Дипольный момент порядок величины

О порядке величины дипольных моментов и единицах их измерения можно составить представление таким путем. Расстояние между центрами масс зарядов имеет порядок величины размеров молекулы, т, е. [c.259]

Отметим, что электрические заряды имеют порядок величины 10 эл. ст. ед., а расстояние (1 — порядок величины 10" см для выражения дипольных моментов пользуются единицей, называемой. дебай (В) 10 = 10 эл. ст. ед.-см = 3,3 Кл-м. [c.58]

Метод резонанса позволяет сравнительно просто оценить распределение зарядов, величину дипольного момента, порядок связи, индекс свободной валентности атома или даже энергию резонанса в молекулах соединений с сопряженными связями и ароматических соединений. Наряду с другими факторами большую роль играет вес или вклад участвующих в резонансе структур, так как вес структуры является переменным параметром, который зависит от произвольного выбора резонирующих структур. Обычно при определении индекса свободной валентности или порядка связи метод резонанса приводит к результатам, сравнимым с результатами расчетов методом МО, но отличающимся по абсолютной величине. [c.44]

Энергия поляризационного взаимодействия между молекулами примерно на порядок меньше энергии лондоновского и дипольного взаимодействия. Например, для двух молекул пиридина при Я = 2 нм, о 1,6- 10 кк Т при 300 К- Тем не менее, поляризационное взаимодействие между молекулами оказывает существенное влияние на свойства полярных жидкостей. Полярная молекула поляризует всю окружающую ее массу молекул и создает (индуцирует) в этом окружении некоторый дипольный момент А[х, величина которого зависит от поляризуемости и диэлектрической проницаемости среды. Поляризация окружающей среды создает поле ( реактивное поле) в том элементе объема, где находится полярная молекула. В результате происходит дополнительная поляризация полярной молекулы. Реакция окружающей среды на присутствие в ней полярной молекулы приводит к появлению реактивного поля, действующего на молекулу. В итоге возникает существенный дополнительный вклад в энергию взаимодействия полярных молекул со средой. Нетрудно понять, что этот вклад пропорционален числу молекул в единице объема. Он значителен в жидкой фазе и мал в разреженных парах. Влияние этого фактора будет рассмотрено в гл. П. [c.29]

Наибольшее поверхностное натяжение у воды, обладающей высокой полярностью большой дипольный момент (1,84 О), малые размеры молекул, наличие водородных связей. В жидкостях, полученных при плавлении ионных кристаллов, сохраняются ионные связи между частицами и они хорошо проводят электрический ток (электролиты). Поверхностное натяжение у этих жидкостей высокое. Еще выше оно (до 0,30 Дж/м ) при сохранении ковалентных и ионных связей в расплавах кристаллов силикатов и алюми носили катов. Наибольшая величина поверхностного натяжения у жидких металлов, она на порядок выше поверхностного натяжения полярных жидко стей и некоторых расплавов ионных кристаллов. [c.218]

Полярность связи обычно выражают при помощи ее дипольного момента (д,, представляющего собой произведение длины диполя I на величину заряда электрона е, выраженного в абсолютных электростатических единицах е = 4,80 10" абс. эл.-ст. ед.). Так как длина диполя I имеет порядок атомных размеров, т. е. 10 см, то дипольный момент связи (д, = /е характеризуется величиной порядка 10 и размерностью абс. эл.-ст. ед. см. [c.63]

Дипольный момент молекулы или атомной группы выражает асимметрию распределения электрических зарядов в электрически нейтральной системе. Дипольный момент малой молекулы соответствует по порядку величины произведению заряда электрона (4,8-10 ° в системе СГСЭ) на длину химической связи см) получаем порядок 10" в системе СГСЭ такая единица называется дебай, и обозначается О. [c.190]

Поляризуемость характеризует способность электронной оболочки деформироваться, смещаться под действием внешнего электрического поля — статического поля или переменного поля световой волны. Под действием поля с напряженностью Е в электронной системе индуцируется электрический дипольный момент р = йЕ. Коэффициент а, имеющий размерность объема, именуется поляризуемостью. Порядок величины поляризуемости атомов и малых молекул тот же, что и их объемов, т. е. равен 10-2 см [c.190]

Такой метод обладает одним дополнительным преимуществом. Изменения тока в 10" а измеряются достаточно легко, тогда как для обнаружения изменений в изображении требуется по крайней мере на порядок большая величина полной эмиссии, а следовательно, и более сильное поле. Приложенное поле снижает химический потенциал адсорбированного слоя на величину, которую приближенно можно выразить как 0,623 ( /3)[ /2ао( /3)-ЬМ,,] эв. Для адсорбированных атомов с дипольным моментом —20 и поляризуемостью ао 0,7Дз поле в 0,3 в/А понижает потенциал на 0,13 эв. Подобные изменения могут оказаться существенными как при работе в равновесных условиях, так и в кинетических исследованиях. Однако при любых эмиссионных измерениях желательно свести к минимуму время действия поля и доказать, что акт наблюдения не нарушает систему. [c.181]

Чтобы определить порядок величин Х1 и х , предполагают, что между адсорбированными атомами действуют электростатические силы, величина которых для каждого атома равна 11 /2г эргов или половине сил между диполями с дипольным моментом л (э. с. е.). Участие каждого из четырех соседних атомов в общей потенциальной энергии, выраженное в эргах, равно [c.156]

Сравнение величин в приведенном ряду показывает, что по мере уменьшения частоты колебаний понижается силовая константа связи, увеличивается длина ее и уменьшается порядок. Любопытно, что в N0 порядок связи больше двух, что согласуется с данными по дипольным моментам, о чем мы еш,е будем говорить далее. [c.131]

Величина дипольного момента молекул выражается обычно в электростатических единицах, умноженных на сантиметр, что отвечает дин / -см . Заряд одного электрона равен 4,80298-10- ° эл.-ст. ед., а расстояния между ядрами соседних атомов в молекуле составляют примерно 1—4 А, т. е. имеют порядок 10 см, отсюда дипольный момент молекул в этих единицах выражается величинами порядка 10- . Иногда за единицу принимают величину, в 10 раз меньшую, т. е. равную 10" эл.-ст. ед. см, называемую деваем (обозначается О). [c.77]

Вычисляемую теоретически энергию водородной связи едва ли можно рассматривать как критерий при решении вопроса о ее природе. Дело в том, что энергия водородной связи, как правило, мало чувствительна к характеру модели. Так, в рамках простой электростатики различные варианты распределения заряда, характера сил отталкивания, поляризуемости и т. д. неизменно приводили к приблизительно правильным значениям энергии. С другой стороны, ни в одном из опубликованных корректных расчетов в рамках электростатики не было получено правильного знака и величины смещения частоты валентных колебаний X—Н под влиянием водородной связи. Вклады в энергию от электростатических сил и от эффекта делокализации электронов во многих случаях, по-видимому, имеют один и тот же порядок величины (см., например, табл. 33). Однако специфика водородной связи определяется не электростатическими силами. Имеются примеры, когда, несмотря на большие дипольные моменты молекул при отсутствии водородной связи, жидкость ассоциирована слабо. Прочность водородной связи не коррелирует с величиной дипольного момента. В ряде случаев водородная связь образуется между молекулами, из которых одна совсем не имеет дипольного момента. По этому вопросу сы. [490, 491, 495]. — Прим. ред. [c.371]

Порядок величин дипольных моментов можно оценить, пользуясь уравнением (XX, 1). Подставляя вместо е порядок величины заряда электрона 10 ° эл.-ст. ед., а вместо I—порядок диаметра молекулы 10- см, находим [c.293]

Разумеется данные, приведенные в табл. 42, носят лишь ориентировочный характер, поскольку точные расчеты весьма трудоемки и могут быть выполнены только на ЭВМ с применением квантовых представлений. Однако эти данные позволяют сравнивать величины межмолекулярного взаимодействия различных молекул и получить в первом приближении порядок этого взаимодействия. Основной вклад во взаимодействие между частицами вносят дипольные моменты молекул. [c.125]

Как видно из приведенного уравнения, важное значение имеет отношение г//. С увеличением размеров капель и их взаимном сближении действующие между ними силы становятся чрезвычайно большими. Так, при расстоянии между каплями / = 2,2г электрическое поле на их поверхности возрастает почти на порядок, т. е. превышает величину внешнего электрического поля. В этом случае процессы коагуляции обусловливаются в основном влиянием дипольного момента. Роль внешнего поля заключается при этом в первичной поляризации капель, а величина его может быть соответственно уменьшена. [c.13]

Как было сказано выше, нулевой порядок теории возмущений приводит к формуле (8) для индуцированного дипольного момента, который в этом приближении целиком обусловлен перекрыванием молекулярных оболочек. Величина этого эффекта характеризуется интегралами перекрывания 5гк между орбиталями разных молекул. Значения этих интегралов для межмолекулярных расстояний, реализующихся при столкновениях молекул в газе, не превышают - 0,1. По этой причине в наших расчетах мы учитывали лишь основные члены, пропорциональные 5, отбрасывание слагаемых, связанных с 8] , дает ошибку, [c.101]

Полиэтилен. Молекулы этого полимера (—СНг — СНг — ) не имеют собственного дипольного момента, и поэтому он должен обладать низкой диэлектрической проницаемостью и не обнаруживать никаких потерь. Значение диэлектрической проницаемости полиэтилена лежит приблизительно между 2,27 и 2,36 и увеличивается при увеличении плотности. Диэлектрические потери имеют порядок величины 10 и в зависимости от температуры обнаруживают три небольших максимума. Эти потери происходят за счет наличия карбонильных групп, которые образуются в результате окисления концов цепей [17]. [c.652]

Заряд д является кратным заряду электрона (4,803-10" эл. ст. ед.), а / составляет несколько А (10 см). Следовательно, дипольный момент должен иметь порядок 10"Величина дипольного момента, равная ЫО" , называется дебаем О. Под действием электрического поля полярные молекулы ориентируются таким образом, что их положительные концы обращены к отрицательной обкладке конденсатора, а отрицательные концы — к положительной, компенсируя при этом часть зарядов конденсатора. Степень ориентации молекул растет с напряженностью поля, и при высоких полях, когда все молекулы диэлектрика окажутся ориентированными, его реакция на электрическое поле формально не будет отличаться от реакции вакуума. В этих условиях достигается состояние, называемое диэлектрическим насыщением, и диэлектрическая постоянная вещества приближается к единице. [c.68]

Заряд q является кратным заряду электрона (4,803-10 ° эл. ст. ед.), а I составляет несколько А (10 см). Следовательно, дипольный момент должен иметь порядок 10 . Величина дипольного момента, равная Ы0- , называется дебаем. Под действием электрического поля полярные молекулы ориентируются таким образом, что их положительные концы обращены к отрицательной обкладке конденсатора, а отрицательные — к положительной, компенсируя при [c.66]

Действительно, выявленный нами [1] порядок уменьшения эффективности растворителей не противоречит порядку убывания величин их дипольных моментов ТБФ (р = 3,1), алифатические спирты и сложные эфиры с кислородом при углероде (и = l,6-f-l,9), простые эфиры (р. около 1,0). Однако эта закономерность не выполняется для р,Р -дихлорэтилового эфира, хотя дипольный момент его значительно превышает дипольные моменты спиртов, а эффективность такая же, как и у простых эфиров. Это отклонение объясняется, вероятно, тем, что дипольный момент группы —С—О—С— при введении хлора изменяется очень мала, а большое изменение полного момента обусловлено векторным сложением дипольных моментов группы —С—О—С— и связей —С—С1. Наложение подобных влияний следует иметь в виду при сопоставлении дипольных моментов и экстрагирующей способности других растворителей. Иначе говоря, такое сопоставление оправдано только для тех основных кислородсодержащих растворителей, дипольный момент которых определяется динольным моментом ответственной за экстракцию группы. Понятно, что когда сравнивается экстракционная способность совершенно различных по химическому характеру растворителей, дипольный момент или диэлектрическая постоянная не может быть ее мерой. В этом случае должна отдельно учитываться [c.165]

ДИПОЛЬНЫЙ МОМЕНТ — произведение заряда па расстояние ( х=ег) в диполе, т. е. в системе, состоя-щей из двух равных по величине и противоположных по знаку зарядов,4-е и —е, находящихся на нек-ром расстоянии г друг от друга. В данной статье рассматриваются только постоянные Д. м. полярных молекул, характеризующие электрич. асимметрию их строения. Д. м. — векторная величина в химич. литературе ее направление принято считать от плюса к минусу. Заряды в молекулах имеют порядок величины 10 1 электростатич. единиц (заряд электрона равен 4,8- 10 электростатич. единиц), а межатомные расстояния — 10 см, поэтому порядок величин Д. м., измеряемый в дебаях (О), составляет 10 10 = 10 1 электростатич. единиц. [c.566]

К сожалению, нет прямых методов вычисления трансмиссионного коэфициента х, и потому приходится его оценивать косвенным путем. Когда два атома- водорода соединяются в молекулу, то для того, чтобы она стала устойчивой, выделяющаяся теплота реакции (более 100 ккал) должна рассеяться. До тех пор пока энергия сосредоточена на колебательной степени свободы, можно быть уверенным, что в процессе колебания молекула снова диссоциирует на атомы. Отсюда следует, что значение х зависит от отношения периода колебаний к промежутку времени, в течение которого молекула можзт потерять часть своей избыточной энергии. Для двухатомного осциллятора, имеющего дипольный момент обычной величины (порядка 10 1 СОЬЕ), продолжительность жизни возбужденного состояния равнягтся 10-2 — 10 сек. Для такого вещества, как водород, который не имеет ди-польного момента, а обладает только квадрупольным моментом, средняя продолжительность жизни вибрационно возбужденной молекулы имеет порядок величины 1 сек. Так как частота колебаний составляет окоЛо 10 сек. 1, то, очевидно, возбужденная молекула водорода будет излучать избыточную энергию в среднем один раз в течение 10 колебаний. Таким образом, вероятность того, что молекула, образованная из двух атомов водорода, не будет диссоциировать, равна 10-1, следовательно, трансмиссионный коэфициент ж будет иметь величину этого порядка. [c.215]

Если же энергия возмущения имеет тот же порядок что и A mv или больше этой величины, то ядра локализуются в окрестности одного из минимумов. Тогда для аммиака экспериментально наблюдается структура с симметрией тригональной пирамиды X zv) и с отличным от нуля дипольным моментом. [c.117]

Порядок приближения, в котором определяется тот или иной тип дальнодействующих сил, не связан с их важностью или величиной вклада. Так, например, определяемые во втором приближении силы могут быть более существенными по сравнению с силами, которые находятся в первом приближении. Во всяком случае, поскольку вносимое искажение достаточно мало, дальнодействующие силы могут быть скорректированы за счет учета свойств изолированных атомов или молекул. Таким образом, если распределение заряда не является сферически симметричным, то нейтральная молекула характеризуется статическим распределением заряда с ненулевыми мультипольными моментами (дипольным, квадрупольным, октапольным и т. д.). Тогда одна из составляющих дальнодействующих сил между двумя молекулами будет складываться из электростатического взаимодействия между соответствующими ненулевыми моментами. Другими словами, эта часть дальнодействующих сил определяется последовательным учетом диполь-дипольного, диполь-квад-рупольного, квадруполь-квадрупольного и т. д. взаимодействий. При таком типе взаимодействия заряженных оболочек возникают и другие, так называемые индуцированные силы, которые являются силами второго порядка. Например, дипольный момент одной молекулы будет искажать распределение заряда другой молекулы, силовое поле которой может быть описано с по- [c.194]

Видно, что наличие в молекуле обычных ковалентных связей (даже сильно поляризованной связи С—Р) создает дипольный момент не более 20. Дипольный момент нитросоединений почти вдвое больше. Поскольку межатомные расстояния в связях С— галоген, С—О, С—Ы, N—О имеют один и тот же порядок величины (около 0,15 нм), увеличение дипольного момента указывает на значительную величину разделенного заряда в нитрогруипе. Особенно поучительно сильное возрастание дипольного момента от нитрозосоединений (обычная двойная связь N=-0) к нитросоединениям (семнполярная связь N В—0-). [c.220]

Энергия лондоновского взаимодействия по порядку величины близка к энергии дипольного взаимодействия, когда полярные молекулы имеют большие дипольные моменты ц > 2D и расстояние R между молекулами не очень велико. С ростом R энергия лондоновского взаимодействия уменьшается так же, как и средняя энергия дипольного взаимодействия но гораздо быстрее, чем неусредненная по ориентациям молекул энергия Е ц. Формула Лондона в принципе непригодна для расчета взаимодействий между соседними молекулами в жидкой фазе. Значения R, при которых применима формула Лондона, по меньшей мере на порядок должны превышать сумму радиусов мо-лек л. 1 [c.28]

Дипольные моменты перхлората флавилия и перхлората 3-метилфлавилия в диметиланилине равны соответственно 8 и 7 дебаям [106]. Порядок этих величин соответствует тому, который следовало бы ожидать, если бы электроны двигались в молекуле на расстоянии 1,5 А. Для сравнения заметим, что дипольный момент перхлората, лития в диоксане равен 7,84 дебая. Проводимость, измеренная в ацетонитриле, типична для сильных электролитов и близка к проводимости перхлората три-л-анизилметила [107]. [c.233]

Сочетая эхе уравнение с уравнением (41), можно найти зависимость о Ргг однако на численные значения слишком сильно влияют ошибки при определении (а и Р. 1<1с, и поэтому эти значения не представляют начительного интереса. Результаты, полученные при некоторых исследованиях диэлектрической постоянной бензольных растворов, приведены в табл. 36. Предельные значения молекулярной поляризации растворенных веществ Р и соответствующие дипольные моменты (в дебаях) содержатся во втором и третьем столбцах. Предельные значения коэффициентов наклона (1Р 1(1с были получены графическим путем. Для вычисления длины малоР оси а было допущено, что Л = Значения а, полученные из, данных по изучению влияния диэлектрической постоянной и из уравнения (44), приведены в предпоследнем столбце. Они имеют правильный порядок величины и хорошо согласуются с двумя значениями, полученными с помощью уравнений (43) [c.196]

Оксид диазота S 0. Эта молекула линейна, и электрпческпп дипольный момент ее лишь немного отличен от нуля (0,17 Д). Из-за близости рассеивающей способности атомов азота и кислорода невозможно на основе электронной дифракции сделать выбор между двумя возможными структурами NNO и NON, но первая из них подтверждается еще спектроскопически. Рентгенографические данные по кристаллическому N2O [1] (который изоструктурен СО2) согласуются лишь с моделью произвольно ориентированных молекул NNO. Этой неупорядоченностью может быть объяснена остаточная энтропия 1,14 э. е., близкая к теоретической величине (2 1п 2=1,377 э.е.). Центральны атом азота может быть описан как атом, образующий дне лр-связи и дополнительную л-связь, что дает общий порядок гвязи приблизительно [c.567]

Порядок величины пространственных влияний на мезоме-рию приводится в табл. 13. В ней указаны дипольные моменты [c.74]

Говинд Рау применил свое уравнение для вычисления дипольного момента нитробензола в различных растворителях и получил удовлетворительные результаты. Однако теория Рамана и Кришны подверглась критике в работах Мюллера [64], Дженкиса и Бауэра [65]. По мнению авторов, уравнение (II. 56) в большинстве случаев дает только порядок величины эффекта растворителя и поэтому непригодно для точных расчетов. [c.59]

Таким образом, порядок величины дипольного момента определяется прор-.зведе-нием элементарного заряда (4,8-10 1 эл.-ст. ед.) иа длину, которая для межатомных расстояний в молекулах близка к 10 см. Поэтому удобно выражать величины дипольных моментов в так называемых единицах Дебая (О), равных 10"1 -10 =10 18 эл.-ст. ед.-см. [c.745]

Как показал Энгельхар(дт , степень тиксотропии, определяемая предельным значением Т в случае частиц каолина, взвешенных в различных жидкостях, явно зависит от диэлектрических (постоянный дипольный момент и диэлектрическая постоянная) и ассоциативных свойств. В неполярных жидкостях, подобных гек-сану или бензину, величина Т больше, чем в средах с дипольным характером. Она особенно мала в более высокомолекулярных спиртах. Тот же порядок жидкостей установил и Энгельхардт при сопоставлении относи- [c.344]

Изотопические смеси. Внедрение изотопической примеси в кристаллическую решётку изотонически чистого материала вызывает в частности деформацию решётки из-за разности молярных объёмов изотопов. В ряде случаев эти искажения решётки в окрестности примесного изотопа можно исследовать с помощью такого локального метода, как ядерный магнитный резонанс (ЯМР). Локальные деформации решётки изменяют градиент электрического поля вблизи примеси. В результате уровни энергий у атомов с ненулевым ядерным квадрупольным моментом, находящихся в окрестности дефекта, будут иметь квадрупольное смещение, что, в свою очередь, приведёт к уширению линии ЯМР. Недавно С. Верховский с коллегами [72, 73] обнаружили такой эффект изотопического беспорядка в монокристаллах германия, исследуя спектры ЯМР на ядрах Ое. Довольно большой квадрупольный момент ядер Ое I = 9/2, eQ = —0,19 барн) и небольшая концентрация этих ядер в образцах, такая, что прямого диполь-дипольного взаимодействия между ядерными магнитными моментами практически не было, обеспечили высокую чувствительность ЯМР эксперимента по детектированию малых (порядка 10 А) локальных статических деформаций решётки вокруг резонансного ядра. Эта чувствительность почти на порядок величины выше, чем у традиционных методик — рентгеновской и нейтронной диффракции. Поэтому в определённых случаях ЯМР можно рассматривать как мощную методику контроля совершенства кристаллической решётки. [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология