Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Скорость двуокиси серы

    Порядок выполнения работы. Перед началом работы всю установку проверяют на герметичность. Затем приступают к постепенному разогреву печи. Когда температура печи достигнет порядка 500 °С, через установку начинают пропускать при заданных скоростях двуокись серы и воздух. [c.154]

    Опиц предложил [9] проводить сульфохлорирование так, чтобы на дно реакционного сосуда двуокись серы и хлор вносить в объемном соотношении примерно 3,6 1, а затем, увеличивая дозу, смотря по обстоятельствам, добавлять чистый хлор. Вследствие этого концентрация насыщения двуокиси серы почти всегда будет соответствовать содержанию хлора и в результате будет достигнута непрерывная реакция обмена двуокиси серы. Опиц, в частности, установил, что хлор при 20° растворим в когазине. почти в 3,6 р аза больш-е, чем двуокись серы, и что скорость растворения хлора в когазине выше, чем двуокиси серы. [c.364]


    В колонне- циркуляцию смеси поддерживают насосом 5, нагревая ее в выносном теплообменнике 6 до 55— 60°. В колонну 4 также пропускают двуокись серы и кислород. Когда содержимое колонны 4 начнет окрашиваться в коричневый цвет, что заметно черев смотровое стекло, в колонну начинают подавать воду или разбавленную уксусную кислоту с такой скоростью, чтобы коричневая окраска исчезла. [c.499]

    Значения могут быть измерены при абсорбции газа раствором реагента, с которым он мгновенно реагирует (см. раздел У-14). Так, можно абсорбировать раствором кислоты аммиак из его смеси с воздухом или раствором гидроокиси натрия — двуокись серы также из ее смеси с воздухом. В любом случае, если концентрация реагента в растворе достаточно велика, скорость абсорбции единицей поверхности будет кдр, где р — парциальное давление абсорбируемого газа в массе газовой фазы. Таким путем по результатам измерений скорости абсорбции получают значение кд для данного абсорбируемого газа. [c.180]

    Хлористый сульфурил ЗОгСЬ при высокой температуре необратимо разлагается по реакции 1-го порядка на двуокись серы и хлор. При 552 К константа скорости диссоциации равна 6,09-Ю мин , а при 602 К она составляет 2,74-10 3 МИН". Определите предэкспоненциальный множитель А в уравнении Аррениуса. [c.77]

    SO3 (т. е. смещение равновесия вправо) можио получить только прн понижении температуры, однако при низких температурах очень сильно падает скорость протекания реакции. На практике вначале получают двуокись серы сжиганием пирита, затем SO2 смешивают с воздухом и пропускают над катализатором при температуре 400—450°. [c.296]

    Низкоуглеродистые стали на чистом воздухе при относительной влажности, несколько превышающей критическую, корродируют незначительно, поскольку коррозия замедляется при образовании начального слоя ржавчины. Годовая скорость коррозии не-превышает 0,005 мм. В промышленной среде в таких же условиях она значительно выше и достигает 0,008—0,12 мм вследствие наличия загрязнений воздуха, главным образом двуокиси серы и пыли. Двуокись серы поглощается пылью и, вступая в реакцию с водой и кислородом, образует серную кислоту, которая увеличивает коррозионное разрушение стали. [c.22]

    В атмосферных условиях стойкость алюминия обычно высока, и скорость коррозии не превышает 1 мкм в год. Двуокись серы ускоряет коррозию только при повышенных концентрациях. Значительно опаснее отложения пыли и сажи. [c.37]

    Фтор, бром, хлористый и фтористый водород не вызывают коррозионного разрущения латуней в отсутствие влаги при обычной температуре. Двуокись серы при концентрации выше 0,9% и относительной влажности воздуха выше 70% приводит к образованию окиси меди. Латуни с повышенным содержанием цинка более устойчивы к сероводороду, чем чистая медь и красная латунь влага уменьшает скорость коррозии, а высокая температура ее повышает. Во влажном сероводороде при 100°С мунц-металл и адмиралтейская латунь корродируют со скоростью 29—37 г/м -24 ч. При обычной температуре двуокись углерода только в присутствии влаги вызывает незначительную коррозию с образованием основных карбонатов меди, в то время как при высоких температурах образуется окись.цинка. Азот не вызывает коррозию, а аммиак действует как в жидкой, так и в газовой фазе в присутствии влаги, способствуя возникновению коррозионной усталости. [c.121]


    Скорость химической адсорбционной реакции очень велика. Из трех газов трехокись серы имеет очень высокую температуру кипения и поэтому легко адсорбируется при высоких температурах. Если двуокись серы и кислород соединя" ются с умеренной скоростью на поверхности платинового катализатора, то слой трехокиси серы будет оказывать замедляющее действие, так как реагирующие вещества (двуокись серы и кислород) должны диффундировать через него.-Кислород диффундирует быстрее, поэтому диффузия двуокиси серы определяет скорость процесса. [c.136]

    Установлено [67], что при 60° в системе стирол—двуокись серы реакция отрыва мономера отцепи также протекает с заметной скоростью. [c.83]

    Механизм восстановления железа (III) отличается некоторой сложностью — восстановление сопровождается образованием промежуточного продукта красного цвета, по-видимому, сульфитного комплекса Fe . Скорость реакции в присутствии избытка серной кислоты очень невысока. Она значительно повышается в присутствии тиоцианата, который, по-видимому, частично вытесняет присоединенный к промежуточному продукту сульфит. При этом условии восстановление проходит количественно даже в 2 н. серной кислоте для этого надо лишь пропускать двуокись серы в холодный раствор и затем медленно нагревать до кипения. Для удаления избытка восстановителя через раствор пропускают двуокись углерода. [c.383]

    Эта проблема была решена благодаря разработке катализаторов (платина, пятиокись ванадия), которые повышают скорость реакции, не влияя на ее равновесие. Каталитическая реакция протекает не в самой газовой смеси, а на поверхности катализатора при соприкосновении спей молекул. На практике процесс осуществляется следующим образом двуокись серы, получаемую при горении серы или пирита, смешивают с воздухом и пропускают над катализатором при температуре 400—450°. В этих условиях примерно 99% двуокиси серы превращается в трехокись серы. Этот метод используют главным образом при производстве серной кислоты. [c.294]

    Скорость этой реакции особенно быстро уменьшается с понижением содержания N0 в газе (пропорционально квадрату ее концентрации). Следовательно, для увеличения скорости реакции необходимо, чтобы содержание N0 в газе было возможно более высоким. Если в газовую смесь с высоким содержанием окислов азота ввести газ, содержащий ЗОг (печной газ после сжигания колчедана), то двуокись серы будет быстро окисляться до ЗОз с образованием в дальнейшем серной кислоты. Серная кислота при 35—40 °С достаточно полно связывает окислы азота, образуя нитрозилсерную кислоту  [c.304]

    Электролитическая ячейка этого прибора (рис. 1Х-7) состоит из измерительного 3 и вспомогательного 9 электродов, разделенных пластиной из пористого стекла. В качестве материала электродов используется платиновая проволока диаметром 0,5 мм. В ячейку непрерывно поступает электролит и вводится анализируемый газ. Газ и электролит проходят в камеру измерительного электрода 3, затем выводятся из ячейки через трубку сброса 8 в емкость для сбора отработанного электролита. В качестве электролита используется 3%-ный водный раствор серной кислоты. Он подается в ячейку с помощью насоса со скоростью от 0,05 до 0,1 мл/мин. Перед поступлением в ячейку электролит проходит через трубку, заполненную кристаллическим иодом, и насыщается м. При попадании в ячейку двуокись серы реагирует с иодом  [c.163]

    Окисление или восстановление в газовой фазе происходит значительно быстрее, однако эти методы также имеют ряд недостатков. Скорость превращения серы в двуокись серы зависит от температуры в реакторе и от концентрации кислорода в газе-носителе. В результате восстановления серы образуется сероводород, содержащий примеси НС1, НВг, H N и т. п., если в молекулу анализируемого вещества входят хлор, бром, азот и др. Сероводород трудно отделить от этих примесей, особенно в малых пробах массой порядка микрограмм. В результате методы становятся неспецифичными для определения HjS. Кулонометрическое определение серы также затруднено в присутствии иодида и цианида [283, 244]. Спектрофотометрические методы недостаточно точны и чувствительны, кроме того, эти методы с трудом поддаются автоматизации. [c.96]

    При достаточной для коррозии влажности определяющее влияние на скорость ее оказьшает загрязненность воздуха примесями. Наиболее существенные примеси в промышленной атмосфере—это двуокись серы, хлориды, соли аммония. В атмосфере могут содержаться также углекислый газ, сероводород, окислы азота, муравьиная и уксусная кислоты, аммиак. Однако их влияние на скорость атмосферной коррозии в большинстве случаев незначительно. Даже при значительном содержании углекислого газа в атмосфере он снижает pH электролита лишь до 5-5,5, и в условиях избытка кислорода при таком значении pH коррозия с кислородной деполяризащ1ей не переходит в процесс с водородной деполяризащ1ей. Сероводород, оксиды азота, хлор, соли аммония и другие соединения в значительных количествах могут присутствовать только в атмосфере вблизи от химических предприятий, в этом случае их наличие в воздухе оказывает влияние на механизм и скорость коррозионного разрушения металла. Особенно существенно влияние сероводорода на атмосферную коррозию промыслового оборудования месторождений сернистых нефтей и газов. [c.6]


    Получение. В реакционную колбу прибора помещают очищенные медные стружки и концентрированную серную кислоту, взятые в равных весовых частях. Нагревают колбу на песчаной бане. Выделяющаяся двуокись серы после очистки конденсируется в приемнике три охлаждении смесью твердой углекислоты и ацетона до температуры около —70°С. Скорость выделения газа регулируют силой нагрева и скоростью прибавления серной киал оты. Несконденсированные газы над сжиженной двуокисью серы откачивают. Если желательно получить газ особой чистоты, сжиженный продукт подвергают фракционирог данной перегонке. Наиболее чистой является средняя фракция. [c.159]

    При повышенной температуре скорость окисления возрастает, причем скорость окисления кислородом воздуха выше, чем одним чистым кислородом. Скорость окисления значительно повышается, если в воздухе или кислороде содержатся водяные пары. Прйсутствующая в воздухе двуокись серы или углерода ведет себя как ингибитор. [c.136]

    После этого пускают в ход вакуум-насос, зажигают лампочку пламенем, не содержащим соединений серы (применение спичек запрещается), и регулируют длину фитиля, высоту пламени и скорость просасывания воздуха с таким расчетом, чтобы сгорание продукта было полным и чтобы вся двуокись серы успевала поглощаться раствором карбонага натрия. Испытание считается законченным, когда сгорит весь испытуемый продукт. После сжигания продукта в лампочку наливают 1—2 мл бессернистого бензина и сжигают полностью. Затем лампочки гасят, накрывают их колпачками и через 3—5 мин выключают насос. Прибор разбирают, брызгоуловители, ламповые стекла и верхние части [c.58]

    На контактирование подается смесь воздуха и двуокиси серы, которые поступают в систему из газометра / и из баллона 3. Воздух и двуокись серы предварительно очищают от водяных паров в склянках 4 (с СаС12) и 5 (с НзЗО ). Для улавливания возможных брызг серной кислоты после промывной склянки 5 двуокись серы пропускают через баллончик 6 со стеклянными трубками. Постоянство давления газов поддерживается при помощи маностатов 7 я 8. Скорость воздуха и двуокиси серы измеряется реометрами 9 и 10. Газы, прошедшие через реометры, поступают в смеситель 11. Контактное окисление происходит на катализаторе в фарфоровой трубке 20, помещенной в электрическую печь 18. [c.148]

    Таким же образом заполняют испытуемым продуктом вторую лампочку, в третью же наливают этиловый спирт. Затем колбу Бунзена соединяют при помощи вакуумной трубки с водоструйным насосом, и в горло колбы через резиновую трубку вставляют отросток трехотводного стеклянного паука. Конец паука соединяют при помощи вакуумной трубки с брызгоуловителями, последние с адсорберами, установленными на деревянных подставках, а адсорберы — с ламповыми стеклами. На резиновые трубки между колбой Бунзена и насосом и между брызгоуловителями и пауком надевают винтовые зажимы. После этого пускают в ход вакуум-насос, зажигают лампочку пламенем, не содержащим соединений серы (применение спичек запрещается), и регулируют длину фитиля, высоту пламени и скорость просасывания воздуха с таким расчетом, чтобы сгорание продукта было полным и чтобы вся двуокись серы успевала поглощаться раствором карбоната натрия. Испытание считается законченным, когда сгорит весь испытуемый продукт. После сжигания продукта в лампочку наливают 1—2 мл бессериистого бензина и сжигают полностью. Затем лампочки гасят, накрывают их колпачками и через 3—5 мин выключают насос. Прибор разбирают, брызгоуловителя, ламповые стекла и верхние части адсорберов тщательно промывают струей дистиллированной воды из промывалки, промывные воды собирают в соответствующий адсорбер. [c.179]

    При сжигании навески сплава В тоКе кислорода образуется большоё количество окислов железа и других элементов, особенно при определении серы в чугунах, поступающих на анализ в виде порошка и мелких стружек. Окислы железа уносятся кислородом, скорость пропускания которого при определении серы 2—Ъл1мин, в сосуд с поглотительной жидкостью для ЗОа, что затрудняет последующее титрование. Кроме того, окислы железа оседают в конце трубки для сжигания и адсорбируют на себе двуокись серы, что также искажает результаты. Поэтому, чтобы достигнуть полного улавливания серы, для задержания окислов железа ставят пористый огнеупорный фильтр в горячей зоне трубки перед выходом газа. Пористый огнеупорный фильтр должен быть перед употреблением хорошо прокален в токе кислорода, и по мере загрязнения окислами железа его следует своевременно заменять. При определении серы в трубку для сЖигания не следует помещать медную сетку или хромовокислый свинец, так как это приведет к потере серы. Трубку для сжигания после каждых 10—15 определений следует прочищать металлическим ежиком , а после каждых 40—45 сжиганий следует заменять на новую, которая перед употреблением должна быть тщательно очищена внутри от пыли и затем прокалена в этой же печи в атмосфере кислорода при 1300—1350° в течение 10—15 мин. В систему по пути движения газов перед поглотительным сосудом /4 помещают фильтры из ваты, которые по мере загрязнения заменяются. Применяемые для анализа плавни должны быть проверены на отсутствие в них серы прокаливанием в тех же условиях, что и при сжигании анализируемого металла. [c.291]

    Двуокись серы применяется также для восстановления арсената до арсенита до Sb , Se и Те до элементарного состояния, Си до Си в присутствии тиоцианата и V до Гомогенные восстановители. Хлорид олова (II) быстро вое станавливает Fe до Fe в горячем солянокислом растворе Дьюк и Пинкертон показали, что скорость этой реакции про порциональна концентрациям Fe и Sn и очень быстро повы шается с увеличением концентрации хлорид-ионов. При анализе этих кинетических данных Дьюк и Петерсон вывели уравнение  [c.383]

    Продолжая исследования возможности стабилизации политетрафторэтилена, Уолл и Михаельсен [116, 117] изучили влияние различных газообразных веществ на его термодеструкцию, исходя из предположения, что эти газообразные вещества должны диффундировать в полимере легче, чем упоминавшиеся выше твердые реагенты, а это должно было бы ускорить инактивацию свободных радикалов внутри твердого полимера. Газообразные вещества, использовавшиеся в этих ргсследованиях, могут быть разделены на три группы 1) кислород, окись азота, вода и двуокись серы, сильно катализирующие процесс термодеструкции 2) водород, хлор, четыреххлористый углерод и толуол, действующие как ингибиторы 3) азот и бензотрифторид, не оказывающие влияния на процесс термодеструкции политетрафторэтилена. В присутствии кислорода полимер во время термодеструкции сохранял белую окраску и твердость продуктами реакции были четырехфтористый углерод, углекислота и окись углерода, а мономер не образовывался. Кислород, по-видимому, с очень высокой скоростью реагирует с полимерными радикалами, а образующиеся лабильные продукты превращаются в стабильные конечные вещества на стенке стеклянного реакционного сосуда [c.58]

    Методика газохроматографического определения серы в органических соединениях была разработана Р. Бенер-маном и Е. Мелоаном [40]. Анализируемую пробу сжигали в токе кислорода в присутствии платинового катализатора при 850° С образующуюся двуокись серы определяли хроматографически. Навеску анализируемого вещества (2—10 мг) в платиновой лодочке помещали в трубку и сжигали в потоке сухого кислорода, очищенного от двуокиси углерода, при скорости 10—12 мл/мин. [c.156]

    Для фотометрического определения двуокиси азота в атмосферном воздухе можно применять реагент, состоящий из сульфаниловой кислоты, солянокислого М-(1-наф-тил)-этилендиамина и уксусной кислоты. При введении 10 мл этого реагента в маленький барботер с пластинкой из пористого стекла, через который пропускают анализируемый воздух со скоростью 0,4 л/мин, через 10 мин достигается чувствительность в несколько микрограмм на литр. При этом возникает устойчивая красно-фиолетовая окраска, интенсивность которой можно измерить визуально или фотометрически. Озон в пятикратных количествах немного мешает, двуокись серы в десятикратных количествах не влияет на результаты определения. Другие окислы азота и сероводород влияют незначительно. Хлор частично обесцвечивает и меняет окраску на оранжевую. Перекись водорода слегка увеличивает интенсивность окраски. Формальдегид вызывает исчезновение окраски при стоянии в течение более 2 час. [c.136]

    Было найдено, что при исследованиях методом газовой хроматографии анализируемые компоненты удобно разделить на две группы первая включает кислород, закись азота, двуокись углерода и вторая — эфир, галотан, хлороформ, трихлорэтилен. Предварительная работа проводилась с адсорбционными колонками, однако скоро стало очевидным, что в связи с большей воспроизводимостью данных и более короткими временами удерживания желательно применение распределительных колонок. Оказалось, что лучшей колонкой для разделения смеси кислорода, закиси азота и двуокиси углерода является колонка длиной 6,1 ж и внутренним диаметром 6,3 мм, заполненная огнеупорным кирпичом (силосел, фракция 52—60 меш, свободная от тонких частиц) последний пропитывается диметил сульфоксидом в количестве 20% по весу. Некоторые газы — двуокись серы, аммиак, ацетилен, двуокись углерода, закись азота — хорошо растворяются в диметилсульфоксиде, тогда как для большинства газов, включая кислород и азот, растворимость в нем ничтожна. Колонка работает при комнатной температуре (20°), объем пробы может составлять 3 мл. Обычно в качестве газа-носителя используется водород, скорость потока которого равна 30 мл/мин. Если аппаратура применяется во время операции, то, чтобы устранить опасность взрыва, водород заменяют гелием. [c.442]

    Термическая полимеризация — наиболее часто применяемый способ обработки высыхающих и полувысыхающих М. р., в результате к-рого уменьшается их ненасыщенность и возрастает вязкость и плотность. Процесс проводят в отсутствие кислорода при 280—300 °С (тунговое масло нагревают до 200— 230 °С). Скорость полимеризации повышается с увеличением ненасыщенности М. р. и содержания в них к-т с соиряженными двойными связями. Катализаторы реакции — сера, двуокись серы, трехфтористый бор, соли никеля, кобальта, железа, металлич. никель, антрахинон. Жирные к-ты взаимодействуют при полимеризации по реакции Дильса — Альдера (см. Диеновый синтез). [c.71]

    Майклсен и Уолл [1200, 1201] при изучении термической деструкции политетрафторэтилена при 400—500° в атмосфере различных паров и газов показали, что ряд веществ — сероводород, вода, кислород, двуокись серы, окислы азота, аммиак, пиридин— катализируют распад полимера азот, бром, хлороформ, анилин, фтороформ, дифтордихлорметан и трифторподметан — инертны, а пятифтористый иод, трехфтористый хлор, водород, хлор, че-тыреххлористый углерод, толуол, нитробензол, бензальдегид ингибируют термодеструкцию. Среда, в которой происходит распад тетрафторэтилена, влияет не только на скорость распада, но и на состав конечных продуктов. [c.408]

    В отличие от сернистокислотного разложения каолина, разложение нефелина идет с практически достаточной скоростью при обычных температуре и давлении. При отношении Т Ж в пульпе, равном 1 5, степень извлечения А Оз из нефелиновой муки в раствор при 20° за 3 ч составляет около 90%. Для получения хорошо отфильтровывающегося осадка 5102 с предотвращением, гелеобра-зования взаимодействие двуокиси серы из отбросных газов с водной суспензией нефелина следует осуществлять ступенчато, с.постепенным увеличением количества жидкой фазы путем разбавления водой или оборотными растворами В начале процесса величина Т Ж должна быть равной 1 1, а в конце 1 5. Раствор, полученный после отделения кремнезема, может быть переработан в квасцы обработкой его серной кислотой с последующим выпариванием и кристаллизацией. В качестве побочного продукта образуется почти 100% -ная двуокись серы. [c.657]

    Двуокись серы, образовавшаяся нри сгорании, сначала подвергается действию температуры пламени в присутствии избытка воздуха, а затем по мере продвижения газов через установку действию температуры, медленно снижающейся со скоростью, которая определяется конструкцией теплообменпых поверхностей. Образование трехокиси серы в любой точке определяется условиями равновесия и скоростью реакции, соответствующей температуре 3 в данной точке, а также временем, в течение которого газы находятся при температуре в пределах от Т яо Т — АТ. [c.377]

    Соединения кислорода в положительных степенях окисления неизвестны (за исключением его соединений с фтором), поэтому поведение серы в положительных степенях окисления нельзя сравнить с данными для кислорода. Для серы весьма обычны две степени окисления +4 (ЗОг и сульфиты, содержащие 50 ) и +6 (50з и сульфаты, содержащие ЗО ). Двуокись серы ЗОг— основной продукт, получающийся при сжигании серы на воздухе или в кислороде. Но 50з — энергетически более устойчивое соединение и не образуется только из-за низкой скорости реакции 502 и Ог- Скорость этой реакции повышается в присутствии катализаторов, поэтому ее осуществляют в промышленности в очень широком масштабе. Серная кислота (получаемая непрямым растворением 50з в воде) является одним из веществ, производимых в громадном количестве. При температуре, близкой к комнатной, окисление ЗОг катализируется двуокисью азота ЫОг. Юднако поскольку при такой температуре скорость этой газофаз- [c.48]

    Кроме того, двуокись серы образует трехокись при реакции с кислородом над катализаторами из платины или окиси ванадия. Высокоэкзотермическая реакция поддерживает твердый катализатор в раскаленном состоянии (около 1000°С). При этой температуре скорость реакции настолько велика, что для катализатора вполне достаточен аппарат с поперечным сечением менее 0,1 м , через который быстро движется газовый поток. Продукт реакции растворяют в серной кислоте, достигая высокой концентрации трехокиси серы. Для получения кислоты желаемой концентрации эти растворы затем разбавляют водой. Весь процесс можно изобразить следующими реакциями  [c.49]

    Проведено исследование абсорбции смеси серного ангидрида и двуокиси серы в насадочной колонне (насадка — стеклянные кольца 10X10 мм). Начальная общая концентрация сернистых газов 8 0,3% содержание серного ангидрида 50—60% (остальное — двуокись серы) начальная температура газа 250—280° С, начальная температура кислоты 55—60° С линейная скорость газа 0,05 м/сек. [c.183]


Смотреть страницы где упоминается термин Скорость двуокиси серы: [c.69]    [c.406]    [c.500]    [c.21]    [c.84]    [c.9]    [c.849]    [c.69]    [c.188]    [c.160]   
Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.400 , c.401 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Серы двуокись



© 2024 chem21.info Реклама на сайте