Кристаллические соединения с серой

Длины ВОЛН /(-серии некоторых металлов приведены в табл. 10. Каждое кристаллическое соединение имеет свои определенные расстояния между плоскостями. В природе нельзя встретить два разных кристаллических соединения, у которых все межплоскостные расстояния и интенсивности линий были бы одинаковыми. [c.122]

Металлическими считают гидриды d-, 4/-, 5/-элементов. Большинство из них — хрупкие кристаллические вещества серого или серо-черного цвета. Они образуются при непосредственном соединении металлов с водородом (металлы побочных подгрупп VI, VH, VHl групп, адсорбируют водород, не образуя химических соединений). Металлические гидриды при нагревании легко разлагаются на металл [c.238]

В 1865 г. немецкий химик Вильгельм Лоссен открыл новое вещество — гидроксиламин. Это бесцветное кристаллическое соединение сразу повело себя необычно. При действии на его водный раствор диоксида серы появились катионы аммония, при смешивании гидроксиламина с хлорной водой выделялся азот. Но самое удивительное то, что в среде уксусной кислоты гидроксиламин восстанавливал иод до иодид-ионов, а сам превращался в азот, в то время как в концентрированной соляной кислоте он, наоборот, окислял иодид-ионы до иода, превращаясь в кати- [c.134]

А вот еще один химический парадокс. При температуре ниже -80 °С и в среде диэтилового эфира кристаллический триоксид серы (один из сильнейших окислителей) присоединяет молекулы жидкого сероводорода (сильнейшего восстановителя), образуя соединение HgS SOg. В обычных условиях при контакте этих веществ тотчас идет окислительно-восстановительная реакция [c.129]

Уже около 75 лет назад установлено, что гидрохинон и двуокись серы образуют устойчивое кристаллическое соединение, но выяснение истинной природы этого и подобных явлений относится к совсем недавнему времени. Действительно, слово клатрат , введенное для описания свойств этих веществ, появилось только тринадцать лет назад. Последующая история этих замечательных соединений представляет не только большой научный интерес, но и побуждает к фундаментальным исследованиям, которые могут дать многообещающие результаты. [c.7]

Варочный раствор приготовляют смешиванием растворов 14 и /8 в необходимых соотношениях, позволяющих получить в растворе требуемое содержание сульфида. Избыток соединений натрия, присутствующий в системе, легко может быть удален из линии 17 в виде кристаллического карбоната натрия. Избыток соединений серы может быть удален из линии 14 в виде концентрированного раствора сульфида натрия. Избыток соединений хлора удаляют из линий 13 к 16 в виде кристаллического хлорида натрия. [c.353]

А вот еще один химический парадокс При температуре ниже -80 °С и в среде диэтилового эфира кристаллический триоксид серы (один из сильнейших окислителей) присоединяет молекулы жидкого сероводорода (сильнейшего восстановителя), образуя соединение HgS SO3 В обыч [c.129]

Пример 4. Кристаллическое соединение с т. пл. 60—61 °С не содержит серы, азота и галогенов, не растворяется в воде, разбавленной кислоте и ш,елочи, но реагирует с концентрированной серной кислотой и по растворимости относится к группе MN. ИК-Спектр тонкой пленки (расплава) этого соединения представлен на рис. 9.1. [c.531]

Кроме того, в работах по влиянию кристаллической ориентации Уилсон и другие показали, что многие типичные серебряные катализаторы содержат заметные количества углерода, кислорода, водорода и соединений серы. Поэтому приготовить катализатор из чистой окиси металла или из металла очень трудно. При этом вспоминаются те трудности, которые встретили авторы этой главы при изучении свойств катализаторов пятиокиси ванадия, на которых измерение скоростей адсорбции кислорода были очень затруднены из-за следов, аммиака, оставшегося после разложения ванадата аммония. [c.264]

Уже давно замечено, что при контакте углеводородных топлив с металлами, особенно при повышенной температуре, на их поверхности образуются отложения, количество которых, как правило, возрастает с увеличением концентрации гетероорганических соеди- нений. Способность органических соединений серы, азота, кислорода и других образовывать пленки и отложения на металлах во многом определяется дефектами кристаллических решеток металлов, а также полярностью и прочностью связей в молекулах гетероорганических соединений. [c.176]

Кинетика и физико-химические процессы, идущие при фотографическом проявлении, исследовались очень интенсивно [64, 65]. Мы рассмотрим здесь в общих чертах только механизм химического проявления, основываясь на данных, полученных при восстановлении больших монокристаллов хлорида и бромида серебра [27]. При восстановлении больших кристаллов галогенидов серебра проявителями, не содержащими растворителей галогенидов серебра и соединений серы, галогенид серебра вокруг центров проявления превращается в компактные кристаллические массы серебра, занимающие впадины на поверхности кристалла, ограниченные плоскостями 111) (рис. 11). Эти впадины получаются в результате перехода в раствор ионов галоида. В присутствии химических веществ, которые могут растворять галогенид серебра, например [c.440]

В VIII классе учащиеся самостоятельно изучают образцы серы и ее природных соединений. Учитель обращает внимание на то, чтобы учащиеся увидели кристаллическое строение серы, отметили ее цвет, вспомнили знакомое из курса VII класса свойство несмачиваемости водой, благодаря чему измельченная сера всплывает на поверхность воды и может таким способом отделяться от других природных веществ. Логически связанный с этим вопрос о нахождении серы в природе иа последующем уроке учитель объясняет, привлекая учащихся к работе по изучению выданных им образцов серных руд, например тех, что входят в состав коллекции Минералы и горные породы (пирит, цинковую обманку и др.). Учащиеся отмечают характерный блеск камней, обращают внимание на наличие других включений, сопровождающих соединения серы (гранит, кварц и т. п.). [c.23]

I, 2, 5, 6]. Например, сульфоны обычно являются кристаллическими веществами, в то время как эфиры сульфиновых кислот часто представляют собой жидкости. Они умеренно стабильны, но легко гидролизуются водными основаниями или кислотами, при длительном хранении разлагаются, если не приняты особые меры предосторожности. Эфиры сульфиновых. кислот имеют большое значение для изучения стереохимических реакций органических производных серы поскольку атом серы в них находится в вершине пирамиды, они конфигурационно стабильны, существуют в оптически активных формах и их можно превратить в другие хиральные соединения серы [37, 39—41]. [c.499]

Форколонка задерживает примеси соединений серы, в том числе меркаптаны и сульфиды, но не поглощает примеси углеводородов. Сульфиды образуют с солями тяжелых металлов кристаллические продукты присоединения, а меркаптаны вступают в обменную реакцию с ацетатом ртути, образуя нерастворимые меркаптиды. [c.531]

В практике чаще встречается натриевая соль тиосерной кислоты— тиосульфат натрия ЫагЗгОз-бНгО, устойчивое кристаллическое соединение. Тиосульфат натрия обычно получают кипячением водного раствора НагЗОз с серой [c.161]

Можно выделить также кристаллические соединения серого или черного цвета с примерным составом С24М(ЫНз)2. [c.147]

Кремний никогда не встречается в природе в свободном состоянии, однако на его долю приходится около 28% состава земной коры, куда он входит в виде 8102 и других силикатных соединений. Элементарный кремний получают восстановлением 8102 или 81С14. При восстановлении 8102 углеродом в электродуговой печи получается кристаллический кремний серого или серебристо-белого цвета. Структура кристаллического кремния аналогична структуре алмаза — каждый атом кремния связан с четырьмя соседними атомами а-связями. Все эти а-связи располагаются под тетраэдрическими углами друг к другу и образуют непрерывный пространственный каркас структура кристаллического кремния относится к кубической системе (см. рис. 10.16). Однако, поскольку длина связей 81 — 81 на 65% больше длины связей С — С, кристаллы кремния значительно уступают алмазу по твердости. [c.400]

Для соединений, содержащих серу, пришлось принять различное исходное состояние серы. Значения АЯ , 293 и АО , 298, приведенные в таблицах неорганических веществ, относятся к кристаллическому состоянию серы (в ромбической форме), а параметры реакций образования органических веществ, приведенные в табл. 18—20, относятся к исходному состоянию серы в форме 82 (г). Информация относительно значений АЯ298, принятых при этих пересчетах, помещена в примечаниях к табл. 18—20. [c.315]

Депротонирование сульфониевых солей 33а—h смесью 12.5 N раствора NaOH и насыщенного раствора К2СО3 привело к образованию илидов серы ЗОа-Ь с практически количественным выходом. Полученные илиды представляют собой стабильные желто-зеленые кристаллические соединения. Важно отметить, что в случае использования оптически активных аминокислот были получены оптически активные илиды серы. [c.427]

При совместном использовании соединений серы и висмута, также как и в случае свинца, благодаря тепловой энергии трения образуются сульфиды железа и висмута. Более высокий противо-задирный эффект объясняется тем, что висмут обладает большей растворимостью в железе, чем свинец, образуя более прочную защитную пленку сплава на поверхности трущихся деталей. Кристаллическая структура такого сплава в достаточной степени отлична от таковой у чистых металлов. [c.278]

РОДАНИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА (тиоциановая кислота, роданид водорода) H NS устойчива лишь при температурах ниже —90 С в этих условиях она представляет собой бесцветную жидкость с острым запахом, затвердеваюш,ую при —110° С в белую кристаллическую массу. Соли Р. к.— роданиды — устойчивые кристаллические соединения, легко образуются прп кипячении серы с водными растворами цианидов [c.215]

Элементная сера химически активна и взаимодействует почти со всеми элементами, за исключением азота, иода, золота, платины и инертных газов. При комнатной температуре во влажном воздухе сера слабо окисляется с образованием следов ЗОо или Н2304. При 280° С она горит в кислороде, а при 360° С — в воздухе с образованием ЗОа и ЗОд. Смесь паров серы и кислорода взрывается. В особых условиях могут быть получены неустойчивые окислы серы. При действии тлеющего разряда на смесь ЗО2 с парами серы образуется моноокись 30 — бесцветный газ, устойчивый при сравнительно высокой температуре при низкой же температуре в зоне тихого разряда моноокись диспропорционирует 330 ЗО2 -Ь + З2О. При взаимодействии серы с совершенно безводной ЗОд образуется полуторная окись 320д — голубоватые кристаллические чешуйки, тотчас же разлагаемые водой. При действии тихого электрического разряда на смеси ЗО2 и О2 или ЗОд и О2 образуются высшие кислородные соединения серы. Семиокись 8207 (маслянистые капли, затвердевающие при 0° С) легко разлагается с выделением кислорода, особенно в присутствии воды. Четырехокись ЗО4 — твердое белое вещество, плавящееся с разложением при +3° С, сильный окислитель. Установлено, что высшие окислы 304, З2О7, ЗдО]д представляют собой полимеры, отвечающие формулам (30д,д) . (30д,в)з.. [c.17]

Основные научные исследования посвящены изучению аллотропии элементов и соединений, в частности олова и сурьмы. Ввел понятие о физически чистом веществе, то есть веществе, состоящем только из одной полиморфной модификации, устойчивой при данных условиях, Доказал, что оловянная чума (разрущенне оловянных изделий при низких температурах) вызывается превращением обычного, белого олова в другую кристаллическую модификацию — серое олово. Провел количественное изучение влияния давления на физико-химические процессы в твердом теле. Автор биографии своего учителя — Я. X. Вант-Гофф (1912). [c.246]

В эндогенных условиях литосферы минералы Ре (кислородные соединения) промышленных месторождений не образуют исключение составляют крупные залежи сидерита среди кварцитов и кристаллических известняков. Но в присутствии пока неизвестных соединений серы Ре + дает многомиллионнотонные залежи сернистых соединений, часто в сопровождении сульфидов Си, Ni, Ag, Au и платиноидов. Кроме того, в этих залежах почти всегда находятся в том или ином количестве сульфиды всех халькофильных элементов. [c.426]

Имеется много сообщений о методах синтеза циклических пэлитиаэфи-ров (тиакраун-эфиров), в которых атомы серы замещают несколько донорных атомов кислорода краун-эфиров. До открытия краун-эфиров Дэнн и др. [ 122] выделили небольшое количество кристаллического соединения 33 как побочного продукта при синтезе линейного полимера в реакции дихлорпроизводного триэтиленгликоля с N32 . Мортиллиаро и др. [ 123] получили соединения 99 и 100 также как побочные продукты синтеза линейного полимера из ди-хлордиметилового эфира с N3 5, однако они не заметили комплексообразующей способности этих циклических соединений. [c.74]

Большинство сульфоиамидов можно отличить по полосам поглощения в ИК-спектрах, обусловленных валентными колебаниями связей 5(=0)г и N — Н. Сульфонамиды обычно являются стабильными кристаллическими соединениями. Наилучший метод химического анализа этих соединений — расщепление связи сера — азот с последующей идентификацией продуктов расщепления. [c.399]

Пример 3. Бесцветное кристаллическое соединение А содержит азот, но не содержит галогенов и серы. Оно не растворяется в воде, разбавленных кислотах и ш,елочах. При его взаимодействии с аммонийгексанитратоцератным реагентом образуется комплекс красного цвета. Однако это вещество не реагирует с фенилгидразином. При растворении соединения А в горячем растворе гидроксида натрия выделяется аммиак и образуется прозрачный раствор. При подкислении этого раствора получается соединение Б, которое не содержит азота его эквивалент нейтрализации равен 182 1. Окисление соединения Б горячим раствором перманганата калия дает соединение В, зквивалент нейтрализации которого равен 98 I. При нагревании соединений А или Б в течение некоторого времени с бромистоводородной кислотой получается соединение Г. Это вещество содержит бром, но не содержит азота. С бромной водой оно дает осадок, при добавлении хлорида же-леза(П1) окрашивается в фиолетовый цвет, легко восстанавливает разбавленный раствор перманганата калия и растворяется в растворе бикарбоната натрия. [c.527]

Бесцветное кристаллическое соединение I с т. пл. 186—187°С содержит азот, но не содержит галогенов и серы, не растворяется в воде и разбавленных кислотах, но растворяется в разбавленном растворе бикарбоната натрия. Его эквивалент нейтрализации равен 180 2. Это вещество не реагирует с бромом в четыреххлористом углероде, с разбавленным раствором перманганата калия, с ацетилхлоридом и фенилгидразином. При обработке в течение некоторого времени кипящей соляной кислотой после охлаждения реакционной смеси выделено соединение II, плавившееся при 120—12ГС и имевшее эквивалент нейтрализации 121 1. Фильтрат после выделения вещества II упаривают досуха, а остаток III очищают перекристаллизацией. Он содержит азот и хлор, довольно гигроскопичен, разлагается при попытке определения его температуры плавления и не растворяется в эфире. Из водного раствора этого вещества при прибавлении раствора нитрата серебра выпадает осадок. При обработке вещества III азотистой кислотой на холоду происходит энергичное выделение газа. При взаимодействии соединения III с беизолсульфохлоридом и раствором гидроксида натрия после подкисления полученного раствора выделен продукт IV с т. пл. 164— 165°С. [c.547]

Окислы галлия — ОагО, GaO и ОагОз- Наиболее устойчив при всех температурах нормальный окисел Ga20a — белый тугоплавкий (т. пл. 1900° С) кристаллический порошок, существующий в пяти модификациях (а, р, у, 6, е) [423, 1271]. ОагОз получают обезвоживанием гидроокиси ОагОз- НгО или прокаливанием нитрата либо сульфата галлия. Сильно прокаленная СагОз плохо растворяется в кислотах и основаниях подобно окиси алюминия. При нагревании в вакууме смеси ОагОз с металлическим галлием происходит образование темно-коричневого порошка Ga20. При окислении металлического галлия образуется GaO — соединение серого цвета, нерастворимое в воде, но растворимое в кислотах. GaO можно получить также восстановлением ОагОз водородом при 730—800°С. Оба низших окисла — сильные восстановители Eq системы Ga +/Ga + равен —0,65 в) восстанавливают серную кислоту до H2S (GaO только частично восстанавливает H2SO4 до H2S). [c.13]

А -фенилсульфонил-А "-арил-бггс- имино)двуокиси серы — интенсивно окрашенные кристаллические соединения, растворимые в обычных органических растворителях. [c.250]

Сульфид бора. BjSg образуется в виде белой стекловидной массы при прокаливании бора в парах серы или при пропускании паров сероуглерода над нагретой смесью борного ангидрида и угля. Он несколько растворим в треххлористом фосфоре и кристаллизуется из этого раствора в виде тонких игл температура плавления 310° удельный вес 1,55 с аммиаком, а также с галогенидами бора он образует кристаллические соединения присоединения. Водой сульфид бора разлагается с образованием борной жислоты и сероводорода. [c.379]

Более глубокую изомеризацию можно осуществить, если подвергать гидроизомеризации гидроочищенную прямогонную фракцию. Поскольку в такой фракции содержание соединений серы и кислорода (яды для благородных металлов) мало, можно использовать активный изомеризующий катализатор, содержащий благородный металл (Р1 или Рд) на аморфном (АГгОз) или кристаллическом (цеолит) носителе. Сведения о таких катализаторах даны в гл. П1. В отечественном процессе для этой цели использован специальный катализатор ГИ-13,[21], в присутствии которого процесс проводят при тех же скоростях, давлении, подаче сырья и водорода, но при более низкой температуре (320—380 С). Катализатор ГИ-13, как видно из данных, приведенных выше, активно гидрирует ароматические углеводороды и изомеризует к-парафины он активен и в гидрокрекинге. В его присутствии удается повысить соотношение изо- и н-парафинов до (1,5- -2) 1. Из гидроочищенной прямогонной фракции на катализаторе ГИ-13 можно получить 75% (в расчете на неочищенное сырье) зимнего дизельного топлива с темпе- [c.253]

Некоторые типы серусодержащих соединений могут превращаться в тиоальдегиды или тиокетоны при термической обработке [7, 36]. Такие реакции могут представлять интерес главным образом в тех случаях, когда термолиз происходит легко, а образующееся тиокарбонильное соединение нестабильно при хранении, поскольку в этих случаях исходное соединение может использоваться как удобный источник тиокарбонильного соединения. Например, 1,3,5-тритианы (циклические тримеры тиоальдегидов и тиокетонов), имеющие ароматические заместители (1 R — арил, 1 1 = арил или алкил) применяют для получения и хранения простых ароматических тиокетонов, поскольку они являются кристаллическими соединениями й легко диссоциируют при температуре немного выше их температуры плавления [7]. Алкилзамещен-ные 1,3,5-тритианы, по-видимому, более устойчивы к термолизу [7]. При термическом оазложении 3,3-дитиетанов (51) [7, 61], бнс(дитиокарбонатов) (52) [62] и геж-дитиолов [36, 63, 64] (см, уравнение 4) также образуются тиокетоны. Простые алифатические тиокетоны впервые были синтезированы в виде мономеров при каталитическом разложении соответствующих геж-дитиолов [63, 64]. Гексафтоптиоацетон (53) получен реакцией бис (перфтор-изопропил) ртути (54) с кипящей серой в виде темно-синей жидкости он быстро димеризуется в (51 К = = СРз) [61]. [c.575]

ЛОТ И Представляют собой желтоватые маслянистые жидкости или кристаллические соединения в зависимости от природы алкильного (или арильного) заместителя [326]. Эти относительно сильные кислоты (табл. 11.22.9) все же довольно нестабильны и легко разлагаются на сероуглерод и спирты или тиолы соответственно [326]. Однако соли (352) и (353) обычно очень стабильны и, особенно дитиокарбонаты (ксантогенаты) щелочных металлов (352 М = Ыа или К) широко используются в синтезах [326]. Известны все возможные типы диэфиров (354) — (356) они являются стабильными маслянистыми жидкостями от желтого до желто-красного цвета или кристаллическими веществами в зависимости от числа атомов серы и природы заместителей К и [235, 326]. [c.637]

Сульфиды. Дисульфид свинца неизвестен, но остальные элементы при непосредственном взаимодействии их в свободном виде с серой образу ют дисульфиды MSo. Бесцветные кристаллические соединения крелшия и германия гидролизуются водо . Структуры SiS и GeSo представляют собой цепи нз тетраэдров MS4, связанною атомами серы (с.м. стр.. 389). SnS. имеет решетку типа СаЬ, каждый атом Sn окружают шесть соседиiix атолюв S. [c.331]