Комплексные соли реакции и строение

Домашняя подготовка. Распространение железа в природе. Важнейшие руды железа. Строение атома железа. Валентность железа в соединениях. Положение железа в ряду напряжений и его отношение к различным окислителям. Окислы и гидроокиси железа. Соли двухвалентного и трехвалентного железа. Их окислительно-восстановительные свойства. Комплексные соединения железа. Основные реакции доменного процесса. Чугун и сталь. Применение железа и его соединений. [c.229]

Б. Цветная реакция с хлорным железом. Все фенолы дают с хлорным железом окрашенные комплексные соли. Это также говорит в пользу енольного строения фенолов. [c.297]

Механизм реакции. Образование красной комплексной соли следующего строения [c.164]

Механизм реакции. Осадок представляет собой внутри-комплексную соль следующего строения [c.58]

Органические сульфиды образуют стабильные комплексные соединения с галогенами, органическими галоидпроизводными, галогенидами - тяжелых металлов и некоторыми другими веществами. Природа сил взаимодействия при комплексообразовании сульфидов с этими соединениями изучена недостаточно. Полагают [47], что донорно-акцепторная связь осуществляется за счет передачи неподеленной пары электронов атома серы на свободную валентную орбиталь атома металла (ртути, алюминия, олова, титана и др.). На структуру и свойства комплексных соединений влияют условия их образования, химическое строение сульфида и соединения, вступающего с ним в реакцию [48]. При взаимодействии сульфидов с бромом или иодом иногда образуются кристаллические комплексные соединения, а при взаимодействии с йодистыми алкилами и галогенированными жирными кислотами — кристаллические сульфониевые соли. Наиболее стабильны комплексные соединения сульфидов с галогенидами ртути, ацетатом ртути, солями платины, олова, титана, палладия, алюминия. В зависимости от химического строения и условий комплексообразования сульфиды могут присоединять различное число молекул одного и того же комплексообразователя (акцептора). [c.118]

Вопросами синтеза неактивного аскорбината железа, а также изучением его свойств занималось большое число исследователей 11—4]. Описанные в литературе методы сводятся в основном к реакции взаимодействия аскорбиновой кислоты с солями двухвалентного железа в слабо щелочной среде в присутствии кислорода воздуха. При этом образуется интенсивно окрашенное вещество фиолетового цвета, представляющее комплексную соль. В зависимости от метода приготовления (использование в качестве исходного сырья различных солей железа) получается аскорбинат железа, имеющий различное химическое строение, а следовательно, различное содержание железа и аскорбиновой кислоты. [c.107]

Какого цвета раствор над осевшей окисью меди Написать уравнение проведенной реакции, учитывая, что внутренние комплексные соли а-аминокислот имеют следующее строение-. [c.231]

В результате реакции, по всей вероятности, образуются комплексные соли, понятие о строении которых дает формула соответствующего Комплекса, образуемого пирокатехином [c.97]

Вопросы для самопроверки 1. Каковы особенности строения атома -элементов Приведите электронные формулы скандия и титана Сколько свободных -орбиталей в атомах каждого элемента 2. Какую степень окисления проявляют скандий, иттрий Приведите формулы оксидов и гидроксидов 3. Какой гидроксид 5с(ОН)з, (ОН)з, Ьа(ОН)з проявляет большие основные свойства Объясните причину изменения свойств гидроксидов -элементов III В подгруппы 4. Какая комплексная соль образуется при реакции взаимодействия нитрата скандия с избытком гидроксида аммония Напишите уравнения реакции, назовите комплексный [c.56]

Скорость реакции диеновых углеводородов с солями одновалентной меди и стойкость комплексных соединении зависит от строения углеводорода и длины цепи с увеличением молекулярного веса диолефина скорость реакции и стойкость комплексов понижается. [c.195]

Изучена реакция сульфолена-3 и его гомологов с галогенами и серебряными солями бензойной и уксусной кислот. Найдено, что в отличие от непредельных углеводородов сульфолены не реагируют с комплексными соединениями иода и ацетата серебра. При использовании бензоата серебра протекание реакции зависит от строения исходного сульфолена, применяемого галогена и соотношения между реагентами. [c.229]

Следует отметить одну группу реакций, применение которой не только существенно расширило возможности СФА, но позволило также повысить чувствительность и специфичность реакций. Эта группа еще не имеет установившегося названия. По строению это чаще всего соли органических оснований с комплексными кислотами, содержащими ион металла в качестве центрального атома комплекса. Часто их называют тройными комплексами, поскольку для образования таких комплексов необходимо три компонента, а не два, как обычно. По строению и свойствам, а иногда и по составу они непосредственно примыкают к комплексам со смешанной координационной сферой, где находится два разных адденда. [c.98]

Положение семейства железа в периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строение их атомов. Валентность элементов в их соединениях. Положение металлов семейства железа в ряду напряжений и отношение их к различным кислотам. Окислы металлов, гидратные соединения и их свойства. Соли этих металлов, их окислительно-восстановительные свойства и гидролиз. Ферриты и ферраты. Комплексные соединения металлов семейства железа. Принцип работы щелочного аккумулятора. Основные реакции доменного процесса. Применение железа, кобальта и никеля. Коррозия. [c.176]

Интересно, что комплексные соли Мп и Re (I и II) по-разному ведут себя в реакции с натрийборогидридом и в одинаковых условиях восстановления. В случае гексафторфосфата циклопентадиенилдикарбонилнитрозил-Мп-ка-тиона образуется димер, строение которого точно не установлено [8], но, по-видимому, он представляет собой смесь изомеров VIII с различным расположением карбонильных и нитрозильных групп [c.323]

Каплаи и Шехтер предполагают, что в ходе реакции окислительного нитрования образуется комплексная соль, пространственное строение которой благоприятствует разложению ее до динитросоединения [c.251]

Имеются данные о способности сульфидов присоединять кислоты и соли металлов, с образованием сульфониевых солей [113], строение которых аналогично строению солей аммония. Например, при действии сероводорода получается комплексное соединение типа [(С Н2 -).1)зЗ]28, в котором содер катся три атома серы двух родов один из них имеет ионогенный характер, другие два входят в состав комплекса и не могут быть обнаружены качественными реакциями на сульфиды до тех пор, пока не разрушена вся молекула. [c.29]

Выбор и использование катализаторов жидкофазного окисления для обеспечения заданной селективности и скорости реакции определяется конкретными условиями проведения процесса, строением углеводорода, свойствами и количеством промежуточных продуктов, а также природой растворителя, принимающего участие в формировании активных катализа-торных комплексов. Вместе с тем активность и избирательность катализаторов зависит не только от ггрироды катионов, соотношения концентрации компонентов смесевых систем, но и от химического строения комплексных солей, образуемых металлами. Исходное строение катализатора может меняться в процессе окисления под влиянием сргеды, а также за счет реакционных превращений углеводородов. [c.39]

Механизм гидрофобно-адгезионного действия волана (комплексного соединения смешанной хромовой соли метакриловой и соляной кислот и хромоксихлорида) основан на следуюш их реакциях [253]. Центральный атом хрома в хромовом комплексе связан координационными связями с шестью другими молекулами, группами или ионами. Соль хромового комплекса гидролизуется в водных растворах с образованием основной соли и свободной кислоты. При разбавлении в воде комплексная соль имеет следующее строение [c.246]

Исторически для вулканизации прежде всего были использованы жидкие непредельные соединения, такие, как дивинилбензол или этиленгликольдиметакрилат [2 3]. Вначале их рассматривали как добавки, увеличивающие эффективность перекисной вулканизации, причем предлагаемые механизмы основывались на реакциях отдельных молекул непредельного соединения с эластомером [40 41]. Дальнейшие исследования показали, что эти вулканизаты обладают специфическим комплексом свойств [42]. Так, с помощью олигоэфир-акрилатов получают ненаполненные вулканизаты каучуков нерегулярного строения с сопротивлением разрыву до 15— 23 МПа, высокой термостойкостью и большей выносливостью в некоторых режимах утомления по сравнению с серными и перекисными вулканизатами [43 44]. По свойствам такие эфирные вулканизаты подобны вулканизатам с полярными твердыми соединениями— солями непредельных кислот, комплексными соединениями Бинилпиридинов, непредельными амидами и т. д. [1 67, с. 255]. Жидкие непредельные соединения являются временными пластификаторами при переработке резиновых смесей [44]. Экспериментальные данные показывают, что по структуре эфирные и солевые вулканизаты близки друг другу. [c.112]

Пример 1. Строение комплексного иона. В растворе комплексной соли состава Со(НОз)2 4ННз-С1 аналитическими методами не обнаружены ионы кобальта, (ЫОз) и аммиак. Хлор, содержащийся в этой соли, образу-ет осадок хлорида серебра при взаимодействии раствора комплексной соли с нитратом серебра, АдЫОз. Измерение электропроводности раствора показывает, что молекула соли распадается на два иона. Определите координационное строение молекулы данной соли. Определите заряд иона-комплексообразо-вателя, напишите реакцию комплексной соли с нитратом серебра в молекулярном и ионном виде. [c.34]

Тип II— специфические адсорбенты с локализованными на поверхности положительными зарядами или другими электроноакцепторными центрами. Это, в частности, соли, у которых положительный заряд сосредоточен в выдвинутых на поверхность катионах малого радиуса, а отрицательный распределен в больших комплексных анионах, как в BaS04 и алюмосиликатах. К этому типу относятся также адсорбенты, на поверхность которых выходят функциональные группы протонных кислот, например гидро-ксилированная поверхность кремнезема, а также адсорбенты с протонными кислотными центрами. Если на таких адсорбентах молекулы группы А в отсутствие химических реакций адсорбируются неспецифически, то молекулы групры В и группы D адсорбируются специфически. Доля вклада специфических взаимодействий в общую энергию адсорбции зависит от химического и геометрического строения молекулы и поверхности адсорбента и от температуры. [c.13]

С винной кислотой и ее солями алюминий образует комплекс, как в кислой, так и в щелочной среде. Согласно исследованиям Кэдариу и др. [606—608], в кислых растворах появляется комплекс состава А1 тартрат = 2 1 константа равновесия этой реакции 7,2-10" . При pH выше 3,5—3,6 возникает комплекс состава 1 1,с константой устойчивости порядка 10 . При образовании комплекса выделяются два иона Н" на один атом алюминия (607]. Строение комплексного соединения можно представить так [c.19]

При реакции эквимолярных количеств иода и серебряной соли карбоновой кислоты образуется ацилгипоиодит V, при молярном отношении 1 2 реакция протекает дальше, и образуется комплекс Симонини. Строение этого комплексного со-единелия точно не установлено, но, по-видимому, лучше всего оно соответствует формуле VI ([71, 74] ср., однакО, [9]) [c.129]

ЮТ рост ДЛИННЫХ полимерных молекул, а какие, вероятно, препятствуют ему. Пытаясь получить высшие олефины реакцией олефинов с гидридом алюминия или с алюминийалкилами, Циглер [90] нашел, что молекулярные веса продуктов изменялись и в целом были ниже, чем следовало ожидать. Открытие [91] того, что этилен в присутствии солей никеля можно почти количественно димеризо-вать в бутен-1, привело к исследованию влияния соединений других переходных металлов. Было установлено, что соединения металлов IV, V и VI групп с триэтилалюминием и диэтилхлоралюминнем дают высокий выход полиэтилена. Позднее Натта [92, 93] показал, что эти катализаторы дают пространственно различаюшиеся полимеры пропилена и других олефинов. Натта [92] предположил, что соединение переходного металла следует рассматривать как катализатор, а металлалкил — как сокатализатор. Он показал, что активность связана с низшим состоянием окисления катализатора, хотя са.м металл часто ведет к димеризации, а не к полимеризации,что и наблюдалось в случае Ni. Кроме того, для пространственного регулирования строения полимера, вероятно, необходимо наличие границы раздела жидкость — твердое тело. О механизме этих замечательных реакций сейчас известно достаточно много для его объяснения предлагались свободнорадикальные, катионные и анионные цепи со стадиями роста, стерически регулируемыми поверхностью или индивидуальными комплексными ионами. Мягкие условия полимеризации указывают на ионный механизм, однако ни одну из приведенных схем нельзя рассматривать как полностью удовлетворительную. [c.436]

Определение ферри- и ферроцианидов. В отличие от меди и кобальта простые СОЛИ железа не являются катализаторами хемилюминесцентных реакций в системе люминол — перекись водорода. Катализаторами являются лишь некоторые комплексные соединения железа. При этом, очевидно, имеет значение строение комплексов, а не их прочность. Так, катализаторами (активаторами) реакции Н2О2 + Ь являются как весьма прочные комплексы (гемин или КзРе(СН)е), так и некоторые непрочные комплексы например с триэтилентетрамином). Комплекс железа с триэтилентетрами-ном разрушается в щелочной среде с выделением гидроокиси железа тем не менее во время разрушения он является одним из весьма энергичных активаторов хемилюминесценции. [c.93]

С избытком соли (2 1) реакция протекает дальше с образованием комплексного соединения НСООХ R OOAg, строение которого точно не установлено [71. Образующиеся продукты в отсутствие влаги реагируют с олефинами, давая соответствующие трамс-ацилированные галоидгид-рины и гликоли. При прочих равных условиях легкость протекания реакции зависит от реакционной способности олефина, химической активности галоида и природы кислоты. [c.227]

Колонки, содержащие адсорбированный углем диметилглиоксим, позволяют отделять прочно удерживаемые углем комплексные соединения катионов с диметилглиоксимом, образующиеся при прохождении раствора через колонку, от выделяющейся при этом кислоты. Чтобы избежать необратимой адсорбции минеральной кислоты углем, содержащим на своей поверхности (в контакте с водой) гидроксильные ионы, предварительно производили обработку угля кислотой (НС1 или H2SO4), в процессе которой гидроксильные группы обменивались на анионы кислоты. Молекулярно адсорбированная углем кислота может быть переведена в фильтрат и оттитрована. Многостадийность процесса в хроматографической колонке, а также адсорбционная способность угля и повышенная активность диметилглиоксима в адсорбированном состоянии позволяют, подобрав соответствующим образом концентрацию и объем раствора соли, довести реакцию с Си +, NP+ и Со + почти до конца в отсутствие буфера. Отношение числа миллиэквивалентов выделившейся в фильтрат кислоты к числу миллиэквивалентов прореагировавшего катиона дает возможность судить о строении образующихся в колонке соединений. [c.358]

Определенное количество урамилдиуксусной кислоты нейтрализуют 2,5 эквивалентами едкого кали. Доводят в присутствии индикатора тимолфталеина pH раствора до 10,5 (появление синей окраски). После прибавления хлорида натрия pH уменьшается до 8,5 и раствор обесцвечивается, но при прибавлении фенолфталеина вновь окрашивается в слаборозовый цвет. При последующем прибавлении хлорида лития pH опять понижается и раствор обесцвечивается и становится щелочным по метиловому красному. После прибавления хлорида бария раствор приобретает кислую реакцию по метиловому красному. После прибавления бромтимолового синего и избытка хлорида магния окраска раствора переходит от желтой в синюю. Таким способом, прибавляя нейтрально реагирующие соли, можно проследить образование комплексных соединений в широком интервале pH от 10,5 до 3. Строение комплексных соединений с урамилдиуксусной кислотой можно объяснить опять-таки тем, что комплексообразующей группой является группа иминодиуксусной кислоты, а ионогенная енольная форма барбитуровой кислоты оказывает сильное стабилизирующее действие на комплексное соединение вследствие своей близости и наличия заряда. [c.24]

Фосфорномолибденовая кислота Н7[Р(Мо207)д]. Изучая реакции иона Аз07, мы встретились с солью комплексной мышьяковомолибденовой кислоты Н7[А5(Мо207)8]. Аналогичную по составу и строению фосфорномолибденовую кислоту Ну [Р(Мо.207)(.] образует также ион P0 . Шестивалентный молибден, входящий в состав этой кислоты, обладает, как иногда наблюдается у комплексных соединений, повышенной реакционной способностью он может восстанавливаться до так называемой молибденовой сини (смесь различных соединений молибдена низшей валентности) при действии таких восстановителей, с которыми молибденовая кислота и нормальные молибдаты не реагируют (к ним относится, например, 5Ь ). Это находит применение в следующей капельной реакции на сурьму (111). [c.422]

Смотреть страницы где упоминается термин Комплексные соли реакции и строение: [c.358] [c.145] [c.124] [c.515] [c.164] [c.463] [c.63] [c.463] [c.67] [c.230] [c.71] [c.67] [c.230] [c.22] [c.560] [c.171] [c.277] [c.197] [c.89] [c.422] [c.198]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология