Кадмий и стронций

Металлические соли органических кислот как жирного, так и ароматического ряда относятся к наиболее распространенному типу стабилизаторов. Наряду со стабилизирующим действием, многие из них обладают свойствами лубрикантов [173]. В обзорной статье [174], посвященной обобщению данных по использованию мыл для стабилизации поливинилхлорида, отмечается, что в течение последних лет соли неорганических кислот постепенно вытесняются мылами, среди которых наиболее распространены стеарат свинца и лаураты бария и кадмия. В качестве стабилизаторов поливинилхлорида и сополимеров винилхлорида предложены и применяются соли свинца, олова, бария, кальция, кадмия, стронция, натрия и лития таких кислот, как муравьиная, щавелевая, малеи-новая, каприловая, ундециленовая, лауриновая, стеариновая, рицинолевая и др. [175, 179—184]. Рекомендованы металлические соли кислот ароматического ряда —замещенной бензойной [185], фталевой, бензойной, галловой, салициловой, -фенилпропионовой, -фенил-а-аминопропионовой [186]. [c.173]

Окислы, гидроокиси или соли металлов — бария, кадмия, стронция, кальция, магния, свинца > > ю -и , нерастворимые ни в воде, ни в мономере, оседая на границе раздела фаз, влияют из морфологию образующегося полимера. [c.77]

Для окрашивания поливинилхлоридных материалов применяют органические и неорганические пигменты. Из числа органических пигментов часто применяют фталоцианиновые, окрашивающие материалы в синий и зеленый цвета. В качестве неорганических пигментов применяются преимущественно производные кадмия, стронция, железа и других металлов, окрашивающие материалы в красный, желтый и оранжевый цвета. Наибольшее применение имеют двуокись титана, желтый крон, желтая и красная окись железа и др. [c.185]

Литий, натрий, калий, кальций, бериллий, магний, цинк, кадмий, стронций, алюминий, свинец, хром, молибден, марганец, железо, кобальт, германий, никель, Медь, серебро, ртуть, олово, платина, бор, сурьма, висмут, палладий, титан и церий в виде металлов, их окислов, гидридов, формиатов, ацетатов, алкоголя-тов или гликолятов [c.170]

Во второй группе периодической системы находятся типические элементы (бериллий, магний), элементы подгруппы кальция (кальций, стронций, барий, радий) и элементы подгруппы цинка (цинк, кадмий, ртуть). [c.564]

У атома стронция [Е = 38) подуровень 5з занят двумя электронами, после чего происходит заполнение 4й-подуровня, так что следующие десять элементов — от иттрия (2 = 39) до кадмия (2 = 48) — принадлежат к переходным -элементам. Затем от индия до благородного газа ксенона расположены шесть р-элементов, которыми и завершается пятый период. Таким образом, четвертый и пятый периоды по своей структуре оказываются вполне аналогичными. [c.69]

Из табл. XXI. 1 видно, что после стронция начинается заполнение 4 -ячеек, точно так же, как после кальция осуществлялось заполнение 3(1. Заполнение 4 -состояний завершается у палладия. В следующем после палладия атоме серебра сорок седьмой электрон, игнорируя наличие свободной 4/-оболочки, занимает состояние 55. Состояние 4/ оказывается энергетически столь невыгодным, что после заполнения бз-состояний (у кадмия) начинается (у индия) заполнение 5р-оболочек, которое завершается у ксенона. [c.461]

Структура группы. Ко II группе относятся металлы бериллий, магний, кальций,стронций, барий, радий, с одной стороны, я цинк, кадмий, ртуть — с другой. Атомы их на внешнем слое содержат по 2 электрона. Поэтому они способны образовать положительно двухвалентные ионы и окислы общей формулы НО. Отрицательные ионы неизвестны. В образовании ионов электроны ближайшего внутреннего слоя не участвуют. [c.410]

Известно, что не все металлы вытесняют водород из кислот-неокислителей. Из следующего набора металлов свинец, стронций, висмут, хром, ртуть, никель, сурьма, марганец, кадмий, палладий, олово, галлий, кобальт [c.18]

На полоску бумаги, импрегнированной одним из подобранных осадителей, наносили каплю раствора смеси 21 соли нитраты натрия, калия, аммония, магния, кальция, стронция, бария, алюминия, хрома, железа (III), марганца, цинка, никеля, кобальта, серебра, ртути (I), свинца, ртути (II), висмута, меди и кадмия, при концентрации каждой из них около 1 мг-экв мл. [c.208]

Другими ионами кальций в этой системе заменить нельзя. Ионы ртути, цинка, кадмия связываются в областях фиксации кальция и вызывают ингибирование ферментной активности этот эффект исчезает при добавлении в смесь ионов кальция. При замещении иона кальция на ион стронция сохраняется активность по отношению к гидролизу ДНК, но замещение ионом бария ведет к полной инактивации, как считают, вследствие геометрических искажений центра связывания кальция, которые передаются и на область связывания нуклеотида. Стерическое соответствие фермент — субстрат при этом утрачивается и активность резко падает. Эти примеры говорят о большом значении геометрической структуры, создаваемой и поддерживаемой ионом в системе фермент—ион—субстрат для правильного протекания ферментативной реакции. [c.364]

У рубидия НЬ (№ 37) — первого элемента пятого периода — последний электрон занимает энергетический -подуровень пятого уровня, который расположен ниже -подуровня четвертого уровня (см. рис. 9). Затем -подуровень насыщается у атомов стронция 8г (№ 38) (Кг)5 , после чего образуются электронные оболочки последующих десяти -элементов с иттрия V (№ 39) по кадмий С(1 (№ 48) — (Kr )5 Ч . Начиная с индия 1п (№ 49), электроны занимают три р-орбитали пятого уровня. Пятый период завершается шестым после индия р-элементом — благородным газом ксеноном Хе (№ 54) — (Kг )5 Ч °5p — и включает, та1 им образом, 18 элементов. [c.44]

Тиосульфаты щелочных металлов, стронция, цинка, кадмия, марган-ца(П), железа(П), кобальта(П), никеля(П) растворимы в воде. Тиосульфаты других металлов малорастворимы в воде. [c.429]

Если перл, полученный как в окислительном, так и в восстановительном пламени газовой горелки, прозрачен и бесцветен в нагретом и охлажденном состоянии, то это указывает на отсутствие в исходном анализируемом образце катионов меди, серебра, сурьмы, висмута, титана, ванадия, хрома, молибдена, вольфрама, урана, марганца, железа, кобальта, никеля. Возможно, однако, присутствие катионов щелочных металлов, кальция, магния, цинка, кадмия, алюминия, свинца, олова. Если охлажденные перлы — белые (имеют вид белой эмали), то возможно присутствие в исходном анализируемом образце небольших количеств стронция или бария. [c.506]

Для осаждения анионов применяют соли кальция, стронция, бария, серебра, цинка, кадмия, ртути, реже свинца (II), никеля (И). Здесь ясно видна связь осаждаемости анионов со строением внешних электронных слоев осаждающих катионов, как и в случае сероводородного метода. [c.44]

Прямым комплексонометрическим титрованием можно определять многие ионы металлов магния, кальция, стронция, бария, скандия, иттрия, лантаноидов, титана, циркония, гафния, тория, ванадия, молибдена, урана, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, серебра, цинка, кадмия, ртути, галлия, индия, таллия, свинца, висмута. Скачок кривой титроваиия при этом находят с помощью подходящего индикатора или физико-химического метода. Если титруемый раствор содержит несколько ионов металлов и реальные константы устойчивости соответствующих комплексонатов мало отличаются между собой, эти ионы титруются вместе. Когда логарифмы реальных констант отличаются более чем на 4 единицы, ионы металлов можно титровать последовательно, допустив при нахождении первого скачка погрешности, не превышающие 1%. На практике это условие выполняется довольно редко и возможности прямого комплексонометрического титрования обычно расширяют маскированием. [c.225]

Написать формулу следующих соединений а) трехокись молибдена б) перекись стронция в) силан г) четыреххлористый титан д) шестифтористый вольфрам е) сернистый кобальт (II) ж) теллуристый кадмий. [c.11]

Ряд твердых солей и окислов обладает подавляющей электронной проводимостью. Сюда относятся сульфиды и окислы свинца, кадмия и олова, сульфиды и некоторые окислы (стронция, бария в атмосфере воздуха) щелочноземельных и некоторых тяжелых металлов. [c.136]

Определению 0,01 мкг кобальта не мешают 500-кратный избыток кальция, цинка, хрома, серебра, вольфрама, сурьмы, бериллия, германия, титана, галлия, молибдена, ванадия, e лена, кадмия, стронция, свинца, меди, магния, бария. Замедляют реакцию вследствие образования прочных комплексов с салицилфлуороиом 5 мкг железа, лантана, алюминия, циркония, никеля, марганца, тория. [c.210]

Азот, фосфор, калий, кальций, магний и железо содержатся в растениях в относительно большом количестве (от долей до нескольких процентов общего веса сухой массы) и называются макроэлементами. Бор, марганец, медь, цинк, кобальт, молибден и некоторые другие элементы находятся в растениях в значительно меньшем количестве (от стотысячных до тысячных долей процента), и их называют микроэлементами. Наконец, цезий, рубий, кадмий, стронций и другие элементы содержатся в исключительно малом количестве (от 10 до 10 %.) и называются ультрамикроэлементами. [c.14]

Элементоорганические стабилизаторы. Подавляющее большинство эти.к соединений, используемых в качестве стабилизаторов, отличается высокой токсичностью. Они обладают выраженным раздражающим действием, а также некротизируют ткани. Наиболее токсичными являются соли свинца, олова, кадмия, стронция, селена, магния, марганца, никеля и хрома. Наименее токсичны из оловоорганических соединений дималеат дноктилолова и дилаурат дноктилолова Совершенно нетоксичны оловоорганические стабилизаторы на основе моноалкилов олова [c.428]

Нами измерены энтальпии семи реакций веществ в твердой и газовой фазах, энтальпии восемнадцати реакций в растворах и энтальпии растворения девятнадцати веществ в воде. К первой группе измеренных величин относятся энтальпии разложения перхлоратов 15, 16] и хлоратов [17] калия и натрия на соответствующие хлориды и кислород, энтальпия гидрирования бария [18], энтальпии сгорания пикриновой кислоты [19] и магния [20]. Ко второй группе относятся энтальпии реакций раствора иодистоводородной кислоты с перекисью водорода и кристаллическим иодом [21], энтальпии реакций металлического рубидия и цезия с водой 11, 22], энтальпии реакций окислов кадмия, стронция, кальция и магния с растворами кислот [23, 15], энтальпии нейтрализации хлорной и пикриновой кислот растворами гидроокисей натрия, калия, лития и аммония [15, 19] и энтальпии реакций цинка [40], бария и тидр,ида бария [24] с соляной кислотой. И наконец, к третьей группе относятся энтальпии растворения перхлоратов калия, натрия, лития, аммония, бария, кальция и магний, хлорида бария, пикратов натрия, калия, лития и аммония, хлорида, нитрата и сульфата рубидия, хлорида, бромида, иодида и сульфата цезия [15, 24, 10, 19, 25]. [c.178]

Элементоорганические стабилизаторы. Большая часть этих соединений, используемых в качестве стабилизаторов поливинилхлорида, отличается высокой токсичностью. Они обладают выраженным раздражающим действием, а также некротиэируют ткани. Наиболее токсичны соли свинца, олова, кадмия, стронция, селена, магния, марганца, никеля и хрома. [c.536]

Нитрид стронция, SrgN,, получают пз элементов при 400", действием азота на нагретые до GOO сплавы кадмия, стронция, ртути и стропция и другпе. Иногда применяют нагревание окиси или какой-нибудь соли стронция (ТОО ) в атмосфере азота в присутствии порошка магния [c.235]

Стабилизаторы перхлорвиниловых смол должны являться одновременно светофильтром для ультрафиолетовых лучей и акцептором кислорода, предотвращая окисление и распад полимера. В качестве стабилизаторов можно применять эпоксиди-рованные масла (соевое, касторовое и др.), модифицированные эпоксидные смолы (например, Э-30), а также оловоорганические. соединения, соли кадмия, стронция, свинца. В пигментированных покрытиях стабилизатором могут служить некоторые пигменты, например титановые белила рутильной формы. [c.352]

Стабилизаторы. В качестве стабилизаторов поливинилхлорида в основном применяются соли свинца, бария, кадмия. Наиболее эффективны силикат, основной сульфат, карбонат и фосфат свинца. Широко используются для стабилизации полимеров соли олова, бария, кальция, кадмия, стронция, натрия и лития, таких кислот, как муравьиная, щавелевая, малеиновая, каприловая, лауринова5 , стеариновая и др. [c.16]

Используя эту возможность кулонометрического метода, Монк и Стид [62 (25)] определяли кальций, никель, медь, цинк, кадмий, стронций, барий и свинец при pH = 10,5 и цинк, кадмий, иттрий и неодим при pH = 4,5. Для титрования требовался всего один миллилитр раствора точку эквивалентности устанавливали с помощью пары поляризованных ртутных электродов. При трех-пяти повторных анализах коэффициент вариации составляет лишь 0,5—1%,. [c.116]

Оловоорганические соединения дают синергический эффект по термо- и цветостойкости ПВХ как с серасодержащими производными олова [7], так и с солями жирных кислот бария, кадмия, стронция, лития, свинца, неорганическими солями свинца [8]. Найдено, что появление С1гнергизма по тер моста бил ьности ПВХ в присутствии оловоорганических карбоксилатов и солей бария, свинца и других объясняется способностью первых снижать скорость дегидрохлорирования полимера [9]. [c.145]

Можно ввести представление о различной степени однотипности в зависимости от степени подобия этих элементов. Так, карбонаты кальция, стронция и бария более однотипны между собой, а карбонаты магния и, в особенности, бериллия сильнее отличаются от них. Еще менее однотипны с ними карбонаты металлов побочной подгруппы — цинка, кадмия и ртути, а тем более других элементов в двухвалентном состоянии (карбонаты марганца, железа, кобальта, никеля). Впрочем, в некоторых частных случаях (по-видимому, при близких ионных радиусах) наблюдается достаточно хорошая однотипность по некоторым свойствам, например между Мд28104 и Ре25104. [c.91]

По физическим свойствам цинк, кадмий и ртуть резко отличаются от щелочноземельных металлов. Плотности н атомные объемы возрастают от цинка к ртути, а температуры плавления и кипения в том же направлении снижаются. Теплоты сублимации цинка, кадмия и ртутн в 1,3—2,7 раза меньше, чем у кальция, стронция и бария этим объясняется большая летучесть цинка, кадмия и ртути. [c.330]

Оаюв№ тяжвлые медь, свинец, никель, цинк, олово Малые тяже/ше висмут, мышьяк, сурьма, ртуть, кадмий, ко шьт Лепале алюминий, магний, титан, натрий, калий, барий, кальций, стронций [c.5]

Металлы П группы по химическим свойствам делятся на две подгруппы 1) главная — подгруппа бериллия в нее входят бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий 2) побочная—подгруппа цинка в нее входят цинк, кадмий и ртуть. Различие между указанными подгруппами связано с различием в структуре второго снаружи электронного слоя этот слой у атомов подгруппы бериллия (кроме самого бериллия) содержит 8 элек-тронов а у атомов подгруппы цинка — 18 (см. таблицу в 8 настоящей главы). В этом отношении наблюдается аналогия с металлами I группы. [c.410]

Азот N, алюминий А1, барий Ва, бериллий Ве, бор В, ером Вг, водород И, галлий Оа, германий Ое, железо Ре, ЛОТО Аи, иод I, кадмий СЛ, калий К, кальций Са, кислород кремний 81, литий и, магний М , марганец Мп, медь Си, ч ышьяк Л.s. натрий N3, олово 8п, ртуть Hg, рубидий КЬ, < пинец РЬ, селен 5е, сера 8, серебро Ag, стронций 8г, теллур Те, угле1Х)Д С, фосфор Р, фтор Р, хлор С1, хром Сг, цезий Сз, [c.8]

Физические свойства. Цинк, кадмий и ртуть являются тяжелыми металлами. Ртуть — единственный жидкий при обыкновенных условиях металл температура плавления его около —39° С. Плотности и атомные объемы возрастают от цинка к ртути, а температуры плавления и кипения в том же направлении падают. По физическим свойствам эти металлы резко отличаются от щелочноземельных металлов (см. табл. 4). Теплоты сублимации цинка, кадмия и ртути соответственно равны 131,38 112,97 и, 64,64 кдж1г-атом. Они в 1,3—2,7 раза меньше, чем у кальция, стронция и бария, и этим объясняется большая летучесть этих металлов. При температурах, близких к абсолютному нулю, цинк (0,84° К) и ртуть (4,12° К) являются сверхпроводниками. [c.161]

Пятый период. Переходим к построению электронной оболочки атома, у которого 1 = 37. Это — атом рубидия. Очевидно, 3-й электрон должен поместиться в х-подуровне 5-го квантового слоя. Вторым электроном этот слой пополняется у 38 элемента — стронция. Конфигурация 15 25 р 35 р с11 452р 55 . Далее процесс формирования оболочки протекает так же, как и в четвертом периоде, т. е., начиная с атома иттрия (2 = 39) и кончая атомом кадмия (2 = 48), идет пополнение -подуровня незавершенного 4-го квантового уровня затем, начиная с атома индия (2 = 49) и кончая атомом ксенона (2 = 54), пополняется р-подуровень [c.27]

У элементов с 2 = 39, 40, 43 на внешнем уровне по 2 электрона. В атоме палладия происходит двойной провал , т. е. у него на внешнем уровне число электронов равно 0. Это единственное исключение подобного провала во всей системе. Итак, в периоде после рубидия и стронция (5х и 55 ) далее следует десять элементов (от иттрия до кадмия), у которых заполняются -подуровни четвертого уровня. После кадмия следует шесть элементов (индий, олово, сурьма, теллур, иод, ксенон), у которых происходит достраивание р-подуровней внешнего уровня (от 5р до 5р ) и период заканчивается благородным газом — ксеноном (55 5р ). У этих элементов на предвнешнем уровне по 18 электронов (4s 4p 4 ). Снова период завершен, но недостроенными остаются не только пятая, но и четвертая электронные оболочки. В шестом периоде после цезия и бария (б5 и б5 ) следует только один элемент — лантан, у которого заполняется 5 -пoдypoвeнь. После лантана у элементов с 2 = 58 71 (лантаноиды) идет заполнение /-подуровня четвертого уровня от 4/ у церия до 4/ у лютеция. После лютеция завершается заполнение 5 -пoдypoвня от гафния до ртути. От таллия к радону происходит заполнение бр-подуровня. Период вновь заканчивается благородным газом (бх бр ). [c.46]

У атомов элементов 5-го периода рубидия НЬ и стронция 5г очередные электроны (тридцать седьмой и тридцать восьмой) помещаются на пятом энергетическом уровне по 5-орбиталям. От элемента иттрия У (порядковый номер 39) до элемента кадмия Сс1 (порядковый номер 48) заполняются электронами 4 -opбитaли. С элемента индия 1п (порядковый номер 49) до элемента ксенона Хе (порядковый номер 54) очередные электроны размещаются на пятом энергетическом уровне по р-орбиталям [c.63]

Для работы требуется Коническая пробирка с пробкой и термометром. — Пробирка тугоплавкая. — Штатив с пробирками. — Щипцы тигельные.— Поднос или кюветы. — Тигель фарфоровый с крышкой. — 7 реугсмьник фарфоровый. — Стаканы емк. 200 мл и л. — Конус асбестовый. — Мешалка стеклянная.— Палочка стеклянная.—Индиговая или кобальтовая призма. — Лучины. — Бумага фильтровальная. — Проволока платиновая. — Ртуть (в специальной капельнице). — Цинк. — Амальгама натрия. — Окись цинка. — Окись кадмия. — Окись ртути. — Иодид ртути (П). — Азотная кислота концентрированная. — Серная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Перманганат калия, 0,05 н. раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Едкий натр, 30%-ный и 2 н. раствор. — Аммиак, 10%-ный раствор. — Едкое кали, 20%-иый раствор. — Сульфат стронция, насыщенный раствор. — Карбонат натрия, 2 и. раствор. — [c.215]

Раствор подвергают очистке от меди цементацией. Цементацию производят с помощью цинковых листов и цинковой пыли. Содержание меди в растворе в процессе очистки снижают до 0,1—0,2 г/л (более полной очистки производить нельзя, так как начинает цементироваться кадмий). Помимо очистки от меди, раствор в ряде случаев очищают от железа, мышьяка и сурьмы (гидролизом), от свинца (соосаждением с сульфатом стронция). Очищенный раствор направляют на цементацию кадмия. Цементацию производят с помощью цинковой пыли, подающейся в избытке. Цементный кадмий (кадмиевая губка) содержит приблизительно 50% Сс1, 20% 2п, 3% Си. Содержание кадмия в растворе снижается до 0,01 г/л. Этот раствор направляют на электролиз цинка. Полученную кадмиевую губку в металлическом виде или после предварительного окисления направляют на растворение. Для окисления губки ее складывают в штабеля. В процессе хранения в теплом и влажном помещении в течение 2—3 недель кадмий окисляется до Сс10. [c.72]

Успешная попытка систематизировать многочисленные аналитические реакции с участием соединений металлов по определенной логической схеме была осуществлена немецким химиком Генрихом Розе (1795—1864) и описана в 1829 г. в его книге Руководство по аналитической химии . Разработанная им общая схема систематического качественного анализа металлов (катионов металлов — на современном языке) основана на определенной последовательности действия химических реагентов (хлороводородная кислота, сероводород, азотная кислота, раствор аммиака и др.) на анализируемый раствор и про укты реакций компонентов этого раствора с прибавляемыми реагентами. При этом исходный анализируемый раствор в схеме Г. Розе содержал соединения многих известных к тому времени металлов серебро, рт>ть, свинец золото, сурьма, олово, мышьяк кадмий, висмут медь, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, алюминий барий, стронций, кальций, магний. Здесь химические элементы перечислены в последовательности их разделения или открытия по схеме Г. Розе. [c.35]

Пользуясь сероводородом как осадителем, можно выделить в виде сульфидов металлов целую группу катионов, сходных по их реакциям с сероводородом. Поэтому сероводород называют групповым реагентом. Групповыми реагентами являются также карбонат аммония, сульфид аммония, сульфид натрия. Групповым называют такой реагент, который осаждает апределенные ионы, не осаждая при этом других ионов, присутствующих в том же растворе, и наоборот, переводит в раствор определенные ионы, находящиеся в осадке, не затрагивая при этом других ионов осадка, например, карбонат аммония осаждает катионы кальция, стронция, бария, но не осаждает катионов щелочных металлов. Раствор сульфида натрия растворяет сульфиды мышьяка, сурьмы, олова, ртути и не растворяет сульфидов меди, кадмия, висмута, свинца. Эти особенности групповых реагентов наиболее полно использованы при разработке систематического хода анализа катионов по сероводородному методу анализа, в котором все катионы подразделяют на пять групп (табл. 2). [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология