Молекулярный. вес, определени жидкостей

Основные способы определения молекулярного веса жидкостей следующие. [c.60]

При малых перепадах давления с увеличением радиуса капилляров возрастает роль силы тяжести жидкости, а с уменьшением их радиуса роль капиллярных сил, обусловленных смачиванием и кривизной поверхности. Пренебрежение указанными факторами иногда может привести к существенным погрешностям в расчетах определяемых параметров. Особенно сильные отклонения от закона Стокса наблюдаются при течении в микропорах, радиусы которых соизмеримы с радиусом действия поверхностных молекулярных ил. Жидкость в таких порах под действием поверхностных сил приобретает определенную структуру. В связи с этим течение в капилляре не может начаться до тех пор, пока перепад давления не скомпенсирует сопротивление структуры. [c.233]

Определение молекулярного веса жидкости Лз [c.32]

Величины 1/ для всех паров близки друг к другу (правило Гурвича), а также к объему пор, полученному из измерения кажущейся и истинной плотностей (табл. 43). Никакого определенного хода этих величин с изменением молекулярных констант жидкостей не наблюдается. [c.151]

На рис. 37 первая фракция имеет колебание в молекулярных весах примерно от 118 до 145, вторая от 125 до 155 и третья от 161 до 182. Эти пределы колебаний молекулярных весов не являются, конечно, результатом ошибок определений, так как далеко выходят за пределы точности принятых методов исследования молекулярных весов жидкостей и должны быть объяснены некоторыми колебаниями в химическом составе фракций, полученных на разных установках и режимах выделения смолы и отбора фракций. Таким образом, приведенная на рис. 37 кривая Рябова является довольно грубым приближением и может для отдельных случаев [c.93]

Задачей работы является 1") определение молекулярной рефракции жидкости путем измерения показателя преломления и плотности ее, 2) вычисление той же величины по табличным данным для атомных рефракций и сравнение полученных результатов. [c.185]

Изучение молекулярного строения растворов является одной из актуальных задач современной физики и химии. Решение многих технически важных вопросов тормозится отсутствием строгой количественной теории растворимости. Последняя для своего развития (обоснования) нуждается в целом ряде экспериментальных данных о структуре растворов и о взаимном расположении атомов и молекул. Как известно, флюктуации концентрации, плотности и ориентации являются одними из основных элементов молекулярного строения жидкостей. Поэтому экспериментальные исследования, направленные на изучение условий возникновения флюктуаций, на определение размеров и изменения размеров флюктуаций концентрации в зависимости от температуры и состава раствора, представляют известный интерес. [c.89]

Рис. 279. Прибор для определения молекулярного веса жидкостей.

Другой важной задачей является определение структуры. Для твердых веществ оно проводится, как правило, рентгенографическим путем. Для определения молекулярной структуры жидкости или газов большое значение имеет также целый ряд других методов (см. далее). Важнейшие сведения о специфических типах связи и их проявлениях получают прежде всего (не считая изучения полосатых спектров, важных для объяснения строения просто построенных молекул) в результате электрических и магнитных измерений. [c.334]

На основании экспериментальных данных была предложена [29] аддитивная схема определения парахора в соответствии с молекулярной структурой жидкости. Список структурных составляющих для расчета [РсЬ] представлен в табл. 2.1.4. [c.832]

Диссоциация молекул хлора на атомы. Виктору Мейеру, изобретателю прибора для определения молекулярных весов жидкостей по плотности их паров, пришла мысль применить этот прибор к определению молекулярных весов газов при высоких температурах. Убедившись, что плотность по водороду кислорода и азота, а следовательно, и состав их молекул и при высоких температурах остаются такими же, как при обычной температуре, Мейер приступил к опытам над хлором и получил в высшей степени интересный результат. До температуры 600° плотность хлора (по водороду) оставалась постоянной и отвечала формуле СЬ, при дальнейшем же возрастании температуры (примерно с 600 до 3000°) плотность хлора по водороду все более уменьшалась, а выше 3000° опять становилась постоянной, но приблизительно в полтора раза меньшей, чем при обычной температуре. [c.318]

Определение молекулярного веса жидкостей [c.208]

Парахор, подобно молекулярному объему жидкостей при их температурах кипения, является аддитивной величиной. Его можно вычислить для данной жидкости, суммируя определенные инкременты парахора, установленные для отдельных атомов и связей. При этом было найдено, что инкремент, принятый для двойной связи, оказывался неприменимым к соединениям, содержащим ко- [c.49]

Название лиофильных коллоидов было присвоено веществам, хорошо растворимым в определенных жидкостях. Характерной особенностью лиофильных коллоидов является то, что они самопроизвольно растворяются в этих жидкостях и устойчивы без участия третьего компонента. К таким растворам относятся высокомолекулярные соединения — ВС с молекулярной массой больше 10 тысяч, например желатина, целлюлоза и др. [c.305]

Адсорбент в молекулярной хроматографии жидкостей должен быть химически инертным к компонентам смеси и растворителю, избирательным и обладать определенным постоянством свойств. Наиболее распространенными адсорбентами молекулярной хроматографии жидких веществ являются оксид алюминия, силикагели, активированные угли и цеолиты. [c.154]

Измерение внутреннего трения или вязкости явилось одним из наиболее чувствительных приемов для определения химического взаимодействия в жидких и твердых системах. Во многих случаях вискозиметрия имела преимущества даже перед таким основным физико-химическим методом, как термический анализ. Это объясняется не только простотой измерений, но в еще большей степени и тем, что вязкость хорошо отражает изменения в молекулярном строении жидкости и часто позволяет обнаружить, превращения, не улавливаемые другими методами физико-химического анализа и препаративным путем. [c.143]

Метод Дюма (1827) используется для определения молекулярного веса жидкостей с умеренными температурами кипения. Тонкостенную колбу, горло которой сужают в пламени до диаметра капиллярной трубки, сначала взвешивают заполненную воздухом. Затем колбу слабо нагревают пламенем и капиллярную трубку погружают в исследуемую жидкость так, чтобы при охлаждении небольшое количество жидкости проникло в колбу. После этого колбу помещают в баню с известной температурой при этом капиллярная трубка должна быть выше уровня бани. Жидкость в колбе кипит большая часть паров выходит из колбы через капиллярную трубку, увлекая из нее весь воздух. Когда жидкость [c.40]

Определите молекулярный вес жидкости с т. кип. 35 по методу Дюма, используя колбу емкостью 114 мл, определенной взвешиванием с водой. Вес колбы, заполненной воздухом, равен 35,845 г. Вес колбы, заполненной парами жидкости, после охлаждения равен 35,984 г. Атмосферное давление во время опыта составляет 751 мм рт. ст., а температура окружающей среды равна 22°. [c.46]

Рассмотрим теперь, что мы подразумевали, говоря вначале, что период колебания будет зависеть только от поверхностного натяжения, плотности и радиуса. Имели ли мы при этом в виду, что результаты независимы, например, от молекулярной структуры жидкости Разумеется, для всякого ясно, что поверхностное натяжение определяется силами между молекулами поверхностного слоя жидкости и будет зависеть очень сложным образом, не поддающимся еще точному расчету, от сорта и строения атомов и от сил между ними. Если это так, то почему же факторы, определяющие междумолекулярные силы, не могут входить в наш перечень основных величин Они, несомненно, играют первостепенную роль в определении физических свойств. Наш выбор можно пытаться оправдать рассуждением вроде следующего Верно, что свойства жидкости определяются чрезвычайно сложной системой атомных сил, однако эти силы влияют на результат лишь постольку. [c.14]

К приближенным величинам относятся результаты, полученные при любых измерениях, в том числе и при измерении массы. Действительно, как бы точно мы ни старались взвешивать, всегда последняя цифра найденной массы будет недостоверной. Например, если взвешивая тигель на технических весах, мы нашли его массу равной 7,12 г, то это значит, что указанная масса находится в пределах между 7,11 и 7,13 г. Увеличив точность взвешивания, мы опять-таки найдем лишь приближенную массу тигля. Так, если при взвешивании того же тигля на аналитических весах было получено 7,1244 г, то, учитывая сказанное выше о точности взвешивания на аналитических весах, придется заключить, что масса тигля должна лежать в пределах 7,1242—7,1246 г. Из этих примеров видио, что последняя цифра полученной массы всегда оказывается недостоверной. То же самое наблюдается и при любых других измерениях, например при измерении объемов жидкостей или газов, при определении атомных или молекулярных весов. [c.41]

Следует отметить, что ассоциация молекул растворителя в жидкости и присоединение их к молекулам растворенных веществ (сольватация) не препятствует определению молекулярного веса растворенного вещества в разбавленных растворах. Ассоциация растворителя в паре мешает определению молекулярного веса вещества, растворенного в жидкости, так как все коллигативные свойства разбавленных растворов связаны с законом Рауля, который не выполняется, если пар растворителя ассоциирован. Примером такой жидкости может являться уксусная кислота, пар которой в значительной степени диме-ризован (ассоциирован в двойные молекулы). [c.248]

В координатах температура — состав область существования подобных критических эмульсий имеет вид узкого серпа вблизи Тс (рис. Vni—5). Сверху эта область стабильных эмульсионных систем ограничена кривой / молекулярной растворимости жидкостей, а снизу — кривой II, которую следует считать границей коллоидной растворимости. Строение системы внутри серпа остается стабильным как при образовании этой системы путем охлаждения гомогенного раствора (при переходе сверху—вниз ), так и в результате подхода к ним при нагревании со стороны гетерогенной (двухфазной) области ( снизу — вверх ). Одна, более богатая полярной жидкостью, часть серпа соответствует прямой эмульсии углеводорода в оксихн-нолине, насыщенном этим углеводородом, как дисперсионной среде другая часть серпа — обратной эмульсии с углеводородной фазой, насыщенной оксихинолином, как дисперсионной средой. В некоторой области температур (между Тк и Тс) эти две эмульсии сосуществуют одновременно, здесь наблюдается непрерывный переход между прямой и обратной эмульсиями (при Т>Тс имеет место обычный непрерывный переход между двумя гомогенными растворами). Определение размера частиц в критических эмульсиях является весьма сложной задачей, в частности, из-за их высокой концентрации тем не менее такие исследования проведены (по методу светорассеяния) и дали в качестве оценки эффективных размеров микрокапелек величины порядка сотен А. [c.222]

Методика определения. Раствор хинона восстанавливают небольшим количеством цинковой пьши, отфильтровывают бесцветный раствор, прибавляют к нему небольшой избыток бикарбоната и титруют 0,1 N раствором иода в присутствии крахмала. По объему раствора иода вычисляют количество или, если известно количество, молекулярный вес хинона. Для контроля определения жидкость подкис-,1гяют. Освобождающийся иодоводород почти. моментально окисляется хиноном с выделением свободною иода, который титруют 0,1 N гипосульфитом. [c.345]

Молекулярные веса жидкостей вычисляли на основании измерения понижения температуры замерзания раствора вещества в бензоле, молекулярные веса газов определяли из гравиметрического анализа известного объема определение давало хорошие результаты, так как газообразные хлорфторпроизводные этана и этилена являются почти идеальными газами. [c.266]

То, что вещество в жидком состоянии имеет определенную молекулярную структуру, можно считать надежно установленным. Особенно убедительно об этом свидетельствуют данные рентгено- и нейтронографии [3]. По интенсивности рассеянных рентгеновых лучей или нейтронов вычисляют функцию радиального распределения, при помощи которой принято характеризовать молекулярную структуру жидкости. Зная функцию радиального распределения и потенциал межмолекулярных сил, в принципе можно вычислить внутреннюю энергию, уравнение состояния и другие физические свойства жидкостей [4]. Однако практически эта программа пока что неосуществима вследствие несовершенства теории, огромных математических трудностей, возникающих на этом пути, плохой изученности физических свойств жидкостей. [c.215]

Диссоциация молекул хлора на атомы. Виктору Мейеру — изобретателю прибора для определения молекулярных весов жидкостей по плотности их паров пришла мысль применить этот прибор к определению молекулярных весов газов при высоких температурах. Убедившись, что плотность по водороду кислорода и азота, а следовательно, и состав их молекул и при высоких температурах остаются такими жё, как при обычной температуре, Мейер приступил к опытам над хлором и пол(учил в высщей степени интересный результат. До температуры 600° плотность хлора ( ПО водороду) оставалась постоянной и отвечала формуле СЬ, при дальнейшем же возрастании температуры, примерно с 600 до 3000°, г плотность хлора по водороду все более уменьшалась, а выше 3000° опять становилась постоянной, но приблизительно в полтора раза мень- шей, чем при обычной температуре. 1 На этом основании Мейер предложил две гипотезы либо хлор — элемент, но до сих пор считаемое за атом количество С1 = 35,5 предстаВ I ляет соединение трех атомов с весом 35,5 3 = 11,83 либо хлор — не простое тело, а содержит кислород, как это предполагала гипотеза му- рия.. Периодической системой вопрос об элементарной природе хлора был уже решен, и она не предоставляла места ни мурию, ни неметаллу с атомным весом 11,83 Виктор Мейер больше полагался на свой прибор, чем на периодический закон зто и было его ошибкой. > Более точное изучение причины уменьшения плотности хлора при повышении температуры не оставляет места для сомнения, что причиной этого является термическая дисооциапля молекул хлора на атомы. [c.230]

Для определен.чя молекулярных формул жидкостей и кристаллов не существует настолько однозначной методики, как масс-спектрометрия, или настолько же лростой, как измерение плотности газа. Однако дифракционные методы (подробнее описанные в гл. 31) и исследование эффектов растворения все же позволяет судить о строении этих конденсированных фаз. [c.194]

Важную роль в определении термодинамических свойств регулярных растворов имеют величины E9JVi компонентов. При их равенстве для двух компонентов квадратная скобка в (III, 10) превращается в нуль, нулю равна теплота смешения и растворы являются идеальными. Дробь E°/Vi может быть рассматриваема как молекулярная энергия жидкости, т. е. энергия испарения ее в вакууме на единицу объема ( кохезионная энергия). [c.43]

Наряду с атим существуют и другие методы разделения, например метод гель-фильтрации. Принцип разделения здесь примерно тот же, что используется при смягчении питьевой воды с помощью ионообмепни-ков. Только при гель-фильтрации в качестве обменника используют не синтетическую смолу, а специально обработанную целлюлозу, которой заполняют вертикально укрепленную стеклянную трубку (колонку) длиной от 10 сантиметров до 2 метров и соответствующего диаметра, смотря по надобности. Поверх целлюлозы наливают надосадочную жидкость, полученную после отделения рибосом и содержащую помимо мРНК и тРНК много других веществ. Ей дают просочиться через целлюлозу, причем разные вещества в зависимости от их размера и растворимости задерживаются в различных слоях целлюлозы. После этого через колонку пропускают определенные жидкости, например солевые растворы возрастающей концентрации, и задержанные вещества в зависимости от их молекулярного веса и растворимости последовательно вымываются (элюируются) из целлюлозы, элюат капает из колонки снизу и собирается отдельными порциями. [c.75]

Значение сольватных слоев для устойчивости коллоидных растворов было выяснено Б. В. Дерягиным, который показал, что для сближения частиц, разделенных сольватными солями, необходимо затратить работу на преодоление сопротивления ( расклинивающего давления ), обусловленного силами молекулярного сцепления жидкости (воды) и иоверхио-сти частиц. Это сопротивление наблюдается приблизительно до расстояния 10 А или меньше, после чего силы взаимного притяжения самих частиц уже будут преобладать над силами сцеилепия в сольватном слое. На более значительных расстояниях сольватные слои являются термодинамически устойчивым стабилизующим фактором. Таким же образом надо рассматривать значение адсорбционных слоев, образованных молекулами поверхностно активных веществ на поверхности коллоидных частиц, для устойчивости коллоидных растворов. В этом случае большую роль играет характер ориептации поверхностно активных молекул в адсорбционном слое, так как повышение гидрофильности иоверхности может быть достигнуто лишь при определенной ориентации молекул. [c.244]

Ранее было указано, что состав углеводородов связан с молекулярным весом надежной (линейной) обратной зависимостью к сожалению, определение молекулярного веса жидкостей обычно применяемыми методами недостаточно надежно. В наиболее распространенных криоскопиче-ских методах определения необходимо считаться с тем, что криоскопиче-ская константа может по-разному зависеть от концентрации исследуемого вещества и от его химической природы, а пе только от природы растворителя, как это обычно принимают. Этот вопрос был впервые подробно исследован Хюккелем, Куметатом и Северином [28]. [c.41]

Поясним более подробно этот весьма тонкий момент, В молекулярном плане жидкость и твердое тело различаются характером пространственного распределения частиц. Для твердого тела обязательно наличие своеобразного паспортного режима составляющих его частиц атомы н молекулы могут находиться лишь в определенных точках пространства, строго регламентированных расположением других молекул твердого 1ела. В жидкости ничего подобного нет средняя по времени вероятность обнаружить данный атом в любой точке не зависит от положений других атомов жидкости. То же относится и к жидким кристаллам, п к анизотропным жидкостям, поляризованным сильным од-нородн гм внешним полем. Но еслп поле прост )анст-венно модулировано, то и жидкости появляется наведенный этпм полем дальний порядок, и структура та- [c.132]

Как было показано в работе [60], определение ао по течению в вязкостном режиме с газом при диаметрах частиц, меньших 60 мкм (применялись микросферы из полистирола), дает резко заниженное значение против непосредственно определенных значений о из замеров под микроскопом. -В этих же условиях измерение ао в молекулярном режиме течения дало хорошее совпадение с результатами прямого расчета [60]. При условии введения поправок на молекулярный режим предел измерения ао с применением газа и расчетом по (П. 55) снижается до диаметра частиц 10 мкм и ао 0,6 м /см Жидкостные приборы также могут быть использованы примерно до этих же значений. При использовании вязкостного режима, верхний предел дисперсности определяется еще диаметром ячейки (аппарата) (d < 0,05 >ап, см. ниже) и чувствительностью прибора, замеряющего перепад давления в зернистом слое. Удельную поверхность частиц диаметром более 1 мм обычно определяют в интервале скоростей,- где перепад давления линейно зависит от скорости, пропускаемой через слой жидкости [26, R. В. M Mul-lin 36]. [c.51]

Уравнение (IV. ) показывает, что относительный расход водяного нара растет с увеличением давления и уменьшением температуры и понижается с увеличением молекулярного веса отгоняемых из жидкости углеводородных паров. Поэтому прп постоянном расходе водяного нара с ростом температуры будет увеличиваться и количество отгоняемых наров. Эти теоретические положения играют существенную роль нри определении условий работы перегретого водяного пара в ректификационной колонне и поэтому приведены в качестве предварительных замечаний. [c.230]

Адсорбция — избирательное поглощение индивидуальных компонентов или их групп из газов, паров или жидкостей твердым поглотителем — адсорбентом. В этом процессе при определенных термодинамических параметрах извлекаемые (целевые) компоненты переходят из газовой или идкой фазы н твердую. При других параметрах процесса начинается обратный переход целевых компонентов из твердой фазы в газовую. Этот процесс называется д е с о р б ц и е й. Примером адсорбции может служить извлечение жидких углеводородоЕ из тощих потоков газа активированным углем, удаление в одел из газа силикагелем или алюмогелем, удаление меркаптанов молекулярными ситами и т. п. [c.50]

Согласно теории Уитмана и Льюиса, в ядре потока концентрахщя постоянная и процесс переноса описывается одномерным стационарным уравнением молекулярной диффузии в тонких пленках при условии фазового равновесия на границе раздела жидкость - жидкость или жидкость - газ. Скорость массопередачи по каждой из фаз определяется выражением (4.3), в котором частные коэффициенты массопередачи равны К1 =1)1/61 и К2 =02182, где >1, /)2, 51, 2 - коэффициенты диффузии и поперечные размеры пленок соответствующих фаз (см. рис. 4.1). Пленочная теория не дает методов для определения толщин пленок 5, и 62, которые зависят от физико-химических свойств жидкостей и гидродинамических условий протекаемых процессов. [c.173]

А на одну молекулу, было названо молекулярным инкрементом ( бъема , но его смысл не подвергался обсуждению. Это слагаемое постоянно для всех углеводородов при какой-то температуре или каком-то давлении, однако с изменегшем температуры и давления оно изменяется быстрее, ч( м слагаемые, зависяпще от углеродных атомов в цепях, в кольцах и т. п. [411. Следовательно, молекулярный инкремент объема в действительности представляет собой свободный объем, который образует вокруг себя каждая молекула в результате кинетических столкновений ее как целого с се соседями. Представление о том, что каждая молекула в жидкости обладает при определенной температуре одной и той же кинетической энергией независимо от молекулярного веса, вполне согласуется с теорией [261. [c.246]