Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Сульфат аммония состав химический

    КОКСОВЫЙ ГАЗ — газообразные продукты, которые не конденсируются после охлаждения газовой смеси, образующейся при коксовании каменного угля. В состав К. г. входят горючие газы метан, водород, оксид углерода и др., и негорючие —диоксид углерода, аммиак, азот. Аммиак К. г. улавливается серной кислотой с образованием сульфата аммония — ценного удобрения, отделяют также бензол, сероводород и другие продукты. Очищенный К. г. используется как топливо или как химическое сырье. [c.131]


    Из 546.623 — Трехвалентный алюминий и 546.33 — Натрий получаем 546.623 33 — Алюминат натрия. Апостроф заменил знак отношения и первые три цифры индекса 546.33. Если в состав химического соединения входит несколько элементов, их обозначения последовательно присоединяются к индексу комплексообра-зователя, например 546.623 39 226 — Аммониевые квасцы. Здесь, кроме основного индекса 546.623 — Трехвалентный алюминий, использованы 546.39 — Аммоний и 546.226 — Трехокись серы и ее производные. Сульфаты. [c.264]

    Химическое потребление кислорода — количество сильного окислителя, расходуемое на окисление органических веществ в определенном объеме анализируемой воды. Были опробованы различные окислители — перманганат калия, бихромат калия, иодат калия, персульфат калия, соли церия (IV) и др. В качестве стандартного окислителя был выбран бихромат калия, который применяют в среде серной кислоты в присутствии катализатора — сульфата серебра. Определение проводят в стандартизированных условиях. За немногим исключением (не окисляются пиррол, пиридин, пирролидин, пролин, никотиновая кислота, бензол и его гомологи) при соблюдении требуемых условий окисление органических веществ проходит на 95—98%. Результат определения обычно пересчитывают на кислород в миллиграммах на литр. С достаточной для практических целей точностью можно принять, что величина ХПК совпадает с теоретически необходимым количеством кислорода для полного превращения углерода и водорода органических соединений в СОг и НгО соответственно, за вычетом того кислорода, который входит в состав самих окисляющихся молекул органических веществ. Азот, входящий в состав аммиака, аминов, амидов кислот, нитрилов и др., в условиях определения величины ХПК превращается в сульфат аммония без за- [c.16]

    Состав железной лазури, а также ее цвет, оттенок, способность к бронзированию и интенсивность зависят главным образом от условий получения белого теста, определяющих его химический и дисперсный состав, а именно, от соотношения между реагентами, температуры осаждения, скорости перемешивания, режима термической обработки белого теста, кислотности среды при термической обработке, концентрации в маточном растворе солей щелочных металлов, длительности вызревания и некоторых других. Высокая температура осаждения и вызревания способствует кристаллизации частиц. Добавка 0,5—1,5 моль сульфата аммония на 1 моль раствора К4[Ре(СМ)б] приводи г к повышению интенсивности, уменьшению бронзирования и улучшению чистоты цвета. Определенное влияние оказывают также условия окисления белого теста. [c.488]


    Более высокая (по сравнению с другими предприятиями Урала и Востока) себестоимость сульфата аммония, получаемого на Магнитогорском металлургическом комбинате (ММК) объясняется применением технической серной кислоты вместо используемых обычно дешевых отработанных кислот. Мы исследовали возможность получения кондиционного продукта при различном процентном содержании регенерированной гидролизной кислоты— отхода производства двуокиси титана, химический состав которой приведен ниже (%)  [c.160]

    Покрытие гранул удобрений обычно называют кондиционированием, что не совсем удачно, поскольку под этим более широким термином следует понимать все технологические приемы, направленные на улучшение качества продукта (его кондиций ), более глубокое высушивание или охлаждение, внесение в состав удобрения сульфата аммония и других веществ, изменяющих его физико-химические свойства. С другой стороны, нанесение на поверхность гранул опудривающих и поверхностно-активных веществ меняет или, другими словами, модифицирует сорбционную способность вещества и энергетические свойства его поверхности. В соответствии с этим будем называть [c.173]

    Для автоматизированной установки химического никелирования предложен [180] состав, содержащий сульфат аммония вместо хлористого аммония, г/л  [c.110]

    Помимо простых (одноатомных) ионов в соединениях могут образовываться комплексные (многоатомные) ионы. В состав комплексного иона входят атом металла или неметалла, а также несколько атомов кислорода, хлора, молекулы аммиака (NH3), гидроксидные ионы (ОН ) или другие химические группы. Так, сульфат-ион, SO , состоит из атома серы и четырех окружающих его атомов кислорода, занимающих вершины тетраэдра, в центре которого находится сера общий заряд комплексного иона равен — 2. Нитрат-ион, NO , содержит три атома кислорода, расположенных в вершинах равнобедренного треугольника, в центре которого находится атом азота общий заряд комплексного иона равен — 1. Ион аммония, NH4, имеет четыре атома водорода в вершинах тетраэдра, окружающего атом азота, и его заряд равен + 1. Все эти ионы рассматриваются как единые образования, поскольку они образуют соли точно таким же образом, как и обычные одноатомные ионы, и сохраняют свою индивидуальность во многих химических реакциях. Нитрат серебра, AgNOj, представляет собой соль, содержащую одинаковое число ионов Ag " и NOj. Сульфат аммония-это соль, в которой имеется вдвое больше ионов аммония, NH , чем сульфат-ионов, SOj она описывается химической формулой (NH4)2S04. Другие распространенные комплексные ионы указаны в табл. 1-5. [c.33]

    Для приготовления питательных сред в микробиологической промышленности используют сырье минеральное, животного и растительного происхождения, а также синтезированное химическим путем. Эти веш,ества, входя в состав питательной среды, обеспечивают развитие культуры и биосинтез определенных продуктов. Они не должны содержать вредных примесей. При выборе сырья необходимо учитывать его влияние на себестоимость, так как в микробиологическом синтезе важное значение имеет стоимость исходных веществ и материалов. В качестве источников углерода чаще всего используют углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал, лактоза) или богатые углеводами натуральные продукты (меласса, кукурузная мука, гидроль и др.), а также жиры и даже вещества, содержащие углеводороды (нефть, парафин, керосин, природный газ, метан и др.). Источником азота обычно бывают неорганические соли — сульфат аммония, двузамещенный фосфат аммония, аммиак, нитраты, а также мочевина или натуральные продукты — кукурузный экстракт, соевая мука, дрожжевой автолизат и т. д. [c.75]

    Химический состав тропосферных аэрозолей разнообразен. В урбанизованной атмосфере, над индустриальными регионами, наблюдаются сажевые частицы, частицы оксидов железа, свинца, марганца, сульфата аммония наряду с естественными продуктами выветривания — SiO , MgO, Al Oj и др. Оксиды А1, Si, Са и Fe составляют в среднем 60% массы континентальных аэрозолей. [c.254]

    Ядра конденсации могут состоять как из органического, так и из неорганического вещества, могут быть растворимыми, нерастворимыми или же нерастворимыми с тонким внешним слоем, состоящим из растворимого вещества (в этом случае они называются смешанными ядрами). Из-за многообразия существующих в природе растворимых веществ химический состав ядер конденсации не определен достаточно хорошо. Исследование смога показало, что около 60 % частиц состоят из неорганических веществ или минералов, а остальные представляют собой сложную смесь органических компонентов, угля и пыльцы [98]. Такое процентное соотношение не является неизменным везде. Частицы разных размеров могут отличаться и по химическому составу. Например, установлено [103], что большинство ядер диаметром 0,4-2 мкм состоит, главным образом, из сульфата аммония, в то время как состав частиц с диаметром, превышаюшлм 2 мкм, менее специфичен иногда такие частицы содержат значительное количество хлорида или нитрата натрия. Различают два типа нерастворимых ядер конденсации легко смачиваемые и несмачиваемые. Легко смачиваемые ядра быстро образуют капли. Для теоретического предсказания роста и испарения таких частиц ядро можно рассматривать как чистую каплю и непосредственно применять к нему уравнение Кельвина (но при меньшем предельном размере ядра). Конденсация пара на частицах с несмачиваемой поверхностью более затруднена. Конденсирующаяся жидкость на поверхности такой частицы стремится собраться в маленькие шарики, и жидкий слой образуется только тогда, когда поверхность покроется шариками целиком. Пока не достигается высокая степень пересыщения, конденсация на несмачиваемой частице не происходит [104]. [c.826]


    Цель исследования — выявление характера взаимодействия сульфатов в водной среде, установление выделения двойных комплексов между этими компонентами, дополнительное изучение их свойств другими методами физико-химического анализа, чтобы устранить разноречивые суждения о их природе. Исследование этих реакций взаимодействия имеет как теоретическое, так и практическое значение. Включение в состав двойных комплексов солей аммония с сульфатом натрия является хорошим удобрением для корнеплодов (сахарная свекла, турнепс и др.). Литий полезен в этих комплексах, как один из микроэлементов, способствующих повышению морозоустойчивости растений. В качестве исходных препаратов для работы использовались реактивы сульфаты лития, натрия, аммония марки х. ч., которые очищались от примесей перекристаллизацией. Изучение проводилось при температуре 25° широко известным методом растворимости. Равновесие устанавливалось через 12— 16 часов, пробы, как правило, отбирались через сутки и больше. Контроль об установившемся равновесии осуществлялся химическим анализом по содержанию сульфат-иона и аммония. Твердая фаза на однородность просматривалась под микроскопом. Жидкие и твердые фазы подвергались химическому анализу. В пробах определялись сульфат-ион в виде Ва304, аммоний по Кьельдалю, литий — нериодатным методом, а натрий и вода находились рассчетным путем. Первая часть работы была посвящена изучению тройных систем сульфат лития—сульфат натрия—вода, сульфат лития—сульфат аммония—вода, сульфат натрия— сульфат аммония—вода при 25°. [c.47]

    По подсчетам Ютака Поро (см. Промышленный банк, Тёса гэппо , JSl 60), максимально возможное потребление коксового газа при производстве 48 млн. т ста.тхи состав-тает 5,7 млрд.. и . Если из этой суммы вычесть количество коксового газа, потребляемого в качестве коммунального газа, то на нужды производства химических продуктов останется от 4,9 млрд.. к до 5,1 млрд.. и . Если остановиться на цифре в 5,0 млрд.. и предположить, что весь этот газ используется в качестве сырья для производства сульфата аммония, то окажется, что из него можно получить такое количество водорода, которое достаточно для синтезирования примерно 1240 тыс. т аммпака (в иересчете на сульфат аммония — 4710 тыс. т). [c.249]

    Конечно, принимая во внимание такие факторы, как наличие многих предприятий малого размера, где невозможно осуществлять указанный процесс в промышленных масштабах, и использование в качестве химического сырья (после выделения водорода) метана и этилена, также входящих в состав коксового газа и, следовательно, отвлекающих его значительные количества, подсчет Ютака Hopo следует признать чисто условным. Но даже 50% указанного количества коксового газа могли бы дать водорода для производства прилмерно 1120 тыс. т аммиака (в пересчете на сульфат ам.мония — 2350 тыс. т), что соответствовало бы 40% всех нынешних произ-родственных мощностей по выпуску сульфата аммония в Японии. [c.249]

    Процессы ионного обмена наиболее широко распространены в природе, так как заряженные частицы — ионы — встречаются в растворах чаще, чем нейтральные молекулы. Нейтральная молекула представляет собой частный случай частицы, у которой число положительных и отрицательных зарядов равно. Она является только одним звеном вернеровского ряда комплексных частиц все остальные члены этого ряда несут электрические заряды — положительные или отрицательные. Примеры таких рядов были найдены Вернером для комплексных соединений кобальта, хрома и других металлов при замещении в аквакомплексных соединениях молекул воды на ионы хлора или других галогенов и при аналогичных замещениях молекул аммиака в аммиачных комплексах. С тех пор примеры таких рядов комплексов значительно умножились [1]. Такие же ряды комплексных соединений можно привести и для органических веществ [2]. Таким образом, ионообмен должен быть основным процессом, при рассмотрении природных явлений, протекающих в минералах, горных породах и почвах, а также в некоторых технологических процессах. Важное значение ионного обмена в природе было отмечено различными авторами. Еще в 1845 г. Томсон и Спенс [3] установили, что если взять смесь мела с сульфатом аммония, то при промывании водой такой колонки из нее переходит в фильтрат сернокислый кальций вместо сернокислого аммония. В 1852—1856 гг. Вай установил, что 1) почва способна к обмену катионов аммония, калия, магния, кальция в эквивалентных соотношениях, причем концентрация анионов остается неизменной 2) обмен возрастает с увеличением копцептрации соли в растворе, достигая некоторого максимума 3) обмен ионов проходит быстро 4) катионный обмен происходит на глине, которая содержится в почве 5) при взаимодействии растворов алюмината натрия можно приготовить искусственно алюмосиликат, на котором можно проводить катионный обмен, как на глинах. Вай установил большое значение ионного обмена для жизнедеятельности растений на различных почвах. В 1908 г. на особое значение ионообменной сорбции обратил внимание академик К. К. Гедройц, систематически изучавший взаимодействие различных почв с омывающими их растворами. В 1912 г. М. Потресов [4] описал цеолитный способ исправления жестких вод, основанный на ионном обмене между цеолитом й водой. В 1916 г. академик А. К. Ферсман [5] опубликовал подробное исследование цеолитов России. Вигнер [6] рассмотрел подробно явление ионного обмена в минералах — цеолитах, иначе называемых нермутитами и представляющих водные алюмосиликаты кальция и натрия. Академик Н.С. Курпаков 17] исследовал состав пермутитов методом физико-химического анализа. [c.164]

    СТЕКЛО (обыкновенное, неорганическое, силикатное) — прозрачный аморфный сплав смеси различных силикатов или силикатов с диоксидом кремния. Сырье для производства стекла должно содержать основные стеклообразующие оксиды 510а, В Оз, Р2О5 и дополнительно оксиды щелочных, щелочноземельных и других металлов. Необходимые для производства С. материалы — кварцевый песок, борная кислота, известняк, мел, сода, сульфат натрия, поташ, магнезит, каолин, оксиды свинца, сульфат или карбонат бария, полевые шпаты, битое стекло, доменные шлаки и др. Кроме того, при варке стекла вводят окислители — натриевую селитру, хлорид аммония осветлители — для удаления газов — хлорид натрия, триоксид мышьяка обесцвечивающие вещества — селен, соединения кобальта и марганца, дополняющие цвет присутствующих оксидов до белого для получения малопрозрачного матового, молочного, опалового стекла или эмалей — криолит, фторид кальция, фосфаты, соединения олова красители — соединения хрома, кадмия, селена, никеля, кобальта, золота и др. Общий состав обыкновенного С. можно выразить условно формулой N3,0-СаО X X65102. Свойства С. зависят от химического состава, условий варки и дальнейшей обработки. [c.237]

    К раствору сульфата хрома(П1)-калия добавляют раствор сульфида аммония до прекращения образования осадка и выделения газа. Укажите окраску конечного раствора, цвет и состав осадка, свойства выделившегося газа. Предлон<и-те способы химической идентификации вещества в осадке и выделившегося газа. [c.136]

    Химический состав шелока определяется породой древесины, составом варочного раствора и характеристиками конечной продукхши -волокнистой массы. В табл. 1 приведены общий химический состав типичных отработанных щелоков в щелочном и сульфитном способах производства волокнистой массы. Черный щелок может содержать различные количества гидроокиси, карбоната, сульфида и сульфата натрия. Ионом основания в сульфитных щелоках может быть ион кальция, магния, натрия или аммония, а кислотность этих шелоков может изменяться в широких пределах. При варке по сульфитному способу некоторых видов древесины в отработанном щелоке, кроме экстрагированных из древесины лигнинов и углеводов, обнаруживаются низкомолекулярные кислоты, такие, как уксусная и муравьиная. [c.81]

    Приведенные в табл. 6 данные показывают, что по крайней мере для некоторых солей значения вычисленных и экспериментально найденных предельных относительных пересыщений близки между собой. Не следует, конечно, принимать во внимание данные, относящиеся к КС1, потому что по ним производилось определение постоянной а. Таким образом, выражение (29) не лишено смысла. Но вместе с тем нужно отметить, что правило об увеличении предельного пересыщения с увеличением температурного коэффициента растворимости далеко не безупречно. Из той же таблицы следует, что в ряде случаев оно оказывается несправедливым. Так, например, предельное пересыщение иодистого калия, имеющего температурный коэффициент, в 5 раз больший, чем у бромистого калия, в 2 раза ниже, чем у последнего. Температурные коэффициенты растворимости сульфата и хромата калия близки друг к другу, а предельное относительное пересыщение первого в 3 раза больше, чем второго. Далеко не всегда соблюдается и правило Вант-Гоффа. Например, произведения валентностей ионов составляющих NH4NO3 и K IO3 одинаковы, а- предельные пересыщения различны. У нитрата аммония p в 4 раза ниже, чем у K IO4. Предельное пересыщение растворов гексацианофер-рита калия в 6 раз меньше, чем у бихромата калия, в то же время по своему химическому составу первая соль сложнее второй. Все это говорит о том, что температурный коэффициент растворимости и химический состав являются второстепенными признаками. При предсказании величины предельного пересыщения ими можно руководствоваться лишь в совокупности с рядом других факторов. [c.42]

    Вместе с тем принципиальное отличие рассматриваемого документа Франции, отражающего европейский подход, состоит в четком ранжировании значимости контроля отдельных показателей в систеж контроля качества питьевой воды, что находит свое выражение в выделении различных видов анализов. При этом в состав сокращенного анализа включен контроль минимально необходимой номенклатуры показателей, которые должны гарантировать относительную безопасность воды в санитарно-эпи-демиологическом отношении и безвредность, косвенно определяемую по органолептическим показателям (в том числе по мутности) и отдельньш физико-химическим характеристикам (pH проводимость). Расширение состава контролируемых показателей при общем анализе с оценкой концентраций природных и привносимых извне компонентов (аммоний, хлориды, сульфаты, нитраты, нитриты) и включение основной массы неорганических компонентов в состав дополнительных объектов контроля при полном анализе позволяют рационально ограничивать трудозатраты при контроле качества воды за счет уменьшения общего объема проводимых анализов с использованием (например при оценке питьевой воды в водопроводной [c.11]

    Кроме минеральных удобрений и пестицидов химическая промьпп-ленность поставляет сельскому хозяйству вещества для понижения кислотности почв, в первую очередь известь, а также гипсовую муку и фос-фогипс. Эти добавки повышают эффективность использования минеральных удобрений на сильнокислых и среднекислых почвах примерно на 25—50%. Большое значение для сельского хозяйства имеют добавки микроэлементов (бора, меди, цинка, железа, кобальта). Чаще всего микроэлементы вводят в состав применяемых минеральных удобрений, но иногда используют и для непосредственного внесения в почву в виде водных растворов (например, молибдата аммония, молибдата натрия, сульфата меди, сульфата железа). [c.11]

    К весовым определениям, которые позволяют непосредственно найти вес исследуемой составной части, относятся анализы на содержание жира, влаги чаще же исследуемую составную часть взвешивают после образования ею с каким-либо реактивом нерастворимого в данной среде осадка, имеющего постоянный состав. Например, при определении сульфат-иона к исследуемому раствору приливают раствор хлористого бария. Ион бария этого реактива с сульфат-ионом исследуемого раствора дает нерастворимое соединение — BaSO (сульфат бария), который в дальнейшем тщательно отделяют от раствора и после промывания и прокаливания взвешивают. В данном случае образующийся осадок в дальнейшем не претерпевает химических превращений. В других случаях весовая форма соединения может отличаться от осаждаемой. Например, фосфат-ион осаждается в виде MgNH4P04, а взвешивается в виде пирофосфата Mg2P207, который образуется при прокаливании магний-аммоний-фосфата  [c.47]

    В пробах жидкой и твердой фаз определяли общую щелочность — титрованием децинормальным раствором НС по метилоранжу ион аммония — формальдегидным методом нитрат-ион — восстановлением сульфатом двухвалентного железа [2] Na рассчитывали по разности. Состав твердых фаз устанавливали по данным химического анализа и методом остатков Скрейнема-керса. [c.8]


Смотреть страницы где упоминается термин Сульфат аммония состав химический: [c.60]    [c.43]    [c.513]    [c.52]    [c.123]    [c.86]    [c.65]    [c.180]    [c.417]   
Краткий справочник по минеральным удобрениям (1977) -- [ c.24 , c.110 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Аммония сульфат

Сульфат аммония состав

Сульфат состав



© 2025 chem21.info Реклама на сайте