Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Газовые равновесия, применение

    Ошибки могут возникнуть в результате применения уравнения, которое в условиях опыта не точно, например (XIV, 8) для реальных растворов или (XIV, 7) для газовых реакций при высоких давлениях Ошибочность расчета газового равновесия при высоком давлении по (XIV, 7) может отразиться, например, и на графике = ф(7 ). на котором даже в сравнительно небольшом темпера- [c.493]


    Применение к газовым равновесиям Цикл Нернста. Для любых реакций между газами [c.663]

    Чтобы свести к минимуму эффекты, вызванные медленностью газообмена, был применен меньший объем жидкости, чем в опытах 1923 г., и в каждый сосуд были положены две стеклянные бусинки для лучшего размешивания. Ссылаясь на кривые, подобные тем, которые изображены на фиг. 230, Б ш В, Варбург рассматривал изменения давления в начале светового и темнового периодов как результат медленного установления газового равновесия. Он описал эти нарушения как симметричные , разумея под этим, что оба нарушения газового обмена взаимно компенсируются и поэтому значения имеют одну и ту же величину независимо от того, определяют ли их при установившейся скорости процесса, исключая измерения в первые минуты освещения (т. е. из наклона АВ), или путем интерполяции, как на фиг. 226 (т. е. по наклону СО). Эта процедура эквивалентна суммированию газового обмена в течение всего периода опыта, включая два переходных интервала. [c.535]

    За последние тридцать лет наши знания о составе и термической устойчивости паров и газов значительно расширились благодаря применению новейших спектроскопических и масс-спектроскопических методов исследования наряду с классическими термохимическими методами. Говоря о высоких температурах, мы подразумеваем температуры, которые иногда лишь немного превосходят 100°, в то время как они должны лежать в пределах 800—2500°. Нижняя граница начинается там, где в газовом равновесии появляются новые, неустойчивые при нормальной температуре частицы — чаще всего радикалы. Верхняя граница, напротив, находится там, где еще можно предпринять количественные измерения равновесия, что лишь в исключительных случаях бывает при 2500°. [c.246]

    В. Применение теоремы Нернста к газовым равновесиям, [c.365]

    III. ПРИМЕНЕНИЕ ТЕОРЕМЫ НЕРНСТА К ГАЗОВЫМ РАВНОВЕСИЯМ [c.221]

    Ошибки могут возникнуть в результате применения уравнения, которое в условиях опыта не точно, например уравнения (XIV, 8) для реальных растворов или уравнения (XIV, 7) для газовых реакций при высоких давлениях. Ошибочность расчета газового равновесия при высоком давлении по уравнению (XIV, 7) может отразиться, например, и на графике lg АГр = р(7 - ), на котором даже в сравнительно небольшом температурном интервале вопреки постоянству ДЯ точки могут расположиться криволинейно. Конечно, не исключен [и противоположный случай, когда прямизна линии Ig/f= <р (Х/Г) будет обусловлена компенсацией изменений с Р и ДЯ с Т. [c.519]

    Пламенно-ионизационный метод исследования равновесия в гетерогенных системах с газовой фазой. (Применение метода вакантохроматографии. Чувствительность 5-10  [c.156]


    ПРИМЕНЕНИЕ ТЕОРИИ ЛЕТУЧЕСТИ К РАСЧЕТУ РАВНОВЕСИИ В НЕИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВЫХ СМЕСЯХ [c.159]

    Уравнение Ван-дер-Ваальса является неточным, применение же других, более точных уравнений состояния приводит к сложным формулам для термодинамических потенциалов чистых газов. Особенно сложно дальнейшее использование полученных формул для исследования химических равновесий в газовых смесях. К тому же уравнения состояния газовых смесей известны недостаточно. [c.131]

    При работе с газовыми смесями состав смеси, выходящей из сосуда, отличается от состава исходной смеси вследствие неодинаковой растворимости компонентов газа в жидкости. Поэтому перед возвращением в сосуд газовой смеси в нее добавляют компоненты, необходимые для восстановления ее исходного состава. Об установлении равновесия судят по результатам анализа жидкой фазы. Особенно широкое применение получили динамические методы при определении растворимости твердых веществ, слабо растворимых в сжатых газах, так как позволяют отобрать на анализ любое количество газа. [c.28]

    Метод радиоактивных индикаторов основан на применении радиоактивных изотопов, которые в небольщих количествах вводятся в исследуемое вещество. Концентрация растворенного вещества в газовой фазе измеряется счетчиком частиц. Метод этот, как и предыдущий, позволяет анализировать состав газовой фазы без нарушения равновесия между фазами. [c.29]

    Быстрым охлаждением газовой фазы (закалка равновесия) получают сероуглерод S2. Его синтезируют также из метана (природный газ) и паров серы при 500—700 °С с применением силикагеля в качестве катализатора  [c.362]

    В газовых реакциях окисления, хлорирования, гидрирования и других движущую силу ДС и скорость процесса и увеличивают, варьируя температуру и давление, смещая тем самым равновесие в сторону целевого продукта. При проведении процессов сорбции увеличивают движущую силу процесса повышением концентрации реагирующих веществ или отводом готового продукта из зоны реакции. Применение различных средств интенсификации производственных процессов нередко ограничивается стойкостью органических соединений, что особенно проявляется в высокотемпературных процессах ввиду разложения исходных веществ и продуктов. [c.163]

    Применение химического потенциала к изучению химических равновесий в идеально-газовой смеси. [c.140]

    Рассмотрим применение общего условия химического равновесия (У.141) для реакции в идеально-газовой смеси при постоянных температуре и давлении. Во-первых, следует сказать о химическом потенциале чистого идеального газа. Вообще для чистого вещества химический потенциал — это его мольный изобарный потенциал (У.135)  [c.140]

    Рассмотрим применение метода переходного состояния в общем виде к некоторым типам реакций. Исследуем с помощью этого метода бимолекулярные газовые реакции. Удобно в этом случае выразить константу равновесия для активированного комплекса через молярные доли. При взаимодействии газов 1 и 2 получим выраже- [c.176]

    Обратимся к применению закона действующих масс к гетерогенным реакциям. При термодинамическом выводе з. д. м. считалось, что химическое равновесие устанавливается в гомогенной (газовой) среде. Чтобы перенести это условие на гетерогенные химические равновесия, необходимо рассматривать равновесные соотношения между парциальными давлениями веществ также в газовой фазе. Парциальные давления газообразных участников реакции при постоянной температуре могут меняться в соответствии с законом действующих масс. Что же касается парциального давления каждого из твердых или жидких реагирующих веществ, то оно является величиной постоянной, как и постоянно давление насыщенного пара этого вещества при заданной температуре. Эти постоянные величины давлений пара можно ввести в константу равновесия, и она, таким образом, будет определяться равновесными парциальными давлениями газообразных участников реакции. Например, для реакции [c.135]

    Катализаторы гидрирования как обратимые водородные электроды, Применение электрохимических методов к исследованию катализаторов гидрирования в жидкой фазе позволило установить, что данные катализаторы, насыщенные водородом, ведут себя как обратимые водородные электроды. Водородный электрод — окислительно-восстановительный электрод, на котором устанавливается равновесие между электронами металла, ионами водорода в растворе и растворенным молекулярным водородом. Активность последнего фиксируется известным парциальным давлением водорода в газовой фазе. Термодинамически равновесный обратимый водородный потенциал на границе катализатор — раствор опреде-деляется суммарным процессом [c.185]


    Многочисленные приспособления и устройства для парофазного дозирования проб можно разделить на две основные группы. Одна из групп использует для установления равновесия сосуды с постоянным объемом, пробы из которых отбираются при переменном давлении. Другая группа устройств предусматривает применение систем с переменным объемом газовой фазы и отбор проб при постоянном давлении. Каждой из этих групп устройств присущи определенные особенности, которые необходимо учитывать при выборе методики подготовки пробы, варианта количественного анализа и способа дозирования газа в хроматограф. [c.27]

    Методом секционирования с применением нейтронно-активационного анализа и методом показателя преломления исследовано распределение олова в зоне контакта стекломассы состава прокат с расплавами олова и сплавов на его основе в газовой среде с различным окислительным потенциалом в интервале температур 900—1100 С. Анализ кривых распределения олова для различных условий диффузионного отжига показал, что в присутствии касситерита на межфазной границе проникновение олова в стекломассу ограничивается растворимостью двуокиси олова в стекломассе данного состава, а в восстановительной газовой среде — окислительным потенциалом среды. Влияние примесей в металлической ванне на диффузионные процессы в этой системе также определяется восстановительно-окислительным равновесием в системе окислы олова — примеси металла. Табл. 2, рис. 4, библиогр. 15. [c.232]

    Следует помнить, что это приближенное уравнение получено благодаря использованию правила летучести. Поэтому для большинства газовых смесей применение уравнений (48), (49) для давлений выше 30...60 МПа следует делать с осторожностью, чтобы не получить лон<-ные результаты. Как видно, характер влияния давления на равновесие в реальных газовых системах определяется Av и /(у > однако зависимость Куот р заранее определить нельзя для этого необходимо располагать данными о сжимаемости газовых смесей. [c.93]

    Используемые для расчетон химических равновесий термодинамические соотношения, как легко видеть из приводимых в учебниках термодинамики выводов (см., например, [1, 2, 4]), основаны на применении уравнения состояния идеальных газов к описанию свойств реагирующих газовых смесей. Поэтому понятно, что применимость этих уравнений ограничивается только теми случаями, когда газовые смеси подчиняются уравнению состояния идеальных газов. В применении к реальным системам эти уравнения могут привести 1г некоторым неточностям, величина которых будет тем больше, чем больше отличаются свойства реагирующих веществ от свойств идеальных газов. [c.156]

    Кроме таких аналитических применений разделения компонентов смесей на основе различной их адсорбции или различ ной растворимости, газовая хроматография, очевидно, может быть применена и для решения обратной задачи, т. е. для быстрого определения адсорбции и теплоты адсорбции, величины по-. ерхности твердого тела и ее химических свойств или для опре-1еления термсдинамических свойств раствора в неподвижной жидкости и связанных с этими свойствами физико-химических величин (констант равновесия, изотерм распределения, коэффи циентов активности, тепловых эффектов и т. п.). [c.546]

    Многообразие вариантов расчета фазового равновесия обусловлено значительным различием свойств разделяемой смеси. Это различие находит отражение в алгоритмах расчета фазового равновесия. Применительно к массообменным процессам в настоящее время накоплен достаточный опыт по расчету равновесия в идеальных и неидеальных системах, однако применение точных моделей часто обусловлено отсутствием экспериментальных данных для оценки параметров корреляционных зависимостей тина уравнений Вильсона и НРТЛ для учета неидеальности жидкой фазы или вириального уравнения для оценки неидеальности паровой фазы. Отсутствие данных приводит к тому, что при расчетах принимаются упрощающие допущения, оценка которых даже не всегда возможна. К распространенным допущениям относительно расчета фазового равновесия относятся паровая (газовая) фаза подчиняется законам идеальных газов, что позволяет отказаться от учета неидеальности и обычно принимается для систем в диапазоне умеренных давлений жидкая фаза подчиняется законам идеальных растворов, что позволяет отказаться от учета неидеальности и определять константы равновесия через давление паров чистых компонентов (это допущение обычно принимается при определении равновесия систем, состоящих из компонентов с близкими свойствами, например членов [c.315]

    Этим правилом и определяется влияние концентрации на скорость реакции. Оно было выражено (в несколько иной форме) впервые Гульдбергом и Вааге (1867). Его также называют законом действия масс, как и закон, выражающий константу равновесия реакции, ибо, как мы увидим в 197, оба они тесно связаны между собой. Для газовых реакций это правило является строгим только в пределах применимости законов идеальных газов. Оно применимо также и к реакциям в разбавленных растворах (строго только для бесконечно разбавленных растворов). В математической форме в применении, например, к реакции [c.465]

    Один из наиболее эффективных и универсальных методов очистки и разделения газовых и жидких сред — адсорбционный метод, связанный с механизмом физико-химического взаимодействия адсорбента и адсорбата. Однако успешное внедрение его в промышленность зависит, в частности, от эффективности эксплуатируемых и проектируемых адсорбционных установок, совершенствования действующих процессов, инженерных методов расчета равновесия систем адсорбент — адсорбат, кинетики в отдельном зерне адсорбента и динамики макрослоя адсорбентов, конструктивных решений и методов оптимизации циклических адсорбционных процессов. Основными особенностями циклических адсорбционных процессов являются их многостадий-ность (стадии адсорбции и десорбции целевых компонентов, стадии сушки и охлаждения, адсорбентов, т. е. стадии, взаимно влияющие одна на другую), разнообразие типов технологических схем, различие энергозатрат для проведения стадий процесса. Вследствие этого важным звеном разработки циклических адсорбционных процессов как на этапе проектирования, так и на этапе промышленной эксплуатации служит выбор оптимальных вариантов аппаратурного оформления процессов, режимов проведения различных стадий процесса для конкретных условий применения. Выполнение указанных задач полностью определяет технико-экономические оценки выбираемых вариантов. [c.4]

    Узел конденсации. В узле последующего охлаждения и конденсации происходит практически полное сжижение всех сопутствующих гелию компонентов, в результате чего получается газовая смесь, состоящая из 80-90 % гелия, 3-5 % водорода, остальное азот и иногда следы неона. Особенности технологии производства гелия на данном этапе предопределяют необходимость применения противоточной конденсации с целью уменьшения потерь гелия из-за растворимости его в сжиженных газах. Связано это с тем, что жидкость, стекающая в куб конденсатора, контактирует с входящим в нее бедным гелием газом, а в прямоточных конденсаторах она близка к равновесию с уже обогащенным гелием потоком на выходе из аппарата. Недостатком противоточных кондесаторов является необходимость использования низкой скорости парогазовой смеси, [c.161]

    Прочтя этот краткий обзор о катализаторе синтеза аммиака, можно подумать, что совершенствование катализатора достигло предела, некоторого равновесия экономических и научных факторов. Однако эти факторы не постоянны. Новое сырье (нефть, а не уголь) позволяет получать более дешевый синтез-газ. Увеличение размеров установок синтеза и усовершенствование газовых компрессоров могут влиять на давление процесса Д нтеза. Новые условия работы требуют применения новых катализаторов. Кроме того, теперь ясно, что возможности современных катализаторов в отношении активности, пробега и отравляемости ограничены. Очевидные преимущества дало бы даже небольшое снижение температур и давлений. [c.172]

    Хлориды многих элементов при 25 °С более устойчивы, чем оксиды. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов под действием хлора очень легко переходят в хло рнды. Обратный же переход практически почти неосуществим. В состоянии равновесия при высоких температурах в газовой фазе находится большое количество кислорода и незначительное количество хлора. Оксиды бора, кремния, бериллия, алюминия, титана и нeкoтqpыx других элементов хлорируются наиболее трудно. Практически хлорирование этих оксидов проводят в присутствии кислородотнимающего агента, облегчающего смещение равновесия в сторону образования хло(рида. Из них наиболее удобно применять уголь. При хлорировании оксидов уголь окисляется главным образом до оксида углерода (И), который с хлором (при его избытке) дает фосген. Если хлор пропускать медленно через смесь оксида с избытком угля, то содержание фосгена в отходящих газах уменьшается, а соде ржание оксида углерода (П) увеличивается. Такие равновесные реакции с участием углерода изучены и в некоторых случаях даже определены их константы равновесия. Уголь удобен для практического применения не только потому, что при его окислении образуются газы, легко выводимые из сферы реакции, но еще и потому, что угле род практически не хлорируется (в отличие от других веществ, отнимающих кислород). [c.34]

    Фазовая диаграмма для гелия изображена на рис. 7.10. При очень низких температурах иа пей впдны аномалии. Первая наблюдаемая особенность состоит в том, что тверчая и газовая фазы никогда НС бывают в равновесии, чаже прп самых низких температурах, которые могут быть достигнуты (10 К). Это следствие того, что ато.мы гелия настолько легки, что они колеблются с большой амплитудой даже при очень низких температурах, п твер-1ым гелий просто растряхивает себя на атомы. Твердый гелий получить можно, но только ссли удерживать атомы вместе путем применения давления. [c.207]

Смотреть страницы где упоминается термин Газовые равновесия, применение: [c.377]    [c.221]    [c.227]    [c.74]    [c.186]    [c.119]    [c.681]    [c.85]    [c.220]    [c.254]    [c.263]    [c.239]    [c.567]   
Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.0 ]



ПОИСК







© 2025 chem21.info Реклама на сайте