Альдегиды кислотные свойства

Кислотные свойства атома О в карбонильной группе находят отражение в таутомерном равновесии кетонов и альдегидов с соответствующими енолами [c.490]

Как уже было указано, ароматическими спиртами называются производные бензола, имеющие гидроксильную группу в боковой цепи. По химическим свойствам эти соединения близки спиртам жирного ряда, а не фенолам. Они не растворяются в водных щелочах, и, следовательно, кислотные свойства у них выражены значительно слабее, чем у фенолов обычно они имеют приятный ароматический запах. Способы получения ароматических спиртов также аналогичны способам получения спиртов жирного ряда они получаются из соответствующих галоидпроизводных или путем восстановления альдегидов и эфиров кислот, а не из сульфокислот или солей диазония, подобно фенолам. [c.563]

Вещества с кислотными свойствами Хлорпроизводные углеводородов (возможен взрыв ), спирты, кислоты Спирты, аммиак, альдегиды, кетоны [c.201]

При замещении одного или нескольких атомов водорода в углеводородах на другие атомы или группы атомов, называемых функциональными группами, получают производные углеводородов галогенопроизводные, спирты, альдегиды, кетоны, кислоты и т. д. Введение той или иной функциональной группы в состав соединения, как правило, коренным образом изменяет его свойства. Например, введение карбокси-группы — СООН приводит к появлению кислотных свойств у органических соединений. Сокращенную формулу производных углеводородов можно записать в виде НФ, где К — остаток углеводородов (радикал), Ф — функ- [c.305]

Муравьиная кислота НСООН — простейшая органическая одноосновная кислота впервые была выделена из муравьев, содержится в крапиве, в хвое ели, в пчелином яде. М. к.— бесцветная, ядовитая, едкая жидкость с резким запахом. Наряду с типично кислотными свойствами проявляет и свойства альдегидов, что следз ет из ее /О [c.85]

Некоторые насыщенные монокарбоновые кислоты и их свойства представлены в табл. 46. Важнейшие из этих кислот — муравьиная и уксусная. Муравьиная кислота (метановая кислота) НСООН — остро пахнущая жидкость, т. пл. 8,3 °С, т. кип. 100,8 °С. В водном растворе она более сильная кислота, чем уксусная. Муравьиная кислота помимо кислотных свойств проявляет некоторые свойства альДегидов, в частности восстановительные. [c.485]

Другие заместители с — Л 1-эффектом могут приводить к аналогичному усилению кислотных свойств так -гидроксиацетофенон или п-гидроксибензальдегид — более сильные кислоты, чем фенол. Однако в орго-изомерах, например в салициловом альдегиде (о-гидроксибензальдегид), функциональные группы образуют водородную связь, поэтому протон отщепляется относительно [c.179]

Муравьиная кислота — бесцветная, ядовитая, едкая жидкость, при попадании на кожу вызывающая ожог. По своему строению она отличается от других карбоновых кислот тем, что в ее молекуле карбоксильная группа связана с водородом, а не с радикалом. Этим объясняется способность муравьиной кислоты наряду с типичными кислотными свойствами проявлять и свойства альдегидов. Муравьиная кислота очень легко окисляется и, следовательно, является хорошим восстановителем она восстанавливает серебро из аммиачного раствора окиси се- [c.100]

Ароматические спирты отличаются от фенолов прежде всего тем, что не имеют резко выраженных кислотных свойств. Они очень близки к спиртам жирного ряда при действии щелочных металлов образуют алкоголяты при окислении, в зависимости от строения, превращаются в соответствующие альдегиды или кетоны легко образуют простые и сложные эфиры и т. д. [c.239]

Е. Отличие фенолов от спиртов. Образование простых и сложных эфиров является общим как для фенолов, так и для спиртов. В отличие от спиртов, фенолы обладают довольно резко выраженными кислотными свойствами образующиеся с едким натром феноляты не разлагаются водой, в отличие от алко-голятов (стр. 88). Кроме того, спирты при окислении образуют альдегиды или кетоны и далее переходят в кислоты. Фенолы же при окислении не образуют ни альдегидов, ни кислот, а дают серию окрашенных продуктов окисления сложного строения (индофенолы) [c.298]

Стадия присоединения образовавшегося аниона (6.346) практически не отличается от рассмотренных выше реакций присоединения оснований, она подвержена тем же влияниям. Поэтому здесь нет необходимости уделять внимание этой стадии превращения. Что касается образования основания из псевдокислоты, то эту стадию следует рассмотреть несколько подробнее. Если превращение слабой синильной кислоты в цианид-анион понятно с классических позиций любому химику, то кислотные свойства кетонов, альдегидов, сложных эфиров и других подобных веществ не являются чем-то само собой разумеющимся. [c.329]

Одним из основных источников коррозионно-опасного компонента в продукции нефтяных скважин являются СВБ. В связи с этим в нефтяной промышленности возникла проблема разработки таких ингибиторов кислотной коррозии, которые обладали бы и бактерицидным действием по отношению к СВБ. Многие известные бактерициды типа четвертичных аммониевых солей, пиридиновых производных, альдегидов проявляют свойства ингибиторов. Удачное сочетание ингибирующих и бактерицидных свойств у ряда реагентов можно найти при анализе американских патентов последних лет [87]. [c.121]

Для усиления кислотных свойств танниновых и фенольных пластмасс вводят сульфогруппы либо предварительным сульфированием таннинов и фенолов при их конденсации с альдегидами, либо сульфированием готовых пластических масс. [c.86]

Строение карбоксильной группы и свойства карбоновых кислот Карбоксильная группа может быть представлена как карбонильная группа альдегидов и кетонов, атом углерода которой связан с гидроксильной группой. Наличие двух электроотрицательных атомов кислорода в этой группе обуславливает сильную поляризацию, За счет этого атом углерода имеет частичный положительный заряд, а атом всдорсда приобретает кислотные свойства. В карбоновых кислотах есть водородные связи, поэтому в жидком и твердом состоянии они существуют в виде димеров. [c.350]

МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА НСООН— простейшая органическая одноосновная кислота, которая впервые была выделена из муравьев, содержится в крапиве, хвое соснового дерева, пчелином яде. М. к.— бесцветная, едкая, с резким запахом, ядовитая жидкость, смешивается с водой во всех отношениях, т. кип. 100,7 С, Карбоксильная группа в молекуле М. к. связана не с углеродным атомом, а с водородом, поэтому она наряду с кислотными свойствами проявляет свойства альдегидов. Соли М. к. называются формиатами. При нагревании с концентрированной H2SO4 М. к. разлагается [c.166]

Кислотные свойства органических соединений связаны с наличием в их составе карбоксильной —СООН и сульфогруппы —SO3H, причем константы диссоциации имеют, как правило, порядок 10 —10 . Основной характер имеют алифатические -и ароматические амины. В протолитические реакции вступают также сложные эфиры, вещества, содержащие гидроксильные и карбонильные группы. Например, альдегиды и кетоны реагируют с гидрохлоридом гидроксиламина с образованием НС1, которую затем оттитровывают раствором гидроксида натрия или калия R R [c.213]

По химическим свойствам индол во многом напоминает пиррол он быстро темнеет на воздухе, под действием минеральных кислот уплотняется, окрашивает древесину, смоченную соляной кислотой, в красный цвет. Наличие бензольного ядра, как обычно, повышает кислотные свойства—индол почти не обнаруживает основных свойств. Наоборот, водород NH-группы замещается на металл, например при действии металлического калия или даже при сплавлении с едкими щелочами. Сходство индола с пирролом обнаруживается также по его реакции с пиридинсульфотриокси-дом. В этом случае при 100 °С образуется индолсульфоновая-2 кислота, тогда как при других реакциях обычно замещается атом водорода, находящийся в р-положении и имеющий свойства, аналогичные свойствам а-водородного атома нафталина. Так, например, в слабощелочном растворе иод реагирует с индолом, давая 3-иодиндол. Магнийорганические производные индола образуют с ангидридами кетоны, а с этилформиатом—альдегид. Кетонная и альдегидная группы становятся в р-положение. [c.595]

Перекиси — вещества нейтральные. Исключение составляют гидроперекиси алкилов и кислот. Эти последние обладают весьма слабыми кислотными свойствами. С 1 идроокисямн щелочных и щелочноземельных металлов они образуют растворимые в воде кристаллические соли. Но их кислотность настолько мала, что они вытесняются из солей упгекисло-той. Исключение из этого правила составляет перекись левулинового альдегида Гарриеса образующая соль с серебром и реагирующая при титровании, как одновалентное основание. [c.18]

Н-Оксионый фрагмент также служит активирующим заместителем, обеспечивающим региоселективное литиирование [80], и повышает кислотные свойства боковых метильных групп (разд. 11.12) настолько, что становятся возможными реакции конденсации, например, с ароматическими альдегидами и амилнитритом [81]. [c.271]

Алифатические нитросоединения можно перевести в производные конденсацией с альдегидами, если в нитросоед нении имеются два атома водорода в а-положении, обладающие кислотными свойствами Нитрогруппа стабилизирует анион, образующийся при удалении а-протона [c.374]

По дублетной схеме можно нредставить возможный механизм дегидратации этилового спирта на двуокиси тория, окиси алюминия и других катализаторах, характеризующихся, кстати говоря, кислотными свойствами. На катализаторах с другими расстояниями между актив-ными центрами, как, например, у меди, молекулы этилового спирта превращаются не в этилен и воду, а в уксусный альдегид и водород. В этом слу- [c.17]

Установлено, что кривые потенциометрического титрования имеют такую же форму, что и кривые титрования обычных кислот щелочью. Следовательно, реакция взаимодействия аллилизотиоциаиата с аминами также носит кислотно-основной характер. Такое, на первый взгляд, необычное заключение относительно кислотных свойств изо-тиоцианата совпадает с представлениями, вытекающими из теории кислот и оснований Льюиса. Можно считать, что аллилизотиоцианат, аналогично альдегидам, представляет собой вторичную кислоту (по Льюису), так как в его молекуле имеется электроотрицательный атом серы, который оттягивает электроны от соседнего углеродного атома, в результате чего молекула поляризуется. Под влиянием аминов эта поляризация еще более усиливается и, в итоге, приводит к разрыву одной двойной связи между серой и углеродом по схеме [c.19]

Некоторые фенолы, содержащие сильные электроноакцепторные группы, например пикриновая кислота, альдегиды фенольного ряда [277] и оксиметиленкетопы, обладают сильнокислыми свойствами, сравнимыми со свойствами карбоновых кислот присутствие некоторых других групп (например, — SO3H) также придает молекуле кислотные свойства. В карбоновых кислотах, содержащих основные группы (например, в аминокислотах), кислотность карбоксильной группы часто уменьшается однако для соединений, содержащих первичную или вторичную аминогруппу, ацетилирование может привести к восстановлению нормальных свойств карбоксильной группы. Подобные соединения после реакции с формальдегидом также титруются как кислоты [348]. Влияние окружения на кислотность уже обсуждалось (см. кн. I гл. 6). [c.27]

Бензоиновая конденсация ) — это замечательная автоконденсация ароматических альдегидов. Специфическим катализатором этой реакции слунчат цианид-ионы. Сочетание следующих трех свойств делает цианид-ион уникальным катализатором 1) нуклеофильная реакционная способность, достаточная для того, чтобы присоединяться к карбонильной группе 2) заметно выраженное влияние, усиливающее кислотные свойства водородных атомов, связанных с атомом углерода, находящимся рядом с группой --С.=ЛТ и 3) способность цианид-иона отщепляться от циангидринной структуры в последнем промежуточном продукте. [c.292]

Порядок, в котором приведены выше заместители, никоим образом не совпадает с порядком их активирующего влияния на смежные группы СН, СН2 или СНз в прототропных реакциях. Так, например, группа SOgOR, вызывающая наибольшее повышение кислотности, обладает наименьшим активирующим эффектом в прототропных реакциях. Напротив, группы СНО и OR, слабо повышающие кислотные свойства, являются сильноактивирующими группами в подобных реакциях (см., например, реакции альдольной конденсации или бромирования, в которых альдегиды и кетоны реагируют особенно гладко). Отсюда следует, что только эффект усиления кислотных свойств (хотя он и необходим) не определяет протекания прототропных реакций в этом отношении решающую роль играет эффект сопряжения активирующей группы. [c.97]

Противоцинготный фактор свежих фруктов и овощей, предотвращающий развитие симптомов цинги у человека, представляет собой производное класса углеводов, известное под названием витамина С, или аскорбиновой кислоты. Это соединение в действительности не кислота, а лактон — оно обладает кислотными свойствами (и большой склонностью к окислению), поскольку в его структуре присутствует ендиольная груп пировка. Оно принадлежит к ряду ь-глицериноцого альдегида. [c.566]

Один из двух продуктов щелочного гидролиза, С2Н2О2С12, обладает кислотными свойствами, так что единственная возможная формула СНСУгСООН. Второе вещество, в отличие от хлорамфеникола, является основанием. Следовательно, при гидролизе возникают свободная аминогруппа и дихлоруксусная кислота, поэтому хлорамфеникол должен содержать группировку —МНС0СНС12. Эта амидная группа, инертная к карбонильным реагентам, содержит один из пяти кислородных атомов хлорамфеникола, а нитрогруппа и два гидроксила включают остальные четыре. Окисление йодной кислотой с образованием ароматического альдегида АгСНО, формальдегида, муравьиной кис -лоты и аммиака указывает на наличие трехуглеродной цепи Аг—С—С—С, содержащей [c.641]

Этот вывод, однако, полностью противоречит всем остальным опытным данным, согласно которым альдегидная группа не обладает кислотными свойствами, а может быть дегидрирована, т. е. водород отщепляется не в виде протона, а в виде атома или даже в виде аниона водорода [4]. Сам Шлоттербек [34] впоследствии обнаружил несколько случаев, когда полученные им из альдегидов и диазометана вещества по своим свойствам отличались от продуктов, которым до тех пор на основании осуществленного иным путем синтеза приписывали строение соответствующих [c.99]

В енольной форме 1-фенил-3-метил-5-пиразолон обладает кислотными свойствами, образует с металлами соли и точно титруется щелочью с индикатором фенолфталеином. Он вступает в реакцию с альдегидами и диазосоединениями (азосочетание), образуя азокрасители, и нитрозируется, давая изонитрозосоедине-ния (в чистом виде оранжевой окраски). Технический фенилметилпиразолон желтого цвета, плавится при температуре 119—120°, содержит 80—90% чистого продукта в пересчете на сухой продукт, в качестве примеси содержит фенилметилэтоксипиразол. [c.396]

По дублетной схеме можно представить возможный механизм дегидратации этилового спирта на двуокиси тория или других катализаторах, обладающих кислотными свойствами. Согласно Баландину, эта реакция смогла произойти потому, что расстояния между активными центрами катализатора соответствовали расположению атомов в индексной грунне. На катализаторах с другими расстояниями между активными центрами, например на меди, и другим расположением атомов молекулы спирта в индексной группе разрыв молекулы происходит в другом месте, и после перестройки новые обломки спирта превращаются не в этилен и воду, а в уксусный альдегид и водород. В этом случае происходит реакция дегидрогенизации этилового спирта. [c.201]

Интересно, что этот альдегид обладает довольно сильными кислотными свойствами, и поэтому он был вначале даже назван сали-цилистой кислотой, Это является результатом смещения электронной плотности по направлению к кислородному атому карбонильной группы [c.393]

Алкоголяты могут быть амфотерными, сильно кислыми и сильно щелочными. Алкоголяты щелочных металлов, например алкоголят натрия, являются основаниями благодаря этоксид-иону [1—3]. Алкоголят алюминия [4] А1 (ОК)д проявляет прежде всего кислотные свойства благодаря сильной тенденции электрофильного, т. е. кислотного, атома алюминия приобрести пару электронов у электродотного соединения, т. е. основания. По отношению к другой, более сильной кислоте алкоголят алюминия может вести себя как основание, подобно гидроокиси алюминия. В литературе находим некоторые очень интересные исследования в области каталитической конденсации альдегидов с применением кислотных, основных и амфотерных катализаторов. Кульпин-ский и Норд [5] описали применение комплексного алко-голята Mg [А1 (ОК)4]2, который, согласно их экспериментальным результатам, проявляет, повидимохму, амфотерную природу. [c.188]

Типичным случаем (и одним из первых по времени исследования) является элемент с салищловым альдегидом, насыщенным салициловой кислотой, в качестве органического вещества. Если водным раствором Xaq переменной концентрации является раствор хлористого калия, то электродвижущая сила изменяется от - -137 до —32 mV при изменении концентрации соли otN/6250 до 2,5 N, причём электродвижущая сила устаназливается сразу и остаётся практически постоянной в течение по крайней мере двух часов. По мере роста концентрации соли, органическая фаза, обладающая кислотными свойствами в реакции, становится менее положительной по отношению к воде. [c.462]

Перкислоты, гидропероксиды, а также пероксидные соединения альдегидов и кетонов (имеющие гидроперо— ксигруппу) проявляют кислотные свойства. Наиболее сильными из перечисленных являются перкислоты, ве- личина рХд которых в среднем на 3,5. единицы больше величины рКа соответствующей органической кислоты. [c.179]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология