Железо содержания кислорода

Если сравнить химический состав Земли с составом Вселенной, то, казалось бы, между ними не должно быть существенных различий, за исключением, пожалуй, водорода, который легко уходит из атмосферы в межпланетное пространство. К сожалению, судить о составе Земли можно лишь по составам атмосферы, гидросферы и земной коры, изученной в глубину не более чем на 20 км. Главная химическая особенность этих трех сфер — необычайно высокое содержание кислорода, что объясняется уже не строением ядер его атомов, а его химическими свойствами. Атомы кислорода способны образовывать прочные химические связи с атомами многих элементов, в том числе кремния и алюминия. В процессе образования земной коры эти элементы накапливались в ней благодаря легкоплавкости их соединений со щелочами. В итоге на поверхности нашей планеты выкристаллизовалась твердая кремнекислородная оболочка. Кислород, не считая воды, входит в состав 1364 минералов. В атмосфере кислород появился около 1,8 млрд. лет назад в результате действия на минералы микроорганизмов. В настоящее время выделение кислорода растениями за счет фотосинтеза возмещает его убыль в атмосфере в ходе процессов окисления, горения, гниения, дыхания. По числу известных природных соединении (432) второе место занимает кремний. Далее по распространенности атомов в земной коре следуют алюминий, натрий, железо, кальций, магний и калий [c.201]

Биоразложение пролитого масла. В зависимости от химической структуры (ароматические углеводороды, нафтены, парафины), содержания гетероорганических соединений и присадок, молекулярной массы и т д., на минеральные масла по-разному воздействуют кислород и микроорганизмы (бактерии, грибки). В аэробных условиях скорость разложения зависит от содержания минеральных солей и микроэлементов, температуры и величины pH. В случае углеводородов, растворенных в воде, скорость их разложения определяется химической структурой и содержанием кислорода в воде. Олефины и ароматические соединения окисляются до кислородосодержащих соединений (спиртов, кетонов, фенолов, карбоновых кислот) в сравнительно короткий срок. На биологическое разложение углеводородов расходуется кислород с образованием аммиака, сероводорода и соли двухвалентного железа и марганца в сложившихся восстановительных условиях. [c.229]

Катализатор представляет со бой пылеобразную окись железа. Содержание кислорода в регенеративной окиси железа поддерживают в пределах 18—23% [c.111]

В каком из оксидов железа содержание кислорода наибольшее Ответ подтвердите расчетом. [c.127]

Водород. Влияние водорода (0,03 0,06 и 0,085 ат.%) на свободную поверхностную энергию сг карбонильного железа (содержание кислорода — 0,002%, серы — 0,0018%) исследовали в работе [41. При замене гелия водородом, независимо от давления последнего, а железа оставалась неизменной. Таким образом, водород не влияет на о жидкого железа. Такой же вывод сделан в работах [c.28]

Таким образом, обычно находящаяся в высокотемпературной окалине фаза FeO находится в метастабильном (переохлажденном) состоянии. Температура плавления закиси железа 1377°, т. е. ниже температуры плавления железа. В этом окисле железа содержание кислорода, как правило, превышает стехиометрическое, т. е. оказывается большим, чем 50 атомн. %. [c.76]

Судить о типе нестехиометрии можно только на основании результатов многостороннего изучения кристалла. Так, вюстит FeO можно рассматривать как кристалл с нестехиометрией третьего или четвертого типа. Химический анализ показывает, что вюстит содержит избыток кислорода по отношению к железу. Измерения плотности р кристаллов вюстита различной нестехиометрии показали, что она уменьшается при увеличении содержания кислорода в твердой фазе рентгенографические измерения периода решетки а вюстита позволили установить, что она также понижается при увеличении содержания избыточного кислорода [c.177]

Весовые методы. Определенный объем воздуха пропускался через соответствующий поглотитель, вес которого точно был установлен. Содержание кислорода определялось по увеличению веса поглотителя. Оставшийся азот связывался другим реактивом. В качестве поглотителя кислорода в этом случае применяли фосфор, медь или железо. Для поглощения азота употребляли магний, кальций и др. [c.516]

Скорость потока зависит также от содержания кислорода в газе и температуры процесса. Если в газе нет кислорода, то при реакции превращения сероводорода в сульфид железа выделяется 145,555 ккал тепла на 1 кг сероводорода. При этом, если температура слоя ниже 45,6° С, то кристаллизационная влага не удаляется из поглотителя и в целом процесс очистки происходит со скоростью, [c.282]

Газовая фаза НзО — На, равновесная при 1873 К с раствором кислорода в железе (объемное содержание кислорода 0,1200%), со-деря ит 72,1 % Нг. Определите изменение химического потенциала кислорода при переходе из газовой фазы, в которой Ро, = 10 Па, в раствор указанного состава. Константа равновесия реакции На + + А = НаО при 1873 К [c.180]

Хром, получаемый из растворов хромового ангидрида, содержит значительные количества водорода (порядка ЮО— 300 сж ЮО г), придающего хрому высокую твердость . Водород легко удаляется в вакууме при нагревании в интервале 100— 00 . Чистота хрома зависит от чистоты исходных соЛей. Удается получать осадки, содержащие менее 0,0001%) железа и меди, однако содержание кислорода в нем может достигнуть 0,5%- [c.538]

Распростракенность всех элементов сравнивается в таблице с распространенностью кислорода дается логарифм количества атомов соответствующего элемента, которое приходится на каждые 10 атомов кислорода. Сведения о содержании кислорода в хондритах и железных метеоритах отсутствуют, и данные о распространенности элементов в этих объектах градуированы по железу (логарифм относительной распространенности Ре принят равным 8,0, как н в солнечной атмосфере), —порядковый номер соответствующего элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева. [c.28]

Скорость коррозии железоуглеродистых сплавов в растворах нейтральных солей зависит от многих факторов, к числу которых относятся концентрация раствора, природа анионов и катионов, содержание кислорода и др. При очень малых концентрациях солей скорость коррозии железа с возрастанием концентрации солей сначала быстро растет, проходит через максимум (при концентрациях порядка 0,1., .0,2 - Н), а затем сравнительно медленно снижается (рнс. 4), [c.10]

Объем осадка при нарушении карбонатного равновесия становится заметным при содержании в воде НСО-3 более 200 мг-ион- л при снижении давления до 0,4 МПа. При выходе воды на поверхность и контакте ионов железа с кислородом воздуха образуются закись и окись железа, которые, гидроли-зуясь, образуют коллоидную гидроокись Ре(ОН)з в виде хлопьевидной суспензии, выпадающей в осадок. В сероводородсодержащих водах взвеси представлены в основном сернистым железом. [c.151]

Редкоземельные элементы. Введение в железо при 1550° С 0,76 мас.% V уменьшает а железа с 1800 до 1240 эpг/ J г [103]. Согласно [100], лантан (до 0,1 мае. %) и церий (до 0,092 мас.%) не оказывают влияния на а железа. По данным [6, 17], лантан и церий понижают о железа. В работе [57] присадки Се и Ьа производили в карбонильное железо, содержащее после расплавления 0,08% кислорода. С увеличением количества вводимого церия или лантана ст железа возрастает от 1240 до 1850—1900 эрг/сж . Добавки лантана к железу способствуют более интенсивному возрастанию сг, чем присадки церия. При введении церия в количестве 0,8 мас.% и лантана 0,5 мае. % а достигает максимальных значений. При дальнейшем увеличении количества присаживаемых РЗЭ до 1—1,2% а расплавов снижается. Повышение а происходит одновременно с понижением содержания кислорода в металле вследствие раскисления его РЗЭ. В [10] приведены рассчитанные изотермы а железа со скандием, иттрием, лантаном и неодимом. [c.30]

Результаты работ [37, 59, 100] показывают, что в присутствии кислорода а расплавов при введении ванадия до 6,5 ат. % значительно понижается. В условиях, когда содержание кислорода невелико, ванадий незначительно влияет на ст жидкого железа (наблюдалось увеличение ст расплавов с 1730 до 1770 эрг см ). [c.34]

Различают химическую, электрохимическую, а также микробиологическую коррозию. Последняя обусловлена действием различных микроорганизмов, которые в процессе жизнедеятельности выде.1яют продукты, разрушающие металл. При. этом может протекать в зависимости от характера среды химическая или электрохимическая коррозия. Химическая коррозия происходит в растворах неэлектролитов и в газовой фазе при высокой температуре. В растворах неэлектролитов и в чистых неполярных жидкостях металл разрушается в результате обычной гетерогенной химической реакции, происходящей на границе раздела металл — жидкость. В газовой фазе при высоких температурах, например при взаимодействии железа с кислородом воздуха, на поверхности железа образуется оксидная пленка, которая постепенно утолщается, благодаря диффузии кислорода через пленку к металлу и диффузии атомов металла через пленку к ее поверхности. Б результате состав пленки непрерывно изменяется по толщине, содержание железа в ней убывает от ее границы с металлом до границы с воздухом, а содержание кислорода убывает от границы пленки [c.370]

Результаты определения а жидкого железа с различным содержанием кислорода сильно отличаются по абсолютным значениям [12, 68, 79, 83, 89, 91, 95, 99, 56]. Однако во всех работах обнаружено, что кислород является сильно поверхностно-активным компонентом и уже малые его количества резко понижают а жидкого железа. [c.35]

Проведены опытно-промышленные испытания производства битумов в колонне в присутствии хлорида железа [99]. Кристаллогидрат хлорида железа РеСЦ-бИзО предварительно расплавляли при температуре 40—80 °С в барабане, обогреваемом водяным паром. Затем расплав разбавляли водой и 80 /о-й раствор хлорида железа плунжерным насосом подавали в окислительную колонну. Расход раствора — 0,1% (масс.) на сырье температура окисления составляла 265—270 °С, расход воздуха 2700 м /ч. В качестве сырья использовали гудрон с температурой размягчения 30—31°С. Опыты показали, что при получение битума с температурой размягчения 47—50 °С производительность увеличивается с 30 до 40 м /ч, а содержание кислорода в газах окисления снижается с 8 до 7% (об.). При сохранении одинаковой производительности 35 м /ч добавка хлорида железа позволяет повысить температуру размягчения битума с 43 до 54 °С, содержание кислорода в газах при этом также снижается с 8 до 7% (об.). Таким образом, применение хлорида железа способствует повышению степени использования кислорода воздуха и ускоряет процесс окисления. Однако, поскольку проблемы коррозии не решены, положительное заключение о целесообразности каталитического окисления не может быть сделано. [c.73]

Авторы [83] определили влияние кислорода на о железа при различных температурах. Оказалось, что с повышением содержания кислорода в железе от 0,003 до 0,19 мас.% о уменьшается при 1550° С от 1760 до 815 эрг см а при 1850° С—от 1670 до 1430 эрг см . Изотерма а при 1850° С близка к прямой, тогда как при 1550° С она сильно искривлена. По данным [29], изотерма а при 1600° С для сплавов, содержащих кислород от 0,002 до 0,065%, с точностью до 25 эрг см описывается уравнением [c.35]

Для того чтобы однозначно определить активен ли или инактивен никель на поверхности жидкого железа, необходимо определять а сплавов и чистых компонентов с минимальным содержанием кислорода и серы. По нашему мнению, именно эти микропримеси могут искажать истинную картину. Пока, по имеющимся данным, нельзя сказать с уверенностью а какого элемента больше — железа или никеля. Уточнить это можно уже сейчас на современном уровне экспериментальной техники и на тех особочистых материалах (N1 и Ре), которые выпускаются промышленностью. Вернуться к исследованию аир системы Ре — N1 необходимо еще и потому, что, как уже указывалось выше, разными исследователями получены качественно отличающиеся результаты. [c.40]

Для сохранения образовавшегося карбонатного осадка следует поддерживать индекс насыщения близким к нулю. Обработку следует проводить непрерывно, поскольку в нестабильной воде возможно растворение карбонатного осадка и протекание коррозии с образованием рыхлых продуктов, что значительно снизит эффективность дальнейшей стабилизационной обработки. При обработке воды необходимо стремиться к образованию карбонатного осадка на самых удаленных от места обработки участках системы. Для образования осадка с высокими защитными свойствами необходимо содержание кислорода в воде 4—6 мг/л и невысокое содержание хлоридов и сульфатов. В плотном защитном слое соотношение карбоната кальция и гидроксида железа составляет от 1 9 до 3 7. Сульфаты и хлориды ухудшают сцепление защитного слоя с поверхностью трубы, увеличивают его пористость и способствуют образованию рыхлых пористых осадков. Образующийся в этих условиях осадок приводит к язвенной коррозии труб. В растворах с положительным индексом насыщения защитное действие карбонатных осадков ухудшается при концентрации сульфат-ионов более 100 мг/л. [c.142]

В случае изготовления пригодных для испытания образцо з им мо>жно пользоваться и для определения содержания кислорода в поверхностных пленках. Однако оборудование и методика Настолько специфичны, что в обычных условиях они не применимы для определения скорости окисления, хотя весьма высокая точность этого способа делает его пригодным для проверки спорных результатов, полученных другими методам и. Как раз е этой овя-3 его и при.менял Сломен [533] для определения содержания кислорода в пленке, образующейся на поверхности полосо1к очень чистого железа и карбонильного железа. Содержание кислорода определяли в компактном материале после осторожной прокатки последнего в холодно.м виде в полоску, обработки шлифовальной бумагой и окисления при 275° С. Материал в компактном виде имел по сравнению с поверхностью прокатанной из него полоски незначительную площадь, так что кислород, первоначально содержавщийся в материале, можно было считать внутренним , а увеличение количества кислорода на последующих стадиях обработки относить за счет поверхностного поглощения. Образцы изготовляли в виде полосок толщиной около 0,007 см, слегка свернутых и имеющих общую площадь поверхности около 2000 м . [c.274]

На рис. 2.21 представлены кинетические кривые изменения массы за-углероженных оксидов железа, кобальта и никеля аргонокислородной смесью (содержание кислорода в смеси 0,5% об.) при 650 и 450 °С. При 650 °С для исследованных оксидов форма кривых идентична. Однако время выгорания углерода существенно зависит от природы металла оксвда. Снижение температуры регенерации до 450 °С приводит к разному изменению соотношения скоростей выгорания углерода и окисле- [c.40]

Опасения повышенной коррозии, которые обычно вызывает применение хлорного железа при гидрогенолизе, являются преувеличенными. Как указывает Тодт, коррозия в любом случае происходит только в растворах, действующих как окислители [58, т. И, с. 20, 48], а растворы моносахаридов являются восстанавливающими. Тодт также замечает [58, т. I, с. 93], что ионы трехвалентного железа, присутствующие в растворе, пассивируют легированные стали, и содержание кислорода в растворе при этом не столь важно действие пассивации основано на адсорбции. Впрочем, после смешения сырья с водородом в присутствии никелевого катализатора из раствора должны исчезнуть (прогидрироваться) содержащиеся в нем следы кислорода. Известно, что в обычных условиях слабые растворы хлорного железа вызывают сильную коррозию никеля [58, т. I, с. 390], однако никелевый катализатор успешно проводит гидрогенолиз в присутствии хлорного [c.123]

Обогащение воздушного дутья кислородом увеличивает скорость горения топлива и последующих процессов образования восстановителей восстановления оксидов железа, уменьшает количество тепла, выносимого из печи с балластным азотом воздуха. Тбис, при повышении содержбшия кислорода в дутье с 21 до 30% об. УРК снижается на 9%, а производительность печи увеличивается на 10%. При более высоком содержании кислорода в печи развиваются излишне высокие температуры, что может вызвать подвисание шихты и замедление плавки. [c.72]

Потерявший активность катализатор содержит сульфиды металлов и углистые отложения. Если сульфид железа накапливается в верхней части слоя, он может быть пирофорньп л, и поэтому необходимо соблюдать соответствующие меры предосторожности. Сначала катализатор продувают водяным паром или инертным газом. Регенерация осуществляется воздухом, разбавленным водяным паром или инертньпи газом так, чтобы содержание кислорода составляло 0,5-1%, а давление - 2-10 атм. Сгорание начинается при 300- 350°С и характер- [c.253]

Смолы и осадки, образующиеся при окислении прямогонных реактивных и дизельных топлив, характеризуются высоким содержанием кислорода 45-50, серы 7-9, азота 0,5-2,0, зольных элементов (металлов) 7-9%. Среди зольных элементов обычно преобладают медь 1-3, цинк - до 1,0, кальций -до 1,0, железо, алюминий, олове и др. до 0,1%. Эти данные подтверждают активное участие в термохимических превращениях в топливах гетероатомных соединений, каталитическое н.ч. " кке металлов (медь, бронза) и химическое взаимодействие продуктов окисления с металлами. Зависимости осадкообразования в реактивных топливах от темперзт) . приведены на рис. 8. Снижение массы осадка при температ1 р2. 130- 90 С связано с повышением давления насыщенных паров (уменьшением доступа кислорода к поверхности топлива) и увеличением растворимости продуктов окисления в топливе. [c.87]

Упрощенная аэрация осуществляется при высоте излива 0,5— 0,6 м над уровнем воды в фильтре. Ее рационально применять при содержании общего железа до 10 мг/л, в том числе закисного должно быть не менее 70%, так как в его отсутствие пленка на загрузке не образуется. Процессу обезжелезивания этим методом мешают сероводород и углекислота, низкое значение pH, высокая окисляе-мо сть. Содержание кислорода должно быть оптимальным (для некоторых вод около 0,6 мг/л), так как излишек и недостаток его в воде ухудшают процесс обезжелезивания. При содержании в воде свободной углекислоты выше 50 мг/л железистая пленка на зернах загрузки не образуется, потому что все закисное железо будет находиться в виде растворимой соли Ре (НСОз) 2- Наличие в воде НгЗ связывает растворенный в воде кислород, что также не способствует образованию пленки. При низком значении pH происходит быстрое окисление двухвалентного железа в трехвалентное. [c.205]

Тепловой эффект реакции РеО Ре +V2O2 равен —270,67 кДж/моль. До какой температуры надо нагреть оксид железа (II) на воздухе, чтобы он разложился на металлическое железо и кислород, если упругость диссоциации РеО при 727° С 4,13-10- Па (Принять содержание кислорода в воздухе равным 20%.) [c.126]

Оксид железа (II) черного цвета. При нагревании на воздухе до 200—250 С он окисляется с выделением теплоты. При температуре ниже 572 °С оксид железа (II) постепеигю разлагается, превращаясь в металлическое железо и оксид железа (II, III). Максимальная скорость превращения наблюдается при 430 °С. Содержание кислорода В оксиде железа (II) может колебаться в некоторых пределах обычно оно несколько меньше, чем это соответствует формуле. На воздухе оксид устойчив. [c.257]

Так же, как и при электролизе цинка, первой стадией очистки марганцевого электролита является гидролитическая очистка. Раствор после выщелачивания нейтрализуют аммиаком или избытком огарка до pH = 6,5. При этом сульфаты железа и алюминия, присутствующие в растворе, гидролизуются и дают осадок гидроокисей. Одновременно частично удаляются из раствора за счет адсорбции или образования основных солей ионы мышьяка и молибдена. Гидролиз соли марганца происходит при более высоком значении pH (>8,5), вследствие чего марганец в осадок не выпадает. После гидролиза электролит очищают от меди, никеля, кобальта и других тяжелых металлов. Для этого раствор обрабатывают газообразным сероводородом или сульфидом аммония. В осадок выделяются сульфиды этих металлов. Осадок отфильтровывают. В фильтрате содержится некоторое количество коллоидальной серы и сульфидов. Чтобы избавиться от этих примесей, в электролит добавляют железный купорос Ре304 до содержания в растворе 0,1 г л железа. При pH = 6,5—7,0 железо окисляется кислородом воздуха и выпадает в виде гидроокиси, адсорбируя коллоиды при этом удаляются также остатки мышьяка и молибдена. [c.103]

Так как растворимость кислорода в твердой стали существенно меньше, то при ее кристаллизации образуются окислы железа и содержащихся в нем примесей (FeO, Si02, MnO), которые выделяются по границам зерен, что сильно ухудшает качество металла. Поэтому перед окончанием плавки необходимо уменьшить содержание кислорода в стали, т.е. раскислить ее. С этой целью в сталь вводят металлы, отличающиеся большим сродством к кислороду и хорошо растворяющиеся в жидком железе. [c.103]

Закпсь железа, называемая вюститом, образуется в качестве промежуточного продукта при высокотемпературном (572° С) окислении железа на воздухе. Содержание кислорода в вюстите может колебаться в некоторых пределах обычпо оно несколько больше, чем это соответствует теоретпческо.му расчету. [c.126]

Для формирования прочности магнетитовой пленки обработку поверхности металла гидразином рационально вести при повышенных температурах, т. е. непосредственно после останова котла. Такой регламент позволяет также уменьшить концентрацию гидразина существенно сократить время формирования пленки. Ингибиторное действие N2H4, получающегося при протекании реакции между оксидом железа (1И) и гидразином, особенно эффективно в закрытых системах для сред с малым содержанием кислорода (не выше [c.78]

В природе аэробные и анаэробные бактерии существуют сов-/iie THo. В почве наиболее интенсивная коррозия наблюдается в болотистых местах (рЯ=6,8...7,8), насыщенных органическими /остатками с пониженным содержанием кислорода., Поверхность конструкций, имеющих значительную протяженность (трубопровод), становится анодной по отношению к участкам, контакти-/ рующим с более аэрированной почвой, и коррозия ускоряется, п В анодных зонах возможно окисление гидрозакиси железа железо-бактериями. [c.26]

Образование наиболее совершенных сплошных пленок можно ожидать нри силикатной обработке воды в тракте после деаэратора при низком содержании кислорода, т. е. в условиях, когда все поступающее в результате коррозии железо связывается на поверхности металла в ферросиликат. По тракту до деаэратора образование сплошных пленок (ферросиликатов) на металле маловероятно. [c.154]

Сульфидная коррозия в дымовых газах наблюдается при концентрациях сероводорода 0,01—0,2 %. Зондирование топочного пространства показало, что в неблагоприятных случаях вблизи поверхности экранов пылеугольных котлов содержание кислорода снижается с 2,0 до 0,2 %, а содержание оксида углерода и сероводорода увеличивается с 2,6 до 8,2 и с 0,013 до 0,066 % соответственно [21. При этом наблюдалось увеличение скорости коррозии труб из стали 12Х1МФ с нескольких десятых до 5—6 мм/год. В результате коррозии происходит существенное утонение стенки труб с огневой стороны, что приводит к их разрыву (из-за соответствующего роста напряжений) через 23—24 тыс. ч эксплуатации. Сероводородная коррозия сопровождается образованием на поверхности труб из перлитных сталей двухслойной пленки, наружная часть которой состоит из оксида железа РваОз, а внутренняя — из сульфида железа РеЗ. Влияние сероводорода увеличивается при повышении температуры до 550 °С, а затем уменьшается из-за его разложения (рис. 12.2). Скорость сероводородной коррозии возрастает линейно с увеличением концентрации сероводорода в дымовых газах (рис. 12.3). Экспериментально обнаружен линейный рост концентрации сероводорода в топочных газах при увеличении соотношения СО (СО + СО ). Отрицательное воздействие сероводорода проявляется не только в усилении коррозии металлических поверхностей, но и в постепенном разрушении защищающего их огнеупорного (в частности, хромитового) слоя, который наносится на экран нижней радиационной части (НРЧ) котлов. [c.222]

Слой окалины на углеродистой стали имеет сложное строение (рис. 2-26), зависящее от температуры, времени коррозии и состава газовой среды. Снарул и находится слой окиси железа РегОз — окисла с наибольшим содержанием кислорода к металлу прилегает слой закиси железа РеО — [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология