Определение содержания катионов

Рассмотрим методику определения содержания катионов в смеси по методу стандарта. Снимают полярограмму анализируемого раствора в аммиачном буферном растворе. Затем готовят стандартный раствор ионов, присутствующих в данном растворе. В мерные колбы емкостью 10 м помещают точно по 1 10 м исходных растворов этих ионов, содержащих в 1 10" м 1—5-10- кг иона ( u +, d2+, N 2+ или 2п +). Добавляют в колбы по 20 капель 0,57о-ного раствора желатина и доливают до метки тем же аммиачным буферным раствором, который использовали для снятия полярограммы анализируемой смеси. Измеряют высоты волн определяемых катионов на полярограмме, полученной при их качественном определении, а также высоты соответствующих волн катионов, на полярограмме стандартных растворов и делают расчет. [c.108]

Цель работы. Количественное разделение и определение содержания катионов меди и цинка в растворе по принципу комплексообразования. [c.99]

Для определения содержания катионов в различных пробах, получаемых в процессе вымывания, использовали радиохимический и качественный анализ на ионы Ре + и Со , что позволило установить возможность полного разделения ионов Ре + и Со - при помощи примененной методики. [c.94]

Вид кривых радиометрического титрования зависит от того, в какой из растворов (титруемый или титрующий) первоначально введен радиоактивный индикатор, а также от порядка прибавления реагентов. Возможные варианты определения содержания катиона М в исследуемом растворе для наглядности представлены в табл. 10, а соответствующие им кривые титрования показаны на рис. 68. [c.217]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ КАТИОНОВ [c.5]

Соединения магния в виде сульфата, хлорида или нитрата могут быть использованы при титровании этилендиаминтетрауксусной кислоты, обычно в аммиачном буферном растворе, pH которого равен приблизительно 10. Титрование проводят в присутствии индикатора эриохром черного. Как уже говорилось выше (см. стр. 14), такие методы обычно связаны с определением содержания катионов металлов (обратное титрование непрореагировавшей этилендиаминтетрауксусной кислоты) и поэтому не рассматриваются подробно в настоящем разделе. [c.311]

Особую область применения электролиза составляет электролитический анализ металлов. При одновременном присутствии в растворе катионов различных металлов последние могут быть выделены прн электролизе последовательно, в соответствии с их электродными потенциалами, так как минимальная разность потенциалов, необходимая для выделения различных металлов, неодинакова. Это дает возможность путем электролиза производить количественное определение содержания различных металлов в растворе. [c.448]

Для питания паровых котлов часто пользуются конденсатом (или водой, очищенной с помощью ионообменных масс) лишь с небольшой добавкой неочищенной природной воды. Такая вода характеризуется малой жесткостью. Кроме того, конденсат, проходя через латунные трубки охладительных и др. систем, нередко загрязняется катионами меди, цинка и др. Так как медь и др. катионы также образуют комплексы с трило-ном и блокируют индикатор, то для определения содержания кальция и магния необходимо устранить влияние тяжелых металлов. Обычно это достигается введением в раствор небольшого количества сернистого натрия . [c.433]

Этот метод применяют для перевода ионов в форму, удобную для количественного определения. При этом анализируемый раствор пропускают через колонку, заполненную ионитом в определенной форме. Таким методом можно, например, определить содержание ионов Ыа+ в любом растворе натриевой соли. Раствор пропускают через колонку с ионитом в Н+-форме и проводят определение выделившейся кислоты содержание нитрата определяют после ионного обмена с СГ-ионами, которые легко определить. Несмотря на то что эти методы находят применение, недостаток их в том, что определяется сумма присутствующих катионов или анионов. Методы находят применение при определении содержания чистых солей в растворе и для получения растворов, не содержащих карбонат- и силикат-ионов. Применяя эти методы, можно отделить ионы, мешающие обнаружению и определению других ионов в растворе. [c.380]

Определение свободной кислоты в растворах различных солей. Содержание свободной кислоты вычисляют по разности между суммарной кислотностью элюата, полученного пропусканием раствора соли через катионит в Н-форме, и кислотностью, соответствующей расчетному содержанию катиона в растворе соли, определяемому заранее путем обычного анализа. [c.143]

Ка+ -Ь К+ вычисляют затем по разности между суммой миллиграмм-эквивалентов анионов (С1 -Ь 304 + Ч- НСОГ + СОз ) и суммой миллиграмм-эквивалентов катионов (Са + + Mg2+). В настоящее время при анализе солевого состава вод приняты следующие методы определения содержания отдельных ионов. [c.167]

Для определения содержания u(II) в присутствии Fe(III) медь предварительно отделили на катионите в Н+-форме. В хроматографическую колонку внесли 5,00 мл исследуемого раствора. Для извлечения меди промыли колонку 0,5 М раствором НС1 и поместили раствор в мерную колбу вместимостью 250,0 мл. Отобрали 25,00 мл полученного раствора и внесли в мерную колбу вместимостью 50,0 мл, добавили 15 мл 25% -го NHg, довели водой до метки и измерили оптическую плотность. [c.284]

Анодное растворение сплавов металлов протекает с интенсивным растворением электроотрицательного компонента сплава. Это сопровождается иногда механическим разрушением анодной массы с потерями более электроположительного компонента сплава (шламообразование). Применение раздельных анодов является лучшим средством регулирования содержания катионов металлов в электролите путем изменения режима тока на них и обеспечивает более равномерное их растворение, хотя и требует изменения режима при электроосаждении (на каждый анод необходимо подавать ток определенной силы и напряжения . [c.40]

При переработке тяжелых пиридиновых оснований (ТПО) разложение сульфата оснований производят до слабокислой реакции, так как в щелочных растворах ТПО дают стойкую эмульсию. При ректификации присутствие кислоты в основаниях может вызвать коррозию аппаратуры. В связи с этим возникла необходимость определения содержания малого количества сульфат-иона (до 1%), который может быть связан с пиридинами, с катионами натрия и аммония. [c.99]

Широко известны два из них титрование кислотных групп в присутствии солей сильных кислот, например метод с гидрокарбонатом натрия — хлоридом натрия (стандарт TAPPI Т 237 os-77) определение содержания катионов, связанных целлюлозой, например метод с метиленовым синим [247]. Разработан метод прямого титрования в неводной гомогенной системе [48]. С помощью ИК-спектроскопии можно получить относительную оценку содержания карбоксильных групп. [c.31]

В сопутствующей нефти воде присутствуют катионы и анионы неорганических кислот. Их общее содержание оценивается по количеству хлор-аниона. После определения содержания хлора производится расчет количества ЫаС1, допуская, что хлор-иону сопутствует только ион натрия. Таким образом, цифра, например, 3 мг л солей, относится к количеству ЫаС1, определенному по вышеуказанной методике. Чем выше соленость воды, тем выше величина показателя общее содержание солей, мг/л в нефти. Уменьшение содержания солёной воды в эмульсии нефть/вода уменьшает абсолютное количество солей, но концентрация солей в воде не изменяется. Промывка нефти пресной водой разбавляет пластовую воду. При последующем разделении новой нефтяной эмульсии остаточная вода становится менее солёной . [c.3]

Ионообменные методы применяют для определения суммарного содержания катионов или анионов в растворе и для анализа растворов чистых солей. При пропускании через катионит в Н -форме, например, расТвора соли нафия в результате ионообменного процесса [c.295]

Широко применяются циклические комплексные соединения на основе этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА) и других аминополи-карбоновых кислот, называемых комплексонами. Они образуют прочные соединения с большинством катионов. Поэтому комплексоны используют в аналитической химии для определения содержания металлов Б различных материалах (метод анализа называется комплексо-нометрией), а также для определения жесткости воды. Комплексоны применяются для очистки воды и растворения накипи в парогенераторах, а также для удаления продуктов коррозии, что позволило почти полностью заменить малоэффективные, трудоемкие механические методы высокопроизводительными и надежными химическими методами. [c.250]

Полноту извлечения катионов кадмия из катионита проверяют реакцией с сероводородной водой. В присутствии Сс12+ выпадает желтый осадок. Определение содержания ионов кадмия в хлоридном растворе проводят комплексонометрическим методом. Для этого раствор в мерной колбе доводят до метки дистиллированной водой и перемешивают. В коническую колбу пипеткой отбирают 25 мл полученного раствора, добавляют концентрированного аммиака, доведя pH до 9—10 (проверяют по индикаторной бумаге), прибавляют 15 мл буферной смеси, индикатор ариохром темно-синий (0,01—0,05 г смеси [c.221]

Определение содержания каждого иона производят при том значении pH, при котором данный ион образует с ЭДТА более прочное соединение, чем с индикатором. С целью поддержания заданного pH при определении того или иного катиона к титруемому раствору добавляют буферные растворы. [c.372]

Аскорбинаты в органическую массу вводили из расчета менее 0 1 массового процента. Так как максимальное 1шкопление свободных аминокислот происходило в опытах с добавлением аскорбината железа, была проведена дополнительная серия экспериментов для определения оптимального количества этого биостимулятора, которое следует вност ь в исходную смесь. Результаты показали, что максимальное содержание аминокислот в продукте достигается при добавлении 0.45 грамма аскорбината железа на 1 килограмм субстрата (табл.2). При внесении большего количества БАД наблюдается существенное снижение концентрации свободных аминокислот. Можно предположить, что избыточное содержание катионов железа способно оказывать отрицательное воздействие на микробный метаболизм. [c.247]

В присутствии солей лития при определении содержания воды по полосам поглощения 7080 или 6920 см ошибки становятся существенными уже при содержании соли около 0,2 М, причем результаты, полученные по полосе поглощения 7080 см , оказываются заниженными, а по полосе поглощения 6920 см — завышенными. Это связано с перераспределением интенсивностей указанных полос в связи с наличием в растворе положительно гидратирующегося иона Li+. Полоса поглощения воды в гидратной оболочке этого иона частично перекрывает полосу поглощения воды в ассоциациях типа вода — вода [258]. При содержании воды выше 3—5% и в этом случае сказывается влияние аниона IO4- на структуру воды в ассоциациях типа вода — вода. Однако это влияние меньше в растворах солей лития, чем это наблюдалось в присутствии перхлората натрия это связано с тем, что эффекты воздействия катиона Li+ и аниона С107 противоположны. [c.164]

Разложение сульфата бария можно значительно ускорить, если вести обработку одновременно катионитом и анионитом. При определении содержания SOg в ярозите для растворения выделенного сульфата бария используют иониты в Na- и С1-формах в соотношении 1 3. Разложение легче проходит при 80—90° С [711, 1452]. Для такого метода растворения смешивают также катионит в Н-форме и анионит в С1-форме в соотношении 1 1. Во избежание растворения смолы и образования коллоидного раствора разложение проводят при невысокой температуре. Смолу переносят на колонку проточного типа, сульфаты элюируют 1 N раствором NaOH. [c.160]

Флуориметрия (люминесцентный анализ) основан на измерении вторичного излучения, возникающего в результате взаимодействия ультрафиолетового излучения с определяемым компонентом. Содержание катионов, не обладающих собственной люминесценцией, определяют с помощью флуоресцентных реакций комплексов катионов с органическими реагентами. Для определения содержания индия, галлия, тантала и др. флуориметрическим методом используют например, родаминовые красители. Флуорн-метрические методы характеризуются низким пределом обнаружения (10 7о), но они часто являются недостаточно селективными. Используются в основном для определения содержания микропримесей в материалах высокой чистоты. [c.39]

Р1звестны перренаты органических катионов, например перренат нитрона 2oHi6N4-HRe04, который благодаря малой растворимости применяется для гравиметрического определения содержания рения. [c.182]

Низкотемпературные твердые электролиты в основном характеризуются ионной проводимостью по одновалентным катионам металлов. Области их практического применения — сверхъемкие конденсаторы, счетчики времени, элементы памяти вычислительных машин, электрохромные устройства и т. д. Однако прежде всего высокотемпературные твердые электролиты лежат в основе многих практических применений суперионной проводимости. Важные среди них — датчики для определения содержания различных газов в окружающей среде — газовые сенсоры. Газоанализаторы с высокой точностью измеряют содержание кислорода, фтора, водорода, углекислого газа, метана и др. газов, причем выходной сигнал получается в виде электрического импульса напряжения или тока. [c.274]

Аминозамещенные краун-соединения вступают в реакции ацилирования [505, 506], фосфорилирования [5071, присоединения, конденсации [504], алкилирования, арилирования [508], диазотирования [501, 508], образуют изоцианаты под действием фосгена [5091, а также могут быть иммобилизованы на поверхности носителей [101]. Некоторые из перечисленных реакций проиллюстрированы схемами (8.44) и (8.45). Диазобензомакроциклы в дальнейшем могут превращаться в соответствующие Окси- [510], винилбензо-краун-эфиры [501] или же различные диазо-красители [508, 5111 — чувствительные аналитические реагенты для определения содержания в растворе катионов щелочных и щелочноземельных металлов спектрофотометрическим методом [c.173]

К раствору, содержащему смесь катионов I и И аналитических групп, добавляют аммонийный буферный раствор и осаждают карбонаты катионов II аналитической группы, действуя на нагретый раствор 10-15 каплями раствора карбоната аммония. После перемешивания и нагревания в течение 1-2 минут на водяной бане осадок карбонатов катионов II аналитической группы отделяют центрифугированием и проверяют полноту осаждения действием 1 капли раствора (МН4)2СОз- Добившись полного осаждения катионов II аналитической группы, осадок отделяют и используют для определения ионов II аналитической группы, а раствор исследуют на содержание катионов [c.125]

В зависимости от определяемого содержания выбирают тест-средство, предусматривающее, если нужно, концентрирование определяемого компонента или его отделение от других компонентов. Тестирование проводят, прежде всего, с целью определения присутствия того или иного компонента в пробе и установления его концентрации в сопоставлении с ПДК. При положительном ответе иногда не требуется точное определение содержания загрязнителя. При тест-определении катионов важно знать величину pH анализируемой пробы, которая определяет ионные формы катионов. При определении анионов pH вытяжки косвенно свидетельствует об отсутствии некоторых анионов при высокой (S , СОз , POf, во и др.) или низкой (HPOj , НСО , HSOJ и др.) кислотности. [c.225]

Таким образом, проведенные опыты по выяснению возможностей использования ионообменных смол в качестве носителей питательной среды для растений указывают на перспективность таких приемов. Питательные вещества при этом вносятся в аккумулированном на смолах виде, и их высокая концентрация отрицательно не влияет на растение. Растение получает питательные вещества тогда, когда оно нуждается в них поступление веществ при этом идет как путем обменной адсорбции, так и контактным обменом [7, 9, 10, 11, 12, 13]. Отмеченное рядом авгоров [17, 18] затруднение поступления двухвалентных катионов из адсорбентов обнаруживалось в некоторой степени и в наших опытах, что регистрировалось по внешним признакам растений, по определению содержания веществ в растении и смоле в конце опыта. Этот недостаток можно преодолеть путем внесения в среду большего количества адсорбированного кальция, на что указывал уже Арнон с авторами. Нам представляется также, что доступность растению отдельных элементов минерального питания можно регулировать подбором соответствующих синтетических адсорбентов. Так, в работе [19] отмечено, что рубидий поглощается растением с одинаковой скоростью как из раствора, так и из поглощенного смолами дауэкс-50 и амберлит-50 состояния. [c.250]

Следует иметь в виду, что кобальт тоже реагирует с диметилглиоксимом, и если он присутствует в количествах ббльших, чем 5% от количества никеля, то его нужно предварительно удалить, так как применение комплексообразователей, например цианида или пирофосфата, не дает удовлетворительных результатов . Железо (III), алюминий и хром (III) не мешают, если их немного, но если они начинают выпадать в аммиачной среде, то могут адсорбировать никель. Поэтому Г. А. Бутенко, Г. Е. Беклешова и Е. А. Со-рочинский и рекомендуют связывать железо (III) во фторидный комплекс алюминий также связывается фторидом и выпадает в осадок, а хром (П1) дает достаточно устойчивый растворимый комплекс, не мешающий определению никеля. Другие катионы, например цинк и кадмий, восстанавливаются при указанном выше потенциале, следовательно, все титрование будет проходить при большом начальном токе. Если содержание этих металлов не очень высоко (не выше 1%, по данным Кольтгофа и Лангера ), то они не мешают определению никеля. Катионы меди очень мешают, перед титрованием ее необходимо удалять. [c.272]

Для определения содержания кобальта колонку промывают разбавленной (0,1 н.) соляной кислотой, при этом кобальт переходит в катионную форму и легко вымывается из анионита. В полученном растворе определяют кобальт. Для определения никеля и кобальта можно применять различные методы. Для обычных концентраций металлов удобнее всего применять метод комплек-сонометрического титрования. [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология