Сульфит см в присутствии сернистой кислоты

ИНДУКЦИЯ ХИМИЧЕСКАЯ — совместное протекание двух химических реакций, КЗ которых одна (А + В) обусловливает или ускоряет непроизвольный вторичный процесс (Л-Ь С). Такие две реакции являются сопряженными вещество А называется актором, В — индуктором, С — акцептором. Например соли мышьяковистой кислоты в водном растворе практически не окисляются кислородом воздуха, а соли сернистой кислоты довольно быстро окисляются на воздухе. При совместном присутствии окисляются как сульфит-, так и арсенит-ионы. [c.108]

Минеральную часть сухих веществ сульфитного щелока составляют минеральные вещества, содержащиеся в гемицеллюлозах и в лигнине древесины, и вещества, присутствующие в варочной кислоте сернистая кислота, сульфит кальция, магния, аммония и натрия в зависимости от ее состава. Возможно присутствие мышьяка и селена. При оценке сульфитного щелока [c.25]

Из анионов, помимо перечисленных выше, на светопоглощение комплексного соединения тория с тороном заметное влияние оказывают также фосфат-ионы. Сернистая кислота, находясь в растворе, в условиях колориметрического определения, дает красную окраску, и следовательно, и сульфит-и тиосульфат-ионы также мешают определению тория. Их влияние можно устранить предварительной обработкой раствора нейтральным раствором перманганата калия до появления устойчивой розовой окраски. После этого прибавляют 0,5 г гидроксиламина и соответствующие количества кислоты и торона. Двуокись углерода и карбонаты ослабляют окраску и должны быть предварительно удалены кипячением кислого раствора. Органические кислоты, если они присутствуют в значительных количествах, должны быть разрушены. [c.557]

Прозрачный раствор нагревают до кипения и при перемешивании прибавляют 50%-нуЮ серную кислоту до сильнокислой реакции на лакмус . При этом не должно быть запаха сернистой кислоты 3-нафтол не растворяется в сульфите натрия в присутствии небольшого количества бисульфита. Сначала нафтол выделяется в виде масла, которое тотчас же застывает. Его можно отфильтровать уже через час, теряются лишь следы нафтола. Осадок отфильтровывают на нутч-фильтре через фильтр из хлопчатобумажной ткани и хорошо промывают холодной водой. Перед перегонкой нафтол сушат при низкой температуре в вакуумном сушильном шкафу или в теплой камере. При слишком высокой температуре нафтол плавится и возгоняется. [c.169]

Первым по времени технически удобным и выгодным методом окисления оказалось нагревание нафталина с моногидратом серной кислоты до высокой температуры (250—300°) в присутствии сернокислой ртути В этих условиях серная кислота раскисляется до сернистой, нафталин же переходит во фталевую, частью — в сульфо-фталевую кислоту. Окисление нафталина идет при температуре выше 200° и в отсутствие ртути, за счет серной кислоты, но присутствие ртути значительно ускоряет процесс. Наиболее существенно для повышения выхода фталевой кислоты быстрое удаление ее или ее ангидрида из сферы взаимодействия [c.663]

Чувствительность реакции не снижается в присутствии анионов серной и надсерной кислот при предельном отношении 100 1. Тиосульфаты, которые также выделяют сернистый ангидрид, дают аналогичную с сульфит-ионами реакцию. [c.227]

Добавление перманганата калия способствует открытию бензидиновой реакцией хлор-иона в виде хлорида хромила в присутствии анионов, которые при обработке кислотами выделяют газы, действующие восстановительно (сероводород, сернистый газ). Поэтому, если такие анионы (сульфид, сульфит, тиосульфат) обнаружены, то их предварительно окисляют перманганатом калия (при нагревании), избегая его избытка. [c.157]

Из многочисленных восстановителей, предложенных для восстановления силикомолибдата, часто рекомендуется 1-амино-2-нафтол-4-сульфо-кислота в присутствии сернистой кислоты. Можно применять и одну сернистую кислоту. Надежные результаты дают и соли железа (И). [c.688]

Для восстановления ароматических соединений наиболее часто применяются водород в присутствии катализаторов, металлы и некоторые соли металлов переменной валентности — железо, цинк, О.ЛОВО, хлорид олова(II), натрий и соединения серы —соли сероводородной кислоты — сульфид и гидросульфид натрия, дитиони-стой кислоты —дитионит натрия (Na2S204), сернистой кислоты — сульфит и гидросульфит натрия. Приобретают значение также смешанные гидриды металлов — алюмогидрид лития (LiAlH4), бор-гидрид натрия (NaBH4) и др. [c.292]

Одним из вариантов восстановления является реакция сульфи-толиза. В присутствии Си " при щелочном pH соединения, имеющие S—S-связи (или свободные SH-группы), под влиянием солей сернистой кислоты превращаются в S-сульфонаты. Реакция происходит следующим образом [c.34]

Такие реакции называются сопряженными протекание одной реакции способствует осуществлению другой, на первый взгляд с ней совершенно не связанной. Например, арсениты, соли мышьяковистой кислоты НАзОз, не окисляются в растворе кислородом воздуха, но если в растворе присутствует также соль сернистой кислоты-сульфит, то окисляться будут оба вещества. Еще пример. Перманганат калия в растворе не окисляет хлорид-ионы. Если же в растворе присутствует соль железа(11), то перманганат калия будет реагировать с хлоридом натрия, окисляя его до свободного хлора. Сопряженные реакции играют очень большую роль и в биохимии синтез белков и нуклеиновых кислот в живых клетках сопряжен с гидролизом аденозинтри-фосфорной кислоты (АТФ). [c.80]

Изелин и сотр. [1100] предложили следующий механизм реакции этерификации с помощью ди-д-нитрофенилсульфита. Дифенил-сульфит (38) присоединяется в присутствии основания к карбонилсодержащему соединению, образуя (39) последний путем элиминирования фенолят-аниона превращается в смешанный ангидрид с полуэфиром сернистой кислоты (40) [c.145]

Система анион 8ЬС1 — основной краситель — экстрагент относится ко второму тип У. Перевод сурьмы в реакционноспособную форму связан с трудностями, обусловленными существованием устойчивых соединений сурьмы (IV). Предложены два способа осуществления этого процесса. В первом сначала восстанавливают 8Ь (IV) и ЗЬ (V) до 8Ь (III), затем окисляют последнюю форму до 8Ь (V) в присутствии большого избытка СГ (в 6—9Я НС1) [2]. В качестве восстановителей применяют сернистую кислоту, или сульфит натрия [2], или двухлористое олово [192] окисление производят церием (IV) [2] или натритом натрия [1, 190 и др.] избыток окислителя разрушают гидроксиламином [2] или мочевиной [190, 192]. Во втором методе, применяемом при анализе природных материалов, восстановление сурьмы до ЗЬ (III) происходит в процессе разложения пробы при нагревании сернокислых растворов для окисления ЗЬ [c.138]

Нафтол найден во фракциях каменноугольной смолы. Его можно получить дегидрированием -оксипроизводных гидрированных нафталинов из 2-окси-1-нафтойной кислоты кипячением с водой или нагреванием выше температуры плавле-ния из 7-0КСИ-1-нафтойной кислоты или из З-окси-2-нафтой-ной кислоты нагреванием с a(OH)2 из З-окси-2-нафтойной кислоты нагреванием с раствором NaHSOs из -бромнафта-лина гидролизом уксуснокислым натрием в присутствии уксуснокислой меди и мела при 250 °С из 2-нафтол-6-сульфо-кислоты гидролизом соляной кислотой при 210 °С из -наф-тиламина нагреванием с раствором сернистой кислоты или кипячением дназосоединения с водой , или нагреванием солянокислой соли амина - с метиловым спиртом выше 200 °С. [c.306]

Т 6дйда приблизительно до 1% иодида калия и затем остается практически постоянной Окрашенные растворы подчиняются закону Бера. Реакция чувствительна, но ей мешают многие вещества. Платина, палладий и в меньшей степени сурьма и олово-дают с иодидами окрашенные соединения. Металлы, дающие нерастворимые иодиды, естественно, должны отсутствовать или присутствовать в количествах, не образующих осадка. Иодиды свинца и таллия захватывают много висмута, но иодиды меди и серебра значительно слабее окклюдируют висмут. Окислители, например железо (1П), выделяющие иод, следует восстановить или же связать выделенный ими иод,.-Для этого часто применяют сернистую кислоту или сульфит, но следует избегать большого избытка последних, так как при достаточной концентрации сам сульфит образует с иодом желтую окраску, вероятно вследствие образования иодосуль-финовой кислоты Л(Н50)2. [c.175]

Вопрос о механизме сульфирования нитро- и нитрозосоединений бисульфитом остается неясным. Как указывалось, Вальтер предполагал переход сернистой кислоты в серную, являющуюся в момент образования сульфирующим агентом. Рашиг считал, что роль подобного агента играет остаток —SOgH, получающийся при распаде гипотетической промежуточной дисульфаминовой кислоты. По обеим схемам предусматривается переход сернистой кислоты в те или иные продукты, способные сульфировать ароматическое ядро. Если это действительно происходит, то система нитросоединение—сульфит должна оказывать сульфирующее действие и по отношению к другим ароматическим соединениям. Для проверки этого предположения Богданов изучал взаимодействие нитросоединений со смесью сульфит—бисульфит в присутствии 2-нафтола и 2-окси-З-нафтойной кислоты. В случае 2-нафтола применялись 4-нитротолуол и смесь сульфита и бисульфита натрия в различных соотношениях, в случае 2-окси-З-нафтойной кислоты—2-нитробензойная кислота, 3-нитробензойная кислота, [c.31]

Эти сульфокислоты легко гидролизуются первая до гидрок-силаминмоносульфокислоты и далее до гидроксиламина, а вторая до иминодисульфокислоты, аминосульфокислоты и, наконец, до бисульфита аммония процесс гидролиза ускоряется в присутствии кислот. За счет расщепления сульфопроизводных образуются соли серной кислоты. Эти превращения соответствуют аналогичному переходу ароматических нитро- и нитрозосоединений, протекающему под действием солей сернистой кислоты, в К-сульфо-кислоты аминов. [c.41]

Чтобы избежать окрашивания желатины и образования ди-хроичной вуали, применяют кислый фиксаж. В кислые фиксажи вводится уксусная, лимонная или серная кислота, либо кислые соли сернистой кислоты (бисульфит, метабисульфит). Обычно применяют уксусную кислоту, так как в присутствии водородного иона растворы тиосульфата легко разлагаются с образованием серы и последующим выделением ЗОг- В кислый фиксаж обязательно вводят сульфит в значительных количествах он в присутствии кислоты дает ионы НЗОз, что останавливает разложение тиосульфата. Присутствие в растворе кислоты позволяет быстро прекратить процесс проявления. Кислые фиксажи значительно дольше сохраняются по сравнению с простыми. [c.143]

Замещение атома водорода при действии солей сернистой кислоты и алкан- или аренсульфиновых кислот возможно и в некоторых гетероциклических производных 9,10-антрахинона, содержащих ангулярно конденсированный гетероцикл. Например, 9,10-антрахинон-1,2,5-тиадиазол (47) при кипячении в водном растворе ЫаНЗОз в присутствии пиридина с выходом около 90% переходит в гидрохинон-4-сульфокислоту (48), окисляемую в хинон-4-сульфо-кислоту (49), а в уксусной кислоте присоединяет бензолсульфино-вые кислоты с образованием 4-фенилсульфонилзамешенных гидро-хинонов [64]. [c.324]

Окисление сульфита кислородом при pH = 5—8 протекает, как реакция второго порядка, а при меньщих и больших значениях pH — как реакция первого порядка. В присутствии сильных окислителей, например двуокиси марганца, окисление сульфита значительно ускоряется, причем максимум скорости наблюдается в кислой среде, при pH = 4 -ю. При поглощении кислорода раствором сульфит-бисульфита аммония окисляются и 50з и НЗОз", но преимущественно бисульфит. Несмотря на это, содержание его в растворе не изменяется, а содержание сульфита уменьшается. Это объясняется тем, что образующийся при окислении HSOr ион HSO , являясь более сильной кислотой, реагирует с сульфитом, вновь образуя бисульфит, так что из раствора исчезают только ионы SO3 . В диапазоне изменения содержания бисульфита 63—100% от суммы сульфита и бисульфита скорость окисления раствора возрастает приблизительно в 6 раз. Когда в растворе сверх бисульфита содержится свободная сернистая кислота, т. е. значение pH раствора понижено, скорость окисления резко падает до нуля. Скорость поглощения кислорода раствором сульфит-бисульфита аммония (Goj. г/м час), эквивалентная скорости образования сульфата аммония, может быть вычислена по формуле [c.348]

В технике сульфирование проводят в условиях, существенно отличающихся от лабораторных. Так, 3-нафталинсульфокислый натрий не осаждают поваренной солью, потому что это было бы слишком дорого, а прибегают к следующему интересному техническому приему. К разбавленной сульфомассе вместо поваренной соли прибавляют фильтрат, полученный в качестве отхода при производстве нафтола и содержащий сульфит натрия. При этом выделяется сернистая кислота, которая в свою очередь непосредственно пропускается в разбавленный водой плав -нафтола (деревянный вентилятор). При этом осаждается )3-нафтол, в то время как маточный раствор служит для выделения соли -нафталин-сульфокислоты. Только этим путем вообще возможно дешево получать -нафтол. Далее, осторожно экстрагируя сырой Р-нафтол разбавленным раствором щелочи, можно извлечь содержащийся в небольшом количестве более легко раство-11ИМЫЙ в щелочи а-нафтол. Об определении -нафтола в присутствии а-нафтола см. в аналитической части. На некоторых заводах промытый сырой нафтол расплавляют в закрытом железном котле (водный маточный раствор отбрасывают) м сушат его сначала в вакууме. Затем фильтруют горячим на небольшом фильтрпрессе. Все соли, которые содержатся в сыром нафтоле, вместе с неорганическими примесями, остаются на фильтр-прессе после этого нафтол очень гладко, без сильного осмоле-пия, перегоняют в вакууме. Технический р-нафтол 99,9%-ной чистоты. За последние годы он выпускается в продажу в форме чешуек с таким нафтолом удобнее работать и он не пылит. [c.170]

При спиртовом брожении образуются также серусодержащие вещества — сероводород и сульфиты. Последние могут быть в форме ионов бисульфита (НЗОГ) или сернистой кислоты (H2SO3). Синтез этих веществ связан со способностью дрожжей восстанавливать S0 в через сульфит (80з ). Восстановление сульфатов в сульфиты зависит от свойств штамма дрожжей. На образование H2S влияет интенсивность брожения, а также присутствие ионов меди и цинка. [c.422]

С увеличением концентрации и избытка серной кислоты растет полимеризация и выделение сернистого газа. После гидролиза диалкилсульфатов в мопоалкилсульфаты и отделения последних среди неподвергшихся действию серной кислоты веществ, кроме непрореагировавших олефинов, продуктов полимеризации и спиртов, присутствуют серусодержащие нейтральные соединения, которые, очевидно, являются сульфонами и образовались при действии сернистого ангидрида на олефины. Концентрация этих сульфо- [c.479]

Обнаружение сульфит-ионов. После отделения сульфата бария и кремниевой кислоты раствор III может содержать кислоты — сернистую, щавелевую, борную, фосфорную, фтористоводородную, кремниевую (золь), а также ионы СГ, и Ва +. Сульфит-ионы обнаруживают, прибавляя к части раствора III несколько капель бромной воды. Она окисляет сульфи1-ионы в сульфат-ионы, которые в присутствии ионов бария образуют осадок Ё5а80 . [c.224]

После удаления свободного SO2 путем выпаривания сульфитного щелока из сернистых соединений остается сульфит. Остаток растворяют в-воде и определяют в нем сульфит титрованием йодом, как и при определении общего SO2. Содержание свободного SO2 находят по разности между содержанием общего SO2 и SO2 в виде сульфита. Содержание серы, связанной в лигносульфоновом комплексе, вычисляют как разность между содержанием всей серы в сульфитном щелоке и суммой общего SO2, легкоотщепляемого SO2 и 50 , выраженных в процентах SO2. Сульфат-ионы 50 определяют при осаждении их в виде сульфата бария в кислой среде весовым методом или комплексометрически. Для определения суммы кальция и магния предназначен метод, основанный на реакциях кальция и магния с трилоном Б (кислая динатриевая соль этилендиамин-тетрауксусной кислоты). Образуется растворимое в воде комплексное соединение, которое разлагается в кислой среде, но устойчиво в щелочной. Реакцию проводят при pH 12. Титрование трилоном Б проводится в присутствии индикатора эри-хрома черного Т. Содержание натрия в сульфитных щелоках на натриевом основании рассчитывают по содержанию сульфита. В сульфитных щелоках на смешанном основании содержание натрия рассчитывают по разности между сульфитами кальция и натрия и сульфитом кальция, содержание которого находят расчетом по результатам трилонометрического анализа. [c.331]

Условия реакции. Обычно реакция Бухерера протекает при температурах от 90 до 150°С. В лабораторных условиях превращение нафтиламинов в соответствующие нафтолы чаете проводят в открытом сосуде при температуре кипения или близко к ней. Обратная реакция требует присутствия избытка аммиака и поэтому должна проводиться в автоклаве. В этом случае в автоклав загружают концентрированный раствор аммиака, а затем вводят сернистый ангидрид в количестве, необходимом для связывания примерно половины аммиака в сульфит аммония. Затем прибавляют нафтол, нагревают до 150 °С и выдерживают при этой температуре в течение 8—12 я при непрерывном перемешивании (на 1 моль нафтола следует брать около 2 моль а.ммиака и 2 моль сульфита аммония). Полученное производное нафтиламина можно очистить либо растворе-нием в кислоте, фильтрованием раствора и последующим осаждением продукта прибавлением щелочи, либо экстракцией растворителем, либо перегонкой в вакууме. [c.51]

Из наших данных следует, что тритионат не есть первичный продукт взаимодействия тиосульфата с сернистым ангидридом, так как средняя сера в тритионате имеет иную активность, чем во всех положениях в исходных веществах. При изучении этой реакции в присутствии AS2O3 химическими путями было найдено [23], что сначала образуется пентатионат, который позже превращается в тетра- и тритионат. Оба могут быть выделены из реакционной смеси с хорошим выходом. Найденное нами распределение активности точно отвечает следующей схеме, которая вместе с тем согласуется с химическими данными. Первично образуется сульфо-ксиловая кислота. Замена в ней гидроксильных групп тиосульфат-ными дает пентатионат [c.293]

Смотреть страницы где упоминается термин Сульфит см в присутствии сернистой кислоты: [c.190] [c.367] [c.82] [c.169] [c.170] [c.267] [c.516] [c.352] [c.20] [c.516] [c.252] [c.297] [c.160] [c.21] [c.1235] [c.290] [c.311] [c.199] [c.66] [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология