Гидрохиноны, определение потенциометрическое

Потенциометрическое титрование золота (III) гидрохиноном [158], Метод пригоден для определения больших количеств золота (до 180 жг). Индикаторным электродом служит золотая проволока, электродом сравнения — насыщенный каломельный электрод. [c.154]

От изменения pH особенно зависит значение стандартных потенциалов окислительно-восстановительных систем, в которых ионы водорода участвуют в равновесии. Поэтому некоторые из таких систем (например, хинон —гидрохинон) широко применяют для потенциометрического определения pH. [c.153]

До работ Михаэлиса считали, что восстановление п-бензохинона или подобных соединений включает передачу двух электронов с образованием гидрохинона, но что при этом может образоваться комплекс (называемый мери-хиноном), содержащий по одной молекуле хинона и гидрохинона. Эти взаимо-.действия арифметически эквивалентны передаче одного электрона. Однако -Михаэлис потенциометрическими исследованиями с несомненностью доказал, что восстановление многих хинонов представляет собой передачу одного электрона с образованием семихинона, существующего в определенных границах pH как свободцый радикал. В системе феназина могут быть использованы следующие символы для обозначения различных входящих в ее состав разновидностей —восстановленный феназин (дигидрофеназин), 5—наполовину восстановленный феназин (свободный радикал), Т—полностью окисленный феназин (феназин), М—мерифеназин (1 1 эквимолярная смесь R и Т). [c.538]

Гидрохинон применяли [18] для потенциометрического определения золота в сплавах, содержаш,их 9,5% Ац, 87,4% Ag, 0,04% Р1, 0,14% Р(1, 2,36% Си, 0,015% Зе, 0,17% Те. Мешают Р1 и Р(3, которые отделяют обработкой сплава раствором НМОд (й 1,2—1,4) при этом отделяется также Ag. [c.129]

При потенциометрическом титровании смеси Се и раствором гидрохинона наблюдаются два отчетливых скачка потенциала, соответствующих окончанию восстановления [61] каждого из них. Аналогичным образом можно раздельно определять Се " и Сг" при титровании смеси Сг и Vv получаются менее надежные результаты. При определении всех трех веществ в смеси сначала восстанавливается Се второй скачок потенциала соответствует окончанию восстановления Сг 1 и третий — окончанию восстановления VV до V0 . Воспроизводимость результатов зависит от относительных количеств трех определяемых компонентов смеси. [c.257]

Для определения иридия предложен также потенциометрический метод, основанный на реакции между хлороиридатом и гидрохиноном. [c.423]

В потенциометрических, визуальных, а также амперометрических методах определения иридия используются реакции восстановления иридия (IV) до иридия (III). Восстановителями могут служить иодистый калий [124,125], гидрохинон [126—128], ферроцианид калия [129], соль Мора 130], хлористый титан (58, 131], аскорбиновая кислота [132] и некоторые другие реагенты [93, 94, 103, 133, 134]. [c.145]

Марганец (III). Титрование марганца (III) раствором гидрохинона используют для стандартизации растворов пирофосфатных комплексов марганца (III) [67, 68] и для определения марганца (II) [после его окисления до марганца (III) броматом калия в среде концентрированной фосфорной кислоты при нагревании] [69]. у Конечную точку устанавливают [69] потенциометрически или визуально нри помощи дифениламина. Метод пригоден для быстрого определения марганца в его рудах, ферромарганце и марганцевой бронзе, у [c.258]

Непрямое потенциометрическое определение цинка, серебра, индия и галогенов гидрохиноном. [c.170]

Наиболее характерными электронообменными смолами являются иониты, в составе молекул которых имеются активные группы, принимающие при поглощении кислорода хиноидную структуру, а при восстановлении — структуру гидрохинона, аналогично хингидронному электроду, применяемому для потенциометрического определения pH. Регенерацию этих ионитов следует осуще- [c.96]

В других случаях, отличающихся от описанного выше особого случая, нормальный потенциал может быть определен путем потенциометрического титрования либо раствора хинона восстановителем, либо раствора гидрохинона окислителем, так как средняя точка обеих кривых титрования соответствует эквивалентным количествам окислителя и восстановителя. Если в качестве стандартного полуэлемента применяется водородный электрод в том же растворителе, в каком растворены органические реагенты, то нормальные потенциалы могут быть определены даже в спиртовых растворах с неизвестной концентрацией водородных ионов таким образом, этим методом могут быть охарактеризованы и хиноны, нерастворимые в воде. Нормальный потенциал является точным критерием окислительной способности хинона и, наоборот, восстановительной способности гидрохинона. Ниже приведены величины (определенные при 25 °С) нормальных потенциалов хинонов, являющихся производными бензола и некоторых многоядерных углеводородов [c.404]

Разработаны прямые и косвенные потенциометрические методики определения тиосульфатов с применением ацетата свинца (IV) в качестве титранта [49]. При косвенном определении к анализируемому раствору тиосульфата прибавляют избыток ацетата свинца (IV) и неизрасходованный окислитель титруют гидрохиноном. Косвенное определение необходимо проводить быстро, так как в противном случае происходит гидролиз тетраацетата свинца (продолжительность определения не должна превышать 35 мин). При использовании 0,02—0,05 М раствора титранта в точке эквивалентности потенциал изменяется примерно на 70 мВ. [c.604]

Определение ферроцианидов в растворах можно производить и потенциометрическим титрованием а,а-дифенил-р-пикрил-гидразином [1311] или гидрохиноном [1326]. Оба реактива количественно окисляют ферроцианиды до производных железосинеродистой кислоты. [c.27]

В большинстве случаев хиноны и гидрохиноны дают обратимые полярографические волны, потенциал полуволны которых почти равен стандартному потенциалу. Вследствие простоты реакции эту систему часто используют для испытания новых полярографических методов. Если не нужна высокая точность, полярография является более удобным методом определения стандартных потенциалов серии родственных хинонов, чем потенциометрия. Поляро-грамму легко записать для полярографии требуется очень небольшое количество вещества и ее можно применять к системам, в которых одна из форм претерпевает изменение за период времени, необходимый для потенциометрического титрования. Например, полярография была использована для определения влияния размеров внутреннего жета-мостикового кольца на процесс восстановления хинонов [35]. [c.116]

В протонных растворителях пара хинон (21)—гидрохинон (22) является классическим примером быстрой (обратимой) системы Потенциалы полуволны для хнноиа, таким образом, обладают термодинамически определенным значением и очень хорошо коррелируют с окислительно-восстаиовительными потенциалами, определенными другими методами [60], иапример потенциометрическим, Образующийся при одиоэлектронном восстановлении беизохинона (21) в щелочной среде промежуточный бензосемихипон-анион (23) был уже давно известен [61] анион-радикал (23) может претерпевать радикальную димеризацию, переходя в хннгидрои, нли диспропорционировать на хинон и гидрохинон. [c.367]

Рябчиков и Княжева [512—514] предложили гидрохинон как титрант при потенциометрическом определении золота. [c.128]

Титрование раствором Sn Ia. Потенциометрическое титрование r(VI) в ш елочном растворе проводят раствором Sn Jj в глицерине [583]. Для титрования применяют также раствор Т1С]з, стабилизированный глицерином [581], и раствор гидрохинона [1060]. Погрешность определения хрома в последнем случае составляет - 0,1% [1060]. [c.36]

При непрямых определениях неизрасходованный РЬ(СПзСОО)4 определяют иодометрическим методом или титрованием раствором гидрохинона, устанавливая конечную точку потенциометрически [12] или при помощи ферроина [26]. [c.130]

Эти же вещества в водно-уксуснокислых растворах [32] (иногда в присутствии соляной, хлорной и серной кислот) окисляются ацетатом свинца (IV) до продуктов различной природы и с разной скоростью. В большинстве случаев реакции окисления в этих условиях протекают медленно, поэтому прямые титрования невозможны. В связи с этим определения проводят следующим образом к анализируемому веществу прибавляют избыточное количество стандартного раствора РЬ(СНзСОО)4, и избыток последнего через некоторое время оттитровывают потенциометрически раствором гидрохинона. В среде 30%-ной уксусной кислоты тиогликолевая кислота окисляется [32] до сульфиновой кислоты. В среде 50%-ной уксусной кислоты в присутствии-примерно 0,3% соляной кислоты тиогликолевая кислота, видимо, окисляется до сульфохлорида. [c.134]

Для непрямого определения СЦ, Вга, СЮ", ВгО" прибавляют в избытке гексацианоферрат (II) и образовавшийся гексацианоферрат (III) оттитровывают раствором гидрохинона потенциометрически [24]. [c.254]

Потенциометрическое титрование [10, 20, 25] растворов AuGlg проводят при pH около 6 при комнатной или при повышенной температуре (50—60° С). Определению не мешают [10] NOs-hohh (поэтому можно титровать Аи непосредственно после растворения анализируемого вещества в смеси соляной и азотной кислот и разбавления раствора), а также Си , Ni , Со , (в больших количествах), Pt , Rh и Ir ii (в количествах, примерно равных количеству Аи) мешает Pd . у Потенциометрическое титрование Аи раствором гидрохинона при pH 2—7 дает возможность [27] определять до 1 мкг Аи.у Возможно потенциометрическое титрование Au i в присутствии Pt v и Pd i с золотым индикаторным электродом [25, 26] в среде 0,6 н. раствора H2SO4. у Ионы Fe i маскируют добавлением фторидов. [c.254]

Метод определения содержания гидрохинона основан на кулонометрическом титровании его электрогенерированным Се при силе тока 1—2 ма. Точка эквивалентности определяется потенциометрически при применении платинового индикаторного электрода и каломельного полуэлемента в качестве электрода сравнения. Гидрохинон окисляется в хинон по следующей реакции [c.48]

На титровании марганца (III) раствором гидрохинона основан быстрый и простой непрямой метод определения растворенного кислорода и окислителей в промышленных сточных водах [70, 71] гидромшсь марганца (III), образовавшуюся при окислении гидроокиси марганца (II) кислородом в щелочной среде, подкисляют и титруют марганец (III) раствором гидрохинона потенциометрически или в присутствии ферроина [70] или дифениламина [71]. [c.258]

Количественное определение основано на кулонометрическом титровании гидрохинона электрогенерированным Се +, конец титрования определяется потенциометрически. Ход определения и расчет см. на стр. 51—53. [c.420]

Большая часть восстановительных титрований применима для определения иридия в растворе хлоридов. Для определения иридия в растворе сульфатов используют визуальное титрование гидрохиноном с индикатором дихлорбензидином [135] и потенциометрическое титрование солью Мора [136]. При определении иридия в комплексных соединениях, содержащих во внутренней сфере нитриты, сульфиты, амины, органические азот- и серусодержащие молекулы и другие лиганды, необходимо разрушить эти соединения и перевести в хлориды или сульфаты (ом. 1ГЛ. IV, стр. 103). [c.145]

Все объемные методы определения рутения основаны на восстановлении комплексных хлоридо1в рутения (IV) различными восстановителями (Sn , KJ, Ti b, гидрохиноном и др.) [142— 145]. Ниже приведены методики потенциометрического [144] и амперометрического [145] титрования рутения, которые могут быть использованы для его количественного определения. [c.148]

Титрование гидрохиноном и сходными восстановителями. VIII. Потенциометрическое определение солей таллия(Ш). [c.177]

Хлор мон<но титровать нотенциометрически раствором гидрохинона в среде 20%-пого раствора H2SO4 или 15%-ного раствора НС1 [951], определению мешает гипохлорит-ион, титрующийся аналогично. Для титрования элементного хлора используют также гидразннсульфат с потенциометрической фиксацией конца реакции [1038]. Титрование ведут в среде 5—10%-ного раствора НС1. Мешают определению все активные соединения хлора. [c.99]

Раствор, содержащий 5% хлорамина, может быть применен вместо хлорной воды [220] для открытия ионов брома и иода, для замены белильной извести в индофенольной реакции, вместо перекиси водорода при обнаружении кофеина, и в качестве окисляющего агента при определении индикана в моче. В количественном анализе он дает удовлетворительные результаты [221] при потенциометрическом определении трехвалентного висмута и мышьяка, двухвалентного олова и железа, ионов ферроцианида, сульфита, нитрата и иода, гидрохинона, хингидрона и солянокислого гидразина. Титр раствора хлорамина Т заметно не изменяется при стоянии раствора в течение 3 месяцев и может быть установлен но трех-окисн мышьяка. Титрование проводят в кислом растворе. Прн этом тиоцианат-ион [222] окисляется количественно в цианат-н сульфат-ионы, гппофосфит-ион —в фосфит-ион (при 24-часовом стоянии) и азотистая кислота—в азотную [223]. Особенно большое значение хлорамин Т имеет как заменитель иода при анализе сульфита [224] в контроле сульфитнобумажного производства. Этим методом можно также определять концентрацию гидросульфита натрия [225а]. Так как ион иода легко окисляется в свободных иод подкисленным раствором хлорамина Т, последний может быть применен для любого иодометрического титрования нри предварительном прибавлении к раствору небольшого количества иодистого калия и крахмала [2216, 222, 2256]. [c.41]

Пределы применения а источника ошибки. Хингидрон-ныН электрод люжет быть использован только до определенного / Н, так как гндрохинои является очень слабой кислотой н в щелочной среде он соединяется с гндроксильными нонами. Поэтому обычно можно ожидать хороших результатов только тогда, когда />Н меньше примерно 8,0, хотя точный верхний предел его применимости дать невозможно. Еслп измерения проводятся немедленно после насыщении хингидроном, правильные рсзу.штаты в хорошо забуференных растворах можно получить до / Н = 9,0. Однако в щелочных растворах надо учесть другой фактор, который играет особенно существенную роль в потенщюметрпческом титровании. В щелочной среде гидрохинон легко окисляется кислородом воздуха в бурые продукты, причем некоторые из них имеют явно выраженный кислый характер и могут нейтрализовать часть щелочи. Этого окисления можно избежать, работая в инертной атмосфере азота или водорода, что, однако, нарушает простоту метода. Следовательно, при потенциометрическом титровании целесообразно всегда начинать с кислых растворов н прибавлять щелочь к хорошо размешиваемой жидкости. При таких словиях. люжно избежать окисления гидрохинона в месте падения капли щелочи. [c.129]

Гидрохинон часто используют при титриметрическом определении иридия. Конечную точку устанавливают потенциометрически или с помощью индикатора. Рябчиков [472, 477] предположил, что реакция идет по уравнению [c.96]

Для перевода иридия в четырехвалентное состояние в качестве окислителя применяют хлор. После удаления его избытка иридий (IV) титруют потенциометрически. Титр раствора гидрохинона обычно устанавливают по навеске чистой соли иридия. Родий и платина не мещают определению. Титрование можно проводить на воздухе. [c.96]

Большая часть титриметрических методов определения золота основана на осаждении его в виде металла или соли золота (I). Во всех методах, кроме иодометрического, конечную точку титрования определяют потенциометрически или обратным титрованием избытка реагента. Как следует из величины окислительно-восстановительных потенциалов солей золота, для восстановления их пригодны многие реагенты. Наиболее употребительны гидрохинон, железо(П), арсенит натрия и аскорбиновая кислота. Такие восстановители, как титан(1П), олово(П), хром(II), медь(1), соли гидразиния, двуокись серы и т. п., применяются в некоторых специальных случаях, но не рекомендуются для общего употребления. [c.117]

Титрование зелота гидрохиноном осуществляется в кислой среде амперометрически, потенциометрически и индикаторным методом с применением в качестве индикатора бензидина, о-то-лщдина или о-дианизидина /74/. Метод применен для определения золота в сырье заводов цветной металлургии, в сплавах с медью и серебром, в лекарственных веществах и в смесях с палладием и платиной. Гидрохиноновый метод дает вполне удовлетворительные результаты. [c.14]

На этом свойстве основан ряд оксидиметрических и весовых методов, а также электролитическое окисление церия. Здесь можно указать на определение церия в виде Се титрованием солью Мора прп анализе 2г —Се сплавов [22] с ферроином в качестве индикатора или потенциометрическим титроватшем с гидрохиноном [23, 24] или солью закиси ртути [25]. Косвенный оксидиметрический метод возможен при окислении церия персульфатом [c.129]

Высоты волн хинона и гидрохинона на кривых рис. 201 относятся друг к другу как 15,3 14,1. Если хинон не восстановился полностью и если величины адсорбции окислителя и восстановителя на платинированном асбесте равны, то это отношение должно быть равно отношению корней квадратных из величин коэффициентов диффузии хинона и гидрохинона. Отсюда в соответствии с уравнением (21) полярографический потенциал полуволны и потенциометрически определенная в том же буферном растворе величина Е для гидрохинона будут различаться примерно на 1 мв. Эта разница настолько мала, что она находится в пределех ошибки измерений. [c.504]

Электрометрические и потенциометрические методы. Для определения концентрации водородных ионов применяются электроды трех типов — водородный, хингидронный и стеклянный. Водородный электрод в принципе может быть использован для измерения pH, но, как мы уже говорили в разд. 7.2, в большинстве случаев для практической работы не пригоден. При его применении во избежание ошибок необходимо, чтобы раствор, pH которого нужно определить, не содержал окисляющих агентов или солей металлов. Хингидронный электрод менее чувствителен к солям металлов, однако его нельзя использовать при работе с растворами, содержащими окисляющие и восстанавливающие агенты. Область применения хингидронного электрода ограничивается значением pH не более 8,5, так как в щелочной среде хингидрон (эквимолярная смесь хинона и гидрохинона) окисляется и диссоциирует с обра-, зованием ионов водорода. Получаемые значения pH могут быть искажены за счет ионной силы среды. Хингидронный электрод состоит из инертного полированного металла (например, платины), погруженного в испытуемый раствор, в который добавлен хингидрон. [c.217]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология