Органические нитриты и нитраты

Метод определения азота, стандартизованный ИСО 1(Ю48, является разновидностью метода Кьельдаля, в котором для минерализации применяется сплав Деварда. Данным методом можно определять азот в пробах воды, содержащих аммоний, нитрит, нитрат, органические азотсодержащие соединения. [c.152]

Окисление аминогрупп органических соединений протекает в следующей последовательности амин —> оксим —> С-нитрозо —> С-нитрогруппа, аналогичной при автотрофной нитрификации аммония аммоний —> гидроксиламин нитроксил —> нитрит/нитрат. [c.445]

Процесс может осуществляться как в паровой, так и жидкой фазе. Наибольшее распространение получило парофазное нитрование. Нитрующим агентом, как правило, является или азотная кислота или окислы азота. Возможно также нитрование при помощи органических или неорганических нитратов. [c.126]

Широко применяются также нитраты металлов в серной кислоте, окислы азота, смесь азотной и уксусной кислот, смешанные ангидриды азотной кислоты и органических кислот (ацетилнитрат и бензоилнитрат), а также эфиры азотной кислоты. Выбор нитрующего агента определяется как характером нитруемого соединения, так и числом нитрогрупп, которое следует ввести в это соединенную. [c.9]

О применении органических нитратов в качестве нитрующих агентов в литературе имеется сравнительно мало данных. Наибольшее число работ по применению органических нитратов для нитрования относится к использованию этилнитрата, бензоилнитрата и ацетилнитрата. [c.417]

Второй путь усвоения азота осуществляется растениями, которые поглощают его в виде нитратов, т.е. в связанном виде — из почвы, где они образуются различными способами либо это результат окисления аммиака, выделяющегося при разложении органических веществ либо это соли азотной кислоты (селитры), содержащиеся в некоторых минералах либо это окислы азота, образующиеся в результате атмосферных процессов. Восстановление нитратов до аммиака протекает в два этапа сначала под действием нитрат-редуктазы образуются нитриты, которые на втором этапе нитрит-редуктазой восстанавливаются до аммиака (схема 4.3.1). [c.79]

Взрывоопасность нитрата аммония возрастает в присутствии минеральных кислотен легко окисляющихся материалов, таких как органические вещества и некоторые металлы, особенно в порошкообразном состоянии (например, алюминий, цинк, свинец, сурьма, висмут, никель, медь, кадмий). В большинстве случаев в присутствии этих металлов (особенно кадмия и меди) образуется неустойчивый, легко разлагающийся нитрит аммония. [c.393]

Вопрос о распределении нитратов тория и редкоземельных элементов между водой и несмешивающимися с ней органическими растворителями изучен подробно [401, 780, 1934, 2060. 2114, 2118]. Кислородсодержащие соединения — сложные эфиры, спирты и кетоны — в присутствии высаливателей проявляют в большинстве случаев экстракционные свойства по отношению к нитрату тория. Напротив, углеводороды, хлор-производные, нитро- и аминосоединения, а также простые эфиры и низшие спирты почти не растворяют его. Исключение представляют изохинолин, который не содержит кислорода, но растворяет нитрат тория, и кислородсодержащий. м-крезол, который его не растворяет [1934]. [c.120]

Для разрушения нитратов и органических веществ при их высоком содержании анализируемые растворы выпаривают и остаток прокаливают с СаО в течение 2 час. при 600—650° С, растворяют в воде, фильтруют. В фильтрате определяют рений по тиомочевин-ной реакции фотометрически после прибавления мочевины для разрушения остатков нитрит-ионов [198]. [c.251]

Крепкая азотная кислота легко реагирующее вещество. Она бурно действует на дерево и солому, которые при этом загораются. Кислота удельного веса 1.4 применяется для производства нитроглицерина и органических нитросоединений. Благодаря своей нитрующей способности, она является необходимым материалом в производстве взрывчатых и искусственных красящих веществ. Слабая кислота применяется для растворения металлов, которые она переводит в соответствующие нитраты. [c.60]

Определению нитратов мешают нитрит, хлорид, органическое вещество и окрашенные ионы. Эти мешающие вещества должны быть удалены из анализируемого раствора. [c.141]

Для лабораторного получения нитрата целлюлозы с цельго использования его для определения молекулярной массы целлюлозы применяют нитрующие смеси разного состава смеси азотной и фосфорной кислот с оксидом фосфора(У) [145, 172, 233] смеси, содержащие, кроме азотной кислоты, уксусную кислоту и уксусный ангидрид или оксид фосфора(У) и оксид азота(У) [16]. Максимальная степень нитрования (14,14 % N. т. е. СЗ 3) была достигнута при использовании смеси азотной кислоты, уксусной кислоты и уксусного ангидрида в соотношении 43 32 25 при О С. Температура оказывает существенное влияние на деструкцию нитратов. Нитрующие смеси, содержащие фосфорную кислоту и оксид фос-фора(У), позволяют у различных целлюлоз получать одну и ту же степень нитрования (13,8 % N) без деструкции, при условии проведения реакции при О °С [145]. Стабильные нитраты целлюлозы, содержащие 13,8—14 % азота, получали при этерификации целлюлозы безводной азотной кислотой в хлорированных углеводородах, в частности в дихлорметане. В этой смеси нитрующим агентом являются ионы нитрония, образующиеся из НЫОд в органическом растворителе. Нитраты целлюлозы в виде мелких частиц (с 12,1 % М) получили при обработке микрокристаллической целлюлозы водной смесью азотной и серной кислот [15]. При нитровании метилцел-люлозы (см. 17.4.3) 98 %-ной азотной кислотой получали нитраты со степенью замещения не менее 1,8 [24]. [c.383]

Для этих же целей могут применяться циклопентанон- и циклогексанон-циангидриннитрат. Мягким нитрующим эффектом обладают также некоторые органические основания (нитрат пирйдина [118], нитрат пикрилпириднния [119, 120], первичные нитрамины, например нитрогуанидин, гексоген [121]). Алифатические нитросоединения, такие, как тетранитрометан и гексанитроэтан, в присутствии щелочи проявляют нитрующие свойства [122]. Так, согласно патенту США [123], при обработке 1-нитроалканов или 1,1-динитроалканов тетранитрометаном в [c.85]

Методы проверены при анализе чистых препаратов KNOg, ряда органических соединений. Органические нитро-, нитрозо-, азо- и гидразосоединенпя не мешают при определении нитратов по варианту 1, но мешают при анализе по вариантам 2 и 3. [c.65]

ФО нитратов. В растворах серной кислоты ФДСК нитруется нитратами с образованием окрашенного нитропроизводного, которое в растворах аммиака окрашено в gQ [ j. желтый цвет и поглощает свет в Лтах = 410 нм. Ме- шают — хлориды, нитриты, органические вещества. [c.10]

Обычные, не содержащие металлов анионы, такие, как нитрит, нитрат, бромид, иодид и др. можно непосредственно детектировать спектрофотометрически в области 190—220 нм (гл. 3). Но возможности прямой регистрации ограничены, поскольку некоторые органические вещества могут мешать определению. Так, сульфат [c.186]

Современное развитие ИХ характеризуется расширением круга анализируемых объектов и ассортимента разделяемых ионов, например органических кислот [183], углеводов [182], комплексов металлов [193] и др. Не последнее место в этом списке занимает задача одновременного разделеш1я и определения противоположно заряженных ионов [184, 185]. Так, первичный контроль качества воды включает определение пяти катионов (натрий, аммоний, калий, магний и кальций) и шести анионов (фторид, хлорид, нитрит, нитрат, фосфат и сульфат). Для решения такой задачи обычно требуется два ионных хроматографа, оборудованных для раздельного определения анионов и катионов. Используя комбинацию катионообменных и анионообменных колонок, переключающих кранов или селективных детекторов [c.419]

Относительные значения указанных потоков показаны на рис. 5.1, который также демонстрирует зависимость между сухопутной и водной средой обитания и особую важность терриген-ных источников для водной среды. Аммоний, нитрит, нитрат и связанный в органических соединениях азот, а также азот газообразный являются наиболее важными формами азота во всей водной окружающей среде, и их взаимосвязи представлены [c.134]

Из алкилнитратов применяются метил-, этил-, бутил- и амилни-траты в нейтральной или щелочной среде. Нитраты обладают способностью растворять многие органические соединения. Этим методом нитруют пиррол, амиды и соединения, содержащие активную метиленовую группу — малоновый и ацетоуксусный эфиры — в присутствии алкоголятов калия или натрия. [c.91]

В почвах существует много видов денитрофицирующих бактерий (например, псеудомонас денитрофиценс), которые способны жить в отсутствие свободного кислорода и превращают нитрат- или нитрит-ионы, как электрон акцепторы при окислении ими органических веществ. [c.366]

НИТРАТЫ ОРГАНИЧЕСКИЕ, эфиры азотной к-ты. Содержат в молекуле одну или неск. ОЛОг-групп, связанных сорг. радикалом. Бесцв. или бледно-желтые жидк. не раств. в воде, хорошо раств. в сп. и эф. Многие взрывоопасны, термически нестабильны. Окисляют гемоглобин в метгемо-глобйн, вызывают головную боль и головокружение. Легко гадро 1и зуются в кислой и щел. средах до спиртов и олефинов восст. до спиртов. Н. о.— нитрующие агенты аром, [c.381]

Большая часть азота биосферы существует в виде химически очень инертного N2, на долю которого приходится до 80% всех молекул воздуха. Фиксация азота происходит в основном либо под действием молний (приводящих к образованию окислов азота, из которых затем получаются нитрат и нитрит), либо в результате жизнедеятельности бактерий [1]. Определенный вклад в фиксацию азота вносит и человек, производящий химические удобрения. Взаимопревращения между нитратом и нитритом, с одной стороны, и аммиаком и органическими азотистыми соединениями — с другой, относятся к активным биологическим процессам. Некоторые из таких реакций уже обсуждались в Гл. 10 Например, мы рассмотрели окисление бактерия.ми ЫНз в N0 2 и N03 (гл. 10, разд. Е, 1) и восстановление НОз в N02 [уравнение (10-32)]. Для многих бактерий и, высших растений такое восстанов- [c.81]

НИТРОСОЕДИНЁНИЯ (С-нитросоедииения), содержат в молекуле одну или неск. нитрогрупп, непосредственно связанных с атомом углерода. Известны также N- и О-нитро-соединения (см. Нитрамины и Нитраты органические). [c.279]

В Воде pa TBopHiMbi нитрат, хлорат, фторид и перхлорат менее рас-тв,ори.мы нитрит, ацетат и сульфат. Серебряные соли органических кислот отнс.сятся к наиболее тр>-дн 0 растворимым с сля м. [c.117]

Предложено также фотометрическое определение галлия с кристаллическим фиолетовым проводить в присутствии нитрит-иона [456—459]. Образующееся соединение (Ga R = l l) экстрагируется бензолом и толуолом, окрашивая органический слой в интенсивно синий цвет. При использовании бензола в качестве экстрагента чувствительность реакции выше. Максимальная оптическая плотность наблюдается при экстрагировании и 3,25 N НС1. При увеличении содержания кристаллического фиолетового в водной фазе оптическая плотность органической фазы быстро возрастает и достигает максимального значения при содержании красителя 0,10%. Введение ацетона, метилового и этилового спиртов способствует образованию прозрачных растворов, а также значительному увеличению оптической плотности и стабилизации окраски. При использовании нитрита натрия величина оптической плотности получается выше, чем при использовании нитрата калия. Максимальное значение наблюдается при содержании в водной фазе 0,75—0,85% NaN02. [c.124]

Как сказано выше, извлечение церия в чистом виде производится экстракцией органическими растворителями. Наиболее подходящими из последних оказались трибутилфосфат и нитро метан. Высокая устойчивость нитрометана к окислительному действию озона позволяет использовать последний в качестве защитного окислителя при экстракции церия. Экстракция церия нитромет 1ном зависит от концентрации азотной кислоты, присутствия высаливателей и других факторов. В присутствии нитратов металлов (например, нитрата кальция) коэффициенты распределения церия значительно возрастают по сравнению с экстракцией из чистой азотной кислоты. Нитромотан обладает вы сокой избирательностью по отношению к четырех валентному церию как в чистой азотной кислоте, так и в присутствии нитрата каль-ция. Наилучшими условиями для извлечения церия нитрометаном являются концентрация кальция 3—4 г-экв/л и азотной кислоты в водной фазе 3—5 М. [c.25]

Реакции синтеза органических соединений. В неорганическом анализе применяют реакции на нитрит с а-нафтиламином и сульфосалициловой кислотой, на нитрат с сульфосалициловой кислотой и фенолом, а также реакция на аммоний с тимолом, фенолом и другими подобными соединениями в присутствии окислителя в щелочной среде. При определении органических соединений подобные реакции применяются очень часто. Так, для определения фенолов их сочетают с диазосульфаниловой кислотой образующийся азокраситель фотометрируют. [c.100]

Наиболее просты случаи, когда дело касается двуатомных групп, расположенных на конце молекулы (5Н, С = М). Отношения более сложны при двойных и тройных связях, не расположенных в конце молекулы, на жесткость которых могут конститутивно влиять четыре или, соответственно, два заместителя. У трехатомной, изогнутой под углом нитрогруппы как связанной с О (в органических нитратах), так и связанной с С (в нитро-соеднненяях), согласно теории, следует ожидать двух валентных колебаний — одного симметрического и одного антисимметрического. [c.126]

Азот в форме нитритов и нитратов в природных и обработанных водах обычно определяют колориметрическими способами. Например, обычный анализ на нитрат проводят с использованием сульфофеноло-вого реактива. Интенсивность желтой окраски, появляющейся в результате реакции с нитратами, прямо пропорциональна их концентрации в пробе. Окрашенная проба с неизвестной концентрацией сравнивается со стандартными растворами с известными концентрациями (используют цилиндры Несслера, колориметр или спектрофотометр). Анализ на нитрит основан на появлении красно-пурпурной окраски, появляющейся в результате реакции нитрита с двумя органическими реагентами — сульфаниловой кислотой и 1-нафтиламингидрохлоридом. Проведение анализов на нитриты и нитраты в сточных водах намного труднее из-за высоких концентраций различных примесей, таких, как хлориды и органические вещества. В Стандартных методах [2] описано пять методов анализа на нитраты. Каждый из них включает специальную предварительную очистку сточной воды для отделения взвеси, устранения окраски и удаления других ингибирующих веществ. [c.39]

При распаде азотосодержащих органических веществ в раствор выделяется аммиак в соответствии с реакцией (13.3). В аэробных усло-ловиях бактерии окисляют аммиак в нитрит и далее в нитрат, как показывает уравнение реакции (13.4). Нитрифицирующие бактерии являются автотрофными, использующими для синтеза энергию, которая выделяется прн окислении аммиака, и углерод углекислого газа. Бактериальная деиптрификация по уравнению (13.5) происходит в анаэробных условиях. когда органические вещества окисляются, а нитрат используется в качестве акцептора водорода с выделением при этом газообразного азота [c.371]

Процесс окисления азота аммонийных солей в нитриты и нитраты носит название нитрификации. Нитрификация осуществляется бактериями в присутствии достаточного количества растворенного кисж>рода в сточных водах и оптимальной талпераауре жидкости 30-37 °С цри температуре ниже 9 °С скорость нитри-фисации падает, а при 6 °С резко замедляется. Наличие нитратов в сточной жидкости свидетельствует о минерализации органических загрязнений. Такой показатель характеризует успешную работу очистных сооружений. [c.14]

Удаляют нитрит, хлорид и органическое вещество, как указано выше (см. стр. 141 — 144). Переносят чистый нейтрализованный (pH 7—8,5) анализируемый раствор, содержащий 0,02—0,15 мг нитратного азота, в фарфоровую чашку или стакан и выпаривают досуха на кипящей водяной или паровой бане. Такой способ выпаривания позволяет получать нестекловиднь1й и необугленный остаток, который затем легко растворяется. К остатку добавляют 2,0 мл раствора фенолдисульфокислоты и перемешивают стеклянной палочкой до полного растворения. В крайнем случае, если необходимо, осторожно недолго нагревают на горячей водяной бане до растворения труднорастворимого остатка, избегая его обугливания. Разбавляют 20 мл дистиллированной воды и добавляют достаточное количество концентрированного аммиака (приблизительно 7 мл) для развития максимальной окраски. Взвешенные вещества удаляют фильтрованием окрашенного раствора через бумажный фильтр, фильтрат собирают в цилиндр Несслера или мерную колбу на 100 мл. Промывают чашку или стакан и фильтр несколькими порциями дистиллированной воды, разбавляют до метки и перемешивают. Измеряют оптическую плотность на фотометре при 410 ммк (синий светофильтр) при толщине слоя 5 см для концентрации нитратного азота 0,005—0,04 мг и I см для концентрации азота до 0,2 мг. Строят калибровочную кривую по растворам с известной концентрацией нитрата, подвергаемым такой же обработке, что и анализируемые растворы. Для внесения поправок в результаты проводят контрольный опыт через все стадии анализа. [c.145]

Нитрон [продажное наименование 1,4-дифенил-3,5-(эндоанил)-ди-гпдро-1,2,4-триазола] является органическим основанием, которое образует малорастворимые соединения с некоторыми кислотами. Наиболее важными из них в порядке растворимости (начиная с наиболее растворимого) являются бромид, нитрит, хлорат, хромат, poдaн IД, иодид, нитрат, перхлорат и пикрат. Имеется указание, что щавелевая и лимонная кислоты также образуют более или менее мало растворимые соли с нитроном. [c.867]

При разработке метода определения БПК полного надо было преодолеть следующее очень большое затруднение. Как было указано выше, величина БПК не включает расхода кислорода на нит- рифи кацию, т. е. на превращение аммонийных ионов в нитрит-ионы и потом в нитрат-ионы. Этот процесс совершается под действием специфических нитрифицирующих микроорганизмов, и начинается он тогда, когда большая часть органических веществ уже окисле- на, но все же некоторая их часть — биологически наиболее жест-< кие — еще остаются в растворе (рис. 2). В течение ряда лет за БПК полное условно принимали расход кислорода на биохимическое окисление органических веществ до начала нитрификации [c.80]

На обоих упомянутых выше свойствах азотной кислоты — ее окисляющей способности и нитрующем действии — главным образом и основано ее широкое применение в технике. В качестве окислителя, например, ее используют при получении фосфорной кислоты из фосфора, щавелевой кислоты — из углеводов, серной кислоты — при камерном способе ее приготовления. Нитрующее действие азотной кислоты используют преимущественно в производстве красок. При производстве большей части содержащих азот органических красителей применяют азотную кислоту. Далее, ею пользуются для приготовления нитроглицерина из глицерина, нитроцеллюлозы (бездымный порох и коллодий) — из клетчатки, пикриновой кислоты, а также вообще почти всех содержащих азот взрывчатых веществ. Кроме того, HNO3 применяют в производстве нитратов и используют в качестве химического растворителя для большинства металлов. Под названием разделительной жидкости ее применяют для отделения золота от серебра. [c.644]