Калий с помощью радиоактивных

Определение при помощи радиоактивного изотопа калия К . Описанный выше радиометрический метод определения калия пригоден для анализа сравнительно больших количеств исследуемого вещества Если анализу подлежит очень малая навеска или маленький объем разбавленного раствора, то здесь оказываются пригодными способы, основанные на использовании искусственного радиоактивного изотопа К . Описан радиометрический метод определения калия в виде хлороплатината с применением К в качестве индикатора [1532] Метод изотопного разбавления — осаждение калия в виде перхлората в присутствии того же индикатора [2667] —применен для анализа почвы [686]. На некоторые другие работы о применении К в аналитической химии мы только сошлемся (541, 1612] [c.112]

Определение при помощи радиоактивного изотопа кобальта Со °. Заслуживают упоминания способы радиометрического определения калия с применением радиоактивных изотопов других элементов и особенно изогона кобальта Со [265—267, 523] [c.112]

Оксидная пленка несомненно образуется при титровании железа (II) бихроматом калия. Смит и Брандт [10] указывают, что кривые прямого и обратного титрования бихромата калия железом (II) совершенно различны (см. рис. 15-26). Кольтгоф и Танака [8] показали, что окисление бихроматом калия протекает медленно, тогда как восстановление железом (II) идет очень быстро. Росс и Шейн [5] подтверждают эти данные и добавляют, что скорость окисления и восстановления уменьшается с разбавлением. Окисленная поверхность, соприкасающаяся с раствором бихромата, в значительной степени покрывается адсорбированным бихроматом, что было продемонстрировано на примере исследования поверхности хрома с помощью радиоактивного изотопа [11] таким образом, поверхность становится сравнительно неэффективной в отношении переноса электронов для системы Ре > —Ре . [c.317]

Органические ионы, а натрий и хлор составляют менее 10%. Нас не удивляет присутствие органических ионов, так как мы знаем, что клетка представляет собой как бы химический завод, вырабатывающий различные органические вещества. Но как объяснить предпочтение, отдаваемое нервной клеткой калию перед натрием На этот счет имеется ряд теорий, но все же мы пока далеки от окончательного понимания этого явления. Естественно было бы предположить, что калий обладает особым химическим сродством к веществам клетки и прочно связывается с какими-то белками. Однако на самом деле это не так. Дело в том, что ионы калия должны присутствовать в клетке в свободном состоянии иначе было бы трудно объяснить, почему внутренняя часть клетки обладает относительно высоким осмотическим давлением и относительно высокой электропроводностью. Физиологи А. Ходжкин и Р. Кейнс продемонстрировали подвижность ионов калия с помощью радиоактивного изотопа этого элемента. Они наносили на нервное волокно небольшую каплю жидкости, содержащей радиоактивный калий, и давали меченым атомам войти в волокно. На это, между прочим, уходило очень много времени во много тысяч раз больше, чем на процесс простой диффузии. Очевидно, ионы на пути из окружающего раствора в волокно должны были преодолеть какой-то барьер. Но как только меченые ионы попадали наконец в волокно, они начинали распространяться по нему со скоростью, характерной для обычной свободной диффузии, т. е. вели себя как свободные, несвязанные ионы. Были поставлены новые опыты, в которых разность потенциала прилагали вдоль оси и определяли скорость, с которой меченые ионы двигались к катоду. Результаты этих опытов подтвердили, что ионы калия внутри волокна ведут себя как свободные частицы, несущие электрический заряд, и передвигаются здесь без препятствий. [c.242]

Теория Бернштейна была смелой и остроумной, и в течение примерно 40 лет она принималась физиологами как весьма удовлетворительное объяснение электрических явлений в нерве. Первый удар нанес ей Э. Конвей, который показал, что поверхностная оболочка мышечных волокон несомненно проницаема не только для ионов калия, но и для ионов хлора. А когда исследователи стали проверять проницаемость оболочки нервного волокна с помощью радиоактивных изотопов, они обнаружили, что эта оболочка довольно свободно пропускает ионы натрия, хотя и не столь свободно, как ионы калия. И хотя концентрация ионов калия внутри клетки и ионов натрия вне ее остается постоянной, тем не менее происходит непрерывное перемещение этих веществ внутрь клетки и наружу. Все три вида ионов — калия, хлора и натрия — непрерывно движутся через мембрану в обоих направлениях. [c.244]

Как следует из табл. 8.1, флоэмный сок содержит разнообразные ионы. С помощью радиоактивных изотопов установлено, что из ксилемного сока во флоэмный легко циркулируют калий, натрий, магний, фосфор, азот. Микроэлементы — железо, марганец, цинк, молибден - способны перемещаться по флоэме из зрелых в молодые растущие листья. Циркуляция ионов между ксилемой и флоэмой осуществляется следующим образом. В ситовидную трубку ионы могут попадать как путем транспорта из клеток мезофилла, так и не выходя за пределы листовой жилки, при участии паренхимных клеток, в клеточных стенках которых образуются многочисленные выросты цитоплазмы ( лабиринты ). Клетки с таким строением сгенки, как правило, активно участвуют в транспорте ионов и называются переходными передаточными). Лабиринты в стенках могут быть поляризованы. Например, у переходных клеток ксилемы стебля и листовых черешков выросты цитоплазмы есть лишь в стенке примыкающей к сосуду, что может [c.297]

В настоящее время скандий используется в двух различных областях техники — в производстве ферритов и как меченый атом в различных исследованиях. Применение скандия в качестве добавок к ферритам на основе окислов марганца, магния и железа, широко используемых в вычислительной технике, чрезвычайно перспективно [1]. Заслуживает внимания применение радиоактивного изотопа S в качестве метки , позволяющей с большой точностью производить контроль в ряде химических, металлургических, океанографических и других процессах и исследованиях [2]. За рубежом с помощью S лечат раковые опухоли [3]. Скандий и его соединения применяют также для получения некоторых практически важных искусственных радиоактивных изотопов калия, кальция и титана [3] [c.15]

Описано определение калия и рубидия, одновременно присутствующих в исследуемом объекте, при помощи искусственных радиоактивных изотопов К и Rb [405]. Исследование потерь при количественном определении калия производилось радиохимическим методом с применением изотопа [1870] Этот же изотоп используется для изучения распределения калия на бумажных хроматограммах [1278] и ионообменных колонках [980] [c.112]

НИЗКИХ концентраций двойных связей в некоторых синтетических полимерах. Этот радиоизотоп является источником чистого р-излучения (Емакс = 0,714 Мэв) и имеет период полураспада, равный 3,1 X 10 лет. Хлор легко получать путем разложения хлорида палладия (И) [66] и количественно переносить с помощью линии, откачанной до высокого вакуума, с кранами без смазки. Радиоактивность газообразного хлора удобно измерять путем поглощения известного его количества в растворе избытка стирола в четыреххлористом углероде. Со стиролом хлор реагирует мгновенно, и радиоактивность образующегося раствора можно измерять счетчиком Гейгера — Мюллера, который применяют в радио-изотопном анализе жидких образцов. Химическое определение хлора легко осуществить путем титрования иода, выделяющегося при поглощении хлора в водном растворе иодида калия, раствором тиосульфата. [c.233]

В данной работе следует изучить при помощи нропионовой-кислоты, меченной в карбоксиле, механизм ее окисления бихроматом и перманганатом калия. На основании распределения радиоактивного углерода между продуктами реакции следует сделать вывод о поведении карбоксильного углерода при окислении бихроматом и перманганатом калия. [c.342]

Для проверки справедливости этой гипотезы в качестве объекта был использован иодистый метил, содержащий тритий. Реакция происходила между радиоактивным иодистым метилом и избытком триметиламина в этаноле, а также в бензоле. Если действительно имеет место обратимое образование промежуточного комплекса, в котором все метильные группы до его распада на исходные вещества являются равноценными, то меченные тритием метильные группы должны быть найдены как в непрореагировавшем амине, так и в галогениде. С целью определения трития в амине последний переводили в хлорид, отгоняли растворитель, после чего амин выделяли действием едкого кали и сжигали в трубке для сожжения. Воду, полученную в результате сожжения амина, подвергали разложению и с помощью счетчика Гейгера измеряли активность водорода. Авторы учитывали возможность обмена водорода на тритий при образовании хлорида, который мог привести к уменьшению содержания трития в амине. Были поставлены контрольные опыты, показавшие, что обмен в этих условиях [c.48]

Рз ка и Виллард [R63] определяли растворимость бромида серебра в растворах азотной кислоты при помощи Вг (34 часа). Они осаждали 0,025 мг бромида серебра в пробирке для центрифугирования объемом 15 мл, смешивая эквивалентные количества разбавленных растворов бромистого калия и азотнокислого серебра. На стенках пробирки в результате центрифугирования оседал почти невидимый осадок он промывался несколько раз раствором азотной кислоты и затем встряхивался в запаянной пробирке с несколькими миллилитрами раствора азотной кислоты. После встряхивания в течение определенного времени пробирку центрифугировали и затем открывали и отбирали аликвотную часть раствора для определения активности. Опыты проводились с небольшим количеством твердого вещества для того, чтобы свести к минимуму загрязнение аликвотной части радиоактивными примесями бромида калия и тонкого порошка бромида серебра. [c.84]

Определения по измерению природной радиоактивности. Некоторые из природных изотопов радиоактивны радиоактивны, например, все изотопы урана и тория, один изотоп калия, один — рубидия, один — самария и т. д. Используя это свойство, можно с помощью простых, портативных приборов обнаруживать месторождения урана. Элемент калий содержит лишь 0,01% радиоактивного изотопа °К, но это дает возможность определять его по радиоактивности с точностью до 1%- Радиоактивность урана можно использовать для определения натрия, осаждая его сначала в виде тройной соли — натрий-цинк-уранил-ацетата. [c.309]

С помощью разделения изотопов в масс-спектрографе было выяснено, что естественная радиоактивность калия и самария связана с изотопами и этим же методом было показа- [c.124]

Элементы, имеющие естественную радиоактивность, могут быть определены по этому свойству количественно. Это и, ТЬ, Ка, Ас, К и др., всего более 20 элементов. Например, калий можно определить по его радиоактивности в растворе при концентрации 0,05 М. Определение различных элементов по их радиоактивности обычно производят с помощью градуировочного графика, показывающего зависимость активности от процентного содержания определяемого элемента или методом добавок. [c.268]

Определение при помощи радиоактивного изотопа серебра Ag" Исследуемый раствор, содержащий 5—15 мг калия, подкисляют азотной кислотой (pH 4—5), нагревают до 60° С и по каплям вводят избыток 2%-ного раствора натрий-бортетрафенила По охлаждении осадок калий-бортетрафенила отфильтровывают, промывают насыщенным водным раствором этого соединения, затем промывают водой, растворяют в 30 мл ацетона К раствор"у добавляют 3—5 мл 0,1 N раствора AgNOa, меченного радиоактивным изотопом Ag , перемешивают и разбавляют водой до 100 мл Осадок серебро-бортетрафенила отфильтровывают и измеряют активность 10 мл фильтрата [1473] Количество калия вычисляют по формуле [c.113]

Сульфатный метод разделения кальция и магния основан на различной растворимости их сульфатов в растворах, содержащих органические растворители. Разделяемые ионы переводят в сульфаты и обрабатывают различными смесями органических растворителей. При этом растворимость сульфата кальция резко понижается, сульфат магния в таких смесях обычно растворим хорошо. Для разделения применяют 90%- или 50%-ный этанол. Рекомендуют смесь метанола и этанола (1 1) [1411]. Для этих целей может быть использован насыщенный раствор иодата калия, в котором сульфат кальция практически нерастворим [1497J. Однако лучшим растворителем при разделении сульфатом оказался ацетон или его смесь с этанолом (в спиртовой среде сульфат магния тоже можьт выделяться из раствора, если его содержание в анализируемой пробе высоко). Проверка чистоты выделяемого осадка aS04 с помощью радиоактивных изотопов показала, что разделение в ацетоновом растворе получается удовлетворительным, хотя 8—10% Са остается в растворе, а6—7% Mg в виде сульфата выделяется из раствора вместе с сульфатом кальция. [c.158]

В последние годы появляется много работ по исследованию ниобатов и танталатов. Изучена, в частности, растворимость безводных метаниобатов и метатанталатов [341] при помощи радиоактивных идзикаторов. Растворимость этих солей (рис. 13 и 14) вообще очень мала, но разница в растворимости натриевых и калиевых ниобатов и ниобатов других щелочных металлов очень велика растворимость метатанталатов во всех случаях ниже раствгоримости ниобатов. Относительно высокой растворимостью ниобата калия пользуются на практике при получении его соединений. [c.140]

Захват церия нитратом калия изучение процесса с помощью радиоактивного инди-, катора — Се . [c.188]

Был предложенР ] быстрый метод оценки качества муки, заключающийся в определении адсорбции ионов рутения из кислых растворов. Оказалось, что ухудшение качества муки приводит к увеличению адсорбции. С помощью радиоактивного иодата калия [c.178]

По вопросу о формах соединений, в которых калий находится в растительной клетке, мнения противоречивы До недавнего времени в физиологии растений господствовали взгляды, согласно которым весь калий находится в клетке только в ионной форме. Недавно с помощью радиоактивного калия удалось показать, что в листьях бука около 30% всего калия находится в связанном состоянии (А. Олсен). По-видимому, речь должна идти об адсорбции калия белками цитоплазмы, так как связь эта не разрушалась даже после замораживания листьев и последующего их оттаивания. [c.422]

В качестве меченого атома был использован As с периодом полураспада 26,8 ч. Путем растворения радиоактивной трехокиси мышьяка в щелочи готовился раствор арсенита. Изучаем мые растворы получали из смеси радиоактивного арсенита, не-> радиоактивной мышьяковой кислоты, соляной кислоты и иодистого калия. Степень обмена за данный промежуток времени определяли после замораживания равновесия добавлением воды и избытка аммиака к пробе, отобранной из системы. Арсе-нат-ион осаждали в виде арсената магний-аммония, который затем прокаливали. Радиоактивность полученного порошка определили с помощью электроскопа. Специальными опытами было показано, что прямого обмена между As и As в условиях реакции не происходит. Из скоростей обмена, измеренных при различных концентрациях реагирующих веществ в условиях равновесия с использованием зависимости скорости от концентрации, найденной для реакции восстановления мышьяковой кислоты в условиях, далеких от равновесия, было рассчитано значение константы скорости 2 обратной реакции. Эти [c.376]

Определение по естественной радиоактивности калия Определение при помощи искусственных радиоизотопов Определение методом радноактивацин Физические методы Фотометрия пламени Спектральное определение Прочие методы. ... [c.255]

Для установления фармакокинетических параметров экскреции феназепама нами исследовались образцы мочи, которые отбирались через 12, 24, 48, 72 и 120 ч, и кала (24, 48, 72 и 120 ч) после введения крысам радиоактивного препарата в дозе 14 мг/кг. Результаты обрабатывались с помощью методов скорости, сигма-минус и Манс-гельдорфа. [c.215]

HJ при помощи диэтилового эфира. При изучении коэффициентов распределения иодида индия и иодида галлия в зависимости от концентрации иодистоводородной кислоты (приготовленной смешиванием иодида калия и серной кислоты), от концентрации иона металла и избытка серной кислоты применяли радиоактивные изотопы и Ga с периодом полураспада, соответственно, 50 суток и 78 часов. 10 мл водного раствора, содерн ащего эквивалентные количества иодида калия и серной кислоты, радиоактивные изотопы индия и галлия и носители, встряхивают 3 мин. с 10 мл свежеперегнанного диэтилового эфира, и после разделения измеряют объем обеих фаз. 4,0 мл той или другой фазы помещают в счетчик с кристаллом NaJ и измеряют активность. Влияние концентрации кислоты изучено со свободным от носителя Оа при концентрации индия около 10 М. [c.78]

В ВОДНЫХ суспензиях. Таким образом, несмотря на то что такой мелкокристаллический препарат удобен при разделении микроколичеств веществ [7], для лабораторных или заводских работ необходимо использовать соответствующий наполнитель. Смит показал, что смесь фосфоромолибдата аммония с асбестом, применяемым для т 1глей Гуча, в соотношении 1 1 может быть использована для разделения макроколичеств щелочных металлов (рис. 21 и 22). Смеси ионообменника с асбестом позволяют получать нужные скорости элюата даже при умеренном давлении. При продолжительной работе колонки сама смесь при этом не разделяется, а асбест вносит совсем незначительный вклад в обменную емкость. Успешное разделение следовых количеств щелочных металлов подтвердилось и на больших количествах. И так как более легкие элементы образуют довольно растворимые соли, в связи с чем незначительно сорбируются ионообменником, то это обстоятельство позволило также отделить следовые количества тяжелых щелочных металлов от значительно больших количеств легких элементов этой группы, которые сильно перегрузили бы колонку, если бы они сорбировались. Подобные соображения применимы также в случае отделения тяжелых щелочных металлов от многовалентных катионов в кислых растворах, в которых последние плохо сорбируются. Очень высокая селективность цезия позволяет количественно выделить его из 20 л морской воды с помощью колонки, содержащей всего лишь 2 г смеси фосфоромолибдата аммония и асбеста, несмотря на очень большие количества натрия и калия, присутствующих в растворе. Колонки с фосфоромолибдатом аммония можно также использовать для выделения радиоактивного цезия из дождевой, речной и морской воды [12]. При разделении щелочных металлов с линейной скоростью около 1 M MUH на хроматограммах получаются достаточно симметричные кривые с резким спадом на концах. [c.100]

По устойчивости, т. е. способности самопроизвольно видоизменяться, нуклиды делятся на стабильные и радиоактивные. Больщннство нуклидов, встречающихся в природе, стабильны, или нерадиоактивны они могут сохраняться в неизменном виде неограниченно долго. В природе имеются и радиоактивные нуклиды с ограниченным временем жизни, однако почти у все природных нуклидов оно достаточно большое и ие вызывает колебаний природного изотопного состава. Так, среди трех природных изотопов калия К, К) изотоп К радиоактивен половина атомов изотопа распадается за 1,28-10 лет это время называется периодом полураспада. С помощью методов ядерной физики получено и исследовано большое число > 1500) искусственных нуклидов, почти все они радиоактивны с широким диапазоном времени жизни. Например, изотоп элемента 106 с массовым числом 263 имеет период полураспада 0,9 с, а изотоп 00 — 5,272 лет. [c.83]

Рассмотрим для примера определение растворимости иодида и сульфата свинца с помощью одного из естественных радиоактивных изотопов этого элемента — свинца-212 (ThB) [352, 353]. Радиоактивный изотоп свинца наиболее удобно получать с помощью высокоэманирующего препарата радиотория. Для этого платиновую или танталовую пластинку выдерживают определенное время в тороновом источнике. Активный осадок, выделивщий-ся на пластинке, растворяют в азотной кислоте, содержащей известное количество нитрата свинца Ч К полученному раствору добавляют осадители (иодид калия или серную кислоту). Осадки тщательно промывают, отделяют от маточного раствора, центрифугируют и помещают в ампулы, содержащие растворитель. Ампулы термостатируют и встряхивают до получения насыщенных растворов, определенные объемы которых помещают в предварительно калиброванные кюветы для измерения активности. Зная активность эталонного раствора, можно рассчитать величину растворимости по формуле (116). [c.186]

Тщательно, с точностью до 0,1 — 0,05 мм, измеряют длину четырех капилляров. Заполняют все капилляры 0,1М раствором иодистого натрия (калия), содержащего 1 (удельная активность —Б-Ю имп/мин-мл). Предварительно промывают каждый капилляр, для чего наполняют микропипетку (рис. 141) исходным раствором осторожно Не сломать ), вставляют ее в капилляр и, выдавливая из нее раствор, медленно вынимают из капилляра. Другой микропипеткой удаляют раствор из капилляра и переносят его в бутыль для радиоактивных отходов. Эту операцию повторяют дважды (полное насыщение стенок капилляра исходным раствором ). При помощи первой микропипетки наполняют все капилляры исходным активным раствором (в капилляре не должно оставаться пузырьков воздуха капля раствора должна находиться на верхнем срезе капилляра ). [c.347]

Примером разделепия ионов при помощи элюирования раствором кислоты может служить разделение смеси ионов щелочных металлов натрия, калия, рубидия и цезия [16]. Смесь радиоактивных изотопов этих металлов вводится в колонку с катионитом в водородной форме. Далее колонка промывается раствором соляной кпслоты — сначала 0,1 н. затем 0,25 и. Результаты элюирования приведены на рис. 35. По оси абсцисс отлон<еио количество промывного раствора, по оси ординат — число импульсов на счетчике Гейгера — Мюллера. Так, при элюированих первоначальная кривая распределения, подобная изображенной на рис. 17, превратилась в группу отдельных выходных кривых. [c.67]

Опыты проводили на морских свинках. Растворы С -катехинов чая и галаскорбина вводили в желудок гсри помощи специального зонда. Сразу после введения радиоактивного препарата животных помещали в обменную клетку и периодически измеряли радиоактивность мочи, кала и углекислоты выдыхаемого воздуха. [c.373]

Для определения состава (величины п) и константы образования этого комплекса использованы 10 М растворы ВаСЬ, содержащие радиоактивный изотоп Ва и определенное количество цитрата калия K it. В растворы в качестве индифферентного электролита добавляли K IO4, с помощью которого поддерживали постоянную ионную силу, равную 1,0. Для создания в растворах pH 8 В) них добавляли NH4OH. В этих условиях комплексообразователь находится в растворе в форме иона it -. Все опыты проводили при 25° С. В каждом опыте в 50 М.Л раствора вносили по 25 мг смолы КУ-2 в натриевой форме и наблюдали распределение зз.Ва между смолой и раствором. Полученные в ходе экспериментов результаты приведены в колонках 2, 4 к 5 табл, 17 (все измерения активностей проводили в идентичных условиях). Найдем из этих данных значение п и величину /Собр комплекса. [c.271]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология