Кобальт двуокись

Кобальт-[-двуокись тория [c.153]

Молибдат кобальта — двуокись теллура (1 1) в паровой фазе, 383° С, 4 сек скорость подачи 1 — 6 об.%, воздуха — 51 об.%. Конверсия I в II — 24%, в 111 — 55,1% [1468] [c.81]

Первым катализатором указанного процесса был гранулированный кобальт, успешно применявшийся в Германии в 1935— 1940 гг. Два объема водорода с одним объемом окиси углерода сжимались под давлением 1 —10 ат при 185—205° С и пропускались над слоем гранулированного катализатора. Впоследствии катализатор был усовершенствован и представлял собой смесь кобальт — двуокись тория — окись магния — кизельгур в соотношении 100 5 8 200 (вес. ч.). [c.168]

В присутствии катализатора кобальт-двуокись тория при 190—200° и 15 ат из синтез-газа получают бензин, дизельное топливо и твердый парафин. Если же пропускать при таком же невысоком давлении (18—25 ат) смесь окиси углерода и водорода при 190—200° над железным катализатором (типа применяемого при синтезе аммиака — см. выше), то в продуктах реакции будут содержаться в значительных количествах спирты, альдегиды и сложные эфиры. Повышение температуры до 300— 325° существенно снижает выход спиртов и увеличивает выход углеводородов, [c.18]

Кроме облагораживания нефтяных и иных углеводородных фракций недеструктивная гидрогенизация позволяет осуществлять ряд синтезов. Так, синтетический бензин образуется из СО и Нг при 180—210° С под обыкновенным или средним (7—15 кгс/см ) давлением на катализаторах, содержащих кобальт, двуокись тория, медь и кизельгур. [c.203]

Летучие вещества должны быть удалены кальцинированием. Один из видов такого кокса после термообработки нри 1480°С был подвергнут анализу. Оказалось, что в нем 99,26% связанного углерода, 0,35% золы и 0,64% серы [169]. В золе может содержаться небольшое количество кобальта, никеля, олова, ванадия и молибдена [170]. Кроме того, минеральный остаток перегонки различных нефтепродуктов содержит, подобно золе в коксе, железо, алюминий, фосфор, марганец, двуокись кремния, кальций, магний, свинец, титан, натрий, медь, золото и серебро [171, 172]. [c.570]

Методика. В стакан емкостью 500 мл налить 250 мл воды и нагреть до кипения. В горячей воде растворить щавелевую кислоту и оксалат калия и при механическом перемешивании в раствор вносить небольшими порциями карбонат кобальта, пока не прекратится выделение Og. В охлажденный до 40 °С раствор прибавить при энергичном перемешиваний двуокись свинца, а затем по каплям ледяную уксусную кислоту. Через час красный цвет раствора меняется на темно-зеленый. [c.351]

Метод предложен Д. И. Менделеевым (1907) и Ф. М. Флавицким. Для ускорения реакций между твердыми веществами их тщательно измельчают. Например, растирая порошки металлического серебра и серы, получают черный порошок сульфида серебра. Если же растереть в ступке основной карбонат меди, он разложится на воду, газообразную двуокись углерода и черную окись меди (сине-зеленый порошок становится черным). Твердый нитрат свинца при растирании с сульфидом натрия чернеет, так как образуется черный сульфид свинца и нитрат натрия. Можно получить синий комплексный роданид кобальта и калия, красный роданид железа, растирая твердые соли кобальта или железа с роданидом калия. [c.137]

Образовавшаяся двуокись молибдена окрашена в интенсивный синий цвет. После полного растворения кобальта синий раствор титруют 0,01 N раствором перманганата до обесцвечивания [c.72]

Гидроокиси рубидия и цезия — весьма активные в химическом отношении вещества. На воздухе они быстро расплываются и, поглощая двуокись углерода, постепенно переходят в карбонаты при 400—500° С взаимодействуют с кислородом, образуя перекиси [99], и с окисью углерода, образуя формиаты и оксалаты [6, 93]. Расплавленные гидроокиси рубидия и цезия разрушающе действуют на железо, кобальт, никель, платину, изделия из корунда и двуокиси циркония и постепенно растворяют даже серебро и золото. Наиболее устойчивыми в такой среде являются изделия из родия и сплавов родия с платиной. [c.89]

Окислы серы поглощают окислами металлов с образованием соответствующих сульфатов использованы двуокись свинца [899], закись-окись кобальта [26], окись марганца [1191]. [c.56]

Опыты Бриджмена [89] и Гоффмана [91] были в 1958 г. повторены Е. В. Зубовой и Л. А. Коротаевой [92], которые распространили исследование химических превращений в твердой фазе при высоких давлениях с одновременным действием сдвига и на другие реакции. Авторами были получены сульфиды никеля, кобальта и железа из смесей этих металлов с серой, а также фосфиды магния и цинка — из смесей чистых металлов с красным фосфором. Трехокись молибдена в условиях этих опытов превратилась в двуокись. [c.58]

Скорость реакции, проводившейся в присутствии избытка вторичного спирта, зависит от используемого катализатора наиболее активной оказалась тетраокись осмия, затем, в порядке уменьшения активности, следуют пятиокись ванадия, окись вольфрама, двуокись марганца и нафтенаты кобальта и марганца. [c.140]

Церий и его двуокись. Химико-спектральный метод определения железа, кобальта, марганца, меди и никеля [c.589]

Окись меди Двуокись марганца Шпинели (хромиты магния, меди и Др.) Кобальт-марган-цевые шпинели [c.19]

Например, отмечалось увеличение скорости реакции дегидрогенизации циклогексана, этилциклогексана, а также дегидрогенизации и дегидратации спиртов в первые часы работы катализаторов с активным металлическим компонентом [65, 101—104], Временное увеличение активности катализатора отмечалось в процессе ароматизации парафиновых углеводородов (14, 24, 105]. При крекинге углеводородов на алюмосиликатных катализаторах отмечалось сохранение каталитической активности вплоть до 5—10% увеличения веса катализатора [106, 107]. Отсутствие отравляющего действия углистых отложений на катализаторе в начальных стадиях угле-накопления отмечалось и другими авторами [108]. Сохранение специфики природы различных катализаторов (медь, силикагель, кварц, а также медь, серебро, золото, железо, кобальт, никель, окись ванадия на силикагеле) после сильного обугливания было отмечено в случае пиролиза бензола (50, 56, 59]. В ряде случаев отмечено изменение специфичности катализатора по мере обугливания. Например, изменяется соотношение между выходами олефинов и арп-матики по мере обугливания катализатора [24, 105]. Двуокись титана, проявляющая в свежеприготовленном состоянии дегидрирующие свойства в реакции с изо-пропиловым спиртом, становится типично дегидратирующим катализатором после обугливания в ходе дегидрогенизации [109]. То же наблюдается с окисью иттрия [ПО, 111] и с некоторыми другими катализаторами. [c.286]

Особенно подходящими для окисления окиси углерода в двуокись углерода являются катализаторы [387], получаемые хлорированием водного раствора солей кобальта или железа с последующим подщелачиванием. Полученный осадок промывают водой и активируют нагреванием до 300°. Кобальтовый катализатор для окисления аммиака получается путем осаждения соли кобальта таким количеством щелочного осадителя, например, углекислого аммония, что осаждается лишь часть кобальта. Осадок отделяют и раствор используют для приготовления катализатора путем превращения кобальта в нитрат и разложения последнего нагревом [26]. Для окисления аммиака предложена в качестве катализатора смесь, состоящая из 85% окиси кобальта и 15% окиси алюминия, полученных путем нагревания в токе водорода, что Ведет к соединению реагирующих веществ, из которых получается гранулированный катализатор [27]. Указывалось, что окисление окиси углерода кислородом в виде сухой газовой смеси, при температуре ниже 20°, успешно проходит в течение длительного времени на катализаторе, полученном Фразером [162]. По этому способу соединения кобальта или никеля окисляют в присутствии воздуха или водяного пара при температуре несколько ниже 250°. Например, 211 г азотистого кобальта растворяют в 200 см холодной воды и обрабатывают при 10° 100 г едкого натра, к которому добавлено 34,5 г хлорноватистокислого натрия полученный осадок отфильтровывают, промывают, высушивают и нагревают. [c.278]

Fe54,56(d,a). Мишень Ее. Железо облучают дейтронами, растворяют в соляной кислоте и экстрагируют эфиром. Водная фаза содержит радиоактивные марганец, кобальти фосфор. Выпаривая раствор досуха, полностью удаляют соляную кислоту и эфир, а радиоактивный фосфор осаждают, после прибавления носителя, в 0,5 н. азотнокислом растворе (по HNOg) двукратным совместным осаждением с висмутом. К раствору добавляют несколько миллиграммов сернокислого марганца, и хлорноватокислым калием осаждают двуокись марганца. Двуокись отделяют на стеклянном фильтре и, после растворения перекисью водорода, переосаждают дважды для отделения от следов радиоактивного кобальта. Двуокись марганца обрабатывают соляной кислотой, удаляют последнюю выпариванием и растворяют остаток (МпСЬ) в воде. [c.32]

Недеструктивная гидрогенизация — одноступенчатый каталитический процесс, которому можно подвергать все виды дистиллятного сырья. В результате процесса без деструкции свойства сырья улучшаются в основном оно освобождается от непредельных углеводородов. В некоторых случаях это позволяет получать высококачественные продукты, например изооктан гидрированием диизобу-тилена и цйклогексан гидрированием бензола. Кроме облагорожи-вания нефтяных и иных углеводородных фракций недеструктивная гидрогенизация позволяет осуществлять ряд синтезов. Так, синтетический бензин образуется из СО и Нг при 180—210° С под давлением 0,7—1,5 МПа (7—15 кгс/см ) на катализаторах, содержащих кобальт, двуокись тория, медь и кизельгур. [c.187]

Механизм коррозии свинца можно представить себе следующим образом кислород, выделяющийся из воды на поверхности РЬОг, при высоком потенциале частично входит в виде атомов в решетку (что придает перекиси свинца вследствие нарушения правильности кристаллической структуры черную окраску) и, пройдя через слой РЬОг, окисляет свинец. Повидимому, соединение кобальта, адсорбированное на поверхности, затрудняет этот процесс внедрения атомов кислорода в решетку двуокиси свинца. Это подтверждается тем, что в присутствии соединения кобальта двуокись свинца при анодной поляризации сохраняет светлокоричневый цвет, тогда как в отсутствии соли кобальта при близких потенциалах двуокись свинца становится черной и после прекращения поляризации длительное время из нее выделяется газообразный кислород. Свинец под слоем двуокиси свинца может, повидимому, корродировать также и в результате проникновения раствора электролита между кристаллами или аггломератами двуокиси свинца. Такое проникновение должно усиливаться при увеличении смачивания двуокиси свинца в результате увеличения заряда двойного слоя или специфической адсорбции веществ, делающих поверхность более гидрофильной. Кроме того, добавки могут влиять различно на перенапряжение выделения молекулярного кислорода, с одной стороны, и атомарного кислорода, внедряющегося в решетку, с другой стороны. [c.548]

Сопоставление полученных в работе результатов с литературными данными [2,3]показывает, что окислы РЗЭобладают высокой подвижностью кислорода, сравнимой с подвижностью в таких окислах, как закись-окись кобальта, двуокись марганца, окись железа, используемых в качестве активных компонентов катализаторов окисления. Это позволяет предполагать, что окислы РЗЭ должны обладать хорошими каталитическими свойствами в окислительных процессах. [c.162]

Науглероженный кобальт-молибденовый катализатор может быть регенерирован путем использования контролируемого окисления с целью выжечь углеродистые отложения. Через катализатор пропускают измеренные количества воздуха или кислорода в инертном газе (например, в азоте) и тщательно наблюдают за температурой фронта сгорания. Чтобы уменьшить спекание и потерю молибдена (что приводит к необратимому уменьшению поверхности и активности), температура регенерации не должна превышать 550° С. В результате основных реакций из углеродистых отложений образуются двуокись углерода и вода и двуокись серы из серы, имеющейся в катализаторе. После регенерации катализатор идет в работу наравне со свежим. [c.81]

Применение в технике. Применение циркония, так же как и титана, в последнее время сильно развивается, несмотря на сложность переработки его руд Металлический цирконий присаживается к стали как раскислитель и деазотизатор. Сплавы циркония с кобальтом и никелем обладают кислотоупорными свойствами. Цирконий является одним из лучших материалов для ядерных реакторов. Двуокись циркония — огнеупорный материал, который вследствие ничтожного коэффициента расширения (0,00000019— 0,00000089 на 1° ср. у кварца 0,00000048) не трескается при резких колебаниях температуры. Двуокись циркония применяется также в стекловаренном деле, в производстве глазурей, эмалей, для вулканизации каучука, при просвечивании рентгеновскими лучами пищеварительных органов (вместо сернокислого бария) 2гОз входит в состав белил. Нитриды, карбид и силицид применяются как абразивные материалы, как теплоизоляторы и т. п. [c.300]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с СаС12). — Прибор (сл1. рис. 55). — Пробка с газоот-ввдной трубкой, согнутой под прямым углом. — Штатив с пробирками. — Стакан амк. 100 мл. — Цилиндры со стеклами 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Пипетка емк. 10 мл. — Кристаллизатор большой. — Воронка. — Шпатель стеклянный. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ложечка для сжигания. — Двуокись марганца. — Хлорид меди. — Бромид калия. — Окись ртути. — Перекись натрия. — Перекись бария. — Железо (опилки). — Хлорид кобальта. — Сера кусковая. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 0,5 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, ]%-ный )аствор. — Хлорид бария, 0,5 н. раствор. — Раствор фуксина, 1%-ный.— г итрат свинца, 0,5 н. раствор. — Хромит натрия, 0,1 н. раствор. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Перманганат калия, 0,05 и. и 2 М растворы. — Аммиак, 5%-ный раствор. — Растворы лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ацетон. — Эфир.—Снег (лед).—Спирт этиловый. — Ткань окрашенная. — Бумага фильтровальная. — Лучины. — Песок. [c.164]

Напишите уравнения реакций разложения гидрофосфата натрия-аммония и получения двойной соли ортофосфата кобальта-натрия СоЫаРО , учитывая, что ири последней реакции получается неустойчивая полупятиокись азота, которая разлагается на двуокись азота и кислород. [c.147]

Очень концентрированная азотная кислота (плотн. 1,4), содержащая растворенную двуокись азота NOj, пассивирует железо, кобальт и никель, образуя на их поверхности оксидные пленки. В этом случае они перестают растворяться в кислотах и не вытесняют из растворов солей металлы, стоящие правее их в ряду напряжений. В щелочных растворах все три металла более коррозионно устойчивы. С водой они не реагируют в обычных условиях, но при температуре красного каления железо вступает во взаимодействие с парами воды [c.345]

Двуокись марганца или черпая трехокись кобальта в щелоч-пых растворах сначала восстанакливаются перекисью до солей 1 Двухвалентных марганца и кобальта, которые тотчас же снова окисляются перекисью иодорода до более высоких ступеней валентности. Затем внонь происходит восстановление с выделением кислорода, и так до полного разложения перекиси водорода. [c.104]

В связи с тем, что в радиохимических лабораториях проводятся исследования с большим числом различных радиоактивных изотопов (меченых атомов), жидкие отходы могут содержать самые. разнообразные радиоактивные загрязнения. В качестве добавок к жидким отходам, вызывающих выпадение осадков, используют и другие реагенты тринатрийфосфат, сульфиды, двуокись марганца [33], ферроцианид калия [122], ферроцианид никеля пли кобальта [123]. Имеются сообщения о применении в качестве добавки двуокиси титана [124]. Этим методом при определенных значеггия.х pH могут быть из-илечены 8г (99,9%), РЗЭ (99,9%), 2г, ЫЬ (99,8%), но для Сз и Ки коэффициенты очистки низкие (28% ). Выбор необходимой добавки (обычно количества этих ве- [c.78]

Окисление -аскорбиновой кислоты помимо меди катализируют ионы магния [40], серебра. Следует отметить, что кальций, марганец, железо, никель и кобальт почти не обладают каталитическими свойствами в реакциях окисления аскорбиновой кислоты кислородом воздуха [26], а в безводном спиртовом растворе или других певодных растворах йод и другие галогены не реагируют с -аскорбиновой кислотой. Влияние pH на кинетику окисления -аскорбиновой кислоты подвергалось подробному исследованию [41 ]. В отсутствие катализаторов окисление кислородом воздуха не идет и растворы -аскорбиновой кислоты обладают стойкостью к умеренному нагреванию. Двуокись углерода и сернистый ангидрид предохраняют -аскорбиновую кислоту от окисления они применяются для ее стабилизации. [c.23]

По данным [6], величина адсорбции ртути из воздушной среды составляет (вес.%) активированный уголь —0,04—0,06 гопкалит (50% активной МпОа, 30% СиО, 15% СоО, 5% AgaO) — 7,2 окись кобальта —1,65 двуокись марганца —41,8. [c.71]

Так как трифторметилгипофторит получается не фторированием трехфтористым кобальтом, а в результате каталитического процесса, то можно было ожидать, что этот гипофторит будет образовываться и при взаимодействии двухфтористого серебра с метиловым спиртом. Однако эта реакция при 170" в желаемом направлении не идет. В этих условиях образуются только фтористый L водород, фторокись углерода и двуокись углерода. Повидимому, для образования гипофторита необходимо присутствие свободного фтора. Было найдено, что фторокись углерода реагирует с фтором в присутствии катализатора, давая гипофторит. Хотя фторокись углерода является лучшим исходным веществом для получения гипофторита, так как требует сравнительно немного фтора, основное количество гипофторита для данной работы было получено из метилового спирта. Выходы спирта и соответственно моноокиси углерода равны 50 и 70% от теоретически возможных, считая на поглощенное углеродсодержащее соединение. [c.154]

Разнообразие продуктов, образующихся при окислении более сложного н-додецилизопропилового эфира при 150° С в присутствии нафтената кобальта можно объяснить, исходя из наличия двух а-положений, которые могут атаковаться кислородом. Лауриновая кислота, ацетон, изопропиллаурат, двуокись углерода, изопропанол и лауриловый спирт возникают, по-видимому, в результате разложения одной из двух гидроперекисей, образование которых наиболее вероятно. Наличие жирных кислот от Сз до С 1 и их эфиров, вероятно, является следствием окислительной деструкции додеканаля [c.497]

В присутствии катализаторов хлораты интенсивно разлагаются уже при температуре порядка 200—300°. Нами было изучено термическое разложение хлоратов с добавкой 5% двуокиси марганца или 5% хлорида кобальта при 230—290°. Двуокись марганца была получена нами по способу Фрема из КМПО4 и концентрированной H2SO4 [i ]. [c.110]

Способ приготовления катализаторов из окиси железа и порошкообразного алюминия, окиси алюминия и железа или окисей хрома, церия и железа основан на том, что неметаллические каталитически действующд1е соединения MorjT быть смешаны с металлическими каталитически действующими соединениями и подвергнуты давлению, при котором кристаллы металла деформируются, причем металл действует как связующий материал для каталитически действующих веществ. Такие катализаторы пригодны не только для синтеза аммиака, но и для синтеза углеводородов из окиси углерода и водорода [109]. Для окисления окиси углерода в двуокись углерода применялся железный катализатор, полученный путем хлорирования щелочного водного раствора солей кобальта и железа осажденный катализатср после промывки водой активировался нагреванием до 300° [387]. [c.284]