Взаимодействие межмолекулярное ион-дипольное

В ассоциированном состоянии молекулы подвержены суммарному воздействию химических и физических взаимодействий. Природа физических межмолекулярных взаимодействий (ММВ) - это силы Ван-дер-Ваальса, образование комплексов и радикально-молекулярное взаимодействие. Основные из них силы Ван-дер-Ваальса - взаимодействие между двумя полярными молекулами, т. е. ориентационные силы (энергия такого взаимодействия снижается с ростом температуры), и взаимодействие между дипольной молекулой и другой, в которой диполь наводится первой, т. е. индукционные силы (это взаимодействие не зависит от температуры). [c.166]

Выше описана расчетная схема для оценки температуры стеклования Тд линейных полимеров, исходя из химического строения повторяющегося звена. Подход основан на рассмотрении звена как набора ангармонических осцилляторов, образованных межмолекулярными связями различного типа. Величины инкрементов а,- и Ь,-, входящие в расчетную схему, характеризуют энергию как слабого дисперсионного взаимодействия, так и сильного межмолекулярного взаимодействия (диполь-дипольное взаимодействие, водородные связи и т. д.). [c.86]

Молекулярному типу кристаллической решетки галогенуглеводородов, который следует из данных табл 16-1 (это типичные органические диэлектрики), соответствуют слабые межмолекулярные взаимодействия диполь-дипольного и дисперсионного типов [c.431]

Ко второй группе относятся методы структурно-группового анализа, выделение замкнутых по строению атомных групп в молекуле, исследование влияния окружения группы и замещений, внутри- и межмолекулярных взаимодействий и поворотных изомеров. При таких исследованиях наряду с измеренными величинами спектра необходимо располагать дополнительной информацией об относительных амплитудах колебаний частей молекулы в данном нормальном колебании (форма колебаний), а также о тех факторах (геометрия молекулы, характеристики межатомных сил и взаимодействий групп, дипольные моменты связей и др.), которые определяют положение полос или линий в спектре и их интенсивности и поляризации. Совокупность сведений такого рода принято называть интерпретацией полосы (линии). Достаточно надежная и полная интерпретация полосы может быть получена только на основе соответствующего теоретического исследования и модельных расчетов. [c.169]

Особое место среди дифференцирующих растворителей занимают диполярные апротонные растворители, оказывающие весьма существенное влияние на поведение растворенного вещества при образовании раствора, обусловленное специфическим взаимодействием (межмолекулярным, ион-дипольным, донорно-акцепторным) структурой и природой смешиваемых веществ. Например, сильные кислоты (за исключением хлорной) в ДАР становятся слабыми,, диссоциация оснований сильно уменьшается. [c.29]

Простое перечисление трудностей, которые возникают при изучении структуры студней, еше раз свидетельствует о необходимости дифференцированного подхода к студнеобразным системам. По-видимому, ничто так не тормозит развитие представлений о студнях, как попытки найти единственную гипотезу о механизме возникновения и соответственно о структуре различных студней. Одна из таких попыток связана с распространенными представлениями о едином типе строения всех студней как о молекулярно-сетчатых системах, узловые связи в которых обусловлены лишь обычными межмолекулярны-ми взаимодействиями (диполь-дипольные взаимодействия, водородные связи, гидрофобные взаимодействия и т. п.). [c.253]

Помимо всего прочего внутримолекулярные взаимодействия (например, природа и место присоединения заместителя) существенно влияют также на чувствительность спектров вещества к воздействию среды (растворителя), которое является одной из важных причин нарушения характеристичности полос. В качестве примера такого влияния могут служить данные табл. 3.2, относящиеся к 3-амино- и 4-аминофталимиду. Объясняется это тем, что в зависимости от свойств и расположения заместителя могут претерпевать значительные и разнообразные изменения такие параметры молекулы, определяющие чувствительность ее спектров к межмолекулярным взаимодействиям, как дипольные [c.117]

Когда ядро находится в парамагнитной частице, наиболее сильное возмущение на ядро оказывает электронный спин. Можно считать, что релаксация ядер обусловлена целиком электрон-ядер-ным взаимодействием. Однако для электронного спина воздействие ядерных спинов разных радикалов гораздо менее существенно, и можно полагать, что релаксация электронных спинов осуществляется не за счет модуляции электрон-ядерных взаимодействий, а за счет других, более сильных взаимодействий (например, анизотропного зеемановского, обменного и межмолекулярного дипольного). Если релаксация, электронов происходит гораздо быстрее, чем релаксация ядер (в условиях наблюдения ЯМР в радикалах это типичная ситуация), то система электронных спинов будет находиться в равновесии (т. е. Sz) = So), тогда как система ядерных спинов будет далека от равновесия. Для этих условий из первого уравнения системы (IX. 25) сразу получаем выражение для времени ядерной релаксации [c.271]

Сольватация. Первый способ уменьшения суммарной энергии межмолекулярного взаимодействия заключается в сольватации полярных групп полимера молекулами низкомолекулярного соединения, обладающими полярными группами, способными взаимодействовать с дипольными группами полимера (см. гл. 2). [c.19]

Однако в силу замещения легкого водорода в связи N—Н на тяжелый радикал молекула приобретает конфигурацию, затрудняющую подобный тип взаимодействия. Уменьшение дипольного момента с увеличением длины цепи углеводородного радикала и количества радикалов у центрального атома азота приводит к уменьшению ориентационной составляющей в межмолекулярной взаимодействии. У гептана ориентационное взаимодействие полностью отсутствует. Взаимодействие между молекулами в нем сводится к дисперсионному взаимодействию, которое по силе значительно слабее других типов взаимодействия. [c.179]

Картина межмолекулярного взаимодействия в смесях НГЦ с органическими веществами осложняется ассоциацией НГЦ, присущей нитросоединениям, главным образом, за счет значительного диполь-диполь-ного взаимодействия [11] (дипольный момент НГЦ в бензольном растворе равен 3,38 D [12]). [c.60]

От строения молекул и их электрических свойств зависят силы межмолекулярного взаимодействия, которые проявляются в процессах сжижения газов, конденсации, испарения и др. Энергия межмолекулярного взаимодействия определяется дипольными моментами, поляризуемостями и потенциалами ионизации молекул. Она невелика и приближенно может быть оценена по величине теплоты испарения за вычетом работы расширения газов. [c.41]

Обычно при расчетах полярность и поляризуемость молекул определяют в зависимости от диэлектрической проницаемости, молекулярной массы и плотности ПАВ и растворителя. Однако применительно к маслорастворимым ПАВ эти расчеты оказываются недостаточно точными, поскольку такие ПАВ, попадая в малополярную среду, принимают участие в межмолекулярных взаимодействиях между собой и средой, а энергия этого взаи-. модействия может быть весьма значительной. Поэтому для определения дипольного момента предлагают определять относи- [c.202]

Известна линейная зависимость поверхностного натяжения жидкости а (а также парахора) от дипольного момента молекул р, и, следовательно, от величины сил межмолекулярного взаимодействия (рис. 1У-7). [c.80]

Рассмотрим результаты расчета некоторых свойств объемной фазы воды для двух моделей. В модели межмолекулярного потенциала ST2 [340] используются четыре точечных заряда, расположенных в вершинах тетраэдра. Электростатическое взаимодействие плавно выключается при малых расстояниях между молекулами. Короткодействующие силы отталкивания учитываются потенциалом Леннарда — Джонса 6-12 между атомами кислорода. Дипольный момент. молекулы воды равен 2,35 Д, а абсолютный минимум энергии.-димера воды составляет 28,4 кДж/моль при расстоянии 0,285 нм между атомами кислорода. [c.120]

Межмолекулярные силы взаимодействия при растворении компонентов масляных фракций в полярных и неполярных растворителях различны. Неполярные растворители, как например, низкомолекулярные жидкие или сжиженные углеводороды, ССЦ или соединения с небольшим дипольным моментом (хлороформ, этиловый спирт и др.) характеризуются тем, что притяжение между молекулами растворителя и углеводородов нефтяных фракций, обусловливающее образование растворов, происходит за счет дисперсионных сил. Неполярные растворители смешиваются с жидкими углеводородами нефти в любых соотношениях. [c.46]

Здесь а — поляризуемость нейтральной частицы и Е, — относительная кинетическая энергия партнеров. Если нейтральная частица обладает постоянным дипольным мо.ментом, то вычисление представляет довольно сложную задачу, поскольку межмолекулярное взаимодействие зависит от ориентации [c.137]

Взаимодействие между неполярными молекулами (дисперсионный эффект). Дисперсионные силы возникают в результате смеш,ения электронных оболочек в момент сближения молекул, что приводит к кратковременной и многократной их поляризации. При определенной ориентации и наличии кратковременной поляризации молекулы способны притягиваться друг к другу. Это наиболее распространенный и универсальный вид сил межмолекулярного взаимодействия, К неполярным растворителям относятся пропан, бензол и все другие углеводородные растворители. Толуол также следует отнести к группе неполярных растворителей, так как имеющийся у него небольшой дипольный момент решающей роли не играет. В масляном сырье все углеводороды являются неполярными, за исключением некоторой части ароматических, обладающих слабо выраженной полярностью. [c.70]

Эти уравнения справедливы только для растворов, в которых действуют преимущественно простейшие силы межмолекулярного взаимодействия (дисперсионные). Для растворов, компоненты которых представляют собой полярные молекулы, необходимо учитывать также влияние дипольного взаимодействия молекул и силу водородной связи. [c.71]

Изолированные молекулы алканов обладают небольшим электрическим дипольным моментом. В жидкой фазе группы СН3 и СН2 образуют, как правило, межмолекулярные водородные связи С-Н...С1. Возникновение водородных связей сопровождается перераспределением электронной плотности взаимодействующих молекул и, следовательно, изменением их электрических дипольных моментов (поляризацией). [c.163]

Энергия индукционного взаимодействия зависит от дипольного момента, поляризуемости и межмолекулярного расстояния, но, как правило, она вносит небольшой вклад. [c.302]

Известно, что каждая частица вещества в отсутствие внешних силовых полей находится под воздействием двух конкурирующих энергетических факторов теплового движения и межмолекулярного взаимодействия. При нагревании вещества тепловое движение молекул и их ассоциатов становится интенсивнее, в результате чего возрастают среднестатистические расстояния между частицами. Так как все виды межмолекулярного взаимодействия (диполь-дипольное, индукционное, дисперсионное, водородная связь и т.п.) ослабевают обратно пропорционально шестой степени расстояния между взаимодействующими частицами, то очевидно, что при нафсвании полимера происходит существенное уменьшение межмолекулярного взаимодействия и повышение подвижности макромолекул. [c.123]

Ван-дер-ваальсово взаимодействие двух молекул на сравнительно больших расстояниях имеет характер возмущения электронного облака одной молекулы электронным облаком другой. При этом энергия системы понижается на величину энергии возмущения, называемую энергией межмолекулярного взаимодействия. Она состоит, как показывает квантовомеханический расчет, из энергии возмущения первого порядка, так называемой электростатической, и энергии возмущения второго порядка — индукционной и дисперсионной. Электростатическое взаимодействие возникает между электрически заряженными атомами (ионами), постоянными дипольными моментами полярных молекул, квадрупольными, октупольными и другими электрическими моментами молекул. Взаимодействие между ионами рассматривается особо. Для нейтральных же молекул в электростатическом взаимодействии важно так называемое ориентационное взаимодействие постоянных дипольных моментов молекул. Ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействия— три важнейшие составляющие ван-дер-ваальсовых сил притяжения. Эти силы называют дальнодействующими, так как энергия взаимодействия довольно медленно спадает с расстоянием и пропорциональна г ", где н<6. [c.255]

Вещества с различными молекулярной массой и молекулярнь(м строением существенно отличаются друг от друга структурой и энергетикой межмолекулярных взаимодействий - (наличием дипольного момента, водородных связей, эффектами ассоциаций и т.д.). Для общеупотребляемого показателя, как полярность, до сих пор не приняты единицы количественного измерения и нет четкой классификации химических веществ иа полярность. [c.62]

Вещества, молекулы которых характеризуются ковалентной неполярной связью, могут в твердом состоянии образовывать молекулярные и атомные кристаллические решетки. В молекулярных решетках наблюдается очень слабое межмолекулярное взаимодействие. В узлах кристаллической решетки молекулы удерживаются за счет образования в них мгновенных и наведенных диполей. Разделение центров тяжести отрицательных и положительных зарядов в молекуле происходит вследствие вращения пары электронов и расположения ее в какой-то момент времени за одним из ядер. Такое состояние в молекуле наблюдается очень малое время. Поэтому такой диполь носит название мгновенного. Однако этого времени бывает достаточно для того, чтобы индуцировать диполь на другой молекуле. Силы, связывающие молекулы за счет образования мгновенных и наведенных диполей, часто называют ван-дер-ваальсовыми. В общем случае к ван-дер-ваальсовым силам относят любые силы межмолекулярного взаимодействия диполь-дипольного, ориентационного, дисперсионного и т. п. Ван-дер-ваальсовы силы являются очень слабыми, вследствие чего кристаллическую решетку легко разрушить незначительным нагреванием. Все вещества, имеющие молекулярные кристаллические решетки, обладают низкими [c.45]

В. п. должны виться без ложен и я или творяться в ступных растворителях, образуя достаточно вязкие конц. р-ры. Для придания полимеру формы волокна необходимо, чтобы отдельные макромолекулы или их агрегаты могли перемещаться друг относительно друга. Это условие выполняется, когда суммарная энергия межмолекулярных взаимодействий (водородных, дипольных, вап-дер-вальсовых) макромолекулы El меньше энергии химич. связи соседних атомов в мак-ромолекулярной цепи q [для связей углерод — углерод 0Сь 25О—335 кдж/моль (60—80 ккал/молъ)]. Большое влияние оказывает также гибкость макромолекулярных цепей, к-рая зависит от химич. строения полимера и увеличивается с ростом темп-ры или при переходе полимера в р-р. Величина в кдж/моль ккал/моль) может быть охарактеризована соотношением [c.253]

Аиализируемые поляриые ве11 оства (в рассматриваемом примере ацетон, метилэтилкетон и диэтиловый эфир), обладая дипольным моментом и способностью к сильным полярным взаимодействиям (диполь-дипольным) с молекулами спирта, в том числе за счет водородной связи, с повышением молекулярного веса неподвижной фазы удерживаются слабее, так как доля полярных гидроксильных групп в неподвижной фазе снижается. Промежуточное положение занимает четыреххлористый углерод, молекулы которого, обладая нулевым дипольным моментом, имеют тем не менее полярные индивидуальные связи углерод — хлор [4], что дает основание предполагать наличие дополнительного вклада в межмолекулярное взаимодействие за счет индукционных сил. Индукционные силы могут возникнуть нри наведении дипольного момента в молекуле четыреххлористого углерода полярной молекулой спирта. [c.117]

С другой стороны, химический состав среды и ее полярность определяют, будут ли и в какой степени растворяться в ней конкретные ПАВ, что зависит от ван-дер-ваальсовой составляющей энергии связи этого ПАВ со средой. Чем эта энергия связи выше и чем растворимость ПАВ лучше, тем хуже его поверхностные (в частности, защитные и противокоррозионные) свойства. Молекулы среды способны вступать в межмолекулярное взаимодействие с молекулами ПАВ с образованием Н-ком-плексов, я-комплексов и комплексов с переносом заряда. Тем самым молекулы ПАВ поляризуются, увеличивается их дипольный момент и относительная степень ионности. Все это приводит к возрастанию общего энергетического взаимодействия. [c.207]

Полярные растворители растворяют полярные молекулярные вещества благодаря диполь-дипольному взаимодействию. Энергия, высвобождаемая при образовании диполь-дипольных связей между полярными молекулами растворителя и растворенного вещества, достаточна для разрыва межмолекулярных связей в молекулярных кристаллах (рис. 14-21). Например, лед растворим в жидком аммиаке, но не в бензоле потому, что NH3-полярная молекула, а gHj-неполярная. [c.623]

При образовании раствора в общем случае происходит изменение свойств и растворителя, и растворенного вещества (растворенных веществ). Это обусловлено тем, что в растворе действуют силы, вызывающие и межмолекулярное взаимодействие (электростатическое, ван-дер-ваальсовы силы), ионно-дипольное взаимодействие, проявляющиеся на сравнительно значительных расстояниях, и специфическое взаимодействие (донорно-акцепторное, водородная связь), сказывающееся на сравнительно небольших расстояниях. Первое является общим для всех веществ оно связано с совокупностью физических процессов. Второе связано с перестройкой электронных оболочек молекул, атомов и ионов оно обусловлено химическими изменениями. [c.133]

Занятие 2. Химическая связь. Валентность. Ковалентная связь, ее сво -ства. Неполярная и полярная связь. Ионная связь. Определение дипольных моментов. Геометрическая /Тюрмула молекул. Расчет э г ективныу зарядов. Занятие 3. Донорно-акцепторняя, водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие. Метоп МО. [c.181]

Дисперсионные силы. Несмотря на симметричное распределение зарядов в иеполяриых молекулах электроны неполярной молекулы А в любой момент могут образовать такую конфипурацию, в результате которой молекула приобретает мгновенный дипольный момент. Этот дипольный момент поляризует другую неполярную молекулу В, что приводит к взаимному притяжению молекул А и В. В результате непрерывного возникновения кратковременных диполей и их согласованной ориентации действие дисперсионных сил постоянно возобновляется. Дисперсионное взаимодействие не зависит от температуры и проявляется при любой температуре и при взаимодействии не только неполярных, но и полярных молекул, т. е. является наиболее универсальным по сравнению с другими силами межмолекулярного взаимодействия. [c.71]

Возникновение водородных связей объясняют как резонансными, так и ди польными взаимодействиями. В большинстве случаев межмолекулярная н вну тримолекулярная вод ородные. связи возникают в результате диполь—дипольного [c.71]

При растворении компонентов- нефтяного сырья в растворителях могут в той или иной степени проявляться все составляющие сил межмолекулярного взаимодействия. Очевидно, с повыщением температуры роль ориентационного взаимодействия и водородных связей снижается, роль дисперсионных сил возрастает. По способности растворять углеводороды органические и некоторые неорганические растворители можно разделить на две группы. К первой группе относятся растворители, при обычной температуре смешивающиеся с жидкими компонентами сырья практически во всех отношениях растворимость твердых компонентов в них подчиняется общей теории растворимости твердых веществ в жидких. Такими растворителями являются, например, неполярные соединения — низкомолекуляряые жидкие и сжиженные углеводороды парафинового ряда, а также соединения с очень небольшим дипольным моментом — четыреххлористый углерод, этиловый 5фир, хлороформ и т. д. [c.72]

Для молекул, имеющих дипольные моменты, существенное зпа-чепне имеет энергия орнентацпонпого взаимодействия, которая пропорциональна величине квадратов дипольных моментов взаимодействующих частиц н обратно пропорциональна температуре и межмолекулярному расстоянию в шестой степеип. [c.302]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология