Иодид гидрохиноном

Церий (IV). Четырехвалентный церий обычно генерируют из Се2(804)з в сернокислых растворах на платиновом аноде [340— 342]. Этот титрант применяли для определения иодидов [342], четырехвалентного урана [343], двухвалентного железа [344— 346], титана [346], ферроцианидов [347], трехвалентного мышьяка [348], гидрохинона, аминофенола [349], щавелевой кислоты, [c.43]

Кривые амперометрического титрования, подобные тем, что показаны на рис. 13-12а, получаются при окислении иодида, ферроцианида и гидрохинона церием (IV), при восстановлении железа (III) титаном (III) и окислении иодида до монохлорида иода бромом в концентрированной хлористоводородной кислоте. [c.472]

Хиноп легко вступает в разнообразные реакции, главным образом реакции присоединения по двойным связям С = С или С=0. Восстановление хинона сернистым ангидридом, сероводородом, водородом в момент выделения и т. п. приводит снова к образованию гидрохинона, который в начале опыта дает с избытком хинона осадок хингидрона при дальнейшем восстановлении хингидрон растворяется нацело, переходя в гидрохинон. Будучи сильным окислителем, хинон быстро выделяет иод из иодида калия в кислой среде эта реакция применяется для количественного определения хинона. [c.262]

Согласно исследованиям Вебера [47], некоторые восстанавливающие агенты (гидрохинон, пирогаллол, фенол, цианид, иодид) тормозят также и восстановительное выцветание многих красителей. Механизм этого парадоксального явления пока неясен. [c.511]

Рис. 17. Зависимость тушения люминесценции флуоресцеина (а), антрацена (5) и хинин-сульфата (в) от концентрации анилина (А), иодида калия ( ), гидрохинона ( ) и гваякола (О).

Органические восстановители, такие, как пирогаллол (7,3 г) или гидрохинон (19 г на 50 мл воды), добавленные к 100 мл. раствора, содержащего 5 г ураната натрия и 5 г оксалата, создают эффекты, подобные тем, которые производят иодид или сульфат железа. [c.259]

Сущность метода заключается в том, что растворенный в воде кислород фиксируют прибавлением растворов соли двухвалентного марганца и щелочи, а образовавшуюся гидроокись переводят в окрашенный пирофосфатный комплекс трехвалентного марганца, который титруют 0,05н. раствором гидрохинона, при.меняя дифениламин в качестве индикатора. При определении кислорода этим методом не мешают высокие концентрации трехвалентного железа и другие вещества, реагирующие с иодом и иодидом. [c.201]

Церий (IV). Се (IV) обычно генерируют из Сез(804)3 в сернокислых растворах на платиновом аноде [441—443]. Этот титрант применяли при определении иодидов [443], фторидов [444], четырехвалентного урана, [445], двухвалентного железа [446—449], титана [448], ферроцианидов [450], трехвалентного мышьяка [449, 451], гидрохинона, аминофенола [452], щавелевой кислоты, 2-нафтиламина [453—455], гидроксиламина и перекиси водорода [456, 457]. [c.49]

Иодид калия Гидрохинон (8-10-3) [c.85]

Бихромат калия способен окислять многие неорганические и органические вещества Ре , Мп ", Мп , Ш , Мо , Те , сульфит, дитионат, гексацианоферрат (И), арсенит, иодид, спирты, гидрохинон, глицерин, аскорбиновую кислоту, тиомочевину и др. [c.279]

Изучено применение меди (И) и церия (IV) в качестве окислителей в ацетонитриле. Показано [29], что пара медь(II)—медь(1) имеет электродный потенциал 0,68 В по отношению к серебряному электроду сравнения. Исследованы возможности использования этой пары для окисления таких веществ, как иодиды, гидрохинон, тиокарбамид, этилксантат калия, дифенилбензидин и ферроцен. Реакции с церием(IV) катализируются ионами ацетата. Медь(1) — наиболее подходящий восстановитель для хрома (VI), ванадия (V), церия(1У) и марганца(УИ) в присутствии железа(1И). В обзоре Кратохвила [24 читатель найдет подробные данные исследований окислительно-восстановительных реакций в неводных растворителях. [c.323]

В среде безводной уксусной кислоты при использовании в качестве титрантов брома, хромовой кислоты, перманганата калия или трихлорида титана проводят титрование мышьяка, сурьмы, ртути, селена, железа, титана, таллия, бромидов, иодидов, иода и пероксида водорода, а также органических соединений, таких, как резорцин, гидрохинон, бренцкатехин, тетра-хл оргидрохинон, п-хинон, тетрахлорхинон, л-аминофенол или дифениламин. Точку эквивалентности определяют потенциометрическим методом. [c.348]

Задача 32.19. а) Гидрохинон используют в фотографии в качестве проявителя он облегчает превращение иона серебра в свободное серебро. Какое из свойств гидрохинона делает возможным его применение для такой цели б) и-Бензохинон используется для превращения иодид-иона в иод. Какое из свойств хннона делает возможным его применение для такой целн [c.926]

После переведения всего золота в форму AU I4 его концентрируют. Для этого можно использовать иониты [629] или другие способы концентрирования. Из цианидного раствора объемом до 500золото осаждают на цинковой пыли [861] (см. главу 4), восстанавливают цинком в присутствии солей свинца [1526], алюминиевой фольгой [1359], соосаждают с сульфидом кадмия [249] (см. главу 4), восстанавливают перекисью водорода при анализе богатых золотом цианидных растворов электролитических ванн [1260]. Определение заканчивают гравиметрически (260, 861, 1260, 1292, 1359, 1526). Часто золото определяют титриметрически. В качестве титрантов используют гидрохинон 1 192, 204, 212], дитизон [939, 1114], иодид калия [551, 776, 778] с оттитровы-ванием выделившегося иода подходящим титрантом (см. главу 5). Весьма перспективны фотометрические и особенно экстракционно-фотометрические методы определения [74 а, 135, 136, 593 (см. главу 6), 732, 746, 875, 1335]. Г азработаны полярографические [180, 849, 1117, 1183], химико-спектральные [518, 1354], атомно-абсорбционные [1003, 1406, 1435] методы, позволяющие определять 0,01—100 мг/л золота. Методы определения золота в цианидных растворах рассмотрены в работе [74а]. [c.203]

Хиноны являются окислителями Например, в водных раство-ах они окисляют иодид-анион до свободного иода Наиболее ктивны как окислители хиноны, содержащие электроноакцеп-орные заместители Чаще всего для этой цели применяют етрахлор-и-бензохинон, обычно называемый хлоранилом Его южно получить окислительным хлорированием анили-а, фенола, и-аминофенола, гидрохинона, и-фенилен-и а ми на нагреванием их с хлоратом калия и хлороводородной слотой [c.278]

В этом методе, предложенном Гофманом (ЧССР), отбор пробы в кислородную склянку и фиксация кислорода сернокислым марганцем и щелочью производится таким же способом, как в методе Винклера, но поскольку при использовании данного метода нитриты не мешают, раствор едкого калия готовится без добавки азида натрия. Возникшая гидроокись трехвалент-ного марганца переводится в пирофосфатный комплекс трехвалентного марганца и титруется титрованным раствором гидрохинона в присутствии дифениламина. Метод пригоден для анализа проб, где метод Винклера нельзя использовать из-за присутствия веществ, реагирующих с иодом или иодидом. В этом методе не мешают высокие концентрации трехвалентного железа и дру- [c.16]

Окислительно-восстановительное равновесие в системе Ir(IV)/Ir(III) используется для объемного определения иридия. При определении иридия (1П) в качестве окислителей применяют лермантанат калия, иодат калия н др. Ион [Ir le] титруют различными восстановителями иодидом калия, хлористым титаном, хлористой медью, аскорбиновой кислотой, солью Мора, гексацианферроатом, гидрохиноном и др. [c.16]

Сильный окислитель. Энергично вступает в реакцию со многими веществами окисляет нитрит в нитрат, выделяет, иод из иодидов, окисляет бензол в фенол и т. п. Наряду с этим, перекись водброда проявляет восстановитель-. иые свойства восстанавливает соли серебра и золота, перманганат калия в. кислой среде и т. п. Во избежание самопроизвольного разложения перекись водорода стабилизуют добавкой салициловой кислоты, пирофосфата натрия/ гидрохинона, барбитуровой кислоты и др. [c.90]

Основное уравнение (10) применимо, например, к случаям обратимого окисления двухвалентных ионов железа до трехвалентных, ферроцианидов до феррицианидов, иодидов до иода и т. д., а также и к соответствующим реакциям восстановления. Оно применимо и к окислению и восстановлению неиони-зирующнхся веществ, например гидрохинона и хинона, которые дают на электроде определенные окислительно-восстановительные потенциалы. [c.595]

Для оиределения в воздухе хинона и гидрохинона предложен общий метод, основанный на цветной реакции с флороглюци-ном [2], а для оиределения гидрохинона — с сульфатом кадмия [3]. Мы исследовали общую реакцию с флороглюцином и реакции хинона с иодидами и гидроксил амином. Исходными веществами служили хинон (т. пл. 116—117° С), содержащий 99,5% ге-бензохипоиа гидрохинон (т. пл. 170—171° С), содержащий 99,5 и 99,8% 1,4-диоксибензола хингидрон (ч. д. а., т. пл. 171,5—172,5° С). В дальнейшем пользовались растворами исследуемых соединений в воде, изопропиловом и этиловом спиртах. [c.405]

Ф. р. проводят в атмосфере инертного газа растворителями служат петролейный эфир, насыщенные или ароматич. углеводороды, абсолютный эфир и др. необходимо полное отсутствие влаги и чистота натрия, для активации к-рого иногда добавляют немного СНзС., этилацетата или спир(га. Примеси ангидридов кислот, нитросоодииепий, гидрохинона и т. п. тормозят реакцию. Ф. р. осуществляется чаще всего с бромидами, реже с иодидами и очень редко с хлоридами. Легче всего реагируют первичные алкилгалогениды, труднее—вторичные третичные (кроме АгзСНа ) совсем ие реагируют. [c.224]

Ценная информация была получена Хелламом и Драшелом [90, 92] при полярографическом анализе суспензий саж в диметилформамиде с использованием иодида тетра-н-бутиламмония в качестве вспомогательного электролита. На полярограмме были получены отчетливые волны. Из величины потенциала полуволны (между —0,6 и —0,3 в) был сделан вывод о присутствии хинонов. Восстановление оказалось двухэлектронным процессом. Полное исчезновение волн происходит при обработке образца алюмогидридом лития или магнийиодметилом. Аналогично методом анодной полярографии были обнаружены гидрохиноны. Эта волна исчезает после обработки перекисью водорода или диазометаном. [c.212]

Первый титриметрический метод определения палладия описал, видимо, Керстинг [492], который титровал раствор палладия непосредственно иодидом калия до исчезновения коричневой окраски иодида в отстоявшейся жидкости. Этот метод, несомненно, может привести к значительным ошибкам. Пшеницын и Гинзбург [493, 494] титровали палладий иодидом калия потен циометрически. Предварительное прибавление гидрохинона в качестве восстановителя устраняет мешающее действие платины (IV), родия(III) и иридия(IV). Влияние платины(IV) можно устранить также добавлением ионов калия, осаждающих платину в виде гексахлороплатината(IV) калия. [c.101]

В одной из методик 252 образец растворяют в спирте и добавляют иодид калия, растворенный в соляной кислоте. Образующийся иод определяют титрованием 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. Поскольку в растворе содержится очень много спирта, нельзя пользоваться крахмалом в качестве индикатора 25о. Поэтому конечную точку титрования устанавливают по исчезновению желтой окраски иода. По другой методике 253 в реакциопр.ую смесь вводят диэтиловый эфир. После обесцвечивания иода при добавлении отмеренного количества 0,1 и. раствора тиосульфата натрия водный слой отделяют и избыток тиосульфата натрия определяют титрованием 0,1 н. раствором иода с крахмалом в качестве индикатора. Еще по одной методике хинон сначала восстанавливают гранулированным цинком в кислом растворе в соответствующий гидрохинон. Раствор фильтруют, нейтрализуют бикарбонатом натрия и определяют гидрохинон титрованием 0,1 н. раствором иода, используя обратную реакцию по уравнению (62). [c.199]

Оксидиметрия. Для определения фенольной функции, содержащей две или более гидроксильных групп, были предложены окислительные методы. Михельсон ззо описал микрометод определения гидрохинона с помощью феррицианида калия в качестве окислителя. Образец обрабатывают раствором сульфата цинка и ацетата натрия. Затем добавляют известный объем 0,1 н. раствора феррицианида калия в растворе карбоната натрия. Реакционную смесь перемешивают в течение 5 мин, вносят иодид калия и серную кислоту и титруют выделившийся иод 0,05 н. раствором тиосульфата натрия. Pao и Састри зз> предложили метод определения гидрохинона и метола титрованием 0,05 н. раствором ванадата натрия в присутствии серной и щавелевой кислот с К,М -дифенил-бензидином в качестве индикатора. Эти авторы утверждают, что бензохинон и соли ванадила тормозят реакцию между титрантом и индикатором, тогда как щавелевая кислота ее ускоряет. Некоторые исследователи 332 для определения фенолов в макромасштабе пользовались сульфатом церия (IV). Смит с сотр. ззз описали методику титрования таннинов раствором перманганата калия. [c.414]

ДМФ использовали в качестве растворителя при полярографическом исследовании антрахинона, хинонов и гидрохинонов [34, 152], некоторых металлов [17], при окислении продукта нитрованным хлорамином [70] и окислении стеринов хромовой кислотой [142]. Пиовер [119] сообщал о полярографии ряда хинонов в ДМФ в присутствии перхлората тетраэтил аммония или иодидов в качестве несущего электролита. Были получены две волны, соответствующие диффузионному току, одинаковой высоты с [c.131]

Иодид калия в кислом растворе может быть использован как сильный восстановитель некоторых веществ, например хинона, потенциалы которых чувствительны к pH. Так, в сильнокислом растворе иодида калия бензохинон полностью восстанавливается до гидрохинона [74, 147]. Поливинилхинон также восстанавливается полностью [19]. Образующийся при этом иод оттитровывают тиосульфатом. Метод имеет тот недостаток, что в сильнокислом растворе иодид калия окисляется кислородом и поэтому необходимо тщательно удалять воздух. В этом случае винная кислота имеет явные преимущества перед соляной. [c.141]

Чтобы точно определить целесообразность и возможности применения редокс-полимера, необходимо знать их редокс-емкости, )едокс-потенциалы и относительные скорости реакции. Кассиди 19], Манеке [100—102] и Сансони [136—138] в 1949—1958 гг. независимо друг от друга испытали целый ряд окислителей и восстановителей на сшитых и растворимых редокс-полимерах и пришли к одним и тем же выводам. Хорошими окислителями являются бром, иод, церий (IV), железо (III) и перекись водорода. Восстановление может быть проведено титаном (III), сульфитом натрия, бисульфитом натрия, иодидом калия в кислой среде и гидросульфитом натрия. Ранее для восстановления смолы использовались гидриды металлов. В соответствующих условиях реакций окислители оказываются полезными при потенциометрическом титровании восстановленных растворимых редокс-полимеров. Этот метод дает как емкость, так и редокс-потенциал растворимых редокс-полимеров. Редокс-емкости сшитых редокс-смол определяют обработкой смол избытком окислителя, но это может привести к неприятным последствиям, вследствие побочных реакций. Бром, как и следовало ожидать, окисляет гидрохинонную группу. Затем избыток [c.157]

ИОНЫ, пойэбныё ионам нитрата, обнаруживают значительный гасящий эффект. Из органических молекул полиоксифенолы, амины и вообще антиокислители часто оказываются активными гасителями. Хотя между гасителем и флюоресцирующим веществом не происходит постоянной реакции, это явление часто, повидимому, зависит от обратимых окислительно-восстановитель-ных реакций, между оптически возбужденной молекулой и гаси телем, сонрошждаемых регенерацией исходных веществ. Флюоресцирующие вещества, легко дающие бесцветный продукт, с большей вероятностью подвергаются гашению гидрохиноном и ионами иодида, в то время как более устойчивые вещества чаще всего противостоят гашению этими агентами. [c.673]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология