Натрий горение на воздухе

ГОРЕНИЕ НАТРИЯ НА ВОЗДУХЕ [c.283]

Опыт 3. Горение натрия в воздухе (в вытяжном шкафу ). На крышку тигля положить маленький кусок натрия, расплавить его, нагревая крышку снизу, затем поджечь металл пламенем горелки и сразу опустить дверцу вытяжного шкафа. Когда весь металл сгорит, охладить полученное вещество и растворить его в фарфоровой чашке в 2—3 мл воды (осторожно, может остаться несгоревший металл ). К полученному раствору добавить несколько капель раствора иодида калия, подкисленного разбавленной серной кислотой, и 1—2 капли крахмального клейстера перемешать жидкость стеклянной палочкой. Объяснить наблюдаемые явления. Какие вещества образуются при горении на воздухе натрия [c.230]

Ниже приведены основные реакции при горении натрия в воздухе. Реакция с кислородом [c.116]

Натрий довольно широко применяется в качестве теплоносителя в различных энергетических установках. Он обладает достаточно хорошими физическими и теплофизическими свойствами, позволяющими осуществлять интенсивный теплосъем в различных теплообменных аппаратах (теплотворная способность 2180ккал/кг коэффициент теплопроводности, кал (см-с-град), 0,317 при 21 °С и 0,205 при 100 °С). Вместе с тем натрий характеризуется и существенными недостатками. Он обладает высокой химической активностью, благодаря которой он реагирует со многими химическими элементами и соединениями. При его горении выделяется большое количество тепла, что приводит к росту температуры и давления в помещениях. Он обладает большой реакционной способностью [температура горения около 900 °С, температура самовоспламенения в воздухе 330—360 °С, температура самовоспламенения в кислороде 118°С, минимальное содержание кислорода, необходимое для горения, 5 % объема, скорость выгорания 0,7—0,9 кг/ /(м2-мин)]. При сгорании в избытке кислорода образуется перекись NaaOa, которая с легкоокисляющимися веществами (порошками алюминия, серой, углем и др.) реагирует очень энергично, иногда со взрывом. Карбиды щелочных металлов обладают большой химической активностью в атмосфере углекислого и сернистого газов они самовоспламеняются энергично и взаимодействуют с водой со взрывом. Твердая углекислота взрывается с расплавленным натрием при температуре 350 °С. Реакция с водой начинается при температуре —98 °С с выделением водорода. Азотистое соединение NaNa взрывается при температуре, близкой к плавлению. В хлоре и фторе натрий воспламеняется при обычной температуре, с бромом взаимодействует при темпера- [c.115]

Опыт 1. Горение натрия на воздухе [c.105]

Кислород в молекуле Н2О2 имеет степень окисления —1 за счет смещения электронной пары связи Н О к атому кислорода, а его валентность равна двум, что видно из графической формулы Н2О2. Пероксид водорода проявляет очень слабые кислотные свойства. Пероксиды металлов — ионные соединения, из них НзгОз образуется при горении металлического натрия на воздухе, а пероксиды щелочно-земельных металлов в реакциях взаимодействия их гидроксидов с Н2О2 [c.65]

Горение натрия на воздухе [c.168]

На крышку тигля положить маленький кусочек металлического натрия или калия, нагреть крышку снизу и, когда металл расплавится, поджечь его сверху пламенем горелки (опустить окно тяги ). Когда весь металл сгорит, охладить полученное вещество и растворить его в 2—3 мл дистиллированной воды (осторожно, может остаться несгоревший щелочной металл ). К полученно.му раствору прилить раствор иодистого калия, подкисленного разбавленной серной кислотой, и 2—3 капли крахмального клейстера. Что наблюдается Какие вещества образуются при горении калия и натрия на воздухе Как получить окиси этих элементов [c.164]

При горении натрия на воздухе образуется преимущественно пероксид натрия [c.266]

Выплавка стекла. Стекло может быть прозрачным или полупрозрачным, бесцветным или окрашенным. Оно является продуктом высокотемпературного переплава смеси кремния (кварц или песок), соды и известняка. Для получения специфических или необычных оптических и других физических свойств в качестве присадки к расплаву или заменителя части соды и известняка в шихте применяют другие материалы (алюминий, поташ, борнокислый натрий, силикат свинца или карбонат бария). Цветные расплавы образуются в результате добавок окислов железа или хрома (желтые или зеленые цвета), сульфида кадмия (оранжевые), окислов кобальта (голубые), марганца (пурпурные) и никеля (фиолетовые). Температуры, до которых должны быть нагреты эти ингредиенты, превышают 1500 °С. Стекло не имеет определенной точки плавления и размягчается до жидкого состояния при температуре 1350—1600 °С. Энергопотребление даже в хорошо сконструированных печах составляет около 4187 кДж/кг производимого стекла. Необходимая температура пламени (1800— 1950 °С) достигается за счет сжигания газа в смеси с воздухом, подогреваемым до 1000 °С в регенеративном теплообменнике, который сооружается из огнеупорного кирпича и нагревается отходящими продуктами сгорания. Газ вдувается в поток горячего воздуха через боковые стенки верхней головки регенератора, которая является основной камерой сгорания, а продукты сгорания, отдав тепло стекломассе, покидают печь и уходят в расположенный напротив регенератор. Когда температура подогрева воздуха, подаваемого на горение, снизится значительно, потоки воздуха и продуктов сгорания реверсируются и газ начнет подаваться в поток воздуха, подогреваемого в расположенном напротив регенераторе. [c.276]

Натрий с кислородом образует три степени соединений недокись N3 0 [352], окись НаЮ и перекись NaO. Такое название они должны получить потому, что Na O есть прочная основная окись, с водою дающая щелочь, а Na 0 и NaO не образуют соответственных соляных гидратов и солей. Недокись есть серое воспламеняющееся вещество, разлагающее воду с отделением водорода, образующееся при медленном окислении натрия на воздухе при обыкновенной температуре. Перекись натрия есть желтоватое вещество, плавящееся при яркокрасном калении, происходящее при горении натрия в избытке кислорода и выделяющее кислород при действии теплой воды [c.20]

Из этих трех окислов при горении или при окислении накаленного натрия на воздухе или в кислороде происходит только перекись натрия NaO (или Na O j, образующая массу желтоватого цвета. Если ее осторожно (не давая подниматься [c.20]

Пожары при больших протечках натрия происходят в две стадии. На первой стадии натрий вытекает из поврежденного участка в виде струи или брызг. При контакте с кислородом воздуха расплавленный натрий начинает гореть. В зависимости от давления, размеров повреждения и наличия задерживающих конструкций истечение натрия может происходить спокойно или сопровождаться разбрызгиванием и распылением. В последнем случае реакция его взаимодействия с кислородом воздуха носит бурный и часто взрывной характер. Обычно чем крупнее повреждение, тем больше вытекает натрия, но меньше образуется брызг. Вторая стадия — горение разлившегося натрия. [c.118]

Если горящие вещества могут бурно реагировать с водой или выделять при взаимодействии с ней горючие продукты, то применение воды и пенных огнетушителей недопустимо. К таким веществам относятся щелочные металлы (литий, натрий и калий), магний, гидриды металлов, металлорганические соединения, карбид кальция. В этом случае тушение можно производить лишь одеялами, сухим песком или углекислотными огнетушителями, добиваясь прекращения доступа воздуха к источнику горения. [c.13]

Метод сжигания. Этот метод применяется при анализе многих материалов. Серу в каменном угле определяют путем спекания навески угля со смесью из окиси магния или окиси цинка с небольшим количеством (от / до Уз по отношению к 2пО или М О) углекислого натрия. Тугоплавкая окись магния (или окись цинка) играет роль колосников , обеспечивая доступ воздуха к частицам угля углекислый натрий поглощает образующийся при горении серы сернистый газ и, кроме того, способствует дальнейшему окислению Ыа ЗО, до Ыа ЗО . Применяется также метод сжигания в стальной калориметрической бомбе в атмосфере кислорода под давлением. [c.160]

Пример 1. Скорость горения угля в воздухе (С + О2) может быть рассчитана как и = о Состояние поверхности раздела фаз, естественно, влияет на скорость реакции и учитывается значением константы скорости реакции. При избытке кислорода его концентрация остается практически постоянной, и тогда V = о - Такая реакция имеет нулевой порядок, т. е. скорость не зависит от концентрации реагентов, так как они постоянны. К реакции нулевого порядка можно отнести и взаимодействие натрия с водой, взятой в избытке [c.176]

Получение и свойства метана. Смешать в ступке по 3 г плавленого ацетата натрия и натронной извести и всыпать смесь в сухую пробирку. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой и укрепить пробирку в горизонтальном положении в лапке штатива, а конец газоотводной трубки погрузить в ванну с водой (большой кристаллизатор). Опустить в ванну два цилиндра один — наполненный водой целиком, а другой — наполовину. Обогреть пробирку пламенем горелки и затем нагревать ее, начиная со дна наполнить выделяющимся газом оба цилиндра, закрыть их под водой стеклами, вынуть из ванны и поднести к пламени горелки. Чистый метан горит спокойно, тогда как смешанный с воздухом взрывает (осторожно ). Составить уравнения реакций получения метана и его горения. При любых ли объемных соотношениях СН4 и Оа происходит взрыв смеси [c.231]

В приемник 9 наливают 20 мл 0,01 н. раствора углекислого натрия VI мл перекиси водорода. Включают трубчатую печь и нагревают ее до 900° С. Пускают насос и закрывают кран 1. Установка герметична, если в склянках Дрекселя и приемнике отсутствуют пузырьки воздуха. На аналитических весах в фарфоровую лодочку берут навеску испытуемого продукта 0,05—0,2 г и распределяют ее по дну лодочки. Для равномерного горения продукт пересыпают силикагелем. [c.286]

Проволока из натрия горит в хлоре, давая соль. Процесс соединения натрия и хлора с образованием соли называется химической реакцией. Обычный огонь также является следствием химической реакции — соединения горючего с кислородом воздуха, в результате чего образуются продукты горения. Так, бензин состоит из соединений углерода с водородом, и когда смесь бензина и воздуха мгновенно сгорает в цилиндрах автомобильного двигателя, происходит химическая реакция, при которой бензин и кислород воздуха реагируют с образованием двуокиси углерода и паров воды (плюс небольшое количество окиси углерода) при этом выделяется энергия, обуславливающая движение автомобиля. Двуокись (диоксид) и окись (оксид) углерода — соединения углерода с кислородом, а вода — соединение водорода с кислородом. [c.10]

Скорость горения натрия, определенная по результатам измерений расхода кислорода и количественного анализа продуктов сгорания, в условиях естественной конвекции колеблется от 16 до 36 кг-ч -м 2. При увеличении скорости обдувающего потока воздуха до 10м-с массовая скорость выгорания возрастает в 3 раза. На основании экспериментальных данных был сделан вывод, что во время горения температура натрия повышается, но никогда не достигает температуры горения. Ни в одном из проведенных опытов при горении разлитого натрия не была достигнута температура его кипения (880 °С). Даже при начальной температуре натрия, равной 840 °С, температура не повышается, а наоборот, снижается и постепенно стабилизируется на уровне 650 °С. [c.117]

К веществам, вызывающим горение при воздействии на них воды, относятся металлические натрии и калий, карбид кальция, карбиды щелочных металлов, фосфористые кальций и натрий, гидраты щелочных и щелочноземельных элементов и др. Попадание на такие вещества воды крайне опасно. Например, карбид кальция при действии даже незначительных количеств влаги разлагается с выделением ацетилена. Реакция экзотермическая и протекает с больтинм выделсипсм тепла (выше 500—700 °С), что вызывает самовоспламсиепие образующегося ацетилена и может привести к взрыву. Щелочные металлы ири взаимодействии с водой окисляются, выделяя большое количество тепла, что вызывает самовоспламенение образующегося при этом водорода. В мелко раздробленном виде металлические калий и натрий воспламеняются на влажном воздухе. [c.53]

Сильным окислителем является перекись натрия МаоОг, образующаяся обычно при горении металлического натрия на воздухе. [c.122]

Особенность реактора на БН — наличие натриевого теплоносителя, который, имея высокую химическую активность по отношению к кислороду и воде, усложняет решение вопросов по обеспечению пожарной безопасности станций. Так, при аварийном разуплотнении систем теплоотвода вытекающий натрий при контакте с кислородом и влагой воздуха загорается. Хотя разрыв натриевого трубопровода реактора на БН — маловероятное событие, тем не менее при проектировании АЭС такой аварийной ситуации должно уделяться самое серьезное внимание. Необходимо также учитывать и возможную биологическую опасность продуктов горения радиоактивного натрия. [c.286]

Применение жидкого азота для тушения натрия нецелесообразно, так как при этом происходит конденсация влаги и кислорода из воздуха, что в дальнейшем не только вызывает горение потушенного натрия, но и может привести к взрыву. [c.394]

Установку для пламенно-фотометрического метода анализа приводят в рабочее состояние. Зажигают горелку и вентилями точной регулировки подбирают режим горения. По реометрам контролируют постоянство подачи ацетилена и воздуха. После этого в пламя поочередно вводят 3—4 эталона, содержащих 0,001—0,005% натрия, и записывают показания гальванометра. При этом должна соблюдаться пропорциональность между показаниями на щкале гальванометра и концентрацией натрия в эталонах. После опытов с эталонами горелку и распылитель [c.110]

Одним из важнейших требований к ГТТ считается отсутствие коррозионной агрессивности их по отношению к металлам газовых турбин. Наиболее коррозионно-агрессивными элементами являются ванадий, натрий и сера. При контакте их с металлом лопаток л азовой турбины в присутствии кислорода воздуха образуются соединения, легко распадающиеся в условиях эксплуатации газовой турбины. Ванадий при горении топлива в избытке воздуха превращается в пятиокись ванадия способствующую образованию липких [c.133]

Удаление серосодержащих отходов — проблема, аналогичная удалению галогеноорганических отходов. При сжигании серосодержащих отходов сера окисляется до сернистого ангидрида, а при достаточном избытке воздуха — до серного ангидрида. Оба эти окисла могут абсорбироваться в насадочной колонне раствором каустической или кальцинированной соды с образованием сульфита или бисульфита натрия. Другим способом удаления серы служит впрыск в зону горения водного раствора каустической или кальцинированной соды. [c.139]

Опыт горения метана в воздухе можно демонстрировать более просто, используя обыкновенную пробирку. В пробирку насыпают смесь из 1 г натронной извести и 0,5 г уксуснокислого натрия, закрывают резиновой пробкой со стеклянной трубкой, имеющей оттянутый кончик. При нагревании пробирки выделяется метан. Для успеха опыта необходимо, чтобы натронная известь была сухой, а уксуснокислый натрий прокален до плавления. В качестве катализатора добапляют [c.60]

Какие кислородные соедиркния образуют щелочные металлы при горении на воздухе Как получают нормальные оксиды натрия, калия, рубидия и цезия [c.280]

Калий по химическим свойствам близок к натрию, но более активен. В частности, при горении на воздухе калий образует надпероксид калия КО2, содержащий 33,8% активного кислорода, в то время как натрий в аналогичных условиях образует пероксид натрия NasOs, в котором активного кислорода только 20,5%. [c.225]

К твердым присадкам, используемым для снижения скорости высокотемпературной ванадиевой коррозии в продуктах сжигания мазутов, относятся оксид магния MgO и гидроксид магния Mg (ОН)2- Их благоприятное влияние обусловлено связыванием оксида ванадия(У) в тугоплавкие соединения (в основном орто-ванадат магния). Магниевые присадки вызывают снижение скорости коррозии в несколько раз, причем степень их влияния возрастает при повышении температуры (рис. 14.2). Оптимальное соотношение содержания магния в присадке и ванадия в мазуте 5 1 — молярное и 2,35 — по массе. Присадку вводят в топочное пространство или через форсунки вместе с воздухом для горения или выше уровня горелок. Введение магниевой присадки в высокованадиевый мазут (около 150 мг/кг ванадия 70 мг/кг натрия [c.248]

Продукты горения состоят из аэрозолей и веществ, остающихся после горения. Аэрозоли состоят, главным образом, нз перекиси натрия (ЫагОг). Присутствие в аэрозоле гидрата оксида натрия и следов карбоната объясняется воздействием паров воды и СО2 воздуха на перекись натрия. Количество натрия в аэрозолях составляет 40 % общей сгоревшей массы. [c.118]

Полученные отдельными авторами данные об интенсивности сернокислотной коррозии при предельно низких избытках воздуха также еш,е не дают исчерпываюш его ответа на поставленный вопрос. Например, в опытах Глаубитца (Л. 6-15] температура перегрева не превышала 475°С, ЧТОБ значительной степени ограничивало возможную концентрацию соединений ванадия и натрия в зоне пароперегревателя, а благодаря весьма низкой зольности мазута (0,02—0,03%) количество отложений золы на поверхностях нагрева, в частности на высокотемпературных, естественно, было незначительным. Кроме того, отсутствие присосов в топочную камеру, работающую под наддувом, и распыливание мазута паровыми форсунками существенно отличало условия протекания процесса горения в опытах Глаубитца от обычных условий сжигания мазута, распыливаемого механическими форсунками, в топках, работающих под разряжением. Вывод же Глаубитца об отсутствии влияния присосов на температуру точки росы дымовых газов, сделанный им на основании данных, полученных на огневом пароперегревателе с температурой перегретого пара 475° С, не может быть распространен на котлы с более высокими температурами перегрева пара и требует еще соответствующей экспериментальной проверки. [c.403]

Так, в результате рассмотрения влияния конечной скорости химической реакции на характеристики процесса горения капли топлива в работах [27, 29] устанавливается наличие существенного по своей величине выноса паров топлива за пределы зоны горения. Экспериментальное определение доли несгоревших паров 127 ] проводилось путем барботирования продуктов сгорания одиночных капель бензина Б-70 через раствор азотнокислого натрия в концентрированной серной кислоте. По изменению цвета реактива, который под влиянием паров углеводородов окрашивается в желтый цвет, был установлен факт присутствия этих паров в продуктах сгорания. Количественное определение доли иесго-ревших паров для капель бензина Б-70, помещенных в поток воздуха, показало, что по мере увеличения относительной скорости доля несгоревших паров заметно увеличивается (рис. 31). Отмечается, также, что только часть кривой, представленной на рис. 31, соответствует условиям горения, когда капля полностью охвачена пламенем. Даже в этом случае наблюдается заметный вынос паров. [c.61]

Триметоксибороксол — бесцветная вязкая жидкость, застывающая при температуре 10 °С. Большой интерес представляет использование триметоксибороксола для тушения горящих металлов (натрия, лития, калия, магния, циркония, титана). При горении этих веществ развивается очень высокая температура, и возникающее пламя трудно погасить обычными средствами. Употребление воды, хлорированных углеводородов и двуокиси углерода в этих случаях недопустимо, так как при температуре пламени они взаимодействуют с металлом, образуя легко воспламеняющиеся или токсичные газообразные продукты. Применение триметоксибороксола эффективно потому, что при разбрызгивании в пламени он сгорает с образованием окиси бора, которая стекловидной пленкой покрывает металл, препятствуя доступу воздуха, и горение прекращается. [c.273]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология