Молекула этилена. Кратные связи

Токсичность химического вещества зависит прежде всего от состава и строения его молекул, однако строгая закономерность между этими факторами еще не установлена. Лучше всего изучена зависимость между химическим составом и токсичностью в ряду алифатических углеводородов. Все они действуют на организм как наркотики, причем с увеличением числа атомов углерода до Сд (нонан) включительно наркотическое действие усиливается. Начиная с декана (Сю) токсичность предельных углеводородов резко падает в связи с уменьшением их летучести. При появлении в молекуле кратной связи токсичность углеводородов при ингаляционном отравлении возрастает. Это наблюдается, например, в ряду этан — этилен ацетилен. Очень характерной закономерностью является снижение токсичности при разветвлении цепи углеводородных атомов (например, наркотическое действие изогептана слабее, чем наркотическое действие нормального гептана). Это правило разветвленных цепей распространяется также на спирты, альдегиды, сложные эфиры, жирные кислоты. [c.68]

Посредством образования вр -гибридных орбиталей как раз и объясняются структуры непредельных угле водородов с двойными кратными связями. Например, для такой молекулы, как этилен, схематично можно изобразить следующую структуру (рис. 23), [c.88]

Во многих молекулах встречаются кратные связи между двумя атомами поэтому часто связи называют ординарными, двойными или тройными в зависимости от того, сколько использовано электронов — два, четыре или шесть. Так, этан содержит углерод-углеродную ординарную связь, этилен — углерод-углеродную двойную связь, а ацетилен — углерод-углеродную тройную связь. [c.23]

В молекулах метана и этана все атомы соединены друг с другом при помощи простых, или ординарных, связей, так как каждый из атомов затрачивает на соединение с другим по одной валентности. Согласно теории строения, в молекулах возможны и так называемые кратные связи между атомами они возникают тогда, когда атомы затрачивают на взаимное соединение, например, по две или три валентности при этом образуются соответственно двойные или тройные связи. Примерами соединений, содержащих кратные связи, могут служить следующие углеводороды этилен состава СгН4 с двойной связью между атомами углерода и ацетилен состава С2Н2, два углеродных атома в котором соединены тройной связью. [c.20]

Существует связь между химической структурой вещества и его токсическим действием. По правилу Ричардсона, которое применимо к веществам алифатического ряда и спиртам, сила наркотического действия возрастает с увеличением числа атомов углерода в молекуле, В качестве примера можно указать, что легкие бензины менее токсичны, чем тяжелые бутиловый, амиловый и другие высшие сиирты токсичнее, чем этиловый и проииловый. По правилу разветвленных цепей наркотическое действие ослабляется с разветвлением цепи углеродных молекул. Это наблюдается среди углеводородов, являющихся изомерами, имеющих различия в структуре (иа-иример, изогеитан менее ядовит, чем геитан). По правилу кратных связей биологическая активность веществ возрастает с увеличением числа ненасыщенных связей, т, е. с увеличением неиредельностн. Так, токсичность увеличивается, например, от этана (СНз—СНз) к этилену (СН2=СН2) и ацетилену (СН = СН), [c.42]

Химические свойства углеводородов, не имеющих кратных (двойной или тройной) связей, в общем приблизительно повторяют свойства метана. Введение в молекулу кратной связи обычно сообщает ей склонность к реакциям присоединения. Это отмечают, говоря о ненасыщенном (непредельном) характере вещества, содержащего в своем составе кратные связи. Например, простейшие непредельные углеводороды—этилен (Н2С=СНг) и ацетилен (Н—С С—Н) — легко присоединяют галоиды. Реакция присоединения связана с переходом кратных связей между атомами углерода в простые. Сравнительная легкость такого перехода и обусловливает ненасыщенный характер соединений. в-з4 [c.538]

Наиболее мелкопористые адсорбенты — синтетические цеолиты (молекулярные сита). Они представляют собой пористые кристаллы, алюмосиликатный каркас которых состоит из тетраэдров и АЮ . Отрицательный заряд в АЮ компенсируется катионами На и Са. Образуемая промежутками между структурными элементами кристаллов первичная пористая структура является неизменной характеристикой каждого типа цеолита. Для цеолита типа А характерно соединение четырех тетраэдров, типа X — соединение шести тетраэдров, которые связаны между собой через кислород. Размеры входных окон, образованных кислородными мостиками, определяют доступность внутренних полостей цеолитов для адсорбирующихся молекул. Таким образом, цеолиты обладают селективными свойствами. Заменой вида катионов можно изменять размеры окон. Поры цеолитов типов А и X представляют собой почти сферические полости диаметром соответственно 1,14-10 и 1,19-10- м с размерами входных окон около 0,5-10 и 9 10 м. Цеолиты, являясь из-за наличия атомов кислорода полярными адсорбентами, энергично адсорбируют электрически несимметричные молекулы (Н2О, С02)и молекулы органических веществ с кратными связями (этилен, ацетилен и т. д.) [4]. [c.172]

СООН СООСНз СООН В реакцию полимеризации вступают молекулы мономера с кратными связями (С=С, С=0, sN, С=С и тп) На практике обычно используются соединения с кратными уг-лерод-углеродными связями Простейшим представителем таких мономеров является этилен (СН2=СН2) Введение в молекулу этилена различных заместителей влияет на его реакционную способность С увеличением асимметрии молекулы мономера, как правило, снижается прочность связи между углеродными атомами Так, пропилен СН2=СН—СНз легче полимеризуется, чем этилен [c.28]

В то же время цеолиты, как и силикагели, обладают способностью образовывать акцепторно-донорные связи с молекулами, содержащими л-электроны. Однако в отличие от силикагелей акцепторами электронов у цеолитов служат не ионы водорода, а катионы щелочной и щелочноземельной подгрупп периодической системы элементов. Наличие дополнительных электростатических взаимодействий проявляется в большей крутизне изотерм, чем это предсказывается теорией. Все адсорбаты, молекулы которых обладают динольным и квадрупольный моментами, кратными связями, отличаются повышенными коэффициентами аффинности. Сравнение опытных и теоретических значений коэффициента аффинности показало, что для гомологических рядов олефиновых и ароматических углеводородов соответствие теории и опыта достигается, если в качестве стандартного вещества выбрать простейший углеводород ряда, например, этилен для олефиновых и бензол — для ароматических углеводородов [c.413]

Для выяснения этого вопроса в электронном проекторе были обследованы более 20 различ-личных веществ. Полученные результаты приведены в прилагаемой таблице. Все вещества, перечисленные там в I группе соединений, несмотря на наличие среди них молекул с довольно сложным строением, дали лишь одиночные круглые пятна, характерные для молекул двухатомных газов. Совершенно иную картину дали соединения I группы, в число которых входили соединения с кратной связью в молекуле (этилен, ацетилен и бутилен). В этом случае наряду с одиночными пятнами наблюдались фигуры, состоявшие из двух светлых пятен, появлявшихся и исчезавших как одно целое, и иногда из светлых кружочков с темным центром. Размер этих фигур, так же как и в случае одиночных пятен, находился прямой связи с их яркостью, но не зависел от длины молекулы. [c.166]

ЗЯМ в зависимости от степени замещения этиленовой группировки, природы атомов, имеющихся в молекуле, и от характера процесса. Как правило, реакции присоединения по углерод-углерод кратным связям, содержащим только алкильные группы, протекают тем легче, чем больше атомов водорода в этилене замещено этими группами. [c.405]

Хемосорбция многих ненасыщенных молекул происходит без диссоциации с участием в ковалентных связях л-электронов кратных связей или неподеленных электронных пар таких атомов, как О, 5 или N. К подобным молекулам относятся этилен и его гомологи, ацетилен и его гомологи, окись углерода и вещества с карбонильной связью, а также органические вещества, содержащие кислород, серу или азот. [c.98]

Углеводороды — органические соединения, в молекулы которых входят атомы лишь двух элементов — углерода и водорода. Мы уже знаем, что углеводороды могут отличаться друг от друга по строению углеродного скелета (стр. 18) и характеру углерод-угле-родных связей (стр. 25). Известны уже и некоторые простейшие представители углеводородов разных типов — метан, этилен, ацетилен. Благодаря способности углерода образовывать цепи, каждый из упомянутых типов насчитывает десятки и сотни отдельных представителей с разным числом атомов углерода в молекуле. Углеводороды разных типов отличаются друг от друга степенью насыщения — природой и числом кратных связей, а следовательно, и числом атомов водорода в молекуле. Число атомов водорода в молекуле любого углеводорода четное. [c.33]

Совершенно иные изменения в электронном спектре по сравнению с этиленом происходят, когда молекула содержит две Или более двойных (кратных) связей. [c.50]

В сопряженных системах возможно взаимодействие всех я-электронов (делокализация л-электронов). По мере расширения я-электронной системы происходит батохромный сдвиг длинноволновой полосы поглощения. Хотя основное состояние сопряженной молекулы стабилизировано вследствие взаимодействия л-электронов кратных связей, энергия высшей заполненной я-электронной орбитали по сравнению с этиленом повышена, а энергия низшей свобод- [c.50]

БВ вокруг связей, находящихся по соседству с тройной связью, близки к нулю, т.е. вращение практически свободно. Наоборот, вращение вокруг кратных связей очень затруднено, например, вращение вокруг двойной связи в этилене, аллене и аналогичных молекулах имеет барьер порядка (170 + 40) кДж/моль. Поэтому производные от этих молекул существуют в виде устойчивых геометрических изомеров. [c.69]

Все адсорбтивы, молекулы которых обладают дипольным н квадрупольным моментами, кратными связями, ири адсорбции на цеолитах отличаются новышеи-иыми коэффициентами аффинности. Сравнение опытных и теоретических значений коэффициента аффинности показало, что для гомолоппеских рядов олефиновых и ароматических углеводородов соответствие теории и опыта достигается, если в качестве стандартного вещества выбрать простейший углеводород ряда, например этилен для олефиновых и бензол для ароматических углеводородов [43]. [c.73]

Приведенный выше экспериментальный материал указывает, таким образом, на несомненное влияние характера смежной связи на длину рассматриваемой связи (обсуждение данных, полученных другими методами, проводится, например, в работе [72]). Влияние рода атома, привешенного к смежной связи, проявляется незначительно, по крайней мере в случае углеводородов. Отметим, что влияние на длину связей сопряжения кратных связей, которое в течение длительного времени считалось весьма существенным, по-видимому, если и имеется, то весьма незначительно. Напомним, что обычно считалось, что в системах с сопряженными кратными связями, т. е. имеющих чередующиеся простые и крат-ные связи, происходит выравнивание длин связей одиночные связи укорочены, а кратные связи удлинены по сравнению с аналогичными связями в несопряженных системах. Анализ данных о длинах связей, полученных из вращательных спектров комбинационного рассеяния, не подтверждает эту точку зрения [73]. Так, в аллене длина связи С = С должна была бы оставаться такой же, как в этилене, так как в аллене сопряжения связей нет. В действительности связь С = С в аллене укорочена. В диацетилене — молекуле с сопряженными связями — можно было бы ожидать увеличения длин связей С=С по сравнению с ацетиленом, В действительности наблюдается даже некоторое уменьшение этой длины (табл. 4). Правда, в диацетилене одиночная связь С—С короче, чем в других молекулах, но она короче, чем, например, в этане, также и в диметилацетилене, где сопряжения кратных связей нет. Во всех исследованных случаях наблюдаемое укорочение одиночной связи С—С можно отнести за счет влияния смежной связи, не прибегая для объяснения этого к учету эффекта сопряжения. [c.129]

В молекулах метана и этана все атомы соединены друг с другом при помощи простых, или ординарных, связей так как каждый из атомов затрачивает на соединение с другим по одной валентности. Согласно теории строения в молекулах возможны и так называемые кратные связи между атомами они возникают тогда, когда атомы затрачивают на взаимное соединение, например, по две или три валентности при этом образуются соответственно двойные или тройные связи. Примерами соединений, содержащих кратные связи, могут служить следующие углеводороды этилен [c.15]

В этилене каждый атом углерода соединен с тремя другими атомами тремя эквивалентными гибридными орбитами. Эти 5р2-гибридные орбиты получены комбинацией 28, 2рх и 2ру-электронов. Они располагаются в пло Скости и направлены под углом 120° (рис. 5). Электронная орбита рг расположена перпендикулярно плоскости (т-связей и ее взаимодействие с рг-орбитой другого атома углерода приводит к образованию так называемой я-связи. Следовательно, в молекуле этилена атомы углерода связаны одной а и одной я-связью. Это явление обозначают двумя валентными штрихами СНг = СНг (двойная или кратная связь). [c.27]

Этен-номенклатурное название С2Н4 его тривиальное название-этилен.) Соединения с циклическим расположением атомов, имеющие делокализованные, бензолоподобные кратные связи, называют ароматическими. Дакрон, нафталин, ДДТ, аденин и рибофлавин (см. рис. 21-1 и 21-3) содержат ароматические группы. На примере аденина и рибофлавина видно также, что углерод способен образовывать двойные связи с азотом и что азот может принимать участие в образовании ароматических циклов с делокализованными кратными связями. Многие разделы органической химии связаны с особыми свойствами систем, включающих ароматические циклы. Ароматические молекулы и комплексные соединения переходных металлов являются двумя важнейшими классами соединений, в которых энергия, необходимая для возбуждения электрона, приходится на видимую часть спектра. Поэтому практически все красители представляют собой такие соединения и принимают участие в механизмах захвата и переноса энергии фотонов. [c.270]

Малые длины связей между кайносимметричными и немногослойными атомами С позволяют совершаться перекрыванию облаков л-электронов, а потому для химии углерода весьл а характерны кратные связи в отличие от химии кремния. Углерод можно назвать полидесмогеном , т. е. элементом — образователем двойных и тройных связей. Эти связи настолько прочны (этому способствует заметно и энергия корреляции) и вместе с тем в отсутствие катализаторов и высоких температур настолько мало реакционноспособны (достаточно вспомнить необходимость платинового катализатора при гидрировании этиленовых производных), что органическая химия богата мономерами даже среди класса ненасыщенных соединений, молекулы которых могли бы полимеризоваться с разрывом кратных связей, если бы при помощи катализаторов была преодолена их инертность. Напомним, что и молекулы СО для своего сгорания в кислороде требуют катализаторов. Этилен полимеризуется при низких давлениях и температурах лишь в присутствии катализаторов, например, смеси триэтилалюминия и четыреххлористого титана. [c.358]

Прежде всего для краткости определяется, что пара смежных связей является связкой ( onne tion) j. Затем связки между кратной связью и остальной частью молекулы подсчитываются обычным путем (i.e. числом пропанов ), а связки между отдельными линиями двойной связи считаются как 1 в этилене (рис. 2, а), 3 в ацетилене (рис. 2, б) и 6 в четверной связи (имеющейся, например, между некоторыми атомами металлов). Вообще говоря, величина ч для кратной связи равна числу линий в кратной связи, одновременно учит шаемых дважды [уравнение (1)]. Та же формула справедлива для числа связок у насыщенного атома со степенью (валентностью) [c.240]

Сопряжение — тип электронного взаимодействия в молекулах, ионах, радикалах, в структуре которых имеет место чередование простых и кратных (о- и П-) связей, или совокупности этих связей с атомами или фуппами атомов, содержащих неподеленные электронные пары, вакантные ипи частично заселенные валентные орбитали, я, я-Сопряжение — тип сопряжения, реализующийся за счет дополнительного перекрывания орбиталей тс-связей в молекулах с чередующимися простыми и кратными связями. Подобное сопряжение имеет место, например, в 1,3-бутадиене негибридные р -орбитали атомов С, и С2, а также С3 и С , перекрываясь, формируют л-связи в то же время частично перекрываются ме>кду собой р -орбитали С2 и С3. Такое взаимодействие орбиталей двух соседних лчжязей приводит к удлинению связей С,-С2- С3-С4 и укорачиванию связи С2-С3 в отличие от таковых в этилене (0,134 нм) и этане (0,154 нм) [c.275]

В качестве промышленного сырья было бы весьма заманчиво использовать некоторые широко распространенные вещества, включая азот, моноксид и диоксид углерода и метан. Однако это относительно инертные соединения, и чтобы они могли участвовать в реакции, необходимы катализаторы. В этой ситуации представляется перспективным применение растворимых металлоорганических соединений. Например, при помощи растворимых соединений молекулярного азота (N2) с оловом и молибденом удается осуществить синтез аммиака в мягких условиях. Связи углерод — водород в соединениях типа метана и этана,нереакционноспособных в обычных условиях, разрываются родий-, рений- и иридийорга-ническими комплексами. Надежда на осуществление синтеза сложных молекул из моноуглеродных (моноксида и диоксида углерода) подкрепляется недавними экспериментами, в которых наблюдалось образование углерод-углеродных связей на металлических центрах в составе растворимых металлоорганических соединений. Большое значение имеет синтез соединений с кратными связями между углеродом и металлом. Такие соединения катализируют взаимное превращение (метатезис) различных этиленов, проводимое с целью получения исходных материалов для производства полимеров. [c.51]

Образование кратных связей можно рассмотреть таким же образом. Так, два атома азота, каждый из которых имеет конфигурацию 8 2з-2ру2ру2рсоединяются и образуют тройную связь при спаривании электронов на соответствующих р-орбиталях. Аналогично можно рассмотреть метиленовый радикал НаС , поскольку он имеет два неспаренных электрона, то два радикала соединяются, образуя этилен с двойной связью. Существует один случай, в котором простой метод ВС ведет к качественно некорректному предсказанию электронного строения,— молекула О,. Атом кислорода в основном состоянии имеет конфигурацию 15 25 2р 2ру2р , и поэтому можно ожидать, что два атома соединятся, образуя две двухэлектронные связи. Действительно, для молекулы энергия связи указывает на двойную связь, но эта молекула имеет также два неспаренных электрона, т. е. такое сочетание факторов, которое трудно осмыслить и еще труднее предсказать, опираясь на метод валентных связей. Эта неудача обусловлена не какими-то фундаментальными ошибками в методе ВС, а слишком грубым приближением. Однако метод молекулярных орбиталей (МО) даже в грубом приближении дает правильные результаты для О2, как будет показано в дальнейшем. [c.81]

Одновременно с закономерностями течения реакций присоединения по углерол-углерод кратным связям было установлено различие в скоростях протекания некоторых процессов присоединения по этим связям в зависимости от степени замещения этиленовой группировки, природы атомов, имеющихся в молекуле, и от характера процесса. Как правило, реакции присоединения по углерод-углерод кратным связям, содержащим только алкильные группы, протекают тем легче, чем больше атомов водорода в этилене замещено этими группами. [c.352]

Простейшими органическими соединениями являются углесо-дороды. Кроме простых связей С—Н и С—С, в их молекулах могут содержаться также двойная связь С = С и тройная связь С=С. Химические свойства углеводородов, не имеющих кратных (двойной или тройной) связей, в общем приблизительно повторяют свойства метана. Введение в молекулу кратной связи обычно сообщает ей склонность к реакциям присоединения. Это отмечают, говоря о ненасыщенном (непредельном) характере вещества, содержащего в своем составе кратные связи. Например, простейшие непредельные углеводороды — этилен (Н2С = СН9) и ацетилен (НС=СН)—легко присоединяют галоиды. Реакция присоединения связана с переходом кратных связей между атомами углерода в простые. Сравнительная легкость такого перехода и обусловливает ненасыщенный характер соединений. [c.289]

Напомним, что все эти молекулы плоские, где каждый атом углерода находится в состоянии гибридизации и образует по 3 ковалентные а-связи. Эти связи удовлетворяют требованиям метода ЭМО, так что о-остов молекулы можно условно считать локализованным, а его энергию представить как аддитивную функцию числа а-связей (см. стр. 28). Число л-электронов (< ) в полиенах равно числу атомов углерода (2 ), в то время как число возможных двухцентровых я-связей (г) равно 2 п—1. Отсюда следует, что из всего ряда полиенов только этилен удовлетворяет условиям применимости метода ЭМО q = 2г). Вообще же распределение электронной плотности во всех ненасыщэнных соединениях, за исключением соединений с изолированными кратными связями (этилен, ацетилен и т. п.), Н2 может быть описано в терминах локализованных ЭМО и тем самым — в терминах двухцентровых связей. Этот вывод оказывается очень важным для всей теории сопряженных систем. [c.13]

В соответствии с изложенной теорией кратная связь между данными атомами должна быть прочнее, чем одинарная связь между теми же атомами в аналогичных условиях. Действительно, как видно из таблицы 23, энергия одинарной связи в этане (331,47 кдж моль) значительно меньше, чем энергия двойной связи С=С в этилене (587,29 кдж моль). Длины этих связей также различаются (/с с= 1,54 А, /с=с=1,34 А). Молекула азотаза [c.156]

Спектр ЭПР атомов Н приведен на рис. 82. Он представляет собой характерный дублет с расщеплением между компонентами сверхтонкой структуры 500 э. Хотя при 77° К атомы И в этих условиях стабильны, но уже при сравнительно небольшом повышении температуры до 120— 140° К они приобретают достаточную подвижность и реакционную способность [2]. Если в системе присутствуют вещества, содержащие кратные связи (например этилен, пропилен или ацетилен), то при повышении температуры атомы водорода, накопленные при УФ-облучеиии исходной системы, довольно легко присоединяются к молекулам с ненасыщенными связями, а образующиеся при этом радикалы стабилизируются в матрице и фиксируются методом ЭПР (рис. 83) [c.212]

Практически недостаточна поляризуемость и электронов, образующих а-связи. Энергия, необходимая для возбуждения таких электронов, больше 72 ккал/моль, т. е. отвечающие им электромагнитные колебания лежат в области ультрафиолетовой части спектра. Однако я-электроны кратных связей обладают значительно большей поляризуемостью. Они уже могут обусловливать появление цветности, в особенности, если в молекулах данного соединения имеются сопряженные связи, и тем более, если имеются несколько сопряженных связей, т. е. в этих случаях возбуждение я-электронов во многих соединениях может происходить при поглощении видимого света. Так, в молекуле этана электроны связаны весьма жестко, как эго видно по большому значению ионизационного потенциала этих молекул (см. табл. 9, стр. 76). Поэтому возбуждение электроно в молекуле этана требует затраты большого количества энергии (182 ккал/моль) и может происходить лишь при поглощении богатых энергией электромагнитных колебаний в области ультрафиолетовой части спектра (1550А). Этилен переходит в возбужденное состояние при поглощении энергии примерно 150 ккал/моль, что происходит под действием колебаний с длиной волны около 1900 А. Для 1,2-бутадиена вследствие наличия сопряжения энергия возбуждения уменьшается до 135 ккал/моль, т. е. может происходить под действием колебаний с, длиной волны 2100A, расположенных еще ближе к видимой части спектра. Углеводороды с тремя сопряженными двойными связями показывают первый максимум поглощения в части спектра с длиной волн около 2700 А, а при наличии четырех сопряженных двойных связей —около 3100 А. При достаточной длине цепочк сопряженных связей поглощение захватывает и видимую часть спектра. Переходя от углеводородов к их производным, можно наблюдать, как влияют на поглощение различные замещающие атомы и функциональные группы. (Б. И. Степанов, 1955). [c.106]

На многих примерах было показано, что активность кратной связи дие-нофида обусловлена наличием электроноакцепторного заместителя при этой связи, который активирует ее, и величина такой активации связи изменяется параллельно изменению электроноакцепторных свойств заместителя [357, 488—490]. Известно, например, что циклопентаднен с этиленом или ацетиленом реагирует только при жестких условиях, а конденсация его с диенофилами акрилового ряда происходит легко. Такое повышение активности диенофила обычно вызывается карбонильной или другими электро-фильными группами (СО, NO2, N и др.), и с увеличением числа таких групп активность увеличивается. Так, нитрил а-цианоакриловой кислоты реагирует с бутадиеном более легко, чем нитрил акриловой кислоты, а малеиновый ангидрид или кислота, несмотря на симметрию молекулы, реагирует легче, чем диенофилы акрилового ряда. Судя по выходам образуемых аддуктов, производные коричной кислоты располагаются по их реакционной способности с циклопентадиеном в следующий ряд [357] д-метокси- < незамещенная кислота п-хлор-< п-нитро- соответствующие этим кислотам производные в свою очередь дают ряд амиды кислот < эфиры кислот кислоты хлорангидриды кислот. [c.65]

Не меньше влияние на степень сетчатости сополимера оказывает длина молекулы диолефина в сочетании с ее жесткостью. Увеличение длины молекулы диолефина одновременно с увеличением ее жесткости долн<но способствовать интермолекулярному вхождению в реакцию второй кратной связи. Это положение подтверждается сопоставлением сополимеров стирола с диметакрилатом этиленгликоля, диэтиленгликоля, дифенилолпропана и гидрохинона. Определение длины продольных цепей между соседними узлами полимерной сетки М по набуханию сополимеров в о-кси-лоле и сопоставление с теоретически рассчитанным (М р ) показало, что сополимеры с дид1етакрилатом этилен- и особенно с более гибким диэтиленгликолем имеют более редкие сетки (рис. 28). Дифенилолпронандиметакрилат с меньшей жесткостью, хотя и более длинной цепью, чем гидрохинондиметакрилат, менее благоприятен для интрамолекулярных реакций [c.73]