Начальное растворение

Однако если первоначальный гидролиз прошел далее стадии начального растворения продуктов расщепления, то окончательный выход при синтезе значительно увеличивается в присутствии наиболее активных катализаторов. [c.300]

Появление анодной поляризации можно связать с замедленностью одной из стадий транспортировки, разрушения твердой фазы или ионизации, являющихся обращением соответствующих стадий катодного процесса. При катодном выделении металлов замедленность транспортировки, т. е. недостаточная начальная скорость доставки разряжающихся ионов к электроду, смещает его потенциал в отрицательную сторону. При анодном растворении металла замедленность стадии отвода приводит к накоплению перешедших в раствор ионов вблизи электрода и, соответственно, смещает его потенциал в положительную сторону. [c.476]

Еще более эффективен адсорбционно-электрохимический механизм пассивирования, установленный Эршлером, Б. Н. Кабановым, Я. М. Колотыркиным и др. Справедливость этого механизма подтверждается, напрнмер, данными по растворению платины. Скорость ее растворения в соляной кислоте при постоянном потенциале экспоненциально зависит от поверхностной концентрации кислорода. Чтобы скорость растворения упала в четыре раза, достаточно посадить на электрод количество кислорода, способное покрыть около 4% его видимой поверхности. Следующая такая же порция кислорода уменьшает скорость растворения еще в четыре раза, т. е. в шестнадцать раз по сравнению с первоначальной величиной, новые 4% доводят ее до /б4 от начального значения и т. д. вплоть до практически полного прекращения растворения платины. Подобная экспоненциальная зависимость объясняется Эршлером вытеснением из двойного слоя адсорбированными атомами кислорода (играющими роль отрицательного конца диполя металл — кислород) эквивалентного числа адсорбированных анионов. Уменьшение числа анионов в двойном слое соответственно снижает ионный скачок потенциала при сохранении неизменной общей разности потенциалов между металлом и раствором. Это должно привести, согласно законам электрохимической кинетики, к экспоненциальному снижению скорости ионизации, т. е. к такому же уменьшению скорости растворения металла, что и наблюдается на опыте. [c.484]

При рассмотрении диаграмм равновесия однородных в жидкой фазе азеотропов было установлено, что в некоторых случаях равновесная температура кипения жидкого раствора компонентов, характеризующихся при обычных температурах свойством частичной растворимости, может оказаться выше их критической температуры растворения. Тогда система приобретает свойства положительного азеотропа, однородного в жидкой фазе, с минимумом точки кипения (см. фиг. 15). С другой стороны, там же указывалось, что при фракционировке подобного, однородного в жидкой фазе азеотропа, независимо от начального состава а исходной смеси, продуктами разделения будут либо один, либо другой компонент системы в практически чистом виде и азеотроп состава или пар, близко подходящий к нему по составу. При этом азеотроп обязательно будет верхним продуктом колонны, так как он кипит при более низкой температуре, чем оба компонента системы. Превзойти наверху колонны состав у азеотропа не представляется возможным, ибо, как известно, составы жидкости и пара в азеотропической смеси равны и неизменны, температура ее выкипания и конденсации постоянна и поэтому при достижении этой точки ректифицирующая работа колонны сейчас же прекращается. [c.133]

Для определения группового состава жидкость предварительно разделяют на фракции НК —60°С, 60—95°С, 95— 122 °С, 122—150 °С, 150—200 С, 200 °С — КК. Затем каждую фракцию подвергают анализу. Вначале стандартными методами определяют содержание ароматических углеводородов. После удаления из фракций ароматических определяют содержание нафтеновых и метановых (парафиновых) углеводородов. Из-за низкой реакционной способности этих углеводородов их количественное определение основано главным образом на физических способах (перегонка, хроматография, кристаллизация, спектрометрия, растворение в различных растворителях и др.). В последнее время стали щироко использовать хроматографический метод исследования жидких углеводородов для определения их индивидуального состава. Выбор метода определяется целями исследования. На начальном этапе, когда требуется идентифицировать (установить тип) месторождение и возможные направления использования его продукции, очевидно, необходимо использовать весь арсенал аналитических средств с тем, чтобы установить полный детальный состав пластового флюида. [c.22]

