Растворимость хлоридов кадмия

Растворимость хлорида кадмия при 20 °С равна 114,1 г в 100 г воды. Вычислить массовую долю [c.112]

Известны другие групповые реагенты. Например, сульфаты щелочноземельных металлов и свинца плохо растворимы, а сульфаты щелочных металлов, магния, марганца (И), железа (И и III), кобальта (И), никеля (II), меди (II), цинка, кадмия хорошо растворимы плохо растворимы хлориды серебра, ртути, свинца, золота (I), меди (I), таллия(1), а другие хлориды хорошо растворимы. [c.12]

Кадмиевые соли большей частью бесцветны сернистый кадмий окра, шен в желтый и-то оранжевый цвет. В воде растворимы хлорид, нитрат и сульфат кадмия. [c.160]

Рис. 43. Растворимость в системе хлорид таллия—хлорид кадмия — вода при 0. 25, 50 и 75° С

Все остальные двойные системы с хлоридом индия относятся к эвтектическому типу. Для хлорида индия оказалось характерным образование областей твердых растворов с хлоридами ряда элементов, отличающихся от индия по валентности. Особенно большой растворимостью в хлориде индия в твердом состоянии, по данным термического анализа, обладают хлориды магния (около 33 мол. %), кобальта (45 мол. %), никеля (. 25 мол. %), цинка (18 мол. %), тетрахлорида теллура (г 15 мол. %). Растворимость хлорида олова в хлориде индия в твердом состоянии составляет 8 мол. %, хлорида марганца — 4 мол. %, хлорного железа — около 3%, хлоридов кадмия и свинца — не более 1—2%. Хлориды меди, серебра, ртути, таллия, висмута, кальция, бария и щелочных металлов твердых растворов на основе хлорида индия не образуют. [c.68]

Кроме сульфата кадмия для получения желтых кадмиевых пигментов можно применять и другие растворимые соли кадмия, например нитрат или хлорид. Однако пигменты лучшего качества получаются, если исходной солью служит сульфат кадмия при работе с хлоридом кадмия происходит спекание осадка и резкое ухудшение его цвета вследствие адсорбции хлор-иона осадком при прокаливании. Наоборот, присутствие в осадке при прокаливании сульфата натрия в ряде случаев положительно влияет на цвет пигментов которые приобретают большую яркость [6]. [c.311]

По мнению некоторых исследователей [2], растворимость металлов в расплавленных солях зависит от упругости паров металлов. Это положение, однако, не всегда подтверждается фактами. Так, например, поскольку температура кипения свинца равна 1600°, цинка — 987°, а кадмия — 717°, то в наибольщей степени в соответствующем хлориде должен был бы растворяться кадмий, а в наименьшей — свинец. Однако при 600° растворимость свинца (в хлориде свинца) равна 34 10 % (атомн.), а кадмия (в хлориде кадмия) только 0,8 Ю % (атомн.). То же можно сказать о магнии (температура кипения 1110°), стронции (1140°), барии (1150°) и кальции (1200°), растворимость которых в своем хлориде соответственно составляет 1 20—30 и 16% (атомн.). Из приведенных примеров следует, что степень растворимости металлов в их хлоридах не может быть объяснена различной упругостью паров этих металлов. [c.246]

ХОД ПО току металлов возрастает наибольший выход по току получен для свинца и цинка, а наименьший — для кадмия, что согласуется с величиной растворимости этих металлов в расплавленных солях. Так, например, при 600° растворимость свинца и цинка в их хлоридах соответственно равна 3,74 10 и 0,9 " г-атом г-моль, а кадмия в хлориде кадмия 0,1814 г-атом г-моль. [c.287]

Подгруппа хлоридов включает одновалентные медь, серебро, золото, таллий, двухвалентный свинец, выделяемые в виде плохо растворимых в воде хлоридов. Подгруппа сульфидов основного характера включает сульфиды меди (II), кадмия (II), олова (И), висмута (III). В этой же группе могут быть выделены технеции (IV), рутений (И1), родий (III), палладий (И). [c.31]

Подбором концентрации хлорид-иона в системе удается экстрагировать железо из основы, образующей экстрагируемые хлоридные комплексы, например из солей кобальта, кадмия, титана, ниобия и др. Осложнения вызывают только основы, образующие плохо растворимые хлориды — свинец, серебро, таллий и некоторые другие элементы, например золото. [c.100]

Отсюда следует вывод, что образованная протекторная пленка является карбонатом или, возможно, основным карбонатом. Значительно более высокая стойкость кадмия в морской атмосфере объясняется более низкой растворимостью продуктов коррозии в данном случае это основной хлорид кадмия. [c.411]

Наиболее характерной отличительной особенностью фторидов цинка и кадмия является малая растворимость в воде, что резко отличает их от сравнительно хорошо растворимых хлоридов. Химические свойства фторидов этих двух металлов подробно не исследованы. Поэтому сравнение их с другими галоидными солями цинка и кадмия представляет некоторые трудности. Свойства фторидов ртути, насколько они известны, почти полностью соответствуют свойствам хлоридов однако химическое поведение их до сих пор изучено недостаточно. Фториды этой группы, повидимому, имеют ионный характер. [c.35]

Технология извлечения таллия. Указанные в предыдущем параграфе исходные материалы в большинстве случаев содержат таллий в малой концентрации (порядка сотых долей процента), что делает непосредственное извлечение из них таллия невыгодным. Для получения более богатых концентратов пользуются методом возгонки. Таллий улетучивается при обжиге как в окислительной, так и в восстановительной атмосфере. Это дает возможность сочетать получение обогащенных таллием возгонов с извлечением других ценных компонентов, например свинца. Так, на некоторых польских заводах различные отходы, в том числе пыли от агломерации свинцовой руды, кадмиевые шламы, свинцовые кеки и т. п., обрабатывают во вращающихся печах вместе с коксом, железом и едким натром. Получаются возгоны с 0,2— 0,6% таллия [189]. На некоторых свинцовых заводах пыли агломерационных машин подвергают окислительному обжигу при 450—500°, чтобы перевести соединения цинка и кадмия в растворимую форму. При этом также получаются вторичные возгоны, сильно обогащенные таллием [190]. Особенно хорошее обогащение получается при хлорирующем обжиге, т. е. с добавкой хлорида натрия или сильвинита. Равновесие обменной реакции [c.343]

IV группы относятся ионы элементов, хлориды которых растворимы в воде — катионы меди, окисной ртути, кадмия и висмута. [c.83]

Со 2649,9) определению не мешают Pt, Rh, Pd, Ir и Ru. Описано выделение золота на активированном угле при действии на раствор анализируемого объекта диэтилдитиокарбамината. Для полноты выделения золота к пробе прибавляют сульфид кадмия и пропускают сероводород готовый сульфид кадмия можно заменить растворимой его солью. Метод позволяет определять [407] золото с чувствительностью 1-10 % по линии Ли 2675,95 А в хлоридах, карбонатах и нитратах щелочных (Li, Na, К, Rb, s) и щелочноземельных (Са, Sr, Ва) металлов и магния. Чувствительность можно повысить [408, 409] до 2-10 % Ли, применяя газоразрядную трубку с полым катодом. [c.180]

Растворимость хлорида кадмия при 20 °С равна 114,1 г в 100 г воды. Вычислить массовую долю и моляльность d b в насыщенном растворе. [c.112]

Используя малую растворимость хлорида кадмия в безводной уксусной кислоте, авторы [117, 118] разработали методы количественного определения алкилхлор-силанов и хлорангидридов карбоновых кислот. Алкил-хлорсиланы реагируют с ионами кадмия в неводных растворах по реакции [c.159]

Растворимость хлоридов, бромидов и иодидов цинка и его аналогов уменьшается в такой гюследовательности ЭС1з->-ЭВг2->Э1г. Галогениды цинка и кадмия растворяются также в спирте, ацетоне и других органических растворителях. [c.424]

Гидроокиси меди и кадмия и окись серебра растворяются в избытке раствора аммиака с образованием аммиакатов [Си(ЫНз)4] — интенсивного синего цвета, остальные — бесцветны. Реакции катионов IV аналитической группы с N1 40 широко используют в систематическом ходе анализа катионов. Например а) для открытия ионов меди по характерному синему окрашиванию комплексных ионов [ u(NHз)4) б) для открытия ионов висмута (по образованию белого осадка основной соли висмута) в присутствии кадмия и меди, гидроокиси которых растворимы в избытке NH40H в) для разделения хлоридов серебра и закисной ртути, осаждаемых совместно соляной кислотой, с последующим растворением хлорида серебра в NH40H. [c.312]

Таллий выщелачивается значительно легче индия. Во многих случаях, когда он присутствует в виде TljO, достаточно выщелачивания водой [152]. Можно выщелачивать водой и в том случае, если в обрабатываемом материале есть хлор. Только и само выщелачивание, и отделение раствора от остатка нужно проводить при нагревании, так как растворимость хлорида таллия сильно зависит от температуры. Иногда вместо водного выщелачивания применяют выщелачивание слабыми содовыми растворами. Это предотвращает переход в раствор хлоридов других металлов, например кадмия [192. Рекомендуется также выщелачивать водой пыли, добавляя известь [190]. При этом несколько увеличивается извлечение таллия в раствор, по-видимому, за счет разложения малорастворимого арсенита таллия. Если таллий присутствует в виде труднорастворимых соединений, то применяют выщелачивание разбавленной серной кислотой. Более полного извлечения можно достичь сульфатизацией пылей в кипящем слое после грануляции с крепкой серной кислотой, как это описано в разделе, посвященном индию. [c.343]

Впервые константы устойчивости комплексов металлов были опубликованы в начале XX столетия. Большинство работ принадлежало Бодлендеру и его сотрудникам, которые первыми использовали постоянную ионную среду (см. гл. 2, разд. 1), а также и Ойлеру. Например, Бодлендер и Шторбек [18] изучали систему хлорида меди(1), определяя растворимость хлорида меди(1) в водных растворах хлорида калия или измеряя свободную концентрацию иона Си+ с помощью медного электрода. Была рассчитана формула преобладающего комплекса СиС , а также его полная константа устойчивости Рг [18, 19]. Бодлендер и его группа выполнили подобные исследования для ряда неорганических систем, таких, как бромидных и иодидных комплексов меди(1) [19], галогенидов и псевдогалогенидов серебра [16], аммиаката серебра [17] и тиоцианатов ртути(II) [31]. Ойлер использовал потенциометрию и измерения растворимости для определения полных констант устойчивости и изучил комплексы серебра с аммиаком и некоторыми аминами [25, 26], комплексы кадмия, цинка и никеля с аммиаком и пиридином [27, 28] и цианидные комплексы цинка и кадмия [27]. [c.26]

Восстановление ртути (II) фосфористой кислотой в солянокислом р1астворе, как указано на стр. 251, является хорошим способом отделения ртути от кадмия, меди, цинка и, с некоторыми видоизменениями, от висмута, сурьмы, селена и теллура. Отделение это не является совершенным вследствие некоторой растворимости хлорида ртути (I). При отделении висмута для предупреждения гидролиза необходимо прибавление достаточного количества соляной кислоты. Для предупреждения гидролиза соединений сурьмы рекомендуется прибавить 3—5 г винной кислоты. В присутствии же селена и теллура лучше всего осадить всё сульфиды, растворить их при слабом нагревании в царской водке, затем прибавить хлорную воду, разбавить до 1000 мл и добавить фосфористую кислоту после этого следует дать постоять по меньшей мере 24 ч и отфильтровать хлорид ртути (I). [c.247]

Отгоняют бутиловый спирт и тщательно обрабатывают остаток абсолютным этиловым спиртом. Пролин из спиртового раствора осаждают хлоридом кадмия и рассчитывают его содержание по неаминному азоту кадмиевого осадка. Следует внести поправку на растворимость соединения пролина с хлористым кадмием. [c.339]

По литературным данным этим методом были получены в радиохимически чистом состоянии препараты ряда радиоактивных изотопов, в том числе ИНДИЙ-П1 и 114 из кадмия, облученного дейтронами [15]. Возможность отделения индия от кадмия этим методом сомнительна. На невесомых количествах индия мы убедились в растворимости хлорида индия в эфире и кажется сомнительным, чтобы при экстрагировании хлорного железа эфиром в последний не переходил и индий. В значительной части случаев извлечение радиоактивного изотопа достигало 95%. Описанные в литературе случаи относятся к выделению радиоактивного изотопа, образовавшегося по реакции, относящейся ко второй группе ядерных процессов, но, конечно, возможно использование этого метода и в случае ядерных процессов других групп (в случае третьей группы в едчетании с другими методами). [c.161]

Если в качестве индикаторных катионов могут быть применены ионы такого металла, который образует растворимый анод, как кадмий или серебро, можно пользоваться методом самопроизвольно возникающей границы [8]. При этом не требуется специального индикаторного раствора анодом служит металлическая пластинка, над которой в вертикальной трубке помещают исследуемый раствор. Так, например, в случае растворов нитратов м бйсно применять серебряный анод, для растворов хлоридов можно пользоваться анодом из кадмия нитрат серебра или хлорид кадмия, образующиеся при растворении соответствующих анодов, играют роль индикаторных растворов. Согласно литературным данным, концентрации устанавливаются при этом автоматически в соответствии с регулирующим соотношением Кольрауша и возникает резкая граница, которая сохраняется в течение всего опыта. С помощью этого метода можно получать весьма точные результаты, хотя он применим лишь в тех случаях, когда можно подобрать подходящее вещество в качестве анода. [c.177]

В органических растворителях d b растворяется слабо. Так, растворимость безводного хлорида кадмия в метиловом или этиловом спиртах при 15°С составляет около 1,5%. [c.122]

Изучение распределения ионов свинца, кадмия, висмута, цинка и меди между анионитом ЭДЭ-Юп и солянокислыми растворами показало, что все исследуемые ионы, кроме меди,. хорошо адсорбируются из 2 к раствора соляной кислоты (й>1,5). При этом ионы свинца продолжают адсорбироваться на анионите также при понижении нормальности соляной кислоты до 0,5 к. Так как количество ионита определяется общим количеством адсорбируемых ионов, использование солянокислых растворов требует больших количеств ионита и является нецелесообразным. Использование более низких концентраций солняной кислоты не допускается из-за малой растворимости хлорида свинца в соляной кислоте. [c.124]

Растворимость кадмия в расплавленных смесях хлорида кадмия с другими хлоридами исследована Д. Кубичетти [18] при температуре 740°. Добавленные соли имели более электроотрицательные катионы, чем кадмий, а радиусы катионов были близкими к радиусу иона кадмия. На рис. 142 видно, что добавление к хлористому кадмию других солей уменьшает растворимость кадмия. Наиболее эффективно снижается растворимость под влиянием хлористого калия (кривая III). Хлорид цезия (I) действует менее эффективно, а добавка хлорида кальция (II) занимает промежуточное положение. Следовательно, способность понижать растворимость металлов в расплавленных солях зависит от отношения числа анионов к числу катионов добавленной соли. Чем меньше это отношение, тем значительнее понижалась растворимость кадмия под влиянием добавленной соли. [c.256]

Влисидис [8] описал метод определения сульфатной серы в присутствии сульфидной, которую затем определяют по разности. Пробу выщелачивают подкисленным раствором хлорида бария в инертной атмосфере, переводя при этом все сульфаты в сульфат бария. Добавляют хлорид кадмия для осаждения сульфид-ионов. Сульфаты, присутствующие в осадке в виде сульфата бария, затем определяют непосредственным взвешиванием. Сульфатсодержащие силикаты, такие, как лазурит, гельвин и даналит, растворимы в соляной кислоте, и их определение не вызывает трудностей. [c.397]

Цинк и кадмий являются анодными по отнощению к стали и обеспечивают катодную защиту основного металла, когда используются в качестве покрытий. При экспозиции в промышленной атмосфере цинк будет защищать сталь более длительный период, чем кадмий, в то время как в морской или сельской атмосфере кадмий обеспечивает защиту более длительный период. Лайтон [1] относит эти различия в поведении к природе продуктов коррозии, образованных в различных средах. В промышленной атмосфере идет растворение сульфатов как цинка, так и кадмия, поэтому они могут удаляться дождем, обнажая поверхность металла. В этих условиях цинк, который имеет более отрицательный потенциал, чем кадмий, в большинстве сред является более эффективным анодом и защищает основной металл более продолжительный период. Однако при испытаниях в сельской и морской атмосфере карбонаты и основные хлориды кадмия, которые образуются в этих условиях, нерастворимы и замедляют процесс коррозии в большей мере, чем более растворимые карбонаты и основные хлориды цинка, так что кадмий в этом случае обеспечивает более длительную защиту. [c.394]

Креатин кристаллизуется из воды в виде красивых, прозрачных, как стекло, призм, содержащих молекулу воды, которая теряется нри 100°. Креатин легко растворим в горячей воде, труд 1ее—в холодной и спирте. Он дает соединения с окислами металлов и двойные соли с некоторыми солями, например с хлоридом цинка и хлоридом кадмия. Креати дает с пикриновой кислотой трудно растворимое в воде кристаллическое соединение, т. пл. 206°. Креатин обесцвечивает в щелочных растворах метиленовую синь. Карбок сильная группа креатина не поддается этерификации, бензоилирование амиппой группы протекает весьма трудно, значительно лучше идет ацилирование фталевым ангидридом в фталилдикреатип последний кристаллизуется в виде тонких игл, т. пл. 212°, легко растворим в воде, довольно плохо—в холодном и хорошо—в горячем спирте, нерастворим в эфире и бензоле. [c.277]

Галогениды кадмия бесцветны и легко растворяются в воде (за исключением фторида, который плохо растворяется). Хлорид кадмия и бромид кадмия образуют кристаллы, содержащие кристаллизационную воду фторид и иоди известны только в безводном состоянии. Определениями молекулярных весов в растворах было найдено, что галогениды кадмия обладают склонностью к образованию аутокомплексов, например три молекулы db дают растворимую комплексную соль dl dbla- Поэтому во время электролиза большая часть кадмия перемещается к аноду. [c.700]

Растворимость кадмия в смесях хлорида кадмия с другими хлоридами. [В т. ч. в смесях СеС1з]. [c.189]

Кадмия хлорид. d b 2V2H2O (М. в. 228,35). Бесцветные полупрозрачные кристаллы, легко растворимые в воде, растворимые в метиловом спирте, мало растворимые в этиловом спирте. Полностью обезвоживается при 110—120°. Содержание хлорида кадмия в пересчете на препарат, высушенный до постоянного веса, не менее 99,7%. [c.881]

Рис. 9, Взаимосвязь между растворимостью вольфрамата кадмия (мольи. %) в растворах Na I -H20 и КС1 + ИгО при 350°С при равных концентрациях т (мольн. %) водных растворов хлоридов.

В растворе, содержащем небольшие количества хлорида, умеренная растворимость основного хлорида кадмия может помочь в предотвращении коррозии. Если анодный продукт (Сс1С1,) и эквивалентное количество катодного продукта (2МаОН) взаимодействуют с образованием (ОН) а, то концентрация хлорида в растворе не изменится. Если образуется основный хлорид, то будет наблюдаться постепенное замещение коррозионно-активного СГ инги- бирующим ОН" в растворе непосредственно вблизи поверхности металла. [c.592]

Уровни содержания тяжелых металлов в почвах зависят от окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств последних вод-но-теплового режима и геохимического фона территории. Обычно с увеличением кислотности почв подвижность элементов возрастает. Так, при pH < 7,7 ионная форма цинка в почве представлена гексааква-ионом [2п(Н20)бР, тогда как при pH > 9,1 отмечается существование 2п(ОН)2 или [2п(ОН)4р (191 . Исследования показали, что тяжелые металлы в почвах содержатся в водорастворимой, ионообменной и непрочно адсорбированной формах. Водорастворимые формы, как правило, представлены хлоридами, нитратами, сульфатами и органическими комплексными соединениями, которые могут составлять до 99% от общего количества растворимых форм. Кроме того, ионы тяжелых металлов могут бьггь связаны с минералами как часть кристаллической решетки. Так, значительная доля цинка в почве представлена в виде изоморфных соединений в слюдах, обманках и других минералах. Следует отмстить, что кадмий не образует собственных минералов, а присутствует в них в виде примесей. Его особенностью является также то, что он практически не связывается гумусовыми веществами почв. Особенно высокие концентрации тяжелых металлов в почвах могут наблюдаться в районах расположения рудников и автомагистралей. [c.108]

Не так давно появились работы, связанные с применением осадительного титрования в неводных растворах в тех случаях,, когда его нельзя применить в водной среде. При этом исходят из изменения растворимости солей в неводных растворителях по сравнению с растворимостью в воде. Титрант и титруемое вещество должны быть хорошо растворимы в выбранном растворителе, а их ионы должны реагировать с образованием малорастворимого в данном растворителе соединения. Таким способом можно, наприм , оттитровать в среде уксусной кислоты хлориды, бромиды и роданиды раствором нитратг. кадмия при этом в уксуснсжислой среде в отличие от воды образу ются нерастворимые хлориды, бромид и роданид кадмия. Аналогично титруют [c.349]

Вследствие заметной растворимости осадка (см. стр 157) метод позволяет определять только относительно большие количества калия Для уменьшения потерь от растворимости раствор до фильтрования охлаждают в ледяной бане 1 час и промываюг осадок смесью равных объемов метанола и этанола, охлажденной до +3°С [1938] При определении 74—460 мг КС ошибка составляла около 1% [331, 451] Большие количества солей лития, магния, кальция, цинка, кадмия, марганца, алюминия, трехвалентного железа, меди, а также хлоридов, нитратов, сульфатов не мешает определению [1938], напротив, соли рубидия и цезия, образующие аналогичные осадки, мешают. [c.29]