Титрованные растворы веществ натр едкий

Полученный в результате реакции хлорид оттитровывают нитратом серебра. В ряде случаев содержание хлора определяют сплавлением с металлическим натрием, при этом хлор переходит в хлорид натрия. Остаток после сплавления растворяют в воде, подкисляют азотной кислотой и титруют раствором нитрата серебра. Для определения хлора пользуются методами мокрого сжигания органического вещества серной кислотой в присутствии нитрата калия или сжигания в атмосфере кислорода в присутствии платинового катализатора. Продукты разложения поглощают водным раствором едкого кали. Ион хлора в продуктах разложения определяют по Фольгарду. [c.213]

Собирают прибор для перегонки нефти (рис. 37). Приемник заполняют 100 см 0,05%-ного раствора едкого натра. Приготовляют раствор нитрата ртути, устанавливают титр 0,01 н., а также приготовляют 1%-ный спиртовый раствор дифенилкарбазида (ГОСТ 21534-76). После этого 100 см нефти, предварительно полностью обессоленной, загружают в перегонную колбу и постепенно нагревают до 350 °С. Вьщелившиеся при перегонке вещества конденсируются и собираются в приемник, заполненный 0,05%-ным водным раствором гидроксида натрия. [c.147]

Точную концентрацию соляной кислоты устанавливают по исходному раствору тетрабората натрия (буры) МазВ40, -ШНаО. Это вещество очищается перекристаллизацией, не изменяется на воздухе и имеет состав, строго соответствующий формуле. Тетраборат натрия — соль слабой тетраборной кислоты, и поэтому титруется кислотой как достаточно сильное основание (см. пример 3, 20). Нормальность раствора едкого натра устанавливают затем по раствору соляной кислоты. [c.109]

Точную навеску вещества, указанную в частной статье, сжигают, как описано выше, поглощая продукты сжигания 10 мл раствора едкого натра (0,2 моль/л). Шлиф и держатель обмывают 25 мл 10% раствора ацетата калия в ледяной уксусной кислоте, к которому предварительно прибавляют 15 капель брома, затем пробку с держателем и стенки колбы тщательно отмывают 40 мл воды, прибавляют по каплям 85% муравьиную кислоту до обесцвечивания раствора, 20 мл раствора серной кислоты (0,05 моль/л), 0,5 г йодида калия и выдерживают в темном месте в течение 5 мин. Выделившийся йод титруют раствором тиосульфата натрия (0,1 моль/л) (индикатор— крахмал). [c.183]

Чаще всего для определения йода в органических веществах рекомендуется метод окисления йода в растворе бромом до йодата. Последний после удаления брома взаимодействует с йодидом в кислой среде с выделением йода, йод затем титруют раствором тиосульфата натрия. Согласно ГФХ, при определении йода в качестве поглощающей жидкости используют раствор едкого натра и заканчивают определение следующим образом. [c.119]

Точную навеску вещества, указанную в частной статье, сжигают, как описано выше, используя в качестве поглощающей жидкости 20 мл 6 % раствора перекиси водорода. Стенки колбы и держатель образца обмывают 40 мл воды, прибавляют 5 капель 0,1 % спиртового раствора бромфенолового синего и нейтрализуют по каплям раствором едкого натра (0,1 моль/л) до перехода желтой окраски в синюю. Затем прибавляют 1 мл 0,3% раствора азотной кислоты, 5 капель раствора дифенилкарбазона и титруют раствором нитрата окисной ртути (0,01 моль/л) до перехода желтой окраски в светло-фиолетовую. [c.183]

Количественное определение основного вещества в техническом метальдегиде несколько проще, так как в этом случае процесс деполимеризации и реакцию уксусного альдегида можно проводить в одном и том же аппарате и одновременно. По такой схеме построена стандартная методика М2 Великобритании [1]. В описании методики сущность определения представлена так метальдегид гидролизуют разбавленной соляной кислотой до уксусного,альдегида, который окисляют солянокислым гидроксиламином До уксусной кислоты, а выделившуюся кислоту титруют раствором едкого натра. [c.189]

Точную навеску вещества, указанную в частной статье, сжигают, как описано выше, поглощая продукты сжигания 15 мл воды. Пробку, держатель образца и стенки колбы обмывают 40 мл воды и в колбу вносят 0,6 мл раствора ализаринового красного С. Прибавляют по каплям раствор едкого натра (0,1 моль/л) до красно-малинового окрашивания и затем 2—3 капли 1,5% раствора азотной кислоты до перехода окрашивания в желтое, 3,5 мл буферного раствора pH 3,0 (см. примечание) и титруют раствором нитрата тория (0,005 моль/л) до розовой окраски. [c.184]

Ставят колбу в вертикальное положение, присоединяют насадку Кьельдаля или другое подходящее приспособление для предохранения от загрязнения брызгами едкого натра (каплеуловитель) и соединяют с вертикальным холодильником, желательно покрытым оловом. В коническую колбу наливают отмеренное количество титрованной серной кислоты, достаточное, чтобы связать выделяющийся аммиак, и устанавливают колбу так, чтобы конец холодильника был едва погружен в кислоту. Осторожно взбалтывая, перемешивают содержимое колбы Кьельдаля, затем нагревают до кипения и полностью перегоняют аммиак в титрованный раствор серной кислоты. Достаточно перегнать 150—200 мл жидкости. Опускают коническую колбу, удаляют пламя и ополаскивают холодильник водой. Прибавляют к дистилляту метиловый красный или кошениль и титруют раствором едкой щелочи, эквивалентным титрованному раствору кислоты. Объем щелочи, израсходованной на титрование, вычитают из объема взятого титрованного раствора кислоты и в полученную разность вводят поправку на холостой опыт, в котором 1 г органического вещества, не содержащего азота, например сахара, проводится через все стадии определения. 1 мл 0,5 н. раствора кислоты соответствует 0,007 г азота . [c.792]

При добавлении сульфата цинка из раствора осаждается пирофосфат цинка и образуется комплексный трифосфат натрия и цинка. Образование этих веществ влечет за собой увеличение концентрации водородных ионов. Серная кислота, освобождающаяся при этом из сульфата цинка, титруется раствором едкого натра. [c.90]

Установка титра растворов едкого натра. Титр растворов едкого натра устанавливают или по титрованному раствору кислоты или по основным веществам. Кривая, приведенная на рис. 351, показывает, что при установке, титра можно поступать двояко можно остановиться при pH 3—4 (титрование с метиловым оранжевым), и тогда титр будет выражать общую щелочность (за счет едкого натра и примеси карбоната натрия), или Hie титрование закончить при pH 8—9 (титрование с фенолфталеином), и тогда титр будет выражать содержание едкого натра и половину содержания карбоната натрия. [c.544]

Анализируемое вещество, содержащее 0,03 г В , растворяют в 10 мл конц. НгЗО , удаляют избыток последней выпариванием и разбавляют водой до 150 мл. Избыток кислоты можно также нейтрализовать едким натром. Затем прибавляют 30 мл раствора сульфата кофеина (растворяют 133 г кофеина в 570 мл 6 н. Н2804 и разбавляют до 1 л) и осаждают висмут прибавлением по каплям при перемешивании 25 мл 8%-ного раствора К1. После десятиминутного стояния осадок отфильтровывают через тигель Гуча с асбестом. Осадок промывают 5 раз по 15 мл раствора, приготовленного следующим образом. 1,5 г кофеина растворяют в в мл 6 н. НгЗО , разбавляют раствор до 900 мп, прибавляют 1 г К и разбавляют до 1 л. После этого промывают осадок 4 раза по 15 мл дибутилового эфира. Тигель Гуча с промытым осадком переносят в стакан, в котором производилось осаждение, прибавляют 100 мл 5%-ного раствора едкого натра и нагревают до кипения для разрушения осадка. После охлаждения прибавляют 23 мл 12 н. НС1, затем 8 мл 0,5 М раствора K N и титруют раствором К10з. [c.244]

Огандартиэированные растворы. В качестве титрантов чаще всего используют минеральные кислоты, щелочи, перманганат калия, тиосульфат натрия. Все эти вещества не удовлетворяют требованиям, предъявляемым к стандартным веществам. Точные растворы их нельзя готовить по навеске. Так, продажные минеральные кислоты (НС1, H2SO4) имеют непостоянный состав, а выделить их в чистом виде невозможно. Едкие щелочи (NaOH, КОН), поглощая оксид углеро-да(1У) и влагу из воздуха, изменяют состав при хранении и даже при взвешивании. Наконец, концентрация перманганата калия и тиосульфата натрия изменяется уже при растворении, так как они взаимодействуют с примесями воды. Следовательно, содержание их в растворе не может точно соответствовать навеске. Поэтому приблизительные количества таких веществ растворяют в необходимом объеме воды и титруют раствором подходящего стандартного вещества. По затраченным объемам и известной концентрации раствора первичного стандарта вычисляют нормальную концентрацию и титр стандартизируемого. [c.235]

Раствор называется титрованным, если на основании измерения его объема, израсходованного при анализе, можно сделать соответствующие стехиОметрические вычисления. Количество вещества, соответствующее 1 мл такого титрованного раствора, называется титром. В более узком смысле титром называется число граммов реактива, находящееся в I мл такого раствора. Например, если титр раствора едкого натра равен 0,003958 г/мл и при анализе израсходовано его 28,63 мл, то это значит, что при анализе затрачено 0,003958-28,63 = =0,1132 г едкого натра. [c.20]

Выполнение анализа. Вещество взвешивают и растворяют в калиброванной мерной колбочке емкостью 1 мл с пришлифованной пробкой. При помощи капиллярных пипеток емкостью 0,5 0,2 и 0,1 мл с ценой делений 0,001 мл определенное количество раствора вещества, например 0,2 мл, переносят в колбу для титрования, прибавляют 2 капли 0,1 %-ного спиртового раствора тимолфталеина и титруют 0,01 н. раствором едкого натра в 90%-ном этиловом спирте до появления отчетливой синей окраски. Затем прибавляют пипеткой 9-кратное по отношению к объему исследуемого раствора количество абсолютного спирта, например в данном случае—1,8 мл. При этом синяя окраска исчезает. Продолжают прибавлять раствор щелочи до повторного отчетливого появления светло-синей окраски и на этом титрование заканчивают. [c.715]

Выполнение анализа. Исследуемое вещество осаждают, как описано выше. Отфильтрованный, промытый, но невзвешенный осадок растворяют в этиловом спирте и титруют раствор (при определении форм альдегида при комнатной температуре при определении ацетальдегида — при 65—70° С) 1 н. раствором едкого натра в присутствии фенолфталеина. При применении этого метода к анализу других альдегидов также надо вводить поправку на растворимость продукта конденсации., [c.451]

Количество миллилитров раствора едкого натра, которое расходуется на грамм-эквивалент буры, составляет только половину расхода на титрование борной кислоты У —количество миллилитров раствора щелочи, расходуемое на титрование борной кислоты Уг — количество миллилитров кислоты, расходуемое на титрование буры и бикарбоната натрия К и /Сг — коэффициенты поправок для кислоты и щелочи Т — титр растворов кислоты и щелочи, выраженный в граммах определяемого вещества а — навеска смеси (порошка). [c.48]

Рабочим раствором в титриметрическом анализе является титрованный раствор соответствующего вещества (титрант), Титром раствора называется содержащие вещества (В граммах в 1 мл раствора. Титрованными называются растворы, титр. которых точно известен. Если, например, имеется раствор гидроксида натрия (едкого натра), титр которого равен 7 наон=0,004052, то это значит, что 1 мл раствора содержит 0,004052 г NaOH. [c.118]

Определение содержания бутиральных групп. Две точные навески по 1,5—2 г высушеиного до постоянного веса поливинилбутираля помещают в конические колбы емкостью по 200—250 мл, снабженные пришлифованными обратными холодильниками, приливают в них по 50 мл этилового спирта и нагревают до полного растворения вещества. Затем в каждую колбу добавляют из бюретки по 25 мл 7%-ного спиртового раствора солянокислого гидроксиламина МНгОН-НС и кипятят 2,5 ч. Прибавив в колбы по 50 мл дистиллированной воды, выделившийся осадок поливинилового спирта растворяют при нагревании и перемешива- НИИ смеси в течение нескольких минут. Охлажденный до комнатной тем- пературы прозрачный раствор титруют 0,5 н. едким натром, применяя в качестве индикатора метиловый оранжевый или бромфеноловый синий, или определяют потенциометрически (см. ниже). [c.184]

Ход определения. К отобранной порции сточной воды прибавляют такой объем 0,1 н. раствора перманганата, чтобы он примерно в 2 раза превышал объем, требуемый для окисления всех окисляемых перманганатом веществ, и 10 iitz раствора едкого натра. Закрывают колбу притертой пробкой и оставляют на 24 ч при комнатной температуре. Затем приливают 25 мл серной кислоты и дают постоять еще 2 ч. Избыток перманганата определяют одним из следующих способов а) прибавляют 1 г иодида калия и титруют раствором тиосульфата, добавляя раствор крахмала к концу титрования б) приливают раствор соли Мора до обесцвечивания анализируемого раствора и еще сверх того приблизительно такое же количество затем титруют раствором перманганата до появления розовой окраски. [c.44]

Приготовление приблизительно 0,1 н. раствора. Для приготовления титрованного, приблизительно 0,1 н. раствора арсенита натрия, предназначаемого для применения в работах высшей точности, поступают следующим образом. 4,95 з чистого мышьяковистого ангидрида вносят в маленькую трубочку для взвешивания, высушивают в вакууме над серной кислотой и взвезпивают. Затем высыпают навеску без потерь в чистую литровую мерную колбу, снабженную пробкой, и снова взвешивают трубочку Навеску в колбе смачивают небольшим количеством воды. Отдельно растворяют 10—12 г чистого едкого натра (не содержащего железа) в 30 мл воды, свеженерегнанной из щелочного раствора перманганата, чтобы обеспечить отсутствие органических веществ и растворенного кислорода. Раствор едкого натра фильтруют через асбест, фильтрат приливают к АзаОз в мерной колбе, закрывают колбу пробкой и оставляют стоять или осторожно вращают, пока растворение не закончится. Прибавляют 200 мл дистиллированной воды и насыщают раствор чистой двуокисью углерода. Удаляют и обмывают вводную трубку, разбавляют точно до 1 л дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Раствор, приготовленный таким образом и сохраняемый при комнатной температуре, не изменяет свой титр очень долгое время. [c.228]

ВОДИМОМ ниже методе в качестве индикатора применяется паранитрофе-пол (pH в конечной точке равен 7). Паранитрофенол чувствителен к борной кислоте 1 при высоких ее концентрациях, что приводит в таких случаях к пониженным результатам, если содержание ВаО., рассчитывается по теоретическому титру раствора едкого натра, установленного обычно принятыми методами. Это затруднение, а также и влияние следов карбоната, находящихся в растворе едкого натра, устраняется, если титр раствора едкого натра устанавливается по отдельным навескам чистого сухого борного ангидрида, равным приблизительно содержанию В2О3 в анализируемом веществе и обработанным согласно приводимому ниже методу. [c.835]

Этиловый сиирт, являющийся индифферентным (нейтральным) веществом в водном растворе, в среде жидкого фтористого водорода неожиданно проявляет ясно выраженный основной характер и может титроваться сильными кислотами как едкий натр в водном растворе. Этот факт находит объяснение в том, что жидкий фтористый водород в силу своего ярко выраженного протогепного характера легко отдает протоны даже тем веществам, у которых вода пх отнимает. [c.293]

Для определения кремния еще в пятидесятых годах было предложено титрование солями свинца(П) [1—3]. Однако эти методы были недостаточно обоснованы и разработаны [4, с. 243]. Более точные рекомендации были даны в статье [15], авторы которой предложили определять кремний в органических соединениях (после разложения вещества) титрованием раствором свинца (II) на ртутном капающем электроде. Кремний в этом случае находится в растворе в виде SiO . Титрование раствором нитрата свинца предложено и для тех случаев, когда кремний присутствует в виде аниона кремнефтористоводородной кислоты, например в гальванических ваннах хромирования [6]. Электролит, в котором присутствует серная кислота и хромат, разбавляют водой и осаждают SO4 и Сг04 сухим карбонатом свинца, перемешивая раствор, до обесцвечивания. Избыток РЬ" удаляют с помощью раствора карбоната натрия, фильтруют через пористый тигель, осадок промывают водой. К фильтрату добавляют 10 мл 0,1 М раствора КС1 и 2 мл 0,1 М соляной кислоты продувают воздухом для удаления СО2, разбавляют водой до объема около 100 мл, устанавливают раствором едкого калия pH л 6,5 (по слабо-зеленой окраске бромтимолового синего) и титруют 0,1 М раствором нитрата свинца при—1,0 В (Нас. КЭ) по току восстановления свинца(П) на ртутном капающем электроде. Содержание фтора не должно быть больше 6 мг. [c.192]

Титр по определяемому веществу показывает, сколько граммсв исследуемого вещества реагирует с 1 мл титрованного раствора. Определим, например, титр серной кислоты по едкому натру, если нормальность кислоты равна 0,1014. В 1 мл такого раствора кислоты содер-0,1014 т [c.49]

По стенке пробирки спускают 1—2 капли 2% раствора хлорида окисного железа. Если появляется лиловое окрашивание, то продолжают извлечение органических кислот раствором едкого натра. Снова собирают водный слой в пробирку и проверяют с раствором хлорида окисного железа. Появление характерной для аллиламида салициловой кислоты окраски указывает на то, что примеси уже оттитрованы и титруется основное вещество. [c.442]

Берут точную навеску кислоты (около 0,2 г) и растворяют ее в 50—100 мл воды или этилового спирта. При необходимости смесь можно подогреть для полного растворения вещества. Полученный раствор титруют раствором едкого натра с применени.ем [c.133]

Растворы кислот. Титрованным раствором кислоты, наиболее часто применяемым при ультрамикротитрованин, служит 0,02 н. серная кислота. Недостатком соляной кислоты, особенно в диффузионном анализе, является ее летучесть. Соляную и серную кислоты приготовляют обычным способом из чистых реактивов. Перед установкой титра к кислоте добавляют метиловый красный в количестве, достаточном для того, чтобы при внесении капли кислоты в чашку для титрования отчетливо была видна окраска. После этого титр кислоты может быть установлен с помощью первичного исходного вещества (см. гл. I) или тщательно устааовленного титра раствора едкого натра. Титр устанавливают с помощью бюретки емкостью 10 мл, с делениями 0,02 мл. Для большинства целей нет необходимости в тщательной установке титра кислоты, поскольку обычно добавляют избыток кислоты, который затем оттитровы- [c.137]

Для текущих анализов органических соединений, не содержащих азот и галогены, пригоден метод сухого сожжения. Вещество сжигают при температуре красного каления в присутствии платинового катализатора. Содержащаяся в нем сера окисляется до 80г, ЗОз иНгЗОд. Газы поглощаются водным раствором перекиси водорода, залитым в спиральный холодильник. Весь сульфит окисляется перекисью до сульфата. Сжигание проводят в токе влажного кислорода, чтобы предотвратить оседание серного ангидрида внутри трубки для сожжения и образование неконденсирующегося тумана НгЗО . Серную кислоту титруют раствором едкого натра, используя в качестве индикатора метиловый красный. В присутствии азота и галогенов серную кислоту следует определять по образованию сульфата бария. Эта методика требует значительно большего числа операций, чем титримет- [c.63]

В уравнениях реакций Уг н 2 — количества миллилитров раствора едкого натра, расходуемые при титровании с метиловым оранжевым и фенолфталеином К я К2 — коэффициенты поправок для раствора едкого натра соответственно применяемым индикаторамметиловому оранжевому и фенолфталеину Ук и — объем мерной колбы и объем, взятый на титрование а — навеска реакционной массы Г —титр раствора едкого натра, выраженный в граммах определяемого вещества. [c.49]