Ж- Определение окисей калия и натрия

ЖЕЛАТИНА — продукт переработки коллагена, распространенного в природе белкового вещества, образующего главную составную часть соединительной ткани позвоночных, особенно в коже, оссеине костей и в сухожилиях. Но аминокислотному и элементарному составу Ж. близка к коллагену. Главнейшие к-ты глицин (ок. 27%), пролин (ок. 16%), оксипролин (ок. 14%), глутаминовая к-та (ок. 12%), аргинин (ок. 9%), лизин (ок. 5%). Элементарный состав Ж. 48,7—51,5% С 6,5—7,2% Н 17,5—18,8% N 24,2—26,8% О 0,3—0,7% 8. В Ж. ок. 15% НгО и ок. 1% золы. Лучшие сорта Ж. слабо окрашены в желтый цвет <1 1,3—1,4 Ид 1,5 средний мол. в. ок. 60000 благодаря наличию в Ж. кислых (карбоксильных) и основных (амино) групп она имеет амфотерный характер. Ж., полученная по щелочному способу, имеет изоэлектрич. точку при pH 4,8—5,1, а полученная по кислотному способу — при pH ок. 9. Ж. набухает в воде и при нагревании растворяется при охлаждении р-р Ж. образует студень (гель), к-рый при нагревании опять переходит в р-р. Темп-ра застудневания и прочность студня зависят от концентрации р-ра и качества Ж. Основными критериями качества Ж. являются вязкость р-ра, прочность студня, темп-ра его плавления и застудневания, измеренные при определенных условиях. В конц. р-рах нек-рых веществ (нанр., роданистого калия, бензолсульфоната натрия и др.) Ж. растворяется на холоду. Эти же вещества препятствуют образованию студня. Под действием дубителей Ж. теряет снособность набухать в воде и растворяться. [c.8]

Кварцевое стекло — это почти чистая (99,8—99,9%) окись кремния, содержащая лишь незначительные примеси окислов алюминия, натрия, калия, магния и железа. Кварцевое стекло очень термостойко и упруго, обладает высокой химической стойкостью к кислотам (кроме плавиковой и фосфорной) и хорошими оптическими свойствами, прозрачно к инфракрасным и особенно к ультрафиолетовым лучам, устойчиво к радиации, является отличным диэлектриком. К недостаткам кварцевого стекла следует отнести высокую температуру обработки (около 1800°С), газопроницаемость (особенно для гелия и водорода), неустойчивость к щелочным реактивам, способность к кристаллизации в определенных условиях. [c.270]

Сущность работы. Различие в произведении растворимостей труднорастворимых осадков гидроокисей железа и меди позволяет получить для каждого осадка раздельную зону, если через слой осадителя, смешанного с носителем, пропускать раствор указанных ионов. После проявления образующиеся осадки имеют характерные окраски синюю для ионов железа и коричнево-красную для ионов меди. Все это дает возможность произвести качественное определение указанных ионов из одной пробы раствора. В качестве осадителя рекомендуется едкий натр, носителя — окись алюминия в анионной форме, а проявителя — раствор ферроцианида калия. [c.127]

НгЗ, МОЖНО легко удалить путем поглощения едким кали кислород — при помощи пирогаллола или гидросернистого натрия а углеводороды, водород и окись углерода — путем сожжения. Удобнее всего эту очистку производить, анализируя газ. При определении редких газов состав остальной части представляет такл<е интерес, а потому общий анализ газа все равно приходится делать. Поэтому для экономии времени и испытуемого газа определение редких газов лучше всего производить в остатке после общего анализа, состоящем из азота и редких газов. [c.263]

Если для определения внезапного изменения цвета индикаторов используются щелочи, то необходимые количества должны быть наименьшими для калия и натрия наибольшими — для литая. Окись кремния— самая слабая кислота, трехокись бора много сильнее. [c.852]

В качестве основы и для приготовления плавней важно применять чрезвычайно чистые препараты. Иногда играет роль даже способ их получения. Например, при определении гадолиния в металлическом бериллии в качестве основы применялась окись бериллия, полученная разными способами из нитрата, хлорида, гидрата окиси, сульфата . Наибольшая чувствительность к гадолинию была получена с кристаллофосфором BeO(Gd), приготовленным из нитрата бериллия. В качестве плавня был применен в этом случае хлорид лития. Он дал лучшие результаты по сравнению с хлоридами натрия и калия, а также фторидами, сульфатами, фосфатами и боратами лития, натрия и калия. [c.137]

Используя-свойство фосгена [58] разлагаться нацело при 800° на Хлор и окись углерода, определение фосгена можно осуществить следующим образом. Известное количество треххлористого бора пропустить через нагретую до 800° трубку, выделившийся хлор поглотить раствором иодистого калия, избыток иода оттитровать раствором тиосульфата натрия и вычислить общее содержание элементарного хлора, а по разности последнего со свободным хлором — содержание хлора в фосгене. Анализ технического треххлористого бора на содержание фосгена [59] показал, что расхождение между параллельными пробами не превышает 0,2%. [c.257]

Ранкама применил при исследовании остатка от кремнекислоты спектрографический анализ (проводившийся всегда в однообразных условиях с применением реактивов, испытанных спектрографически). Исследуя 16 анализированных изверженных горных пород с содержанием кремнекислоты от 41 до 75%, он обнаружил определенную тенденцию к обогащению остатка германием, оловом, свинцом и галлием. Тенденция к обогащению существует, но менее отчетлива у цинка, бериллия, никеля и, возможно, хрома. Тенденция к обеднению была установлена для ванадия, вольфрама и кобальта. Во всех остатках присутствовали редкие земли, алюминий, барий, кальций, железо, калий, натрий, магний, марганец, стронций, титан и цирконий, а также платина как загрязнение от платиновой посуды. Автор приходит к выводу, что загрязнения объясняются а) попаданием соединений, самих по себе нерастворимых, например фосфата титана, а в случае недостаточного промывания — и сульфата кальция б) адсорбцией малорастворимых веществ, получающихся во время гидролиза, например при превращении хлорного железа в окись и хлорокись в) поглощением ионов, при котором, повидимому, вносится ряд более редких элементов. [c.210]

При определении химической устойчивости покрытий из стекол, содержащих одновременно два щелочных иона, было обнаружено явление полищелочного эффекта. Замена окиси натрия на окись калия (рис. 2) в стекле состава Л аг0-0,5 ТЮ2Л,Ъ8Ю2 сначала почти не изменяет водоустойчивость покрытия (до 6,6 мол.% К2О), а затем резко [c.75]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Взаимодействуя с металлами, типичные неметаллы образуют соединения с ионной связью, примером которых могут служить хлорид натрия Na l, окись кальция СаО, сульфид калия K2S. В определенных условиях неметаллы реагируют между собой, образуя соединения с ковалентной связью — как полярные, так и неполярные. Примером первых служат вода НгО, хлористый водород НС1, аммиак NH3 примером вторых — двуоокись углерода СО2, метан СН , бензол СцНд. [c.200]

Для определения урана (IV) титрованием бихрэм иом -алия может бы ь рекомендована следующая методика (81. К 300 мл анализируемого раствора, содержащего до 300 лг урана, добавляют серную кислоту до общей ее концентрации в рас tBOpe в пределах 1,5—2Л/и 20 мл 4%-ного раствора хлорида железа (III). Затем добавляют 15 мл смеси (2 1) фосфорной и серной кислот, 8 капель 0,01 Мраствора дифениламинсульфоната натрия и медленно титруют 0,027Л раствором бихро-мата калия при постоянном перемешивании до тех пор, пока чистая зеленая ок- раска титруемого раствора не перейдет в серо-зеленую. После этого раствор бихромата калия прибавляют очень медленно, каждый раз по одной капле, до тех лор, пока не появится пурпурный или фиолетово-гол бой оттенок. При этом небольшое количество бихромата калия расходуется на окисление самого индикатора. Это нужно иметь в виду при титровании малых количеств урана и вносить соответствующую поправку в результат титрования. Однако, когда титр раствора бихромата устанавливают по раствору с известным содержанием урана (IV), 10 необходимость в такой поправке отпадает. [c.91]

При сплавлении с карбонатом натрия в платиновом тигле перхлорат разлагается до хлорида. Дрнный метод очень удобен и часто применяется для быстрого определения перхлората. Платина тигля служит катализатором реакции образовавшийся хлорид определяют по Фольгарду. Эту реакцию обычно используют при анализе перхлората аммония (подробнее см. в разделе Анализ товарных перхлоратов , стр. 128). Видоизменения метода были изучены Добросердовым и Эрдманом , которые подробно описали приемы, дающие возможность избежать потерь хлорида во время сплавления. Бибер и Барская проводили сплавление в атмосфере двуокиси углерода, добавляя окись хрома, они определяли образовавшийся бихромат тиосульфитом натрия или хлорид—по Фольгарду. Для восстановления перхлората до хлорида Джоан и Риди применяли карбонат калия и нитрат двухвалентного марганца. Они сообщили, что Мп(М0 )2 переходил в двуокись марганца, которая служила катализатором разложения. [c.107]

Методика определения. Рассчитанную для приготовления 250 мл раствора навеску руды помещают в стакан, обливают 15—20 мл концентрированной соляной кислоты, добавляют 2—3 г хлората калия, закрывают стакан часовым стеклом и нагревают под тягой до полного разложения руды и окончания выделения хлора. Раствор количественно переносят в мерную колбу, не отфильтровывая белого осадка кремневой кислоты, объем раствора доводят до метки и тщательно перемешивают. Отбирают пипеткой аликвотные части раствора в конические колбы емкостью 400— 500 мл, нейтрализуют их карбонатом натрия до слабокислой реакции и прибавляют взмученную в воде окись цинка до тех пор, пока после взбалтывания жидкости на дне не будет оставаться небольшой осадок окиси цинка. Полученную смесь ра збавляют 250—300 мл горячей воды и горячий раствор титруют стандартным раствором перманганата. [c.199]

Непрореагировавшая окись магния в ферритовом порошке определялась выщелачиванием ее кипящей смесью хлористого аммония и аммиака с последующим титрованием магния трилоном Б. Для определения содержания в ферритовом порошке двухвалентного железа порошок растворяли в серной кислоте при кипячении без доступа воздуха, а затем титровали раствор бихроматом калия. Индикатором служил дифениламиносуль-фонат натрия. [c.228]

Уксусная кислота горячая аммиак, исключая очень низкие и очень высокие концентрации нитрат аммония, нагретые растворы лимонная кислота аэрированная муравьиная кисло- та -в присутствии кислорода соляная кислота, разбавленные л концентрированные растворы фосфорная кислота, горячие концентрированные растворы углекислый калий, горячие кон центрированные растворы хлористый натрий, особенно горя чиё растворы нитрат натрия, разбавленные растворы дву окись серы, особенно высокой концентрации серная кислота разбавленные и концентрированные растворы хлористый цинк особенно расплавленный Хлор сухой соляная кислота, исключая определенные концентрации и температуры Аймиак, особенно горячий гидроокись кальция при pH >12,5 моющие средства концентрированные морские атмосферы [c.390]

Уайт и Силверман аналогичным способом исследовали изотермы кристаллизации для тридимита, девитрита, дисиликата натрия, диопсида и других кристаллических фаз в силикатных стеклах, содержащих щелочи, окиси свинца, кальция и магния. Результаты систематического определения изотерм как функций состава выражены на фиг. 917, А и Б для стекольных шихт с содержанием окиси свинца в количестве больше 18%. Добавление окиси калия, замещающего окись натрия, еще больше понижает температуру ликвидуса (фиг. 917, В к Г). [c.907]

ГАЛОГЕНОВ ОПРЕДЕЛЕНИЕ — качественное и колич. определение Г, С1, Вг и 1, входящих в состав различных соединений проводят обычно после переведения анализируемого материала в раствор, в к-ром определяют галогены в виде ионов. РТерастворимив в воде вещества, содержащие галогены (С1, Вг, J), разлагают либо кислотами (азотной, хлорной), либо сплавлением с карбонатами калня или натрия. Для разложения соединений фтора и отделения фторид-иона от веществ, мешающих его определению, применяют либо обработку серной или хлорной к-та. ш в присутствии 810 (кварц, стекло) с иоследующей отгонкой фтора в виде кремнефтористоводородной к-ты, либо разложение водяным парохм при темп-ре ок. 1000 , сопровождающееся выделением ПК (ииро-гидролиз). Последний способ пригоден для фторидов урана, тория, алюминия, висмута, цинка и др. металлов. Для нерастворимых фторидов и силикатов применяется сплавление с карбонатами калия или натрия и экстракция водой (о разрушении органич. веществ, содержащих галогены, см. ниже). [c.391]

Наибольшее распросфанепие в качестве акцепторов получили окиси К, Ка, Са, Мп, Ш, Ре, нанесенные на силикагель, окись алюминия, алюмосиликат и т. д. Рассмотрение многочисленных данных, опубликованных в литературе [128, 139, 142 159, 160, 164—168], показывает, что эффективность окисных акцепторов на основе этих металлов убывает в последовательности, в которой они перечислены выше. Лучше всего изучены реакции дегидрирования в присутствии соединений К, Ка, Са, Мп. Каждый из данных акцепторов обладает определенными достоинствами и недостатками. Так, окислы и гидроокиси щелочных металлов являются самыми эффективными акцепторами Н1 [127, 139, 142, 164—166, 169, 170]. Они просты в изготовлении, безопасны в обращении, сравнительно дешевы и в незначительной степени катализируют побочные превращения углеводородов. Однако иодиды калия и натрия являются достаточно прочными соединениями и устойчивы при окислении. Регенерация молекулярного иода из К1 и Ка требует продолжительного времени. Окись кальция также является весьма эффективным акцептором Н1, однако в процессе дегидрирования СаО легко взаимодействует с двуокисью углерода, образующейся в качестве побочного продукта. В результате с увеличением в составе акцептора содержания карбоната кальция снижается селективность реакции и растет выход изоамиленов [171]. Окислы марганца обладают высокой механической прочностью, МпХз легко окисляется. При использовании марганцевого акцептора на поверхности аппаратуры образуется окисная пленка типа шпинели, предохраняющая металл от агрессивного действия паров Га и Н1 [163]. Однако в качестве акцепторов Н1 окислы марганца малоэффективны. Они активно катализируют реакции крекинга и, особенно глубокого окисления углеводородов [157, 163, 172—174]. Некоторые из указанных недостатков могут быть частично устранены, если использовать смешанный акцептор на основе нескольких окислов. Так, при введении в состав марганцевого акцептора 2,5% КааО повышается примерно на 3% селективность превращения к-бутана в дивинил и снижаются в 7 раз потери Н1 с контактным газом [163]. [c.151]

Для определения хрома полученный фильтрат нагревают до кипения, чтобы удалить сероводород, затем прибавляют 20 мл соляной кислоты (плотн. 1,12) и 2 мл азотной кислоты (плотн. 1,4), чтобы окислить хлористое железо в хлорное (проба с железосинеродистым калием ) и затем выпаривают до небольшого объема — около 10 мл. После этого извлекают железо эфиром по Rothe (см. стр. 23), выпаривают эфир, прибавляют к остатку соляной кислоты, нагревают до кипения и осаждают хром аммиаком в виде гидроокиси хрома, фильтруют, промывают горячей водой и озоляют фильтр. Так как полученная таким образом окись хрома всегда загрязнена щелочью, ее сплавляют с перекисью натрия и обрабатывают дальше, как описано выше. [c.147]

Не только кислоты содействуют соединению меди с кислородом, но такое же действие производят и щелочи, хотя окись меди, повидимому, не обладает кислотным характером. Без доступа воздуха щелочи не действуют на медь, при доступе же воздуха происходит окись меди, повидимому, не соединяющаяся с такими щелочами как едкое кали и натр, но в особенности явственно действие аммиака (гл. 5, доп. 153). При действии раствора аммиака на медь происходит, кроме поглощения кислорода медью, еще и действие кислорода на аммиак, и всегда определенное количество аммиака изменяется единовременно с переходом меди в раствор. При этом аммиак даетазотистую кислоту—по реакции N№-f03=HN0 - -H-0, азотистая кислота переходит, конечно, в азотистоаммиачную соль N№N0 . Когда, таким образом, три пая кислорода расходуются на окисление аммиака, шесть паев кислорода переходят к меди, образуя шесть паев окиси меди. Эта последняя также не остается в виде окиси меди, а соединяется с аммиаком. [c.634]

Разбавляют раствор водой до метки, тщательно перемешивают и фильтруют. Помещают 25 мл фильтрата в другую мерную колбу емкостью 50 ли. прибавляют раствор серной кислоты уд. веса 1,11 до кислой реакции по лакмусовой бумажке и еще 2,5 мл1. Затем прибавляют по каплям 0,1 н. раствор перманганата калия до не исчезающей в течение 5 минут розовой ок-раскн и 1%-ный раствор щавелевой кислоты до обесцвечивания. Нейтрализуют аммиаком до щелочной реакции, подкисляют раствором серной кислоты до перехода цвета лакмусовой бумажки от синего в розовый, разбавляют водой до метки и перемешивают. Помещают в пробирку 1 мл полученного раствора (соответствует 0,01 г окиси кальция) н прибавляют 1 мл воды. Одновременно в другую такую же пробирку помещают 1 мкг ванадия (V) и добавляют воды до объема 2 мл. В каждую пробирку прибавляют по 0,5 мл 4%-ного раствора фтористого натрия, 0,2 мл 10%-ного раствора тиомочевины, 2,75 мл раствора ацетатной буферной смеси с pH 4,5 и 0,25 мл 0,02%-ного раствора сульфоназо. Пробирки помещают в баню с кипящей водой на 5 минут, после чего кипячение.прекращают и оставляют пробирки в горячей воде еще па 10 минут. После охлаждения растворы ко-лориметрируют визуально или фотоколориметрически, как указано выше. Результаты определения представлены в табл. 2. [c.21]

В тех случаях, когда чистое органическое вешество при прокаливании полностью улетучивается, о наличии неорганических примесей в испытуемом продукте можно судить по остатку после прокалияания. Этот Способ применим для определения неорганических примесей, стойких в условиях, создаваемых при прокаливании. Такие примеси, как окись свинца, окись цинка и т. п., которые при озолении восстанавливаются органическим веществом и могут улетучиться в виде паров, этим способом можно совсем не обнаружить или обнаружить лишь частично. Если вещество, содержащее не слишком много окислов железа и алюминия, кремневой и фосфорной кислот, прокаливают при умеренной температуре, то многие соли, например хлористый натрий, хлористый калий, сернокислый натрий, остаются в золе неизмененными. [c.21]

Выделение кал 1я кобальтнитритным методом производится таким образом к навеске рассола в 50—150 г, сокращенной выпариванием до 30—60 мл, не допуская выпадения солей, прибавляют 20—25 мл кобальтнитритного реактива. При помешивании немедленно или спустя некоторое время, в зависимости от содержания калия, выпадает желтый мелкокристаллический осадок К1МаСо(МОа)б НгО, не вполне определенного состава, содержащий обычно немного избыточного натрия. Дают раствору постоять ночь в темном месте, на холоде, затем отфильтровывают осадок и промывают его водой, содержащей немного осадителя. Фильтрат выбрасывают. Фильтр с осадком высушивают в термостате, осадок ссыпают на глянцевитую бумагу фильтр озоляют и слабо прокаливают в платиновом тигле присоединяют весь осадок и прокаливают тигель несколько минут при темнокрасном калении. При этом осадок разлагается его выщелачивают водой и нерастворимую темную окись кобальта отфильтровывают, промывают, фильтрат выпаривают в фарфоровой чашке досуха, прибавляют несколько капель концентрированной соляной кислоты, чтобы перевести калий в хлорид, снова выпаривают. Остаток выщелачивают горячей водой, если надо — фильтруют и в растворе производят определение калия. [c.59]

Гидролитический метод, которым пользуются в настоящее время, возник на основе больщого числа различных методик. Вначале он основывался иа получении трех- и четырехвалентиого родия. Мозер и Грабер [305] применяли окислительный гидролиз, используя бромид и бромат калия. Такие реагенты,как раствор гидрокарбоната натрия в бромной воде, возможно, осаждают гидратированную двуокись родия [306]. При pH около 7 различные карбонаты осаждают окись родия (П1) [307]. Имеются сведения, что в щелочной среде в отсутствие окислителей образуется соединение родия(1П), даже если вначале в растворе был четырехвалентный родий. С аналитической точки зрения лучшими физическими свойствами обладает зеленая гидратированная двуокись родия, и поэтому все приемлемые гидролитические методы включают применение окислителей при нейтрализации растворов родия. Бромат натрия признан хорошим окислителем, но приемы его прибавления и нейтрализации отчасти спорны. Мозер и Грабер [305] применяли бромат калия в почти нейтральном растворе, содержащем бромид, и полноту осаждения определяли по отсутствию запаха брома. Модификацию этого метода предложил Гилкрист [119]. Он пригоден для определения 10—25 мг родия или иридия. [c.31]

Качественное определение. Присутствие паров воды в газе может быть обнаружено пропусканием газа через стеклянную трубку, заполненную веществом, изменяющим свою окраску в присутствии влаги. В качестве таких веществ могут быть применены силикагель, пропитанный V2O5 [19] хлористый кобальт, нанесенный на окись алюминия или силикагель [20] паранитро-фенолят натрия [211 безводный сульфат меди и кристаллический перманганат калия [22]. [c.51]

Ход анализа. 25 г воздушносухой почвы помещают в колбы емкостью 100—250 мл, приливают 50 мл реактива (1,0 н. раствора хлористого натрия, содержащего MgO), который предварительно хорошо взбалтывают. Окись магния прибавляют для того, чтобы выровнять реакцию раствора и довести ее до нейтральной. Это дает возможность получать более четкие различия при нефелометричёском определении калия. [c.181]

Анализ окислов азота проводился по несколько видоизмененной методике, разработанной ГИАП [5]. Содержание N0 и NOg определялось раздельно сульфаниловой кислотой и а-пафтил-амином. Реагируя с указанным реактивом, двуокись азота давала розово-красную окраску. Интенсивность окраски сравнивалась с интенсивностью окраски стандартного раствора, приготовленного из нитрита натрия. Определение содержания окислов азота проводилось колориметрическим методом при помощи фотоэлектрического колориметра модели ФЭК-М. После поглощения двуокиси азота оставшаяся в реакционном газе окись азота окислялась перманганатом калия снова до двуокиси азота, содержание которой определялось поглощением ее в растворе сульфаниловой кислоты и а-нафтиламина. До поглощения и после поглощения окислов азота вся система продувалась азотом. Сходимость результатов была достаточно хорошей, и ошибка опыта не превышала 5%. [c.118]

В водной среде, подобно перекиси водорода, гидроперекиси являются как окислителями, так и восстановителями (однако более слабыми, чем Н2О2). Так, например, они выделяют йод из подкисленного раствора йодистого калия (метод определения), окисляют сероводород и восстанавливают окись серебра и перманганат калия. Восстановители (например, сульфит натрия) превращают гидроперекиси ROOH в соответствующие спирты ROH. [c.501]

Малые количества ионов калия пли натрия не слишком искажают результаты титрования, если требуется только количественное определение, но если, например, определяют кислотность слабых кислот на основанни потенциала полунейтрализации, загрязнения нонами щелочного металла следует тщательно избегать в ходе нриготовления стандартного раствора ТБАГ (гл. 10, разд. 57) с большой тщательностью должны быть промыты окись серебра и анионит. Титрование фенолов лучше выполнять в приборах, защищенных от попадания углекислого таза из воздуха (рис. 39—42). [c.256]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология