Кислоты неорганические, водородные связи

В табл. 86 подведены итоги рефрактометрическому изучению водородной связи в неорганических соединениях. В случае кислородсодержащих кислот учтены при усреднении результаты органического расчета рефракции водородных связей, о котором речь пойдет ниже. [c.193]

Водородная связь, возникающая между двумя одинаковыми или различными. молекулами, называется межмолекулярной. Водородная связь между двумя группами одной и той же молекулы называется внутримолекулярной. Межмолекулярные водородные связи существуют в воде, спиртах, карбоновых кислотах, амидах, белках, полипептидах и в полиокси-органических и неорганических соединениях они могут приводить к образованию цепных, циклических или трехмерных конфигураций. [c.212]

Водородная связь играет важную роль в неорганической и органической химии. Ее универсальность связана с распространенностью в природе воды и соединений со связями 0 Н. Низкая энергия водородной связи, способность легко разрушаться и восстанавливаться при комнатной температуре вместе с ее огромной распространенностью обусловливает значение водородной связи в биологических системах. Упорядоченное расположение полипептидных цепей в структуре белка, поперечные связи в структуре целлюлозы и в двойной спирали дезоксирибонуклеиновой кислоты (ДНК) объясняются наличием водородной связи. Кроме того, доказано образование водородной связи на некоторых стадиях почти всех биохимических процессов. [c.103]

В воде растворяется большинство неорганических кислот, оснований и солей. Из ковалентных водородных соединений в воде хорошо растворяются те, которые подвергаются электролитической ионизации с образованием гидратированных ионов (например, НС1) и способны давать межмолекулярные водородные связи с молекулами воды (например, NH3). Из органических веществ растворимы в воде те, молекулы которых содержат полярные функциональные группы многие кислоты, спирты, амины, сахара и т.д. С другой стороны, практически все вещества, с которыми мы имеем дело, содержат следы воды. Например, температуры кипения ртути, брома, этилового спирта и т.п. после тщательного высушивания повышаются на десятки градусов. [c.300]

Молекулы H N обладают высокой полярностью i = 0,9 Кл-м) за счет водородной связи они ассоциируются в бесцветную жидкость (т. пл. —13,3 °С, т. кип. 25,7 °С). Цианид водорода смешивается с водой в любых отношениях. Его водный раствор — очень слабая кислота (Аа = 7,9-10" 0), называемая синильного или цианистоводородной. H N — сильнейший неорганический яд [c.441]

Гуминовые кислоты представляют собой сложные карбоновые соединения с фенольными радикалами, ассоциированными, вероятно, водородными связями. Их молекулярная масса колеблется от 300 до 4000. Термин гуминовая кислота часто применяется в широком смысле для обозначения содержащихся в почве органических веществ, которые растворимы в щелочах и не растворимы в неорганических кислотах и спиртах. Гуминовые кислоты изучаются как важный компонент почв и как промежуточное вещество в процессе превращения растительности в уголь. Вследствие сложного состава гуминовой кислоты относительно ее детального строения существуют разногласия. Одна из возможных моделей основана на структуре гидрохинона. [c.484]

В гидратах неорганических солей могут осуществляться два механизма дегидратации. Первый — молекулярный механизм с разрывом относительно слабых водородных связей или донорно-акцепторных связей и отщеплением молекулы воды. При втором механизме при нагреве усиливается диссоциация молекул воды с переносом протона к аниону. Дальнейший распад кислых и основных групп соединения идет аналогично обезвоживанию кислот и гидроксидов. При ступенчатом процессе дегидратации могут реализовываться оба способа дегидратации и процесс может быть неоднороден в протяженном температурном интервале [95]. [c.54]

В каждом глюкозном звене содержатся три ОН-группы, что делает возможным образование моно-, ди- и триэфиров. Водородные связи между ОН-группами целлюлозы при этерификации частично или полностью разрываются. Введение сложноэфирных групп увеличивает расстояние между цепями целлюлозы, и ее надмолекулярная структура изменяется или даже разрушается. Образование сложных эфиров целлюлозы теоретически возможно для всех неорганических и органических кислот, но практическое значение имеют лишь немногие из них. [c.382]

Водородная связь встречается в органических соединениях, а также в структурах неорганических кислот и кислых солей. Чаще всего она образуется между сильно электроотрицательными атомами (Р, О, С1, Ы), образуя системы РИР, ОНР, ЫНР, ОНО, ЫНО, СНО, ЫНЫ, СНЫ и ОНС. Водородные связи легко образуются, когда в ближайшем окружении находятся соответствующие молекулы. Они легко разрываются, так как значительно слабее ковалентных и ионных связей, но сильнее, чем силы Ван-дер-Ваальса. Энергия водородной связи равна 5—10 ккал/моль, а ионной или ковалентной связи доходит до 100 ккал/моль. [c.209]

Полифосфорные кислоты содержат линейные макромолекулы — цепи фосфатных тетраэдров в сочетании с низкомолекулярными циклическими три-, тетра- и гексаметафосфатами. Все эти образования соединены водородными связями в единую систему — вязкую жидкость, которую можно рассматривать как своеобразную связку. Вводя в такую структурированную жидкость катионный компонент или растворяя в ней оксиды и гидроксиды, можно получать неорганические клеи. [c.13]

Обычно поверхность сажи гидрофобная, неполярная и проявляет плохую специфичность по отношению к функциональным группам. Однако вследствие наличия неорганических веществ и полярных функциональных групп поверхность содержит также гидрофильные центры. Именно поэтому многие сажи обладают адсорбционными свойствами, напоминающими свойства окислов металлов. Адсорбция на таких центрах является результатом действия электростатических сил и водородных связей. Подобные углеродные адсорбенты проявляют также ионообменные свойства например, они адсорбируют определенные органические соли с освобождением кислот или оснований. [c.83]

Неводные растворители могут оказывать существенное влияние на скорость и механизм реакций, что объясняется многими причинами (влиянием е среды, вязкостью, избирательной и специфической сольватацией, образованием водородных связей) на кинетику изотопного обмена, протекающего в их среде изомерию органических соединений растворимость неорганических и органических соединений полярографическое поведение вещества диссоциацию, ассоциацию и комплексообразование коэффициенты активности электродные потенциалы окислительно-восстановительные потенциалы силу кислот и оснований хроматографическое разделение и др. [c.208]

Некоторые неорганические кислоты, напрнмер, серная кислота, относятся к числу соединений, которые были известны еще в глубокой древности, но даже в настоящее время строение неорганических кислот как класса соединений мало изучено. Это объясняется главным образом тем, что многие нз этих кислот при обычных температурах являются жидкостями илн известны только в виде водных растворов, а исследование структуры жидкостей все еще находится в первоначальной стадии. Некоторые наиболее простые органические кислоты были изучены в твердо.м и (или) газообразном состояниях. Примеры таких исследований будут приведены ниже при рассмотрении водородной связи. Строение молекулы азотной кислоты изучалось в парообразном состоянии с помощью метода дифракции электронов. В этой кислоте три атома кислорода находятся в одной плоскости с атомом азота, причем один из них (повидимому, атом кислорода группы ОН) находится на значительно большем расстоянии от атома азота, чем два других [c.271]

Вещества с молекулярной структурой характеризуются тем, что они образованы из молекул, связанных друг с другом силами Ван-дер-Ваальса или водородной связью. К таким веществам, например, относятся простые вещества (Н2, N2, О2, галогены, 8в), неорганические (Н2О, ЫНз, НР, СО2, N204) и органические соединения (спирты, кислоты), а также кристаллы некоторых координационных металлорганических и органических соединений (типичный представитель нафталин), в том числе полимеров, белков, нуклеиновых кислот. [c.132]

Как отмечалось ранее, при растворении галогеноводородов в воде происходит их диссоциация на иоНы и образуются водные растворы соответствующих галогеноводородных кислот. Причем при растворении Н1, НВг и НС1 диссоциируют почти полностью, поэтому образующиеся кислоты относятся к числу сильных (сравните степени диссоциации этих кислот, приведенные в табл 9), В отличие от других галогеноводородов фтористый водород диссоциирует в воде слабо, в связи с этим образующаяся фтористоводородная кислота является слабой, эта кислота лишь немного сильнее уксусной. Такое аномальное поведение фтористого водорода объясняется ассоциацией молекул фтористого водорода вследствие возникно-вення между ними водородных связей (см. 7, гл. III), Т. е. тем, что при диссоциации НР на ионы требуется дополнительная затрата энергии на разрыв водородных связей. Таким образом, сила кислот сильно уменьшается от Н1 к НР, если йодистоводородная кислота Н1 явля-.ется одной из самых сильных неорганических кислот, то [c.273]

Т а б л II и а 89 РЕФР. КЦИЯ ВОДОРОДНОЙ связи в НЕОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТАХ [c.198]

В процессе изучення альдегидов и карбоновых кислот следует обобщить сведения о функциональной группе (понятие дополнилось альдегидной и карбоксильной группами), водородной связи (понятие углубляется), взаимном влиянии атомов в молекулах (расщиряется объем понятия), зависимости свойств от строения альдегидов и кислот. В связи с тем, что при изучении неорганической химии у учащихся сформировано понятие кислота , то необходимо установить, в чем сходство и особенно отличие органических карбоновых кислот от минеральных. [c.197]

Группа —NHa Lys H-10 каждой из а-субъединиц связана при помощи водородной связи с карбоксильной группой С-концевого аргинина противоположной а-цепи, гуанидиниевая же группа каждого С-концевого аргинина связана с карбоксильной группой аспарагиновой кислоты Н-9 в противоположной а-цепи. Кроме того, она связана водородной связью с неорганическим анионом (фосфатом или ионом С1 ), который в свою очередь связан (также при помощи водородной связи) с а-аминогруппой валина-1 противоположной а-цепи (пара изологических взаимодействий). На другом конце молекулы С-концевая группа гистидина-146 каждой р-цепи связана с аминогруппой лизина С-6 а-цепи, а имидазольная боковая цепь — с аспарагиновой кислотой FG-1 той же самой р-цепи. По-видимому, именно эти ионные связи обусловливают повышенную устойчивость дезоксигемоглобина и ответственны за высокое значение константы L. [c.307]

На растворимость полисахаридов сильное влияние оказывают неорганические соли, pH среды и т. д. Соли, присутствующие в растворе, часто вызывают разрушение водородных связей и повышение растворимости полисахаридов высокие концентрации солей, напротив, уменьшают гидратацию полисахаридных молекул и приводят к выпадению полисахаридов из растворов. Для полисахаридов, являющихся полиэлектролитами (полиуроновые кислоты, сульфаты полисахаридов), имеются дополнительные возможности межмолекулярного взаимодействия за счет электростатических сил этим объясняется, по-видимому, нерастворимость в воде их солей с многовалентными катионами. Аналогичную межмолеку-лярную сшивку в случае нейтральных полисахаридов могут вызывать [c.480]

К числу неорганических адсорбентов относят активный уголь, силикагель, оксид алюминия, графитированную сажу и молекулярные сита. В газовой хроматографии преимущественно используют широкопористые силикагели, которые получают из обычного силикагеля высокотемпературной обработкой (до 700—950 °С) или гидротермальной обработкой с паром в автоклаве. Найден комплекс приемов, который позволяет получать любую разумную структуру силикагелевых адсорбентов как для газовой, так и для жидкостной хроматографии. Вместе с тем оксид алюминия получают лишь в нескольких модификациях, имеющих-близкую к силикагелю удельную поверхность. Удерживание на силикагелях и на оксиде алюминия зависит от удельной поверхности, степени насыщения поверхности водой, условий предварительной термообработки, а также от свюйств разделяемых соединений, в первую очередь их полярности, наличия водородных связей и др. Селективность оксида алюминия обусловлена присутствием на его поверхности льюисовских свободных кислот, связанных с ионами на поверхности. Для обоих адсорбентов насыщение водой приводит к существенному увеличению удерживания. В некоторых случаях применяют смесь этих насыщенных водой адсорбентов с диато-митовым носителем или стеклянными шариками. При использовании коротких колонок, заполненных частицами силикагеля диаметром 7—10 или 15—35 мкм, удавалось реализовать высокоскоростные режимы с получением более 2000 теоретических тарелок в 1 с. [c.91]

Обычно говорят, что нормально-фазовый вариант ВЭЖХ - это полярный адсорбент и неполярный (или слабополярный) элюент. Понятие "полярный" подразумевает наличие у адсорбента поверхностных групп, имеющих постоянный дипольный момент, или существование постоянного некомпенсированного поверхностного заряда. В настоящее время наиболее распространенным полярным адсорбентом является силикагель - гель ортокремневой кислоты. Силикагель имеет формулу тЗЮхпНгО, которая не отражает особенностей силикагеля. В действительности частички силикагеля представляют собой неорганический полимер с ОН-группами на поверхности (гидроксилированный силикагель). ОН-группы имеют собственный дипольный момент и могут вступать в водородные связи у поверхности силикагеля, кроме полярных групп, существует также постоянный некомпенсированный поверхностный заряд (рис. 4.1). [c.30]

В структурах же неорганических кислот обнаружены примеры слоистых структур. В структурах НгЗеОз, Н25е04 и Н2 04 имеются слои одного и того же топологического типа, основанного на простейшей 4-связанной плоской сетке. В то время как в кислотах Н2ХО4 каждый атом кислорода участвует в образовании только одной водородной связи (рис. 8.11, а), в Н2 еОз (меньшее число атомов кислорода) один из атомов О образует две водородные связи, а два других атома О — по одной (рис. [c.44]

Обозначения групп органических соединений В —борсодержащие соединения N—азотсодержащие соединения Р —фосфорсодержащие соединения S—серусодержащие соединения Si — кремнийсодержащие соединения I—соединения, способные к образованию сильных водородных связей (гликоли, аминоспирты. многоосновные кислоты и т. п.) II —полярные соединения, способные к образованию водородных связей, и соединения с активным водородом [спирты, фенолы, первичные и вторичные амииы, нитрилы (а-Н), нитросоединення (a-H)j III —полярные соединения, способные к образованию водородных связей, но не имеющие активных атомов водорода, в том числе и а-Н IV — соединения, обладающие умеренной способностью к обмену атомов водорода V--неполярные соединения, углеводороды, сульфиды и др. VI —различные неорганические и органические соединения. [c.85]

При рентгенографическом изучении гексагидрата гексамети-лентетрамина при —20 С была обнаружена необычная клатрат-ная структура 59]. Молекулы воды образуют соединенный водородными связями каркас, состоящий из зигзагообразных колонок. Каждая колонка составлена нз складчатых колец, образованных шестью молекулами воды и связанных между собой перекрестными связями. Каждая молекула гексаметилентетрамина располагается в отдельной ячейке клатратного каркаса, причем три из четырех атомов азота связаны водородными связями с молекулами воды клатратной решетки. Данные о дифракции рентгеновских лучей на кристаллическом порошке позволили определить кристаллическую структуру нового цеолита — тетраметиламмоний-гисмодина ( H3)4NAlSij08 HgO [7]. Бернал [12] установил положение и длину связей молекул воды в различных неорганических гидратах, включая цеолиты, и в дигидратах некоторых органических кислот. [c.514]

Каждая из неорганических кислот характеризуется собственными иротонодонорными свойствами, предсказать которые не представляется возможным. Однако совершенно очевидно, что если установлен ряд кис.иот по величине протонодонорных свойств в отношении одного реагента, то он сохранит свою силу и в отношении любого другого экстрагента. Это положение хорошо иллюстрируется данными Горди [50, 51], изучившего образование водородных связей воды, соляной кислоты и метилового спирта с огромным числом органических соединений. Полученная им линейная зависимость между смещениями колебательных частот доноров протонов указывает, согласно правилу Н. Д. Соколова [52], на линейную зависимость между энергиями водородной связи воды, соляной кислоты н метилового спирта с различными [c.49]

Следует отметить, что безводная Н,Р04 не имеет полос поглощения в области валентных О — Н-колебаний в спектрах комбинационного рассеяния [25, 26]. Это заставило Симона предположить о значительной ионности связей О — Н в НцР04, обусловленной сильными водородными связями, ассоциирующими молекулы Н3РО4 в одну макромолекулярную структуру. Высокой прочностью водородных связей между молекулами Н3РО4 объясняются также весьма незначительные изменения колебательного спектра ортофосфорной кислоты при разбавлении водой или при добавлении некоторых неорганических кислот [27]. [c.66]

К наиболее распространенным неорганическим растворителям относятся жидкие аммиак, оксиды азота и серы, фтористый водород, галогены, трихлорид сурьмы, пентахлорид сурьмы, хлористый сульфурил, тионил-галогениды, хлористый селенил, фосфороксихлорид, серная, азотная и фторсульфоновая кислоты и многие другие. Указанные растворители обладают рядом ценных свойств. Например, серная кислота — хороший растворитель для электролитов, поскольку обладает высокой диэлектрической проницаемостью, значительной полярностью молекул, способных к образованию прочных водородных связей. Растворяясь в серной кислоте, электролиты могут проявлять себя как кислоты [c.8]

Хотя чаще всего исследованные оксикислоты были карбоновыми кислотами, обладающими описанной выше (стр. 215) димер-ной структурой, имеются веские основания предполагать, что у всех оксикислот все или большая часть их гидроксильных групп участвуют в образовании водородных связей. Одним из наиболее ранних исследований неорганических кислот была работа Заха-риасена (Za hariasen, 1934), в которой он установил, что плос- [c.239]

Строение кристаллогидратов органических соединений существенно ничем не отличается от строения неорганических. В них, может быть, чаще наблюдается система водородных связей, яа которую мы выще уже указывали, когда шла речь о дигидрате щавелевой и дигидрате ацетилен-дикарбоновой кислот. [c.343]

Фтористый водород НР получают действием серной кислоты на СаР,, который является основным источникол получения фтора и его соединений. Жидкий фтористый водород имеет высокую диэлектрическую проницаемость (83,6 при 0°), вследствие образования водородных связей он сильно ассоциирован. В газовой фазе при высоких температурах НР мономерен, при более низких температурах образуются полимеры, особенно (НР)2 и (НР)е [1]. В твердом состоянии НР образует бесконечные зигзагообразные цепи [21. После воды он является лучшим растворителем действительно, во многих отношениях он превосходит воду в качестве растворителя для неорганических и органических соединений, причем растворы последних часто обладают высокой электрдпро-водностью (см. ниже). Очень чистый НР при 0° имеет очень низкую электропроводность 1,6-10" ом -см . В жид <ом НР устанавливается следующее равновесие самоионизации [c.225]

Процессы сольватации в уксуснокислых растворах выражаются в присоединении молекул СНзСООН к катионам, анионам и молекулам растворенного вещества. Сольватация в уксусной кислоте происходит преимущественно за счет образования водородных связей. При этом образуются сольваты и молекулярные соединения со-многими неорганическими и органическими соединениями. Усанович [116], исследуя бинарные системы, выделил ряд продуктов присоединения, например 5пС14-2СНзСООН, проявляющих сильнокислотные свойства. Формулу указанного продукта можно представить в виде Н23пС14(СНзСОО)2. [c.46]

Согласно результатам кристаллографического исследования, упорядоченная вода в кристалле ИТПЖБ состоит из небольшого набора молекул, связанных с белком водородными связями. В соответствии с вычислениями по методу Монте-Карло в результате взаимодействий вода — вода и белок — вода более чем удвоенное количество воды находится в упорядоченном состоянии. Различие между экспериментально установленной и расчетной структурой растворителя может быть частично обусловлено присутствием в кристалле, исследованном рентгенографическим методом, неорганических ионов. Хотя концентрация солей внутри кристалла неизвестна, однако асимметрическая ячейка может содержать до 5 остатков фосфорной кислоты и до 10 ионов калия. Присутствие этих ионов в различных положениях снижает упорядоченность растворителя настолько, что в настоящее время мы не можем этого оценить. К дополнительным причинам, из-за которых наблюдается расхождение в этих двух описаниях, авторы относят также проблемы, связанные как с техникой кристаллографического исследования, так и с техникой вычислений. [c.217]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология