Точки с одной степенью свободы

Если число фаз в системе на единицу больше числа компонентов, то число степеней свободы будет равно единице. Это значит, что только один параметр может быть выбран произвольно без того, чтобы в системе произошло изменение числа фаз. Величины же других параметров получат вполне определенные значения в зависимости от выбранного значения первого параметра. Такие системы с одной степенью свободы называются моновариантными, или унивариантными. [c.23]

Так как в системе имеются две фазы (жидкая и твердая) и один компонент, то число степеней свободы равно нулю, т. е. темпера- [c.201]

Величину ф к 2) следует вычесть из уже известного числа аддитивных степеней свободы. Таким образом получим число основных переменных, т. е. число степеней свободы для безразмерной системы. На слово аддитивный)) надо обратить особое внимание, потому что безразмерную систему можно получить только в том случае, когда в уравнении содержится по крайней мере два составляющих его вы-ра кения (члена), например I и II (см. гл. 7). Следовательно, если имеется два члена уравнений, то образуется лишь один безразмерный комплекс. В нашем примере получится безразмерная переменная тнпа П/1, т. е. переменная, соответствующая первому столбцу табл. 7-1. [c.116]

Однако знать п величин нет надобности, потому что среди них существует зависимость, соответствующая уравнению (12-7). Из суммы п квадратов можно определить один по остальным га — 1. Если применить уравнение (4-1), которое определяет общее число степеней свободы, то можно получить степень свободы вероятности [c.257]

Если в состоянии равновесия число степеней свободы равно нулю, то ни один из параметров, характеризующих состояние системы, не может быть выбран произвольно. При этом из уравнения (11.1) следует, что [c.52]

Влажный газ состоит из двух компонентов (собственно газ и пары воды) и согласно правилу имеет три степени свободы. Это значит, что при заданном давлении р состояние воздуха, например, на выходе из сушильной камеры определяется двумя параметрами. Если один из этих параметров принять, то второй может быть найден. [c.440]

Состояние данной системы в общем виде характеризуется уравнением состояния. Если уравнение состояния системы неизвестно, то система может быть охарактеризована так называемой термодинамической степенью свободы. Это один или несколько произвольно меняемых параметров системы. [c.195]

Записывая (IX.34) или (IX.35), мы приняли, что каждый компонент присутствует в каждой фазе, т. е. является действительным. Однако если допустить, что один из компонентов (например, I) является возможным, т. е. отсутствует в одной из фаз (например, а), то это не отразится на числе степеней свободы. Действительно, при этом исчезает одно из уравнений, например [c.210]

На различии в равновесных составах жидкой и паровой фаз основано разделение неограниченно растворимых жидкостей перегонкой. На диаграмме кипения верхняя линия /д/ц выражает зависимость температуры конденсации пара от его состава. Нижняя линия /д/в выражает зависимость температуры кипения раствора от его состава. Диаграмма двумя линиями разделена на три поля. Поле / — область существования пара (С = 2 — 1 + 1 =2) поле 2 — область существования жидкости (С = 2 — 1 + 1 =2), системы однофазны, имеют по две степени свободы, т. е. произвольно можно задавать температуру и состав без нарушения равновесия поле 3 характеризует двухфазное состояние системы (пар и жидкость) с одной степенью свободы (С = 2--2+1 = 1), т. е. произвольно можно задавать только один параметр. Каждой температуре кипения соответствуют определенные составы жидкой и паровой фаз. Любая фигуративная точка в поле 3 (например, точка а) отражает валовый (общий) состав системы. Чтобы найти составы фаз, необходимо провести изотерму через точку а. Состав жидкой фазы определяется точкой / (Хв = 0,2), паровой — точкой 2 (уд = 0,6). Пар обогащен компонентом В. Согласно закону Коновалова, прибавление легколетучего компонента В в исходный раствор, например до состава х , вызывает понижение температуры кипения исходной жидкости (от <1 до /г). При изотермическом изменении валового состава системы (от х = 0,4 до Хв = 0,5, что на диаграмме соответствует перемещению фигуративной точки а в точку Ь) число фаз и их составы остаются прежними (лр = 0,4 у = 0,6), но происходит [c.95]

При рассмотрении переходов между агрегатными состояниями было выяснено, что две фазы могут сосуществовать в равновесии не при любых значениях параметров, определяющих состояние системы. Так, жидкость при некоторой произвольно взятой температуре (естественно речь идет о температурах выше точки плавления) может находиться в равновесии с паром только при давлении, равном давлению насыщенного пара при этой температуре. Если поддерживать давление ниже этой величины, то жидкость будет испаряться до тех пор, пока не перейдет полностью в пар. Если же поддерживать давление, превышающее упругость пара, то пройдет полная конденсация пара. Следовательно, в системе жидкость — пар нельзя независимо изменять два параметра риТ. Однако если ввести в газовую фазу еще один компонент, то можно создать любое давление прн любой температуре, т. е. в такой системе будут независимо изменяться два параметра. Число параметров, которые можно изменять независимо друг от друга, называют числом степеней свободы макроскопической системы. Между числом степеней свободы 5, числом компонентов К и числом фаз Ф, которые могут сосуществовать при равновесии, существует простое соотношение, известное как правило фаз [c.200]

Если в какой-либо фазе один из компонентов отсутствует, то число переменных уменьшится на единицу (концентрация этого компонента в рассмотренной фазе), но тогда в системе уравнений (5.10) будет отсутствовать соответствующий химический потенциал и, следовательно, число уравнений уменьшится тоже на единицу. Разность же между этими величинами (число переменных минус число уравнений) останется той же. Это означает, что число степеней свободы и в этом случае определяется по формуле (5.11), т. е. эта формула выражает правило фаз и в том случае, когда компоненты присутствуют не во всех фазах. [c.111]

Энтропийный фактор учесть довольно трудно, так как при образовании фермент-субстратного комплекса [Е5] происходят в общем случае процессы, ведущие как к убыли, так и к росту энтропии. Уменьшение энтропии обусловлено уменьшением числа частиц (Е+5 = Е5), потерей поступательных и вращательных степеней свободы, а возрастание — разрывом водородных связей и высвобождением молекул воды, гидратирующих субстрат и фермент (точнее их зоны, между которыми происходит взаимодействие). При соединении двух частиц в одну теряется один набор вращательных и поступательных степеней свободы и убыль энтропии при 298 К составляет - 55 кДж/град моль она может быть в той или иной мере компенсирована появлением новых видов внутримолекулярных движений. Следовательно, имеются различные возможности компенсации и, в целом, в реакциях такого типа [c.324]

Если один из параметров состояния (например, Т или Р) фиксирован, то максимальное число степеней свободы бинарной системы уменьшается до. .. и диаграмма состояния может быть построена на плоскости (рис. 5.29). В изотермических (7 = пост.) или изобарных (Я = пост.) условиях число степеней свободы бинарной системы выражается уравнением С=. ... [c.282]

При / = 0 систему называют инвариантной или нон-вариантной, при /= 1 — моновариантной, при / = 2 —ди-вариантной и т. д. Нонвариантная система не имеет термодинамических степеней свободы — в ней нельзя менять ни один из параметров. Например, в тройной точке любого вещества существует равновесие между твердой, жидкой и газообразной фазами. Это трехфазовая однокомпонентная система и в соответствии с (11.63) число степеней свободы в этой системе равно (=].—3 + -1-2=0. Это означает, что все три фазы могут существовать только при одном значении температуры и давления и изменение любого из этих параметров вызовет уменьшение числа фаз. [c.47]

Число степеней свободы двухфазной системы, равное единице, свидетельствует о том, что независимо и произвольно можно изменить только один параметр без нарушения равновесия, при этом второй параметр изменяется в зависимости от первого. Если же число степеней свободы равно нулю, то равновесие характеризуется определенными параметрами (р и Г) и ни один из них не может быть изменен без нарушения равновесия системы. [c.53]

Это значит, что если произвольно изменяется какой-либо один параметр (р или Т), то для сохранения равновесия второй параметр должен изменяться в зависимости от первого. Для точки, лежащей в любой из областей, К=1 и Ф = 1 и число степеней свободы составит [c.55]

Пусть точка К (рис. 1.4) характеризует состояние кристаллического вещества при температуре Тк[ и давлении р. Процесс нагревания вещества при постоянном давлении р, соотнет ствует перемещению точки К по прямой К П И Г 1. На участке К П подводимая теплота поглощается кристаллической решеткой вещества. Так как давление в системе постоянно и изменяется только один параметр состояния, а именно, температура, то число степеней свободы следует определять не по формуле (1.4), а по (1.5). На участке К П число степеней свободы С = 1, поэтому изменение температуры не должно приводить к изменению числа фаз, т. е. система остается однофазной. [c.22]

Сложная г-атомная молекула имеет три степени свободы, связанные с поступательным движением, три —с Е)ращательным. Так как общее число степеней свободы у такой молекулы равно Зг, то число степеней свободы колебательного движения при г>2 составляет Зг—6. Общее число квадратичных членов в выражении энергии составляется из трех колебательных, трех вращательных и (Зг—6) -2 колебательных и будет равно бг—6. Мы докажем, что средняя энергия, приходящаяся на один квадратичный член, одинакова для всех квадратичных членов и составляет кТ12. Такое равенство средних энергий связано с тем, что между различными типами энергий все время существует динамический переход. Действительно, при соударении кинетическая энергия поступательного движения может перейти в колебательную и вращательную. Поэтому ситуация, при которой двухатомные молекулы двигались бы, например, лишь поступательно и не вращались и внутри них отсутствовало бы колебательное движение, невозможна. [c.154]

В расчете реальной колонны, работающей с избытком тепла кипятильника против его минимального значения, совместимого с желательной работой колонны, при котором, как известно, получается бесконечно большое число тарелок, проектировщик лля полной определенности расчета должен задаться значениями некоторых элементов ректификации в зависимости от располагаемого им числа степеней свободы, без чего вести расчет невозможно. Так, при расчете простой колонны с одним питанием необходимо для определенности проблемы помимо значения тепла кипятильника задаться еще одним из элементов ректификации в питательной секции колонны, а именно принять один из составов фаз или же один из весов этих фаз, поступающих в испарительное пространство колонны из верхней и иижней секций колонны. Если теплом кипятильника предварительно не задаются, то число степеней свободы становится равным двум и для определенности проблемы необходимо задаваться значениями уже двух элементов ректификации в питательной секции простой колонны с одним питанием. [c.324]

Так как в системе имеются две фазы (жидкая и твердая) и один компонент, то число степеней свободы равно нулю, т. е. температура постоянна до тех пор, пока система двухфазна. После того как весь расплавленный висмут отвердеет, температура снова начинает понижаться — остывает отвердевший металл. Кривая охлаждения 7 чистого кадмия (темп. пл. 321° С) подобна по форме кривой охлаждения висмута. [c.192]

Тройные системы. Тройные системы типов 3/1 и 3/2 имеют очень большюе значение для экстракционных процессов с одним растворителем. Применение правила фаз показывает, что / =2 это означает, что если температура и один из составов фиксированы, то система полностью определена. Типичные равновесные соотношения для простейшего случая (система типа 3/1) в треугольной системе координат приведены на рис. , а. Для этой системы компоненты В и С частично растворимы один в другом, тогда как компонент А растворим в компонентах Б и С в любых соотношениях. Предельная растворимость представлена бинодальной кривой ОРЕ В Е соответственно представляют насыщенные растворы С в В и В в С. Равновесие жидкость—жидкость представлено соединительныьш линиями (например, РО), которые соединяют на бинодальной кривой составы, находящиеся в равновесии друг с другом. В точке Р—критической точке растворимости—два слоя жидкости имеют один и тот же состав и соединительные линии переходят в точку. Число степеней свободы поэтому уменьшается на единицу. [c.15]

Приведенные три варианта опытов со взаимодействием хрональных зарядов весьма показательны и имеют важное принципиальное значение. Они свидетельствуют о том, что знак хрононов, а также гравитационное притяжение вследствие своей малости практически не влияют на направление силы взаимодействия, которое во всех трех случаях имеет один и тот же характер — отталкивания. Этот факт надо понимать так, что хрональное вещество и излучаемое им нанополе обладают только одним знаком. Следовательно, наблюдаемые у хрононов разные знаки должны относиться не к хрональной, а к какой-то другой степени свободы частиц. Этот вопрос выясняется в следующем параграфе. [c.347]

В процессах увлажнения воздуха можно рассматривать как один компонент, так как он не вступает в химические реакции и всегда сохраняет неизменным отношение между своими составными частями. По этой причине в процессах сушки рассматриваются лишь два индивидуальных компонента — воздух и вода. Падкольку в этих системах существуют две фазы, то число степеней свободы равно двум. Большая часть сушильных установок работает под атмосферным давлением, так что остается контролировать только одно переменное. Таким образом, при наличии равновесия выбор температуры однозначно предопределяет концентрацию воды в газовой фазе (влагосодержание). [c.473]

Когда один из слоев жидкой фазы полностью выкипает, то система из трехфазнон и соответственно, одновариантной, становится двухфазной и двухвариантной, т. е. приобретает еще одну дополнительную степень свободы. Поэтому в случаях парожидкого равновесия одной жидкой и одной паровой фазы в системе частично растворимых веществ при заданном внешнем давлении температура системы не сохраняет постоянного значения в ходе перегонки и, по мере ее протекания, прогрессивно растет. Изобарные равновесные кривые точек кипения гомогенных в жидкой фазе растворов Z., и даются соответственно ветвями СА и BD общей кривой кипения ABD, горизонтальный участок АВ которой относится исключительно к неоднородным жидким растворам. Изобарные равновесные кривые точек конденсации паров, отвечающих условию равновесия с однофазными жидкими растворами и 2 даются соответственно ветвями СЕ и DE. [c.26]

Элемент процесса (аппаратурно-процессная единица) в этом случае имеет только одну степень свободы и только один параметр. Если считать элементом базовой системы переменпую х , то для можно наппсать [c.324]

НО его трудно использовать количественно. Грубая квантовомеханическая модель, дающая непосредственные результаты, была впервые предложена Райсом и Рамснергером [13, 14] и Касселем [7]. Они предложили рассматривать молекулу как систему, состоящую из 5 слабо связанных гармонических осцилляторов, которые имеют одинаковые частоты. Затем было постулировано, что такая молекула разлагается тогда, когда один осциллятор имеет критическую энергию, равную т квантам или более. Если такая молекула имеет 5 осцилляторов ( степеней свободы) и имеется / квантов, распределенных среди них, то полное число способов распределения / квантов среди 5 осцилляторов равно д з, /), причем [c.219]

При использовании критерия желательно, чтобы объем выборки был достаточно велик я 50- 150, а количество элементов Лг 5ч-8. Если какое-либо из Лг<5, то два или несколько соседних интервалов должны быть объединены в один. При этом соответст-веипо уменьшается число степеней свободы. [c.59]

Из табл. 5 следует, что если константы скорости образования промежуточного комплекса 0X0 для трех реакций различаются не более, чем на один порядок, то константа в случае NO резко (на 5 порядков) отличается от констант для N0 и Oj. Это различие свидетельствует о большой продолжительности жизни квазимолекулы (комплекса) ONOj по сравнению с ONO и 00,2, что частично нужно приписать большему числу степеней свободы четырехатомного комплекса ONO (см. ниже). Здесь, несомненно, [c.126]

Для полноты рассмотрения следует упомянуть эффект внут-реннчх колебательных степеней свободы. Если потенциальная энергия не зависит от колебательных степеней свободы молекулы, то колебательная составляющая функции распределения сокращается для и 2 и не влияет на вириальные коэффициенты. Это обычная ситуация для газов при умеренных температурах, где необходимо учитывать только первые колебательные уровни. Однако при очень высоких температурах многие молекулы будут находиться на высших колебательных уровнях вблизи предела диссоциации и некоторые могут диссоциировать на атомы. Для решения такой задачи существует один путь — рассматривать газ как смесь химических компонентов (атомов и молекул). При этом возникает серьезная трудность введения [c.46]

Иначе обстоит дело с двухкомпонентной системой, состоящей из двух взаимно нерастворимых жидкостей, например толуола и воды. В этом случае в системе будут три фазы две жидкие (вода и толуол) и одна паровая (смесь паров толуола и воды). Для такой системы число степеней свободы L = 2- -3 — 3=1 и, следовательно, из определяющих параметров может быть выбран то.пько один. Так, давлению системы я = 760 мм рт. ст. соответствует температура t = 84,2° и содержание толуола в паровой фазе у = 0,448. [c.48]

Диаграммы плавкости неизоморфных смесей с простой эвтектикой, при кристаллизации которых выделяются чистые твердые компоненты, строятся на основании кривых охлаждения. Если нагреть жидкий цинк или кадмий до высокой температуры и охладить его, то температура будет равномерно понижаться согласно закону охлаждения Ньютона такой процесс будет происходить до тех пор, пока жидкость не начнет кристаллизоваться. При кристаллизации будет выделяться теплота кристаллизации, и поэтому охлаждение на некоторое время прекратится. С начала кристаллизации температура устанавливается постоянной до тех пор, пока вся жидкость пе затвердеет, после чего охлаждение будет продолжаться по тому же закону Ньютона. Кривые охлаждения (/ и //) представлены на рис. 103, причем температура, соответствующая горизонтальному участку, будет температурой кристаллизации данного вещества. Линия температурной остановки будет горизонтальной, так как состав жидкой фазы, из которой выпадают кристаллы, не меняется, и поэтому выпадение первых порций кристаллов идет при тех же условиях, что и последних. Постоянство температуры в данном случае вытекает также и из правила фаз, поскольку здесь имеется один компонент и две фазы в равновесии — жидкая и твердая при Р = onst. Число степеней свободы будет / = 1 — 2 - - 1 = 0. Таким образом, температура в процессе кристаллизации изменяться не будет. [c.228]

Линия a k соответствует двухфазному равновесию между жидкостью и паром. Как уже указывалось, оно является моновариант-ным, т. е. характеризуется одной степенью свободы. Это означает, что можно произвольно изменять только один из параметров состояния— давление или тем пературу, тогда как другой определяется из диаграммы. Из диаграммы также следует, что линия a k характеризует зависимость давления насыщенного пара данного вещества от температуры и ее же можно трактовать как зависимость температуры кипения вещества от внешнего давления. В этой связи кривая a k получила название кривой кипения или кривой испарения. Со стороны повышенных температур и давлений эта кривая заканчивается в критической точке с координатами Ть и Ри, характеризующей такое состояние вещества, в котором исчезает различие между жидкостью и паром. Это состояние нонвариантное, так как к обычным условиям равновесия добавляется условие идентичности фаз, которое уменьшает число степеней свободы на единицу. Нонвариантными для данного вещества будут также критическое давление и критический объем. Обычно при значениях параметров, превышающих критические, принято говорить о состоянии надкритическом, однофазном, избегая приписывать этому состоянию наименование жидкость или пар. Точки, ограничивающей кривую a k снизу, со стороны пониженных температур и давлений, не существует. Жидкость может пребывать в переохлажденном состоянии ниже точки плавления а. Линия a k i, являющаяся участком кривой a k, пролонгированным за тройную точку в область твердого состояния S, изображает зависимость давления насыщенного пара от температуры над переохлажденной жидкостью. Переохлажденная жидкость менее устойчива, чем твердая фаза при той же температуре. Поэтому давление паров над переохлажденной жидкостью выше, чем над твердой фазой при той же температуре (кривая a k i лежит выше кривой а а ]). Однако такой критерий различной устойчивости фаз применим только к однокомпонентным системам. У двух- и многокомпонентных систем эти отношения сложнее. [c.265]

Рассмотрим более подробно диаграмму плавкости такого типа для бинарной системы, когда компоненты растворяются один в другом в жидком состоянии и не растворяются в твердом (рис. VIII.7). Начнем с точки а, соответствующей чистому компоненту А в жидком состоянии. Здесь система обладает условно одной степенью свободы — при потере или приобретении теплоты изменяется температура без изменения числа фаз. Если в начальной точке а теплота теряется системой, ее фигуративная точка движется вниз по направлению к точке а, в которой система условно инвариантна. Здесь жидкий компонент А может находиться в равновесии с А в твердом состоянии. Поэтому, например, при выделении теплоты температура будет оставаться постоянной до тех пор, пока вся жидкость не закристаллизуется. После этого потеря теплоты будет связана с понижением температуры и фигуративная точка системы движется в направлении а", что означает охлаждение уже твердого А. [c.298]

Если никаких ограничений не наложено, то = 0. Так, в системе Н20(ж) = НгО(г)/= 1—2 + 2=1. Значит, каждой температуре отвечает единственное значение давления насыщенного пара поэтому при фиксированной температуре давление насыщенного пара постоянно, т. е. не зависит от объема. Если изменить только один из параметров, т. е. Р (при Т = onst) или Т (при Р = onst), то равновесие нарушится, так как исчезнет одна из фаз. Это приведет к увеличению числа степеней свободы на единицу, т. е. создается возможность менять одновременно Р и Г независимо друг от друга. [c.123]

Применим правило фаз для трехфазной системы. Если в системе имеется один компонент, то по (13.5) 5==0, т. е. система не имеет ни одной степени свободы. Действительно, одновременное существование в равновесии жидкого, твердого и газообразного состояний одного и того же вещества возможно при строго определенных и температуре, и давлении в так называемой тройной точке веш,ества. Для воды такой точкой является Г=0,01°С р 00 Па. При наличии двух компонентов для трехфазной системы появляется одна степень свободы (К—2, ф = 3 и, следовательно, 5==1). Так, можно изменять температуру в трехфазной системе, состоящей из кристаллов соли, раствора соли и пара над раствором. Однако при заданной температуре остальные параметры, характеризующие систему,— давление пара над раствором и концентрация соли в растворе—будут однозначно определены. [c.229]

Линии АВ, АС и AD являются линиями равновесия между соответствующими фазами АВ — кривая возгонки твердого, АС — испарения жидкости, AD — плавления). Точки на этих линиях характеризуют состояние системы, при которых могут сосуществовать две фазы. В этих условиях система мо1ювариантна, т. е. имеет одну степень свободы произвольно может быть изменен лишь один из параметров — или температура, или давление. Второй параметр примет при этом строго определенное значение, соответствующее условиям равновесия. Произвольное изменение обоих параметров [c.130]

Степени свободы — число внешних параметров равновесия р, Т), которые можно произвольно изменять без изменения числа фаз в системе. Рассмотрим диаграмму состояния однокомионенгной системы — воды (рис. 135). Тройную точку, координаты которой определяют условия сосуществования трех фаз, мол<ио рассматривать как геометрический образ с нулевым числом измерений. При этом число степеней свободы системы равно нулю. Действительно, если изменить хотя бы один из параметров (давление или температуру), неизбежно изменится число сосуществующих фаз. Линии, описывающие условия равновесного сосуществования двух фаз (ледч пар, ледч вода, водач пар), представляют собой одномерный геометрический образ (число степеней свободы равно единице). В самом деле, можно произвольно менять любой параметр, сохраняя равновесие двух фаз, но величина второго параметра при этом будет строго определена. Таким образом, линия двухфазного равновесия представляет собой функциональную зависимость одного параметра от другого p = f T) или 7 = ф(р). [c.324]

Т. е. в таких системах можно произвольно изменять два параметра (р и Т) в некоторых пределах без изменения числа фаз. Это бивариант-ные системы. Для любой точки на одной из линий — ОА, ОВ, ОС, которые соответствуют равновесию двух фаз, число степеней свободы С = 1 + 2 — 2 = 1. Это монова-риантные системы, в которых произвольно можно изменять один параметр (р или Т). При наибольшем возможном числе фаз, равном трем, в системе в условиях, определяющих тройную точку О, не остается ни одной степени свободы (С = 0). [c.33]

Диаграммы состояния трехкомпонентных систем нельзя изобразить на плоскости, так как еще один параметр — температуру (при условии постоянства давления) — следует откладывать по осям, перпендикулярным плоскости концентрационного треугольника. Такая объемная диаграм.ма для простейшего случая неограниченной растворимости в жидком состоянии и полного отсутствия растворимости в твердом состоянии представлена на рис. У.12. Каждая из трех вертикальных плоскостей представляет диаграмму состояния бинарных смесей А—В, А—С и Б—С. Три криволинейные поверхности ликвидуса Ав1Ее2, Ве Ев , и Се Ее представляют геометрические места точек, где при определенных составах и температурах кристаллизуются чистые компоненты А, В и С. Пунктирные кривые в Е, егБ и е Е принадлежат одновременно двум поверхностям ликвидуса, т. е. отвечают одновременной кристаллизации двух компонентов. Так, кривая ехЕ показывает изменение состава тройного расплава в зависимости от температуры при кристаллизации А и В или, что то же самое, описывает понижение температуры плавления двойной эвтектики А—В нри прибавлении компонента С. Три кривые б1Е, е Е и пересекаются в точке равновесия Е между кристаллами А, В и С и расплавом, состав которого отвечает тройной эвтектике. Система при этом не имеет степеней свободы (С=3+1—4 = 0). [c.96]

Г. е. в таких системах можно произвольно изменять два параметра (р и 7) в некоторых пределах без изменения числа фаз. Это биварипит-ные системы. Для любой точки на одной из линий — ОА, ОВ, ОС, которые соответствуют равновесию двух фаз, число степеней свободы С— +2—2—1. Это моновариант- ные системы, в которых произвольно можно изменять один параметр (р или Т). При наибольшем возможном числе фаз, равном трем, в [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология