Гравиметрический хлорид-иона

Гравиметрическое определение хлорид-ионов проводили в избытке ионов серебра. Рассчитайте относительную погрешность определения, если известно, что [c.226]

А. при проведении гравиметрического анализа хлорид-ионов протекают следующие реакции [c.263]

Хлорид-ион в различных пробах можно определить, если добавить к исследуемому раствору избыток раствора нитрата серебра, а затем отфильтровать, высушить я взвесить полученный осадок хлорида серебра. Этот гравиметрический метод основан на химической реакции [c.240]

Для гравиметрического определения хлорид-ионов предложен [c.33]

Электролитическое осаждение уже более столетия используют для гравиметрического определения металлов. В большинстве случаев металл осаждают на взвешенном платиновом катоде и определяют увеличение его массы. Исключение представляют. методы выделения свинца в виде двуокиси свинца на платиновом аноде и хлорид-иона в виде хлорида серебра на серебряном аноде. [c.12]

Название опыта, например Гравиметрическое определение хлорид-иона .. [c.337]

Наиболее старый метод количественного определения хлорид-ионов, который до сих пор широко применяется в макро- и микроаналитических исследованиях, основан на гравиметрическом определении хлорида серебра. [c.358]

При электро-гравиметрическом анализе в осадок выделяют металл из раствора его соли. Чаще же искомое вещество выделяют из раствора в виде какого-либо соединения определенного химического состава, которое образуется в результате ионной реакции. Например, серную кислоту определяют, осаждая из ее раствора сульфат бария добавлением раствора хлорида или нитрата бария. Соединение определенного состава образуется при взаимодействии в растворе ионов, содержащих искомое вещество, с ионами реактива-осадителя. Получаемый осадок должен иметь постоянный химический состав и обладать физическими свойствами, позволяющими производить его дальнейшую обработку с целью практически полного выделения из раствора промывание, сушку и прокаливание для получения из осажденной формы анализируемого вещества его весовой формы. [c.291]

В гравиметрическом анализе наиболее часто используются в качестве весовой формы хлориды, сульфаты, карбонаты, оксалаты и фосфаты. Например, ионы Ag , С1 определяют в виде хлорида серебра, ион 805 — в виде сульфата бария, ионы Са +— в виде карбоната или оксалата кальция и т. д. [c.296]

В случае скрытокристаллических (аморфных) осадков захваченное вещество находится главным образом на поверхности осадка, т. е. соосаждение обусловлено поверхностной адсорбцией. Такие примеси также часто трудно отмыть водой. В этом случае хорошие результаты достигаются путем ионного обмена между ионами, захваченными осадком, и ионами, находящимися в растворе или в промывном растворе. Естественно, что прибавлять для этого необходимо такие электролиты, которые не мешают дальнейшему гравиметрическому определению. Например, в промывные воды можно прибавить хлорид аммония. Захваченные аммонийные соли при прокаливании осадка легко разлагаются и не мешают дальнейшему определению. Присутствие аммонийных солей в промывной жидкости препятствует образованию коллоидных растворов и проникновению осадка в фильтрат. [c.198]

В некоторых случаях серебро можно определить взвешиванием бромида, иодида, цианида, роданида, циа-ната или вольфрамата серебра [1200], однако эти методы практически не используются в весовом анализе. Указанные выше методы гравиметрического определения серебра с неорганическими ионами имеют второстепенное значение по сравнению с осаждением его в виде хлорида. [c.67]

Таким образом, осаждение серебра в форме металла после восстановления органическими реагентами можно использовать при анализе в отсутствие и в присутствии посторонних ионов в последнем случае необходимо вводить маскирующие реагенты. Однако методы восстановления органическими реагентами не имеют каких-либо существенных преимуществ по сравнению с гравиметрическим определением серебра в виде хлорида. [c.72]

При гравиметрическом определении ионов молибдата ВаМо04 следует осаждать из горячего, почти нейтрального раствора (pH 6,1—9,0) избытком в 10—30% раствора хлорида бария [1336]. Ионы карбоната и хлорида практически не соосаждаются. Осадок молибдата бария прокаливают при 300—900°С. В указанных условиях для молибдена получают удовлетворительные резуль- [c.161]

Осадок, взвешиваемый при гравиметрическом определении хлорид-ионов, состоит из неразложившегося хлорида серебра Ag l, серебра, выделенного в реакции (2), и вторично образовавшегося Ag l. Масса этого осадка равна [c.264]

В качестве прочих первичных стандартов могут быть использованы карбонат кальция и тетраборат натрия (Na2B407-IOH2O). С другой стороны хлористоводородная кислота может быть стандартизована гравиметрически путем осаждения хлорид-иона и взвешивания выделенного осадка — хлорида серебра. [c.131]

Стандартные растворы тетрахлоропалладата(П) натрия и хлорида натрия готовят смешиванием избыточного количества этих соединений с ледяной уксусной кислотой с последующим в каждом случае фильтрованием осадка хлорида натрия [2]. Растворы затем точно стандартизируют по палладию и хлорид-иону. Палладий определяют гравиметрически, осаждая иодид палладия (П) действием иодида натрия [3]. Хлорид-ион определяют титрованием по Фольгарду [4], предварительно обработав раствор цинком для осаждения палладия, чтобы цвет палладия (П) не мешал установлению точки эквивалентности. Светопоглощение серии растворов в ледяной уксусной кислоте, содержащих 1,51 10" моль/л палладия (II) и хлорид-ион в интервале концентраций от 5,89-10 до 1,28-10 моль/л, измеряют при десяти длинах волн в диапазоне от 260 до 375 нм, так чтобы разность между этими длинами волн была во всех случаях примерно одинаковой. Держатель кювет термостатируется водой при 25,00 0,01 °С. [c.231]

Гравиметрические методы используются главным образом для определения хлорид-ионов. Выделение и взвешивание в виде хлорида серебра является одним из наиболее точных методов их определения. Можно применять гравиметрические методы для определения перхлорат-ионов, однако большого практического ис-лользования для этой цели они не имеют. [c.30]

В настоящее время основные гравиметрические методы определения перхлорат-иона заключаются в осаждении его катионом тетрафепилфосфония [589, 679, 956] или четырехзамещенного аммония [545]. В качестве последнего используют, например, бромид н-тетраамиламмония и хлорид диметилфенилбензиламмония. Все перечисленные соединения образуют с перхлорат-ионом кристаллические соли, малорастворимые в воде и хорошо растворимые в хлороформе. Осадки высушивают при 105—110° С. Этим методом можно определить 1—25 мг перхлорат-иона с относительной ошибкой 1—4% [589, 679]. Кроме перхлорат-ионов осадки с указанными реагентами дают перманганат-, перренат-, перйодат- и хлорат-ионы. Определению мешают также ионы Hg(H), Sn(IV), d(II), Zn(H), Fe(III), o(II), которые осаждаются в виде комплексных анионов [МСУ или [М(8СМ)б] [545]. Хлорат-ион может быть удален кипячением исследуемого раствора с избытком хлористоводородной кислоты [589] или восстановлен бисульфатом натрия до хлорид-иона, который не мешает определению [545]. Мешающее влияние некоторых катионов может быть уменьшено связыванием их в прочные комплексы. Хлорид-, бромид-, нитрат-, карбонат-, оксалат-и фосфат-ионы с перечисленными реагентами не взаимодействуют. [c.34]

При количественных определениях в большинстве случаев используют те же химические реакции, что и при качественном анализе. Например, ионы С1 в растворах легко обнаружить по образованию нерастворимого в кислотах осадка Ag l. Этой же реакцией можно пользоваться для количественного определения содержания С1- в растворе. Так, если к подкисленному азотной кислотой раствору, содержащему хлорид-ионы, прибавить избыток нитрата серебра, то происходит практически полное осаждение хлорид-ионов в виде Ag l. Зная массу полученного осадка, можно вычислить количество хлорид-ионов в растворе. Такой метод количественного определения называют гравиметрическим (весовым) анализом. [c.202]

Допустим, требуется определить процентное содержание хлора в хлориде натрия. Это можно сделать при помощи двух методов — гравиметрического и титриметрического. При гравиметрическом методе навеску анализируемого вещества растворяют в воде и количественно осаждают хлорид-ионы в виде осадка Ag l. При этом добавляют избыток осадителя (разбавленного раствора AgNOs), концентрация которого может быть неизвестна. Определив массу полученного осадка Ag l, вычисляют количество хлора в анализируемой пробе. [c.247]

Деннштедт [б9] был первым, кто начал разрабатывать специальную технику гравиметрического определения хлорид-ионов. В трубку для сжигания помещали предварительно взвешенную лодочку с тонкодиспергированным серебром. Органический образец сжигали в кислороде в закрытой системе, а выделяющиеся хлор и оксиды серы поглощались серебром с образованием хлорида и сульфата серебра. По привесу лодочки с серебром определяли содержание хлора или серы в органическом образце. Позднее этот метод в модифицированном виде был применен для микроопределения хлора в органических соединениях с одновременным определением углерода и водорода. Порошкообразное серебро было заменено свернутой в рулон серебряной сеткой, помещенной в стеклянную трубку, чтобы избежать механических потерь хлорида серебра при взвешивании. В процессе сжигания образца температура предварительно взвешенной трубки поддерживалась на уровне 425°С и была оптимальной для извлечения хлора и хлористого водорода из получаюн1ейся смеси газов. Однако этот метод давал неудовлетворительные результаты, так Как поглощение не было количественным из-за потерь хлорида серебра. Кроме того, поскольку привесы хлорида серебра были небольшими, нагреваемую поглотительную трубку не удавалось довести до постоянной массы. Этот метод нельзя применять для определения брома и иода. При разложении органических гало-генидов , содержащих серу, образуется также сульфат серебра, оторый можно отделить от хлорида серебра при растворении в орячей воде. [c.359]

Поскольку осадки находятся в коллоидном состоянии и клонны к адсорбированию других веществ, фторид кальция можно оттитровать только в том случае, когда оп соосаждает-ся с карбонатом кальция. Только смешанный галогенид свинца хлорфторид свинца (РЬС1Р, Кз=2,8- (У- ), оказался пригодным для гравиметрического анализа благодаря его хорошим фильтрационным свойствам и выгодному фактору пересчета для фтора (Р/РЬС1Р=0,0726). Ионы свинца или хлорид-ионы, содержащиеся в осадке, также можно оттитровать. [c.391]

Пример. Для гравиметрического определения железа его осаждают в виде гидроксида железа(III) Fe(0H)3-aq. Этот объемистый осадок красно-кория-невого цвета содержит большие и непостоянные количества воды и адсорбирует батьшие количества посторонних ионов, особенно хлоридов. Он не пригоден для прямого взвешивания. Для перевода в гравиметрическую форму осадок фильтруют, тщательно промывают, сушат и прокаливают при 800 °С. Промывание удаляют ооновную часть адсорбированного хлорида. Остаток хлорида испаряют при прокаливании. При температуре прокаливания гидроксид железа (1П) переводят в оксид железа(III) РегОз, пригодный для взве-шивани5[ , [c.107]

Содержание серы определяют неск. способами. Для светлых Н. наиб, распространен т.наз. ламповый метод навеска Н. сжигается в лампочке известной массы продукты сгорания поглощаются титрованным р-ром NaH Oj, избыток к-рого оттитровывают р-ром НС1. Метод иногда используют и для темных H., к-рые предварительно разбавляют к.-л. легким Н. с известным содержанием серы. Чаще навеску темного Н. сжигают в калориметрич. бомбе в атмосфере Ог и кол-во образовавшихся ионов SO определяют гравиметрически после осаждения их хлоридом Ва. Присутствие в [c.228]

Хроматографические методы позволяют сравнительно легко отделять калий от анионов, мешающих его определению хпми-чрскнми методами Для отделения калия от сульфатов и фосфатов пропускают исследуемый раствор через колонку с анионитом в хлоридной форме При этом сульфат- и фосфат-ионы количественно обмениваются на ионы хлора, в фильтрате содержится калий в виде хлорида После промывания колонки водой в полученном растворе определяют содержание калия гравиметрическим способом в виде перхлората [1285]. Исследуемый раствор пропускают через колонку с катионнтом в Н-форме, калий (и натрий) полностью задерживается, а мешающие анализу анионы проходят в фильтрат в виде соответствующих кислот Колонку промывают затем водой, фильтрат и промывные воды отбрасывают Калий (и натрий) вытесняют из колонки промыванием соляной кислотой. В фильтрате содержится теперь калий (и натрий) в виде хлорида [2410]. Для отделения калия (и натрия) от анионов-окислителей нельзя пользо- [c.143]

В полученном растворе хлорида алюминия определяют содержание хлора и алюминия, так как хлорид алюминия может содержать хлор и алюминий в количествах, не отвечающих его формуле. Алюминий определяют гравиметрически, взвешиванием его оксида (осаждая гидроксид алюминия аммиаком), хлор-ионы определяют титриметри-ческим методом. [c.9]

Повторив промывание 4—5 раз, делают пробу на полноту удаления прилгесей. Для этого собирают из воронки в пробирку небольшую порцию фильтрата и прибавляют к нему реактив, дающий характерную реакцию с удаляемым из осадка ионом. Нанример, выполняя пробу на полноту удаления С1 из осадка Ва804, берут 1—2 мл фильтрата, подкисляют его азотной кислотой и действуют нитратом серебра. Если муть хлорида серебра при этом не появляется, то промывание прекращают. Фильтрат при гравиметрических определениях обычно не анализируют и обрасывают, если он совершенно прозрачен, т.е. не содержит частиц осадка. [c.203]

Сущность распространенного метода гравиметрического определения фосфат-иона состоит в том, что на раствор фосфата действуют хлоридом магния Mg l2 в присутствии аммиака и NH4 I хлорид аммония добавляют, чтобы не выпал осадок гидроксида магния Mg(OH)2 [c.220]

Рассмотрим сначала соосаждение анионов, таких как хлориды и нитраты. Отрицательный заряд соосаждающихся анионов должен быть компенсирован положительными ионами. Поскольку среда, в которой образуется осадок, изобилует ионами бария, то вместе с BaS04 будут соосаждаться ВаСЬ или Ва(КОз)2. Эти соосадившиеся вещества увеличивают массу осадка при взвешивании, и результаты гравиметрического определения будут завышены. [c.245]

Во-вторых, реакция осаждения должна проходить количественно в соответствии с уже хорошо известной. стехиометрией. Это требование налагает самые большие ограничения на широкое применение реакций осаждения в химическом анализе. Этому требованию удовлетворяют всего лишь несколько осадков, например осадок хлорида серебра, осажденный в строго определенных условиях. В этом случае реакция превосходно, подчиняется стехиометрии. Многие катионы. металлов, включая ЩИ НК, никель, кобальт, марганец, алюминий, железо, хром, свинец, медь, В.ИСМУТ и кадмий, образуют нерастворимые гидроксиды. Можно было бы ожидать, что эти элементы можно определять посредством осадительного титрования стандартным раствором гидроксида натрия. Но, к сожалению, осаждение гидроксидов этих металлов происходит не строго в соответствии со стехиометрией. Гидроксиды металлов адсорбируют гидроксид-ионы и посторонние катионы, а количество адсорбируемых веществ колеблется в очень широких пределах, зав и сит от температуры, а также от концентрации и состава раствора. В гравиметрическом анализе загрязненный осадок мо жно растворить и переосадить при условиях, способствующих образованию чистого соединения, в титриметрии этого сделать невозможно. [c.251]

При тетриметрическом определении сульфатов по ГОСТ 26426 — 85 осадок сульфата бария отфильтровывают, промывают, растворяют в щелочном растворе трилона Б и титруют избыток последнего хлоридом магния. Метод применяется при содержании сульфат-ионов от 5 до 25 мг/л. Гравиметрическое определение основано на взвешивании отмытого и прокаленного при температуре не выше 800 °С осадка сульфата бария. Оба метода трудоемки, длительны. Определений мешают взвешенные вещества, кремниевая кислота, ионы железа (Ш) и бихроматы. В комплексонометрическом методе к перечисленным, мешающим определению веществам добавляются еще все катионы, реагирующие с трилоном Б. Поэтому Необходим комплекс мероприятий (фильтрование, прибавление активированного угля, пропускание раствора через колонку с катионитом и др.) для устранения влияния примесей. [c.150]

В колбу емкостью 250 мл помещают 25—100 мл (в зависимости от содержания сульфат-ионов) анализируемой сточной воды, разбавляют дистиллированной водой до 100 мл, приливают 20 мл разбавленной (1 1) хлористоводородной кислоты, 20 мл глицерина или этилового спирта и нагревают при температуре, близкой к температуре кипения, до перехода окраски из желтой в зеленую бихромат-ионы восстанавливаются до ионов хрома(П1). (Если восстановление проводили спиртом, то кипятят до исчезновения запаха уксусного альдегида.) Затем прибавляют ЭДТА в количестве, в 10 раз превышающем содержание хрома, 10 мл горячего 5%-ного раствора хлорида бария и дают постоять 2 ч на кипящей водяной бане. Осадок сульфата бария отфильтровывают, промывают горячей водой и заканчивают определение гравиметрическим (стр. 83) или титриметрическим методом (стр. 81 [c.85]

Гравиметрически галлий определяют в виде окиси прокаливанием гидроокиси, таннинового комплекса или осадка купфероната. Окись галлия гигроскопична и должна взвешиваться немедленно. Осадок нужно прокаливать в фарфоровом тигле, так как галлий разрушает платину. Используя бриллиантовый зеленый и бензольные экстракты из растворов галлия в 6 М соляной кислоте, можно получить специфический ион хлорогаллата, не подверженный влиянию многих элементов. Влияние сурьмы, золота, железа и таллия предотвращают восстановлением их хлоридом титана (III). [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология