Этиловый спирт этанол свойства

Взаимосвязь строения и свойств вещества. До создания теории химического строения считалось, что свойства соединений определяются только их составом. Это во многом правильное положение не могло объяснить явление изомерии — проявление различных свойств веществами, имеющими одинаковый состав. Такие вещества получили название изомеры. Например, составу СгНбО отвечают два органических соединения — этиловый спирт (этанол) и диметиловый эфир, которые различаются по химическим и физическим свойствам. Например, этанол реагирует с натрием (при этом выделяется водород), имеет температуру кипения 78°С диметиловый эфир с натрием не реагирует, кипит ири температуре —24°С. [c.295]

На большом числе простых окислов изучено импульсным хроматографическим методом разложение (дегидрирование и дегидратация) этилового спирта и взаимодействие этилового спирта с акролеином с образованием аллилового спирта и ацетальдегида. Применение корреляционного анализа показало, что в дегидрировании этанола каталитическая активность увеличивается с ростом параметра решетки, падает с ростом разности электроотрицательностей и ширины запрещенной зоны. В реакции получения аллилового спирта каталитическая активность увеличивается с ростом параметра решетки и разности электроотрицательиостей и не зависит от ширины запрещенной зоны. Полученные закономерности подбора катализаторов-позволили предложить механизм этих реакций, который подтвержден ИК-спектроскопическим исследованием. Дегидрирование этанола протекает на большинстве окислов с участием носителей тока твердого тела. Для взаимодействия этанола с акролеином существенны основные (щелочные) свойства поверхности. Таблиц 1. Иллюстраций 4. Библ. 16 назв. [c.474]

Благодаря своей доступности и дешевой цене, он нашел применение как заменитель этилового спирта в целом ряде случаев, например для растираний, для парикмахерских одеколонов, для вяжущих растворов и т. д. Имеются данные, что 40% раствор изопропилового спирта обладает антисептическими свойствами, сравнимыми со свойствами 60% раствора этилового спирта. Его рекомендуют как заменитель этанола при промывании кожи, дезинфекции больничных термометров, хирургических инструментов и т. д. [c.87]

В качестве перспективных альтернативных топлив, получаемых из природного газа, рассматриваются также метиловый спирт (метанол), этиловый спирт (этанол) и диметиловый эфир (рис. 1.10) [1.1, 1.5, 1.43—1.45]. Причем их синтезирование возможно также из любого другого углеродсодержащего сырья (угля, сланцев, торфа, древесины), атакже отходов промышленного и сельскохозяйственного производства. По своим свойствам названные спиртовые топлива пригодны как для использования в двигателях с принудительным воспламенением, так и для применения в дизелях. [c.19]

Взаимодействие Н-КМЦ с этиловым спиртом. При обработке Н-КМЦ пленок горячим этанолом наблюдаются значительные изменения их свойств. Как видно из табл. 9.25, обработка пленок (30—35 мкм) Н-КМЦ спиртом даже при 293 К [c.272]

Самостоятельный интерес представляет изучение влияния третьего компонента на структуру и другие свойства растворов. Это можно иллюстрировать на примере влияния этанола на свойства системы бутиловый спирт — ацетон. Двойные растворы бутиловый спирт — ацетон можно отнести к мо-лекулярно-смешивающимся. В свежеприготовленных растворах этиловый спирт — ацетон также почти не наблюдаются флюктуации концентрации, имеется небольшое положительное отклонение от аддитивности. При нагревании до 52° это отклонение выражено несколько сильнее. При этом [c.236]

Этиловый спирт (этанол, винный спирт) С2Н5ОН — бесцветная, легко подвижная жидкость со жгучим вкусом, т. кип. 78 °С, смешивается в любых отношениях с водой, спиртами, эфиром, глицерином и другими растворителями, горит бесцветным пламенем. Э. с. образует со многими соединениями азеотропные смеси. Проявляет все химические свойства спиртов. При пропускании паров Э. с. над катализаторами при 400 С образуется бутадиен-1,3 (дивинил) (способ Лебедева) [c.160]

Для получения лака КС-234 из синтезированного по описанной выше схеме 50%-ного р-ра карбинольной смолы отгоняют этилцеллозольв и остатки мономеров. Полученную смолу растворяют в этиловом спирте и смешивают с циклогексанон-формальдегидной смолой. Состав лака КС-234 (в %) карбинольная смола 3, циклогексанон-формальдегидная смола 53,1, этанол 43,9. Лак КС-235 получают аналогично лаку КС-234 с той лишь разницей, что карбинольную смолу можно синтезировать на основе только двух мономеров (без бутилметакрилата). Состав лака КС-235 (в %) карбинольная смола 20, циклогексанон-формальдегидная смола 26, этанол 54. Свойства К. л. и покрытий на их основе приведены в таблице. [c.473]

Все химически чистые глицериды в отличие от природных жиров бесцветны и не имеют вкуса. Окраска, запас и вкус сырых жиров зависят от присутствия в них пигментов и других примесей. При температуре выше точки плавления они прозрачны, при застывании превращаются в белые кристаллы. Физические свойства глицеридов зависят от состава жирных кислот и их месторасположения в молекуле. Глицериды жидких жирных кислот имеют жидкую консистенцию, а твердых кислот — твердую. Температура плавления глицеридов подчиняется тому же правилу и зависит также от полиморфной модификации, в которой они находятся. а-Форма моноглицеридов плавится при более низких температурах, чем р-форма, но при более высоких, чем соответствующие им однокислотные триглицериды. Температура застывания глицеридов несколько ниже температуры плавления. Триглицериды высокомолекулярных насыщенных и ненасыщенных жирных кислот даже в нагретых метиловом и этиловом спиртах нерастворимы. Все глицериды природных жиров хорошо растворяются в этиловом и петролейном эфирах, бензоле, хлороформе, ацетоне и других растворителях. Глицериды гидроксикислот на холоду плохо растворяются в бензине и петролейном эфире. При нагревании растворимость их несколько улучшается. Эти глицериды в отличие от обычных хорошо растворяются в метиловом и этиловом спиртах. Диглицериды и моноглицериды в метаноле и этаноле растворяются значительно легче, чем триглицериды. Вязкость триглицеридов значительно выше, чем вязкость соответствующих жирных кислот, и с уменьшением молекулярной массы последних несколько уменьшается. При повышении температуры до 100°С вязкость глицеридов сильно уменьшается. При дальней- [c.79]

Этанол, см. спирт этиловый Этаноламин буферные свойства системы этаноламин — солянокислый этаноламин 640 комплексы с кадмием 428 с цинком 433 Этаноламины, применение в аналитич. химии 599, 4628, 5457, 5458 см. также моноэтаноламин [c.401]

Исторический обзор возникновения интереса к неводным растворителям, а следовательно, и к выяснению роли растворителя в природе растворов, дан в известных монографиях Вальдена 121 иЮ. И. Соловьева [3]. Еще в середине XVI в. Бойль заинтересовался способностью спирта растворять хлориды железа и меди. Позднее ряд химиков отмечает и использует растворяющую способность спирта. В 1796 г. русский химик Ловиц использует спирт для отделения хлоридов кальция и стронция от нерастворимого хлорида бария, как будто положив начало применению неводных растворителей в аналитических целях. В первой половине XIX в. подобные наблюдения и их практическое применение встречаются чаще, причем химики устанавливают случаи химического взаимодействия растворителя с растворенным веществом, показывая, что и в органических жидкостях могут образовываться сольваты (Грэхем, Дюма, Либих, Кульман). Основным свойством, которое при этом изучалось, была растворимость. В 80-х годах XIX в. Рауль, исследуя в целях определения молекулярных весов понижение температур замерзания и повышение температур кипения нри растворении, отмечает принципиальное сходство между водой и неводными средами. Но систематическое физико-химическое изучение неводных растворов наряду с водными начинается только в самом конце столетия, когда Каррара осуществляет измерение электропроводности растворов триэтилсульфония в ацетоне, метиловом, этиловом и бензиловом спиртах, а также ионизации различных кислот, оснований и солей в метиловом спирте. В этот же период М. С. Вревский проводит измерения теплоемкостей растворов хлорида кобальта в смесях воды и этилового спирта [4], а также давлений и состава паров над растворами десяти электролитов в смесях воды и метилового спирта [5]. Им впервые четко установлено явление высаливания спирта и определено как .. . следствие неравномерного взаимодействия соли с частицами растворителя . Несколько раньше на самый факт повышения общего давления пара при растворении хлорида натрия в смесях этанола и воды, на первый взгляд противоречащий закону Рауля, обратил внимание И. А. Каблуков [6]. Пожалуй, эти работы можно считать первыми, в которых подход к смешанным растворителям, к избирательной сольватации и к специфике гидратационной способности воды близок современному пониманию этих вопросов. Мы возвратимся к этому сопоставлению в гл. X. [c.24]

П. растворим в спиртах, кетонах, сложных эфирах, хлорированных углеводородах, уксусной к-те, пиридине, в смесях растворителей (спирт — бензол, дихлорэтан — этанол, метиленхлорид — метанол и др.) не растворим в бензине, керосине, жирах, этиловом эфире. П. хорошо совмещается с пластификаторами (напр., с дибутилфталатом, дибутилсебацинатом, три-крезилфосфатом), природными смолами (шеллаком, копалами), синтетич. смолами (феноло-, мочевино-, меламино-формальдегидными и алкидными). П. средней мол. массы совмещается с 16—18% пластификатора. П. обладает очень хорошими оптическими свойства- [c.389]

С целью достижения гомогенности реакционной системы мы применяли растворитель, обладающий нуклеофильными и одновременно электро-фильными свойствами, — смесь этилового спирта и ацетона. Учитывая, что скорость реакции нуклеофильного замещения часто зависит от природы растворителя, важно было установить, как изменяется константа скорости реакции Меншуткина при использовании в качестве растворителей этилового спирта и спирто-ацетоновой смеси. Модельными соединениями служили пиридины и хлористый бензил. Из табл. 1 и рис. 1 следует, что константы скоростей реакции взаимодействия указанных соединений в рассматриваемых растворителях близки и составляют 18.7.10" и 22.8-10 л/моль-мин. для этанола и смеси этанола и ацетона (2 1) соответственно. [c.22]

Обсуждая причины существенных различий в реакциях нуклеофильного раскрытия гидроксисоединениями оксиранового и тииранового циклов, авторы обзора [21] обратили внимание на соотношение нуклеофильных свойств исходных и конечных продуктов. Так, при взаимодействии окиси этилена с этанолом образуется 2-этоксиэтанол, нуклеофильные свойства которого ниже, чем у исходного спирта. В аналогичной реакции этилового спирта с этиленсульфидом имеет место обратное явление. Следовательно, результат рассматриваемых реакций обусловлен более мягкими условиями конденсации с тииранами образующихся тиолов, чем исходных гидр оксисоединений [c.199]

Из амфипротных растворителей наиболее подробно исследованы спирты [1, 77—81]. Наиболее всесторонне исследованы свойства кислот в метиловом, этиловом и бутиловом спиртах. При переходе от воды к метиловому спирту р/Сл карбоновых кислот уменьшаются на 4,5—5,5 единиц, а фенолов — на 3—4 единицы рКа минеральных кислот уменьшаются на 2 единицы. Падение силы кислот при переходе от воды к этанолу еще больше — для карбоновых кислот составляет 5—6 единиц р/Сл, Д-яя фенолов — 3—4. Влияние бутилового спирта на силу карбоновых кислот и [c.28]

Женевская номенклатура спиртов. — Спирты более сложного строения называют обычно по женевской номенклатуре. Название спирта составляется из названия соответствующего углеводорода (алкана) и суффикса -ол (от слова al ohol). Так, метиловый спирт носит название метанол, а этиловый спирт — этанол. Гидроксильная группа, или ол-группа, обусловливает появление специфических свойств (функций) поэтому ее называют функциональной группой. [c.58]

Этиловый спирт (этанол метилкарбинол алкоголь винный спирт) С2Н5ОН. Свойства df = 0,7893 = —И7,3 -114,6 С = 78,37 [c.44]

В большинстве случаев зависимость степени превращения от обратной объемной скорости была линейной, что соответствовало [176] пулевому порядку. Величины определенных констант скорости относили к 1 поверхности катализатора. Сопоставление полученных импульсным хроматографическим методом каталитических данных с различными физическими и физико-химическими свойствами катализаторов показало эффективность применения статистической обработки результатов для прогнозирования каталитической активности твердых тел. Полученные ранее [177, 178] по литературным данным корреляционные зависимости для дегидрирования изопропилового спирта совпали с корреляционными зависимостями для этилового спирта, определенными хроматографически. И в том и другом случае каталитическая активность растет с ростом параметра решетки и уменьшается с ростом ширины запрещенной зоны AU и разности электроотрицательностей Аж. На рис. VI.59 приведена корреляционная зависимость между активностью окислов в дегидрировании этанола и шириной запрещенной зоны. Авторы [175] объясняют такую зависимость протеканием дегидрирования спиртов с участием электронов и дырок проводимости, например по следующей схеме, предложенной ранее для дегидрирования изопропилового спирта [179] [c.353]

Лоскольку в процессе рекуперации часть растворителя теряется (относительно велики потери спирта), требуется добавлять их. Так как в техническом этиловом спирте содержится вода и осушить его сравнительно сложно, спирт добавляют обычно перед подачей влажного метиленхлорида в осушительную колонну, и в таком количестве, чтобы в смеси (после осушения) этанола было больше расчетного, необходимого для получения прядильного раствора (т. е. немногим более 10%). Это делается для того, чтобы при получении смеси растворителей нужного состава добавлять сухой метиленхлорид, а не спирт, всегда содержащий некоторое количество воды. Как указывалось выше, вода в прядильном растворе влияет отрицательно на его качество, процесс формования и свойства получаемого волокна. [c.169]

Растворимость спиртов в воде делает возможным при дренировании воды из бензиновых резервуаров и дефектах резервуаров попадание воды в системы водоснабжения, в настоящее время Мировая топливная хартия допускает введение в бензины только, этанола. Случаи утечек из бензиновых резервуаров воды, содержащей МТБЭ, приводящие к появлению МТБЭ в питьевой воде, повышенная летучесть МТБЭ, что увеличивает токсичность паров, содержащего МТБЭ бензина привели к запрещению ввода в бензин МТБЭ в штате Калифорния с 2003г, в США с 2010г. Таким образом, несмотря на высокие антидетонационные свойства оксигенатов перспективно применение в качестве добавки к бензину только этилового спирта. [c.142]

Этиловый спирт, 2-этокси-(гликоль, моноэтиловый эфир этилцелло-зольв целлозольв) СаНвОСНаСНаОН. Свойства = 0,9311 = 135,1 С б. р. в воде, этаноле, эфире. [c.192]

Разрабатывая способ выделения лигнина экстракцией нейтраль ным растворителями, Бьеркман исходил из теоретической концепции согласно которой древесное вещество следует рассматривать как твердый раствор , в котором три компонента - целлюлоза, гемицел люлоза и лигнин - образуют прочную пространственную сетку посред ством водородных связей [19]. Эту сетку можно разрушить механическим путем (размолом), но для того чтобы последний был эффективен необходимо свести пластические свойства древесины к минимуму Для этого древесину превращали в древесную муку с размером частиц проходящих через сито 25 меш (0,25 мм) и после экстракции последовательно спирто бензолом и этанолом высушивали над Р2О5 под вакуу мом в течение нескольких недель. Размол осуществляли в среде обезвоженного толуола, сначала 48 ч на мельнице Лампена, а затем такое же время на вибрационной шаровой мельнице. После этого измельченная древесина отделялась от толуола и экстрагировалась диоксаном, содержащим до 5% воды (в безводном диоксане лигнин не растворялся). После многократной смены экстрагента, экстракт упаривали под вакуумом досуха, растворяли в 90 %-ной уксусной кислоте, после чего по каплям при размешивании выливали в воду. При этом лигнин выпадал в виде хлопьевидного осадка. Последний отделяли центрифугированием и опять растворяли, но уже в смеси дихлорэтан - этанол. Из раствора лигнин осаждали абсолютным этиловым эфиром и отфильтровывали. Высушенный препарат лигнина - порошок светло-кремового цвета. [c.96]

Следовательно, мы могли бы рассматривать спирты как производные воды, где один атом водорода замещен углеводородным остатком. Как ни поразительно это утверждение на первый взгляд, оно совершенно справедливо. У первых членов ряда спиртов — метанола и этанола, действительно, наблюдается известное сходство с водой. Так, их точки кипения мало отличаются от точки кипения воды. Это сходство подтверждается и старым правилом — подобное растворяется в подобном. Метиловый, этиловый и пропиловый спирты смешиваются с водой в любых соотношениях. Чем тяжелее углеводородный остаток, тем сходство с водой меньше, и, наконец, такой спирт, как гексиловый, с формулой СН3СН2СН2СН2СН2СН2ОН в воде почти нерастворим. Из формулы этого спирта видно, что углеводородный остаток в его молекуле преобладает, чем и определяются ее свойства. [c.47]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.193 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.193 ]

Общая технология синтетических каучуков Издание 3 (1955) -- [ c.39 , c.40 , c.430 ]

Общая технология синтетических каучуков Издание 4 (1969) -- [ c.61 , c.526 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология