Электрод индикаторы концентрации ЭДТ

Серебряный электрод—индикатор концентрации галогенидов Ае +Х-+е з= АбХ [c.347]

Для приближенного определения pH полоску бумаги, пропитанной определенными красителями (индикаторами), погружают в буровой раствор приобретенный этой полоской бумаги цвет сравнивается с эталонной цветовой шкалой. Для получения надежных данных необходимо применять электрометрический метод с использованием стеклянного электрода. Если концентрация ионов натрия очень высока, может понадобиться специальный стеклянный электрод. [c.29]

Потенциометрический метод анализа основан на изменении величины потенциала электрода в зависимости от физических или физикохимических процессов. Например, металлическая пластинка, опущенная в раствор, приобретает потенциал вполне определенной величины в точке спая двух разных металлов возникает разность потенциалов и т. д. Величина потенциала зависит от природы электрода, от концентрации и природы раствора, в который опущен электрод, от характера химических реакций, от температуры и от целого ряда других факторов. Измеряя величину потенциала электрода, вернее разность потенциалов электродной пары, т. е. ее электродвижущую силу (э. д. с.), можно проследить за ходом химических реакций и осуществить контроль технологического режима производства. Электроды в потенциометрическом методе анализа выступают в роли индикаторов. В лабораторной практике потенциометрический метод анализа нашел широкое применение для определения эквивалентной точки в объемных методах анализа, для определения концентрации ионов в растворе, а также для изучения химических реакций. [c.177]

Ртутный электрод является индикатором концентрации галогенидов [c.424]

Следовательно, этот электрод является индикатором концентрации сульфид-ионов. С его помощью можно следить за ходом реакций, в которых принимают участие ионы например [c.463]

Следовательно, этот электрод может служить индикатором концентрации ионов водорода. [c.463]

Во избежание электролиза, влекущего за собой изменение концентрации электролита, и поляризации электродов, необходимо при измерениях применять ток высокой частоты. Такой ток получают с помощью генератора звуковых частот (например, ГЗ-105). В качестве нуль-инструмента (индикатора) в диагональ моста вводят низкоомный телефон, осциллограф (например, Н-3013), гальванометр переменного тока, или, наконец, гальванометр с выпрямителем переменного тока. [c.190]

Потенциометрическое титрование, как и определение активных концентраций ионов, является важнейшим практическим приложением измерений э.д.с. При потенциометрическом титровании эквивалентная точка определяется не по изменению цвета индикатора, как при обычном объемном методе титрования, а по изменению скачка потенциала индикаторного ЭЛектрОДа, Особо удобно потенциометрическое титрование, например, при титровании окрашенных или мутных растворов, когда нельзя использовать обычные индикаторы. Кроме прямого аналитического назначения, потенциометрическое титрование часто используют для определения свойств [c.262]

Оборудование и реактивы фотоколориметр или фотоэлектроколориметр рН-метр-милливольтметр электроды стеклянный и хлорсеребряный стакан вместимостью 50 мл для измерения pH 7 пробирок вместимостью 20 мл две бюретки вместимостью 25 мл пипетка вместимостью 1 мл буферные растворы с известными значениями pH для калибровки шкалы рН-метра-милливольтметра растворы для приготовления буферных смесей буферная кривая раствор гидроксида натрия концентрации 0,01 моль/л исследуемый электролит — индикатор. [c.131]

Применение радиоактивных индикаторов позволяет развить радиохимические методы определения адсорбции ионов на электродах. При использовании этого метода в раствор добавляют вещество, содержащее радиоактивный элемент в той же химической форме, что и ион, адсорбция которого изучается. Адсорбция таких меченых ионов может быть измерена в принципе тремя способами а) по изменению их концентрации в растворе б) по радиоактивности металла, извлеченного из раствора в) по радиоактивности металла, находящегося [c.33]

Индикатор 0,5%-ный раствор метилового фиолетового а-СНзСООН в точке эквивалентности синяя окраска переходит в сине-зеленую. Соотношение концентраций титруемого раствора и титранта примерно 1 10. 3. Составить гальванический элемент из стеклянного индикаторного электрода с водородной функцией и насыщенного каломельного электрода сравнения (см. работу 47).. [c.181]

Индикаторным электродом называют электрод, реагирующий на изменение концентрации ионов в процессе титрования. Индикаторным он называется потому, что его применение устраняет необходимость прибавления специального индикатора. [c.493]

Точку эквивалентности определяют экспериментально посредством индикаторов. Индикаторы — это вещества, которые претерпевают химические превращения, сопровождающиеся внешним эффектом, при концентрациях реагента или определяемого вещества, характерных для точки эквивалентности. Существуют и физико-химические способы установления точки эквивалентности. Так, можно погрузить в титруемый раствор металлический электрод и в процессе титрования измерять его потенциал при концентрации реагента в точке эквивалентности потенциал электрода [c.116]

Использование цветных эталонов для данного индикатора позволяет определить pH раствора с точностью примерно до 0,1 единицы. Более точным общим методом определения pH раствора является применение прибора, который измеряет концентрацию ионов водорода по электрическому потенциалу гальванического элемента, использующего реакцию с участием ионов водорода. Современные рН-метры со стеклянным электродом позволяют определять pH с точностью, приближающейся к 0,01 в интервале pH О—14 (рис. 12.2). [c.337]

Определение потенциалов электрохимических процессов. Применение радиоактивных индикаторов позволяет изучать электрохимические процессы в тех случаях, когда концентрация иона, принимающего участие в процессе, чрезвычайно низка. При таких концентрациях ряд закономерностей электрохимического процесса, установленный для макроконцентраций, оказывается неприменимым. Так, например, поскольку концентрация металла в растворе значительно меньше количества атомов на. поверхности электрода, площадь последнего и связанные с нею характеристики (плотность тока и т. п.) не определяют характер процесса разряда. При малых концентрациях электролита поэтому пользуются понятием критического потенциала осаждения, т. е. потенциала (измеренного по отношению к электроду сравнения), при котором скорость осаждения резко увеличивается. При этом скорость осаждения определяют либо по приросту активности электрода, либо (что в большинстве случаев удобнее) по убыли активности раствора. [c.193]

Если ни титрант, ни определяемое вещество, ни продукт реакции не являются электрохимически активными, для определения конечной точки титрования следует воспользоваться амперометрическим индикатором. В качестве последнего применяют вещества, которые восстанавливаются или окисляются на электроде, и взаимодействуют с титрантом настолько слабее, чем определяемое вещество, что концентрация индикатора в растворе начинает изменяться только после того, как будет оттитровано все определяемое вещество. Примером амперометрического индикатора может служить 2п , который применяется при комплексонометрическом титровании ионов Са . На электроде устанавливают потенциал, при котором ионы могут восстанавливаться, а ионы Са не могут. Во время титрования сначала связывается в комплекс кальций. После того, как ионы Са будут практически полностью оттитрованы, титрант будет взаимодействовать с При этом ток восстановления начнет уменьшаться. [c.511]

Этим методом определяют концентрацию водородных ионов в растворе (pH среды) и устанавливают точку конца титрования в том случае, когда определение ее индикаторами затрудняется различными причинами (в случае окрашенных растворов, когда изменение цвета индикатора в эквивалентной точке мало заметно и т. д.). Потенциометрическое титрование дает возможность точно установить точку конца титрования по изменению электродного потенциала, возникающего между раствором и погруженным в него электродом. [c.54]

Потенциометрическое титрование, в котором роль индикатора выполняет электрод, потенциал которого зависит от концентрации одного из веществ, взаимодействующих в данной реакции. [c.247]

Серебряный электрод — индикатор концентрации галогенидов А + Х + е АдХф [c.424]

Электроды — индикаторы концентрации ЭДТА. Рассмотрим быструю окислительно-восстановительную систему [c.462]

Хингидронный электрод, индикатор концентрации ионов [Н" ]. Хингидрон СвН (0Н),-СбН40 в присутствии воды распадается, образуя молекулу гидрохинона НО—СвН —ОН и молекулу хинона 0=С Н4=0 Образовавшаяся смесь гидрохинона и хинона составляет окислительновосстановительную систему, в которой участвуют протоны [c.377]

Применяя ртутный электрод и вводя в титруемый раствор небольшую концентрацию ионов Нд или НдУ в качестве потенциометрического индикатора, можно осуществить хелатометрическое определение различных катионов. При атом различаются два случая, [c.80]

К химическим реакциям, применяемым в потенциометрическом титровании, предъявляют те же требования, что и в обычном титриметри-ческом методе. Индикатором же служит соответствующая электрохимическая реакция, позволяющая проследить за изменением концентрации титруемого вещества и называемая поэтому индикаторной. Электрод, на котором происходит индикаторный процесс и потенциал которого является функцией концентрации определяемого вещества, называют индикаторным. [c.108]

Для работы использовать приблизительно 0,1 н. раствор ВаСЬ (или Ва(СНзСОО)2) и титровать его раствором сульфата натрня (или калия) концентрации, превышающей в 10 раз концентрацию исследуемого раствора. В титруемый раствор вводить порции титранта по 0,2 мл. Рекомендуется добавить в титруемый раствор этиловый сиирт или щепотку порошка сульфата бария, чтобы увеличить скорость выпадения осадка (уменьшить растворимость). При титровании раствор тщательно перемешивать. Электроды располагать в сосуде в строго вертикальном положении, чтобы они не загрязнялись осадком, который затрудняет установление показаний на индикаторе нуля при балансировании моста. 2. Сравнить ход кривой кондуктометрического титрования, полученной ио опытным данным с ходом кривой, описывающей кондуктометрическое титрование раствора сульфата натрия раствором хлорида бария, которую построить исходя из значений aso4 .o, A, i-., о и записи процесса 2Na+ SO - -ЬВа2+ + 2С1-= iBaS04 4-2Na+ +2С1- [c.120]

Полученный раствор используйте для определения концентрации кислоты а) титрованием (см. с. 172) с индикатором фенолфталеином б) потенциометрическн — определяя pH при помощи рН-метра или ионометра со стеклянным электродом (см. с. 208). [c.95]

Эти резкие изменения концентрации устанавливают либо с помощью индикаторов — веществ, изменяющих свою окраску или какое-нибудь другое свойство в связи с изменением концентрации титруемого или титрующего вещества, либо на основании изменения потенциалов электродов, обратимых к титруемым ионам, т. е. потенциометри-чески. [c.440]

Выпускаемые рН-метры со стеклянными электродами с достаточно толстой стенкой шариков ( -0,1 мм) позволяют измерять с большой точностью [Н+] до pH 13, но при умеренных концентрациях ионов щелочных металлов. Эти рН-метры снабжены усилителями с большим коэффициентом усиления тока, что дает возможность непосредственно измерять pH раствора, не прибегая к компенсационному методу измерения с применением очень чувствительных индикаторов тока. Поэтому стеклянные индикаторные электроды широко используются в практике киглотно-основного титрования и в других областях потенциометрических измерений, а кроме того, и при неводном титровании. Далее, поскольку они химически инертны, могут быть непосредственно помещены в титруемый раствор при использовании их в качестве электрода сравнения. При этом увеличивается компактность гальванического элемента (исключается электролитический ключ). [c.61]

Определение хлористоводородной кислоты основано на нейтрализации ее электрогенерированными>ОН"-ионами. При электролизе хлористоводородной кислоты на Р1-электроде (катоде) в зависимости от величины силы тока 3 и концентрации кислоты могут идти следующие процессы. Если э<к (предельного тока Н+-ионов кислоты), вначале восстанавливаются Н+-ионы кислоты до На как только в процессе электролиза (1 станет меньше э, начинается восстановление Н2О до Нг с образованием ОН -ионов, которые химически взаимодействуют с Н+-ионами кислоты, еще не восстановленными на электроде. После завершения химической реакции избыток ОН -ионов сообщает раствору щелочную реакцию, что можно легко обнаружить по изменению окраски кислотноосновного индикатора, например фенолфталеина. Если же с самого начала 3 > 1а, то процессы, происходящие в растворе, аналогичны описанным выше, когда идет одновременное восстановление Н+-ионоэ кислоты и самого растворителя — Н2О. [c.219]

Потенциометрически можно производить многие аналитические определения, используя различные методы объемного анализа, наиример метод осаждения, нейтрализации, оксидиметрии и др. Однако в каждом конкретном случае необходимо правильно подобрать соответствующий индикаторный электрод, потенциал которого заметно бы реагировал на изменение концентрации определяемых ионов в растворе. Теоретический расчет и опытные данные показывают, что наибольшее изменение величины иотенциала индикаторного электрода наблюдается вблизи эквивалентной точки. Таким образом, резкое изменение величины электродного потенциала служит своеобразным индикатором, указывающим на конец титрования. [c.311]

Ряд важных вопросов теории и практики применения стеклянного электрода (в частности, работа электрода в сильнокислых средах, на фоне сопутствующих электролитов различной природы и концентрации, в присутствии значительных количеств неэлектролитов и т. п.) был per шен с применением радиоактивных индикаторов исследог вался обмен ионов материала электрода с ионами раствора, адсорбция из раствора неэлектролитных добавок и т. п. [c.184]

АМПЕРОМЕТРЙЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ, метод количеств. анализа, основанный на вольтамперометрии с линейной разверткой потенциала. Конечную точку титрования устанавливают по зависимости диффузионного тока при постоянном потенциале индикаторного электрода от объема V прибавленного титранта. Электрохимически активным в-вом, обусловливающим измеряемый диффузионный ток, м.б. определяемый компонент, титрант, продукт их взаимод. или в-во ( индикатор ), дополнительно введенное в электролитич. ячейку. Выбор значения Ес производят по вольтамперограммам определяемого в-ва (см. рис.) и титранта Титрантом служит р-р реагента-осадителя, окислителя, восстановителя или комплексообразующего в-ва, концентрация к-рого на неск. порядков превьпцает концентрацию определяемого в-ва, с к-рым он взаимодействует. Титрант прибавляют из микробюретки небольшими порциями, благодаря чему разбавлением исследуемого р-ра можно пренебречь. [c.156]

Конечную точку титрования обнаруживают потенциомет-рически (обычно с использованием стеклянного электрода), кондуктометрически, спектрофотометрически или др. методами, а также визуально с помощью кислотно-основных индикаторов. Индикатор подбирают так, чтобы область pH перехода его окраски располагалась возможно более симметрично относительно pH в точке эквивалентности. Скачок титрования, т. е. резкое изменение pH вблизи точки эквивалентности, тем больше, чем сильнее титруемая к-та (основание) и чем выше ее концентрация. Чем больше скачок, тем меньше погрешность определения. Для усиления кислотности в-в иногда используют комплексообразование, напр. Н3ВО3 титруют в присут. маннита. [c.389]

Метсщы кислотно-основного титрования основаны на измерении pH. С помощью химических индикаторов измерения можно провести с точностью до одной единищ>1 pH. Для более точных измерений применяют электроды, реагирующие на изменение концентрации ионов водорода или, лучше, их активности. Такие электроды известны они подробно ттредставлены в разд. 4.4. [c.360]

Потенциометрический метод широко используется в количественном анализе для определения точки эквивалентности при титровании без индикатора (потенциометрическое титрование). Этот метод применяется для титрования органических кислот и оснований с целью определения их концентрации, а также установления констант кислотной и основной диссоциации -ОН-, -ЫН- и -8Н-КИСЛ0Т и азотсодержащих оснований. Метод практически незаменим, когда титрование проводится в среде органических растворителей. В качестве индикаторного электрода чаще всего используются стеклянный или хлорсеребряный электроды. [c.290]

Определение а, pH и, следовательно, рК производится путем титрования кислоты щелочью или основания кислотой. Для грубых определений применяются химические индикаторы, для точных — потенциометрические методы, основанные на регистрации потенциала на электроде, опущенном в раствор. Потеяциал меняется при титровании. Для определения pH пользуются стеклянным электродом. Этот электрод и электрод сравнения (обычно жаломельный) помещаются в раствор с известной концентрацией лсследуемого вещества. Разность потенциалов при надлежащей градуировке измеряется непосредственно в единицах pH. [c.30]

В морской воде концентрацию Вг -ионов определяют по потенциалу мембранного электрода из смеси Ag. S с AgBr, измеряемому по отношению к хлоросеребряному электроду ЭВЛ-1М на потенциометре Р-37 с использованием рН-метра 340 в качестве нуль-индикатора. Постоянство температуры при измерениях поддерживается в пределах 0,2° С. Линейность электродной функции нарушается при концентрации Вг" <0,008 М, но анализ возможен и в нелинейной области, поскольку состав морской воды колеблется незначительно [229]. [c.174]