Меди иона проба

Особенно вредно присутствие ионов меди, совершенно искажающей результаты титрования. Для устранения влияния меди в пробу воды, отмеренную для титрования, прибавляют 1 мл 2%-ного раствора МагЗ в присутствии Мп" —5 капель 1%-ного раствора солянокислого гидроксиламина КНгОН НСЬ [c.141]

Обнаруживается 0,1 мкг иона меди в пробе. [c.166]

В ходе исследований осуществлялся отбор и анализ проб сточной воды породных отвалов. Дренирующая из-под породных отвалов вода имеет низкий водородный показатель, содержание в ней ионов алюминия, бериллия, хрома, меди, лития, никеля и скандия превыщает от 1,5 до 7 раз содержание этих же металлов в шахтной воде. [c.131]

Опыты этих исследователей проводились в автоклаве с перемешиванием раствора в интервале температур 80—140° и в диапазоне парциальных дав,лений водорода от 6,8 до 34,0 атм. Пробы извлекались периодически и в них спектроскопически определялось содержание непрореагировавших ионов меди (II) после [c.197]

Ионы меди могут быть обнаружены в отдельной пробе, в 1 — [c.298]

Пригодность эмпирической формулы (III. 15) для количественного исследования при помощи кольцевых хроматограмм выяснял И. К. Цитович [142]. Оказалось, что если количество ионов меди (II) в нанесенной на бумагу пробе лежит в пределах 5—50 мкг, существует достаточно четко выраженная линейная зависимость между концентрацией иона и шириной кольцевой зоны его на хроматограмме. Во всяком случае возможно построение калибровочной кривой для приблизительного определения меди. Таким образом, при работе с кольцевыми хроматограммами практически отпадает необходимость вычисления площади пятна компонента на бумаге. Однако этот способ пригоден лишь при относительно небольших концентрациях определяемого иона при содержании меди порядка 100 мкг и более определение ее по ширине кольцевой зоны на хроматограмме становится затруднительным. [c.183]

Всю подготовку ионита проводят в соответствии с методикой определения обменной емкости, описанной на стр. 154. Пробы фильтрата собирают в мерные цилиндры на 25 мл. Чтобы определить момент проскока ионов меди, [c.163]

Регенерация безводной окиси алюминия. Использованную колонку после концентрирования раствора меди регенерируют. Ее отмывают дистиллированной водой до полного удаления остатков серной кислоты (проба вытекающего из колонки раствора с хлоридом бария до отрицательной реакции на ионы 5042 ), затем насыщают едким натром. Через колонку пропускают 5%-ный раствор щелочи до полного насыщения сорбента, что определяют путем титрования исходного раствора и вытек.ающих из колонки растворов титрован- [c.276]

Регенерация анионита АВ-17. После извлечения ионов меди колонку с анионитом регенерируют. Ее промывают дистиллированной водой до нейтральной реакции (проба с метиловым оранжевым), затем пропускают 5%-ный раствор едкого натра до полного насыщения, что определяется титрованием НС1 исходного и вытекаю- [c.277]

Окислительные свойства иона Си . К раствору сульфата меди добавить раствор иодида калия происходит образование белого осадка и пожелтение раствора, обусловленное образованием свободного иода (проба — крахмальной бумажкой). Составить уравнение реакции. Какова роль иона иода [c.195]

Раствор перемешивают механической мешалкой или стеклянной палочкой до тех пор, пока все серебро не выделится из раствора, что проверяется пробой (1—2 мл) раствора с разбавленной соляной кислотой. После осаждения всего серебра медную ленту удаляют, смыв с нее крупинки серебра. Осадок промывают декантацией разбавленной 1 200 серной кислотой до удаления большей части меди (промывная жидкость бесцветна). Затем серебро взбалтывают с водой и выливают смесь в редуктора в который предварительно положено несколько стеклянных бусинок и слой стеклянной ваты толщиной в 2—3 мм. Трубку редуктора заполняют слоем серебра высотою в 12—15 см и промывают разбавленной 1 200 серной кислотой до удаления иона Си " (проба с КН ). После этого редуктор заполняют разбавленной 1 9 соляной кислотой. Серебро в редукторе сохраняется под слоем кислоты, [c.306]

Метод основан на образовании в щелочной среде окрашенного в фиолетовый цвет комплекса пептидных связей с ионами двухвалентной меди. Существуют две разновидности этого метода при одной из них определяют от 2 до 10 мг белка в пробе, чувствительность другой (микрометода) — от 0,1 до 2 мг. [c.80]

Присутствие в анализируемой воде ионов марганца, цинка, меди и железа завышает результаты определения жесткости. Кроме того, марганец, окисляясь в щелочной среде кислородом воздуха, мешает титрованию, создавая при концентрации 0.1 мг в пробе и выше сероватую окраску жидкости. Для устранения этой помехи вводят в титруемую жидкость несколько капель насыщенного раствора сернокислого гидразина или 5%-ного раствора солянокислого гидроксиламина, препятствующих окислению марганца. Влияние меди, цинка и железа устраняют введением нескольких капель 2%-ного раствора сульфида натрия. Растворы всех этих веществ прибавляют к анализируемой воде до аммиачной буферной смеси. [c.394]

Пробы вытекающего из колонки раствора собирают по 25 мл и в каждой пробе производят определение содержания ионов меди [c.89]

Сущность работы. Различие в произведении растворимостей труднорастворимых осадков гидроокисей железа и меди позволяет получить для каждого осадка раздельную зону, если через слой осадителя, смешанного с носителем, пропускать раствор указанных ионов. После проявления образующиеся осадки имеют характерные окраски синюю для ионов железа и коричнево-красную для ионов меди. Все это дает возможность произвести качественное определение указанных ионов из одной пробы раствора. В качестве осадителя рекомендуется едкий натр, носителя — окись алюминия в анионной форме, а проявителя — раствор ферроцианида калия. [c.127]

Собранные в пробирках фракции растворов будут служить для качественного определения наличия ионов меди(П) и кобальта(П). С помощью градуированной пипетки из каждой фракции отберите по две пробы объемом 2 мл каждая и перенесите их в пронумерованные пробирки так, чтобы получились парные пробы с одинаковыми номерами — два комплекта проб для определения в каждой фракции катионов меди(П) и кобальта(П). Для обнаружения в фильтрате ионов Си " добавьте в каждую пробирку первого комплекта по 5 мл 5%-го раствора иодида калия. О наличии ионов меди(П) свидетельствует бурое окрашивание раствора, обусловленное выделением иода по реакции [c.88]

После пропускания через смолу всего заданного объема раствора смеси солей разделяемых ионов проведите промывку колонки дистиллированной водой со скоростью 2—4 мл в минуту, собирая в пробирки фракции фильтрата объемом по 5 мл, отбирая пробы так же, как было указано в предыдущем пункте и выборочно определяя в них наличие ионов и Со . Чем объяснить отсутствие ионов меди(П) в фильтрате Промывку ионита водой в колонке ведите до тех пор, пока фильтрат станет бесцветным и в нем перестанет обнаруживаться катион кобальта(П). Это означает, что примесь кобальта отделена полностью. Внимание При пропускании растворов и воды надо следить, чтобы зерна ионита всегда были покрыты слоем раствора высотой не менее [c.89]

Хроматографическую колонку, заполненную катионитом КУ-2 в Н-форме, промывают 2—3 раза дистиллированной водой. Мерную колбу с раствором сульфата меди заполняют до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Пипеткой переносят исследуемый раствор сульфата меди в хроматографическую колонку. Раствор, прошедший через колонку, собирают в коническую колбу. При прохождении сульфата меди через катионит КУ-2 ионы Схг обмениваются на ионы Н . Колонку промывают дистиллированной водой и собирают ее в коническую колбу, проверяя содержание кислоты индикатором метиловым оранжевым. Промывание заканчивают, когда вода будет свободна от кислоты. Все пробы собирают и титруют 0,01 М раствором гидроксида натрия. [c.337]

Шределению общей жесткости мешают примеси ионов меди, цинка, Марганца и высокое содержание карбонатных и гидрокарбонатных солей. Нечеткое изменение окраски в эквивалентной точке указывает на присутствие ионов меди и цинка. Для устранения влияния мешающих веществ к отмеренной для титрования пробе воды прибавляют 1—2 мл раствора сульфида натрия, после чего проводят титрование, как указано выше. Если после прибавления к отмеренному объему воды буферного раствора и индикатора раствор постепенно обесцвечивается, приобретая серый цвет, то это указывает на присутствие марганца. Тогда к пробе воды до внесения реактивов следует прибавить 5 капель раствора солянокислого гидроксиламина и далее определять жесткость, как указано выше. Титрование приобретает крайне затяжной характер, с неустойчивой и нечеткой окраской в эквивалентной точке, что наблюдается при высокой щелочности воды. Для устранения щелочности прибавляют к пробе воды, отобранной для титрования, раствор соляной кислоты концентрации 0,1 моль/л с последующим кипячением или продуванием воздуха в течение 5 мин. После этого прибавляют буферный раствор, индикатор и определяют жесткость. Далее рассчитывают общую жесткость воды по формуле. [c.12]

Меди (I) хлорид. Реактив можно приготовить двумя способами, а) 25 г медного купороса и 65 г хлорида натрия растворяют при нагревании в 80 мл воды, фильтруют, а затем к фильтрату добавляют раствор 7 г кристаллического сульфита натрия (или 3,5 г безводного) в 40 мл воды. С выпавшего осадка сливают воду и несколько раз промывают (декантацией) 2 н. раствором соляной кислоты до исчезновения сульфат-иона (проба с хлоридом бария), а затем спиртом. Соль сушат при 100— 110 °С и хранят в плотно-закрытых банках. Препарат очень чувстви гелей к окислению. Позеленевший препарат, содержащий основные соли меди (П), вновь белеет при промывке раствором 0,2 н. соляной кислоты. [c.191]

Стабильность суспензии выражается в % и определяется соотношением количества меди, содержащейся в равных объемах сразу же после приготовления и через 30 мин после отстаивания. При этом содержание меди в пробах бордоской жидкости после ее разложения раствором соляной кислоты устанавливается йодометричес-кнм методом, в основу которого положена высокая окислительно-восстановительная способность ионов йода. [c.112]

Трехвалентное железо в больших концентрациях легко выпадает в виде гидрата окиси это вызывает искажение зоны, так как гидрат окиси обладает способностью адсорбировать ионы. За этой смешанной зоной следует зона, содержащая двухзарядные ионы уранила, далее зоны двухзарядного иона свинца, двухзарядной меди, ионов серебра и, наконец, двухзарядного иона цинка. Ионы цинка не дают окраски ни с одним из применяемых проявителей. Поэтому, если за зоной ионов серебра не образуется видимой зоны, то рекомендуется ко второй пробе исследуемого раствора добавить ионы двухвалентного кадмия. При проявлении колонки сернистым аммонием, в случае если присутствуют ионы цинка, между темной зоной сернистого серебра и желтой серни- [c.108]

Медь ПНД Ф 14.1 2.48 — 96 МВИ ионов меди в природных и сточных водах фотометрическим методом с диэтилкарбаматом свинца ПНД Ф 14.1 2 4.28 — 97 МВИ меди в пробах природной, питьевой и сточной воды на анализаторе Флюорат-02 0,02-0,06 0,005-0,2 [c.447]

В гель-хроматографии для разделения растворенных веществ используют пористые полимерные гели (молекулярные сита), которы.ми заполняют колонку. Метод применяют д.ш фракционного разделения (по размеру молекул или молекулярной массе) растворимых металлорганиче-ских соедиР1ений, например соединений микроэлементов с гу. ц[новыми веществами в природных и сточных водах [727-730]. Так, при анализе пробы воды на хроматограмме наблюдаются два отчетливых пика. Первый соответствует фракции веществ с молекулярной массой i 10(Х)0. содержащей JOOnr. меди, второй-фракции веществ с молекулярной массой 500-1000, которая содержит 5 700 нг меди. Свободных ионов. меди в пробе не обнаружено. Метод также применяют для изучения взаимодействия ионов металлов с органически.ми веществами в природньгх водах. [c.111]

Для получения осажденных катализаторов чаще всего исходят из водных растворов нитратов или (реже) солей органических карбоновых кислот. Сульфаты или галогениды обычно не рекомендуется брать, так как ЗО - или С1-И0НЫ, адсорбированные гелем, снижают активность готовых катализаторов. Осаждение можно проводить водными растворами аммиака, щелочей или карбонатов [(ЫН зСОз, Ыа СО.), К2СО3] на холоду или при нагревании, в концентрированных или разбавленных растворах. Необходимо проводить пробы на полноту осаждения, но следует избегать избытка осадителя, чтобы не ввести в осадки лишнего количества посторонних ионов. Концентрацию, температуру и быстроту осаждения можно варьировать в самых широких пределах, устанавливаемых эмпирически например, активная 2п(0Н)2 получается осаждением из очень разбавленных растворов, тогда как активные Си-катализаторы готовят вливанием концентрированной щелочи в концентрированные растворы нитрата или ацетата меди при 60—80 . Для получения смешанных катализаторов лучше всего вести совместное осаждение, т. е. из раствора смеси нитратов в рассчитанных количествах. [c.51]

Собирают пробы вытекающего раствора по 25 мл. В ка"ждой пробе определяют содержание ионов меди иодометрическим методом. Для этого аликвотную долю раствора переносят в коническую колбу, добавляют 4 жл 2 н. раствора серной кислоты, 10 мл 20%-ного раствора иодида калия и титруют 0,05 н. раствором тиосульфата натрия щ присутствии крахмала до обесцвечивания синего раствора. Первые порции раствора, когда концентрация ионов меди очень мала, титровать следует из микробюретки. Пропускать раствор через колонку прекращают после того, как содержание ионов меди в фильтрате сравняется с их содержанием в исходном растворе. [c.158]

Пусть, например, в качестве электролита в отдельных пробах взяты растворы сульфатов или нитратов серебра, меди, свинца и цинка, причем каждый раствор содержит 1 г-ион металла в 1 л. При электролизе таких растворов на платиновом аноде всегда идет один и тот же процесс — выделение кислорода. На платиновом катоде происходит восстанов/ ение ионов того или другого металла. Из названных четырех ионов ионы серебра восстанавливаются легче всего поэтому для электролиза раствора азотнокислого серебра достаточно приложить сравнительно небольшое напряжение — приблизительно 0,9 е. Ионы меди восстанавливаются труднее, чем ионы серебра, поэтому электролиз раствора сернокислой медн будет идти только при значительно большем напряжении, а именио — около 1,4 в. Ионы свинца и цинка восстанавливаются еще труднее, г для электролитического разложения растворов солей свинца и цинка необходимо приложить к электродам еще большее напряжение (не менее .,9 и 2,5 б соответственно). [c.191]

Реакция протекает количественно в присутствии значительного избытка К1. большая часть которого может быть заменена роданидом калия U2I2-+--f 2K fMS u2( NS)2-f 2KI. Количество выделившегося иода эквивалентно содержанию меди. Ход анализа следующий. Отбирают пробу 2—5 см в коническую колбу, разбавляют водой до 25 см , прибавляют 10 см серной кислоты, 0,2—0,4 г фторида калия (для связывания ионов железа), 10 см раствора, содержащего 130 г/дм K NS + 20 г/дм KI, и титруют 0,1 и. раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала. [c.139]

Пример аналитического разделения. Требуется разделить смесь меди, железа и никеля. Каплю слабосолянокислого раствора пробы вносят в центр круглого фильтра. Фильтр обрабатывают сероводородом в установке для получения, газов. При этом uS выпадает в осадок. Фильтр переносят на нагреваемую кольцевую печь и вымывают 0,05 М раствором НС1 ионы железа и никеля к периферии пятна. После 5—10 промываний Fe и Ni концентрируются в кольцевой зоне. Между внутренним пят-iH M uS и кольцевой зоной железа и никеля находится нейтральная зона . [c.96]

Пипеткой со шприцем переносят по 5 мл исследуемого раствора из мерной колбы в восемь центрифужных пробирок и добавляют в них из микробюретки 0,15 0,30 0,45 . .. , 2 мл 0,2 М раствора K4[Fe( N)e]. Выделившиеся осадки отделяют центрифугированием. Из каждой пробирки пипеткой емкостью 1 мл со шприцем отбирают цробы прозрачного раствора по мл в чашечки для измерения активности. Последовательность отбора проб — от восьмой пробирки к первой. Затем берут пробу в 1 мл т мерной колбы. Все растворы в чашечках упаривают досуха под лампой для выпаривания тяга ). Измеряют фон счетчика. Затем измеряют активность остатка в каждой чашечке в течение времени, достаточного для регистрации 3—5 тысяч импульсов. После каждого измерения определяют фон счетчика. Результаты измерения активности за вычетом фона наносят на график в координатах активность — объем реагента. Точку эквивалентности определяют графически. Повторяют определение ионов меди и цинка и вычисляют их содержание в исследуемом растворе. [c.352]