Начальное содержание газообразных углеводородов, растворенных в нефтях и выделяемых в процессе первичной перегонки, сильно изменяется в зависимости от природы, условий добычи и транспортирования нефтей и составляет обычно менее 3 вес.% пропана и 0,2—1,4 вес.% бутанов. [c.49]

Теплота растворения зависит от относительных количеств смешиваемых компонентов н от того, были ли они в начале взяты в чистом виде или один т них вводился в раствор с некоторой начальной концентрацией. [c.70]

При получении всех приведенных выше уравнений принималось, что газ и жидкость мгновенно приходят в равновесие в плоскости поверхности жидкости, поэтому концентрация растворенного газа у поверхности мгновенно достигает значения А, соответствующего условиям насыщения. Однако, согласно этим уравнениям, скорость абсорбции в начальный момент будет бесконечной величиной. В действительности же она никогда не может быть больше скорости, с которой молекулы газа подводятся к поверхности, и концентрация А, у поверхности лишь асимптотически приближается к- значению А для условий насыщения. Если газовая фаза состоит лишь из одного растворяемого газа, то частота соударений его молекул с поверхностью Rn, выраженная в моль/(см -сек), составляет [c.73]

Высказанные выше представления о механизме накопления твердой фазы при окислении топлив, вероятно, не являются исчерпывающими, но даже при наличии только двух процессов укрупнения твердых частиц — адсорбции продуктов окисления на них и соединении частиц при столкновениях — строгое математическое описание кинетики роста твердой фазы при окислении представляется весьма сложным. Поэтому целесообразно рассмотреть только некоторые эмпирические зависимости, которые могут представить чисто практический интерес, а именно, зависимость скорости накопления частиц данной фракции от ее начальной и текущей концентрации. Получить указанную зависимость можно, проанализировав кинетику накопления частиц различных фракций в опытах по окислению топлив растворенным кислородом при различных температурах и различных концентрациях механических примесей. [c.257]

Из закона Генри и экспериментальных данных следует, что вода, растворенная в топливе, находится в равновесии с влагой воздуха. Насышение водой осушенных топлив протекает в начальный период интенсивно, но равновесие между топливом и тазовой средой достигается за сравнительно длительное время [c.23]

Рассмотрим случай 1 Ох = Он)- Уравнение ( .128) позволяет определить количество растворенного вещества, которое переносится через неселективную поверхность мембраны за время т. С другой стороны, подобный перенос осуществляется за счет изменения начального объема и концентрации и описывается уравнениями ( .129) — ( .131) [c.253]

См — мгновенная концентрация растворенного вещества в промывной жидкости, кг-м-з (г-л ) или кг-кг- с — начальная концентрация растворенного вещества в промывной жидкости, кг-КГ [c.7]

Растворение твердого металла в жидком состоит из двух последовательных стадий гетерогенной и гомогенной диффузии. Скорость процесса растворения определяется или одной, более заторможенной из этих стадий (первой—при растворении Рев N3, РЬ в сплавах РЬ—8п, рис. 103, а) второй — при растворении Си в РЬ и В1, N1 и РЬ, Ре в Hg рис. 103, б) или обеими (при растворении N1 и Си в РЬ, РЬ в 5п) и в изотермических условиях плавно изменяется от начального максимального значения до нуля при достаточно большой длительности растворения. Повышение температуры и движение жидкого металла увеличивают скорость растворения. Растворение сплавов может быть селективным (избирательным). [c.143]

Графики кинетики коррозии железа и сталей в расплавах хлоридов имеют линейный ход (рис. 295 и 296). Некоторое отклонение графиков от линейного хода на их начальных участках (рис. 296) вызвано повышенными скоростями коррозии сталей в начальный момент, обусловленными тем, что при погружении образца в расплав он покрываемся коркой застывшей соли, под которой имеется воздух, окисляющий поверхность металла. По расплавлении этой застывшей корки идет растворение окисной пленки, которое протекает быстрее, чем коррозия металла. После полного растворения [c.410]

Другая типичная система содержит четыре компонента. Два из них (Л и В) образуют исходный раствор, который нужно разделить, два другие—несмешивающ,иеся растворители (С и О). Компоненты исходного раствора могут быть как жидкостями, так и твердыми телами и в начальном состоянии растворены в одном из растворителей. При контакте обеих жидких фаз (однократном или многократном) происходит растворение компонентов исходного раствора в обоих растворителях. Если растворимость неодинакова, то компоненты исходного раствора будут подвергаться разделению. Экстрагирование в системе из четырех компонентов и двух фаз носит название фракционного экстрагирования. [c.11]

Рассмотрим поведение молекул растворенного вещества в растворе [1]. Молекулы растворенного вещества постоянно сталкиваются с молекулами растворителя. Эти соударения приводят к беспорядочному движению молекул. Хотя и можно вычислить среднее расстояние, которое молекула могла бы пройти в данный интервал времени, однако нет метода предсказания ее действительного пути. Графическое представление вероятностного положения молекулы со временем дало бы ряд концентрических окружностей около ее начального положения. [c.192]

Уравнение (III, 3) справедливо, если начальное количество растворенного вещества соответствует граничным условиям при х = О и т = 0. Если правую часть уравнения (III, 3) умножить на количество веществ, то получим распределение концентрации растворенного вещества за все время т. [c.193]

Для создания шероховатости пользуются как механическими, так и химическими методами. К числу первых относятся обдувка шлифующими средствами (пескоструйная очистка), обработка голтовкой с шлифующими средствами (мокрая или сухая) и щлифование кругами, шлифовальной лентой и т. д. Химические методы используют травление или начальное растворение поверхности непроводника у пластмасс при этом поверхностный слой иногда может набухать. [c.402]

Принято рассматривать три основных режима дренирования пласта в процессе фильтрации по нему ньютоновской жидкости [12, 38, 72, 88] 1) упруго-водонапорный режим, когда пластовое и забойное давления выше давления насыщения, а именно Рпл>Рнас< <Рзаб] 2) упруго-водонапорный (смешанный) режим, при котором забойное давление ниже давления насыщения, а давление насыщения ниже пластового давления, а именно Рпл>/ нас>Лзаб 3) режим растворенного газа, когда забойное и текущее пластовое давления ниже начального давления насыщения независимо от того, в какой степени проявляются упруго-водопапор-ные силы, а именно / плРзаб- [c.16]

За ходом реакции удобно следить по измерению концентрации С1 после растворения отобранной из реакционного сосуда пробы в СН3СООН. Скорость реакции линейно зависит от концентрации R 1, энергия активации гидролиза около 18 ккал/молъ, период полупревращения 3000 сек. Вычислить ошибку определения константы скорости реакции, если точность определения концентрации С1 составляет i 0,3%, температура поддерживается с точностью 0,1°, начальная концентрация R 1 равна 0,1885 М и пробы отбираются через 1000, 2000, 3000 и 4000 сек с точностью 2 сек. [c.582]

Пример 6.1. Бензойная кислота при экстракции из бензольной капли вступает в химическую реакцию с растворенным в водной фазе гидрооксидом натрия. Диаметр капли диффузии бензойной кислоты в воде О, =1,02 10 м /с, коэффициент даффузии N3011 в воде >5 = 1 4- 10 м /с, начальная концентрация бензойной кислоты в бензоле с,, = 0,5 мол1 л, а концентрация щелочи в воде с,, =0,75 моль/л. Коэффициент распределения бензойной кислоты между бензолом и водой ф=с 1с =40. Рассчитать скорость массопереноса и определить, во сколько раз изменится ее величина при увеличении концентрации NaOH в исходном растворе до 3 моль/л. [c.276]

У-2. В резервуаре содержится 0,3785 ж рассола, содержащего 22,6 кг растворенной соли. На дне резервуара находится слой нерас-творившейся соли, поверхность которой остается по существу постоянной. Соль растворяется со скоростью, пропорциональной разности начальной концентрации данного раствора И концентрации насыщенного раствора, равной 0,3594-10 кг1м . Скорость растворения соли в чистой воде составляет 0,4536 кг/мин. Свежая вода поступает в резервуар со скоростью 11,356-равной скорости вытекания рассола. Концентрация раствора поддерживается равномерной во всем объеме путем перемешивания. Принимая, что объем рассола не меняется с изменением концентрации, определить, сколько соли будет находиться в растворе к концу первого часа. [c.136]

Если извлечь растворенный в воде воздух путем кипячения и вновь частично растворить его, то произойдет новое обогащение смеси газов кислородом. Нетрудно подсчитать, что после 6 циклов газовая смесь будет содержать более 90% кислврода (но количество ее будет, конечно, незначительно по сравнению с начальным). [c.228]

Оценка выбора условий при проведении калориметрического опыта. На рис. 74 показано изменение температуры калориметра в опыте по определению теплоты растворения Na l в воде. Главному периоду соответствует отрезок ВС, наклон которого мало отличается от наклонов отрезков начального периода АВ и конечного СО. Несмотря на то, что растворение Na i — процесс эндотермический, температура в главном периоде повышается. Такое изменение температуры в ходе [c.132]

Основные характеристики процесса измельчения. Измельчение — процесс уменьшения размеров кусков твердого материала механическим воздействием — широко используют в различных технологических процессах химической промышленности. В одних случаях, например при измельчении природных материалов, этот процесс относится к начальной или промежуточным стадиям производства, и получаемый измельченный материал направляется на дальнейшую переработку, в других — позволяет получить товарную продукцию (rtpe -порошки, пигменты и др.). Измельчение позволяет увеличить поверхность фазового контакта взаимодействующих масс, что значительно интенсифицирует такие процессы, как растворение, химическое взаимодействие, горение и пр. [c.156]

Если кубик Na l с ребром 1,00 см растворяют в очень большом количестве воды при перемешивании в сосуде, то для полного растворения его потребуется 6 ч. Сколько времени потребуется для растворения мелкого порошка, полученного размалыванием кубика на 10 одинаковых шариков, если время растворения обратно пропорционально начальной площади контакта между Na l и водой [c.401]

Околько-нибудь постоянной скорости раствррения удается добиться только через 40—60 мин., иногда и дольше. Полезно откладывать показания объемов на миллиметровой бумаге, проводя затем ка-сате льную к прямому участку кривой (постоянная скорость растворения). Пересечение этой касательной с осью ординат в начальной точке абсциссы дает содержание определяемого компонента в газовой смеси, если исходный объем был 100 см газа. Все определение проводится в анларате Орса, содержащем в разных сосудах различные кислоты. Вместо воды полезно брать в бюретке ртз ть, тщательно следя за тем, чтобы ни одна капля кислоты не попадала в капилляр или в бюретку со ртутью (664). [c.388]

С помощью мембранных аппаратов можно уменьшить также общее потребление свежей воды. Исходные стоки с содержанием 0,5% растворенных веществ могут быть сконцентрированы до 8—10% при давлении 4,2 МПа с получением чистой воды, пригодной для повторного использования без дополнительной обработки. Концентрат содержит 90—96% начальных БПК и ХПК- Очищенная вода практически не имеет цвета, запаха и пены, в ней остаются в основном ионы натрия и кальция, а также сульфат-, карбонат- и ацетат-ионы. Проницаемо сть мембран изменяется от 8,5 до 25 л/(м -ч) в зависимости от условий эксперимента и вида обрабатываемого раствора. На основании этих исследований па заводе нейтральной сульфитной целлюлозы Грин Бай Покаджинг (США) была разработана технологическая схема очистки сточных вод, которая позволяет уменьшить на 4150 м в сутки потребление свежей воды, а также получить гораздо меньше концентрированных стоков, которые в дальнейшем будут выпариваться и сжигаться на действующей установке Флиосолидс . В предложенной схеме запроектирована установка обратного осмоса производительностью 4500 м сут. [c.316]

Различают физическую абсорбцию и хемосорбцию. При физической абсорбции растворение газа в жидкости не сопровождается химической реакцией или, по крайней мере, влиянием этой реакции на скорость процесса можно пренебречь. Вследствие этого физическая абсорбция не сопровождается тепловым эффектом. Если в этом случае начальные потоки газа и жидкости незначительно разлитаются по температуре, то такую абсорбцию можно рассматривать как изотермическую. С этого наиболее простого случая начнем рассмотрение расчета процесса абсорбции. [c.102]

Простейшая экстракционная система состоит из двух несмешиваю-щихся жидкостей Л и С и вещества В, растворяющегося в обеих жидкостях. Одна из несмешивающихся жидкостей А называется рафинатом (первоначальным растворителем), а вторая С—растворителем (экстрагентом, вторичным растворителем). Растворенное вещество В, называемое экстрактом, может быть жидкостью или твердым телом. В начальном состоянии рафинат А и экстракт В образуют исходный раствор (первоначальный раствор). Часть экстракта Б остается растворенной (экстрагированной) в растворителе С после контакта с ним исходного раствора, причем количество и состав фаз подвержены изменениям в пределах, обусловленных состоянием физического равновесия. Контакт фаз может быть проведен многократно, каждый раз вызывая изменение системы. [c.10]

Относительно большая скорость массопередачи в период образования капли объясняется явлениями, приводящими к усилению турбулентности при движении внутрь капли. При наблюдении капел ь,. подвешенных в жидкости в присутствии растворенного вещее а, замечено [35, 65], что на поверхности капли образуются склаД,ки, появляются деформации и колебания, начинается завихрение жидкости внутрь. Эти явления особенно интересны в начальной ф>азе образования капли и связаны с неравномерным распределен амем концентраций растворенного вещества и вместе с ним межфазного натяжения. Самая высокая концентрация наблюдается всегда, у отверстия капилляра. Колебания и деформации происходят в мо ент массопередачи. Интенсивность явлений увеличивается при повышении концентрации кроме того, развитие этих явлений зависи Е - от скорости образования капли и природы веществ. Введение дев 1>х-, ностно-активных веществ подавляет эти явления. , [c.85]

С целью математического описания процесса представим себе ряд аппаратов с одинаковым количеством V одной жидкости, например растворителя, в каждом. Через аппараты протекает последовательно вторая жидкогть (исходный раствор) в количестве д м /сек. Эта жидкость содержит растворенный компонент с начальной концентрацией Со м 1м . Растворенное вещество будет переходить в жидкость в аппаратах до выравнивания концентраций, причем предполагается, что концентрации равномерно распределяются по всему объему аппарата. Для произвольно выбранного аппарата п содержание растворенного вещества в поступающей жидкости составляет с 1, в уходящей с . Предположим, что в начальный момент, т. е. при т=0, Со=1 и после бесконечно большого промежутка времени т=оо) с достигнет той же величины, т. е. с = 1. Для произвольно выбранного промежутка времени материальный баланс сборника определяется уравнением [c.272]

Таковы лишь некоторые начальные аспекты свободно-радикальной теории радиолиза. Подробное изложение проблемы содержится в работах А.К.Пикаева [17, который отмечает большое значение процессов в шпорах , называя их святая святых радиационной химии. В случае облучения воды электронами с энергией 1-2 МэВ, имеющих величину линейной передачи энергии 0,2 эВ/нм, энергия передается воде порциями в среднем по 100 эВ и среднее расстояние между отдельными точками, где происходят акты ионизации и возбуждения, составляет 500 нм. Радикалы Н и ОН, образующиеся в пределах небольшой шпоры , рекомбинируют или диффундируют в объем раствора, где и вступают в реакции с растворенным веществом. Поскольку расстояние между этими шпорами велико, вероятность внутритре-кового перекрытия таких расширяющихся шпор мала. [c.194]

Наиболее простая и часто используемая кинетическая модель БПК — выражение Стритера — Фелпса (уравнение реакции 1-го порядка модель 1, табл. VI- ). Модель 1 справедлива при высокой концентрации органических веществ и температуре выше 15 °С. Она показывает быстрое изменение концентрации растворенного О2 в БПК-тестах. Однако использование уравнения 1-го порядка не всегда дает хорошее совпадение с результатами экспериментов оно недостаточно четко соответствует процессу при длительных наблюдениях и не отражает задержку БПК в начальные периоды инкубации., [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология