Борная кислота изменение pH раствора

Наиболее распространены огнезащитные составы на основе фосфата и сульфата аммония. Хорошим огнезащитным действием обладают соединения бора - бура (тетраборат натрия), борная кислота и их смеси. Необходимо учитывать, что прт изменении соотношения бура бQpнaя кислота меняются растворимость смеси и свойства раствора. Оптимальное соотношение бура борная кислота = 1,54 1. В этом случае в растворе образуется сильнорастворимый пентаборат натрия и растворимость смеси при 20 °С достигает 30%. Ниже приведены рецептуры огнезащитных растворов на основе буры и борной кислоты, которые проявляют также хорошее антисептическое действие, ч. (масс.) [c.112]

Борная кислота настолько слабая (/( = 6,4 10" ), что ее нельзя титровать в разбавленном растворе. Но в присутствии полиоксисоединений, например глицерина или маннита, она проявляет себя значительно более сильной кислотой, и ее можно титровать до изменения окраски фенолфталеина. Германе объясняет такое действие полиоксисоединений образованием комплексов с гидратированными ионами бората аналогично тому, как происходит образование комплексов между гидратированными ионами бората и 1,2- или 1,3-диолами с молярным соотношением в комплексе 1 1 или 1 2. [c.114]

Рис. 4. Изменение электропроводности раствора борной кислоты в присутствии а-Г)-глюкозы и 6-0-глюкозы во воемени.

Разложение веществ с участием химических реакций без изменения степени окисления элементов. К этой группе способов в первую очередь относятся процедуры разложения кислотами (фтороводородной, хлороводородной, бромоводородной, йодоводородной, серной, фосфорной, и др.), разложение с использованием комплексообразуюших вешеств и ионитов, а также различные способы сплавления с фторидами, гидросульфатами и пиросульфатами, фосфатами и полифосфатами, с борной кислотой и тетраборатами щелочных металлов, с гидроксидами и карбонатами щелочных металлов. К этой же группе относится разложение растворами гидроксидов или карбонатов щелочных металлов, аммиака, гидразина и органических оснований. [c.858]

При титровании НС1 электропроводность раствора до точки эквивалентности линейно понижается, так как нейтрализуются высокоподвижные ионы водорода (рис. 16, кривая J). Нейтрализация борной кислоты сопровождается повышением проводимости раствора до точки эквивалентности (рис. 16, кривая 5), что объясняется образованием хорошо диссоциирующей соли. Вблизи точки эквивалентности кривая титрования борной кислоты в более разбавленных растворах имеет плавный изгиб вследствие гидролиза метабората натрня. Нейтрализация слабой полиметакриловой кислоты также сопровождается повышением электропроводности раствора, однако кондуктометрическая кривая до точки эквивалентности слегка изогнута, что связано с изменением степени диссоциации кислоты в процессе нейтрализации (рис. 16, кривая 4]. Избыток основания при титровании всех перечисленных [c.107]

Стандартная шкала pH, рассмотренная в главе IV, является условной шкалой, выраженной в активностях, и составлена из определенных разбавленных растворов четырех буферных систем. Пять первичных стандартных растворов, значение pHs которых лежит в диапазоне 3,56— 9,18 при 25° С, представлены в табл. IV.5. В этой же таблице можно найти значения рН при других температурах. Эти растворы были выбраны вследствие их вполне удовлетворительной стабильности при/ 0,1 в отношении изменения концентрации и вторичного загрязнения. Пять растворов вполне достаточно покрывают промежуточную область шкалы pH, где остаточным жидкостным потенциалом можно пренебречь из-за его малой величины. Вследствие тенденции борной кислоты к полимеризации, по-видимому, изменяюш,ей сложным [c.118]

Показано, что гасящее влияние кислот на эмиссию натрия усиливается в ряду кислот лимонная, азотная, борная, серная, соляная и фосфорная [488]. По данным работы [713], муравьиная и уксусная кислоты повышают интенсивность испускания натрия, винная и лимонная кислоты — снижают. Объясняется это изменением поверхностного натяжения раствора и его влиянием на размер капель аэрозоля. В присутствии 100%-ной уксусной кислоты чувствительность повышается в 5—10 раз. При атомно-абсорбционном определении натрия в силикатах в пламени ацетилен—воздух борная кислота устраняет все влияния [620]. [c.123]

Мешающие ионы никеля отделяют на катионитовой колонке в Н+-форме. Из колонки в результате обмена высвобождаются ионы Н+, борная кислота проходит через колонку без изменений. Свободную кислоту нейтрализуют раствором щелочи по метиловому красному, а борную кислоту титруют раствором щелочи в присутствии инвертного сахара или маннита. [c.281]

Однако при титровании водного раствора борной кислоты в отсутствие других солей не наблюдается буферного действия при указанном pH (см. рис. 160, кривая 7). Между тем в присутствии солей никеля при pH = 4,5—6 наблюдается заметное замедление изменения кислотности при титровании раствора щелочью. Это различие в буферном действии борной кислоты заслуживает особого внимания. [c.335]

Выполнение работы. В трех пробирках с 5—8 каплями дистиллированной воды растворить при нагревании по нескольку кристалликов борной кислоты. В одну из пробирок прибавить 3—5 капель нейтрального раствора лакмуса. Отметить изменение его окраски, В другую пробирку внести кусочек магниевой ленты илн [c.183]

Подлинность препарата устанавливают по изменению цвета желтой куркумовой бумажки, которая, будучи смочена раствором борной кислоты и несколькими каплями соляной кислоты, окрашивается при высушивании в розовый или буровато-красный цвет, переходящий от смачивания раствором аммиака в зеленовато-черный. [c.66]

Выразите уравнениями все изменения, которые претерпевает борная кислота при нагревании. Какая соль получится при взаимодействии раствора гидроокиси бария с борной кислотой [c.242]

Комплексы углеводов с борной кислотой непрочны и существуют, вероятно, в виде равновесной смеси с исходными компонентами, поэтому ком-плексообразование не закрепляет конфигурацию гликозидного центра (как это имеет место, например, при образовании гликозида) и не подавляет мутаротации. Поэтому кислотность раствора, содержащего моносахарид и борную кислоту, постепенно изменяется, сдвигаясь к величине, характерной для равновесной смеси обоих аномеров. Если, следовательно, измерять электропроводность такого раствора, то она будет падать в том случае, когда исходный аномер имеет цис-группировку, и повышаться, когда в исходном аномере имеется транс-группировка. Для двух аномеров моносахарида картина изменения электропроводности в [c.43]

Более обычный вариант экстракции — это растворение выделяемого полисахарида. Растворителем, применяемым в подавляющем большинстве случаев, является вода. В холодной воде растворимы растительные слизи, некоторые бактериальные полисахариды, гликопротеины. Повышение растворимости может быть достигнуто нагреванием, а также изменением pH. Так, многие полисахариды с кислотными функциональными группами, например сульфированные полисахариды, находящиеся в природе в виде солей, легче растворяются в разбавленных минеральных кислотах. Растворимость других классов полисахаридов, напротив, повышается в щелочной среде например, камеди, нерастворимые в воде, растворяются в 1—5/о-ных растворах щелочи для экстракции гемицеллюлоз применяют более концентрированные щелочные растворы. Иногда при экстракции полисахаридов используют растворы солей, эффективно разрывающих водородные связи, например растворы тиоцианата лития , или растворы комплексообразователей, например солей борной кислоты . Гораздо реже и только в специальных случаях полисахариды извлекают другими растворителями — диметилсульфоксидом , диметилформами-дом, водным спиртом . С помощью этих растворителей часто удается избирательно экстрагировать полисахариды со сравнительно невысоким молекулярным весом или с большим количеством малополярных заместителей, например ацетильных групп. [c.483]

Максимальной химической стойкостью во всех средах, за исключением олеиновой кислоты, обладают резины на основе БК и СКЭП. Несколько больше изменяются свойства резин СКФ, особенно относительное удлинение при разрыве. В щелочных растворах и сильных кислотах средних концентраций (60%-ная серная, 20%-ные соляная и уксусная кислоты), а также в слабых кислотах (борная, кремнефтористоводородная кислоты) изменения механиче ских свойств резин незначительны. Последнее обстоятельство очень важно при их антикоррозионном использовании, так как именно растворы кислот средней концентрации наиболее опасны для оборудования из углеродистой стали. [c.171]

Шерсть освобождается от сала и грязи противоточной промывкой или очисткой. Для того чтобы предотвратить изменения волокна, необходимо при всех операциях регулировать pH и температуру, а чтобы предотвратить свойлачивание, приходится сводить к минимуму механические манипуляции. Другим способом является экстракция жира бензином, после чего грязь легко удаляется отмыв-ной водой. В качестве моющего средства в некоторых случаях оказывается вполне достаточным естественное мыло жиропота. Чистое волокно расчесывается перед прядением, чтобы разделить его на более длинные волокна, которые идут в камвольное производство, и более короткие, используемые для шерсти. Шерсть часто не отбеливают. В случае необходимости это делается при помощи протравки или в разбавленном растворе двуокиси серы, или в теплом слабощелочном растворе перекиси водорода, натриевой соли над-борной кислоты или других надкислот. Применяется также печная сушка в газообразной двуокиси серы. Все эти вещества действуют на цистиновые связи шерсти отбеливание нужно проводить так, чтобы предотвратить непрерывную деградацию волокна. Таи как полное удаление механическим путем целлюлозного материала, т. е. оболочек, затруднительно, то последние следы его удаляются обычно при помощи карбонизации, т. е. пропитывания шерсти слабым раствором минеральных кислот или создающими кислую реакцию солями типа хлористого алюминия, с последующей сушкой при повышенной температуре при 104—120° С. При этом цел- люлоза переходит в гидрат-целлюлозу, которая легко счищается без повреждения шерсти. Этот способ часто применяется и к готовой ткани. [c.494]

В предыдущих исследованиях нами было установлено, что работа с растворами, нагретыми до 70—80°, вызывает сильное измельчение ионитовых смол, особенно анионита ЭДЭ-ЮП. При разработке технологии получения кристаллической борной кислоты изучали изменение свойств ионитов после длительного их пребывания в Ю%-ном растворе борной кислоты при 40—50°. О механической прочности и химической стойкости ионитов КУ-1 и ЭДЭ-ЮП судили по изменению гранулометрического состава и емкости этих смол до и после проведения 20 рабочих циклов. Результаты этого опыта, представленные в таблице, свидетельствуют о термостойкости ионитов, о возможности очистки ими подогретых борнокислых растворов, [c.160]

Повышение силы кислоты при комплексообразовании. Готовят насыщенный раствор борной кислоты и определяют pH с помощью смешанного индикатора (метиловый красный-Ьметиловый синий). Затем прибавляют равный объем концентрированного нейтрального раствора маннита. Если добавлять такой же объем концентрированного раствора двухатомного спирта, то заметного изменения pH не происходит. [c.575]

Отгонку заканчивают, когда в перегонной колбе останется меньше первоначального объема жидкости. Затем отъединяют приемник, вливают в него несколько капель раствора бромфенолового синего или метилового красного и титруют 0,02 н. раствором серной кислоты до изменения окраски индикатора, пользуясь свидетелем , для приготовления которого к такому же объему дистиллированной воды, освобожденной кипячением от двуокиси углерода, прибавляют те же количества раствора борной кислоты и индикатора, какие были введены в приемник при анализе пробы. Проводят холостой опыт со всеми приме-ленными в анализе реактивами. [c.61]

Ход анализа. К аликвотной части полученного после перегонки раствора (или ко всему раствору, не разбавляя его в мерной колбе) прибавляют несколько капель того или другого индикатора и титруют 0,02 н. раствором серной кислоты до изменения окраски индикатора. В качестве раствора-свидетеля используют дистиллированную воду, освобожденную от СО2 кипячением, прибавляют те же количества раствора борной кислоты и индикатора. Проводят холостой опыт со всеми примененными в анализе реактивами. - [c.167]

Следует отметить, что метод Безекена далеко не во всех случаях дает четкие результаты. Дело в том, что щестичленное шлранозное кольцо сахара может принимать ту или другую конформацию (конформация моносахаридов будет подробнее рассмотрена ниже), в зависимости от чего гидроксильные группы меняют взаимно свое положение в пространстве. Это может привести к некоторому сближению транс-гидроксилов и, напротив, к некоторому отдалению цис-гидрокси-лов, и, таким образом, в чисто геометрическом смысле различие между цис-Рис. 1. Изменение электропроводно-гликольной и транс-гликольной груп-сти аномерных моносахаридов в вод-сглаживается. Это приво-ном растворе борной кислоты. [c.44]

Все значения pH во второй таблице приводятся по шкале Зереисена (р Н), Переход от р Н к pH осуществляется с помощью уравнения рНяр Н+0.04. Приведенные в этой таблице величины относятся к температуре 18 или 25° С. Однако буферные растворы указанного в таблице состава мало чувствительны к изменению температуры, что позволяет считать приводимые данные действительными в интервале температур 15—30° С, Исключение составляют буферные растворы, содержащие соли борной кислоты и заметно изменяющие pH с изменением температуры (см. стр. 174) это, по-видимому, объясняется сдвигом равновесия между боратами и их полимплекуляриыми соединениями в растворе. [c.169]

Помимо кислотно-основного взаимодействия между деполяризатором и буферными компонентами, возможны и другие реакции, приводящие к-изменению полярограмм. Так, карбонилсодержащие соединения в растворах аммиака или первичных аминов взаимодействуютспоследними, в результате чего на полярограммах возникает более положительная волна [205— 209]. Подобно этому, борная кислота, являющаяся составной частью многих буферных растворов, дает комплексы с соединениями, имеющими расположенные у соседних атомов углерода гидроксильные группы, и на полярограммах также появляется новая, более положительная волна. Это явление наблюдалось в растворах колхицеина [210], туяплицина [211], производных трополона [212]. Иногда при таком комплексообразовании наблюдается уменьшение высоты волны (например, в случае нингидрина [213], дибензоила [214] или 2,2-дипиридоила). [c.231]

Бор и его соединения. В работе [3] собраны разрозненные литературные данные о химических и физических свойствах водных растворов борной кислоты и боратов. Данные по растворимости борной кислоты, moho-, тетра-, пентаборатов щелочных металлов приведены в табл. 14.2.12-14.2.13 [3, 21. В указанной работе описаны также результаты по взаимодействию между продуктами коррозии нержавеющей стали и растворами борной кислоты. Акцентировано внимание на том, что абсорбция борной кислоты и адсорбция на шламе или коррозийной плёнке могут неожиданно вызвать изменение реактивности. [c.220]

Аналогичные результаты были получены и в опытах, когда навескп С1М0ЛЫ АВ-17, предварительно обработанные растворами борной кислоты, имевшей различные концентрации, выдерживались в течение 6 часов при перемешивании в растворах 0,1 н. соляной кислогы. Количества сорбированных при этом ионов хлора и десорбированной борной кислоты определяли анализом исходного и равновесного растворов. Сопоставляя результаты для каждого случая, находили величину М, равную количеству миллимолей Н3ВО3, вытесненных 1 мг-экв ионов хлора (табл., графа 8). Эти данные хорошо согласуются с результатами экспериментов, проведенных с той л<е смолой в динамических колонках (табл., графа 6). На рис. 3 показана зависимость изменения величины N от концентрации борной кислоты для обоих типов смол. [c.39]

Особенно полезным оказался метод гомогенного катализа для окисления изобутана в гидроперекись трет-бутла в присутствии бромистого водорода [338]. Выход гидроперекиси достигает 70%. Если процесс вести приблизительно при 160° и соотношении компонентов смеси изобутан—кислород—бромид, равном 10 10 1, то выход гидроперекиси может быть доведен до 70%. Путем незначительного изменения условий можно значительно увеличить выход перекиси ди-трет-бутила, а также тре/л-бутилового спирта и других продуктов (табл. 19). В ходе реакции наблюдается небольшая потеря бромистого водорода за счет образования бромидов. Условия проведения опыта при катализе бромистым водородом требуют, чтобы реакция проводилась в стеклянном змеевике значительного объема, стенки которого должны быть специально обработаны с целью уменьшить нежелательное разложение продуктов реакции. Выходы, указанные в табл. 19, получены в реакторе объемом 3 л, представлявшем собой стеклянный змеевик внутренним диаметром 25 мм, погруженный в масляный термостат. Дезактивация стенок состояла в промывке реактора 2—5%-ным раствором борной кислоты, сушке и откачке при 145°. [c.148]

Из формы кривой и сравнения ее с кривой Р1/Н9гЭлектрода видно, что потенциал стеклянного электрода при изменении концентрации Н+-ноиов в 10 раз изменяется не на Л (58 мв), а па величину, несколько меньшую. Так, для растворов уксусной и борной кислот отклонение составляет 6—8% (в пределах pH от 2 до 12). [c.35]

В концентрированных растворах аммиака с pH 13 в зависимости от условий Ст.З может находиться как в пассивном, так и в активном состоянии, что подтверждается измерением потенциала образцов. Как пассивное, так и активное состояние сохраняется неопределенно долгое время. При контакте активного и пассивного образцов, имеюших равную поверхность, пассивный образец быстро активируется, так как кр значительно больше максимальной плотности тока деполяризации в области катодной петли (см. рис. 3.2). При постоянной концентрации аммиака (Сами = 25%) по мере снижения pH, что достигалось введением в растворы борной кислоты или аммонийных солей, происходит увеличение потенциала пассивации фпас и критической плотности тока г кр (см. табл. 3.1). Изменение фпас как в лабораторных, так и в производственных растворах, подчиняется приведенному в работе [23] уравнению [c.44]

Водный раствор борной кислоты нельзя непосредственно титровать раствором едкого натра, так как неизвестен такой индикатор, окраска которого достаточно резко изменялась бы в точке эквивалентности, т. е. при pH, равном приблизительно И. Если, однако, к раствору прибавить какой-либо многоатомный спирт, например глицерин или маннит, то образуется соединение с более сильными кислотными свойствами, что дает возможность успешно осуществить титрование по фенолфталеину или а-нафтолфталеину. В прргсутствии маннита происходит более резкое изменение окраски индикатора, чем в присутствии глицерина Маннит, кроме того, удобен еще тем, что при его применении не требуется соблюдения особых предосторожностэй и существенно не изменяется объем анализируемого раствора. В рядовой работе можно пользоваться более дешевым глицерином. [c.834]

Следует обратить внимание на изменения окрасок индикаторов в процессе титрования. При прибавлении маннита (или глицерина) к раствору окраска паранитрофенола сразу исчезает. Это объясняется тем, что образующееся соединение реагента с борной кислотой является более сильной кислотой, чем борная кислота. В процессе титрования окраска снова появляется, постепенно усиливается и становится весьма интенсивной к моменту перехода окраски фенолфталеина. Появлению окраски фенолфталеина иредшествует появление бледной коричневатой окраски, переходящей от одной капли 0,1 н. раствора щелочи в интенсивную коричнево-красную, которая и характеризует действительную конечную точку титрования [c.839]

По мере уменьшения силы титруемой кислоты наблюдается заметное изменение формы кривой титрования до точки эквивалентности. Это обусловлено, как и можно было предположить, различиями в степени диссоциации кпслот. В случае борной кислоты, константа диссоциации которой настолько. мала, что кислота в исходном растворе нрактически не диссоциирована, наблюдается линейное увеличение элект])оп])оводиости от нуля до конечной точки, но мере того как в резх льтате реакции нейтрализации образуется ионизованная соль, борат натрия. В случае хлоруксусной и уксусной кислот играют )оль два конкурирующих ироцесса, которые приводят к появлению минимума на кривой электропроводности. В исходном растворе вследствие некоторой диссоциации этих кислот и .шс тствуют ионы Н+, обладающие высокой эквивалентной электропроводностью. [c.242]

Такой раствор представляет собой наполовину нейтрализованный раствор фосфорной кислоты в состав этого раствора в качестве основных составных частей входят следующие ионы Ка"" 0,3 М НРО 0,1 М НаРО . 0,1 М Н 10 М. Из кривой титрования, приведенной на рис. 145, можно видеть, что этот раствор обладает хорошими буферными свойствами чтобы изменить его pH от 7 до 6,5 (утроить концентрацию иона водорода или гидроксильного иона), необходимо добавить около 1/20 эквивалента сильной кислоты или основания на 1 л раствора между тем это количество кислоты или основания, добавленное к воде, вызовет изменение pH на 5,7 единиц (увеличение или соответственно уменьшение [Н" ] в 500 ООО раз). Такой раствор обычно приготовляют, растворяя в воде две хорошо кристаллизующиеся соли — КН2РО4 и Ма2НР04-2Н20 он находит широкое применение в качестве буферного раствора в нейтральной области (pH 5,3-т8,0). Другие буферные растворы готовят из цитрата натрия и соляной кислоты (pH 1—3,5), уксусной кислоты и ацетата натрия (pH 3,6—5,6), борной кислоты и гидроокиси натрия (pH 7,8—10,0), а также из глицина и гидроокиси натрия (pH 8,5—13). [c.365]

Ионообменный метод с последующим алкалиметрическим титрованием применялся для определения бора в никелевых и цинковых электролитах для гальванонокрытий [1, 25, 63, 124, 137], в железе и стали [9, 94, 152, 196], в титановых сплавах [150], силикатах [108], природных водах [185] и дезодорантах [32], а также в три-бромиде бора и его продуктах присоединения [189]. Я. А. Дегтя-ренко [41 ] применил этот метод в несколько измененном виде для анализа фтороборатов. В этом анализе вытекающий раствор кипятят с хлоридом кальция, чтобы разложить фтороборную кислоту, затем осаждают фторид кальция и определяют борную кислоту титрованием. Недавно были разработаны методики определения бора [c.257]