Азотная кислота температура кипения растворо

Азотнокислотная вытяжка, не содержащая свободной азотной кислоты, закипает под атмосферным давлением при — 130° С. По мере отгонки азотной кислоты, температура кипения раствора повышается и достигает 147° С при степени отгонки 10—11% от общего количества азотной кислоты в системе. Дальнейшее упаривание раствора протекает при постоянной температуре, равной 147° С. [c.174]

Впервые наличие минимума давления пара в бинарных смесях было открыто Дальтоном [1], который отметил, что в конце перегонки водных растворов соляной и азотной кислот температура кипения и состав дистиллята остаются неизменными. При этом температура кипения смеси выше температуры кипения чистого высококипяш,его компонента, что обусловливает наличие минимума на кривой зависимости давления пара от состава. [c.9]

В системах, имеющих максимум на кривых температура кипения— состав, дистиллят обогащается компонентом, который был в избытке относительно азеотропа (водой — при разгонке растворов, содержащих от О до 68% НМОз, и азотной кислотой — при разгонке растворов, содержащих от 68 до 100% НЫОз). В перегонном кубе [c.94]

В центрифужную пробирку, добавляют 1 г ацетата серебра, 5 мл разбавленной уксусной кислоты и оставляют при комнатной температуре до утра Ч После этого раствор доводят до кипения, центрифугируют, отсасывают жидкость и промывают осадок достаточным количеством 1 н. раствора уксусной кислоты. Металлическое серебро растворяют в азотной кислоте и разбавляют раствор водой. Серебро определяют экстракционным титрованием. [c.161]

Если упаривание азотной кислоты проводить в вакууме, температура кипения раствора понизится остаточному давлению порядка 50—60 мм рт. ст. соответствует темп. кип. 68,4%-ной НЫОз около 70° С. Это выгодно также потому, что при более низких температурах материалы, из которых выполняются аппараты для концентрирования, устойчивее к действию кипящей азотной кислоты. [c.294]

Некоторые свойства азотной кислоты и ее растворов. Чистая безводная азотная кислота малоустойчива, разлагается при обычной температуре с выделением окислов азота, воды и кислорода. Температуры замерзания водных растворов азотной кислоты различной концентрации приведены на рис. VII- . Температура кипения и теплоемкость водных растворов кислоты изменяются в зависимости от содержания воды, что видно из рис. УП-2 и УП-З. Другие данные о свойствах азотной кислоты приведены в Приложении II. [c.340]

Нейтрализацию азотной кислоты аммиаком, разбавленным другими газами (например, при утилизации продувочных и танковых газов из цеха синтеза аммиака), осуществляют при 90— 100 °С в аппаратах колонного типа скруббер ных или тарельчатых, орошаемых циркулирующим раствором нитрата аммония, в который вводится азотная кислота. Вытекающий горячий раствор поступает в вакуум-испаритель, где при остаточном давлении 13—20 кПа охлаждается до температуры кипения (70—75 °С), затем часть его возвращают на орошение колонного нейтрализатора, а другую часть направляют на выпаривание. [c.225]

IV-19. Температура кипения растворов азотной кислоты. [c.150]

При концентрации N02 выше 45% температура кипения раствора остается неизменной для каждого давления. При концентрациях N 2 выше 95% температура кипения понижается до точки кипения четырехокиси азота. Жидкость при этих концентрациях состоит из двух слоев слоя азотной кислоты, насыщенной окислами азота, и слоя четырехокиси азота, насыщенного азотной кислотой. [c.304]

Температура кипения азотной кислоты ниже температуры кипения раствора нитрата аммония. Это осложняет использование тепла реакции для выпарки раствора в самом нейтрализаторе. По этой причине появилось много способов производства нитрата аммония, различающихся технологическим режимом и аппаратурным оформлением. [c.221]

Температура кипения азотной кислоты ниже температуры кипения раствора нитрата аммония. Это осложняет использование тепла реакции для выпарки раствора в самом нейтрализаторе. По этой причине появилось много способов производства нитрата аммония, отличающихся технологическим режимом и аппаратурным оформлением. В наиболее старых способах тепло реакции вообще не используется, а его отвод осуществляется в водяном холодильнике, через который раствор нитрата аммония проходит, циркулируя между нейтрализатором и абсорбером аммиака. В других способах для использования тепла раствор из нейтрализатора подают в вакуум-испарители, где он вскипает, оказываясь перегретым. Этот же принцип положен в основу способов, в которых нейтрализация производится под давлением 5— 8 а/тг, а самоиспарение раствора—при меньшем или при атмосферном давлении. При этом соковый пар используют для дальнейшей выпарки раствора в вакуум-аппаратах. [c.172]

Температура кипения азотной кислоты ниже температуры кипения раствора нитрата аммония. Это осложняет использование тепла реакции для выпарки раствора в самом нейтрализаторе. По этой причине появилось много способов производства нитрата аммония, различающихся технологическим режимом и аппаратурным оформлением. В наиболее старых способах тепло реакции вообще не используется, а отводится в водяном хо- [c.230]

Азотная кислота (НЫОз) принадлежит к наиболее сильным кислотам. Температура кипения водных -растворов азотной кислоты повышается с увеличением концентрации НЫОз до 68,5% й достигает +12Г,6С, при дальнейшем повышении концентра-дии падает почти до +100° С. [c.228]

Растворы жидкостей с минимумом упругости паров. К данной группе принадлежат такие технически важные водные растворы, как азотная кислота, раствор хлористого водорода (соляная кислота) и др. Характерным признаком растворов этой группы является то, что общая упругость паров при определенном составе смеси принимает минимальную величину, меньшую, чем упругость паров каждой жидкости, взятой отдельно. Соответственно этому температура кипения раствора при определенном соотношении жидкостей становится максимальной, превышающей температуру кипения отдельных жидкостей. Так, например, раствор, содержащий 68% азотной кислоты и 32% воды, будет иметь максимальную температуру кипения 120°. Состав паров над раствором с минимумом упругости паров по мере испарения постепенно меняется, причем это изменение происходит лишь до определенного предела, соответствующего составу паров с минимальной упругостью. В этот момент относительное содержание продуктов в парах и в жидкости будет одинаковым, т. е. получится нераздельно кипящая смесь, которая уже не может быть разделена путем перегонки. [c.319]

Рис. 9. Зависимость температуры кипения растворов азотной кислоты от давления

Несомненно, существенное влияние на процесс парообразования должны оказывать неизбежные примеси воды и азотной кислоты в технически чистой четырехокиси азота. Даже небольшие примеси азотной кислоты [30] существенно изменяют температуру кипения раствора и содержание окислов азота в паре и жидкости, что должно отразиться не только на величине коэффициента теплоотдачи, но и на характере зависимостей а=[(Р, д). [c.164]

Таким образом, давление азотной кислоты над рассматриваемой системой достигает одной атмосферы при температуре 107° С. Очевидно, отгонка азотной кислоты возможна и при более низкой температуре, но скорость реакции увеличится при некотором повышении температуры. Этого можно легко достичь благодаря высокой температуре кипения раствора. Так, температура кипения азеотропной смеси с содержанием 68,4% ННОз равна 122° С. Вследствие содержания в растворе других компонентов температура кипения его еще несколько повысится. Но при повышенной температуре возможно образование дикальцийфосфата. [c.134]

Л. И. Кузнецовым-Фетисовым исследованы парциальные давления компонентов паровой фазы (состоящей из двуокиси и четырехокиси азота и азотной кислоты) над растворами окислов азота в азотной кислоте и определены температуры кипения растворов. Опыты проводились при трех значениях давлений 760, 600 и 350 мм рт. ст. Результаты исследований приведены в табл. 63 и 64. [c.325]

Одним из способов разложения аммиакатов является обработка серной кислотой с небольшим количеством азотной кислоты и выпаривание раствора до появления обильных паров серной кислоты. Нагревание при температуре кипения серной кислоты следует продолжать 10—15 мин. При необходимости избыток серной кислоты молено удалить выпариванием. После такой обработки обычно необходимо прибавить немного царской водки для растворения образовавшейся металлической платины. Более надежно раствор аммиакатов (не добавляя серной кислоты) выпарить досуха, сухой остаток осторожно прокалить и затем, для переведения платины в раствор, обработать небольшим количеством царской водки. В присутствии хлоридов щелочных металлов часть платины может, не восстанавливаясь до металла, непосредственно превратиться в хлороплатинат. [c.363]

Только при введении в разбавлен-пую иЗОтиую кислоту ВОДООТНИМЯТО-щих средств (концентрированная серная кислота, азотнокислый магний) удается повысить давление насыщенных паров НЫОз и осуществить отгонку концентрированной азотной кислоты. Температуры кипения растворов серной кислоты значительно выше температур кипения концентрированной азотной кислоты, поэтому при дистилляции в парах будет находиться НЫОз, а в кубовом остатке — водный раствор серной кислоты. Вода, ранее связанная с азотной [c.329]

Зависимость температуры кипения раствора НКОз—N264 от концентрации N204 представлена на рис. 1-19. Присутствующая в кислоте вода снижает температуру кипения раствора, увеличивает парциальное давление оксидов азота и снижает парциальное давление паров азотной кислоты. На рис. 1-20 приведена диаграмма кипения растворов N02 в азотной кислоте, содержащей до 5% НаО, при различных давлениях. [c.30]

К раствору, содержащему 26,6 г (0,66 мол.) едкого натра в 240 мл воды, добавляют 80 г (0,416 мол.) 4-нитрофталимида (стр. 389 примечание 1). Смесь быстро доводят до кипения и не сильно кипятят в течение 10 мин. Раствор слегка подкисляют на лакмус концентрированной азотной кислотой (уд. в. 1,42) для этого после того, как реакция станет нейтральной, добавляют еще 10 мл (ЮО г, 1,1 мол,) азотной кислоты (примечание 2). Раствор вновь кипятят 3 мин., затем охлаждают до температуры ниже комнатной, переливают его в делительную воронку емкостью в 1 л и два раза экстрагируют несодержащим спирта эфиром, порциями по 300. т (примечание 3). Прежде чем разделять слои, содержимое воронки необходимо энергично взболтать. Эфирные вытяжки сушат безводным сернокислым натрием и эфир отгоняют до появления твердой массы. Концентрированный эфирный раствор выливают в фарфоровую чашку и оставшемуся растворителю дают испариться в вытяжном шкафу (примечание 4). Температура плавления белых кристаллов 4-нитрофтале-вой кислоты равна 163—164°. Кислотное число равно 105,5 (вычисл. 105,5). Выход 85—87 г (95—99% теоретич.). [c.387]

Этот реактив применяют для выявления соединений, содержащих атомы галогена. Прибавляют 1 каплю галогеизамещениого соединения к 2 мл 2%-ного раствора нитрата серебра в этаноле. Если в течение 5 мин при комиатной температуре никакой реакции не происходит, нагревают раствор до кипения i- отмечают, выделяется ли осадок. Если осадок образуется, то следует обратить внимание на его окраску. Прибавляют 2 капли 5%-иой азотной кислоты и отмечают, растворяется ли осадок. Галогениды серебра нерастворимы в разбавленной азотной кислоте, тогда как серебряные соли органических кислот в ней легко растворяются. [c.233]

Водяная баня используют стеклянный стакан необходи мого размера, наполненный водой. Для получении температуры от 100 до 130 применяют концентрированные солеьые растпоры, от 130 до 200° — парафин, до 220 " — глицерин и до 280 —концентрированную серную кислоту. Температура кипения насы-1цепных на холоду растворов хлористого натрия 108°, азотно кислого натрия 120°, углекислого калия 135 . [c.46]

