Льюиса способ

В своей современной форме, предложенной Льюисом способ, основанный на тепловом и материальном балансе, приводит к уравнению рабочей линии, имеющей большое практическое значение. При некоторых упрощающих предположениях (отсутствие потерь тепла, малая теплота смешения, близкие теплоты испарения и теплоемкости компонентов) Льюис показал, что условия материального баланса приводят также к условиям теплового баланса, когда колонка работает в стационарных условиях. В этих условиях величины V, Ь к О в уравнении (25-7) относятся к каждому компоненту в любой точке колонны. [c.521]

Методика Льюиса и Матисона. Этот способ потарелочного расчета колонны, уточненный впоследствии Боннером, применяется в случаях, когда в начальных условиях задаются такими итеративными переменными, как составы дистиллята и остатка и профили изменения по высоте колонны температур и количеств паровых и жидких потоков. О том, как могут быть предварительно назначены составы продуктов разделения, было сказано выше, поэтому остается добавить, что если выбран состав одного нз концевых продуктов и, например, его относительный выход, то состав другого должен определяться уже по материальному балансу. [c.399]

Так как под интегралами здесь не содержится никаких параметров реакции, эти интегралы не зависят от вида реакции, а зависят только от температуры. Льюис и Рендалл описали возможность использования в таких случаях таблиц численных значений соответствующих интегралов при разных температурах. В развитие этого способа расчета М. И. Темкиным и Л. А. Шварцманом была рассчитана таблица значений интегралов уравнения (11,31) для температур до 2000 °С при базисной температуре 298,16 К. Эти значения интегралов приведены в табл. И, 1. Для сокращения они обозначены в ней. через Л1о, М, и М-2 (индексы соответствуют индексам при Аа). Тогда уравнение (11,31) может быть приведено к виду [c.66]

В качестве независимых переменных Льюис и Матисон предложили количественный состав продуктов разделения, а Тиле и Геддес - температуру на каждой тарелке. Наибольшее распространение получили методы, основанные на задании температуры кипения по высоте колонны, известные под названием методы независимого определения концентраций . Считается, что примерно 80% задач по расчету ректификационных колонн обеспечивают методы Тиле и Геддеса. Поэтому при разработке алгоритмов расчета важное внимание уделяется и разработке процедур, сокращающих время решения и ускоряющих его сходимость. Одним из таких способов, широко применяемых в практике расчетов, является 0-метод коррекции, основанный на коррекции составов, исходя из рещения уравнений общего материального баланса колонны. [c.78]

Много патентов посвящено вопросам прямой гидратации этилена разбавленной серной кислотой этот способ позволяет отказаться от концентрирования кислоты и осуществить непрерывный во всех стадиях процесс. Льюис в США попытался получить спирт непосредственно действием 10%-иой серной кислоты на этилен при 250° и 140 ащ. Кислота при этом практически не расходуется, так как образующийся промежуточный продукт, алкилсульфат, тотчас же гидролизуется в спирт и серную кислоту [41]. В таких условиях получающийся эфир можно возвращать в реакцию, где он гидролизуется в этиловый спирт. [c.457]

Известны два способа расчета от ступени к ступени, отличающихся выбираемыми независимыми переменными Льюиса и Матисона (независимые переменные — составы продуктов разделения) и Тиле и Геддеса (независимые переменные — температуры на каждой теоретической ступени). [c.506]

Существует много способов введения понятия энтропии. Нам представляется наиболее наглядным способ, предложенный Льюисом и Рендаллом. Ниже рассматривается его сущность. [c.94]

Для определения констант сополимеризации часто пользуются графическими способами — методом пересечений (Майо и Льюиса), когда уравнение состава приводится к виду [c.149]

Так как под приведенными интегралами не содержится каких-либо параметров реакции, то они не зависят от вида реакции, а зависят только от температуры. Льюис и Рендалл описали возможность использования в таких случаях таблиц численных значений соответствующих интегралов -при разных температурах. В развитие этого способа расчета М. И. Темкин и Л. А. Шварцман рассчитали таблицу значений интегралов уравнения (3.35) для температур до 2000°С при базисной температуре 298,15 К (табл. 3.4). Для сокращения они обозначены в ней через Лio, Ми и М-2 [c.66]

Стоит отметить, что уравнение (П1.6) выражает только способ расчета активностей компонентов раствора по значениям парциальных давлений компонентов в газовой фазе. Распространенное определение Льюиса активность —это относительная летучесть — не следует воспринимать буквально. Активность — это некоторая функция от состава раствора, определением которой служит уравнение (I 1.2), и для ее вычисления можно использовать различные физические свойства. С равным успехом активность можно определить через относительное понижение давления пара или через понижение температуры замерзания растворов, через осмотические или какие-либо другие свойства растворов. Никаких специальных преимуществ, кроме простоты используемых уравнений, определение активности по давлению пара не имеет. Поэтому соотношение (П1.6) отражает не физический смысл понятия активности, а дает только один из многих возможных способов расчета этой величины. [c.87]

В отличие от упомянутых в предыдущем параграфе модельных, наглядных представлений о химической связи квантовомеханический подход есть способ математического описания состояния (энергетического, пространственного) электрона в той или иной-системе (атоме, молекуле, кристалле и т. п.). Естественно, что может существовать и на самом деле существует несколько математических методов решения одной и той же квантовомеханической задачи о движении электрона. Эти методы не очень строго называют теориями химической связи, хотя они тождественны в своей физической основе и опираются на один и тот же расчетный аппарат волновой механики при этом, однако, различаются исходные позиции и из-за вынужденной приближенности расчетов (как уже отмечалось в гл. 4, уравнение Шредингера точно решается в настоящее время только в случае одноэлектронной задачи) отличаются количественные результаты, получаемые при различных степенях приближения. Поэтому в зависимости от объекта рассмотрения (конкретной молекулы) или поставленной задачи используются разные более или менее равноправные методы. Здесь будут рассмотрены два из них метод валентных связей (ВС) и метод молекулярных орбиталей (МО) первый благодаря его большей наглядности и связи с предыдущими теориями хид и-ческой связи, в частности с теорией Льюиса—Ленгмюра электронных пар, а второй — из-за лучшего описания строения и свойств, молекул при использовании его простейшей формы. [c.107]

В 1907 г. Дж. Льюис нашел способ описания реальных систем с помощью функции, названной им активностью , которую определил так [c.177]

До сих пор мы заведомо считали, что для молекулы или иона возможна только одна структура, в которой все атомы имеют внешний октет электронов, Но что происходит, когда структуру Льюиса хорошо удовлетворяют два пли более различных раснределения электронов Классическим примером этого служит нитрит-ион N0 , для которого возможны два полностью приемлемых способа изображения распределения электронов [c.62]

Структура Льюиса. Изображение молекулы (или иона), при котором наибольшее возможное число атомов (за исключением водорода) получает восемь внешних электронов (октет). Структура Льюиса является прекрасным способом изображения распределения электронов в молекулах, не считая метода резонанса. Некоторые нз структур Льюиса показаны ниже [c.72]

В лаб. практике применяют в осн. те же, что и в пром-сти, способы Э. ж., проводимой в стеклянных, металлич. или полимерных экстракторах разнообразных конструкций, простейшие из к-рых - делительные воронки, прибор Льюиса (хим. стакан с мешалками) и др. [c.421]

Таким образом, изменение каталитических свойств минеральных кислот НХ в комбинации с кислотами Льюиса имеет одну природу с активацией аналогичным способом Н2О. [c.48]

Сформулированные положения стимулировали постановку дальнейших работ с целью изучения возможности замены существующего промьппленного способа получения высокооктановых компонентов бензинов (изооктана) путем алкилировании изобутана бутиленами, в котором в качестве катализаторов используются серная и фтористоводородная кислоты. Совместно с К. И. Патриляком исследованы особенности процесса алкилирования изобутана бутиленами на поликатионно-декатионированном цеолите типа X. Установлено существование периода разработки катализатора, зависимости протекания процесса от условий активации катализатора, пульсирующего характера процесса в отдельных зонах катализатора по высоте слоя, неодинаковой алкилирующей способности бутиленов, изомеризации бутилена-1 в бутилен-2. Развиты теоретические представления о природе активных центров Льюиса и связанных с ними физико-химических свойствах поликатиопно-декатионированных цеолитов типа X и . Эти работы послужили научной основой получении ияооктана алкилированием изобутапа бутиленами в присутствии цеолитных катализаторов. Промышленная реализация процесса позволит перевести алкилирование в число процессов с безотходной технологией. [c.15]

Метод молекулярных орбиталей, с которым мы познакомились на примере двухатомных молекул, может быть использован также для объяснения свойств многоатомных систем. Общий способ построения молекулярных волновых функций для многоатомных молекул заключается в составлении линейных комбинаций из атомных орбиталей. Электроны на таких молекулярных орбиталях не локализованы между двумя атомами многоатомной молекулы, скорее они делокализованы между несколькими атомами. Эта модель принципиально отличается от представлений Льюиса, согласно которым пара электронов, обобществленых двумя атомами, эквивалентна одной химической связи. [c.551]

В производственных условиях и очень часто в исследовательских работах приходится пользоваться упрощенными методами определения плотности. А. Р. Уббелоде и Ф. А. Льюис [243] описывают способы определения плотности графита при помощи ртутного поромера и с применением керосина. Определенную таким методом плотность авторы называют истинной . Следует иметь в виду, что этот метод является относительным, так как остаются незаполненными некоторые поры и трещины. [c.192]

При периодическом способе получения деэмульгаторов независимо от конструкции реактора характер процесса одинаков. Синтез ведется под давлением, при повышенной температуре и в присутствии катализатора. Реакция протекает с вьщелением тепла (92 кДж на 1 моль превращенного этиленоксида), необходимое количество оксида вводится в реакцию постепенно. Температура при синтезе изменяется в пределах 110-180 °С, давление - от 0,25 до 0,5 МПа. Катализаторами в большинстве случаев служат гидроксиды щелочных металлов, используют в ряде случаев металлический натрий, кислотные катализаторы, кислоты Льюиса и др. расхЬд их колеблется от 0,01 до 1,5%. [c.140]

Другой способ вычисления химического потенциала реального газа предложил Льюис. При этом используются те же выражения, что и для вычисления хи.мического пот ициала чистого идеального газа, но вместо давления в них подставляют переменную — летучесть или фугитивность / (1иёас 1у — летучесть) [c.125]

Основные принципы использования способа простых итераций в методике Льюиса и Матисона разработаны Листером и др. Хотя эта методика не была достаточно широко проверена, тем пе менее ее применение дало удовлетворительную сходимость для примера 111-1, Данный пример иллюстрирует применимость простых итерагщй для проведения последовательных приближений по методике Лыоиса и Матисона, а также Тиле и Геддеса. [c.84]

Индексы В и В показывают, что переменные получены в результате расчетов соответственно по колонне снизу вверх и сверху вниз. Пайзер применил 0-метод для расчета корректированных значений количеств компонентов в продуктах разделения, которые используют при следующем приближении по методике Льюиса и Матисона. Пример 111-1 решен также и этим способом (табл. 17 и 19). [c.104]

Излагаемая методика расчета приведена в работе Эта методика аналогична методике Льюиса и Матисона , поскольку она так ке исходит из первоначальных допущений о распределении компонентов в продуктах разделения. Отличие состоит в том, что вместо проведения потарелочных расчетов с использованием уравнений равновесия и материальных балансов пред-ло5к( по решать соответствующие уравнения одновременно для всех тарелок, применяя способ Ньютона — Рафсона. Условие равновесия в исчерпывающей секции для системь[, содержащей с компонентов для любой /-той тарелки, определяют уравнением [c.114]

К утру я убедился, что лучший способ не закоченеть окончательно — это не вылезать из постели, а когда прибегнуть к нему не представляется возможным, то надо идти гулять, если только не льет проливной дождь. После обеда Дик всегда тащил кого-нибудь с собой на охоту, но после моего первого выстрела по голубям, когда те уже скрылись из виду, я предпочитал устраиваться на полу гостиной как можно ближе к камину. Можно было еще согреться за пинг-понгом в библиотеке под суровыми портретами Ноэми и ее детей работы Уиндхэма Льюиса. [c.64]

Итак, существуют два способа получения макромолекул полимеризация и поликонденсация. Для полимеризации характерно многократное повторение акта присоединения мономера к активному центру растущей макроцепи. Скорость полимеризации, как скорость любой цепной реакции, зависит от скорости актов инициирования, продолжения и обрыва кинетической цепи. Однако в отличие от других цепных реакций в полимеризации важны акты передачи цепн, когда прекра1цается рост макромолекулы, а активный центр сохраняется и дает начало росту новой макромолекулы. Реакции передачи цепи позволяют регулировать среднюю величину молекулярной массы. В полимеризацию вступают соединения с двойными связями. В качестве активных центров, ведущих полимеризацию, выступают свободные радикалы, анион-ради-калы, кислоты Льюиса, комплексы металлов. [c.296]

Второй способ был предлон<ен в 1922 г. американским физи-ко-химиком Дж. Льюисом. Он предложил сохранить неизменной форму уравнения (1.14.5) для индивидуального газа [и уравнения (1.14.6) для компонента смеси реальных газов], но ввести под знак логарифма поправочный множитель, зависящий от температуры и давления, который учитывал бы отклонение [c.58]

Говоря о методе валентных связей, подразумевают, с одной стороны, один из квантово-химических способов расчета электронной структуры молекулы, с другой—связанную с этим способом методику описания и анализа химических связей в системе. Согласно этой методике выделяют валентную группу атомных орбиталей (АО), охватывающую наивысшие по энергии занятые и наииизшие по энергии свободные АО. Образование химической связи рассматривают в духе концепции Льюиса за счет спаривания электронов соседних атомов по схеме А-- - В— -А В (ковалентная связь) или передачи электронной пары от донора к акцептору по схеме А +В—>А В. Таким образом, электронная пара соответствует валентному штриху в структурных формулах. [c.61]

На практике константы сополимеризации определяют несколькими способами. Наиболее простыми методами (дифференциальными) являются методы Майо—Льюиса и Файнмана—Росса. [c.38]

Этим способом синтезируют многие конденсированные циклические системы. Если группой в голове моста является СО, то получается хинон [246]. Полифосфорная кислота — один из наиболее широко применяемых катализаторов для внуримолеку-лярного ацилирования по Фриделю — Крафтсу (что определяется ее высокой эффективностью) в качестве катализаторов можно брать и AI з, серную кислоту, другие кислоты Льюиса и протонные кислоты, хотя реакции ацилирования ацилгалогенидами обычно не катализируются протонными кислотами. [c.358]

С развитием представлений об электронном строении атома стало ясным, что особая химическая инертность гелия, неона, аргона и их аналогов обусловлена повышенной устойчивостью полностью укомплектованных 5- и /3-оболочек. С учетом этого и были разработаны представления о ионной (Коссель, 1916) и ковалентной (Льюис, 1916) связи. Особая устойчивость электронного октета и стремление других атомов тем или иным способом приобрести электронную конфигурацию благородного газа на долгие годы стали краеугольным камнем теорий химической связи и кристаллохимического строения (правило Юм-Розери 8—Л, критерий Музера и Пирсона и др.). Нулевая группа стала своеобразной осью периодической системы, отражающей так называемое полновалентное правило (стабильность октетной конфигурации), подобно тому как УА-группа является осью, отражающей четырехэлектронное правило. [c.397]

В работе [8] был предложен метод расчета экстрак-тив ной ректификации способом от тарелки к тарелке (Льюиса— Маттисона) с применением усовершенствованной корректировочной процедуры (0-2-метод) [c.111]

Летучесть чистого компонента при заданных температуре и давлении находят, как описано в гл. VII. Если содержание водяных паров в газовой фазе меньше 5%, то летучесть чистого компонента 7 " (р, Т) можно приравнять летучести, данного компонента в смеси f", (р, Т). Для ориентировочной оценки можно считать, что если содержание водяных паров в газовой фазе, вычисленное по уравнению Рауля — Лальтона меньше 3 %, то содержанием водяных паров можно пренебречь. Обычно при температурах до 200 °С и давлениях выше 40 МПа это условие выполняется. Если содержание водяных паров в равновесной с водой газовой фазе известно и не превышает 20 %, то летучесть растворяемого газа можно находить по уравнению Льюиса - Рендалла (VII. 4), принимая концентрацию газового компонента равной (1 - Л/ ). Способы расчета содержания водяного пара в газовой фазе, равновесной с водой, описаны ниже. [c.139]

Этот фактор обычно называют ])езонансиым эффектом. Лллпл-катнон может быть изображен двумя одинаковыми способами с идентичным расположением атомов, но различным распределением электронов. Этп резонансные структуры физически не существуют они не являются равновесными. ( Резонансная стрелка , стрелка с двумя остриями, подчеркивает, что между этими двумя структурами не существует равновесия.) Реальный аллил-катион лучше описать как гибрид обеих структур, причем электронное распределение является средним между этими вырожденными каноническими формами. К сожалению, такой гибрид не может быть адекватно представлен с помощью одной структурной формулы Льюиса. [c.194]

Революционный этап в истории буровых растворов начался одновременно с развитием и распространением вращательного бурения. Еще в 1833 г. французский инженер М. Фовиль выдвинул идею промывки скважин непрерывной циркуляцией воды но трубам и затрубному пространству [13]. Однако практическое воплощение эта идея смогла получить лишь при вращательном бурении, предопределив успех нового способа проходки скважин. Если первые патенты на буровые растворы были получены в 1887 г. А. Краузе и М. Чепменом, то первые исследования в этой области были опубликованы А. Хеггманом и Д. Поллардом лишь в 1914 г. и А. Льюисом и В. Мак-Мюрреем в 1916 г. [9]. Их работы были посвящены созданию рецептур растворов, предотвращающих газопроявления и улучшающих устойчивость ствола. Но на реальную почву этот вопрос мог быть поставлен лишь через 10 лет, после того как Б. Строуд предложил различные утяжелители и методы утяжеления. К этому времени уже был накоплен некоторый опыт химической обработки. Стали известны методы улучшения глин, действие кальцинированной соды, фосфатов, жидкого стекла, различных электролитов, а также наполнителей для борьбы с поглощениями. [c.8]

При первом из этих способов возникает ионная связь, при в 1 ором - ковалентная связь. Совокупность этих представлений (доставила основу октетной (электронной) теории (Г. Льюис и практически одновременно для ионной связи - [c.235]

Для получения алкенов- существуют два наиболее надежных и практически легко выполнимых метода 1) взаимодействие алкилмагнийгалогенидов с бромистым аллилом по Тиффвно или с хлористым аллилом по способу Платэ и Тарасовой 2) пиролиз ацетатов первичных спиртов по Вибо и Ван Пельту кроме того, необходимо отметить еще два метода получения алкенов-1 классический ксантогеновый метод Чугаева и ядерный синтез Дикстра, Льюиса и Борда. Б. А. Казанский с сотрудниками использовал хлористый аллил для получения гептена-1 и других алкенов-1, [c.34]