Титан двойные

Взаимодействие хлоридов металлов с четыреххлористым титаном (двойные системы) [c.162]

Интерметаллиды и твердые растворы с металлами. Соответственно делению всех металлов по отношению к титану па ри группы (см. выше) могут быть классифицированы двойные системы титана с различными металлами. Так, наблюдаются следующие типы диаграмм кристаллизации из расплава соответствующих двойных систем [c.270]

Полимеризацию непредельных углеводородов с сопряженными двойными связями, протекающую под действием металлорганических соединений, также можно считать анионной реакцией с этим согласуется торможение реакции СО2 или иными электрофильными агентами. Анионной реакцией, вероятно, является также гетерогенная полимери зация ненасыщенных углеводородов, например, полимеризация этилена, катализируемая треххлористым титаном при добавке триэтилалюминия (Циглер) аналогичные катализаторы образуются из четыреххлористого титана и триэтилалюминия. [c.936]

Рассмотренные теоретические соотношения представляют интерес не только мри изучении строения двойного электрического слоя на типичных полупроводниках. Большая группа металлических электродов, таких, как алюминий, тантал, ниобий, титан и др., в водных растворах покрывается толстым слоем фазовых окислов, обладающих полупроводниковыми свойствами. Поэтому изучение строения границы полупроводник — раствор может оказаться полезным при исследовании строения двойного слоя на таких электродах. [c.142]

Интерметаллиды и твердые растворы с металлами. Соответственно делению всех металлов по отношению к титану, цирконию и гафнию на три группы (см. 10) могут быть классифицированы двойные системы титана, циркония или гафния с различными металлами. Так, наблюдаются следующие типы диаграмм кристаллизации из расплава соответствующих двойных систем диаграммы с простой эвтектикой и без образования соединений и твердых растворов [c.85]

Из двойных металлических систем с образованием непрерывных твердых растворов рассмотрим систему титан — цирконий. -титан образует непрерывный ряд твердых растворов с р-цирконием, а а-ти-тан — непрерывный ряд твердых растворов с а-цирконием. На диаграмме состояния системы (рис. 16) нижние кривые соответствуют превращению твердых растворов Р-титана с р-цирконием в твердые растворы а-титана с а-цирконием. Кривые превращения проходят через минимум (68% циркония. 540 С). Верхние кривые соответствуют плавлению твердых растворов р-титана с р-цирконием. Кривые плавления проходят через минимум (46% циркония, 1560 С). [c.86]

Если процесс восстановления протекает на катоде с малым перенапряжением выделения водорода, первая стадия процесса не должна определять кинетику суммарного процесса, а потенциал катода можно считать близким к равновесному. В этом случае строение двойного электрического слоя и адсорбция поверхностноактивных веществ не будут сказываться на кинетике процесса, и определять закономерности последней будет замедленность химической стадии восстановления органического вещества атомарным водородом. Если же процесс протекает на катоде с высоким перенапряжением выделения водорода, определять кинетику восстановления будет замедленность первой электрохимической стадии, и кинетические закономерности восстановления не будут отличаться от наблюдаемых для перенапряжения выделения водорода на этом металле. Плотность тока в этом случае не будет существенно зависеть от концентрации органического вещества в электролите. Подобные кинетические закономерности наблюдаются также при использовании, так называемых, переносчиков водорода, каталитических добавок ионов металлов переменной валентности, таких как титан, ванадий, хром, церий и т. д. Подобные добавки применяют в тех случаях, когда электродный процесс восстановления органического соединения требует значительно большего перенапряжения, чем восстановление иона металла переменной валентности, например в то время как восстановление органического вещества происходит без затруднений в растворе под действием который окисляется до Естественно, что кинетика суммарного процесса восстановления органического соединения в этом случае будет определяться замедленностью процесса восстановления ионов металла переменной валентности. [c.445]

Другой причиной, препятствующей определению р и а двойных сплавов на основе железа, является высокая химическая активность ряда элементов. Нет пока материалов, которые могли бы контактировать, не взаимодействуя, с жидким титаном, цирконием, ванадием и рядом лантанидов. Изучение р и сг двойных систем на основе железа во всем концентрационном интервале также ограничено высокой температурой плавления одного из компонентов (бор, гафний, ниобий, тантал, молибден, вольфрам, рений, рутений, родий, осмий, иридий). [c.39]

Метод основан на образовании титаном (и цирконием) легкорастворимых комплексных фторидов. Соли щелочных металлов мещают, поэтому их предварительно удаляют нз исследуемого раствора обработкой его аммиаком. В противном случае образуются труднорастворимые двойные фториды титана и циркония со щелочными металлами. [c.126]

Значительный интерес представляют металлонаполненные полимеры [57] (металлополимеры), где наполнителями служат порошкообразные металлы или металлические волокна (алюминий, никель, сталь, олово, кадмий, бериллий, бор, вольфрам, титан, лакированные железо и медь, магний н т. д.). Такие металлополимеры отличаются высокой прочностью (особенно в случае применения волокон), термостойкостью, тепло- и электропроводностью. Прочность в некоторых случаях обусловлена химическим взаимодействием полимера с металлом (образование комплексов за счет я-электронов двойных связей, реакция карбоксильных групп с окислами на поверхности металла и т. д.) наряду с физическим взаимодействием. Некоторые полимеры этого типа вследствие своей дешевизны и доступности заменяют цветные и драгоценные металлы в производстве вкладышей подшипников, изделий с высокой теплопроводностью и низким коэффициентом термического расширения, другие применяются в радиотехнике, для защиты от радиации (свинцовый наполнитель), при изготовлении магнитных лент, каталитических систем (наполнитель — платина, палладий, родий, иридий) и т. д. [c.475]

Фтористый бор, хлористый алюминий, хлористый цинк, хлористый титан, органические комплексные соединения и двойные соединения галогенидов [c.461]

Шестикомпонентная система, образованная молибденом, хромом, титаном, вольфрамом, ниобием и никелем, весьма сложна. Она содержит перечисленные ниже 15 двойных, 20 тройных, [c.67]

Другой основой припоев для капиллярной пайки титана служит алюминий. Этот металл образует с титаном двойную диаграмму состояния с химическими соединениями. Однако скорость роста интерметаллида Т1А1з, образующегося по границе с паяемым металлом при температуре пайки, невелика, что обусловлено сравнительно высокой его энергией активации, равной 154 Дж/моль. [c.349]

При частичном восстановлении треххлористым титаном кроцетин превращается в светло-желтый дигидрокроцетин, который в отличие от исходного соединения очень легко окисляется. Оба присоединенных Н-атома находятся на концах всей системы сопряженных двойных связей. [c.861]

Подготовка. Сульфат титанила можно приготовить из оксида титана (IV) поместить в фарфоровый тигель около 1 г ТЮ2 и облить двойным количеством концентри рованной Н2504. Затем осторожно нагреть под тягой да образования белых паров. По охлаждении полученную массу небольшими порциями ввести в 250 мл холодной воды. Если раствор получился мутный, дать отстояться а затем слить или профильтровать. [c.22]

Важными потребителями марганца и его соединений являются также электротехническая, химическая, пищевая про-гмышленности, его применяют при изготовлении стекла и в дру-,тих областях народного хозяйства, в частности для производства безжелезных сплавов с медью, никелем, магнием, титаном и другими металлами. Для производства этих сплавов ферросплавы марганца непригодны, поэтому используют марганец в иде металла или его двойной лигатуры той или иной степени чистоты. [c.394]

Рис. 6. Схемы диаграмм состояния двойных систем титан — металл VIII группы периодической системы элементов.

В работе исследовано образование двойных карбидных фаз МхСу на границе контакта металлического расплава, содержащего титан, марганец, с природными и синтетическими алмазами. Предложено уравнение для кинетики карбидообра-зования, рассчитаны энергии активации этого процесса. Библиогр. 2. [c.226]

Методами металлографического, рентгенографического и дифференциального термического анализов изучено строение сплавов титана с металлами группы платины. На основании полученных экспериментальных данных построены диаграммы состояния системы титан — рутений, титан — осмий, титан — родий, титан — иридий и титан — палладий. Обсуждены особенности строения диаграмм состояния двойных систем титана с металлами VIII группы в зависимости от их положения в периодической системе элементов. Рис. 6, библиогр. 32. [c.231]

W, Се, 2г, Ни(IV) или Аи (до 3 1). Молибден экстрагируется вместе с танталом, титан также частично ( 0,5%) переходит Б органическую фазу. Оба эти элемента реагируют с гидрохиноном. При проведении двух экстракционных циклов определению, 1 мг тантала не мешают 30 мг молибдена или 100 мг титана. Ниобий экстрагируется на 60—70%. При 10-кратном избытке ниобия н двойной экстракции наблюдается завышение результатов анализа на 10—15%. 1 мг воды в 10 мл раствора занижает результаты а 0,00197о. 1 мг РО Г— на 0,024%, 1 мг Р — на 6%, Погрещность определения при соблюдении указанных предосторожностей составляет 2 отн.%. [c.413]

Простые вещества титан, цирконий и гафний — тугоплавкие, коррозионно-стойкие металлы. Титан реагирует с кислотами-неокислителями в растворе с выделением водорода и образованием производных титана(П1). Все три металла взаимодействуют с фтороводородной кислотой, превращаясь в комплексы (в случае титана образуется Нз[Т1Рб], цирконий и гафний переходят в Н2[ЭРб]). При сплавлении со щелочами на воздухе эти металлы образуют двойные оксиды М и (М2Э)Оз, а титан в сильнощелочной среде взаимодействует с водой с выделением водорода и образованием в растворе ортотитанат-иона Т104. [c.243]

Из перечисленных органических осадителей хорошие результаты дает фенилтиогидантоиновая кислота, которая позволяет отделять кобальт от мышьяка, урана, ванадия, титана, воль-ф)рама, молибдена, цинка, марганца, алюминия, магния, кальция. Из экстракционных методов разделения хорошо зареко.мен-довал себя дитизоновый. метод, особенно для. малых количеств кобальта. Экстракция дитизоном в кислом растворе позволяет отделить медь от кобальта наоборот, в слабощелочных цитратных растворах экстрагируется дитизонат кобальта, а железо, титан, хром, ванадий и другие металлы, не образующие дитизонатов, остаются в водном растворе. Экстракцию двойных и тройных роданидных ко.мплексов кобальта. можно также с успехом использовать для отделения кобальта от большинства других элементов, в том числе от никеля, железа и меди, если последние два элемента за.маскировать. [c.61]

При обычном способе кислый раствор нейтрализуют сначала гидроокисью аммония и карбонатом а.ммония до полной нейтрализации всей свободной кислоты, зате.м разбавляют кипящей водой, прибавляют ацетат натрия и кипятят до полного выделения основных ацетатов железа. Полное отделение воз.можно только при повторном осаждении. Другой метод [516, 740] состоит в удалении избытка свободной кислоты выпаривание.м в присутствии хлорида калия, который прибавляют для образования двойной соли с хлоридо.м железа. Далее растворяют почти сухие соли в воде и поступают, как в предыдущем случае. Железо, титан и цирконий. полностью отделяются от кобальта однократны.м осаждение.м, хотя некоторое количество железа остается в растворе. Предложен также. метод [1080], в котором [c.66]

III) содержание серной кислоты должно быть не менее 33%. Хускенс и Гати восстановили перхлорат калия в атмосфере инертного газа титрованным раствором хлористого титана (III) в б н. соляной кислоте избыток хлористого титана оттитровывали раствором сернокислого железа (II). Шнелл- восстановил перхлорат трехвалентным титаном в серной кислоте при нагрева-П1П с обратным холодильником для восстановления четырехвалентного титана по мере его образования добавляли алюминий образовавшийся хлорид оттитровывали азотнокислым серебром. Иглс восстановил перхлорат калия титрованным раствором хлористого титана (III) при трехминутном кипячении в атмосфере двуокиси углерода обратное титрование избыточного нона производилось двойной солью сернокислых церия и аммония e(S0,)2 2(NH,),S04 2Н,0. [c.109]

Только совсем недавно 3. А. Галлай и Т. Я. Рубинской удалось применить для восстановления перренат-иона очень сильные восстановители-растворы хрома (II) и титана (III). Титруют на фоне 5 М серной кислоты по току окисления восстановителей на платиновом электроде. В предварительном сообщении не указаны потенциалы, при которых рекомендуется проводить это титрование. Метод проверен на анализе двойных сплавов рения с молибденом, вольфрамом, хромом, титаном и на тройном сплаве никель-хром-рений. Если количество хрома и молибдена не превышает количество рения в этих сплавах, то можно определять оба компонента дифференциальным методом. [c.281]

Другой механизм роста был предложен Гилхристом [101]. Согласно этому механизму, мономер и металлалкил адсорбируются на поверхности катализатора. Алкильная группа переносится от металлалкила к одному концу двойной связи мономерного адсорбата, а другой (отрицательный) конец этого радикала присоединяет еще один адсорбированный мономер в стадии роста. Растущий конец полимерного радикала движется по поверхности, причем положительный заряд мигрирует под поверхность. Этот механизм сходен с механизмом двумерной ионной полимеризации с противоионом, движущимся в треххлористом титане, вероятно, за счет изменения заряда на ионе металла. [c.439]

Однако в реакциях присоединения водорода по двойной связи в олефинах рассматриваемые металлы проявляют крайне низкую активность. Так, в [217] указывается, что на металлическом титане при 100—400° С в токе водорода гексен-1 не подвергается превращению. Авторы считают, что этот результат хорошо согласуется, с одной стороны, с электронными представлениями в катализе, поскольку у титана на Зй-оболочке имеется всего два электрона, способных принимать участие в образовании активированного комплекса, а с другой стороны, с принципом структурного соответствия мультиплетной теории катализа, так как межатомные расстояния в кристалле металлического титана превышают расстояние между углеродными атомами, связанными между собой двойной связью, в молекуле гексена-1. [c.82]

Каталитическая система бициклопентадиенилванадийдихлорид — бутиллитий способствует селективному гидрированию сопряженной двойной связи [222]. Например, в присутствии этого катализатора при давлении водорода 60 бар и 40—45° С бутадиен гидрируется со степенью превращения 62,2%, причем в продуктах реакции содержится 85% бутена-2. Изопрен также селективно гидрируется в аналогичных условиях при 95—100° С при 100%-ном превращении в катализате обнаружено 92% 2-метилбутена-2. Как указывалось выше, при замене в каталитическом комплексе ванадия на титан происходит полное гидрирование диенов. [c.85]

Таким образом, диаграмма, изображенная на рис. 32,а, представлена рис. 34,а, б на рис. 32,6 — рис. 35,а, б на рис. 33,а — рис. 36,а, б на рис. 33,6 — рис. 37,а, б. Эти диаграммы можно использовать для прогноза свойств шестикомпонентных сплавов, обогащенных никелем и титаном, делая следующие допущения 1) в системах из четырех, пяти и шести компонентов не возникает каких-либо новых фаз, кроме тех, которые имеются в составляющих двойных и тройных системах 2) по мере введения добавоч- [c.71]

Катализаторами катионной полимеризации являются хлористый алюминий, четыреххлористое олово, четыреххлористый титан, фтористый бор и др. Карбониевый ион может возникнуть также под влиянием улучей. Катионная полимеризация может проходить в присутствии сокатализато-ров, содержаш их протон. Катализатор с сокатализатором образует комплекс, от которого легко отщепляется протон, присоединяющийся к поляризованной двойной связи мономера, в результате чего получается ион карбония. [c.50]

К этой суспензии добавляется четыреххлористый титан. При взаимодействии изоамилнатрия с четыреххлористым титаном образуется каталитический комплекс. Суспензия каталитического комплекса переводится в реактор с растворителем, куда при давлении 5 ат подается очищенный этилен. После окончания реакции разложение каталитического комплекса проводится этиловым или изопропиловым спиртом. После разложения катализатора суспензия полимера фильтруется 0"р растворителя. После промывки полимера спиртом проводится водная промывка и сушка полимера воздухом. Особенностью полиэтилена, полученного с изоамилнат-рием, является его высокая температура плавления, которая составляет 196—208° С в атмосфере инертного газа полимер плавится при 300° С. Полимер, расплавленный при 200° С, при повторном нагревании плавится при 130° С, т. е. как и обычный полиэтилен. Полиэтилен, полученный по методу Неницеску, по-видимому, обладает сшитой структурой, с чем и связана его высокая температура плавления. Это подтверждается спектрами, где отсутствуют полосы, соответствующие двойным связям. Кристалличность полиэтилена невысокая и составляет 50%, мол. вес около 1 ООО ООО и плотность 0,95—0,96, предел прочности на разрыв 230— 290 кг/сж . Молекулярный вес может варьироваться, применяя различные соотношения компонентов катализатора, в пределах от 200000 [c.80]