щелочи и хлора, который теряется в виде трудно используемых отходов. В этом отношении сульфоокисление более выгодно, но зато при нем растет потребление диоксида серы и побочно образуется серная кислота, а при двухстадийном процессе требуется дополнительно уксусный ангидрид ( 90 кг на 1 т сульфоната). Все сказанное привело к тому, что процессы сульфохлорирования и сульфоокисления получили примерно одинаковое распространение в промышленности. Из-за отмеченных недостатков и пониженных моющих свойств получаемых алкансульфонатов оба метода имеют сравнительно небольшое значение — на них приходится лишь 3—5 % от общего производства анионоактивных ПАВ. [c.329]

ОРТА состоит из титановой основы, на которую нанесен активный слой, состоящий из диоксида рутения КиОг и диоксида титана Ti02. Оксид рутения обладает металлической проводимостью и высокой каталитической активностью в анодных реакциях. Оксид титана — полупроводник п-типа, обладает вентильными свойствами и запирает ток в положительном направлении, коррозионно стоек в агрессивных средах. Оба оксида кристаллизуются в структуре рутила с практически совпадающими параметрами кристаллической решетки. Очевидно, это обстоятельство способствует стабильности твердофазной границы Ti—РиОг и активной массы ОРТА. Активная масса ОРТА представляет собой дефектные, с неполной степенью кристалличности твердые растворы двух оксидов состава RUxTii x04, содержащие 1—2% хлора [12]. При х>-0,25 электропроводность системы связана с переходом носителей зарядов по бесконечным кластерам КиОг, содержащим проводящие связи [c.53]

Марганец образует несколько оксидов, характер которых постепенно меняется по мере повышения степени окисления они проявляют более кислотные свойства. Оксид МпО растворим в кислотах с образованием солей розоватого цвета. При подщелачивании растворов из них выпадает оксид Мп(0Н)2, быстро окисляющийся на воздухе до образования смеси МпО (ОН), МпгОз, Н2МПО3, и раствор приобретает коричневый цвет. Процесс окисления протекает практически нацело, и это служит в некоторых случаях для количестзенного онределения концентрации растворенного в зоде кислорода. Оксиду МП2О3 соответствует нерастворимый в воде гид роксид Мп(ОН)з, являющийся слабым основанием. Диоксиду. марганца МпОз свойственна амфотерность. Его гидроксид Мп(0Н)4 растворяется как в кислотах, так и в щелочах, хотя и там, и там неохотно. Реакцией МпОг с концентрированной соляной кислотой пользуются в лаборатории для получения небольших количеств хлора [c.366]

Известны два типа подобного метода титрования — с внутренней и внешней генерацией реагента. Метод с внешней генерацией не нашел широкого применения из-за сложности процесса, а также в связи с необходимостью обеспечения химической стабильности промежуточных продуктов кулонометрической реакции. Метод с внутренней генерацией реагента заключается в получении реагента непосредственно внутри титруемого раствора путем окисления или восстановления одного из компонентов, содержащегося в сравнительно высокой копцентраини. Последнее условие необходимо для того, чтобы коэффициент полезного действия тока поддерживался равным 100% и чтобы раствор мог пропускать ток достаточно большой силы. Свифт с сотр. [46] получали бром, иод и хлор анодным окислением галогенид-иопов и титровали ими различные восстановители, например Аз", 5Ь , иодид-и-оны, таллий (I) и тногликоль. Кулонометрическое титрование проводили также при помощи железа (И) [47] и церия (IV) [48], полученных электролитическим способом. Картер [49] описывает простой и быстрый метод определения серы в нефтепродуктах путем сожжения ее до диоксида серы, который затем титруют иодом. Принцип этого метода был использован для титрования в расплавах солей, что очень трудно осуществить путем обычного прибавления титранта [50]. Железо(III), проявляющее свойства сильного окислителя в расплавленной эвтектической смеси хлоридов лития и калия при 450°С, было использовано для титрования Сг" и V". [c.305]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология