Условия равновесия

Объединенный закон Рауля — Дальтона выражает условие равновесия двухфазной системы при данной температуре, т. е. парциальное давление любого компонента в паровой фазе равняется erd пар- циальному давлению в жидкой фазе. На основании данного закона можно найти концентрацию любого компонента в жидкой фазе X [151 [c.21]

В 1899 г. труды Гиббса были переведены на французский язык Анри Луи Ле Шателье (1850—1936). Физико-химик Ле Шателье в настоящее время наиболее известен как автор правила (1888 г.), получившего название принципа Ле Шателье. Согласно этому правилу, любое изменение одного из условий равновесия вызывает смещение системы в таком направлении, которое уменьшает первоначальное изменение. Другими словами, если система, находящаяся в состоянии равновесия, подвергается воздействию повышенного давления, то она перестраивается таким образом, чтобы занимаемое ею пространство было как можно меньше, так как давление при этом понизится. Подъем температуры вызывает такие изменения, которые сопровождаются поглощением тепла и, таким образом, понижением температуры и т, д. Как оказалось, химическая термодинамика Гиббса четко объясняла принцип Ле Шателье, [c.116]

Это давление, развиваемое парами, находящимися над жидкостью в условиях равновесия при определенной температуре. Давление насыщенных паров индивидуальных химических веществ зависит только от температуры. Для нефти и нефтяных фракций оно зависит не только от температуры, но и от состава паровой и жидкой фаз и их соотношения. Для узких фракций нефти можно с известной степенью приближения считать р = Г(Т). На этом базируются различные формулы (Антуана, Кокса, Вильсона, Киреева, Трегубова и др.), из которых чаще других используется формула Ашворта [c.81]

Количество адсорбируемого вещества определяется условиями равновесия п зависит от природы адсорбируемых веществ и адсорбента, от температуры адсорбции, для газов от давления и от концентрации адсорбируемого вещества. [c.258]

Условием равновесия в растворе электролита следует считать отсутствие в нем, во всех его участках, достаточно больших, по сравнению с размерами ионов, градиентов факторов интенсивности, т. е. [c.102]

Межионное взаимодействие при неравновесных процессах, в частности ири прохождении электрического тока через растворы электролитов (явление электропроводности), должно иметь иной характер, чем в условиях равновесия. Предложенный Бьеррумом коэффициент электропроводности вносит поправку на силы взаимо- [c.120]

Условием равновесия в системе Си + Си является равенство электродных потенциалов Й си2+ си 1 си- т. е. [c.184]

Уравнен[1е (10-4) позволяет получить значение гальвани-потен-циала между фазами 1 я 2, находяш,имися в равновесии. В условиях равновесия —11 (2) = 0 и [c.215]

Однако мы уже получили условие равновесия (см, гл. П1) в форме [c.65]

Уравнение (IV.44) совпадает с формулой (IV.41) в условиях, когда скорость обратной реакции пренебрежимо мала, а также согласуется с условиями равновесия реакции. Заметим, что если = kjk , — константа равновесия реакции (III), то константа равновесия, соответствующая кинетическому выражению (IV.44), равна [c.79]

Если в системе п веществ претерпевают химические изменения в обратимой химической реакции, то в условиях равновесия имеем два уравнения Связи для одной нз фаз [c.194]

Рассмотрим условия равновесия паров и /кидкостн двухфазных систем, паровая фаза которых подчиняется законам идеальных газов, а нгидкая фаза — законам идеальных растворов. В состоянии равновесия парциальное давление компоиепта в газовой фазе равно парциальному давлению пара иад жидкостью, т. е. [c.188]

На рис. 1.15 и 1.16 представлены кривые растворимости двух типов частично растворимых веществ. На обоих графиках линия DD соответствует составу у пара, отвечающему (при заданной температуре) условию равновесия с обеими сосуществующими жидкими фазами составов и Хв. Примером системы второго типа, проявляющей свойства, иллюстрируемые диаграммой растворимости, представленной на рис. 1.16, является система фенол — вода. [c.39]

Совершенно аналогично протекает процесс конденсации и в том случае, когда состав ул, исходного перегретого пара меньше состава y , эвтектического пара, отвечающего условию равновесия с двухфазной жидкостью при заданном внешнем давлении. [c.85]

Коэффициент распределения зависит от температуры, от природы исходной смеси и растворителя, от концентрации извлекаемого компонента п пе является величиной постояппой. Поэтому необходимы опытные данные для условий равновесия I различных системах. [c.252]

При гипотетическом режиме минимального парового числа составы встречных на одном уровне фаз должны были бы отвечать условию равновесия, как следует из определяющего уравнения (П1.24). При этом подстановка любой пары равновесных концентраций х ж в (П1.24) дает некоторое вполне определенное минимальное паровое число, отвечающее именно этой паре равновесных концентраций. [c.141]

Последующий вывод основан на попеременном использовании условия равновесия [c.178]

На фиг. 9 а и 9 б представлены кривые растворимости для двух классов частично растворимых веществ, эвтектического и второго. Линия dd на обоих графиках дает состав пара, отвечающего при заданной температуре условию равновесия с обоими жидкими сосуществующими слоями составов ха и хв- Типичным примером системы, проявляющей свойства, представленные диаграммой растворимости на фиг. 9 6, является система фенол вода . [c.24]

Через дифференциалы характеристических функций можно находить условия равновесия, определять свойства системы и т. д. Применительно к большинству физико-химических и электрохимических явлений наиболее важными и часто используемыми функциями являются изохорно-изотермический и изобарно-изотермический потенциалы, поскольку их изменение связано с изменениями температуры, объема и давлеппя, т. е. легко регулируемыми и измеряемыми свойствами системы. [c.15]

По условию равновесия с парами на линию энтальпий жидкой фазы наносится фигуративная точка о( о> Ю флегмы стекающей с верхней тарелки навстречу паровому потоку Я ), фигуративная точка которого определяется пересечением оперативной линии с линией энтальпий насыщенной жидкой фазы. [c.303]

Если полученное ранее уравнение состояния фазы (1.7) записать для одной из насыщенных фаз, покидающих произвольную теоретическую ступень, то, учитывая, что в условиях равновесия изменение изобарного потенциала равно нулю, можно получить, например, для жидкого потока [c.347]

Условие равновесия расходящихся с тарелки питания потоков [c.349]

Вывод расчетных уравнений режима минимального орошения можно провести по-разному, но в конечном счете задача сведется к нахождению граничных концентраций, определяемых на основе балансов тарелки питания при условии равновесия покидающих ее потоков, представляющих соответствующие фазы искомой ОПК. Отклонение этих граничных концентраций от значений, непосредственно совпадающих с составами сырья, является наиболее ярким показателем либо степени ненасыщенности сырья, либо процесса орошения отгонной колонны или кипячения нижней флегмы укрепляющей. [c.374]

Как указывалось выше, в каждом сечении колонны необходимо наличие разности фаз между встречными потоками паров и жидкости т. е. кидкость должна быть богаче низкокипяш им компонентом, чем этого требуют условия равновесия. Следовательно, в эвапорационной части колонны обычно соблюдается неравенство [c.215]

Замечание к уравнению 1. При температуре нитрования 425° и малом времени реакции (порядка секунды или доли секунды), например, н-бутан по Ф. Фрею и Хзппу [82] распадается только на 0,0002% с образованием радикалов. Таким образом, для образования больших количеств свободных радикалов, чем может образоваться по условиям равновесия, необходимо воздействие других факторов, кроме пиролиза. [c.283]

При рассмотрении электрохимическогс равновесия хмежду двумя металлами достаточно учитывать распределение между HHMff лишь электронов, присутствующих в каждой из металлических фаз. Условие равновесия задается здесь равенством [c.226]

По концеиции ионного обмена между металлом и раствором условие равновесия на электроде означает равенство электрохимических потенциалов ионов металла в этих двух фазах (10.34). По концепции ионно-электронного обмена с тем же основанием можно наряду с (10.34) напрсать [c.227]

Поскольку реакция в электрохимической системе слагается из электродных реакций, поведение каждого из электродов в необратимых услог5Иях должно отличаться от их поведения в условиях равновесия. Равновесное состояние электрода можно охарактеризовать следующими признаками. [c.276]

Электродная поляризация бы,па определена уравнеиием (14.6) как разносп потенциалов электрода пол током и в условиях равновесия. Этот же термин применяется в том случае, когда потенциал электрода ие является равновесным, а отвечает так называемому компромиссиому, или смешанному, потенциалу ктии [c.290]

Повьпиенне температуры может ограничиваться тер-мосто11костью реагентов и конструкционных материалов, нз котор[,1х изготовлены реакторы, и верхними пределами активности катализаторов, а для обратимых процессов— условиями равновесия. [c.98]

Совместное проведение химических реакций с некоторым разделением реакционной смеси в одном и том же аппарате составляет предмет довольно много-числепны.ч исследований, а также является одним из технологических вариантов проведения процессов на практике. В качестве предмета исследования совмещенный процесс рассматривается в основном с позиций взаимного влияния массопереноса и химической реакции. Эти вопросы изучает макрокинетика и теория процессов массопередачи. Как технологический вариант проведения процессов в практике совмещенный процесс используется потому, что часто оказывается наиболее выгодным и сравнительно простым. Рациональное использование явлений переноса массы в момент проведения химической реакции обеспечивает до-Аолнительные возможности процессу как в кинетическом, так и в термодинамическом аспектах. Условия равновесия в системе с химическим взаимодействием компонентов могут быть рассмотрены в рамках термодинамики гетерогенных систем. [c.186]

Условия равновесия гетерогенных систем с химичёскими превращениями были выведены Гиббсом [26]. Подробно этот вопрос обсужден в работе [27]. В случае гетерогенных систем, в которых протекают химические реакции, условия равновесия описываются основной системой равенства температур Г, давлений Р и химических потенциалов всех компонентов в сосуществующих фазах [c.191]

Состояйие "химического равновесия сохраняется при данных ус-повиях любое время. При изменении же условий равновесие нару-нается. Влияние, оказываемое на равновесную систему каким-либо внешним воздействием, например изменением концентрации реагентов, давления или температуры, можно предсказать, пользуясь принципом Ле Шателье (принципом подвижного равновесия) г "если находящаяся в равновесии система подвергается внешнему воздействию, равновесие смещается в таком направлении, которое способспгву. . i ослаблению этого воздействия. [c.180]

Комплексообразование целесообразное по условиям равновесия проводить при высокой концентрации карбамида и относите/ ьно низкой температуре (20— 45 °С), что является важным досто — ин твом процесса. Другим существенным преимуществом карба — мирной депарафинизации является значительно более высокая сеу ективность по отношению к нормальным парафиновым углеводородам, что определяет большой выход денормализата (75 — 90 % ма с.). Однако селективность карбамида снижается с повышением температуры кипения сырья депарафинизации. Поэтому карба — мидная депарафинизация применяется преимущественно для получения низкозастывающих дизельных топлив и маловязких масел. [c.271]

При перегонке с насыщенным водяным паром количества НаО в отгоне Z и в углеводороднол остатке перегонки определяются по найденной с помощью соотношения (11.56) или (11.57) степени отгона е. В атом случае мольная доля y z водяного пара в смеси с углеводородами паровой фазы должна отвечать условию равновесия y z = Pz Pi и, принимая во внимание опытное значение растворимости x z воды в углеводородах, можно рассчитать Z по одному из равенств (11.54), например [c.89]

Присутствие перегретого водяного пара в укрепляющей колонне в большинстве случаев является неизбежным следствием его ввода в низ отгонного аппарата. Так, перегретый водяной пар, подаваемый в отпарные секции нефтеперегонной колонны, вместе с отогнанными легкими фракциями направляется в ее укрепляющие секции. Однако водяной пар или нейтральный газ может содержаться в паровом сырье укрепляющей колонны и по чисто технологическим причинам. Например, в колонне крекинг-установки образовавшийся в процессе разложения газ играет роль компонента, присутствующего только в паровой фазе и лишь этим путем воздействующего на условия равновесия царожидкост-ной системы. [c.235]

Найдя из условий равновесия с парами 0 концентрацию флегмы с 1, стекающей с яервой тарелки, можно по уравнению (VI.23) обычным путем последовательных приближений рассчитать состав г72=0,224 паров а ио уравнению (VI. 18) найти [c.280]

Режим минимального орошения отгонной колонны, орошаемой конденсатом верхних наров. Схему отгонной колонны, орошаемой конденсатом верхних паров (рис. VIII.4), можно применить к разделению многокомпонентной углеводородной системы. Исследуем работу орошаемой отгонной колонны при режиме минимального парового числа. Область предельных концентраций для разделения первого класса (когда все компоненты присутствуют в обоих целевых продуктах) расположится наверху колонны, поэтому жидкий поток g , поступающий на верхнюю тарелку, будет отвечать условию равновесия с паровым потоком Gj,, поднимающимся в конденсатор. Это обстоятельство позволяет упростить расчет состава верхнего продукта колонны. [c.366]

Когда один из слоев жидкой фазы полностью выкипает, то система из трехфазнон и соответственно, одновариантной, становится двухфазной и двухвариантной, т. е. приобретает еще одну дополнительную степень свободы. Поэтому в случаях парожидкого равновесия одной жидкой и одной паровой фазы в системе частично растворимых веществ при заданном внешнем давлении температура системы не сохраняет постоянного значения в ходе перегонки и, по мере ее протекания, прогрессивно растет. Изобарные равновесные кривые точек кипения гомогенных в жидкой фазе растворов Z., и даются соответственно ветвями СА и BD общей кривой кипения ABD, горизонтальный участок АВ которой относится исключительно к неоднородным жидким растворам. Изобарные равновесные кривые точек конденсации паров, отвечающих условию равновесия с однофазными жидкими растворами и 2 даются соответственно ветвями СЕ и DE. [c.26]

При рассмотрении условий равновесия в системе гетерогенных, неоднородных в жидкой фазе азеотропов эвтектического типа было установлено, что в случаях, когда давление достаточно повышено, равновесная температура кипения жидкой фазы может оказаться несколько выше критической температуры растворения компонентов системы, и тогда последняя приобретает свойства положительного азеотро- [c.38]

Курс коллоидной химии 1974 (1974) -- [ c.80 ]

Физическая химия Термодинамика (2004) -- [ c.37 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.413 ]

Иониты в химической технологии (1982) -- [ c.7 ]

Понятия и основы термодинамики (1962) -- [ c.296 , c.317 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.97 , c.98 ]

Термодинамика (0) -- [ c.138 , c.160 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология