Сероводород растворимость в виде

Очень важно, что величины произведений растворимости разных сульфидов различаются чрезвычайно сильно. Это позволяет,, надлежащим образом регулируя величину pH раствора, разделять катионы разных металлов путем осаждения их в виде сульфидов. Так, из качественного анализа известно, что сульфиды IV и V аналитических групп осаждаются сероводородом в кислой среде, так как величины их произведений растворимости очень малы (порядка 10 29 J, менее). Наоборот, осаждение катионов П1 аналитической группы (произведение растворимости порядка 10 —10" ) сероводородом или сульфидом аммония проводят в щелочной среде (при pH около 9). Аналогичные методы нередко применяются и в количественном анализе, например для отделения катионов меди, висмута, олова и других металлов от катионов железа и т. д. Регулируя кислотность раствора при осаждении сульфидов, можно количественно разделять катионы, принадлежащие к одной и той же аналитической группе. Так, в присутствии уксусной кислоты цинк можно количественно отделить от железа, в присутствии 10 н. раствора НС1 — отделить мышьяк от олова и сурьмы и т. д. [c.121]

Явление комплексообразования открывает большие возможности для разделения элементов. Медь, цинк, кобальт, никель, кадмий и серебро можно отделить от большинства других элементов, используя их способность давать устойчивые растворимые аммиакаты. Выполняя анализ, разделение ионов можно также провести, используя различную величину констант нестойкости некоторых комплексных ионов. Например, кадмий может быть отделен от меди осаждением сероводородом в виде dS из растворов комплексных цианидов. [c.290]

Редкоземельные минералы обычно разлагают серной кислотой и выделяют лантаноиды в виде сульфатов. После разложения минерала избыток кислоты удаляют нагреванием. Охлажденная масса вносится в ледяную воду. Полученный раствор обрабатывают сероводородом для осаждения тяжелых металлов и фильтруют. Из фильтрата лантаноиды осаждают щавелевой кислотой. Щавелевокислые соли после фильтрования высушиваются и прокаливаются. Образовавшиеся окислы имеют состав Ме Од. Они легко растворимы в минеральных кислотах. Дальнейшее разделение лантаноидов может быть произведено одним из следующих методов или, что чаще всего имеет место, комбинацией двух или трех методов. Такими методами разделения лантаноидов являются [c.279]

Энергия химической связи катионов многих металлов с ионом серы значительно превышает силу их сродства с другими ионами. Это видно иа очень малых значений произведений растворимости сульфидов многих металлов. Поэтому часто можно осадить катион в виде сульфида из таких растворов, где присутствуют комплексообразователи, связывающие этот катион. Так, например, в присутствии солей винной кислоты щелочи не осаждают катионов железа или меди, между тем сероводородом можно количественно осадить эти катионы. Большую часть различных осадков ряда катионов при пропускании сероводорода или при обработке осадка сернистым натрием можно превратить в сульфиды. Только некоторые [c.92]

К IV и V аналитическим группам отнесены ионы, осаждаемые из кислого раствора сероводородом в виде сернистых соединений (сульфидов и тиоангидридов), не растворимых в воде и разбавленных кислотах. [c.94]

Очень важным достоинством осаждения сероводородом является крайне малая растворимость сернистых соединений многих металлов. Это позволяет осаждать металлы в виде сульфидов из очень разбавленных растворов, когда другие осадители уже неприменимы. [c.92]

Групповым реактивом для катионов IV аналитической группы является HgS, который осаждает в солянокислой среде при pH=0,5 эти ионы в виде сульфидов. Это отличает IV группу катионов от описанных ранее I, II и III аналитических групп, катионы которых не осаждаются в солянокислых растворах сероводородом. Сульфиды, образованные катионами IV группы, нерастворимы в сульфиде аммония, полисульфиде аммония и в щелочах, что отличает эту группу от V аналитической группы, ионы которой осаждаются в кислом растворе сероводородом в виде сернистых соединений, растворимых в полисульфиде аммония ив щелочах. [c.242]

Катионы четвертой и пятой групп имеют общее свойство они осаждаются действием сероводорода из кислых раство ров в виде трудно растворимых сульфидов. На этом основании вс< эти катионы часто относят к единой группе — группе сероводо рода. Однако катионы четвертой группы выделяются при по мощи сероводорода в виде сульфидов как из кислых, так и и щелочных растворов, в то время как катионы пятой группы вы деляются только из квелых растворов. В щелочной среде пр действии сероводорода катионы пятой группы образуют раство римые тиосоли. На этом существенном различии и основано раз деление всех этих катионов на четвертую и пятую группы. [c.22]

Растворимость хлорида свинца в горячей воде позволяет отделять его от хлоридов серебра и ртути (I). Однако из-за значительной растворимости хлорида свинца в холодной воде (а И г/л) ион РЬ + не удается полностью осадить действием соляной кислоты. Поэтому часть ионов РЬ осаждается сероводородом в виде сульфида свинца PbS вместе с сульфидами катионов второй подгруппы. [c.164]

Можно предполагать, что предварительно образуются нестойкие полисульфиды, которые При разложении и образуют эту серию соединений. Этй последние, будучи растворимы в водных растворах, переходят снова в нефть, но так как докторский раствор на них действия не оказывает, то нефть очищается, т. е., иначе говоря, do-держит уже меньше серы в виде сероводорода и меркаптанов. [c.205]

Сера из шихты в процессе плавки частично, на 10—20%, переходит в газовую фазу в виде оксида серы (IV), сероводорода и др. соединений, но большая часть ее остается в шихте в виде сульфидов железа FeS, марганца MnS и кальция aS. Из них сульфиды железа и марганца хорошо растворимы в металле, а сульфид кальция — в шлаке. Поэтому для удаления серы из чугуна необходимо перевести сульфиды железа и марганца в сульфид кальция, который не растворяется в чугуне, (рис. 4.9). [c.66]

Существуют и другие методы анализа, например биологические. К последним можно отнести метод определения содержания сероводорода в воздухе по изменению интенсивности свечения некоторых бактерий, а также метод анализа некоторых веществ, основанный на наблюдении за движением мелких червей, гибнущих после добавления известной дозы этих веществ. Физико-химические и физические методы, главк-Ум образом в зарубежной литературе, называют инструментальными, так как они обычно требуют применения приборов, измерительных инструментов. На первый взгляд, разные методы химического анализа не имеют между собой ничего общего, настолько различны их приемы, аппаратура и применение. На самом же деле принцип определения химического состава любыми методами один и тот же состав вещества определяется по его свойствам. Дело в том, что каждое вещество, отличающееся от других веществ своим составом и строением, обладает некоторыми индивидуальными, только ему одному присущими свойствами. Например, спектры испускания, поглощения и отражения веществом излучений имеют характерный для каждого вещества вид. По растворимости и форме кристаллов также можно узнать данное вещество. [c.9]

Если раствор сероводорода соответствует концентрации 0,001 то выпадение сульфида железа из 0,1 М раствора Fe (взятого в виде некоторой растворимой соли) начнется при концентрации ионов водорода, меньшей 10" , т. е. при pH выше 4. При более низких pH, наоборот, возможно растворение сульфида железа в кислоте. [c.250]

Согласно условию, указанному выше, для сероводорода такой расчет будет давать достаточно правильные результаты при [Н+ ]5гК, т. е. при всех концентрациях водородных ионов, больших, чем [Н+] = К,= 10 . Таким образом, даже при действии самых слабых кислот растворимость сульфидов можно вполне точно рассчитать по данной упрощенной схеме. Обсуждение ведется в общем виде и его можно применить для других случаев. [c.40]

Сероводород, получаемый действием соляной кислоты на сульфид железа, обычно содержит в виде примеси пары соляной кислоты. Исходя из химических свойств и растворимости, решите, можно ли освободить сероводород от этой примеси, пропуская его через а) раствор щелочи б) воду. [c.159]

На реакциях комплексообразования основаны многие процессы. Особенно широкое применение нашли реакции комплексообразования в аналитической химии для разделения элементов. Например, для разделения ионов меди и висмута к раствору солей обоих металлов прибавляют избыток аммиака, при этом медь образует растворимый аммиакат, а висмут осаждается в виде гидроксида. Железо можно отделить от титана сероводородом в аммиачном растворе. Для этого к раствору прибавляют винную кислоту, которая в аммиачном растворе связывает (маскирует) ионы титана в устойчивое растворимое комплексное [c.175]

Важным признаком обнаружения иона Zn++ с помощью-сероводорода является растворимость осадка ZnS (в особенности если он выпадает из разбавленных растворов в виде мути) в нескольких каплях раствора соляной кислоты. Нерастворимость мути (осадка) укажет на отсутствие ионов Zn+ +. [c.265]

Групповым реактивом на катионы IV группы является сероводород. Он осаждает эти катионы в виде сульфидов в солянокислой среде при pH 0,5, что отвечает 0,3 н. раствору НС1. Сульфиды катионов IV группы не растворимы в едких щелочах н сульфидах щелочных металлов. [c.273]

Таким образом, казалось бы, что чем больше концентрация осадителя, тем полнее осаждение. Однако иногда большой избыток одноименных ионов приводит к нежелательным результатам, что объясняется посторонними процессами. Так, чтобы более полно отделить ионы бария от ионов кальция с помощью сульфата аммония, желательно прибавить большой избыток осадителя. В то же время при большом избытке осадителя, кроме сульфата бария в осадок частично переходит и сульфат кальция. Другой пример кадмий можно отделить от цинка в виде сульфида, действуя сероводородом. Для более полного осаждения dS желательно увеличить концентрацию ионов сульфида. Этого можно достичь уменьшением концентрации водородных ионов в растворе, однако тогда начнет выпадать и сульфид цинка. Таких примеров известно много. В этих случаях, особенно когда разница в растворимости соединений не очень велика, слишком большой избыток реагента особенно отрицательно влияет на процесс разделения. [c.171]

Геохимические свойства меди таковы, что в биосфере она в растворенном виде попадает в природные воды и в благоприятных условиях осаждается и находится в некоторых осадочных породах в повышенной концентрации, а также образует значительные месторождения. В осадочных породах медь может сосредоточиваться в процессе их образования в восстановительны условиях, когда в водоемах находится в растворимом виде сероводород, благоприятствующий осаждению сульфидов меди МеДь отмечается в песчаных породах, где ее соединения могут играть роль цемента в песчаниках. При седиментации медь осаждается преимущественно в черных глинах и сланцах, богатых органическим веществом. В осадочных породах совместис с другими халькофильными металлами медь образует довольнс распространенные стратиформные свинцово-цинковые месторождения. [c.208]

Известные степени окисления астата -1, +1, +5. В отрицательной степени окисления Af образует астатиды металлов, напоминающие соответствующие иодиды (например, AgAt по растворимости в воде напоминает Agi, с которым он и соосаждается из растворов). В то же время из растворов астат осаждается сероводородом в виде At2S. Окисление астата сравнительно мягкими окислителями в растворе приводит к образованию производных гипоастатит-иона At0 (аналог гипохлорит-иона СЮ ) [c.503]

Аналитические сведения. При систематическом ходе анализа сурьма осаждается сероводородом в виде нерастворимых в разбавленных кислотах оранжевых сульфидов (ЗЬаЗд и ЗЬаЗа), которые растворимы, подобно сульфидам мышьяка и олова, в сернистом аммонии с образованием тиосолей. От сульфидов мышьяка они отличаются, кроме своего цвета, нерастворимостью в растворе карбоната аммония и растворимостью в концентрированной соляной кНслоте. Из солянокислого раствора сурьма осаждается металлическим цинком в виде черного порошка. [c.726]

Здесь надо отметить, что вольфрам практически выделяетсз вместе с хлоридами катионов первой подгрупщы четверто группы в виде трудно растворимой вольфрамовой кислоть Н2 04 (кислый гидролиз). Молибден остается в растворе и вы деляется сероводородом в виде сз льфида /МоЗз. [c.430]

Групповым реактивом IV аналитической группы катионов является HjS в солянокислой среде при pH=0,5 (Ш+] = =3- 10" г-ион/л). Это отличает IV группу катионов от описанных ранее I, II и III аналитических групп, катионы которых не осаждаются в солянокислых растворах сероводородом. Сульфиды катионов IV группы осаждаются также в нейтральной и щелочной средах как при действии HgS, так и при действии (NHJjS к (NHJaS.j. Следовательно, сульфиды, образованные катионами IV группы, нерастворимы в сульфиде и полисульфиде аммония и в щелочах. Это отличает IV группу катионов от V аналитической группы, ионы которой осаждаются в кислом растворе сероводородом в виде сернистых соединений, растворимых в полисульфиде аммония и в щелочах. Четвертую аналитическую группу катионов делят на две подгруппы [c.355]

Исключением являются также ионы Zn +, Са + и 1п +. С одной стороны, обладая законченным 18-электронным внешним слоем, они образуют сравнительно труднорастворимые сульфиды, а с другой, они не осаждаются сероводородом из сильно кислых растворов. Однако ионы Zn + и 1п +, в отличие от катионов третьей группы, выделяются сероводородом в виде сульфидов из умеренно кислых растворов и из сильно кислых растворов в присутствии таких коллекторов, как ионы Аз +, Hg +, Сп + и др. Кроме того, в отличие от катионов третьей группы, ион 1п +, обладая довольно высоким ионным потенциалом, образует тио-соли. Ион Оа + образует сульфид ОааЗз, более легко растворимый, чем ХигЗз и ZnS. Сероводородом из кислых растворов он не осаждается, но из умеренно кислых, в присутствии коллекторов Zn +, Си +, Ад+, выделяется полностью. [c.12]

В продутстах гидрогенизации и промывочном масле растворяется также значительное количество водорода - 30-35% от его расхода. При сбросе давления до 2,5-4 МПа выделяются преимущественно газы, обладающие меньшей растворимостью (водород, азот, оксид углерода, метан), бедный газ, а затем при давлении до 0,1-0,3 МПа - газы, обладающие большей растворимостью (этан, пропан, бутаны, сероводород, диоксид углерода), богатый газ. Состав бедного и богатого газов представлены в табл. 8.5. В газы гидрогенизации попадает также некоторое количество легких жидких углеводородов, которые при дальнейшей переработке выделяются в виде газового бензина. Поточная схема переработки газов гидрогенизации приведена на рис. [c.156]

Нефтью называется природная смесь углеводородов различных классов с различными сернистыми, азотистыми и кислородными соединениями. По внешнему виду нефть представляет собой маслянистую жидкость, обыкновенно бурого цвета, хотя встречаются нефти, имеющие более светлые оттенки коричневого цвета. Вязкость нефти различна и зависит от состава. Представляя собой смесь органических веществ, нефть способна гореть, выделяя при этом до 10 ООО калорий на килограмм. В минералогическом отношении нефть относится к числу горючих ископаемых или каустобиолитов. Нефть практически ие содержит химически активных веществ вроде кетонов, спиртов и т. п. соединений, хотя в некоторых случаях имеет кислотный характер вследствие незначительного содержания кислот. Все химические свойства нефти показывают, что нефть никогда не подвергалась действию высоких температур и поэтому для нее нехарактерны обычные компоненты, свойственные различным продуктам перегонки углей, торфа и других естественных горючих материалов. Нефть часто сопровождается в природе различными окаменелостями, позволяющими определить геологический возраст нефти в ее современном залегании. Обыкновенно нефть сонровояодается газом и водой, представляющей собой раствор галоидных и углекислых растворимых солей, иногда в воде содержатся сероводород и растворимые сульфиды. [c.5]

Упрощенная аэрация осуществляется при высоте излива 0,5— 0,6 м над уровнем воды в фильтре. Ее рационально применять при содержании общего железа до 10 мг/л, в том числе закисного должно быть не менее 70%, так как в его отсутствие пленка на загрузке не образуется. Процессу обезжелезивания этим методом мешают сероводород и углекислота, низкое значение pH, высокая окисляе-мо сть. Содержание кислорода должно быть оптимальным (для некоторых вод около 0,6 мг/л), так как излишек и недостаток его в воде ухудшают процесс обезжелезивания. При содержании в воде свободной углекислоты выше 50 мг/л железистая пленка на зернах загрузки не образуется, потому что все закисное железо будет находиться в виде растворимой соли Ре (НСОз) 2- Наличие в воде НгЗ связывает растворенный в воде кислород, что также не способствует образованию пленки. При низком значении pH происходит быстрое окисление двухвалентного железа в трехвалентное. [c.205]

В то же время растворимость сернистой меди СиЗ много меньше, а концентрация ионов 5 - в его насыщенном растворе много ниже, чем концентрация тех же ионов в растворах сероводорода даже в присутствии сильных кислот. Следовательно, сероводород будет ви-делять сульфид меди из растворов солей меди в виде осадка, не смотря на то что при реакции образуется сильная кислотаз [c.186]

Важное значение для разделения смесей ионов имеют различия в растворимости их солей. Растворимость солей часто зависит от кислотности раствора. Наиболее удобно разделять катионы в виде сульфидов, так как одни сульфиды осаждаются в сильнокислых растворах, другие в слабокислых, многие в почти нейтральных и щелочных. Можно вести осаждение в растворах, содержащих комплексные ионы металлов. В качестве осадителей применяют сероводород, сульфид аммония, серусодержащие органические соединения, например тио-ацетамид, тионалид ( 30). [c.10]

Катионы Sn + образуют белый оксалат олова (II) Sn( 204), растворимый в избытке оксалатов, получается комплексный ион [Sn ( 204)2] — диоксалатостаннит. Из раствора этого комплекса не осаждается сульфид олова (II) SnS сероводородом. В этих условиях сурьма осаждается в виде сульфида ЗЬ Зз, что позволяет разделить олово (II) и сурьму (III) даже количественно. [c.197]

Сульфид аммония образует с солями никеля (II) черный осадок NiS. Сероводород не выделяет сульфида никеля из кислых растворов. Однако в уксуснокислом растворе, буферированном ацетатом натрия (pH больше или равно 4,7), сульфид никеля (И) выделяется в виде хорошо отфильтровываемого хлопьевидного осадка. Свежеосажденный NiS имеет растворимость 6-10 моль/л. При стоянии растворимость быстро уменьшается, достигая 10 i моль1л. Поэтому NiS, как oS, не растворяется в 2 н. НС1. Его можно растворить только в смеси НС1 и HNO3 или в смеси НС1 и Н2О2 [c.220]