Кислотно-основное титрование кривые титрования

Рис. 4. Кривые кислотно-основного титрования

В методах, основанных на реакциях кислотно-основного взаимодействия, кривые титрования обычно показывают зависимость pH раствора от объема добавленного титранта. Для построения кривой титрования рассчитывают значения рН 1) до точки эквивалентности (т. э.) 2) в т.э. и 3) после т. э. [c.191]

Кислотно-основное титрование. При титровании сильной кислоты сильным основанием получают кривую, представленную на рис. Д.134, а. При титровании сильной кислотьг слабым основанием, например гидроксидом аммония, после точки эквивалентности угол подъема прямой невелик, что связано с диссоциацией образовавшейся соли и подавлением диссоциации избытка основания (буферное действие катионов соли, В данном случае ЫН4+). Кривая титрования представлена на рис. Д.134,б. В случае титрования сильного основания слабой кислотой кривая будет такой же. Кривые титрования слабого основания (или кислоты) сильной кислотой (или основанием) имеют другой вид. Слабое основание (или кислота) слабо диссоциирует, и поэтому растворы- его имеют небольшую электро- [c.324]

В процессе кислотно-основного титрования происходит непрерывное изменение концентрации водородных ионов, соответственно pH раствора. Графическое изображение зависимости [Н ] нли pH от объема добавленного рабочего раствора (или от степени нейтрализации анализируемого раствора) называется кривой титрования. [c.103]

При редоксиметрическом титровании концентрации участвующих в реакции веществ или ионов все время изменяются. Должен, следовательно, изменяться и окислительно-восстановительный потенциал раствора ( ), подобно тому, как при титровании по методу кислотно-основного титрования все время изменяется pH раствора. Если величины окислительно-восстановительных потенциалов, соответствующие различным моментам титрования, наносить иа график, то получаются кривые титрования, аналогичные кривым, получаемым по методу кислотно-основного титрования. [c.359]

В ходе кондуктометрического титрования происходит замещение конов, находящихся в анализируемом растворе и участвующих в реакции с титрантом, ионами титранта, электропроводность которых больше или меньше электропроводности ионов анализируемого раствора. Этим обусловлено получение восходящих или нисходящих ветвей кривых кондуктометрического титрования. После точки эквивалентности титрант уже не расходуется, поэтому обычно получают восходящие прямые, угол подъема которых зависит от электропроводности титранта. Точность индикации точки эквивалентности определяется углом пересечения прямых он должен быть возможно более острым, тогда точность определения достигает 0,3%. Обычная же точность метода до 1%. Наиболее острый угол пересечения прямых получается при кислотно-основном кондуктомет-рическом титровании, так как ионы Н+ и 0Н вносят особенно большой вклад в электропроводность раствора (см. табл. Д.21). Наряду с реакциями кислотно-основного взаимодействия в кондуктометрии можно применять многие реакции осаждения и некоторые реакции комплексообразования. В принципе кондуктометрия годится и для индикации точки эквивалентности в окислительно-восстановительном титровании, если оно сопровождается изменением концентрации ионов НзО+. Но все же лучшие результаты дают в зтом случае другие методы индикации. [c.324]

Сурьмяный и другие подобные металлические электроды обладают рядом недостатков, из-за чего они более пригодны для кислотно-основного титрования, чем для точного измерения pH растворов. Однако при желании определить pH растворов с ме— талл-оксидными электродами целесообразно пользоваться градуировочными кривыми зависимости Е от pH, составленными по данным измерения потенциала этих электродов в различных буферных растворах с точно известными значениями pH, так как ни Е°, ПК для подобных электродов не обладают достаточно хорошей воспроизводимостью [c.37]

В кислотно-основном титровании при визуальном определении точки эквивалентности применяют индикаторы, окраска которых в растворе зависит от pH. Необходимо знать, как меняется pH в процессе титрования для этого строят кривые титрования. [c.60]

Однако точка максимального наклона кривой потенциометрического титрования достаточно часто не соответствует точке эквивалентности. Это происходит в тех случаях, когда определяемые ионы и ионы титранта имеют различные заряды, т е. стехиометрия реакции отличается от соотношения 1 Г Точка максимального наклона -образной кривой находится с той стороны от точки эквивалентности, где в избытке присутствует ион с меньшим зарядом. Ошибка титрования возрастает при увеличении произведения растворимости осадка в осадительном титровании, при уменьшении силы кислоты или основания в кислотно-основном титровании и при уменьшении прочности комплексов в комплексонометрическом титровании. Несовпадение точки эквивалентности и точки максимального наклона наблюдается также тогда, когда индикаторный электрод обратим лишь к одному из титруемых ионов или крутизна электродных функций к титруемому иону и иону-титранту различна. [c.248]

На рис. 13.2а и б показаны кривые кислотно-основного титрования м титрования по методу осаждения. [c.410]

Как и при кислотно-основных титрованиях, результаты титрования по методу осаждения оцениваются относительной точностью (см. разд. 3-7), которая позволяет сравнивать степени крутизны кривых титрования непосредственно вблизи конечной точки. Кривая титрования при образовании осадка симметричного зарядного типа т = п) [c.207]

Кривые потенциометрического кислотно-основного титрования являются отображением изменения pH раствора. Поэтому в качестве индикаторных электродов применяют рН-чувствитель-ные электроды, потенциал которых зависит от концентрации ионов водорода. Обычно используют стеклянный электрод. Хотя такое титрование и представляет в настоящее время рутинный аналитический метод, иногда экспериментальные кривые не совпадают с теоретическими, поскольку при построении последних оперируют концентрациями, а не активностями ионов. Однако возникающая при этом небольшая погрешность не имеет существенного значения при определении конечной точки титрования. Потенциометрическое кислотно-основное титрование особенно удобно при анализе многоосновных кислот (оснований) или смесей кислот (оснований), поскольку позволяет обеспечить их раздельное определение. [c.234]

Ход кривых на рис. 55, в общем, аналогичен тому, который наблюдается при кислотно-основном титровании. Около точки эквивалентности, когда раствор не оттитрован или перетитрован на 0,17о (рС1 = [c.317]

При кислотно-основном потенциометрическом титровании наибольшее применение имеет гальванический элемент, состоящий из стеклянного и хлорсеребряного электродов (см. рис. 10.2). ЭДС такого элемента выражается уравнением (10.15) и однозначно зависит от активности ионов Н+. Кривая титрования в координатах ЭДС — объем титранта показывает ясную картину изменений, происходящих в растворе. Стандартными растворами (титрантами) при кислотно-основном титровании служат сильные кислоты и сильные основания. [c.93]

Графики, связывающие изменения удельной низкочастотной электропроводности с приростом величины определяемых активной и реактивной компонент полной проводимости, или импеданса ячейки с раствором, называются диаграммами соответствия. Обязательным элементом диаграмм соответствия являются характеристические кривые. Рассмотрим пример кислотно-основного титрования [c.126]

Наиболее часто потенциометрический способ используется в кислотно-основном титровании. В титруемый раствор опускают стеклянный электрод и электрод сравнения и измеряют значения ЭДС цепи при добавлении кислоты или ш,елочи. По результатам строят график зависимости ЭДС (или линейно связанной с ней величины pH) от количества добавленного титранта. Перегиб на кривой соответствует точке эквивалентности. [c.245]

Если на горизонтальной оси (абсцисс) откладывать объемы (количества) окислителя и-восстановителя в растворе, а на вертикальной оси (ординат) — их потенциалы, то кривая (рис. 86) будет иметь вид обычной кривой кислотно-основного титрования (см. 13). [c.317]

Изменение pH описывается логарифмической функцией. В точке эквивалентности (т = 1) ветви кривых, относящихся к системам титруемого вещества и титранта, переходят одна в другую так же, как это было показано для окислительно-восстановительных систем. Но величина скачка титрования при кислотно-основном титровании зависит не только от значения константы диссоциации титруемого вещества кислого или основного характера, но также и от его общей концентрации. Поэтому здесь, строго говоря, необходимо учитывать изменение объема титруемого раствора в процессе титрования. Практически влияние разбавления в значительной степени [c.65]

Изменение концентрации восстановителя при титровании его окислителем или наоборот выражается кривой, аналогичной кривой в методе кислотно-основного титрования. Рассчитаем точки кривой титрования и построим ее на примере взаимодействия рас- [c.323]

Работа 1. Расчет кривых кислотно-основного титрования [c.414]

В интервале pH 2—9 Бауман выделил область от 3 до 6, где скорость растворения пропорциональна концентрации ионов ОН , тогда как вне этой области скорость зависела от pH в меньшей степени (рис. 1.12). Проанализировав общую форму кривой, Бауман предположил, что при низком значении pH кремнезем становится катионом. Однако это не было подтверждено кислотно-основным титрованием растворимого кремнезема соляной кислотой. Более правдоподобно, что в области pH 2—О наблюдается каталитическое действие иона Н+, появление которого в этой области вполне закономерно. С другой стороны, при рН>6 ограничивать общую скорость растворения кремнезема может либо скорость диффузии, либо скорость десорбции кремневой кислоты с поверхности образца. [c.95]

Работа 2. Расчет точки эквивалентности кривой кислотно-основного титрования методом Грана и выбор [c.415]

МОДЕЛИРОВАНИЕ КРИВОЙ кислотно-основного ТИТРОВАНИЯ ЧИСЛЕННЫМ МЕТОДОМ [c.1]

Если переменный параметр измеряют, а не рассчитывают (например, pH на рН-метре при кислотно-основном титровании или потенциал при окислительно-восстановительном титровании), то получают экспериментальные кривые. Существуют специальные приемы обнаружения КТТ на таких кривых. [c.39]

Подобно тому, как процессы кислотно-основного титрования могут быть представлены графически в виде кривой титрования, изображающей изменение величины pH титруемого раствора по мере приливания к нему стандартного (титрованного) раствора кислоты или щелочи (см. гл. И, 3), процессы окислительно-восстановительного титрования можно также представить графически в виде кривой титрования, изображающей изменение окислительно-восстановительного потенциала Е титруемого раствора по мере приливания к нему стандартного (титрованного) раствора окислителя или восстановителя. [c.177]

Кривые кислотно-основного титрования позволяют проследить за качественными и количественными изменениями титруемого раствора, подобрать условия определения конкретного вещества и выбрать наиболее подходящий индикатор для фиксирования точки эквивалентности ТЭ. Эти кривые представляют собой зависимость pH раствора от объема добавляемого титранта. Для оценки кислотно-основного равновесия иногда строят логарифмические рН-диаграммы, для чего по оси абсцисс откладывают значения pH, а в области отрицательных значений оси ординат — значения десятичных логарифмов концентраций (рис. 13.1). По логарифмическим диаграммам можно определить равновесные концентрации всех компонентов кислотно-основной Системы в зависимости от pH. [c.208]

На рис. 100 представлены графики, иллюстрирующие изменение э. д. с. измерительного элемента при кислотно-основном титровании и характер изменения значений первой и второй производных этой функции. На рис. 100,а приведена кривая титрования, на оси абсцисс которой, как обычно, отложены значения объема титрованного раствора щелочи, или времени эти функции при равномерном введении раствора дают одну и ту [c.163]

В коидуктометрическом способе точку эквивалентности определяют по перегибу на кривой зависимости электрической проводимости раствора от времени электролиза, используя зависимость электрической проводимости раствора от концентрации ионов. Метод не имеет широкого применения, поскольку общая концентрация солей в растворе, как правило, велика и указанная зависимость поэтому получается неотчетливой. Зачастую пользуются изменением электрической проводимости, обусловленным изменением подвижности титруемых ионов и продуктов реакции. Тем не менее в кислотно-основном титровании можно получить вполне корректные зависимости. Для обнару- [c.262]

Это значительно расширяет возможности дифференцированного кислотно-основного титрования смеси электролитов, что видно из следующего примера. На рис. 11 представлены кривые потенцио- [c.52]

Построение кривых кислотно-основного титрования > То же Моделирование расчета И построения кривых кислотно-основного титрования То же [c.176]

Моделирование кривой кислотно-основного титрования численным методом Методические указания / Сост. с.и.с.. И.Ф. Даниленко, доц. А. Е. Канульцевич, асс. В. Ф. Апраксин, доц. Г. М. Алексеева. СПб. СПХФА, 1999. 26 с. [c.2]

В общем случае кривая кислотно-основного титрования состоит из нескольких последовательньос буферных областей и скачков pH между ними. Каждая буферная область может быть использована дпя расчетов независимо от остальной части кривой. [c.105]

Обычно индикаторы выбираются для данного конкретного случая кислотно-основного титрования экспериментально. Получают кривые потенциометрического титрования и отмечают переходы окраски ряда индикаторов, чтобы определить, какой из переходов совпадает с конечной точкой нотенциометрического титрования. В воде, если известно pH в точке эквивалентности, выбор правильного индикатора не вызывает затруднений, так как pH переходов окраски различных индикаторов известен. На рис. 10 показаны полезные области pH в воде для некоторых индикаторов этот рисунок можно использовать как руководство при выборе индикатора в соответствии с конечной точкой потенциометрического титрования для кислотно-основных титрований. Приведенные индикаторы были выбраны на основании четких, просто определяемых изменений их окраски. Перечисленные индикаторы, у которых изменение окраски происходит при малых значениях pH, мало приемлемы для водных растворов, так как конечные точки потенциометрического титрования в этой области определяются обычно не очень хорошо. Однако эти индикаторы рекомендуется использовать в неводных растворителях. О шкале индикаторов в неводных средах имеется очень мало сведений. Обычно для этих сред индикаторы выбирают экспериментально, беря за основу их поведение в воде. Индикаторы, перечисленные на рис. 10, хорошо функционируют в дифференцирующих растворителях и обычно сохраняют в них свои сравнительные точки перехода. Если при оценке индикатора для конкретного случая применения в неводной среде область изменения окраски индикатора оказывается слишком кислой, тогда для следующей пробы следует выбрать индикатор, стоящий в шкале предыдущим. [c.32]

Рассмотрим коротко процесс кислотно-основного титрования. При атом не будем вдаваться в детали, так как этот вопрос является предметом колтественяого анализа. Кривая титрования сильной кислоты НС1 сильной щелочью NaOH вблизи точки эквивалентности имеет вид, цриве-депный на рис. 112, в точке эквивалентности наблюдается резкий перегиб кривой. Чем больше разбавлена кислота и щелочь, тем меньше будет изменение pH и соответственно изменение потенциала в точке эквивалентности, но характер кривых при этом не изменяется. [c.441]

Кроме рассмотренного случая высокочастотного титровани Я, основанного на применении построенной в координатах g — тс характеристической кривой, возможно титрование, при котором измеряемым параметром является эквивалентная емкость Са = Ь/ш уравнение (20)]. На рис. 27 представлены диаграммы соответствия для кислотно-основного титровз Ния в емкостной ячейке. Рассмотрение кривых хуг показывает, что титрованикэ по реактивной составляющей полной проводимости соответствуют кривые более простой формы, чем. в предыдущем случае. Нередко это является решающим обстоятельством при выборе способа высокочастотного титрования. [c.127]

В табл. 3.7 приведены наиболее важные сопряженные кислотно-основные пары. Для кислот с р/Сд < —1,74 алкалиметрически титруется НдО , образовавшийся вследствие нивелнру1ош,его эффекта воды. Кривые титрования слабых электролитов представлены иа рис. 3.4, из которого следует, что с увеличением значения рКд скачкообразное изменение pH в точке эквивалентности уменьшается. Чем слабее кислота, тем дальше сдвигается показатель титрования в щелочную область. Этим руководствуются при выборе окрашенного индикатора. Четкого определения конечной точки нельзя достигнуть уже при титровании кислот с рА д 9. [c.78]

В общем случае в отличие от кривых кислотно-основного титрования точка эквивалентности может не находиться в середине скачка титрования, ее положение определяется стехиометрическн-мн коэффициентами в уравнении реакции. [c.176]

Непосредственное исследование триплетных молекул и их участие в фотохимических процессах стало возможно с появлением метода импульсного фотолиза. Поскольку газы и жидкости, как правило, не фосфоресцируют, что, по мнению Льюиса и Каша, связано с малым временем жизни триплетных молекул, то наблюдение за триплетными молекулами возможно только импульсными методами. В качестве примеров химических реакций, протекающих в триплетном состоянии, следует указать на перенос протона, перенос электрона, отрыв атома водорода и др. Кислотно-основные свойства триплетного состояния органических молекул характеризуются сродством к протону этих молекул. Константа основности триплетных молекул (или р/С) может быть определена по кривой титрования , причем индикатором является молекула в своем триплетном состоянии. Типичная кривая зависимости концентрации триплетных молекул от pH среды приведена на рис. 57 для 9-азафенантрена. Основность ароматических соединений в триплетном состоянии не сильно отличается от основности молекул в основном состоянии в противоположность молекулам, находящимся в синглетно-возбужденном состоянии, основность которых существенно отличается от основного состояния. В табл. 15 приведены значения р/С для основного (5о), первого синглетно-возбужденного (5 ) и триплетного (Г]) состояний ряда ароматических молекул. Величины р/С (Т) определены при помощи метода импульсного фотолиза. [c.159]

В предшествующем параграфе были рассмотрены изменен] водородного показателя в ходе кислотно-основного титрованн Эти изменения были представлены в виде таблиц. Но бол наглядно их можно представить графически. Графическим пре ставлением изменения pH в процессе титрования будет крив титрования. За независимую переменную в этом случае бер объем титранта или степень оттитрованности. Степень отти рованности показывает отношение числа молей (или миллимоле титранта к числу молей или миллимолей титруемого вешеств Если раствором основания титруют кислоту, то степень отти-рованности / можно определить из соотношения [c.266]

Нейтральным наз. такой р-р, в к-ром концентрации ионов лиония и лиата равны их концентрации при самоионизацив р-рптеля, напр. 10 г-ион/л в нейтральном водном рре (pH 7), 10 г-ион/л в жидком ЫНз (pH 14). Варьирование степенп ионизации к-ты (основания) влияет на кривую нейтрализации (см. Кислотно-основное титрование). [c.370]

Бечтольд [145] исследовал полимеризацию кремневой кис-/тоты, приготовленной удалением натрия из раствора силиката натрия. Небольшое количество ионов натрия оставляли в системе для регулирования величины pH. Усредненная молекулярная масса свежеобразованной поликремневой кислоты составляла около 660, т. е. степень полимеризации была 11 2. После этого в течение нескольких суток молекулярная масса повышалась вплоть до точки гелеобразования. Наиболее быстро процесс гелеобразования происходил при pH 5,05. Перегиб на кривой кислотно-основного титрования наблюдался при pH 4,65. Полученные данные по молекулярным массам автор интерпретировал на основании того, что мономерная форма 5 (ОН) конденсируется с числом функциональных групп, немного превышающим значение 2,0, формируя вначале линейные, а затем связанные поперечными связями силоксановые полимеры, с образованием в конце концов геля. Однако в настоящее время предпочитают их интерпретировать с точки зрения образования промежуточных форм из индивидуальных кремнеземных единиц, которые затем агрегируют в цепочки. [c.340]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология