Нейтрализация основных обменных

Значительное влияние ионной силы на кривые титрования, в особенности при слабоосновных ионообменных материалах, служит доказательством, что нейтрализация этих основных обменных смол протекает по уравнению [c.45]

Результаты этого опыта в основном совпадают с данными, полученными в опыте с яровой пшеницей. Тех небольших доз извести, которые вносятся в смеси с перегноем и суперфосфатом, конечно, оказалось совершенно недостаточно, чтобы преодолеть вредное влияние почвенной кислотности на клевер. Урожай клевера в этом случае был так же низок, как и без удобрения. Слабо развивались в этом случае и клубеньки на корнях клевера, и была низка их азотфиксирующая способность. Нормальные условия для роста клевера и для биологического синтеза азота клубеньковыми бактериями создавались только при нейтрализации вредной обменной кислотности. [c.294]

Основные сульфонаты обычно получают взаимодействием средних сульфонатов с оксидом или гидроксидом, металла при нагревании. Известен метод, заключающ-ийся в нейтрализации продукта сульфирования водным раствором аммиака или едкого натра (едкого кали) и дальнейшем проведении обменной реакции с водным раствором хлорида кальция или гидроксида щелочноземельного металла при различных температурах [пат. США 3772198 а. с. СССР 526617]. Процесс можно интенсифицировать за счет увеличения скорости реакции и исключения высокотемпературной стабилизации продукта. Полученный таким путем сульфонат может быть превращен в высокощелочной сульфонат с различной степенью щелочности. Обменную реакцию можно проводить в присутствии промоторов — карбоновых кислот С —С4, алкилфенола или алифатического спирта [а. с. СССР 502930, 639873] с применением углеводородных растворителей, низкомолекулярных спиртов С1—С4 или их смесей. [c.78]

Обмен между солью и кислотой, солью и основанием, солью и солью, основным оксидом и кислотой, кислотой и основанием (нейтрализация) [c.86]

Примеры титрований в водных средах, приведенные в разделе 11,1, фактически относились к реакциям ионного обмена. Катионы на поверхности катализаторов представляли собой ионы гидроксония. Для измерения поверхностной кислотности пригодны также и другие реакции ионного обмена, не включающие нейтрализацию ионов гидроксила или гидроксония. Это, в частности, имеет место для молекулярных сит и новых ката.лизаторов крекинга, представляющих смесь аморфного катализатора и молекулярных сит, подвергнутых реакции ионного обмена. Кислотные центры на эти.х катализаторах связаны с катионами. Молекулярные сита с одновалентными катионами (за исключением, вероятно, протонов) неактивны в качестве катализаторов крекинга. Однако, когда в них проводят обмен с поливалентными катионами или их декатионируют, они становятся активными. В случае молекулярных сит активные центры рассматривают, кроме того, как области сильных электростатических полей [48]. Принимают во внимание и влияние основных центров, расположенных по соседству с кислотными центрами, полагая, что каталитическая активность связана с силовым нолем между центрами обоих типов. [c.365]

Процесс взаимодействия Н- и ОН-ионитов с ионами раствора происходит достаточно быстро и скорость его лишь незначительно меньше скорости реакции нейтрализации кислого или щелочного раствора одним ионитом (рис. 8, стр. 26). Она понижается с уменьшением кислотности или основности ионита и при увеличении степени поперечной связанности. Последнее особенно заметно сказывается при обмене многовалентных ионов, поскольку сильно уменьшается их подвижность в фазе ионита. [c.75]

Перенос протонов через водородные связи лежит в основе многих важных для химии процессов. К ним относятся разнообразные протолитические реакции в растворах (гидролиз, нейтрализация, обмен изотопов водорода и др.) проблема кислот и оснований, включая зависимость кислотности от среды и строения молекул, кислотные свойства комплексов и корреляцию кислотности с другими физико-химическими свойствами кислотно-основной катализ, его механизм и кинетика механизм таутомерных превращений участие водородных связей в орто-эффектах заместителей при химических реакциях аномальная подвижность и др. [c.431]

Методы, применяемые для очистки сточных вод от загрязнений, можно разделить на две группы методы предварительной, или грубой, очистки вод от основной массы загрязнений и методы доочистки, или тонкой очистки, стоков, содержащих малое количество загрязнений. К первой группе относятся нейтрализация, осаждение, коагуляция и флокуляция, экстракция, ректификация, выпаривание, сжигание. Ко второй группе относятся сорбция на твердых сорбентах, ионный обмен, электрохимическое и биохимическое окисление, озонирование, биологическая очистка, мембранные методы — обратный осмос и ультрафильтрация. Биологический метод очистки сточных вод является общим методом доочистки на общезаводских очистных сооружениях и поэтому не включается в систему локального обезвреживания стоков. Рассмотрим применение некоторых методов очистки сточных вод на конкретных примерах [50]. [c.205]

Вопрос о роли кальция в обмене веществ растения изучен мало. Распространена точка зрения, что одной из основных функций этого элемента является нейтрализация образующихся в тканях растения органических кислот. Содержание последних в листьях у некоторых видов растений (махорка, хлопчатник и ряд других) может достигать /з— /2 от всего количества сухих веществ. [c.423]

Практически полная замена всех содержащихся в воде катионов эквивалентным количеством катионов натрия фильтрованием воды через двойной слой катионита с обменными катионами натрия. Исходную воду фильтруют последовательно через Ма сп и Ма"сп> а регенерирующий раствор и отмывочную воду пропускают черезКа"си и Ыа сп Замена основного количества содержащихся в воде катионов (N3, NN4, М , Са и др.) эквивалентным количеством катионов водорода фильтрованием через слой катионита с обменными катионами водорода Нейтрализация основного количества щелочных ионов НСОз, содержащихся в воде, при попутном эквивалентном уменьщении в ней катионов кальция и магния фильтрованием через слой катионита с обменными катионами водорода Глубокая замена всех катионов, содержащихся в воде после первой ступени Н-катионирования или первой ступени анионирования, эквивалентным количеством катионов водорода фильтрованием воды через катионит с обменными катионами водорода [c.31]

Общими способамп получения сульфатов являются окисление металлов серной кислотой нейтрализация серной кислоты едкими щелочами, основаниями и основными оксидами обменное разложение солей летучих кислот с концентрированной серной кислотой окисление различных сульфидов. [c.581]

Все реакции, протекающие в водных растворах, сопряжены с тем, что реагирующие ионы или молекулы, сталкиваясь, передают друг другу какие-то частицы. Если передаются протоны, то речь идет о кислотно-основных взаимодействиях, таких, как реакции нейтрализации или гидролиза солей, рассмотренные в предыдущей главе. Электроны передаются в окислительно-восстановительных реакциях - им посвящена следующая глава. В этой же главе мы обсудим обменные процессы, в которых могут принимать участие любые ионы. Если мы смешаем разбавленные водные растворы двух солей, то часто между ними не будет происходить заметного взаимодействия. Например, о смеси разбавленных растворов солей КаС1 и КМОз мы можем сказать, что в ней присутствуют независимые гидратированные ионы Na , К , С1, N0 , но не можем сказать, что она содержит определенные соли. В таких случаях нас интересует не столько равновесный состав растворов, сколько способы смещения обменных равновесий, направленные на то, чтобы выделить нужный продукт с максимальным выходом или избавиться от примесей. Эти смещения связаны с различными способами удаления продуктов из сферы реакции - за счет образования малорастворимых или летучих соединений или за счет ком-плексообразования. [c.197]

Существует множество модификаций и сочетаний этих основных приемов ионный обмен, нейтрализация раствора силикатов выращивание. Так как устойчивость образующегося золя зависит от концентрации электролитов в растворе и от его собственной концентрации, то удаление электролита необходимо сочетать с добавлением новых порций питателя. При необходимости получения очень чистых золей, свободных от примесей, главным образом от посторонних катионов, используются другие методы получения растворов кремневой кислоты. Это гидролиз Si U с последующи удалением образующейся НС1, гидролиз алкилсиликатов в воднО-органических смешанных растворах. Очень чистые кремнезол образуются при прямом взаимодействии порошка металлического [c.76]

Гидроксид К. получают электролизом растворов хлорида К. Карбонат К. образуется при насыщении растворов гидроксида К. или суспензии карбоната магния в растворе хлорида К. оксидом углерода (IV) является побочным продуктом при переработке нефелина на глинозем. Сульфат К.-магния получают при переработке каинитолангбейнитовой руды. Нитрат К. — продукт обменной реакции между нитратом натрия и хлоридом К. либо же действия азотной кислоты или оксидов азота на карбонат или хлорид К. Ортофосфат К. получается нейтрализацией ортофосфорной кислоты гидроксидом К. Сульфат К. получают обменной реакцией между хлоридом К- и сульфатом магния или серной кислотой, а также при прокаливании лангбей-пита с углем. Основные пути получения фторида К. — взаимодействие карбоната К. со стехиометрическим количеством плавиковой кислоты, сплавление плавикового шпата с карбонатом или гидроксидом К., разложение гексафторосиликата К. при нагревании с карбонатом К. Хлорид К. извлекают из сильвинита и карналлита при обработке их водой или щелоком. [c.45]

Аналогично, улучшается нейтрализация кислот и в сточной воде, если заранее растворить золу в гуминовой кислоте. Оптимальное соотношение золы к гуминовой кислоте можно определить на основании общей основности летучей золы и кислотности гуминовой кислоты. Поскольку связывание катионов гуминовой кислотой происходит в основном благодаря обмену иона водорода карбоксильных и фенольных гидроксильных групп, между общей кислотностью определенной дозы гуминовой кислоты (измерена при потенциометрическом титровании раствором NaOH) и ее способностью связывать катионы существует определенная связь. [c.280]

Реакция нейтрализации кислого масла аммиаком протекает полностью, экстрагируется 98 % аммиачных мыл сульфокислот, массовое содержание сульфатов и сульфитов аммония составляет 1 %. Обменная реакция при обработке аммиачных мыл сульфокислот гидроксидом кальция протекает полностью, избыток гидроксида кальция при карбонатации составляет 50 % по сравнению с теоретически требуемым. Содержание основного вещества в гидроксиде кальция не менее 95 %. [c.100]

Поверхность оксида алюминия, как >OKe отмечалось, имеет основные центры, обеспечивающие преимущественную адсорбцию кислых соединений, содержащихся в нефтепродуктах кислот, фенолов, пирролов. При об-рабоже его кислотой получают адсорбент, обладающий кислыми свойствами. Такой кислый оксид алюминия преимущественно адсорбирует основные соединения (акяшы, пиридины, хинолины). Обе формы оксида алюминия, основная и кислая, обладают склонностью к иошюму обмену и проявляют заметную каталитическую активность, приводящую к разложению некоторых веществ при адсорбции. Для жидкостно-адсорбадонной хроматографии наиболее пригоден нейтральный оксид алюминия, который получают мягкой нейтрализацией кислого или основного материала. Такой оксид алюминия не проявляет заметных каталитических и ионообменных свойств. [c.23]

Глава о кинетике ионного обмеда написана Ф. Гель-ферихом — автором известной монографии по ионному обмену (Ф. Ге льферих Иониты . Пер. с немецкого, ИЛ, 1962). Здесь приводятся основные закономерности, определяющие скорость ионного обмена диффузия непосредственно в зерне ионита (гелевая кинетика) и в пленке — слое жидкости, окружающем ионит (пленочная кинетика). Особое внимание уделено освещению кинетики ионного обмена, осложненной нейтрализацией, комплек-сообразованием и другими побочными реакциями. Следует отметить удачное наглядное изображение механизма процессов, протекающих при различных вариантах ионного обмена. [c.6]

Ионообменные смолы представляют собой высокомолекулярные вещества с кислотными или основными функциональными группами. Примерами ионообменных смол являются сульфированный уголь, полиметакрило-вая кислота и аминометилированный полистирол. Такие обменные смолы являются нерастворимыми кислотами или основаниями, которые образуют нерастворимые соли с ионами из раствора. При помощи этих смол легко осуществить реакции двойного обмена, расщепления солей и нейтрализации, а также деионизацию и выделение ионизированных соединений из разбавленных растворов. , [c.36]

В связи с возможностью систематизации и упрощения химии, возникшей благодаря классификации веществ, соответственно их поведению в частных реакциях, на электрофильные и электродотные, следует ответить на естественный вопрос как эта новая классификация реакций влияет на старую Прежде насчитывали следующие типы химических реакций 1) соединение, 2) разложение, 3) вытеснение, 4) двойной обмен, 5) нейтрализация и 6) окисление-восстановление. Эта схема уже была подвергнута критике Хезль-херстом [5]. Исходя из теории Бренстеда, Хезльхерст считает, что следует пользоваться только тремя типами реакций 1) кислотно-основными, 2) окисления-восстановления и 3) соединения-разложения. Его третий тип казался необходимым из-за того, что теория Бренстеда сводила кислоты и основания к донорам и акцепторам протонов. Например, если реакция до + Н,0 - Н2804 [c.103]

Система азотных соединений подробно рассмотрена Франклином в его монографии [13]. Как аммиак, так и вода обладают необычными физическими и химическими свойствами, что легко заметить, если сравнить последние со свойствами соответствующих гидридра элементов пятой и шестой групп. Аммиак является растворителем, наиболее сходным с водой в отношении как органических, так и неорганических соединений. Было показано, например, что такое вещество, как амид калия, представляющее собой аммонооснование, напоминает по своим реакциям и свойствам соответствующее аквооснование — гидроокись калия. Многие соли аммония растворимы в жидком аммиаке и в рамках системы азотных соединений являются кислотами. Следовательно, в таких растворах возможны реакции нейтрализации. Были найдены индикаторы для кислых и основных растворов в жидком аммиаке, что дало возможность проводить реакции нейтрализации количественно. Могут иметь место также обменные реакции, которые во многих случах приводят к образованию продуктов, неспособных к существованию в более кислых растворителях (таких, как, например, вода). Эти продукты можно выделить из раствора. Чрезвычайно высокая растворимость натрия и других щелочных металлов в жидком аммиаке позволила проводить в этой среде реакции восстановления, неосуществимые в иных растворителях. [c.10]

Методы механохимической и физико-химической очистки находят в основном применение в практике очистки производственных сточных вод перед спуском их в городскую канализацию. Они могут быть как самостоятельными методами очистки, так и методами предварительной очистки и глубокой доочистки производственных и городских сточных вод. Основными методами механохими-ческой очистки сточных вод являются нейтрализация и окисление, а физико-химической очистки сточных вод — коагуляция, сорбция, флотация, ионный обмен. [c.154]

Ускорение подвижности ионов в фазе ионита и реакций ионного обмена с ростом температуры легло в основу разработанного Полянским экспрессного метода определения обменной емкости карбоксильных катионитов [1, 353]. Было установлено, что повышение температуры контактирующего 0,5 н. раствора КОН с комнатной температуры до 373 К сокращает продолжительность полной нейтрализации карбоксильных групп в катионитах с 4 до 1 ч. Несомненно, аналогичный эффект будет наблюдаться для любых слабоднссоциирующих кислотных и основных групп ионитов. Однако прн этом нужно иметь в виду, что солевые ионные формы слабоднссоциирующих кислот и оснований могут подвергаться гидролизу, который будет интенсифицироваться с ростом температуры. Влияние температуры на кинетику гидролиза солевых ионных форм ионитов достаточно подробно изучено и отражено в работах [338, 339]. По данным этих работ, гидролиз может лимитироваться как диффузионными явлениями с энергией активации около 33 кДж/моль (аммонийная форма фосфоновых групп катионита КФ-1), так и стадией химической реакции с энергией активации около 100 кДж/моль (фосфатная форма анионпта AB-i7). [c.205]

В случае вискозы анализ действия электролитов значительно осложняется из-за протекания химических реакций, изменяющих не только состав растворителя (реакция нейтрализации между щелочью и кислотой, обменные реакции с образованием основных, кислых и нейтральных солей), но и состав самого полимера (отщепление ксаптогеновых групп с образованием целлюлозы, образование солей целлюлозоксантогеновой кислоты с двухвалентными металлами, в частности, с цинком), [c.191]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология