Фенол строения фенола

Фенолы. Строение и химические свойства простейшего фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола. [c.212]

Фенолы. Строение фенола, его физические и химические свойства. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола. Применение фенола (2 часа). [c.80]

Что такое фенолы Чем фенолы отличаются от ароматических спиртов по химическому строению [c.554]

С помощью распределительной хроматографии легко осуществляется разделение аминокислот и определение их в-смеси. Метод заключается в том, что каплю смеси аминокислот или гидролизата белка наносят на полоску фильтровальной бумаги, конец которой опускают в подходящий органический растворитель. Растворитель насасывается полоской фильтровальной бумаги и увлекает за собой нанесенные на бумагу аминокислоты. Скорость перемещения аминокислот на бумаге зависит от химического строения аминокислот и от их способности растворяться в подвижном и неподвижном растворителе. В качестве подвижного растворителя употребляют, например, водонасыщенный фенол (или н. бутиловый спирт, амиловый спирт и др.). Неподвижным растворителем является вода, пары которой насыщают фильтровальную бумагу (внешне бумага остается сухой). Чем меньше растворимость аминокислот в воде и чем больше их растворимость в феноле, тем быстрее они движутся вслед за фронтом органического растворителя. [c.21]

Предполагается, что строение феноло-фурфурольных смол аналогично феноло-формальдегидным. Наиболее общим методом для получения фенолоформальдегидных смол является двухстадийный метод. В этом случае получаются смолы новолачного типа с постоянной температурой плавления. Реакция идет обычно при несколько большем, чем эквивалентное, количестве формальдегида в присутствии кислот. Фурфурол и фенол в тех же условиях дают неплавкую студенистую массу. В случае фурфурола реакция, катализируемая кислотой, трудно контролируется, поэтому наибольший интерес представляет использование щелочных катализаторов. В этих целях применяют обычно карбонаты щелочных металлов, а также едкие щелочи. На практике лучшим катализатором считается едкий натр. [c.212]

По строению различают спирты первичные, вторичные и третичные в зависимости от того, при каком атоме углерода (первичном, вторичном или третичном) находится группа ОН. Спирты, в которых группа ОН связана непосредственно с бензольным кольцом, называют фенолами. Примеры [c.213]

Химические свойства. По строению фенолы в известной мере аналогичны спиртам. Строение последних, как мы уже знаем, выражается общей формулой R—ОН подобно этому, строение фенолов можно представить формулой Аг—ОН, где Аг — аромати- ческий радикал. Как спирты, так и фенолы содержат гидроксильную группу — остаток воды и образуют ряд аналогичных производных. Однако в фенолах эта группа под влиянием непосредственно связанного с ней ароматического ядра приобретает свойства, значительно отличающие фенолы от спиртов. В свою очередь, гидроксильная группа существенно влияет на свойства ядра. [c.362]

Строение фенола определяет его свойства. [c.345]

Строение фенола. я-Электронная система бензольного ядра частично перекрывается с р-орбиталью атома кислорода, содержащей неподеленную пару электронов. Вследствие этого формируется единая тг-система, плотность которой смещена в сторону бензольного ядра [c.326]

Электронное строение фенола одна из неподеленных электронных пар атома кислорода гидроксильной группы находится на р-орбитали и перекрывается с р-орбиталью атома углерода бензольного кольца, входящей в ароматическую электронную систему, вследствие чего электронная плотность с атома кислорода частично переходит в бензольное кольцо, а связь О-Н поляризуется сильнее [c.113]

К обширному классу стабильных радикалов с одновалентным кислородом относятся главным образом радикалы фенолов и нафто-лов. Они образуются путем отрыва гидроксильного атома водорода под влиянием различных воздействий окисления, фотолиза ультрафиолетом, радиационного облучения, химических реакций. Как и в случае радикалов трехвалентного углерода, понятие радикалы одновалентного кислорода условно, так как делокализация неспаренного электрона, как мы увидим дальше, приводит к тому, что резонансная структура с неспаренным электроном на кислороде является одной из многих других структур и вес ее определяется химическим строением радикала и, в свою очередь, определяет его свойства. [c.55]

Фенол, строение, свойства и применение. Взаимное влияние атомов в молекуле. [c.370]

Научная новизна работы. Впервые изучены продукты, кинетические закономерности реакций окисления спиртов и фенолов диоксидом хлора в органических растворителях. Впервые установлено влияние растворителя и строения фенолов на кинетику реакции окисления. Предложен механизм реакции. [c.4]

Содержание фенолов определяют по интенсивности окраски раствора, сравнивая ее с окрасками шкалы стандартов. Можно также измерять светопоглощение в фотоколориметре и рассчитывать содержание фенолов по калибровочным графикам. Необходимо иметь в виду, что интенсивность окраски в значительной степени зависит от строения фенолов, и поэтому стандартные растворы нужно готовить из тех же фенолов, какие содержатся в исследуемой пробе. Реакции очень чувствительны и позволяют анализировать фенолы в концентрации до 5-10 г/л. Однако в ряде случаев, например при анализе фенолов, содержащихся в природных водоемах, где допустимая концентрация составляет всего 0,001 мг/л, чувствительность колориметрических методов приходится повышать специальными приемами. Так, при анализе с 4-амино-антипирином окраску можно усилить за счет экстракции окрашенного продукта хлороформом. Ю. Ю. Лурье [54] предложил сорбировать фенолы из очень разбавленных растворов активированным углем с последующей их десорбцией раствором щелочи, повышая таким образом концентрацию фенолов до приемлемой для обычного колориметрического метода. [c.48]

В первую очередь было изучено влияние строения фенолов на их реакционную способность, причем в фенолах варьировалось число нитрогрупп и их положение в кольце. Концентрации фенолов составляли 0,1—0,2 моль л и при исследовании температурной зависимости констант г для каждого фенола сохранялись постоянными. В табл. 42, приведены значения предэкспоненциальных множителей и энергий активации е, рассчитанных по методу наименьших квадратов, для всех исследованных фенолов В качестве растворителя в этих случаях использовался бензол, а для незамещенного фенола — толуол. [c.156]

Конике [628] описал большое количество полиэфиров бис-фенолов строения Н0 —К—дикарбоновых кислот, а также полиэфиры общей формулы [c.104]

Было изучено влияние соединений различного химического строения фенолов, аминов и некоторых соединений, содержащих серу и фосфор (см. таблицу). [c.272]

Хроматографическое поведение многочисленных фенолов, фенолкарбоновых кислот, фенолальдегидов, диметилфенолов и двухъядерных фенолов исследовано Пастуской и Петровичем на слоях силикагеля Г, приготовленных вручную (толщина около 0,5 мм), и результаты этих работ были изложены в обзоре, в котором особое внимание уделено зависимости величины Rf от строения фенола (ср. со стр. 200) [31, 32]. Для фенолов и фенолкарбоновых кислот использовали растворители, указанные в табл. 61 в этой таблице приведены величины hRf некоторых фармацевтически особенно интересных веществ этого класса соединений. Фенолальдегиды, диметилфенолы [c.313]

Начиная с 1963 г. появился ряд сообщений о синтезе и свойствах ненасыщенных полиарилатов, содержащих при ароматических ядрах аллильные группы Такие полиарилаты были получены поликонденсацией дихлорангидридов дикарбоновых кислот с диал-лильным производным дифенилолпропана — 2,2-бис-(4 -окси-3 -ал-лилфенил)-пропаном — или со смесью этого диаллильного производного с фенолфталеином, дифенилолпропаном и другими двухатомными фенолами. Строение этих полиарилатов можно представить формулой [c.48]

Более простым, а в ряде случаев, видимо, и более точным является гравиметрический метод определения суммарного содержания фенолов. Последние в данном методе выделяют раствором щелочи и после подкисления экстрагируют эфиром. После сушки и отгонки эфира фенолы взвешивают. Содержащиеся в пробе органические кислоты предварительно удаляют действием бикарбоната натрия. Метод предпочтителен для анализа сложных фенольных смесей, так как бромометрический и колориметрические методы в этом случае дают значительные ошибки первый — в результате протекания побочных реакций присоединения брома и образования высокозамещенных продуктов второй — в результате зависимости интенсивности окраски не только от количества, но и от строения фенолов. Это подтверждают недавно полученные Тилеманном данные [55] по анализу смесей ксиленолов. [c.49]

При омылении или термолизе сахалинских нефтей, смол и мазутов образовывалось заметное количество фенолов, но концентрация групп СООН не изменялась по мнению Н. Е. Подклетнова [648], это свидетельствует о наличии в составе исходных веществ простых эфиров, точнее — феноксигрупп, соединенных с другими фрагментами простой эфирной связью. Из низкомолекулярных простых эфиров, содержащих атом О р неароматической системе, известны лишь обнаруженные в калифорнийской нефти алкилдигидробензофураны (кумараны, ЬХУ) и их нафтенологи, имеющие до 5 нафтеновых циклов в молекуле (табл. 3.8). Точное строение этих соединений не установлено. Концентрация кума-ранов не превышала 0,08% на дистиллят. [c.109]

Константа равновесия зависит от строения кислоты и особенно от стро(чгия спирта. Для первичных насыщенных спиртов с прямой цепь о константа равновесия при жндкофазной этерификации их уксу ной кислотой равна 4- 4,5 (при стехиометрическом количестве к слоты и спирта в исходной смеси это соответствует равновесной тепени конверсии 66—68%). Удлинение углеродной цепи в молекуле спирта ведет к некоторому уменьшению константы равновесия. Вторичным насыщенным спиртам, а также аллиловому и бензиловому спиртам, соответствует более низкая константа равновесия— от 2 до 2,5. Наименее благоприятно состояние равновесия при этерификации третичных спиртов и фенолов константы равновесия для них очень малы — от 0,005 до 0,001, что при стехиометрическом соотношении исходных реагентов дает равно зес-ную степень конверсии всего 6—10%. Вследствие этого третичные спи )ты и фенолы этерифнцируют обычно не свободными кислотами, а более активными хлорангидридами и агггидридами. [c.205]

Из этих данных видно, что обработанные фенолом твердые углеводороды дистиллятной фракции 400—500° С туймазинской нефти весьма сильно отличаются по групповому составу от исходной смеси твердых углеводородов. В них совсем исчезают парафины разветвленного строения, содержащие в цени ароматические заместители, и в 2 раза уменьшается содержание парафинов нормального строения, имеющих в цепи ароматические ядра. Суммарное содержание парафинов с ароматическими ядрами уменьшается в 2,5 раза (с 19,1 до 7,5%), а суммарное содержание негибридизированных парафинов (парафины нормального и разветвленного строения, вместе взятые) в обработанном фенолом образце увеличивается в той же степени (на 11,5%), в какой уменьшается содержание парафиноароматических структур (11,6%). Особенно сильно возрастает (почти в 2 раза) содержание парафинов нормального строения, тогда как содержание разветвленных парафинов изменяется незначительно. [c.200]

Строение фенола было установлено Лораном в 1842 г. Ббль-шая часть применяемого в промыщленности фенола получается из [c.541]

Выявлено влияние строения фенола на его реакционоспособность в рамках уравнения Гаммета - введение электронодонорных заместителей в молекулу фенола приводит к увеличению скорости реакции lg к = -(1.74 [c.22]

Известны также случаи, когда при достаточно высокой функциональности исходных мономеров, могущей привести к образованию разветвленных и трехмерных макромолекул, при должном знании закономерностей процесса тем не менее получаются линейные полимеры макроциклического строения. Так, при поликонденсации тетранитрилов ароматических тетракарбоновых кислот с диаминами в среде фенола или фенола с электродонорными заместителями (см. схему 2.Б) происходит образование, как было отмечено выше, макроциклических полимеров с азотсодержащими макрогетероциклами в цепи разного размера (в зависимости от строения диамина), названных полигексазоцикланами [58, 59, 59а, 596]. [c.23]

Выше мы видели, что этилат натрия (см. оп. 18) образуется только при действии на этиловый спирт металлического натрия. В данном опыте мы отмечаем, что фенол подобно кислоте реагирует уже со щелочью. Очевидно, под влиянием радикала фенила —СвН гидроксильная группа приобретает кислотные свойства. Вот почему раньше, не зная строения фенола, называли его карболовой кислотой (A idum arboli um). Вспомните также про ослабление основных свойств аминогруппы у ароматических аминов. [c.149]

Фенолы растений представлены как полимерными фенолами лигнинов, так и простыми Сб-фенолами. Растительные фенолы классифицируются по принципу строения их скелета, причем для многих из них, например для коричных кислот, лигнанов, лигнинов, стильбенов и флавоноидов характерно наличие звена, имеющего фенилпропановый скелет (Се—Сз-фрагмент) [6]. Наличие [c.710]

Фенолы, аминофенолы и их производные, в особенности сульфокислоты, имеют большое значение в синтезе красящих веществ. Простейший по строению фенол gHeOH применяется в производстве некоторых азокрасителей, служит исходным материалом для получения салициловой кислоты и аминофенольных производных, для некоторых искусственных смол и пластических материалов (бакелит) и некоторых фармацевтических препаратов. [c.186]

Продукты с пространственно-разветвленным строением реактопластичны, окрашены в цвета от желтого до коричневого плотность 1,3 г/см>. Верхняя рабочая температура — до 150 °С, с неорганическими наполнителями — до 100 °С при более высоких температурах разлагаются с отщеплением фенола. Нехрупкие, имеют высокие диэлектрические свойства. В зависимости от наполнителя проявляют стойкость к воде, органическим растворителям, разбавленным растворам кислот и шелочей. [c.576]

Скорость реакции фенолов с езоном, как следует из таблицы, зависит от строения фенолов. Замещенные фенолы вступают в реакцию быстрее, [c.302]

Разумеется, иодобпые эффекты сопряжения могут существовать только в нитрофенолят-иоиах, так как ионизированный атом О является значительно более сильным донором электронов, чем неионизированная ОН-групиа. Одпако подобное предположение не вполне удовлетворительно, так как оно пе объясняет существования окраски. и-нитрофенолятов (л[-хиноны не существуют). Это явленно следует рассматривать с более широкой точки зрения углубление окраски при переходе фенола в фенолят-ион является общим свойством всех фенолов ( Галохромия ). Даже у простого фенола наблюдается смещение главной полосы поглощения из ультрафиолетовой области в сторону больших длин волн (см. объяснение в главе Соотношение между цветом и строением органических соединений ). В ряду мононитрофенолов это явление привлекло внимание уже давно, так как полоса [c.19]

Способность 2,6-ди-тре/п-бутил-4-метиленхинона (II) реагировать с различными серу- и азотсодержащими нуклеофильными агентами с образованием замещенных по метильной группе производных ионола позволила нам получить указанные соединения, исходя непосредственно из ионола. Известно, что экранированные фенолы (III) при окислении мягкими окислителями (красной кровяной солью, двуокисью свинца и т. д.) легко теряют атом водорода с образованием феноксильных радикалов (IV). Стабильность этих свободных феноксильных радикалов, вообще говоря, зависит от их строения и может варьировать в весьма широких пределах. Особенно высокая устойчивость достигается в тех случаях, когда у заместителей в орто- и пара-положениях фенольного ядра отсутствуют а-водородные атомы. При наличии а-водородных атомов феноксильные радикалы могут претерпевать дальнейшее окисление до соответствую Цих алкилиденхинонов (V) [c.254]

По строению фенолы являются третичными спиртами, но остаток ароматического ядра (фенил) обладает злектроотрица-тельным характером, что повышает его кислотные свойства. Поэтому фенолы легко растворяются в едких щелочах, образуя феноляты, и простейший фенол называют карболовой кислотой [c.8]

Кроме дифенилолпропана, для синтеза эпоксидных смол были использованы и другие быс-фенолы, строение которых в значительной мере определяют свойства этих смол ПолученьТ эпоксидные смолы с резорцином з. ss-i. 731,732 гидрохиноном 731, флорглюцином 9 , 2,2-б с- (п-оксифенил) гексафтопропаном , [c.174]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология