Плотность растворов перекиси водорода

Если известно, что раствор содержит практически только перекись водорода н воду, то концентрацию можно определить путем точного измерения показателя преломления или плотности раствора. При измерении нужно тщательно контролировать температуру. Более подробно о методах анализа, применимых для определения перекиси водорода, см. в гл. 10. [c.431]

Продажные растворы (пергидроль) — бесцветная жидкость с содержанием 21—31 % НаОа, плотность 1,112. При хранении разлагается с выделением О а, с разбавлением устойчивость возрастает. Полностью смешивается с водой, этанолом, эфиром. Перекись водорода — сильный окислитель, иногда реагирует как восстановитель. Разбавлением готовят растворы нужной концентрации. Хранят растворы в темных склянках, неплотно закрытых притертыми пробками (не допускается применение резиновых, корковых пробок). При хранении растворы извлекают из сосудов примеси, каталитически ускоряющие разложение перекиси. [c.64]

По мере обогащения раствора перекисью водорода потенциал электрода снижается уменьшается и напряжение элемента. Если скорость восстановления кислорода ограничивается скоростью поступления его к реакционной поверхности, то при разряде элемента уменьшается также предельная плотность тока. Наконец, следует помнить, что перекись водорода вызывает коррозионное разрушение цинкового электрода. [c.21]

Навеску стали 0,25 г растворили в серной и азотной кислотах и раствор разбавили до 100 мл. К 25 мл полученного раствора добавили для определения титана перекись водорода и фосфорную кислоту, а затем разбавили до 50 мл. Оптическая плотность полученного раствора (желтого цвета) равняется 0,22. [c.161]

Примечание. При помутнении окрашенного раствора необходимо отделить основную массу кремнекислоты до измерения оптической плотности. Для этого повторно отбирают аликвотную часть раствора 1 в термостойкий стакан вместимостью 100 мл, нейтрализуют по фенолфталеину раствором соляной кислоты, отфильтровывают в мерную колбу вместимостью 100 мл. Тщательно обмывают стакан и осадок на фильтре водой, собирая промывные воды в ту же колбу. Далее приливают перекись водорода и ведут определение, как описано выше. [c.268]

Если же свободный радикал, не прореагировав, успевает про-диффундировать из трека, то он с намного большей вероятностью встретит на своем пути молекулу растворенного вещества, чем другой свободный радикал. Следовательно, молекулярный водород и перекись водорода образуются в частях трека с высокой плотностью первичных продуктов радиолиза, причем растворенное вещество оказывает на этот процесс весьма незначительное влияние. В то же время в частях раствора, удаленных от трека, возникают атомы водорода и радикалы гидроксила, легко доступные для взаимодействия с молекулами растворенного вещества [D54], Молекулярный водород, и перекись водорода часто именуют молекулярными продуктами , чтобы подчеркнуть их отличие от свободных радикалов. Рассмотрение других гипотез, касающихся разложения воды под действием излучения, может привести к аналогичной картине. Как и свободнорадикальная гипотеза, концепция образования молекулярных продуктов возникла не на теоретической основе, а как объяснение результатов облучения разбавленных водных растворов [А22—А24]. [c.66]

Водный раствор аммиака (плотность 0,88) 5 ч., перекись водорода (3%-ная) 2—5 ч. [c.48]

Как было показано на рис. 1, предельная плотность тока катодного процесса не зависит от перемешивания раствора и, следовательно, не связана с концентрационной поляризацией. По-видимому, первая волна отвечает восстановлению частиц, адсорбированных на окисленной поверхности электрода. Такими частицами может быть сама перекись водорода или продукт ее распада — радикалы ОН, образующиеся в результате активированной адсорбции перекиси водорода [21]. Эти частицы связаны с окисленной поверхностью нержавеющей стали непрочными адсорбционными связями, что подтверждается совпадением прямого и обратного хода начальных участков поляризационных кривых. Аналогичные волны на кривых, полученных в разбавленных растворах перекиси, наблюдались на электродах из платины и иридия [22, 23] и на нержавеющей стали, содержащей 13 ат.% хрома [24]. [c.98]

Перекись водорода концентрированная — 27,5—40,0%-ный раствор в воде. Это прозрачная бесцветная и без запаха жидкость со слабокислой реакцией Смешивается в любых соотношениях с водой и этиловым спиртом. Плотность 1,114-1,118 г/смз. [c.90]

Перекись водорода образует с боратом перборат (пергидрат бората). На катоде выделяется водород, а на аноде небольшое количество кислорода и двуокиси углерода. Эти потери СО2 должны компенсироваться периодическим введением в электролит бикарбоната натрия, во избежание повышения концентрации ОН и усиления их разряда. Напряжение на ванне 6—7,5 в нагрузка иногда достигает 11000 а. Расход энергии на 1 т продукта 5500 квт-ч. Выход по току 40—50%. При больших плотностях тока выход, по току увеличивается с повышением температуры. Однако температура не должна быть выше 16° она не должна опускаться и ниже 14°, так как при этом вместе с перборатом натрия кристаллизуются бура и сода. Выход резко уменьшается при загрязнении растворов ионами тяжелых металлов, каталитически разлагающих перекись водорода. Поэтому циркулирующий электролит очищают кипяче-, нием с силикагелем (8 г на 1 л раствора), лучше под давлением до 3 ат. Ввиду отсутствия в ванне диафрагмы в электролит вводят немного хромовокислой соли и ализаринового масла или жидкого стекла, что препятствует восстановлению пербората на катоде. В процессе электролиза электролит пересыщается перборатом натрия, который кристаллизуется. Периодически часть суспензии кристаллов выводят на центрифугу и отделенные кристаллы пербората натрия высушивают. В полученном продукте 10—10,5% активного кислорода. [c.355]

При никелировании следует обращать особое внимание на предотвращение отслаивания никеля на катоде, могущего наступить в слишком кислых или холодных электролитах, при перерывах в подаче тока и в случае чрезмерной плотности тока. Пористость никелевых осадков появляется главным образом от загрязнения электролита органическими и взвешенными примесями рекомендуется фильтровать раствор и добавлять перекись водорода для окисления органических веществ. Темные и пятнистые осадки никеля получаются в присутствии примесей железа, меди, цинка и т. д., при недостаточной кислотности электролита и при слишком низкой температуре. [c.349]

Для анализа пробы холостого реагента стандартного раствора и растворов Б берут 40 мл каждой из указанных смесей и доводят в мерных колбах до 50 мл реагентом, содержащим перекись водорода. Зтим способом получают окрашенный в желтый цвет раствор, необходимый для спектрофотометрического анализа. При пересчете раствора с помощью поправочного графика оказывается, что 800 мкг двуокиси титана в кюветах длиной 4 см при 400 нм дают оптическую плотность около 0,565 (после вычитания значения для холостой [c.92]

По внешнему виду перекись водорода — бесцветная сиропообразная жидкость с плотностью 1,46 г/см . При температуре — 1,7 °С ота превращается в игольчатые кристаллы. С водой и спиртом смешивается в любых отношениях, водные растворы ее горьки на вкус. Под действием концентрированной перекиси водорода воспламеняются горючие материалы, например бумага, солома и т. п. она вызывает ожоги кожи, оставляя белые пятна. Перекись водорода — нестойкое соединение. Чистая перекись водорода разлагается со взрывом на воду и кислород [c.110]

Определение с перекисью водорода. Перекись водорода реагирует с солями ванадия в кислой среде, образуя комплексные ионы V0 + оранжевого цвета. Окраска устойчива в течение двух дней. Измерение оптической плотности проводят при X = 460 ммк. При избытке перекиси водорода интенсивность окраски несколько ослабляется следует прибавлять 0,5—3 мл 3%-ного раствора перекиси водорода на 100 мл раствора. [c.731]

Метод впервые был предложен И. Е. Стариком Кроме указанных элементов, мешает также марганец выпадающая двуокись марганца окклюдирует уран и каталитически разлагает перекись водорода. Измерение оптической плотности полученного раствора можно также проводить при X = 450 ммк. [c.1074]

Радиационно-химические процессы, протекающие в воде и водных растворах, можно объяснить, исходя из предположения о том, что вода при облучении разлагается на атомы водорода и свободные радикалы гидроксила. Для излучений с высокой плотностью ионизации эти атомы и радикалы реагируют внутри треков, давая главным образом молекулярный водород и перекись водорода. Для излучений с низкой плотностью ионизации основная часть этих атомов и радикалов взаимодействует с растворенным в воде веществом. [c.81]

Медь хлорная Кислота серная (плотность 1,84 г/см ), мл/л Кислота соляная (плотность 1,19 г/см ), мл/л Перекись водорода (35%-ный раствор), мл/л Аммоний хлористый [c.221]

Некачественный декстрин и другие органические соединения можно удалить, проработав ванну при высокой плотности тока, при подкислении до pH = 2 -4-3, применяя перемешивание раствора воздухом или вводя окислитель— перекись водорода или персульфат в количестве 0,5— 1 Пл. [c.167]

Интерес представляет также способ, согласно которому для получения перекисных соединений применяется как катод-ний, так и анодный процесс. Благодаря двойному использованию тока, количество электричества, затрачиваемое на получение определенного количества активного кислорода, умень-и1астся примерно вдвое, с большим эффектом используется аппаратура, однако напряжение на ванне при этом также возрастает вдвое, а именно до 3,7 е. В анодное пространство электролизера, разделешюю керамиковой диафрагмой, вводят раствор сульфата аммония с серной кислотой, в катодное — 0,П%-ную серную кислоту, через которую пропускают сильный ток кислорода. При анодной плотности тока 0,02 а/см и катодной 0,04 а см в анодном пространстве с платиновым анодом получают персульфат аммония, в катодном — с амальгамированным золотым катодом - - перекись водорода. [c.145]

Перекись водорода получают электролитическим образованием персульфат-иона и последующим его гидролизом. Растворы серной кислоты или смеси сульфата аммония и серной кислоты подвергают электролизу при большой плотности тока (- 1 а/дм ) с высоким перенапряжением выделения кислорода материалом для электродов обычно служит Р1. Несмотря на то что детальный механизм [c.210]

Реактивы и их приготовление. Все реактивы готовят из бесцветных химически чистых веществ и хранят в посуде из стекла пирекс. 1. Фенолсульфокислота. Приготовление. В колбу вместимостью 250 мл помещают 25 г бесцветного чистого фенола, перегнанного при 181°С, и 150 мл серной кислоты плотностью 1,84 г/см . Колбу закрывают пробкой с обратным холодильником, ставят на водяную баню и нагревают в течение 6 ч.. Приготовленную кислоту хранят в склянке из темного стекла с притертой пробкой в темном месте. 2. Едкое кали, 10 н. раствор (560 г/л) или 10%-ный раствор аммиака плотностью-0,96 г/см . 3. Суспензия гидроокиси алюминия. Приготовление см. с. 280. 4. Сернокислое серебро, раствор 4,397 г/л. 1 мл-этого раствора эквивалентен 1 мл хлора. 5. Перекись водорода 30%-ный раствор. 6. Нитрат калия (КНОз), основной раствор-содержит 0,722 г перекристаллизованного безводного КНОз в 1 л. раствора, 1 мл этого раствора содержит 0,1 мг азота. Разбавленный основной раствор 1 9 содержит 0,01 мг азота в 1 мл.. [c.283]

Лужение производится в стальных ваннах, похожих по конструкции на ванны электрохимического обезжиривания. В ваннах находится щелочный электролит, содержащий 85—ПО г/л четыреххлористого олова ЗпСи-ЗНгО, 8—12 г/л едкого и 10— 15 г/л уксуснокислого натрия СНзСООЫа (ГОСТ 199—52). Один раз в смену в ванну добавляется 1—2 г/л перекиси водорода Н2О2. Едкий натр и уксуснокислый натрий добавляются для поддержания определенной щелочности раствора. Перекись водорода добавляется для предотвращения образования рыхлых оловянных покрытий. Температура раствора поддерживается 70—80° С. Перед покрытием крышки ртутно-цинковых элементов монтируются на приспособлениях и завешиваются на штанги отрицательного электрода. Положительные электроды перед началом лужения зачищаются металлической щеткой. Электролиз проводится при плотности тока 0,5—2 а1дм . Толщина оловянного покрытия на деталях должна быть 4—б мк. Обычно такая толщина достигается при плотности тока 0,5 а/дм за 3— [c.272]

Для работы требуется. Прибор (см. рис. 37).—Ступка фарфоровая— Стакан емк. 250—400 мл.—Стакан емк. 50 мл.—Бюретки, 3 шт.—Воронки для бюреток, 3 шт.—Штатив с пробирками.—Шпатель роговой или стеклянный.—Термометр до 100 °С.—Метроном.—Секундомер.—Цилиндр мерный емк. 25 лл.—Лучины,—Бумага миллиметровая 10х 10 сл.—Бумага фильтровальная.—Карандаш восковой.—Двуокись марганца в порошке.—Порошкообразная смесь двуокиси марганца с окисью железа (1 9).—Окись железа в порошке.—Двуокись кремния в порошке.—Хлорид калия кристаллический.— Иодид калия.—Нитрат свинца.—Мел кусковой.—Хлорид железа (111), насыщенный раствор.—Роданид калия, насыщенный раствор.—Соляная кислота, 2 н. раствор.—Перекись водорода, 3%-ный и 0,2%-ный растворы.—Раствор тиосульфата натрия, содержащий 75 г N828203 на 1 л.—Раствор серной кислоты (15 мл Н2804 отн. плотности 1,84 на 1 л).—Сульфат меди, 0,5 н. раствор. [c.80]

По методу Джонса и Филипса [850] плутоний предварительно отделяют на анионите деацидит-FF в нитратной форме. Остающиеся в элюате мешающие элементы удаляют экстракцией их оксихинальдинатов из аммиачного раствора, содержащего винную кислоту и перекись водорода. Затем экстрагируют оксихинолинат алюминия хлороформом и измеряют оптическую плотность экстракта при 390 нм. [c.223]

Ход анализа. Пробу стали (0,1 г) поместить в маленькую пробирку и растворить в 3 д<л сериой кислоты (1 3). По растворении добавьте около 50 мг персульфата аммония и прокипятите раствор до разрушения персульфата (прекращение выделения пузырьков кислорода), К охлажденному раствору прибавьте 5 капель фосфорной кислоты (плотностью 1,7) и 10 капель 3%-ной перекиси водорода. В присутствии ванадия наблюдается появление четкого красновато-бурого кольца, что обусловлено образованием надванадиевой кислоты в месте соприкосновения слоев перекиси водорода н испытуемого раствора. При кипяченин и взбалтывании раствора кольцо разрушается. Если же в охлажденный раствор вновь прибавить перекись водорода, то кольцо опять появится. [c.160]

Так же взвешивают мерные колбы емкостью 100 мл, содержащие 10,5 11,0 11,5,. .., 15,0. чл стандартного раствора сульфата титана. Нет необходи-1М0СТИ брать точные объемы этих аликвотных частей при условии, что плотность раствора известна. Как и прежде, разбавляют раствор серной кислотой (пл. 1,123 з/сл ), добавляют перекись водорода, доливают до метки серную кислоту (пл. 1,123 г/см ) и перемешивают. [c.99]

Точность фотометрического определения урана можно улучшить, введя поправку на влияние прочих элементов, реагирующих с арсеназо. После фотометрирования в раствор вводят перекись водорода и вновь фотометрируют. Комплекс арсеназата уранила разрушается и по разности оптических плотностей определяют количество урана [22]. [c.302]

Электролиз в тлеющем разряде был недавно исследован Дэвисом и Хик-.лингом [51], которые работали в достаточно простых условиях, что позволило получать воспроизводимые результаты и в значительнор мере интерпретировать полученные данные. Они пропускали электрический разряд при уменьшенном давлении между поверхностью разбавленного раствора инертного электролита и анодом, находившимся вне раствора. Количество образовавшейся сначала перекиси водорода было прямо пропорционально количеству пропущенного электричества и практически не зависело от плотности тока, объема электролита и многих других факторов, влияющих на природу разряда, хотя начальный выход и изменялся с концентрацией электролита и изменением pH. Постепенно в течение каждого опыта выход падал вследствие разложения образовавшейся перекиси водорода, а при работе с сильнощелочным раствором перекись вообн е нельзя было обнаружить. Результаты работы согласовывались с предположением о том, что разряд происходит главным образом через водяной пар и ионы, образовавшиеся в газовой фазе, вызывают появление гидроксильных радикалов в жидкой воде преимущественно за счет электролитического эффекта. Далее предполагается, что гидроксилы димеризуются с образованием перекнси водорода, которая в свою очередь разлагается за счет дальнейшей реакции с гидроксильными радикалами. [c.54]

Эти потенциалы относятся к активностям, равным единице (практически к 1 н. растворам), различных видов частиц при температуре 25°. В термодинамически обратимых условиях по мере повышения наложенного потенциала будет протекать сначала тот процесс, который имеет минимальный отрицательный (максимально положительный) потенциал. В таких равновесных условиях па аноде пе может возникать ни перекись водорода, ни пероксодисульфат, а может образовываться только кислород. Соответствующий теоретический потенциал ванны составляет 1,229 б в 1 п. кислоте или 0,82 в в нейтральном растворе. Однако при осуществляемых электролитических процессах можно добиться протекания реакции, требующей более высокого потенциала, преимущественно перед реакцией с более низким потенциалом, но протекающей с выделением газа, путем увеличения разности потенциалов па ванне до значений, превышающих больший потенциал, например путем примеиеиия высоких плотностей тока и использования такого материала для электродов, который требует высокого перенапряжения для выделения газа. Ничтожное образование перекиси водорода при эксплуатации электролизера с применением потенциала, достаточно высокого для возможости частичного протекания реакции (9), можно объяснить тем, что реакция (10) протекает с большей скоростью, чем реакция (9), или же тем, что уже образовавшаяся перекись водорода, как только возникает некоторая невысокая ее концентрация, исчезает за счет реак- ции (12). Исчезновение перекиси водорода возможно также за счет неэлектролитического разложения ее в среде с высоким pH, поскольку перекись водорода очень неустойчива в щелочной среде. Поверхности анодов также могут быть причиной значительного разложения. [c.108]

Наибольшее внирлание привлекало изучение свойств смесей перекиси водорода с этиловым эфиром. Перекись водорода и эфир образуют неидеальные растворы с полной смешиваемостью лишь при температуре выше 80° (выше критической температуры растворения). Линтон и Маас ИЗО, 131] измеряли плотность смесей перекиси водорода с эфиром или с водой и эфиром при О и 10°. При смешении перекиси водорода и эфира отмечено уменьшение объема и заметное выделение тепла. В образованных растворах диэлектрические проницаемости перекиси водорода и эфира оказались аддитивными и их можно выразить следующей формулой [c.251]

Определение величины 8рез+ осуществляется измерением оптической плотности стандартных растворов Ре . Используют два метода приготовления этих растворов. В первом методе к раствору Ре добавляют известный объем стандартного раствора Се в количестве, недостаточном для полного окисления Ре ". При использовании этого раствора для определения ерез+ следует вносить поправки на поглощение света ионами Се " . Как следует из работы [122], 8се=+ в 0,4 М Н2504 равен 24,4 2,4 при 305 ммк и 26,4 2,5 при 304 ммк. Во втором методе стандартный раствор Ре приготовляют растворением спектрально чистой железной проволоки в серной кислоте и последующим окислением ионов Ре " перекисью водорода. Перекись водорода не мешает измерениям. [c.356]

Катодная защита дает очень хорошие результаты. Раньше уже было показано, что появление трещин в результате коррозии стали типа 18-8 в растворах, содержащих 10% хлористого натрия и перекись водорода, может быть отсрочено до бесконечности путем спаривания образцов со слегка анодным металлом [24]. Для растворов с 42% хлористого магния (в горячем состоянии) Гоар [32] нашел, что пропускание тока плотностью 30 ца/сж через стали марки 18-8 прочностью 34 кг1мм удлиняет инкубационный период, продолжительность которого составляет около 90 мин., до 96 час. и, возможно, до неопределенно долгого времени. Необходимая плотность тока будет зависеть от приложенной нагрузки. Весьма примечательно, что уже образовавшаяся трещина может быть остановлена путем применения катодной защиты. [c.175]

СврПства, Перекись водорода безводная — бесцветная, в толстом слое голубого цвета, снропеобразная жидкость с металлическим привкусом. Затвердевает при сильном охлаждении. Температура плавления —0,43°С, температура кипения 150,2- С, плотность 1,448 г/см1 С водой смешивается в любых. соотношениях, образует кристаллогидрат состава НгОа-ЗНгО с температурой плавления —52 "С. Растворим в диэтиловом эфире, практически не растворим в петролейном эфире. [c.90]

ВОЛОКИ получается перекись водорода, образование которой объясняется восстановительным действием атомарного водорода на кислород. При применении диафрагмы и при катодной плотности тока 2 а дм получались растворы, содержащие 0,25% Н2О2. [c.463]

Другой возможный путь интенсификации процесса восстановления кислорода заключается в применении электродов с развитой поверхностью, например, пористых. Берль предложил применение катода из активированного угля (удельная поверхность — около 1000 м /г), на котором адсорбируется газообразный кислород состояние адсорбированного газа может быть уподоблено газу, находящемуся под большим давлением. В качестве электролита применяется раствор едкого кали. Плотность тока — несколько ампер на квадратный дециметр при концентрации перекиси водорода 2—5% выход по току—свыше 90%. Анод никелевый. Можно получить концентрированную перекись водорода после отгонки ее из электролита,- предварительно усредненного фосфорной или азотной кислотой до pH ниже 7. Расход энергии составляет около 4 кет. ч на 1 кг Н3О2 (в пересчете на 100%). [c.129]

Так, по депрессии можно было убедиться, напр., в том, что перекись водорода представляет частицу Н- О , а не НО, что частицы кислорода О , хлора СР и брома Вг содержат по 2 атома, как вытекает и из плотности их в газовом состоянии, что одно из сахаристых веществ, называемое рафинозою, представляет частичный вес С Н 0 (по определению Луазо и Шейблера), а не иной (напр., С Н 0 , как полагали одно время), что многие металлы, судя по депрессии их слабых растворов (сплавов) в На, 5п, В1, Си и РЬ оказались (Гейкок и Невиль) содержащими обыкновенно по одному атому в частице, как то для некоторых (Hg, Сб и др.) металлов было получено и по плотности пара (Рамзай тот же вывод для металлов получил, определяя упругость пара их ртутных растворов), что сера и фосфор представляют в растворах, как и в парах (см. гл. 19 и 20), частицы усложненные и т. д. К числу услуг, оказанных криоскопическим способом, должно причислить то, что он вообще дает легкий способ узнать полимеризацию, т.-е. усложнение частицы при одинаковом составе, и в виде примера этому можно привести, что кислоты цитраконовая, итаконовая и мезаконовая представляют одинаковый состав С Н Ю, и можно было полагать, что их различие, хотя отчасти, зависит от полимеризации, но так как Патерно и На-зини показали, что при одинаковой концентрации растворы всех трех представляют тождественную депрессию, то причину различия свойств стало необходимым приписывать настоящей изомерии, т.-е. различию в строении или в распределении атомов в частице, что согласно с другими химическими сведениями об этих кислотах. [c.242]

К раствору пробы в концентрированной серной кислоте прибавляют перекись водорода. Оптическую плотность образующегося комплекса измеряют по отношению к раствору, содержащему 2,5 мг пятиокиси ниобия на спектрофотометре СФ-4А при длине волны 365 ммк в кювете с толщиной светопоглощающего слоя 1,0 см. По полученному значению оптической плотности находят содержание ниобия в растворе. Калибровочный график строят в координатах оптическая плотность—содержание пятиокиси ниобия (от 2,5 до 10,0 лг). График должен иметь вид прямой линии. [c.271]

Перекись водорода поступает в продажу в виде 3%-ного водного раствора, поэтому перед титрованием ее необходимо разбавить водой. Плотность Н2О2 почти равна единице. Отмеривают для анализа 1 мл продажной Н2О2 и сливают в мерную колбу на 100 мл, доливают воду до метки и перемешивают. Отбирают пипеткой 20 мл полученного раствора, переносят в колбу, добавляют около 3 мл разбавленной (1 4) серной кислоты и титруют раствором перманганата до розного окрашивания. [c.204]

Навеску 0,5 г стали растворяют в смеси 30 мл соляной и 10 мл азотной кислот или в 50 мл серной кислоты с добавлением азотной. Если сталь содержит вольфрам, то прибавляют 3 мл фосфорной кислоты. Полученный раствор выпаривают с 10 мл серной кислоты до выделения паров Н2304. Соли растворяют в 50 мл воды, отфильтровывают кремневую кислоту, фильтрат собирают в мерную колбу емкостью 250 мл, охлаждают, разбавляют водой до метки и перемешивают. Затем в две мерные колбы емкостью 100 мл отбирают по 50 мл полученного раствора, прибавляют в колбы по 3 мл фосфорной кислоты (если ее не применяли при растворении стали) и далее поступают как при построении калибровочного графика, с той разницей, что в одну из колб не вводят перекись водорода. Относительно этого раствора измеряют оптическую плотность анализируемого раствора с зеленым светофильтром. [c.182]