Сополимер трифторхлорэтилена с этиленом (ТФХЭ—Э) применим для работы в среде перекиси водорода, сухого брома при комнатной температуре, 70 %-ной азотной кислоте, 18 %-ном растворе гипохлорита натрия до 50 °С, царской водки, 50 %-ного раствора хлористого железа, хлористой меди до 100 °С, в 37 %-ной соляной кислоте, 48 %-ной фтористоводородной кислоте, 98 %-ной серной кислоте, 50 %-ной хромовой кислоте, 50 %-ном растворе гидроокиси натрия до температур 120... 150 °С. При температуре кипения растворяется в циклогексаноне (156 °С), ДМФА (158 °С), декалине (185 °С). [c.56]

Межкристаллитная корр озия вызы вается в освавном растворами азотной кислоты концентрацией от 50 до 100% при температуре Кипения, растворами серной кислоты, особенно, если последние содержат соли меди ил и Железа, горячим и органическими кислотами и т. д. [c.155]

К раствору двухлористого палладия, выпаренному до консистенции густой жидкости, прибавляют несколько капель азотной кислоты, затем насыщенного раствора нашатыря, нагревают продолжительное время на водяной бане и потом дают остыть. Фильтруют, промывают насыщенным раствором нашатыря и, наконец, спиртом, осторожно озоляют и окончательно прокаливают в токе водорода. Водород вытесняют углекислым газом или азотом и еще раз нагревают в нейтральной атмосфере для удаления абсорбированного водорода. Во избежание возможных потерь при прокаливании осадка, смешанного с хлористым аммонием, Krauss и Deneke (стр. 328) советуют растворить осажденный хлоропалладат аммония (NH )2Pd l6 в кипящей воде и отделить палладий в виде металлической черни действием муравьинокислого натрия при температуре кипения. [c.364]

Для определения урана в карнотитах растворяют 0,5 г или больше минерала в 25 мл разбавленной HNOg и 1—2 мл HF при температуре кипения. Раствор быстро выпаривают досуха, но не прокаливают. После этого приливают 15—20 мл смеси из ледяной уксусной, и азотной кислот в отношении 20 1. При этом урановая соль переходит в раствор, ванадиевая же остается нерастворенной. Реактив надо налить в маленькую промывалку, действуя которой осадок переносят на фильтр и промывают, причем следует всячески избегать добавления воды. [c.508]

Растворы этой группы имеют значение главным образом в основной химической промышленности, в производстве минеральных кислот. К данной группе принадлежат такие например технически важные водные растворы, как раствор азотной кислоты, хлористого водорода (соляная кислота) и др. В органической химпромышленности растворы этой группы по сравнению с растворами с максимумом упругости пара имеют меньшее значение. В качестве примеров можно привести растворы — вода-муравьиная кислота, адетон-хлороформ и др. Характерным признаком растворов этой группы является то, что общая упру-госгь их паров при определенном составе смеси принимает минимальную величину, меньшую чем упругость паров каждой жидкости, взя-, ток отдельно. Соответственно этому температура кипения раствора при определенном соотношении жидкостей становится максимальной, превышающей температуры кипения отдельных жидкостей. [c.48]

Если кипятить кислоту, содержащую более 68,4% HNO3, то в парах будет находиться больше азотной кислоты, чем воды, и концентрация кислоты в кубе колонны постепенно понизится. По достижении концентрации, равной 68,4% HNO3, кислота целиком, без изменения состава, переходит в паровую фазу. Следовательно, путем упаривания можно получить азотную кислоту, концентрация которой не превышает 68,4%. Такая азео-тропная смесь имеет наивысшую температуру кипения (120,05 °С) по сравнению с температурами кипения растворов азотной кислоты любой концентрации. [c.401]

Выполнение реакции. К 1—1,5 мл анализируемого раствора прибавляют 0,5—1 мл 2 н. азотной кислоты (если pH раствора больше 3), 2—3 капли Н3РО4 (I 1), 2—3 капли 1 %-ного раствора нитрата серебра, одну каплю соли нитрата или сульфата марганца и приблизительно 0,2 г персульфата аммония. Раствор нагревают до кипения и выдерживают при температуре, близкой к температуре кипения, до прекращения обильного выделения газа. Если раствор окрашивается в желтый цвет, это указывает на присутствие в испытуемом растворе иона хрома. Если же желтой окраски не наблюдается при наличии темно-бурого осадка МпОг, следует добиться частичного окисления МпОг ДО Мп04, что обнаруживается по появлению малиновой окраски раствора. Для этого добавляют еще 0,5—1 мл 2 н. азотной кислоты и приблизительно 0,2 г персульфата аммония и раствор кипятят до появления малиновой окраски. Затем добавляют несколько крупинок твердой соли хлорида калия или натрия (или раствора селенистой кислоты) и кипятят до разрушения МпОГ и МпОг и коагуляции осадка хлорида серебра. Желтое окрашивание раствора указывает на присутствие ионов СггО . [c.164]

Нейтрализацию проводят в нейтрализаторе ИТН (с использованием теплоты нейтрализации) 1 из нержавеющей стали во внутреннюю часть его (реакционная камера) подается газообразный аммиак и через разбрызгиватель в небольшом избытке против теоретического количества слабая (45—50-процентная) азотная кислота. В реакционной камере образование нитрата аммония происходит при температуре более низкой, чем температура кипения азотной кислоты. Получаемый слабокислый раствор нитрата аммония благодаря выделяющейся теплоте закипает, и вода из него частично испаряется. Затем раствор (вместе с парами воды) поступает в наружную часть нейтрализатора, откуда он переводится в донейтра-лизатор 2, где нейтрализация заканчивается. Производительность аппарата ИТН достигает 700 т селитры в сутки. [c.90]

Величина Q колеблется между 34,2 и 35,6 ккал1гмоль. Тепло, выделяющееся в процессе нейтрализация, могло бы обеспечить получение почти сухого продукта из растворов азотной кислоты и газообразного аммиака без дополнительной затраты тепла извне. Однако прямое использование тепла реакции практически затруднительно, так как температура кипения азотной кислоты значительно ниже, чем температура кипения образующегося при нейтрализации раствора аммиачной селитры. Так, температура кипения 90—93-процентного раствора аммиачной селитры при 760 мм рт. ст. 147—160° С, в то время как максимальная температура кипения раствора азотной кислоты (60-процентной) равна 120°,6 С. Поэтому при повышении температуры в зоне реакции нейтрализации наблюдались бы значительные потери азота. В связи с этим реакцию нейтрализации азотной кислоты аммиаком проводят в растворе аммиачной селитры таким образом, чтобы температура в зоне реакции была ниже температуры кипения азотной кислоты. Потери азота при нейтрализации зависят также от характера среды при проведении реакции нейтрализации в щелочной среде потери аммиака с соковыми парами из нейтрализационного аппарата будут больше, чем потери азотной кислоты в условиях кислой среды. [c.228]

Если нагревать азотную кислоту, содержащую 30% N02, она закипит под давлением 760 мм рт. ст. при температуре около 40° и в парах будет содержаться 96,5% окислов азота и 3,5% азотной кислоты. При концентрации N02 выше 45% температура кипения раствора остается неизменной для каждого давления. При концентрации N02 выше 957о температура кипения понижается до точки кипения четырехокиси азота. Жидкость при этих концентрациях состоит из двух слоев слоя азотной кислоты, насыщенной окислами азота, н слоя четырехокиси азота, насыщенного азотной кислотой. [c.326]

На рис. 79 представлены диаграммы кипения системы HNOз—N02 для трех давлений 760—600 и 350 мм рт. ст. Нижние кривые показывают изменение температур кипения жидкости в зависимости от ее состава, верхние кривые — содержание окислов азота в парах. Точки на левой оси ординат соответствуют температурам кипения чистой азотной кислоты, на правой — чистой четырехокиси азота. Если взять азотную кислоту, содержащую 30% N02, и нагревать ее, то она закипит под давлением 760 мм рт. ст. при температуре около 40°, и в парах будет содержаться 96,5% окислов од азота и 3,5% азотной кислоты. При концентрациях N02 свыше 45% температура кипения раствора остается неизменной для каждого давления и соответствует температуре кипения четырехокиси азота, так как жидкость при этих концентрациях состоит из двух слоев слоя азотной кислоты, насыщенной окислами азота, и слоя четырехокиси азота, насыщенного азотной кислотой. Если нагревать раствор, содержащий 80% окислов азота, то до тех пор, пока содержание окислов не достигнет 45%, он будет кипеть при постоянной температуре и выделять пары постоянного состава (около 100% окислов азота). После этого температура начнет подниматься, и пары будут обогащаться азотной кислотой. Если взять, например, 10%-ный раствор и довести его до температуры кипения под давлением 760 мм рт. ст., то в парах будет находиться 85% окислов азота и 15% азотной кислоты. Если этот же раствор кипятить под давлением 600 мм, то пары будут содержать 78% окислов азота и 22% азотной кислоты. [c.236]

Водный раствор азотной кислоты представляет собой систему, образованную двумя жидкостями, смешивающимися в любых отношениях. Температура кипения раствора при определенной концентрации его имеет максимальное значение под атмосферным давлением максимальную температуру кипения (121,9°) имеет 68,4%-ный раствор. Так как пары этого раствора содержат также 68,4% HNOз, смесь такого состава является азеотроппой и разделить ее на составные части перегонкой невоз-можно. [c.365]

Иногда применяется предварительное концентрирование разбавленных растворов кислоты, при котором практически получают 60— 65%-ную азотную кислоту. Процесс поедварительного кс.центрирования целесообразно осуществлять под вакуумом с целью понижения температуры кипения раствора, так как специальные стали более стойки к кипящим растворам кислоты при более низких" температурах. Рекомендуется, например, проводить концентрировайие под давлением 50—60 мм )т. ст. (этому давлению соответствует температура кипения около 70°). Предварительное концентрирование имеет значение преимущественно в связи с применением получаемого раствора для окисления окиси азота в процессе прямого си нтеза концентрированной азотной кислоты (см. ниже). [c.365]

Прекрасным методом отделения меди от кобальта, никеля, марганца, цинка, мышьяка, олова, висмута и сурьмы является осаждение ее в виде роданида меди (I). Ход анализа следующий. Приготовляют раствор, содержащий 0,1 г меди в виде ее сульфата в 5 мл серной кислоты, прибавляют оО мл 10%-ного раствора винной кислоты и нагревают до растворения растворимых солей. Немного охлаждают, приливают раствор аммиака до щелочной реакции, затем серную кислоту точно до кислой реакции и сверх того еще 1 мл избытка. К раствору, который должен быть теперь горячим, прибавляют 2 мл сульфита напрня, размешивают до растворения соли и затем вливают раствор 1 г роданида калия в небольшом количестве воды. Сильно перемешивают, нагревают до кипения и дают отстояться несколько минут. Фильтруют через плотный бумажный фильтр и промывают осадок раствором, содержащим 1 % роданида калия и такое же количество винной кислоты. Фильтр с осадком помещают обратно в сосуд, где происходило осаждение, и обрабатывают его 20 мл разбавленной (1 2) азотной кислоты. Покрыв стакан часовым стеклом, нагревают до кипения, прибавляют 20 мл воды, фильтруют, промывают фильтр вместе с бумажной массой, сжигают их при низкой температуре в фарфоровом тигле растворяют золу в разбавленной азотной кислоте и полученный раствор прибавляют к главному раствору. Затем кипятят для разрушения роданистоводородной кислоты и определяют медь электролизом, как описано далее (стр. 260). [c.258]