Определение окиси натрия

Для определения кислорода в металлическом натрии проводят реакцию последнего с бромбутаном окись натрия ЫазО остается непрореагировавшей [c.823]

Определение равновесного парциального давления водорода над расплавами, полученными при взаимодействии по реакциям 1 и 2 натрия с гидроокисью и содержащими в растворенном состоянии гидрид и окись натрия (в молярном отношении несколько ниже четырех), показывает, что при 351 С возможно существование твердого гидрида натрия в равновесии с расплавом, а при 377—440° С — жидкого натрия (рис. II. 6) [86] (см. также [116]). [c.60]

Определение общей щелочности (в расчете на окись натрия) [c.92]

Кварцевое стекло — это почти чистая (99,8—99,9%) окись кремния, содержащая лишь незначительные примеси окислов алюминия, натрия, калия, магния и железа. Кварцевое стекло очень термостойко и упруго, обладает высокой химической стойкостью к кислотам (кроме плавиковой и фосфорной) и хорошими оптическими свойствами, прозрачно к инфракрасным и особенно к ультрафиолетовым лучам, устойчиво к радиации, является отличным диэлектриком. К недостаткам кварцевого стекла следует отнести высокую температуру обработки (около 1800°С), газопроницаемость (особенно для гелия и водорода), неустойчивость к щелочным реактивам, способность к кристаллизации в определенных условиях. [c.270]

Определение алканов проводят сжиганием газовой смеси в трубке с катализатором (окись меди) при температуре 900—950° С. Все предельные углеводороды при сжигании превращаются в углекислый газ, который поглощается раствором едкого натра. Общее количество углеводородов рассчитывают по количеству образовавшегося углекислого газа. [c.154]

Для построения калибровочной кривой при определении молекулярных масс используют белки-стандарты тропонин С (18 000 Да), тропонин I (24 000 Да), тропонин Т (38 000 Да), яичный альбумин (42 000 Да) и бычий сывороточный альбумин (68 000 Да), а также стандартный набор для определения молекулярной массы белков. При электрофорезе в полиакриламидном геле в присутствии додецилсульфата натрия препарат миозина дает расположенную почти у старта интенсивную полосу тяжелых цепей с м. м. ок. 20 ООО Да и три слабые, но отчетливые полоски легких цепей с м. м. ок. 20 ООО Да для самой тяжелой из них и около 16 000 Да — для самой легкой. Подвижность этих полос в описанных выше условиях высока, поэтому при достаточно большой продолжительности электрофореза эти полоски могут обнаружиться почти у фронта красителя (бромфенолового синего). [c.397]

Методы, основанные на окислении Мп(П) до Мп(УП) с последующим титрованием Мп(УП) растворами соли Мора [235, 1180] или арсенита натрия [150]. В качестве окислителей используют висмутат натрия, окись серебра и другие. Ошибка метода составляет 0,2%. Используют метод для определения марганца в стали и сплавах [150]. [c.49]

Окись ртути. Растворяют около 0,5 г препарата (точная навеска) в 50 мл воды, прибавляют 1 г хлорида натрия Р и титруют соляной кислотой (0,1 моль/л)ИР, используя в качестве индикатора раствор метилового оранжевого в этаноле ИР. Повторяют операцию без испытуемого вещества и вносят необходимые поправки. Каждый миллилитр соляной кислоты (0,1 моль/л)ТР соответствует 10,83 мг НдО. (Сохраняют раствор для количественного определения цианида ртути.) [c.157]

Сущность работы. Различие в произведении растворимостей труднорастворимых осадков гидроокисей железа и меди позволяет получить для каждого осадка раздельную зону, если через слой осадителя, смешанного с носителем, пропускать раствор указанных ионов. После проявления образующиеся осадки имеют характерные окраски синюю для ионов железа и коричнево-красную для ионов меди. Все это дает возможность произвести качественное определение указанных ионов из одной пробы раствора. В качестве осадителя рекомендуется едкий натр, носителя — окись алюминия в анионной форме, а проявителя — раствор ферроцианида калия. [c.127]

При определении висмута Бранд [361] прибавлял к кислому, несколько разбавленному раствору 4—5-кратный избыток пирофосфата натрия, карбонат аммония до щелочной реакции и затем 3—5 г оксалата аммония. Выделившийся на катоде висмут чувствителен к воздуху. Поэтому его растворяют в азотной кислоте, переводят в окись и последнюю взвешивают. [c.308]

На примере раадробленного флюорита с диаметром частиц 100 мц Корренс решал практически важную задачу, изменяется ли показатель светопреломления у частиц коллоидных размеров относительно компактного вещества. В жидкости с пoкaзateлeм светопреломления п меньше 11,4332 этот флюорит вызывал слабое рассеяние света, наблюдаемое под ультрамикроскопом. Частицы флюорита также наблюдались в среде с показателем светопреломления п больше 1,4343. Между этими значениями светопреломления жидкости суспензия была почти оптически пустой . У частиц размером 100 тр,, очевидно, никакого заметного изменения показателя светопреломления по сравнению с компактным веществом не происходило. Частицы пластинчатой или игольчатой формы для точного определения их оптического анизотропного эффекта необходимо ориентировать в магнитном или электростатическом поле. Из теории Рейли следует, что ультрамикроскопическая гетерогенность исчезает, если показатели светопреломления среды и взвешенных частиц одинаковы. К этой области относится одно из характерных явлений — световое рассеяние от хроматически дисперсных двухфазных стекол, описанное Кнудсеном з и стекла совершенно прозрачны только при той длине волны, для которой кривые оптической дисперсии пересекаются. Все же другие световые волны обладают дифракцией. Стекла таких сложных систем, как кремнезем — окись свинца— окись натрия — трехкальциевый фосфат, можно использовать для получения почти монохроматических фильтров. [c.262]

Уайт и Силверман аналогичным способом исследовали изотермы кристаллизации для тридимита, девитрита, дисиликата натрия, диопсида и других кристаллических фаз в силикатных стеклах, содержащих щелочи, окиси свинца, кальция и магния. Результаты систематического определения изотерм как функций состава выражены на фиг. 917, А и Б для стекольных шихт с содержанием окиси свинца в количестве больше 18%. Добавление окиси калия, замещающего окись натрия, еще больше понижает температуру ликвидуса (фиг. 917, В к Г). [c.907]

Для определения связанного кислорода в металлах рекомендованы косвенные методы. Так, при определении кислорода в стали ее восстанавливают алюминием й окисленный алюминий определяют с помощью стильбазо [44]. При определении кислорода в гидриде титана и металлическом титане [45] отгоняют металлический титан в токе сухого хлористого водорода, а в остатке определяют окислы титана фотометрическим методом. Определение связанного кислорода в металлическом натрии рсновано на проведении реакции Вюрца между н-амилхлоридом и металлическим натрием, при этом примесь кислорода связывается в виде ЫагО. Окись натрия действием двуокиси углерода переводят в карбонат натрия, количество которого определяют спектрофотометрическим методом при 11,38 мк [46]. [c.183]

По результатам определения величины краевых углов смачивания стали расплавами системы MgO—FeO—SiOj—Ме 0, и их адгезии установлено, что подобные расплавы с.т1едует отнести к расплавам с относительно высокой смачивающей способностью. К компонентам, повышающим смачиваемость, относятся закись железа и окись магния. К компонентам, снижающим адгезию железисто-магнезпальных силикатных расплавов, следует отнести окись натрия и глинозем. [c.155]

Дуалистическая система, начало которой положил Лавуазье, рассматривала химическое соединение как вещество двойственного (дуалистического) состава. Благодаря развитию в начеле XIX в. электрохимической теории, причину такой двойственности соединений стали видеть в противоположности электрических зарядов атомов, из которых эти соединения состоят. Берцелиус считал, что атомы всех химических элементов несут определенный заряд, положительный или отрицательный. Эти простые атомы (единичные атомы химических элементов) соединяются в сложные атомы, которые являются мельчайшими частицами химических соединений. Так, Берцелиус считал, что окись натрия N30 состоит из электроположительного натрия и электроотрицательного киспорода, а сернокислый натрий NaO SOз—из электроположительной окиси натрия и электроотрицательной серной кислоты. Берцелиус принял, что при соединении атомов не происходит полной нейтрализации зарядов, так что вновь образованный сложный атом может вступить в новое соединение. [c.72]

Для получения волокнистых фторамфиболов, по мнению Эспига, в шихту необходимо вводить определенное количество натрия и фтора. Для уменьшения содержания примесей в продуктах синтеза он рекомендует вводить в шихту кремнезем и окись магния в молярном соотношении SiO 2 MgO = l 1.29. Однако из рассмотрения стехиометрпческих формул амфиболов следует, что рекомендованные им соотношения компонентов для всех амфиболов приводят к избытку магния в шихте. Большое внимание Эспиг уделяет подбору наиболее благоприятного соотношения основных компонентов и плавней, которое он называет фактором плавней, [c.112]

Была определена химическая устойчивость вышеуказанных стекол типа 20КааО ЖА12О3 (20 — ж)0а20з 603102 в 0.1 н. соляной кислоте. Как упоминалось выше, определения производились в основном по ранее применявшейся методике [ ] с небольшими изменениями. Окись натрия определялась не колориметрически, а с помощью пламенного фотометра, [c.15]

Для определения процентного содержания окиси натрия навеску тонко-растертой силикат-глыбы растворяют при кипячении в дистиллированной воде. Полученный раствор титруют 0,1 н. соляной кдслотой с индикатором метилоранж до перехода окраски пз желтой в розовую. Окись кремния определяют весовым методом, обрабатывая навеску порошка силикат-глыбы соляной кислотой с последующим выпариванием ее для полного перевода соединений кремния пз растворимого состояния в нерастворимое — 8105-НзО. Эту операцию повторяют 2—3 раза, затем раствор фильтруют, а осадок промывают и прокаливают. Определение Ка.,0 длится 3—4 ч, анализ ЗШз — не менее 12 ч, т. е. даже при одновременном определении N3,0 и 810, продолжительность анализа значительная. [c.153]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Нейтрализовать раствор при гидролитическом осаждении можно растворами соды, едкого натра, аммиака и т. д. чаще же всего используют окись цинка. Ее преимущество, во-первых, в том, что в растворы, которые далее используются для извлечения цинка и кадмия, не вводят никаких посторонних ионов во-вторых, окись (гидроокись) цинка вместе с раствором 2п804 образует буферную пару с определенным pH, зависящим от концентрации цинка в растворе (обычно 5,2). Тем самым становится невозможным осаждение других содержащихся в растворе металлов за счет местного превышения pH. На рнс. 66 показана схема получения индиевого концентрата из вельц-окислов, в которой используется гидролитическое осаждение. В результате двукратного осаждения окисью цинка и обработки щелочью можно из вельц-окислов, содержащих - 0,01% индия, получить концентрат, в котором несколько процентов индия [100]. [c.305]

Взаимодействуя с металлами, типичные неметаллы образуют соединения с ионной связью, примером которых могут служить хлорид натрия Na l, окись кальция СаО, сульфид калия K2S. В определенных условиях неметаллы реагируют между собой, образуя соединения с ковалентной связью — как полярные, так и неполярные. Примером первых служат вода НгО, хлористый водород НС1, аммиак NH3 примером вторых — двуоокись углерода СО2, метан СН , бензол СцНд. [c.200]

Окись л-нитростирола (IV). К 135 л бензольного раствора 111, полученного на предыдущей ста 1ин, прибавляют при размешивании 48 л воды и 9,5 л 42%. раствора едкого натра. Смесь нагревают при перемешивании до 40° и перемешивают при этой температуре 2 часа, отбирая пробы водного слоя для определения остаточнвй щелочи. Реакцию считают законченной, когда на титрование двух проб, взятых через [c.47]

Для количественного определения азота пользуются методом Дюма. Сущность метода заключается в том, что вещество сжигают с окисью меди в токе углекислоты и измеряют выделившийся азот, собирая его в градуированную трубку. Для этого приготовляют трубку для сожжения почти так же, как и для определений углерода и водорода. Только вместо фарфоровой лодочки берут медную, длиною в 12 см. Для получения угольной кислоты берут или аппарата Киппа, наполненный прокипяченным с водой мрамором и прокипяченной соляной кислотой, или же применяют небольшую трубку (а), длиною в 20 см. и диаметром в 15 — 20 мм., неплотно наполненную двууглекислым натрием трубку О закрывают пробкой и соединяют ее с тру б кой для сожжения, включив между ними шариковую трубку (6) ), как это изображено на рис. 56. Поглотительный аппарат Шиффа (г) соединен при помощи каучуковой трубки, снабженной зажимом, с трубкой для сожжения через изогнутую трубку. Затем в стаканчике (для взвешивания) отвешивают высушенное до постоянного веса вещество, приблизительно, в количестве от 0,1—0,2 гр. (в зависимости от содержания азота) его насыпают в фарфоровую чашечку и взвешивают стаканчикоставшееся вещество ) Находящееся в чашечке вещество тщательно перемешивают с мелкой прокаленной окисью меди при помощи платинового или стеклянного шпателя и смесь осторожно вносят при помощи того же шпателя в медную лодочку, находящуюся на куске глянцевитой бумаги. Чашечку и шпа. тель ополаскивают небольшими количествами окиси меди. Окись меди берут в таком количестве, чтоб она наполнила всю медную лодочку. Приготовленную таким образом лодочку с веществом вносят в трубку для сожжения и соединяют последнюю с поглотительным аппаратом и с аппаратом для выделения угольной кислоты. Открыв зажим поглотительного аппарата, начинают, нагревать небольшим пламенем двууглекислый натрий, при чем стеклянный кран поглотительного аппарата открывают, а шарообразную часть ( грущу>) ставят возможно ниже. Когда началось выделение угольной кислоты, тогда зажигают горелки цод д, к и f также под /з f Через 15—20 минут смотрят, вытеснен ди воздух из аппарата. Для этого градуиро- [c.136]

СИНИЙ краситель, поглощающий в диапазоне 490—610 нм. Свой метод они специально рекомендовали для определения пестицида арамита [2- (п-тр г-бутилфенокси) изопропил-2-хлорэтилсульфит]. При кипячении с раствором изопропилата натрия арамит количественно выделяет окись этилена. К недостаткам этого метода следует отнести то, что в соответствующем анализе для тщательного выделения окиси этилена из примесей требуется специальный аппарат. Любое соединение, способное выделять циклические о-киси, имины или сульфиды, дает синюю окраску. Аммиак и простые амины типа триэтиламина препятствуют образованию окраски даже в присутствии больших количеств окиси этилена. Необходимо также тщательно удалять кислород. Мешать развитию окраски могут небольшие количества воды и изопропилового спирта. [c.181]

При повышенных температурах в присутствии минеральной кислоты окись этилена гидролизуется до этиленгликоля. Критчфилд и Джонсон [14] использовали эту реакцию для определения окиси этилена. Образующийся в этой реакции гликоль обрабатывали перйодатом натрия, в результате чего образовывался формальдегид, который определяли, применяя натриевую соль хромотроповой кислоты. [c.182]

Для определения урана (IV) титрованием бихрэм иом -алия может бы ь рекомендована следующая методика (81. К 300 мл анализируемого раствора, содержащего до 300 лг урана, добавляют серную кислоту до общей ее концентрации в рас tBOpe в пределах 1,5—2Л/и 20 мл 4%-ного раствора хлорида железа (III). Затем добавляют 15 мл смеси (2 1) фосфорной и серной кислот, 8 капель 0,01 Мраствора дифениламинсульфоната натрия и медленно титруют 0,027Л раствором бихро-мата калия при постоянном перемешивании до тех пор, пока чистая зеленая ок- раска титруемого раствора не перейдет в серо-зеленую. После этого раствор бихромата калия прибавляют очень медленно, каждый раз по одной капле, до тех лор, пока не появится пурпурный или фиолетово-гол бой оттенок. При этом небольшое количество бихромата калия расходуется на окисление самого индикатора. Это нужно иметь в виду при титровании малых количеств урана и вносить соответствующую поправку в результат титрования. Однако, когда титр раствора бихромата устанавливают по раствору с известным содержанием урана (IV), 10 необходимость в такой поправке отпадает. [c.91]

Определению алюминия в уране посвящена также работа Отдела химической службы в Спрингфильде [971], в которой используется фракционная дистилляция с носителем в дуге постоянного тока. Носителем служит фтористый натрий, вводимый в закись-окись урана в количестве 5%. Источник света — дуга постоянного тока (12а). Аналитические линии А1 2660,4 А (в области — 2-10" —2-10 %) и А1 2575,1 А —1-10 %). Данные о точности и воспроиз- [c.367]

Получение окиси стирола. К раствору 44 г гидрапержиси бензоила (0,33 (Моля) IB 500 см хлороформа прибавляют 30 г стирола. Раствор оставляют при 0 на 24 часа, причем в течение первого часа его -часто взбалтывают. Для определения полноты окисления стирола следует оттитровать пробу, взятую из раствора. По окончании реакции смесь взбалтывают с 10%-ным pa TBopiuA) едкого натра для удаления бензойной кислоты, затем промывают водой и сушат безво.чным сернокислым натрием. После отгонкн. растворителя с дефлегматором остаток представляет окись стирола в количестве 24—26 г, кипящую при 188—192° . [c.31]

При сплавлении с карбонатом натрия в платиновом тигле перхлорат разлагается до хлорида. Дрнный метод очень удобен и часто применяется для быстрого определения перхлората. Платина тигля служит катализатором реакции образовавшийся хлорид определяют по Фольгарду. Эту реакцию обычно используют при анализе перхлората аммония (подробнее см. в разделе Анализ товарных перхлоратов , стр. 128). Видоизменения метода были изучены Добросердовым и Эрдманом , которые подробно описали приемы, дающие возможность избежать потерь хлорида во время сплавления. Бибер и Барская проводили сплавление в атмосфере двуокиси углерода, добавляя окись хрома, они определяли образовавшийся бихромат тиосульфитом натрия или хлорид—по Фольгарду. Для восстановления перхлората до хлорида Джоан и Риди применяли карбонат калия и нитрат двухвалентного марганца. Они сообщили, что Мп(М0 )2 переходил в двуокись марганца, которая служила катализатором разложения. [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология