Метиловый спирт Метанол применение

Способ перегонки нефти, отнесенный ко второй группе [26], состоит в том, что в перегоняемый образец нефти добавляют перед нагревом определенное количество метанола, который образует азеотропную смесь с углеводородами нефти, кипящими в интервале 70-120 °С (температура кипения азеотропной смеси 63 °С). Этот способ мало распространен, и его применение связано с низкотемпературным получением топлив, содержащих метиловый спирт. [c.58]

Метанол — весьма важный вид сырья в промышленности основного органического синтеза. Направления использования метанола весьма разнообразны. Главной областью его применения является производство формальдегида, идущего в огромных количествах для производства полимерных материалов,— в основном для получения фенол-формальдегидных, карбамидных, меламиновых и других синтетических смол, а в последнее время — и нового пластического материала — полиформальдегида, отличающегося высокой механической прочностью, химической стойкостью и легкостью переработки. Метиловый спирт также широко применяется в качестве растворителя в лакокрасочной промышленности, как селективный (избирательный) растворитель в нефтеперерабатывающей промышленности для очистки бензинов от меркаптанов, а также при выделении толуола путем азеотропной ректификации и для других целей. Метанол идет для производства акрилатов (органического [c.125]

В качестве перспективных альтернативных топлив, получаемых из природного газа, рассматриваются также метиловый спирт (метанол), этиловый спирт (этанол) и диметиловый эфир (рис. 1.10) [1.1, 1.5, 1.43—1.45]. Причем их синтезирование возможно также из любого другого углеродсодержащего сырья (угля, сланцев, торфа, древесины), атакже отходов промышленного и сельскохозяйственного производства. По своим свойствам названные спиртовые топлива пригодны как для использования в двигателях с принудительным воспламенением, так и для применения в дизелях. [c.19]

В результате развития процесса синтеза метанола он стал одним из самых дешевых растворителей и промежуточных продуктов. Вследствие дешевизны и разнообразного применения метилового спирта он был назван органической водой . Наряду с использованием в качестве растворителя при получении сложных эфиров и в качестве средства, предотвращающего замерзание, большая часть вырабатываемого метанола при.меняется в производстве формальдегида. В 1928 г. производство метанола в Германии достигло 18 ООО т в год. В 1937 г. выпуск его превысил 100 ООО т. Наивысшего уровня производство метанола достигло в 1943 г., когда его было изготовлено 239 ООО т. В США производство метанола возросло с 22 900 т (1930 г.) до 196 ООО т 1943 г.) и в 1947 г. достигло 247 ООО т, причем цены на метанол за этот период снизились вдвое. [c.169]

Следует иметь п виду, что метиловый спирт (метанол) является сильнодействующим ядом и его применение возможно только при соблюдении соответствующих правил техники безопасности. [c.33]

Разнообразное массовое применение получили также и другие продукты органического синтеза—метиловый спирт (метанол), уксусная кислота, окись этилена, синильная кислота, хлорбензол, анилин и т. д. [c.298]

При работе с метанолом следует руководствоваться санитарными правилами по хранению и применению метилового спирта. [c.28]

В Германии же ацетальдегид получается исключительно гидратацией ацетилена на ртутно-железном катализаторе. Применение ртути связано с большими затруднениями и потерями ее. Поэтому был разработан второй метод (Реппе), основанный на взаимодействии ацетилена с метиловым спиртом. При этом получается винилметиловый эфир, легко омыляемый разбавленной фосфорной кислотой в ацетальдегид и метанол- [c.189]

Производство теобромина сопровождается применением ядовитых и огнеопасных веществ цианида натрия, диметилсульфата, метанола, дихлорэтана и др. Нами уже даны соответствующие указания по поводу диметилсульфата (см. стр. 609) и дихлорэтана (см. стр. 568). Здесь отметим мероприятия по технике безопасности в отношении метанола и цианида натрия. Метиловый спирт — сильный яд, поражающий преимущественно нервы и сосу ды (особенно типично поражение зрительного нерва и сетчатки глаза). [c.624]

Применение довольно высокой температуры (400° С), необходимой для обеспечения большой скорости процесса, неблагоприятно сказывается на положении равновесия реакции. Поэтому концентрация метилового спирта в газах на выходе из контактного аппарата за один проход газовой смеси через слой катализатора составляет лишь 5—20 %. Непрореагировавшие газы после отделения метилового спирта возвращаются в процесс, т. е. для синтеза метанола применяется циклическая схема производства. [c.203]

Метиловый спирт (метанол)—важное соединение для получения главным образом формальдегида, а также диметилсульфата, диметилтерефталата, метилацетата, диметилформамида, антидето-пационных смесей (тетраметилсвинец), ингибиторов, антифризов, метиламина, метилового эфира акриловой кислоты, лаков, красителей и других продуктов. В чистом виде применяется в качестве растворителя и может быть использован как моторное топливо или как высокооктановая добавка к нему. Применение метанола в двигателях внутреннего сгорания решает как энергетическую, так и экологическую проблемы, так как при сгорании метанола образуются только водяной пар и СОг, тогда как при сгорании бензина— оксиды азота, СО и другие токсические соединения. [c.164]

Метанол применяется при получении душистых веществ (метиловых эфиров карбоновых кислот и полупродуктов синтеза душистых веществ), а также находит и другое разностороннее применение. Метиловый спирт токсичен в любых дозах, даже в малых количествах способен вызвать слепоту и смерть. [c.24]

Для работы в лабораториях необходимо выписывать не более суточной потребности метилового спирта. Когда метиловый спирт израсходован неполностью, остаток следует сдать на склад или закрыть в несгораемый шкаф, который нужно обязательно опечатать. Запрещается передавать метиловый спирт из одной лаборатории в другую. При работе с ним следует руководствоваться Общими санитарными правилами по хранению и применению метанола . [c.88]

Однако повышенное содержание метанола в фор-малине отрицательно сказывается на процесс конденсации формальдегида с другими альдегидами (масляным, изомас-ляным, пропионовым) нри получении многоатомных спиртов. Было показано, что при использовании формалина с содержанием метанола более 6—7% выходы многоатомных спиртов снижались на 10% [11, поэтому перед применением формалина в реакции конденсации требуется его очистка от метилового спирта. Так, предлагается обрабатывать растворы формальдегида ионообменной смолой Амберлит 1КС-50 [5]. По американскому патенту [6] водный раствор формальдегида можно отделить от метанола, применяя инертный сульфат, ацетат или хлорид металла I или II группы. [c.176]

Помимо использования в целях отопления (в форме светильного, генераторного, водяного или смешанного газа), окись углерода применяют для восстановления руд, рафинирования никеля (см. т. II), получения фосгена и безводных хлоридов металлов, например А1С1з. Однако наиболее существенно то, что в последнее время она является важным исходным продуктом для ряда индустриальных синтезов. Если смесь СО с Нг пропускать над подходящими катализаторами, то в зависимости от условий образуются различные продукты гидрирования. В то время как при обычном давлении гидрирование над никелевым катализатором приводит к синтезу метана, при применении других нодходяпщх катализаторов при обычном давлении могут образоваться смеси жидких углеводородов (синтез бензина), а при повышенном давлении,— либо смеси высших спиртов, альдегидов, кетонов и т. д., которые годятся в качестве моторного топлива ( синтол Ф. Фишера), либо этим путем можно получать метиловый спирт (метанол) (ср. стр. 470). [c.487]

В своем первоначальном виде метод гидрирования мог найти применение лишь в лабораторных исследованиях. Позднее, в связи с успехами химического машиностроения в вопросах конструкции и постройки крупных аппаратов высокого давления, метод гидрирования при высоких давлениях и температурах нашел применение в различных видах химической промышленност1г. Чтобы оценить его значение, достаточно вспомнить промышленный синтез аммиака из азота воздуха и синтез метилового спирта (метанола) из водяного газа. Громадное значение приобрело также промышленное гидрирование некоторых органических веществ, которое, как показал опыт, можно успешно производить при сравнительно невысоком давлении (около 2 ат) таковы, нанример, гидрирование ( отверждение ) жиров, гидрирование нафталина и т. д. [c.502]

На установках азеотропной перегонки при работе с метанолом необходимо соблюдать требования санитарных правил по хранению и применению метилового спирта. К работе с метанолом допускают лиц, прошедших специальный инструктаж о его вредности, мерах безопасности при работе с ним и обеспеченных инструкциями или выписками из общих санитарных правил по хранению и применению метанола. Емкость для хранения метанола размещают отдельно от помещений, в которых находятся люди. На емкостях должны быть надписи Яд , Смертельно и изображение череиа и костей. Метанол сливают из цистерн только в герметически закрывающуюся исправную тару, используя для этого насос. Запрещается сливать метанол сифонами и ведрами. Возвратную и опорожненную тару— цистерны, бочки — подвергают тщательной очистке от метанола. Сливают и наливают метанол на открытом воздухе. Сброс остатков метанола из аппаратов и трубопроводов в промышленную канализацию категорически запрещен. [c.90]

Простоц способ регенерации диметилтерефталата из продукта гликолиза заключается в переэтерификации дигликольтерефталата [73]. По данному патенту, отходы нагревают с этиленгликолем в массовом соотнохцении 1 1 в течение 5 ч. Затем смесь охлаждают, приливают 2 масс, доля метанола и добавляют в качестве катализатора метилат натрия. Через несколько секунд высаживается диметилтерефталат. Способ не требует применения давления и позволяет использовать метиловый спирт — побочный продукт пере этерифик ации. [c.181]

Реакция. Катализируемое кислотой превращение альдегида (или кетона) в ацеталь (кеталь) взаимодействием со спиртом и эквимольным (+ 10%) количеством ортоэфира. Этот метод находит щирокое применение. Нуклеофильное присоединение спирта но карбонильной группе с образованием полуацеталя сопровождается отщеплением воды в присутствии кислоты с образованием иона карбоксония, к которому присоединяются две молекулы спирта. Эта реакция является равновесной вода, образующаяся в ходе реакции, связывается ортоэфиром. При использовании ионообменной смолы и перемешивании магнитной мешалкой смола размалывается и проходит через фильтр. В таких случаях смесь фильтруют на колонке с силикагелем (размер зерен >0,2 мм, толщина слоя 4 см), промывая колонку эфиром, смесью эфир-метиловый спирт или хлороформ-метанол (предварительно определяют Rj). [c.257]

Более подробно вопрос алкилирования фенолов спиртами не ]рассматривался, так как в промышленности эти процессы по экономическим соображениям имеют ограниченные перспективы применения и подчиняются тем же закономерностям, что и алкилирование фенолов олефинами. Исключение составляют реакции алкилирования фенолов метиловым спиртом, которым в последнее время уделяется большое внимание. Они позволяют получать ряд весьма дефицитных в народном хозяйстве метилфенолов, которые другим способом не могут быть получены. Поэтому дальнейшее рассмотрение алкилирования фенолов будет касаться непосредственно алкилирования метанолом. [c.232]

Уже сравнительно ранние исследования показали высокую се лективность алкилирования фенола метиловым спиртом. Осное ными продуктами на окисноалюминиевом катализаторе являютс о-замещенные метилфенолы — о-крезол и 2,6-ксиленол. Други изомеры крезолов и ксиленолов обнаруживаются в заметных кс личествах лишь при высоких температурах процесса. Образовани) -крезола и 2,4-ксиленола способствует также применение вмест окиси алюминия более кислых катализаторов, например алюмос ликатов. Наличие ж-замещенных фенолов можно объяснить, п( видимому, протеканием в условиях алкилирования побочных пр( цессов изомеризации и диспропорционирования. Высшие фенолы -три- и тетраметилпроизводные —также образуются при алкилир вании фенола, но, если отсутствует избыток метанола, в знач тельно меньших количествах. [c.235]

Поскольку арилалкиловые эфиры могут быть легко получены другими методами, такой путь превращения является обычно нежелательным Применение металлокомплексных катализаторов позволяет проводить элиминирование диазогруппы метиловым спиртом с количественным выходом Установлено, что источником водорода в образующемся АгН является метильная группа метанола В качестве катализаторов используются гидридные и карбонильные комплексы вольфрама и молибдена [c.258]

Полученная смесь метиловых эфиров и метилового спирта, по всей вероятности, не найдет промышленного применения и поэтому ее необходимо переработать на технические продукты, имеющие промышленное значение. Из смеси метиловых эфиров методами ректификации можно получить чистый метилформиат метилацетатную фракцию, представляющую собой азеотропную смесь метанола и метилацетата, и смесь метанола и метиловых эфиров С3—С4. Из этих продуктов техническое значение может иметь только лишь метилформиат, который может быть использован при получении витамина В1 и для получения диметилформамида, растворителя, широко применяемого при формовании полиакрилонитрильных волокон. Некоторые зарубежные ( )ирмы получают метилформиат из окиси углерода и метилового спир- [c.132]

Амины, образующие ди-, три- и по-лигидрохлориды, применяют как катализаторы при применении метанола и бутанола в качестве катализаторов нужно следить, чтобы хлористый водород и метиловый спирт во время реакции оставались во взвешенном состоянии в углеводородном слое, что достигается хорошим перемешиванием [c.383]

Первый патент на получение чистого метилового спирта появился в 1916 г. [513], т. е. раньше работ Фишера и Тропша. Согласно описанию, процесс получения метанола проводился при атмосферном давлении, а катализаторами служили никель и платина (никель и платина при низком давлении скорее должны были привести к образованию метана и других углеводородов). В 1921 г. Кэлверт [514] описал конверсию окиси углерода и водорода на 80% в метиловый спирт процесс также происходил при атмосферном давлении. В том же году Патар [515] взял патент на способ синтеза метанола, который предусматривает применение высоких давлений и температур от 300 до 600° С в качестве катализаторов предлагается целый ряд металлов и их окислов. [c.200]

Промышленное значение гликолевой кислоты обусловлено применением ее в качестве исходного полупродукта для получения этпленгликоля. Этот процесс проводят этерификацией кислоты метанолом образуется мети.лгликолят, последующей парофазпой дегидрогенизацией которого при 200—225° и 20—40 ат в присутствии хромита меди в качестве катализатора получают высокий выход этиленгликоля [84]. При этом метиловый спирт регенерируется и снова возвращается в процесс [c.24]

По ЭТОЙ схеме, помимо метилового спирта, можно получить нзобутиловый спирт (СНз)2СН—СН2ОН, имеющий широкое применение в химической промышленности. Изобутиловый спирт синтезируют из такого же сырья, что и метанол, на установках, подобных метанольным агрегатам, но синтез изобутанола проводится на катализаторе, в состав которого, помимо цинка и хрома, входит еще окись калия. [c.267]

Формальдегид был открыт Hofmann oм в 1867 г. в качестве одного из продуктов окисЛ1ения метилового спирта. С начала производства из метанола в промышленном масштабе, осуществленного несколько позже", формальдегид, приобрел большое значение . Про.мышленное его применение разнообразно в связи с его исключительной реакционной способностью. [c.930]

Большое количество метанола перерабатывается в формальдегид (сырье для пластических масс). Возможно также применение метилового спирта или его азотнокислого эфира, метилнитрата ( H3ONO2), в качестве топлива для реактивных двигателей. [c.501]

Реактив Фишера применен для определения влаги в жидком фтористом водороде [10—13], навеску которого берут в цикло-гексен [10, 14-—16], в смесь циклогексена и пиридина, в бифторид калия [15, 16], в метиловый спирт (ТУ 3846—53 на жидкий фтористый водород) и в смесь метанола и пиридина [13]. Газообразный НР барботируют непосредственно через смесь реактива Фишера и пиридина. Определяют данным методом влагу во фреоне-12 [15], тетрафториде урана [17], в 5ЬРз (методики № 78, 81). При определении влаги и других примесей в жидком фтористом водороде основной трудностью является способ отбора пробы, возможность взять навеску без потерь или увлажнения. Наиболее совершенным и простым способом оказалось [c.69]

Проблема особенностей полярографического поведения органических соединений в смешанных водно-органических и неводных средах возникла одновременно с возникновением полярографии органических веществ. Ограниченная растворимость в воде подавляющего большинства органических соединений, не позволяющая достичь даже полярографических концентраций, вызвала необходимость поисков новых сред с высокой растворяющей способностью и обладающих к тому же достаточной электропроводностью. В ряде работ обзорного характера [1—9, 13, 14) освещены основные достижения в решении рассматриваемой проблемы. Уже давно в качестве сред для полярографирования были испытаны смеси воды со спиртами, гликолями, диоксаном, уксусной кислотой, смесь метанола с бензолом, а также неводные среды — этиловый и метиловый спирты, уксусная кислота, глицерин, этиленгликоль и др. Новые возможности для полярографического изучения органических веществ открыло применение высокополярных апротонных растворителей — К, К-диметилформамида, ацетонитрила и диметилсульфоксида, уже прочно вошедших в практику электрохимических исследований. В качестве возможных сред для полярографирования органических веществ за последние годы были изучены также пиридин, тетраметилмочевина, метила-цетамид, 1,2-диметоксиэтап, тетрагидрофуран, сжиженная двуокись серы, нитрометан и др. [c.210]

Вторая полоса спиртов обычно лежит в области 1300 [69], но ее положение значительно изменяется в зависимости от строения молекулы, и она не подвергалась систематическому изучению. Обе указанные полосы поглощения чувствительны к изменениям состояния веществ, что свидетельствует о влиянии на них водородной связи поэтому по вопросу о том, какую из них следует отнести к деформационным колебаниям ОН, имеются весьма противоречивые данные. В случае метилового спирта некоторые авторы относят к деформационным колебаниям ОН полосу при 1109 [70], тогда как другие относят к этим колебаниям полосу при 1340 лi [71, 26]. Кроме того, метанол дает сильную полосу при 1С34 см , которую связывают с колебаниями С — О [72, 73]. Что касается фенола, то, несмотря на исследования его различных состояний и изучения с применением дейтерирования [32, 68], остались сомнения, следует ли к деформационным колебаниям ОН отнести полосу вблизи 1200 или вблизи 1350 см так как обе эти полосы поглощения чувствительны к изменениям в характере водородных связей. В этом последнем случае полосы находятся ближедругк другу и по аналогии с карбоновыми кислотами [37] можно ожидать взаимосвязи соответствую- [c.156]

При метилировании метиловым спиртом допжны соблюдаться требования техники безопасности настоящих правил дпя проведения процессов с примене -нием метанола и процессов с применением ЛВЖ. [c.55]

Теплостойкость зависит не только от температуры полимеризации, но и от других факторов. Было исследовано влияние соотношения воды и метанола при суспензионной полимеризации винилхлорида в присутствии системы перекись лауроила — капроат закисного железа на теплостойкость ПВХ. Оказалось , что полимер имеет максимальную теплостойкость в случае применения 50 -нoгo водного растЕО а метилового спирта. Увеличение содержания спирта в реакционной сксгеме приводит к снижению теплостойкости. По-видимому, это связано с тем, что с увеличением содержания спирта растет растворимость мономера и компонентов инициирующей системы в реакционной среде, вследствие чего полимеризация протекает не в каплях мономера, а в основном в растворе. [c.139]