Метод основан иа титровании индия (111) при pH 1,0 раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексон III). Точку эквивалентности устанавливают по исчезновению диффузионного тока восстановления 1п Ч-иона на ртутном капельном электроде при потенциале от —0,7 до —0,8 в относительно насыщенного каломельного электрода. Определению не мешают многие элементы, с которыми обычно приходится встречаться при анализе индийсодержащих продуктов, а именно 2п, Мп, Сс1, Со, А1. Титрованию не мешают также значительные количества Ре++ ( 10 мг). Железо (111) восстанавливают до Ре++. Влияние олова (-<5 мг) и сурьмы (-<2. мг) устраняют введе-ннем винной кислоты. Определение возможно в присутствии небольших количеств (-<0,5 мг) ионов медн, если их замаскировать тномочевиной, и ионов свинца, а также мышьяка (-<2 мг). Большие количества этих элементов затрудняют установление точки эквивалентности вследствие того, что медь, свинец и мышьяк дают диффузионный ток. Однако эти элементы легко отделяются от индия в ходе анализа мышьяк и свинец удаляются при разложении пробы смесью хлористоводородной и серной кислот и упаривании раствора до появления паров Н2504 медь — при осаждении гидроокиси нндия избытком аммиака. Определению мешает висмут. [c.369]

Очень удобно проводить определения по высоте пика, который образуется на хроматограмме осадком анализируемого элемента. Этот метод был предложен В. Б. Алесков-ским с сотрудниками [171—1731 для определения никеля и меди, а затем для определения микроколичеств иода, брома, хлора и роданида на бумаге, импрегнированной соответствующими растворителями. На бумаге (6x16 см) проводят карандашом линию погружения бумаги в растворитель на расстоянии 0,5 см от края бумаги и линию старта на расстоянии 2—2,5 см от того же края. На линии старта на равном расстоянии друг от друга наносят растворы определяемых ионов проградуированным стеклянным капилляром объемом 0,002— 0,003 мл. Полоску бумаги с нанесенными на нее пробами подсушивают на воздухе, а затем опускают до линии погружения в стакан емкостью 500 мл с 50 мл воды или водного раствора глицерина (глицерин придает подвижному )астворителю необходимую вязкость и гигроскопичность). Лолоску закрепляют в стакане вертикально (рис. 54)..Продвигаясь вверх по бумаге, растворитель захватывает непрореагировавшие количества определяемого иона, образующийся осадок образует след в виде правильного пика, высота которого при прочих равных условиях зависит от концентрации определяемого вещества и от количества осадителя. Через 30—45 мин после образования пиков хроматограмму высушивают на воздухе и измеряют линейкой высоту пиков. Из результатов 5—10 опытов находят сред- [c.214]

Концентрирование ионов меди на анионите АВ-17 (16% ДВБ) в гидроксильной форме. Колонку высотой 200 мм, внутренним диаметром 20 мм заполняют 10 г анионита АВ-17 и промывают 5%-ным раствором H I до отрицательной реакции в вытекающем растворе на ионы железа (1П) (проба с 10%-ным раствором KS N). Затем колонку промывают дистиллированной водой для удаления ионов хлорида (проба с Hg2(N03)2) и насыщают ионит 5%-ным раствором едкого натра. Полноту насыщения определяют титрованием раствором соляной кислоты исходного и вытекающего из колонки растворов. [c.277]

Через исследуемый раствор пропускают электрический ток определенного напряжения. Находящиеся в растворе ионы металлов восстанавливаются электрическим током до металлического состояния. Выделившийся металл взвешивают и по найденной массе вычисляют содержание данного элемента в пробе. Электрогравиметрпческий метод анализа применяют для определения меди, кадмия, цинка, кобальта, никеля, свинца, серебра, золота и некоторых других металлов. [c.26]

Основной карбонат меди. К раствору, приготовленному из 118 частей кристаллической соды и 1000 частей дистиллированной воды, приливают тонкой струйкой, при перемешивании, раствор, приготовленный путем растворения 97 частей кристаллического нитрата меди в 1000 частях дистиллированной воды. Образовавшийся при смешении аморфный осадок нагревают в течение 2 часов на водяной бане, поддерживая температуру 40°, а затем оставляют до следующего дня. Благодаря этому пло-хофильтруемый аморфный осадок основного карбонатамедиСиСОз-Си(ОН)г переходит в мелкокристаллическую соль, которую легко удается отделить методом декантации. Осадок первоначально промывают путем декантации до исчезновения ионов N0 " в промывных водах (проба, с дифениламином), а затем, после фильтрования и дополнительного промывания, сушат при 50°. Высушивать при более высокой температуре не рекомендуется. Сухой осадок основного карбоната меди после размалывания просеивают через сито с / 6400 отверстий на 1 см . Полученную медную соль используют для дальнейшего приготовления катализатора. [c.837]

Дополнительные указания. Определению общей жесткости мешает присутствие в воде ионов меди, марганца, железа и алюминия. В присутствии меди окраска индикатора не меняется, так как ионы меди образуют с ним соединения, которые не разрушаются трилоном Б. В присутствии ионов марганца в щелочной среде выделяется МпО(ОН)2, который адсорбирует индикатор, и окраска раствора становится серой. Для устранения вредного влияния ионов меди, небольших количеств железа и алюминия их следует перевести в труднорастворимую форму. В отмеренную для титрования пробу воды прибавляют 1 мл 5—10%-ного раствора сульфида натрия. Для устранения вредного влияния ионов марганца в отмеренную для титрования пробу воды прибавляют 5 капель 1%-ного раствора солянокислого гидроксил амина. [c.76]

Промывные воды присоединяют к основному раствору. Фильтрат проверяют иа полноту отделения тяжелых металлов и избытка диэтилдитиокарбамат иона. Для этого в две пробы фильтрата (каждая по 5 мл] добавляют по 2,5 мл изоамилового спирта и в одном случае—1 мл 3%-ного раствора диэтилдитиокарбамата натрия, а в другом — 1 мл раствора сернокислой меди с концентрадирй 1 г/л и взбалтывают. Обе вытяжки изоамилового спирта должны быть бесцветны. Если вытяжки окрашены, проводят дополнительную очистку раствора азотнокислого цезия добавлением 3%-ного раствора диэтилдитиокарбамата натрия и угля. [c.95]

Эффективность и простота использования ЕВТА в качестве аналитического реагента для ионов многих металлов в значительной мере избавляет от необходимости применения других комплексообразователей. Однако для определения ионов некоторых металлов существуют аналитические пробы, основанные на применении простых лигандов. Например, определение ионов двухвалентной меди в растворе осуществляется путем добавления к нему аммиака появления интенсивной голубой окраски, которой обладает комплексный ион Си(ННз)4 , часто достаточно для того, чтобы убедиться в наличии ионов Си . Ион трехвалентного железа определяется по появлению ярко окрашенного продукта его реакции с комплексным ионом Ре(СК)б , образующийся интенсивно окрашенный осадок называется берлинской лазурью. [c.421]

В пробу воды добавляют раствор пиридилазорезорципа (реагент берут в избытке), при этом раствор получает ярко красную окраску. Полученный раствор дозируют в хроматограф. Комплексы ионов металлов разделяются на колонке и детектируются спектрофотометрическим детектором нри длине волны 510 нм. Чувствительность данного онределения по меди составляет 10 мкг/л при объеме дозы 100 мкл. [c.19]

К отфильтрованному раствору (при 80—90°С ) 34,5 г гидроксида натрия NaOH приливают горячий раствор 100 г сульфата меди uS04 5H20 в 400 мл воды (но не наоборот) и выдерживают смесь при 90 °С 10—15 мин. Осадок быстро промывают два раза водой, переносят на полотняный фильтр и дают жидкости стечь возможно полнее. Осадок смывают водой с фильтра в колбу или банку и промывают декантацией до удаления иона S (проба промывной жидкости с раствором ВаСЬ не должна давать мути в течение двух часов). [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология